分析化學（南昌大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋南昌大學

分析化學（南昌大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋南昌大學第一章單元測試

固體試樣用量為0.1~10mg的分析稱為

A:微量分析B:痕量分析C:常量分析D:半微量分析

答案:微量分析液體試樣體積為1~10mL的分析稱為

A:常量分析B:痕量分析C:微量分析D:半微量分析

答案:半微量分析指出何種分析方法是根據(jù)測定對象分的

A:化學分析B:定量分析C:儀器分析D:有機分析

答案:有機分析分析化學根據(jù)作用來分可分為（）和（）。

A:仲裁分析B:例行分析C:定量分析D:定性分析

答案:仲裁分析；例行分析分析化學發(fā)展經(jīng)歷了三次巨大變革，分別為__________;___________;___________;

A:近代分析化學B:古代分析化學C:經(jīng)典分析化學D:現(xiàn)代分析化學

答案:近代分析化學；經(jīng)典分析化學；現(xiàn)代分析化學

第二章單元測試

分析SiO2的質量分數(shù)得到兩個數(shù)據(jù):35.01％，35.42％，按有效數(shù)字規(guī)則其平均值應表示為（）

A:35.215％B:35.22％C:35.2％D:35％

答案:35.22％可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差

A:認真細心操作B:測定時保持環(huán)境的溫度一致C:增加測定次數(shù)D:進行儀器校正

答案:進行儀器校正指出下列表述中錯誤的表述

A:置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值B:置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬C:置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比D:置信水平愈高，測定的可靠性愈高

答案:置信水平愈高，測定的可靠性愈高根據(jù)隨機誤差的標準正態(tài)分布曲線，某測定值出現(xiàn)在u=±1.0之間的概率為68.3％，則此測定值出現(xiàn)在u>1.0之外的概率為________________________。

A:15.8％B:0.148C:0.155D:0.162

答案:15.8％用甲醛法測得某銨鹽中氮的質量分數(shù)為（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其平均值()為__________;標準差(s)為___________;其平均值的標準差()為___________;含氮量在置信度95％時的置信區(qū)間是__________。(t0.05，3=3.18)①5.24%②0.070%③0.035%④(5.24±0.11)％

A:①②③④B:④①③②C:①③④②D:④②③①

答案:①②③④某重量法測定Se的溶解損失為1.8mgSe，如果用此法分析約含18％Se的試樣，當稱樣量為0.400g時，測定的相對誤差是_______________。

A:-2.5%B:0.025C:0.02D:-0.02

答案:-2.5%下列情況引起實驗誤差的性質是:

試樣未混勻

試劑中含被測組分

滴定時操作溶液濺出

滴定管最后一位讀數(shù)不確定

①過失②系統(tǒng)誤差③隨機誤差

A:①②①③B:①③①③C:①②②③D:①②①②

答案:①②①③在不存在系統(tǒng)誤差的情況下，m就是真值

A:錯B:對

答案:對以下計算式答案x應為

11.05+1.3153+1.225+25.0678=x

A:38.67B:38.64C:38.6581D:38.66

答案:38.66回歸分析是研究隨機現(xiàn)象中變量之間關系的一種數(shù)理統(tǒng)計方法。

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

引起滴定分析終點誤差的主要原因是

A:有副反應發(fā)生B:滴定管最后估讀不準C:指示劑不在化學計量點變色D:反應速率過慢

答案:指示劑不在化學計量點變色物質的量濃度是

A:單位體積的溶液中所含物質的質量B:單位體積的溶液中所含被測物的物質的量C:單位質量的物質中所含被測物的物質的量D:單位質量的溶液中所含物質的質量

答案:單位體積的溶液中所含被測物的物質的量對同一KMnO4分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用標準溶液體積相等，正確描述兩溶液濃度關系的是

A:2n(FeSO4)=n(H2C2O4)B:c(FeSO4)=c(H2C2O4)C:2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

答案:c(FeSO4)=c(H2C2O4)以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是

A:H2C2O42H2OB:Na2S2O3C:K2Cr2O7D:Zn

答案:Na2S2O3根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積計算出待測組分的含量，這類分析方法稱為滴定分析法;滴加標準溶液的操作過程稱為滴定。

