專題一-硫及其化合物(解析版)(人教2019必修第二冊(cè))

專題一硫及其化合物一、選擇題1．（2021·廣西來(lái)賓市·高一期末）近年來(lái)，總有一些不法商販為了牟取自身利益。用硫磺(燃燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了A．SO2的氧化性 B．S的漂白性C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性【答案】C【分析】使銀耳增白是利用二氧化硫的漂白性，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．二氧化硫的氧化性在二氧化硫和強(qiáng)還原性的硫化氫等反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硫不具有漂白性，硫燃燒生成的二氧化硫有漂白性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可以和某些有機(jī)色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，硫磺燃燒生成二氧化硫，熏制銀耳可以增白，C正確；D．二氧化硫的還原性是在和氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2021·寧夏銀川市·銀川一中高一期末）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理【答案】B【詳解】A．在加熱條件下，濃硫酸和銅片反應(yīng)生成二氧化硫，硫酸銅和水，不能使用稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C．SO2的密度比空氣大，收集SO2應(yīng)使用向上排空氣法，并長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，故C錯(cuò)誤；D．飽和亞硫酸氫鈉不能溶解二氧化硫，無(wú)法吸收尾氣處理，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2021·汕頭市達(dá)濠華僑中學(xué)高一期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中可能含有COB向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3＋C向某溶液中滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈現(xiàn)紫色該溶液中一定含有K元素【答案】C【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，說(shuō)明溶液中可能存在CO、SO、HCO或HSO等，故A正確；B．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使溶液變紅，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe3+，故B正確；C．白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag2CO3等，則溶液中不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，故D正確；故選C。4．（2021·蘭州市第二十七中學(xué)高一期末）下列敘述正確的是A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．在蔗糖中加入濃硫酸后攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD．硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件、酸的濃度、反應(yīng)物的用量等有關(guān)【答案】D【詳解】A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體和堿性的氨氣，故A錯(cuò)誤；B．在蔗糖中加入濃硫酸后攪拌，蔗糖變黑形成碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，導(dǎo)致體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；D．硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵足量生成物為硝酸亞鐵，鐵不足生成物為硝酸鐵，鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮，鐵與稀硝酸常溫下就發(fā)生反應(yīng)一氧化氮，則硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件、酸的濃度、反應(yīng)物的用量等有關(guān)，故D正確；答案選D。5．（2021·蘭州市第二十七中學(xué)高一期末）根據(jù)SO2通入下列不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A氯水溶液褪色SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性CKMnO4酸性溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2CO3溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體酸性H2SO3>H2CO3【答案】C【詳解】A．二氧化硫通入氯水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯水顏色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫氣體的還原性，故A正確；B．二氧化硫通入氫硫酸中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，產(chǎn)生黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故B正確；C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中紫色褪去，高錳酸根離子被還原為錳離子，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，即二氧化碳，說(shuō)明亞硫酸能夠制備碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，酸性：H2SO3>H2CO3，故D正確；故選C。6．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液⑥BaCl2溶液A．①②③ B．②③④ C．除①⑥以外 D．全部【答案】C【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2

，①項(xiàng)不選；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2

，②項(xiàng)選；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，③項(xiàng)選；④SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2，④項(xiàng)選；⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，⑤項(xiàng)選；⑥SO2和CO2均不與BaCl2反應(yīng)，因此不能用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2，⑥項(xiàng)不選；答案選C。7．（2021·河北保定市·高一期末）某同學(xué)用二氧化硫溶于水模擬形成酸雨水樣，進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，則其pH變化的主要原因是A．亞硫酸的電離程度不斷增大B．亞硫酸在空氣中被緩慢氧化成硫酸C．酸雨水樣中的水分被太陽(yáng)照射蒸發(fā)D．酸雨水樣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽【答案】B【詳解】由圖可知，該酸雨水樣的pH隨著時(shí)間的推移逐漸減小，我們知道的酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，由選項(xiàng)可知，該酸雨可能是硫酸型酸雨，二氧化硫溶于水會(huì)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中易被氧化，逐漸生成酸性更強(qiáng)的H2SO4，故pH會(huì)減小，B正確；故選B。8．