專題6-1-教材實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化(解析版)

專題6.1教材實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[實(shí)驗(yàn)回顧]1．主要儀器eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管))2．注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。3．誤差分析依據(jù)：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)。4．命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。[強(qiáng)化練習(xí)]1．實(shí)驗(yàn)室欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體_______________g，水______________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。2．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____________________________________________。(2)配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)________。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________________、后用于__________________。(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水，其中正確的是_______________________(填字母)。A．①②③④ B．僅②③C．僅①②④ D．僅②③④(5)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_____________g。3．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L－1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開_____________________________________(填序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)沒有進(jìn)行操作步驟④____________________；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_________________。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_____________________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面______________________________。(二)Fe(OH)2的制備[實(shí)驗(yàn)回顧]1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2．反應(yīng)方程式為：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；(2)膠頭滴管須插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如圖所示改進(jìn)裝置。4．命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。[強(qiáng)化練習(xí)]1.用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入________________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。2．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________________.(三)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法[實(shí)驗(yàn)回顧]1．反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗(yàn)滿——尾氣處理。3．注意事項(xiàng)(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。4．命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。[強(qiáng)化練習(xí)]1.氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(2)在制取后，如果要干燥氨，應(yīng)選用的干燥劑是______(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨的方法是______________________________________。2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨，并探究氨的有關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)開始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是_____________________________________________。(2)寫出利用裝置Ⅰ制取氨的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是______________，裝置Ⅳ中儀器的名稱為____________，盛裝的試劑為________。(4)向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無色變________色，說明溶液顯________性，寫出其電離方程式：______________________________________________。(四)噴泉實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)回顧]1．實(shí)驗(yàn)原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強(qiáng)變化。2．注意事項(xiàng)：(1)氨氣應(yīng)充滿；(2)燒瓶應(yīng)干燥；(3)裝置不得漏氣。3．實(shí)驗(yàn)拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。4．命題角度：(1)原理、實(shí)驗(yàn)操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計(jì)算。[強(qiáng)化練習(xí)]1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是________________A．氯化氫和水B．氧氣和水C．氨和水D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液2．為探究氨的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾)，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨的化學(xué)方程式____________________________________________。(2)要得到干燥的氨可選用______(填字母)作干燥劑。A．堿石灰 B．濃硫酸C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，引發(fā)水向上噴的操作是________________________________________________________________________。(五)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)回顧]1．實(shí)驗(yàn)原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2．現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3．原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。4．命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。[強(qiáng)化練習(xí)]1．實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯(cuò)誤的是________.A．甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色B．乙試管中品紅溶液紅色褪去C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液2．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________。(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請(qǐng)寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。(4)該反應(yīng)中若有3.2g銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為___________________。(5)含有0.2mol硫酸的濃硫酸，在加熱時(shí)能否溶解6.4g銅，結(jié)論和理由是__________________________________________________________________________。(六)鋁熱反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)回顧]1．藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。2．原理：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。3．注意事項(xiàng)：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。[強(qiáng)化練習(xí)]1．如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺______________________________，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為__________________________。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)_______________(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是____________________。(3)寫出鋁熱反應(yīng)的兩個(gè)用途______________________________________________________________。2．用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。(2)該反應(yīng)中還原劑是___________________________________，還原產(chǎn)物是_________________________，二者還原性比較__________________________________________________________________。(3)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________(填序號(hào))。