A:錯B:對

答案:對能用于滴定分析的化學反應，應具備的條件是（）、（）、（）。

A:反應速率慢B:反應速率快C:反應定量完成D:能用比較簡便的方法確定終點

答案:反應速率快；反應定量完成；能用比較簡便的方法確定終點在滴定分析中，將指示劑變色時停止滴定的這一點稱為終點，試劑分析操作中它與理論上的化學計量點不一定恰好符合，他們之間的誤差稱為終點誤差。

A:對B:錯

答案:對分析純的SnCl2H2O不能作滴定分析的基準物，其原因是易被氧化為Sn4+。

A:對B:錯

答案:對滴定分析法只需要滴定劑

A:錯B:對

答案:錯下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應的要求的是

A:反應速率要快B:反應要完全C:反應要有確定的化學計量關系D:反應物的摩爾質量要大

答案:反應物的摩爾質量要大

第四章單元測試

根據(jù)酸堿質子理論，NH3+CH2COOH的共軛堿是NH3+CH2COO-

A:錯B:對

答案:對相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質水溶液,其堿性強弱(由大至小)的順序是(

)

(已知H2CO3

pKa1=6.38

pKa2=10.25

H2S

pKa1=6.88

pKa2=14.15

H2C2O4

pKa1=1.22

pKa2=4.19)

A:C2O42->S2->CO32-B:S2->C2O42->CO32-C:S2->CO32->C2O42-

D:CO32->S2->C2O42-

答案:S2->CO32->C2O42-

弱酸中各組分在溶液中的分布分數(shù)與弱酸的總濃度有關。

A:對B:錯

答案:錯Na2HPO4水溶液的質子條件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]）

A:錯B:對

答案:對計算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-濃度可用最簡式計算。

A:對B:錯

答案:錯今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH應當是(

)

A:7.2B:(2.12+7.20)/2C:(7.20+12.36)/2D:2.12

答案:7.2緩沖溶液在任何pH值下都能起到緩沖作用。

A:對B:錯

答案:錯依通常計算，指示劑變色范圍應為pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）實際變色范圍（3.1~4.4）與此不符，這是由于人眼對不同顏色的敏銳程度不同造成的

A:對B:錯

答案:對1.用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（pKa=3.74）。對此滴定適合的指示劑是（）

A:酚酞（pKa=9.1）B:溴酚藍（pKa=4.1C:甲基橙（pKa=3.4）D:中性紅（pKa=7.4）

答案:中性紅（pKa=7.4）1.用0.2ol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）的混合溶液時，在滴定曲線上，出現(xiàn)（）個滴定突躍。

A:4B:3C:1D:2

答案:1

第五章單元測試

在pH為10.0的氨性溶液中,已計算出aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為[已知lgK(ZnY)=16.5]

A:11.3B:14.3C:11.8D:8.9

答案:11.3乙酰丙酮(L)與Al3+形成絡合物的lgb1~lgb3分別為8.6,15.5和21.3,當pL為6.9時,鋁絡合物的主要存在形式是

A:AlL3B:Al3+和AlLC:AlL和AlL2D:AlL2

答案:AlL和AlL2以EDTA溶液滴定同濃度的某金屬離子,若保持其它條件不變,僅將EDTA和金屬離子濃度增大10倍,則兩種滴定中pM值相同時所相應的滴定分數(shù)是-

A:0%B:50%C:150%D:100%

答案:150%含有0.02mol/LZnY2-的pH=10的氨性緩沖溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3mol/L的游離NH3；B溶液中含有0.1mol/L游離NH3。下列結論中錯誤的是（）

A:A、B兩溶液的[Zn2+]相等B:A、B兩溶液的aZn(NH3)不相等C:A、B兩溶液的K￠(ZnY)不相等D:A、B兩溶液的[Zn￠]不相等

答案:A、B兩溶液的[Zn2+]相等EDTA滴定金屬離子時,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變