（2021·湖南長(zhǎng)沙市·雅禮中學(xué)高一期末）下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．濃H2SO4具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物發(fā)生炭化B．濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既能表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃H2SO4【答案】C【詳解】A．濃H2SO4具有脫水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物發(fā)生炭化，故A錯(cuò)誤；B．濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，在反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸制弱酸。因而在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，故B錯(cuò)誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)時(shí)，銅與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃H2SO4為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1。因每反應(yīng)的2mol濃H2SO4中，1mol作氧化劑，還有1mol起酸的作用(生成鹽和水)，故C正確；D．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃H2SO4，這是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H2SO4與這些金屬發(fā)生反應(yīng)引起的，所以不能說(shuō)常溫下濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9．（2021·湖南廣益實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）下列對(duì)SO2的性質(zhì)描述不正確的是A．無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 B．和水反應(yīng)生成硫酸C．有漂白性，能使品紅溶液褪色 D．具有還原性，能使溴水褪色【答案】B【詳解】A．SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，A正確；B．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，B錯(cuò)誤；C．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；D．SO2具有還原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，D正確；答案選B。10．（2021·河北保定市·高一期末）我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中的SO含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說(shuō)法正確的是A．SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO3C．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性D．實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)【答案】C【詳解】A．SO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外，還生成NO，故不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，又若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO，則產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，則反應(yīng)①中還原產(chǎn)物不可能是HNO3，B錯(cuò)誤；C．由B分析知，產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，C正確；D．由數(shù)據(jù)b≈d＞a≈c可知，硫酸鹽的形成主要與空氣中的氨有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2021·河北邯鄲市·）Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是將二者等物質(zhì)的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．干燥的Cl2無(wú)漂白性B．SO2漂白過(guò)的品紅溶液加熱時(shí)能恢復(fù)原色C．混合后所得溶液的酸性強(qiáng)于混合前D．SO2有毒，不能用作食品添加劑【答案】D【詳解】A．干燥的Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HCIO有漂白性，A項(xiàng)正確；B．SO2與某些色素反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)產(chǎn)物重新分解恢復(fù)原色，用SO2漂白過(guò)的品紅溶液加熱時(shí)能恢復(fù)原色，B項(xiàng)正確；C．混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++＋2Cl-，混合后所得溶液的酸性強(qiáng)于混合前，C項(xiàng)正確；D．在嚴(yán)格控制用量的情況下，SO2可被添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12．（2021·湖南長(zhǎng)沙市·周南中學(xué)高一期末）將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【分析】氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，濃硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，濃硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.1mol/L，則參加反應(yīng)n(H+)=3.7mol-0.1mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)H原子守恒、氣體的物質(zhì)的量列方程，x+y=1.5，4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氫氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、1.2mol，再結(jié)合題目解答?！驹斀狻緼．通過(guò)以上分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正確；C．相同條件下氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二氧化硫和氫氣的體積之比=0.3mol:1.2mol=1:4，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=0.3mol×(6-4)+1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正確；故選C。13．（2021·北京高一期末）下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法不正確的是A．SO2能使H2S的水溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明SO2具有氧化性B．SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C．SO2通入水中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明SO2不與水反應(yīng)D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性【答案】C【詳解】A．