①鎂條劇烈燃燒②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射③紙漏斗的下部被燒穿④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w(4)下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是____________________(填字母)。A．Cr2O3B．MnO2C．Na2OD．V2O5(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例)[實(shí)驗(yàn)回顧]1．原理：c酸·V酸＝c堿·V堿。2．主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。3．主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4．關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測(cè)量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。5．操作步驟：①查漏、洗滌、潤(rùn)洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。6．注意事項(xiàng)(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。(2)滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。(3)數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。7．命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測(cè)＝eq\f(c標(biāo),V測(cè))V標(biāo)，V標(biāo)偏大，c測(cè)偏大、利用滴定原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。[強(qiáng)化練習(xí)]1．(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？__________(填“是”或“否”)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.1000mol·L－1鹽酸(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。②某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是________(填字母)。上述B步驟操作的目的是_____________________________________________________________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________。③上圖右是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝_______________________________________mol·L－1。2．下圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器A的名稱是____________________。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為___________________mL，滴定后讀數(shù)為___________________________mL。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是______________mol·L－1(保留四位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________________。(八)銅的精煉[實(shí)驗(yàn)回顧]1．電解法精煉銅的原理：陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－=Cu2＋；陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－=Cu。2．電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽(yáng)極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋逐漸變小。3．命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。[強(qiáng)化練習(xí)]1.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是__________.A．電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu－2e－=Cu2＋D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥2．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氫氣的電極為_________________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為____________________。(2)石墨電極為___________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________。(九)氯堿工業(yè)[實(shí)驗(yàn)回顧]1．實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；電解的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2．電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。3．命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。(2)離子交換膜的原理和使用。[強(qiáng)化練習(xí)]1．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是____________________.A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是_________________________.A．電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．通入空氣的電極為負(fù)極C．電解池中產(chǎn)生2molCl2時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5molO2D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為a>b＝c3．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過)，其工作原理如圖所示。(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是__________________________________________________。(2)通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________________。(3)除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液，液體從出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。(十)制取蒸餾水與石油的分餾[實(shí)驗(yàn)回顧]1.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置圖，請(qǐng)指出圖中序號(hào)所示各儀器的名稱：(2)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①蒸餾裝置的連接順序是由下到上、由左到右。②圓底燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于其容積的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)之間，不可將溶液蒸干。③蒸餾時(shí)在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或沸石是為了防止液體暴沸。④冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤圓底燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)。(3)蒸餾水中Cl－的檢驗(yàn)2.石油的分餾當(dāng)用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點(diǎn)不同的液體時(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)如下：(1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，溫度計(jì)，牛角管。(2)注意事項(xiàng)：①加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。②溫度計(jì)的作用是控制收集沸點(diǎn)不同的餾分。③溫度計(jì)水銀球的位置是與蒸餾燒瓶支管口的下緣相平。④制取蒸餾水不使用溫度計(jì)是因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100_℃，加熱至沸騰即可。3．命題角度：(1)溫度計(jì)水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應(yīng)用。[強(qiáng)化練習(xí)]1.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量________，其作用是____________。(3)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：①____________________；②______________________。(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？________________________________________________________________________。2.工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O=Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請(qǐng)回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是____________________________。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_________________________________。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_______________________________________________，并且對(duì)此要注意的問題是______________________________________________________________。(十一)乙酸乙酯的制備[實(shí)驗(yàn)回顧]1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；副反應(yīng)：C2H5—OH＋HO—C2H5eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。2．注意事項(xiàng)：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。3．