物質(zhì)的量習(xí)題及答案

一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是()A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同【答案】A2．(2012·聊城一中質(zhì)檢)在三個(gè)密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)D．p(CH4)>p(CO)>p(O2)【答案】D3．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4LCO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等【解析】A中鎂為0.1mol，應(yīng)失去0.2NA的電子；B中鹽酸不知道體積，不能計(jì)算出溶液的粒子數(shù)；D中22.4LCO未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法求出CO的物質(zhì)的量。【答案】C4．(2012·濰坊三縣聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量相同C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA【解析】A項(xiàng)，沒有指明是1mol；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)水解程度不同，n(NHeq\o\al(＋,4))不同；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體?！敬鸢浮緾5．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小順序排列的是()①0.5mol氨氣②4g氦氣③4℃時(shí)9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【解析】①中原子：0.5mol×4＝2mol，②中原子：eq\f(4g,4g·mol－1)＝1mol，③中原子：eq\f(9g,18g·mol－1)×3＝1.5mol，④中原子：0.2mol×8＝1.6mol?！敬鸢浮緼6．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.eq\f(Vmbc,aNA)B.eq\f(Vmab,cNA)C.eq\f(Vmac,bNA)D.eq\f(Vmb,acNA)【解析】設(shè)cg氣體含分子數(shù)為x則eq\f(ag,b)＝eq\f(cg,x)，x＝eq\f(bc,a)，其體積為eq\f(x,NA)·Vm＝eq\f(bcVm,aNA)?！敬鸢浮緼7．(2012·龍巖質(zhì)檢)在一定條件下，某化合物X受熱分解：2Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2molX生成7mol混合氣體，X的摩爾質(zhì)量為eq\f(11.43×2g·mol－1×7mol,2mol)＝80.01g·mol－1。【答案】C8．將22.4L某氣態(tài)氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4【解析】根據(jù)氮氧化物與銅反應(yīng)，生成氧化銅和氮?dú)猓?NxOy＋2yCu=2yCuO＋xN2和題中條件(反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半)，可以得x＝1，故只有A選項(xiàng)符合題意。【答案】A9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為()A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3【解析】由eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)知3X2＋Y2=2XmYn，即m＝3，n＝1?！敬鸢浮緾10．(2012·鄭州高三期末)在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【解析】同溫同壓下，體積相同，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比即摩爾質(zhì)量之比，乙是CO，摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，則甲的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，是H2S?！敬鸢浮緼二、非選擇題11．(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。(4)2.3gNa中含電子的物質(zhì)的量為________mol，在跟足量水反應(yīng)后失去電子的物質(zhì)的量為________mol?！窘馕觥?1)0.3molNH3含氫原子0.9mol，與0.45molH2O分子所含氫原子數(shù)相同，其個(gè)數(shù)為0.45×6.02×1023＝2.709×1023。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol，含SOeq\o\al(2－,4)0.6mol。(3)0.04molC的質(zhì)量為16g＋20g－31.76g＝4.24g，故C的摩爾質(zhì)量為eq\f(4.24g,0.04mol)＝106g·mol－1。(4)2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，含1.1mole－，與足量水反應(yīng)失去0.1mole－?！敬鸢浮?1)2.709×1023(2)0.6mol(3)106g·mol－1(4)1.10.112．(2012·棗莊調(diào)研)(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mLH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。【解析】(1)三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.5×2＝29，因CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.25×32,29)×100%＝27.6%。若CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)混合氣體為1mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為：0.25mol×2＋(0.75mol÷2)×1＝0.875mol，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.875×16,29)×100%＝48.3%。(2)設(shè)Cl2的體積為xmL，則O2的體積為(100－x)mL。根據(jù)反應(yīng)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl、2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為：xmL＋2(100－x)mL＝150mL，解得x＝50mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。體積百分含量各占50%。混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：71×50%＋32×50%＝51.5?！敬鸢浮?1)27.6%48.3%(2)1∶151.513．(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓的密度之比為______，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10LO3與________LCl2的消毒能力相當(dāng)。(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)本題考查了物質(zhì)的量的應(yīng)用以及阿伏加德羅定律的運(yùn)用。(2)此過程為氧化還原反應(yīng)，設(shè)Cl2的體積為xL，則10L×3×2＝xL×2×1，x＝30。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解的方程式：2OxFyeq\o(=,\s\up7(△))3O2＋2F2，則A的化學(xué)式為O3F2?！敬鸢浮?1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)30(3)O3F2質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律14．用七個(gè)質(zhì)量和容積完全相同的燒瓶分別收集滿空氣和A、B、C、D、E、F6種氣體，并用分析天平稱其質(zhì)量，稱量結(jié)果如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)空氣48.4212A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762用收集空氣的燒瓶裝滿水，用量筒測(cè)得裝入水的體積為0.293L。通過處理數(shù)據(jù)得出A～F六種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(A)＝________，Mr(B)＝________，Mr(C)＝________，Mr(D)＝________，Mr(E)＝________，Mr(F)＝________?！窘馕觥靠諝獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量為29，則