4-2-元素周期律(階段提優(yōu)B練)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)B練——階段提優(yōu)第二節(jié)元素周期律（建議時(shí)間：30分鐘）1．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()2．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1價(jià)遞增到＋7價(jià)()3．第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強(qiáng)()4．元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)()5．金屬元素與水或酸反應(yīng)越劇烈，其金屬的還原性越強(qiáng)()6．Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似()1．下列敘述中，不正確的是A．I2、Br2、Cl2元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)C．Na、Mg、Al的簡單離子的半徑逐漸減小D．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，其對(duì)應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱2．下列各組離子半徑，從小到大排列正確的是A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-3．一般情況下，元素在化合物中的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，下列物質(zhì)中，指定元素(劃橫線元素)處于最高正合價(jià)的是A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5．（2022·陜西渭南·高一期末）根據(jù)元素周期律分析，下列推斷正確的是A．砹()是第ⅥA族元素，砹化銀是可溶于水的白色沉淀B．由可類推出氟元素也存在C．硒是第ⅥA族元素，硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體D．在氧氣中燃燒，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜6．下列比較中正確的是A．離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)27．（2022·四川巴中·高一期末）“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常用的方法，下列“類比”結(jié)果正確的是A．空氣中加熱鈉單質(zhì)得到，則加熱鋰單質(zhì)得到B．溶液中加入過量氨水生成，則溶液中加入過量氨水生成C．為兩性氫氧化物，則也為兩性氫氧化物D．與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測與水反應(yīng)生成HF和HFO8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是A．X、Y的最高價(jià)氧化物都可以作耐火材料B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C．Z的非金屬性小于WD．X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)9．已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：10．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)11．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．原子半徑：a＞d＞cC．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a(chǎn)與c形成化合物的化學(xué)式為ac12．（2021·廣東江門·高一期末）下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是①②③④⑤⑦⑥A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：①<②B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑦位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料13．五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是XYZMN……A．M的原子半徑比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng) D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸14．(雙選)X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點(diǎn)最高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞MC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種化合物15．（2022·山東臨沂·高一期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為____。(3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號(hào)表示)。(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M(fèi)為____(填化學(xué)式)，其作用是____。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是____(填元素名稱)，請(qǐng)寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____(列舉一條)。16．8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)(或最低負(fù)化合價(jià))的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(2)X2D電子式為___________________。(3)寫出單質(zhì)E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是_________________(填“序號(hào)”)。a.金屬性：E>Gb.氫化物的穩(wěn)定性：D<Lc.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________，該實(shí)驗(yàn)說明Q的非金屬性強(qiáng)于碘，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因______________________。17．隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）G元素在周期表中的位置為__________________。（2）元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_________。(填元素符號(hào))（4）D元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____________。（5）元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。關(guān)于銣的下列說法中不正確的是___________(填序號(hào))。A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈 B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C．單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性 D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱18．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均為離子，且每個(gè)粒子中均含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間存在下列關(guān)系：①A、B兩種粒子在加熱條件下生成C、D兩種分子。②通常情況下C為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子。④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液過量時(shí)沉淀不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W溶解。(1