押全國卷第11題-元素周期表-元素周期律(全國卷專用)(解析版)

押全國卷第11題元素周期表元素周期律【三年高考鏈接】1．（2021·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。2．（2021·全國乙卷）我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即，A錯誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導電性能強于Z單質(zhì)的，C錯誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。3．（2020·全國Ⅰ卷）1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）A．的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。A．的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對原子質(zhì)量為27，故A錯誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；故答案為：B。4．（2020·全國Ⅱ卷）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。5．（2020·全國Ⅲ卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，C選項錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D選項正確；答案選D。6．（2019·全國Ⅰ卷）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞P＞Si，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為?3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C。7．（2019·新課標Ⅱ）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D。8．（2019·新課標Ⅲ）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。【考點分布】試卷題型考點核心素養(yǎng)112021·全國乙卷選擇題元素周期律與元素周期表宏觀辨識與微觀探析112021·全國甲卷選擇題元素周期表與元素周期律宏觀辨識與微觀探析科學態(tài)度與社會責任112020·全國Ⅰ卷選擇題元素周期表與元素周期律（與物理相結(jié)合）證據(jù)推理與模型認知宏觀辨識與微觀探析132020·全國Ⅱ卷選擇題元素周期律與元素周期表（化學鍵酸性、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)）證據(jù)推理與模型認知宏觀辨識與微觀探析132020·全國Ⅲ卷選擇題元素周期律與元素周期表證據(jù)推理與模型認知宏觀辨識與微觀探析132019·全國Ⅰ卷選擇題元素周期律與元素周期表）宏觀辨識與微觀探析92019·全國Ⅱ卷選擇題元素周期表與周期律宏觀辨識與微觀探析92019·全國Ⅲ卷選擇題元素周期律元素周期表宏觀辨識與微觀探析【考向預測】預計在2022年高考中，仍會采用通過類比推理的方法對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)作出判斷、進而推斷出相應的元素，考查元素及其化合物的性質(zhì)。此類題力求在考查中體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”這一重要化學思想，近幾年有些有機知識還會與化學與生活、以及與一些實驗題結(jié)合在一起考查，通過對題目進行情景化的包裝盒疊加，提高試題的寬度和深度。【考前押題】1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如函所示。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：W<X<Z<YB.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【答案】D【解析】同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：H<O<S<Na，A項正確；S的最高價氧化物對應的水化物是強酸，B項正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項正確；元素的非金屬性越強，形成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<O，則穩(wěn)定性：，D項錯誤。2.六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，E與F同周期。已知常溫下A與E的單質(zhì)的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，化合物FB是第三代半導體材料的典型代表。下列推斷正確的是()A.由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑：E>F>C>DD.元素的非金屬性：D>C>F>B【答案】C【解析】若不能將短周期主族元素與第三代半導體材料進行聯(lián)系，則很難快速解題?；衔颋B是第三代半導體材料的典型代表，則FB為SiC。D的核電荷數(shù)是碳原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的原子序數(shù)為8，即為O；A和E同主族，且常溫下A和E的單質(zhì)的狀態(tài)不同，E與F同周期，則A為H，E為Na。C位于B、D之間，則C為N。A項，由H、N、O三種元素組成的化合物可以是離子化合物等或共價化合物等，錯誤。B項，可以和HF反應生成和，錯誤。C項，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，故原子半徑：Na>Si>N>O，正確。D項，同一周期，從左到右主族元素的非金屬性遞增，同一主族，自上而下元素的非金屬性遞減，故非金屬性：O>N>C>Si，錯誤。3.W、X、Y、Z、O是原子序數(shù)依次增大的不同主族的五種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，固態(tài)單質(zhì)Y、氣態(tài)單質(zhì)Q在常溫下均能與強堿溶液發(fā)生反應，Z的單質(zhì)是重要的半導體材料。下列說法正確的是()A.非金屬性：Z>QB.簡單離子半徑：Y>XC.Y、Z分別與X形成的化合物均可作耐高溫材料D.W分別與X、Y、Z、Q形成的化合物中，元素W的化合價相同【答案】C【解析】相應的元素是W-H、X-O、Y-Al、Z-Si、Q-Cl。根據(jù)元素周期律，非金屬性Q>Z，簡單離子半徑：，故A、B選項錯誤。均具有很高的熔點，可制作耐高溫材料，C選項正確。H與其它四種元素形成的化合物中，中的H元素顯-1價，故D選項錯誤。4.美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓。有機化合物P是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Q為同周期相鄰元素。下列說法正確的是()A.氫化物的沸點高低順序一定為Q>M>XB.和空間構(gòu)型均為平面三角形C.