2023新課標版化學高考第二輪復習-專題十四 化學實驗基礎

2023新課標版化學高考第二輪復習

專題十四化學實驗基礎

高頻考點

考點一常見儀器使用實驗安全與試劑保存

基礎實驗安全與試劑保存。

重難常見儀器的使用。

基礎

1.（2014北京,6,6分）下列試劑中，標簽上應標注卷＞和^^的是（）

A.C2HSOHB.HNOsC.NaOHD.HC1

答案B

2.（2020山東，1,2分）實驗室中下列做法錯誤的是（）

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

答案D

重難

3.（2021浙江1月選考,2,2分）蒸館操作中需要用到的儀器是（）

ARC1）

答案A

4.（2021廣東,7,2分）測定濃硫酸試劑中H2SO」含量的主要操作包括:①量取一定

量的濃硫酸,稀釋;②轉移定容得待測液;③移取20.00mL待測液，用0.1000

mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

答案B

5.（2021天津,6,3分）進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是（）

提取碘水中的碘量取一定體積的KMnOi溶液

Y

AB

熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

n

CD

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答案D

6.（2016天津理綜，5,6分）下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是（）

制乙塊的發(fā)生裝置蒸儲時的接收裝置

飽和WHSO,溶液

準確量取一定體積（CmO7標準

除去SO?中的少量HC1

答案C

考點二化學實驗基本方法

基礎化學實驗基本操作。

重難物質的檢驗、分離和提純。

綜合化學實驗基本方法綜合練習。

1.（2022湖南，4,3分）化學實險操作是進行科學實驗的基礎。5列操作符合規(guī)范

的是（）

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱

C.試劑存放D.溶液滴加

答案A

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2.（2017課標I,8,6分）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法,

將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為

勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A.蒸偏B.升華C.干網(wǎng)D.萃取

答案B

3.（2016北京,7,6分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A.冷水浸泡B.加熱煎制

C.算渣取液D.灌裝保存

答案C

4.（2021浙江6月選考,4,2分）下列圖示表示灼燒操作的是（）

ABCD

答案B

5.（2017課標UI,9,6分）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始

A.取20.00mL鹽酸

讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

配制濃度為0.010mol?丁稱取KMnOi固體0.158g,放入100mL容量

D.

的KMnO,溶液瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

答案B

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6.（2018課標HL10,6分）下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取乩時，加幾滴CuSO,溶液以加快反應速率

B,用標準鹽酸溶液滴定NaHCOj溶液來測定其濃度,選擇酚酰為指示劑

C.用鈉絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸用時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

答案B

7.（2019江蘇單科,5,2分）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B,將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molNaOH

溶液

C.用裝置甲蒸干A1CL溶液制無水A1CL固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO?

答案D

8.（2019天津理綜,4,6分）下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液

飽和食鹽水

NaOH溶液

收集NO2氣體證明乙塊可使澳水褪色

答案B

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9.（2021河北,2,3分）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

A.測定觥酸濃度B.測儂中和熱C.稀釋濃硫酸D.羊取分離碘水中的碘

答案A

重難

10.（2020海南，2,2分）古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產過程。其中“汲水而

上,入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質分離操作為（）

A.趁熱過濾B.萃取分液C.常壓蒸僮D.濃縮結晶

答案D

1L（2021海南，6,2分）一次性鑒別等濃度的KN（VNH4cLNaQX三種溶液，下列

方法不可行的是（）

A.測定pHB.焰色試驗

C,滴加A1CL溶液D.滴加飽和Ca（0H）2溶液，微熱

答案C

12.（2022全國乙,9,6分）某白色粉末樣品，可能含有Na2s0八Na2s。3、Na2s2O3和

Na2C03o取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水,得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.NazSO.i、Na2s2O3B.Na2sO3、Na2s2O3C.Na2so.,、Na2cO3D.Na2sO3、Na2cO3

答案A

13.（2018浙江11月選考，10,2分）下列實驗合理的是（）

A.用濕潤的pH試紙測定CH3C00Na溶液的pH

B.用蒸窗的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1°C）的混合物

C.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCL溶液

D.用Na2c。3溶液鑒別CaCk溶液、NaCl溶液和稀硫酸

答案D

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14.（2022河南五市一聯(lián),8）能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理（加熱和