A:不變化B:1個單位C:2個單位D:10個單位

答案:1個單位欲用EDTA溶液滴定金屬離子M和N混合溶液中的M,已知N對M的滴定產(chǎn)生干擾,今在某一pH下,加入掩蔽劑A,當aN(A)>>K(NY)時,說明A的掩蔽效果__________,此時絡合劑的副反應系數(shù)aY決定于________________

A:好,aY(H)B:差,aY(H)C:差,βY(H)D:好,βY(H)

答案:好,aY(H)EDTA滴定中,介質pH越低,則aY(H)值越____,K'(MY)值越____,滴定的pM'突躍越____,化學計量點的pM'值越____。

A:小,大小,小B:大,大,小,小C:小,小,小,小D:大,小,小,小

答案:大,小,小,小金屬離子M與絡合劑L形成逐級絡合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x與絡合劑的平衡濃度無關_

A:對B:錯

答案:錯用EDTA連續(xù)滴定Fe3+、Al3+時，可以在下述哪個條件下進行？

A:pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；B:pH=2滴定Fe3+，pH=4間接法測Al3+。C:pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；D:pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+；

答案:pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；用NaOH標準溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時，F(xiàn)e3+將如何干擾？加入下列哪一種化合物可以消除干擾？

A:檸檬酸三鈉B:Ca-EDTAC:EDTAD:三乙醇胺

答案:EDTA

第六章單元測試

用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關系為

A:c(FeSO4)=c(H2C2O4)B:5c(FeSO4)=c(H2C2O4)C:2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

答案:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)為了配制比較穩(wěn)定的淀粉指示劑，宜采用的方法是

A:將淀粉溶于水后，加入少量Na2CO3B:將淀粉溶于沸騰水中，再加入少量碘化汞C:將淀粉溶于NaOH溶液中D:將淀粉溶于HCl溶液中

答案:將淀粉溶于沸騰水中，再加入少量碘化汞在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將降低(不考慮離子強度的影響)

A:HClB:稀H2SO4C:鄰二氮菲D:NH4F

答案:NH4F用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將

A:相同B:濃度小的滴定突躍大C:無法判斷D:濃度大突躍就大

答案:相同一種氧化還原反應的發(fā)生，促進另一種氧化還原反應進行的現(xiàn)象，稱為誘導作用。后一反應稱為誘導。

A:錯B:對

答案:對KMnO4在強酸介質中被還原為（），微酸、中性或弱堿性介質中還原為（）。

A:Mn2+B:Mn+C:MnOD:MnO2

答案:Mn2+；MnO2從能斯特方程可以看出，影響電極電位大小的主要因素是（）。

A:氧化態(tài)的濃度B:氧化物的濃度C:氧化還原電對的性質D:還原態(tài)的濃度

答案:氧化態(tài)的濃度；氧化還原電對的性質；還原態(tài)的濃度適用于滴定法的氧化還原反應，不僅其反應的平衡常數(shù)要大，而且反應的速率要快。

A:對B:錯

答案:對預處理用的氧化劑或還原劑，必須符合下列要求

A:反應不需要選擇性B:反應迅速而且完全C:過量的氧化劑或還原劑可用簡便的方法予以完全除去而不影響被測組分D:反應具有一定的選擇性

答案:反應迅速而且完全；過量的氧化劑或還原劑可用簡便的方法予以完全除去而不影響被測組分；反應具有一定的選擇性KMnO4在強酸介質中被還原為MnO2

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結果偏低,可能是由于

A:沉淀灼燒的時間不足B:沉淀中包藏了BaCl2C:沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā)D:沉淀中含有Fe3+等雜質

答案:沉淀中包藏了BaCl2以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測定的pH應控制在（）

A:5B:pH>10.0C:pH<5.0D:pH>5.0

答案:5沉淀的類型與聚集速度有關，聚集速度的大小主要相關因素是

A:過飽和度B:相對過飽和度C:物質的性質D:溶液的濃度

答案:相對過飽和度在沉淀形成過程中，與待測離子半徑相近的雜質離子常與待測離子一道與構晶離子形成（）

A:繼沉淀B:混晶C:包藏D:吸留

答案:混晶CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5溶液中的溶解度

A:無法確定B:大C:相等D:小

答案:大沉淀滴定法中，已知熒光黃指示劑的pKa=7.