溶液在酸性條件下會產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體D.M、W均可與Q形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，兩種化合物漂白原理相同【答案】C【解析】由分析可知，Z為H、X為C、Y為N、Q為O、M為S、W為Cl；A.X的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固體的熔沸比水高，液態(tài)、固態(tài)的沸點比硫化氫高，故A錯誤；B.和分別為，前者中心原子S原子孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)=1+3=4，分子空間構(gòu)型為三角錐形，后者中心原CS原子孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+3=3，分子空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C.溶液在酸性條件下生成S、，產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體，故C正確；D.M、W均可與Q形成原子個數(shù)比為1:2的化合物為，二者均具有漂白性，二氧化硫與有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì)，二氧化氯利用強氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二者漂白原理不相同，故D錯誤；故選：C。5.我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A.簡單離子的半徑大小順序為W>Y>Z>X B.Y元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性C.工業(yè)上均采用電解法制備Y和Z的單質(zhì) D.四種元素的最高正價等于主族序數(shù)【答案】B【解析】A.一般來講，電子層越多離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序為Z>W>X>Y，故A錯誤；B.Y為Al，最高價氧化物對應的水化物能與強酸反應，也能與強堿反應，具有兩性，故B正確；C.Y為Al，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁得到單質(zhì)Al，Z為Si，工業(yè)上用C高溫下還原得到Si，故C錯誤；D.W為O，沒有最高正價，故D錯誤；故選B。6.一種可用作半導體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是()A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X、Y均可形成一元含氧酸C.W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】由題意可知，W,X,Y,Z依次是H,B,C,O。A項，原子半徑B>C>O>H。A項正確。B項，B可以形成一元酸硼酸，C可以形成醋酸等一元酸。B項正確。C項，H和C可以形成等多種原子個數(shù)比為1：1的化合物。C項正確。D項，題中所給結(jié)構(gòu)中H和B都不是8電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤。7.已知化合物M的結(jié)構(gòu)為。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X與Y同周期，X、Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A.元素的非金屬性：Z>X>YB.原子半徑：W>Z>X>YC.X的最高價氧化物及其水化物都難溶于水D.X、Y、Z的簡單氫化物中，Z的簡單氫化物沸點最高【答案】B【解析】前20號主族元素中滿足最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素為C、S，即X為C元素、Z為S元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)W+[Z-X≡Y]?，可知W化合價為+1，即K元素，Y元素形成三鍵，X與Y同周期，即Y為N元素，依次推斷：X、Y、Z即C、N、S，同一周期中，從左到右非金屬性逐漸增大：C<N，故A錯誤；W、Z、X、Y即K、S、C、N，原子半徑由大到小的順序K>S>C>N，故B正確；X為C，最高價氧化物及其水化物分別為，都能溶于水，故C錯誤；X、Y、Z對應的簡單氫化物分別為，由于的分子間有氫鍵，故其沸點最高，故D錯誤。8.某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是()A.單質(zhì)的氧化性：B.Z元素形成的單質(zhì)均為白色固體C.Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物D.X與Z形成的最簡單化合物的沸點比X與Y形成的最簡單化合物的沸點高【答案】C【解析】根據(jù)分析可知，X為H,Y為O,Z為P,W為K元素，A.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O>P>H，則單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X，故A錯誤；B.Z元素形成的單質(zhì)有白磷和紅磷，紅磷又名赤磷，是紫紅色或略帶棕色的無定形粉末，故B錯誤；C.氧分別與H、P、K三種元素均可形成至少兩種化合物，如水、雙氧水、三氧化二磷、五氧化二磷、氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀等，故C正確；D.X與Z形成的最簡單化合物為磷化氫，X與Y形成的最簡單化合物為水，水分子之間存在氫鍵，導致其沸點較高，則X與Z形成的最簡單化合物的沸點比X與Y形成的最簡單化合物的沸點低，故D錯誤；故選：C。9.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是()A.同周期元素第一電離能小于Y的有5種B.簡單氫化物的沸點：C.W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子D.四種元素形成的簡單氫化物中X的最穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)分析Y有兩個價鍵，X有四個價鍵，Z有一個價鍵，該陰離子得到一個電子，則只可能的W得到一個電子，又根據(jù)Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，則Y為O，X為C，Z為F，W為N。A.同周期元素第一電離能小于Y（O）的有Li、Be、B、C共4種，故A錯誤；B.簡單氫化物的沸點：，故B正確；C.W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵，NF3是三角錐形，則為極性分子，故C錯誤；D.四種元素形成的簡單氫化物中Z（HF）的最穩(wěn)定，故D錯誤。10.已知W、X、Y、Z均為短周期主族元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH值和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>Y>W>XB.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性C.同濃度簡單氫化物水溶液的酸性：Z>YD.