在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+H2O，在該反應(yīng)中SO2為氧化劑，得到電子，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2能夠與有色物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色物質(zhì)，因此可證明SO2具有漂白性，B正確；C．反應(yīng)不一定有現(xiàn)象，因此不能根據(jù)SO2通入水中無(wú)明顯現(xiàn)象，就說(shuō)SO2不能與水反應(yīng)，事實(shí)上二氧化硫溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，由于亞硫酸溶液顯無(wú)色，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2氧化為硫酸，KMnO4被還原為無(wú)色MnSO4，因此可說(shuō)明SO2具有還原性，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14．（2021·四川巴中市·高一期末）化學(xué)與生產(chǎn)和生活等密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．漂粉精、臭氧、二氧化氯可用于游泳池的消毒B．明礬和FeCl3可用于自來(lái)水的凈化C．木材、紡織品等用水玻璃侵泡后即耐腐蝕又不易著火D．大量排放二氧化碳?xì)怏w可導(dǎo)致酸雨【答案】D【詳解】A．漂粉精是次氯酸鹽，在水溶液中水解生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，臭氧、二氧化氯也具有強(qiáng)氧化性，三者均能消毒殺菌，可用于游泳池的消毒，故A正確；B．明礬和FeCl3均能水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，膠體吸附水中懸浮物而凈水，則明礬和FeCl3可用于自來(lái)水的凈化，故B正確；C．水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人們把木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火，故C正確；D．大量排放二氧化碳可造成溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣溫上升，大量排放二氧化硫或氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨，故D錯(cuò)誤；答案為D。15．（2021·四川巴中市·高一期末）保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體，下列說(shuō)法正確的是()A．制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中的空氣C．制備SO2氣體所用的濃硫酸應(yīng)該換為98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【答案】B【詳解】A．SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2，故B正確；C．98%H2SO4為濃硫酸，主要以硫酸分子存在，不能與Na2SO3反應(yīng)制備SO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空氣污染，故D錯(cuò)誤；故選B。16．（2021·北京首師大附中通州校區(qū)高一期末）利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：a在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，b在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后恢復(fù)紅色，則a、b加入的溶液分別是A．a(chǎn)氯水、品紅混合溶液bSO2、石蕊混合溶液B．a(chǎn)SO2、品紅混合溶液b氨水、酚酞混合溶液中C．a(chǎn)氯水、酚酞混合溶液b氨水、石蕊混合溶液中D．a(chǎn)氨水、酚酞混合溶液b氯水、石蕊混合溶液無(wú)【答案】B【詳解】因?yàn)槎趸蚰苁蛊芳t溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)反應(yīng)而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，而氯水不能再使溶液變?yōu)榧t色；因?yàn)闊o(wú)色酚酞試液遇氨水顯紅色，由于氨水具有揮發(fā)性，所以當(dāng)加熱時(shí)，氨水中的氨分子運(yùn)動(dòng)到氣球中，溶液中沒(méi)有氨分子了，故溶液由紅色變成無(wú)色，綜上所述，故選B。17．（2021·江蘇蘇州市·高一期末）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集SO2，并制備CuSO4·5H2O晶體的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制取SO2 B．圖2：驗(yàn)證SO2漂白性C．圖3：收集SO2 D．圖4：蒸干溶液制備CuSO4·5H2O晶體【答案】B【詳解】A．常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫能夠與品紅化合成無(wú)色物質(zhì)，溶液褪色，圖中導(dǎo)氣管“長(zhǎng)進(jìn)短出”，可以實(shí)現(xiàn)目的，故B正確；C．二氧化硫易溶于水，部分能夠與水反應(yīng)，不能用排水法收集，可以用排飽和亞硫酸氫鈉溶液或用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅的溶解度隨著溫度的降低而降低，從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到，蒸干溶液得不到硫酸銅晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。18．（2021·江蘇省響水中學(xué)高一期末）目前，我國(guó)是世界三大酸雨區(qū)之一，治理酸雨對(duì)我國(guó)的可持續(xù)發(fā)展有著重大意義，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)發(fā)能替代化石能源的新能源，如氫能、太陽(yáng)能等B．利用石灰石對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理C．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)監(jiān)測(cè)SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2檢測(cè)項(xiàng)目D．利用熟石灰處理酸化土壤【答案】C【詳解】A．化石燃料的燃燒產(chǎn)物往往含有氮、硫等氧化物，其產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因之一，利用氫能、太陽(yáng)能等清潔能源可以減少污染物的排放，故A正確；B．高溫條件下石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣可以與硫的氧化物結(jié)合，故B正確；C．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)監(jiān)測(cè)不包括二氧化碳，二氧化碳不是空氣污染物，應(yīng)該為一氧化碳，二氧化，故C錯(cuò)誤；D．熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，顯堿性，能與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)，從而改善土壤，故D正確；故答案為C。19．（2021·四川成都市·高一期末）木炭放入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O已知SO2、CO2均可使澄清石灰水變渾濁，某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b中盛放的是無(wú)水硫酸銅，作用是檢驗(yàn)是否有H2O生成B．d中盛放的是高錳酸鉀溶液，作用是氧化SO2C．e中盛放的是濃硫酸，作用是干燥CO2D．f中盛放的是澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)是否有CO2生成【答案】C【分析】木炭放入熱的濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。【詳解】A．白色硫酸銅粉末遇水變?yōu)樗{(lán)色晶體，該實(shí)驗(yàn)中需要先檢驗(yàn)水蒸氣，所以b中盛放的是無(wú)水硫酸銅，故A正確；B．