夾持等裝置略去）的是（）

；除雜裝置；

＞收集裝置f

氣體制備試劑燒杯中試劑

銅與濃硝酸溶液

ANO2NaOH

濃氨水與堿石灰水

BNH3

CC2H2電石與水水

MnOz與濃鹽酸飽和NaCl溶液

DCl2

答案A

15.（2018課標H,9,6分）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲皖與氯氣在光照下

反應的實驗。

光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）

抱加食赴水泡利食鹽水飽刖食心水憎水

\Rcn

答案D

16.（2019課標in,12,6分）下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

A,制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量Mn02

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

答案A

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17.（2020課標I,9,6分）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質）方法

ASO2(H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液

BC12(HC1)通過飽和的食鹽水

通過灼熱的銅絲網(wǎng)

CN2(O2)

D通過氫氧化鈉溶液

NO(NO2)

答案A

18.（2020課標H,8,6分）某白色固體混合物由NaCl、KCEMgSO,、CaCOs中的兩

種組成，進行如下實驗：

①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；

③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KCLNaClB.KC1、MgSO4C.KC1、CaC03D.MgSO，、NaCl

答案B

19.（2018江蘇單科,5,2分）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到

實驗目的的是（）

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中T后的Ch尾氣

答案B

20.（2021江蘇,3,3分）下列由廢銅屑制取CuSOi-5比0的實驗原理與裝置不能達

到實驗目的的是（）

雙氧水

資CuSOj

溶液稀硫酸溶液

絲-廢曲屑廢銅屑

CuSO4

電磁攪拌J溶液

D加熱器J

卬7.丙丁

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuSO,溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSOi?5H?0

答案D

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21.（2018天津理綜，4,6分）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（）

J電弟

產土皿我*△中#Fz”.

y\.

K?Cf<CZ>eJ皿g區(qū)2^0俎

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B.X也安冰點4土：1AC->?

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<3E)5*0區(qū)

<2).存加工詼**

答案B

22.（2021湖南，3,3分）下列實驗設計不能達到實驗目的的是］）

實驗目的實驗設計

A檢驗溶液中FeSOi是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的Ck氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2soi的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸倒

答案C

綜合

23.（2019天津理綜，9,18分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

FeCI,?6H,O環(huán)己烯飽和食捻水

操作1"粗產品掾作2

0’操作3宣疝鎰有機相

(沸點83C)

（沸點161匕）水相（棄去）

回答下列問題:

I.環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為,現(xiàn)象為

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

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①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為—，濃硫酸也可作該反應的催化劑，

選擇FeCh?6乩0而不用濃硫酸的原因為(填序號).

a.濃硫酸易使原料炭化并產生S02

b.FeCl3-6H20污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c.同等條件下，用FeCk?6H2。比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為o

(3)操作2用到的玻璃儀器是o

(4)將操作3(蒸倒)的步驟補齊：安裝蒸倒裝置，加入待蒸僮的物質和沸

石,，棄去前18分，收集83℃的俄分。

II.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBe,與環(huán)己烯充分反

應后，剩余的Be與足量KI作用生成L用cmol-I?的Na2s2O3標準溶液滴定，終

點時消耗Na2s2O3標準溶液V此(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①Bn+。一＞

@Br2+2KI-I2+2KBr

③I2+2N&S2O3-2NaI+Na2SA

(5)滴定所用指示劑為o樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為

(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結果漏低的是(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2s2O3標準溶液部分被氧化

11

JFCC13-6HZO小

答案(l)FeCk溶液溶液顯紫色⑵①△/"+H2Oa、b

②減少環(huán)己醇蒸出

⑶分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水，加熱

%舐82

(5)淀粉溶液。

(6)b、c

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24.(2022全國甲，27,15分)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化

鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質.硫化鈉易溶于熱乙醇，重

金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2S0.1-10H20)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO,該

反應的化學方程式為O

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因

是o回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高

度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施

是。

(3)回流時間不宜過長，原因是o回流結束后，需進行的

操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標

號)O

A.①@③B.③①@C.②①③D.①③@

⑷該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o熱

過濾除去的雜質為C若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因

是。

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na2s?xHzO。

高溫

答案(l)Na2SO4?10H20+4C-Na2s+4C0t+10H20

(2)粗品中有不溶性固體，起到了防暴沸作用加快冷卻水的流速或降低水浴的

溫度

(3)防止乙醇揮發(fā)過多而析出產品D

⑷減少乙醇的揮發(fā)重金屬硫化物溫度降低或乙醇揮發(fā)過多

(5)95%冷乙醇

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25.（2022全國乙,27,14分）二草酸合銅（II）酸鉀｛&[Cu（C20,）」｝可用于無機合

成、功能材料制備.實驗室制備二草酸合銅（II）酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSO』溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，