化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵【答案】C【解析】由圖分析可知，W為N元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。簡單離子半徑大小為，即Y>Z>W>X，A錯誤。氯的單質(zhì)具有強氧化性，沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，B錯誤。鹽酸是強酸，氫疏酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：Cl>S，C正確?；衔餅?，為離子化合物，疏原子之間為非極性共價鍵，和之間是離子鍵，D錯誤。11.一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說法正確的是()A．第一電離能：X>Y>WB．Y的氫化物只含有極性鍵C．Q、X、Y只能形成共價化合物D．W、X、Y、Z四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高【答案】A【解析】A.同一周期，從左到右，第一電離能增大，但N的電子為半充滿狀態(tài)，故N>O，所以X>Y>W，A正確；B.Y的氫化物中有非極性鍵，B錯誤；C.Q、X、Y課形成，為離子化合物，C錯誤；D.中含有氫鍵，沸點最高，D錯誤；故選A。12.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.上述五種元素中Y的原子半徑最小C.Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點D.W的最高價氧化物對應的水化物是三元酸【答案】B【解析】13.X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反應堆中發(fā)生反應：、。下列說法正確的是()A.和互為同位素B.Z的氫化物的沸點一定低于W的C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD.XZW、分子中每個原子價層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】本題主要考查元素推斷，側(cè)重考查學生的推理能力。根據(jù)質(zhì)子總數(shù)相等、質(zhì)量數(shù)相等可知，a=3，b=3，c=7，d=12，推知：X為H，Y為Li，Z為C，W為N。和的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，A項錯誤；碳的氫化物指烴類，常溫下烴類可能呈固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，而氮的氫化物如呈氣態(tài)，B項錯誤；HCN分子中H原子價層只有2個電子，D項錯誤。14.科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如圖所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與可以形成化合物，該物質(zhì)常用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是()A.簡單離子半徑：B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，觀察陽離子結(jié)構(gòu)，Z失去1個電子后，可以形成3個共價鍵，說明Z原子最外層有6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S；X得到1個電子后，可以形成4個共價鍵，說明其最外層有3個電子，則X為B，Y可以形成1個共價鍵，且原子序數(shù)大于B小于S，則Y為F。電子層數(shù)，則，A錯誤；元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，則穩(wěn)定性，B錯誤；非金屬性，則酸性，C錯誤；化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。15.我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是()A.常溫下，X、Y、Z、M的單質(zhì)均為氣體B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵C.X、Y形成的最常見化合物的水溶液顯堿性D.M的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】D【解析】本題考查元素推斷、化學鍵類型判斷、物質(zhì)的性質(zhì)。由題干所給信息，可知該鹽含有五元氮環(huán)，所以Y為N元素；該物質(zhì)含有兩種10電子離子、一種18電子離子，且X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，均不在同一族，結(jié)合圖中結(jié)構(gòu)可知，X為H，10電子離子為，Y為N，Z為O，18電子離子為，M為Cl。常溫下均為氣體，A項正確；在該鹽中，內(nèi)都存在極性共價鍵，五氮陰離子中含有非極性共價鍵，B項正確；的水溶液是氨水，顯堿性，C項正確；M為C1，氯的氧化物對應的水化物有HClO、等，HClO是弱酸，D項錯誤。16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(

)A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、中化學鍵的類型相同

D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX【答案】D【解析】A.非金屬性X(O)>W(S)，故W元素的簡單氣態(tài)氫化物的還原性比X的弱，故A錯誤；B.非金屬Z(Si)<W(S)，故硫酸的酸性比硅酸強，故B錯誤；C.

MgO含有離子鍵,含有共價鍵，故C錯誤；D.同周期自左而右,原子半徑減小,同主族電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Mg>Si>S>O,即rY>rZ>rW>rX，故D正確；17.科學家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，并預測這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞X＞Y B.元素非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)C.X的最簡單氫化物的水溶液為弱酸 D.化合物與中所含化學鍵的類型相同【答案】C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷Y可以形成4個共價鍵，位于第ⅣA族，W可形成2個共價鍵，位于第VIA族，根據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素可知，W是氧，Y是硅，Z可形成帶2個正電荷的陽離子，則Z是Ca，X可以形成1個共價鍵，所以X是F，據(jù)此解答。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，即Z＞Y＞X，A錯誤；B．元素非金屬性：F>O>Si，即X＞W(wǎng)＞Y，B正確；C．X的最簡單氫化物的水溶液為氫氟酸，是一種弱酸，C正確；D．化合物與中所含化學鍵的類型不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，D正確；答案選A。18.短周期主族元素X、Y、