結(jié)合以上分析可知，c中品紅溶液用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體，d中盛放的是高錳酸鉀溶液，是用來(lái)除去二氧化硫氣體的，故B正確；C．e中盛放的是品紅溶液，檢驗(yàn)d裝置中的高錳酸鉀溶液是否把二氧化硫氣體除盡，以免影響二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)，不需要用濃硫酸干燥氣體，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳?xì)怏w能夠使澄清的石灰水變渾濁，所以f中盛放的是澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)是否有CO2生成，故D正確；故選C。20．（2021·四川成都市·高一期末）X、Y、Z三種氣體都會(huì)對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2B．Y與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．氯氣水溶液的漂白原理與過(guò)氧化鈉的漂白原理不相同D．Z與水反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2【答案】C【分析】X、Y、Z三種氣體都會(huì)對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，這說(shuō)明三種氣體均能與堿反應(yīng)；已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有硫元素，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w，所以X為SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮能與水反應(yīng)，所以Z為NO2；據(jù)以上分析解答。【詳解】A．結(jié)合以上分析可知，X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2，A正確；B．氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式書(shū)寫(xiě)正確，故B正確；C．氯氣的水溶液中含有次氯酸，次氯酸和過(guò)氧化鈉均有強(qiáng)氧化性，二者的漂白原理相同，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中，有2molNO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成2molHNO3，二氧化氮做還原劑；有1molNO2發(fā)生還原反應(yīng)生成NO，二氧化氮做氧化劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，故D正確；故選C。21．（2021·廣西高一期末）已知反應(yīng)，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為C．濃中含有的氧原子總數(shù)為D．常溫常壓下，中含有的電子數(shù)為4【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中，每生成2molSO2，轉(zhuǎn)移的電子4mol，則每生成即0.05molSO2，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，數(shù)目為0.1，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，中含有的分子數(shù)原大于，B錯(cuò)誤；C．濃中，硫酸含有的氧原子為，還有水中也存在氧原子，總數(shù)難以計(jì)算、C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，即1molC中含有的電子數(shù)為6，D錯(cuò)誤；答案選A。二、填空題22．（2021·莆田錦江中學(xué)高一期末）濃硫酸具有：①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn))；②酸性；③強(qiáng)氧化性；④吸水性；⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：（1）濃硫酸與食鹽共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__________。（2）濃硫酸與銅共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是___________。（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是___________。（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__________。（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是___________?！敬鸢浮竣佗冖冖邰邰堍邰荨驹斀狻浚?）濃硫酸具有難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）和酸性，所以用濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl，故答案為：①②；

（2）濃硫酸與金屬銅共熱，生成硫酸銅，二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：②③；（3）濃硫酸與非金屬反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，故答案為：

③；（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為吸水性；故答案為：④；（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性和脫水性，故答案為：③⑤。23．（2021·山東德州市·高一期末）硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）圖1中與圖2中M、N對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是_____、______。（2）X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（3）Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是_____。（4）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲，中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______性。②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理?______。理由是______?！敬鸢浮浚?）CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2OCuFeS2（2）1：2（3）取少量溶液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4（4）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化性、酸性方案乙無(wú)污染產(chǎn)生，原料利用率高【分析】（2）X是H2S、Y是SO2，兩者反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）①銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性；【詳解】（1）從圖2可知M、N分別代表+6價(jià)的鹽和-2價(jià)的鹽，圖1中只有CuFeS2和CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O，故答案為：CaSO4?2H2O和Na2SO4?10H2O；CuFeS2；（2）X是H2S、Y是SO2，兩者反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2做氧化劑，H2S是還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2；（3）Na2SO3溶液易變質(zhì)生成Na2SO4，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)即是檢驗(yàn)硫酸根，基本操作是：取少量溶液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4；（4）①銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中1molS元素化合價(jià)發(fā)生變化，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，1molS元素化合價(jià)不變，表現(xiàn)酸性，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性；②方案乙更合理，原因是無(wú)污染產(chǎn)生，原料利用率高。