分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(B級(jí)能力練)(原卷版)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（限時(shí)：35分鐘）一、選擇題1．下列說(shuō)法中不正確的是()A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說(shuō)明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采取sp3雜化C．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性強(qiáng)度非常相近D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物2．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類(lèi)對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是()①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④3．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．易溶于水只是因?yàn)橄嗨葡嗳茉鞡．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．結(jié)構(gòu)與相似，難溶于水4．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．正四面體形結(jié)構(gòu)：CH4、都是含有極性鍵的非極性分子C．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID．青蒿素分子式為，結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，該分子中包含7個(gè)手性碳原子5．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法不正確的是()A．(C是碳元素)分子是非極性分子 B．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．分子是非極性分子 D．的酸性比的酸性強(qiáng)6．下列說(shuō)法正確的是()A．鹵化氫中，HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于H2O中氫鍵鍵能較大D．氫鍵X-H?Y中三個(gè)原子總在一條直線上7．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HFB．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定8．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是：A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID．由圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)9．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說(shuō)法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說(shuō)法都不對(duì)10．有且只有一個(gè)手性碳的有機(jī)化合物分子為手性分子，下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③ B．①和③ C．②和④ D．②③④11．下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是()A．由于氫鍵的作用，、、的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)锽．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C．水在1000℃以上才會(huì)部分分解是因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的原因是前者不存在氫鍵二、非選擇題12．2017年5月海底天然氣水合物(俗稱(chēng)“可燃冰”)試采成功，這是我國(guó)能源開(kāi)發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)表。分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______；碳原子的最高能級(jí)的符號(hào)是_______，其電子云形狀是_______。(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是_______。(3)為開(kāi)采海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_______。(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_______，圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。13．(1)在水中的溶解度是常見(jiàn)氣體中最大的。下列因素與的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是___________(填序號(hào))。a．和都是極性分子b．在水中易形成氫鍵c．溶于水建立了如下平衡：d．是一種易液化的氣體(2)常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，據(jù)此可判斷是___________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取雜化的分子有___________(填序號(hào))，分子的空間結(jié)構(gòu)是___________。與相比，___________的熔點(diǎn)較高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。14．(1)硅烷()的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是______。(2)①分子內(nèi)的鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_____。的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低，原因是______。②乙二胺()和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_____