用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：(1)吸收乙酸，便于聞出(到)乙酸乙酯的香味。(2)溶解乙醇。(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。4．命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。[強(qiáng)化練習(xí)]1．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥?；卮饐栴}：(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。(2)步驟②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________________________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母)。a．中和乙酸并吸收乙醇b．中和乙酸和乙醇c．減少乙酸乙酯的溶解d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(5)步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________________________________。2．如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(2)加入濃硫酸的作用：____________________________________________________________。(3)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是______________________________(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)；后改用大火加熱的目的是_______________________。(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。答案與部分試題解析(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、答案：(1)872(2)100mL解析：(1)配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量＝80g×10%＝8g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝80g－8g＝72g；水的密度為1g·cm－3，則水的體積為72mL。(2)選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水。2、答案：(1)bd500mL容量瓶、膠頭滴管(2)B→C→A→F→E→D(3)攪拌引流(4)A(5)2.0解析：(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，配制過程需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等。所以正確的操作順序是B→C→A→F→E→D。(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，溶解時(shí)起攪拌作用，轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。(4)①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，正確；②容量瓶不宜貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，正確；④容量瓶使用之前要檢查是否漏水，正確。(5)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。3、答案：(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)①重新配制②重新配制解析：(2)為防止儀器的遺漏，可根據(jù)步驟進(jìn)行選取。(3)根據(jù)c＝eq\f(n,V)，V偏小，c偏高。(5)加蒸餾水超過刻度線，V偏大，c偏低，這種情況下配制的溶液濃度不是0.5mol·L－1，需要重新配制。(二)Fe(OH)2的制備1、答案：(1)鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀2、答案：①③解析：因?yàn)镕e(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用H2將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，③中液面上加苯阻止了空氣進(jìn)入；②由于能接觸到空氣中的O2，故不能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。(三)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、答案：(1)AB(2)B(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍(lán)，說明氣體已收集滿解析：A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。2、答案：(1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(3)防止倒吸球形干燥管堿石灰(4)紅堿NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：(3)裝置Ⅲ中倒扣的漏斗是用于防止液體倒吸回試管的受熱部位，引起試管的破裂；注意漏斗的下沿剛好浸入液面；裝置Ⅳ是球形干燥管，盛裝的固體試劑是堿石灰，注意其連接方式是大口進(jìn)，小口出。(四)噴泉實(shí)驗(yàn)1、答案：B解析：氯化氫、氨都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉；二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。2、答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)A(3)打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶解析(1)實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨。(2)濃硝酸和氫氧化鈉溶液不能用作干燥劑使用，濃硫酸可以和氨反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰來干燥氨。(3)將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會(huì)順利進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。(五)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、答案：A解析：濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍(lán)色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用堿性溶液(如氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等)吸收。2、答案：(1)乙中品紅溶液褪色(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)0.05mol(5)溶解銅的質(zhì)量小于6.4g，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)解析：由Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，被還原硫酸的物質(zhì)的量＝3.2g÷64g·mol－1＝0.05mol，0.2mol硫酸完全反應(yīng)時(shí)需銅的質(zhì)量＝0.2mol÷2×64g·mol－1＝6.4g，反應(yīng)中實(shí)際溶解銅的質(zhì)量小于6.4g，因?yàn)殡S著銅與濃硫酸反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)，0.2mol硫酸不能完全反應(yīng)。(六)鋁熱反應(yīng)1、答案：(1)鎂條和氯酸鉀在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條(2)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂(3)用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬解析：(1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)，同時(shí)促使KClO3分解產(chǎn)生O2，使鎂條快速燃燒。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。2、答案：(1)8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3(2)AlFeAl>Fe(3)①②③④(4)C解析：(1)(2)該鋁熱反應(yīng)8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3中，Al作還原劑，F(xiàn)e作還原產(chǎn)物，還原劑Al還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe。(3)①②③④全為該反應(yīng)現(xiàn)象。(4)C項(xiàng)，Al不能置換Na，因?yàn)镹a比Al活潑，所以不能組成鋁熱劑。(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1、答案：(1)否(2)①乙②BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③eq\f(0.1000V2－V1,V)解析：(1)缺少酸堿指示劑，無法判斷滴定終點(diǎn)。(2)①NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。②按查漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)→加待測(cè)液和指示劑→滴定→判斷終點(diǎn)→讀數(shù)、記錄數(shù)據(jù)→計(jì)算的順序思考。判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。③滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(0.1000V2－V1,V)mol·L－1。2、答案：(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100(4)①偏低②無影響③偏高解析：(1)儀器A為酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01mL，因此滴定前的讀數(shù)為0.80mL，滴定后為22.80mL。(3)第2組讀數(shù)與其他兩組差別較大，屬異常值，應(yīng)舍去，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×0.02200L,0.02000L)＝0.1100mol·L－1。(4)①會(huì)使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；②對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；③會(huì)使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。(八)銅的精煉1、答案：D解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；陽(yáng)極與電池的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，