24．（2021·河北邯鄲市·）硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一、（1）早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法來(lái)制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗稱是_______。（2）目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖。①設(shè)備甲的名稱是_______，原料黃鐵礦(FeS2)中S的化合價(jià)是_______。②接觸室中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③吸收塔中用于吸收SO3的試劑X是_______。（3）尾氣中的SO2可用氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）鋼材進(jìn)行電鍍之前，可用濃硫酸洗凈其表面的鐵銹，相比于稀硫酸和鹽酸，濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮磕懙\、藍(lán)礬沸騰爐-198.3%的濃硫酸或常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵銹被除掉后鋼材不與濃硫酸反應(yīng)【詳解】（1）CuSO4·5H2O的俗稱是膽礬或藍(lán)礬，故答案為：膽礬、藍(lán)礬；（2）①接觸法制取硫酸的設(shè)備甲的名稱是沸騰爐，原料黃鐵礦(FeS2)中Fe的化合價(jià)是+2，則S的化合價(jià)是-1，故答案為：沸騰爐；-1；②接觸室中SO2與O2在V2O5催化作用下反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；③吸收塔中用于吸收SO3的試劑X是98.3%的濃硫酸，故答案為：98.3%的濃硫酸；（3）尾氣中的SO2可用氨水吸收，若向氨水中通入少量尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+SO=(NH4)2SO3+H2O，若通入過(guò)量尾氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：或；（4）鋼材進(jìn)行電鍍之前，可用濃硫酸洗凈其表面的鐵銹，相比于稀硫酸和鹽酸，濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)是常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵銹被除掉后鋼材不與濃硫酸反應(yīng)，故答案為：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵銹被除掉后鋼材不與濃硫酸反應(yīng)。25．（2021·北京高一期末）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。任務(wù)I：從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)→的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品紅⑤Cu（1）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)______。任務(wù)II：實(shí)現(xiàn)硫元素在不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填字母)。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的物質(zhì)可以是______。(填物質(zhì)類別)（5）轉(zhuǎn)化Ⅲ可以通入氧氣來(lái)實(shí)現(xiàn)，寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式______。【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O取2～3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化BNaOH2+O2=2【分析】銅和濃硫酸加熱反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)→的轉(zhuǎn)化，中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，轉(zhuǎn)化Ⅰ為加入氧化劑實(shí)現(xiàn)到SO2的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)镾O2轉(zhuǎn)化為，二氧化硫是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；轉(zhuǎn)化Ⅲ為Na2SO3溶液加入氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4，由此分析?！驹斀狻浚?）+6價(jià)降低到+4價(jià)變化的反應(yīng)是濃硫酸被還原，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）若銅與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅褪色，故證明實(shí)現(xiàn)了銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的實(shí)驗(yàn)是，取2~3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化；（3）Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，應(yīng)該由低于+2價(jià)的物質(zhì)和高于+2價(jià)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，A．Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)都低于+2價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3，故A不符合題意；B．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)一個(gè)低于+2價(jià)，一個(gè)高于+2價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以得到Na2S2O3，故B符合題意；C．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)都高于+4價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3，故C不符合題意；D．SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)都高于+4價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3，故D不符合題意；答案選B；（4）根據(jù)分析，轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的物質(zhì)可以是NaOH，二氧化硫是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（5）轉(zhuǎn)化Ⅲ為Na2SO3溶液加入氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4，可以通入氧氣來(lái)實(shí)現(xiàn)，離子方程式為：2+O2=2。26．（2021·福建漳州市·高一期末）“價(jià)—類”二維圖基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。如圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題。（1）X的化學(xué)式為_(kāi)__。