沉淀轉變成黑色,過濾。

II.向草酸（H2c2。4）溶液中加入適量K2c。3固體，制得KHC2O4和KGOi混合溶液。

IH.將II的混合溶液加熱至80~85°C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過

o

IV.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（II）

酸鉀晶體，進行表征和分析。

回答下列問題：

⑴由CuSO4?5IM）配制I中的CuSOi溶液，下列儀器中不需要的是（填儀

器名稱）。

?It

（2）長期存放的CuSO4-5H20中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是

（3）I中的黑色沉淀是（寫化學式）。

（4）II中原料配比為n（H2C2O4）：n（K2co3）=1.5：1,寫出反應的化學方程

式O

（5）II中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2c應采取的方

法。

（6）III中應采用進行加熱。

⑺IV中“一系列操作”包括

答案（1）分液漏斗（或梨形分液漏斗）、球形冷凝管

（2）失去結晶水（3）CuO（4）3H2c2O1+2K2cO3-K2C20.+2KHC20t+2C02t+2H20（5）

分批加入（6）水?。?）冷卻結晶、過濾、洗滌

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考點三化學實驗方案的設計與評價

基礎實驗方案的設計與評價選擇題。

重難制備實驗方案的設計與評價。

綜合探究型實驗方案的設計與評價。

基礎

1.（2020山東,5,2分）利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的

是（）

A.用甲裝置制備并收集CO2B,用乙裝置制備澳苯并驗證有HBr產生

C.用丙裝置制備無水MgCkD.用丁裝置在鐵上鍍銅

答案C

2.（2022全國甲，13,6分）根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是

()

選

實驗目的實驗及現(xiàn)象結論

項

W好知“rn保水分別測濃度均為°」mol-L1

3

A［普工8的CHCOONHi和NaHCOs溶液的（CH3C00）<Kh（HCO；）

解常數(shù)訊后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價鐵

價鐵KMnO,溶液，紫色褪去

增大氫離子濃度，轉

探究氫離子濃度CrO1、向LCrOq溶液中緩慢滴加硫

化平衡向生成CQO「

CGO產相互轉化的影響酸，黃色變?yōu)槌燃t色

的方向移動

向乙醇中加入一小粒金屬鈉,

D檢驗乙醇中是否含有水乙醇中含有水

產生無色氣體

答案C

3.（2022全國乙，10,6分）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）

實驗操作現(xiàn)象結論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入

A先變橙色，后變藍色氧化性：S>Bn>l2

淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀H2s水浴加熱,

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

加入少量新制的氫氧化銅懸濁液

石蠟油加強熱，將產生的氣體通入

C溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燒

BR/CCL溶液

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片要整鬻藍色警烯加聚是可逆反

石㈱忒紙變紅應

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答案c

4.（2022湖南，13,4分）為探究FeCk的性質，進行了如下實瞼（FeCL和Na2sos溶液

濃度均為0.1mol?L'）o

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸,溶液變紅褐色

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2s溶液，變紅褐色；

②

再滴加&[Fe（CN）J溶液,產生藍色沉淀

在51nLNa2s（h溶液中滴加2滴FeCb溶液，變紅褐色;

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K：，F(xiàn)e（CN）6]溶液，無藍色沉淀生成;

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是（）

A.實驗①說明加熱促進Fe及水解反應

B.實驗②說明Fb既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe*發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明S（V-對Fe"的水解反應無影響，但對還原反應有影響

答案D

5.（2018課標II,13,6分）下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）

編

實驗目的實驗過程

號

配制0.4000mol?!？的NaOH稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量

A

溶液蒸餡水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加

B探究維生素C的還原性

濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次

C制取并純化氫氣

通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnOi溶液

向2支盛有5mL不同濃度NaHSOs溶液的試

D探究濃度對反應速率的影響管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗

現(xiàn)象

答案B

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6.（2017課標I【，10,6分）下列由實瞼得出的結論正確的是（）

奕力今大k論

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答案A

7.（2017課標H,13,6分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）

實驗現(xiàn)象結論

向2ml.0.1mol?I-'的

版色逐漸消

IeClj/液中加足景恢

A.失.如KSCN誨還原性：Fe>Fe”

粉.振蕩.加1滴KSCN

液顏色不變

溶液

集毛粒中產生

將金糜鈉在燃燒匙中

大量白煙.瓶內

B.點燃.迅速伸入集滿（：O具有氮化性

有黑色顆粒2

（：O的集氣瓶

2產生

加然盛有少量

NHJICO,因體的試

c.石蕊試紙變藍NH4HCO,延堿在

管.并在試管口被JL濕

潤的紅色石箓試紙

向2支盛有2mL相同

一支試管中產

濃度銀氨溶液的試管

生黃色沉淀，另

1).中分別加入2滴相同"AgiyAgd)

一支中無明顯

濃度的NaCl和Nai

現(xiàn)象

溶液

答案C

8.（2021廣東，12,4分）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且

能達到目的的是（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備N0

B將密閉燒瓶中的N02降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將淡水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

答案B

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9.（2021湖北,5,3分）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）

實驗操作實驗現(xiàn)象

將盛有Fe（0H）3膠體的燒杯置于暗處，用紅在與光束垂直的方向看到一條

A.