（2）請(qǐng)寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3的化學(xué)方程式___，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，需加入__(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）Y的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，已知Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)__。（5）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是___(填字母)。A．SO2+Na2SO3B．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+Na2SO4D．S+Na2SO3【答案】H2SSO2+H2OH2SO3氧化劑Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O+3D【詳解】（1）X是硫的氫化物，化學(xué)式為H2S。（2）SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑。（3）Y的濃溶液為濃硫酸，與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol?L-1=0.012mol，與20mL0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.020L×0.02mol?L-1=0.004mol，已知Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒有關(guān)系是為2×0.012=0.004×2x，解x=3，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為6-3=3，即+3價(jià)。（5）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)。A.SO2和Na2SO3中硫元素的化合價(jià)都為+4價(jià)，不可能生成+3價(jià)硫，故錯(cuò)誤；B.SO2的硫化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫?yàn)?6價(jià)，二者反應(yīng)不能生成+3價(jià)，故錯(cuò)誤；C.Na2SO3和Na2SO4中硫的化合價(jià)分別為+4和+6，不能生成+3價(jià)，故錯(cuò)誤；D.S的化合價(jià)為0價(jià)，與Na2SO3中硫+4價(jià)能生成+3價(jià)，故正確。故選D。三、實(shí)驗(yàn)題27．（2021·進(jìn)賢縣第一中學(xué)高一期末）.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）①中無(wú)水硫酸銅的作用是___。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是___。（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B__。（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以肯定有CO2產(chǎn)生___。【答案】C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的SO2氣體SO2是否除盡②中第二個(gè)品紅溶液不褪色，③澄清石灰水變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【分析】C與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，先通過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，若無(wú)色硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，就證明產(chǎn)生了水；再通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；然后通過(guò)酸性KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，就證明SO2已經(jīng)除盡；最后根據(jù)澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的產(chǎn)生?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）①中無(wú)水硫酸銅是白色固體，與水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色硫酸銅晶體，因此無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；（3）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液紫色褪色，故②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合氣體中的SO2；（4）②中兩次用到品紅溶液，第一次使用品紅溶液是檢驗(yàn)SO2的產(chǎn)生，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液褪色；第二次使用品紅溶液是檢驗(yàn)SO2是否已經(jīng)完全除去。若品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除去，故品紅溶液的作用分別是A：檢驗(yàn)生成的SO2氣體；B：檢驗(yàn)SO2是否除盡；（5）SO2和CO2都能夠使澄清石灰水變渾濁，②中第二個(gè)品紅溶液不褪色，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2已經(jīng)除盡，③溶液變渾濁，可確定有CO2產(chǎn)生。28．（2021·蘭州市第二十七中學(xué)高一期末）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除產(chǎn)生二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去。已知C為CuO)。試回答：（1）上述反應(yīng)中能生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_______。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是_______。（4）A中加入的試劑可能是_______，作用是_______。B中加入的試劑可能是_______，作用是_______。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中：_______，D中：_______，（6）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。【答案】Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃硫酸吸收水蒸氣黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】濃硫酸與鋅反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣；在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可能產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體；由于二氧化硫具有漂白性，混合氣體通過(guò)A裝置（內(nèi)裝品紅），進(jìn)行二氧化硫氣體的檢驗(yàn)，二氧化硫氣體具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此性質(zhì)可以除去二氧化硫氣體；裝置B中盛裝濃硫酸，對(duì)剩余氣體進(jìn)行干燥，裝置C內(nèi)盛裝氧化銅固體，裝置D中盛裝無(wú)水硫酸銅，加熱C裝置后，C中黑色固體變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，可以證明氫氣的存在，為防止外界水蒸氣對(duì)水的檢驗(yàn)的影響，用E裝置來(lái)吸收外界的水蒸氣。【詳解】（1）濃硫酸與鋅反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸與鋅反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2；（3）本實(shí)驗(yàn)涉及到氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)或驗(yàn)證，因此在安裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性；（4）結(jié)合以上分析可知，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，所以A中加入的試劑是品紅溶液，檢驗(yàn)SO2的存在；B中加入的試劑是濃硫酸，吸收水蒸氣，得到干燥的氣體；（5）結(jié)合以上分析可知，若C中黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)，D中白色粉末變成藍(lán)色，可以證明氣體X中含有氫氣；（6）B中加入的試劑是濃硫酸，吸收水蒸氣，得到干燥的氣體；如果去掉裝置B，混合氣體中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)，所以不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。29．（2021·浙江高一期末）實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）盛裝濃硫酸儀器的名稱是___。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。（4）上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和___。（5）下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是___。A．食品中添加適量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B硫在足量空氣中燃燒生成SO3C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，會(huì)生成BaSO3白色沉淀D．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性E.除去SO2中含有的少量HCl氣體，可以使氣體通過(guò)飽和Na2SO3溶液【答案】分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+還原性、酸性氧化物的通性AD【分析】濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2的漂白性，Na2S可以被SO2氧化生成S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性；氯水可以氧化二氧化硫，體現(xiàn)SO2的還原性；NaOH溶液可以吸收尾氣，同時(shí)體現(xiàn)其酸性氧化物的通性。【詳解】（1）根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為分液漏斗；（2）濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）D中氯水將SO2氧化成SO，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；（4）根據(jù)分析可知上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和還原性、酸性氧化物的通性；（5）A．二氧化硫具有還原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白質(zhì)變性，起到防腐、殺菌的作用，但二氧化硫有毒，添加時(shí)要注意適量，A正確；B．硫在足量氧氣中燃燒也生成SO2，SO2與氧氣在高溫高壓催化劑條件下生成SO3，B錯(cuò)誤；C．亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以SO2與氯化鋇不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑同時(shí)有刺激性氣味氣體生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D正確；E．SO2也會(huì)和Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用NaHSO3溶液除雜，E錯(cuò)誤；綜上所述答案為AD。30．（2021·廣西來(lái)賓市·高一期末）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取agCu片和12mL18mol/L濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。（1）A裝置盛放有Cu的儀器名稱：_______，C裝置收集氣體的方法為：_______。（2）D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_______，其作用是_______。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)裝置B中試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。裝置B中應(yīng)放置的液體是_______(填字母)。a.飽和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.飽和NaHSO3溶液d.濃溴水（4）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列藥品不能證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中還有硫酸剩余的是_______(填字母)。a.NaCl溶液b.Fe粉C．CuOd.Na2SO3溶液（5）SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，對(duì)環(huán)境污染很大，為了減少工業(yè)上煤、石油等燃燒產(chǎn)生SO2的排放，可用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來(lái)脫除煙氣中的SO2，請(qǐng)寫(xiě)出NH4HSO3溶液在空氣中氧化成(NH4)2SO4的離子反應(yīng)方程式：_______。【答案】圓底燒瓶向上排空氣法堿液或NaOH溶液)吸收多余的SO2或防止SO2逸出，污染空氣)c反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)a【分析】注意基本儀器的識(shí)別，二氧化硫的密度比空氣大，且常溫下不與空氣，所以用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒會(huì)污染環(huán)境，為防止污染空氣，需要用堿液吸收，用排液體法收集二氧化硫的時(shí)候二氧化硫不能與溶液反應(yīng)，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）A裝置盛放有Cu的儀器是圓底燒瓶，由于導(dǎo)管插到集氣瓶底部，所以是向上排空氣法；（2）D中試管口放置的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止空氣污染，所以應(yīng)浸氫氧化鈉溶液；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以二氧化硫在所盛放溶液中的溶解度較小且不能反應(yīng)，abd的溶液都能與二氧化硫反應(yīng)，故選c；（4）隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸逐漸被消耗，濃度減小，氧化性降低，不能繼續(xù)和銅反應(yīng)，氯化鈉不能與稀硫酸反應(yīng)，不能說(shuō)明硫酸有剩余；（5）NH4HSO3溶液在空氣中的氧氣氧化，生成(NH4)2SO4，銨鹽均可溶于水，所以離子反應(yīng)方程式為。31．（2021·湖南衡陽(yáng)市·武廣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一期末）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置，對(duì)二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出___________性。（2）滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是：___________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，從中取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________(填化學(xué)式)。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有___________性。（5）裝置D的作用是___________。（6）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向裝置E中注入Vml(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)___________。【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O酸排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾BaSO3氧化吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣【分析】（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）裝置中氧氣影響測(cè)定，需要用氮?dú)獬ルs質(zhì)中的空氣；