色激光筆照射燒杯中的液體光亮的“通路”

向盛有少量Mg（0H）2沉淀的試管中加入適量

B.白色沉淀溶解

飽和NH4cl溶液，振蕩

向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小

C.有氣泡產生

塊金屬鈉

向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性

D.紫色不變

KMnO,溶液，用力振蕩

答案D

重難

10.（2020課標H,27,15分）苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制

苯甲酸，其反應原理簡示如下:

相對分沸點

名稱熔點/℃密度/（g?血」）溶解性

子質量/℃

不溶于水，

甲苯92-95110.60.867

易溶于乙醇

122.4（100℃微溶于冷水，易溶于乙

苯甲酸122248

左右開始升華）醇、熱水

實驗步驟:

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(1)在裝有溫度計、冷凝管和溫拌器的三頸燒瓶中加入1.5磯甲苯、100mL水

和4.8g(約0.03mol)高鎰酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)

油珠。

(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫

鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于

冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少

量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0go

(3)純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每

次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?I?的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均

消耗21.50mL的K0H標準溶液。

回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標號)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)在反應裝置中應選用冷凝管(填“直形”或“球形”)，當回流液不再

出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完成，其判斷理由是O

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸

在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原

理O

(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是o

⑸干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結果是。

(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產率最

接近于(填標號)。

A.70%B.60%C.50%D.40%

⑺若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。

答案(DB

(2)球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經被完全氧化

(3)除去過量的高鎰酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產生氯氣

2+

2Mn01+5H2C20,+6H'-2Mn+10C021+8H20

(4)MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6)86.0%C(7)重結晶

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11.(2021遼寧，18,14分)Fe/FeQ磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過

程如下(各步均在此氛圍中進行)：

①稱取9.95gFeCk?4H20M=199),配成50mL溶液，轉移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入100mL14mol?I?KOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeCb溶液以2mL-min?的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃

下回流3ho

④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40P干燥。

⑤管式爐內焙燒2h,得產品3.24go

部分裝置如圖：

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；使用恒壓滴液漏斗的原因是—o

(2)實驗室制取此有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論,

結合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式

為，對應的裝置為(填標號)。

可供選擇的試劑:CuO(s)、NH3(g).Cb(g)、02(g)、飽和NaN02(aq),飽和NH..C1(aq)

可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：

ARC

(3)三頸燒瓶中反應生成了Fe和FesO.,,離子方程式為。

(4)為保證產品性能，需使其粒徑適中、結晶度良好，可采取的措施有

A.采用適宜的滴液速度

B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe?.水解

C.在空氣氛圍中制備

D.選擇適宜的焙燒溫度

(5)步驟④中判斷沉淀是否已經用水洗滌干凈，應選擇的試劑為；使用乙

醇洗滌的目的是。

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(6)該實驗所得磁性材料的產率為(保留3位有效數(shù)字)。

答案(1)(球形)冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下

(2)2NH3+3CUO-3CU+N2+3H20NH.Cl+NaNO,-NaCl+2H2O+N3f)A(或B)

.loo

2-

(3)4Fe+80H-----FeI+Fe3O,I+4H20

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分,便于快速干燥

(6)90.0%

12.(2021天津，15,18分)某化學小組同學利用一定濃度的上。2溶液制備02,再用

氧化c2H50H,并檢驗氧化產物。

I.制備

該小組同學設計了如1、氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為o

⑵乙裝置中，用粘合劑將MrA制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良

好后打開活塞K】,經長頸漏斗向試管中緩慢加入3%乩。2溶液至—o欲使反應停

止，關閉活塞M即可，此時裝置中的現(xiàn)象是O

(3)丙裝置可用于制備較多催化劑鈉絲可上下移動。制備過程中如果體系內壓

強過大，安全管中的現(xiàn)象是，此時可以將粕絲抽離H2O2溶液，還

可以采取的安全措施是O

(4)丙裝置的特點是(填序號)。

a.可以控制制備反應的開始和結束

b.可通過調節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率

c.與乙裝置相比，產物中的&含量高、雜質種類少

II.氧化C2H50H

該小組同學設計的氧化C2H50H的裝置如圖(夾持裝置省略)