（3）二氧化硫易溶于水，但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，當(dāng)向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（4）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性；

（5）二氧化硫有毒，多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收；

（6）根據(jù)化合價(jià)變化找出二氧化硫與高錳酸鉀的反應(yīng)關(guān)系式，然后根據(jù)高錳酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出Vml空氣中含有的二氧化硫的體積，然后計(jì)算出空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)．【詳解】（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫含量的測(cè)定，所以為了排除裝置中空氣，應(yīng)該滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，故答案為：排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；故答案為：BaSO3；（4）C中發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故答案為：氧化；

（5）二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

（6）根據(jù)化合價(jià)變化得出二氧化硫與高錳酸鉀的關(guān)系式：2MnO～5SO2，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol，根據(jù)反應(yīng)可知，空氣中含有二氧化硫的物質(zhì)的量為：5×10-5mol×=1.25×10-4mol，標(biāo)況下該二氧化硫的體積為：22.4L/mol×1.25×10-4mol=2.8×10-3L=2.8ml，則該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為：，故答案為。32．（2021·石嘴山市第三中學(xué)高一期末）下圖是實(shí)驗(yàn)室濃硫酸和亞硫酸鈉混合制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置。（1）⑥中的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，燒杯中的試劑為_(kāi)__________。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________（3）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明SO2有___________性。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色，證明SO2有___________性。（6）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁，離子方程式為_(kāi)__________。【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O氫氧化鈉溶液變紅漂白產(chǎn)生淡黃色沉淀2H2S+SO2=3S↓+2H2O還原SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉在⑥中反應(yīng)生成SO2，SO2是酸性氧化物通入①石蕊中會(huì)使石蕊變紅，SO2具有漂白性能使②中品紅褪色，SO2具有氧化性能氧化硫化氫，在③中生成淡黃色的渾濁，SO2具有強(qiáng)還原性，能被高錳酸鉀氧化使④中溶液褪色，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，⑤中澄清石灰水變渾濁，多余的SO2用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）⑥中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，末端燒杯中盛氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫防止污染空氣，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；氫氧化鈉溶液；（2）由以上分析可知①中石蕊溶液變紅，故答案為：變紅；（3）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明SO2有漂白性，故答案為：漂白；（4）③中發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可觀察到溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（5）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸根，該過(guò)程表現(xiàn)二氧化硫的還原性，故答案為：還原；（6）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O；四、元素或物質(zhì)推斷題33．（2021·云南楚雄彝族自治州·高一期末）已知：為四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是中的某一種，陰離子分別是中的某一種。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)______。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定此猜想：①將四種鹽分別加入試管中，并加水溶解，可觀察到溶液顏色的情況為_(kāi)______。②向①的四支試管中分別加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。（3）檢驗(yàn)上述四種溶液中的某一種中含有氯離子的方法為_(kāi)______?！敬鸢浮縉a2CO3、Fe2(SO4)3、BaCl2、AgNO3Fe2(SO4)3Na2CO3、AgNO3取待測(cè)溶液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【分析】由碳酸根離子與鋇離子、銀離子和鐵離子在溶液中反應(yīng)生成沉淀可知，四種可溶性鹽中一定含有碳酸鈉；由硫酸根離子在溶液中與鋇離子和銀離子在溶液中反應(yīng)生成沉淀可知，四種可溶性鹽中一定含有硫酸鐵；由氯離子與在溶液中與銀離子在溶液中反應(yīng)生成沉淀可知，四種可溶性鹽中一定含有氯化鋇和硝酸銀?！驹斀狻浚?）由分析可知，四種可溶性鹽為碳酸鈉、硫酸鐵、氯化鋇和硝酸銀，故答案為：Na2CO3、Fe2(SO4)3、BaCl2、AgNO3；（2）①四種可溶性鹽中，硫酸鐵溶液為棕黃色，其余三種溶液為無(wú)色，則加水溶解，可觀察到溶液顏色的情況為硫酸鐵，故答案為：Fe2(SO4)3；②向四種鹽溶液中分別加入稀鹽酸，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡逸出；硫酸鐵溶液和氯化鋇溶液與鹽酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，有白色沉淀生成，則可觀察到的現(xiàn)象為碳酸鈉和硝酸銀，故答案為：Na2CO3、AgNO3；（3）檢驗(yàn)氯離子的操作為取待測(cè)溶液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明鹽溶液中含有氯離子，故答案為：取待測(cè)溶液少許于試管中，加入酸化的AgNO3