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（5）在圖中方框內補全干燥裝置和干燥劑。

0.一銅絲

熱水冰水

m.檢驗產物

（6）為檢驗上述實驗收集到的產物，該小組同學進行了如下實驗并得出相應結論。

實聆檢■臉試劑和反應

現(xiàn)象結論

序號條件

①酸性KMnO4溶液漿紅色褪去產物含有乙醯

新制Cu(OH)?,生成睹紅色

②產物含有乙酸

加熱沉淀

微紅色含粉肽的

③微紅色褪去產物可能含有乙酸

NaOH溶液

實驗①“③中的結論不合理的是（填序號），原因是O

答案（1）分液漏斗、錐形瓶（2）剛好沒過MnO?固體試管內的H2O2溶液被壓

入長頸漏斗中，與MnOz分離（3）液面上升打開彈簧夾L（4）ab

；

⑹①乙醇也能使酸性KMnOi溶液褪色

13.（2021湖南，15,12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫核

和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟1.Na2c。3的制備

蒸儲水碳酸氫鐵粉末

濾液

碳酸鈉書弭懈-晶體A》

步驟n.產品中NaHC03含量測定

①稱取產品2.500g,用蒸倒不溶解，定容于250疝容量瓶中;

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②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mol?L1鹽

酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V.mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol?L鹽酸標準溶液

滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；

④平行測定三次,％平均值為22.45,\q平均值為23.51o

已知：（i）當溫度超過35°C時,NH.MC03開始分解。

（ii）相關鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gHQ）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH1HCO311.915.821.027.0

NaHC036.98.29.611.112.714.516.4

NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學式為,晶體A能夠析出的原因

是;

⑵步驟I中“300七加熱”所選用的儀器是_____（填標號）；

O口3

ABCD

（3）指示劑N為，描述第二滴定終點前后顏色變化;

⑷產品中NaHCOs的質量分數(shù)為（保留三位福效數(shù)字）；

⑸第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHC。1質量分數(shù)的計

算結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

答案（l）NaHC0330?35七時，碳酸氫筱、氯化鈉、碳酸氫鈉以及氯化鍍中碳

酸氫鈉的溶解度最?。?）D（3）甲基橙黃色變?yōu)槌壬?）3.56%（5）偏大

14.（2022湖南，15,12分）某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCk?2比0,并用重

量法測定產品中BaCl2-2H2O的含量。設計了如下實驗方案：

可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃USO1、稀H2s（h、CuSOi溶液、蒸僮水

步驟LBaCk?2氏0的制備

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按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCb溶液，經一系列步驟獲得BaCk?2上0產品。

步驟2.產品中BaCL?2H2O的含量測定

①稱取產品0.5000g,用100inL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?I?H2soi溶液；

③沉淀完全后,609水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，

質量為0.4660go

回答下列問題:

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學

方程式為;

(2)II中b儀器的作用是；111中的試劑應選用；

⑶在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2soi溶液后，認為沉淀已經完全，判

斷沉淀已完全的方法是;

(4)沉淀過程中需加入過量的H2sol溶液，原因是;

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

TAIn

⑹產品中BaCl2-2H20的質量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

答案(1)HC1NaCl+H2sCh(濃)-NaIISO4+HClt

⑵防倒吸CuSOi溶液

(3)將反應后的溶液靜置一段時間，向靜置后上層清液中滴加幾滴熱的硫酸溶液,

無沉淀生成(或取少量的上層清液于試管中，向試管中滴加幾滴熱的硫酸溶液，無

沉淀生成)

(4)把溶液中的Ba以全部轉化為BaSO」沉淀

(5)錐形瓶(6)97.6%

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綜合

15.(2021廣東，17,15分)含氯物質在生產生活中有重要作用°1774年，舍勒在研

究軟鎰礦(主要成分是MrA)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠

色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文

命名“氯氣”)。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cb的化學方程式為o

(2)實驗室制取干燥Ck時，凈化與收集CL所需裝置的接口連接順序

為O

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此

久置氯水中cr存在的操作及現(xiàn)象是°

(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解

質稀溶液的電導率隨溶液中點子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電

導率隨溫度的升高而增大。25t時,%(AgCl)=L8X10T

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。

④設計實驗、驗證猜想取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，

在設定的測試溫度下，進行表1中實驗廣3,記錄數(shù)據(jù)。