2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷477考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

獲取純凈干燥的氯氣。

檢驗(yàn)裝置氣密性。

探究氨氣在水中的溶解性。

比較乙酸；碳酸和硅酸的酸性。

A.AB.BC.CD.D2、都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是(注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液)

A.HCl和CO2B.NH3和H2C.SO2和COD.CO2和CO3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.56g乙烯與CO混合氣體所含分子數(shù)目為4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA4、反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（）A.v（A）=0.15mol/（L?min）B.v（B）=0.6mol/（L?min）C.v（c）=0.4mol/（L?min）D.v（D）=0.45mol/（L?min）5、下列離子方程式正確的是A.高級(jí)脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OB.FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClOD.用惰性電極電解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+Cu(OH)2↑+H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)苯的分子式為_(kāi)____________；

(2)乙烯的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(5)2－溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：__________；

(6)甲苯制備TNT：_________。7、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

（3）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________________。8、某溫度時(shí)；在2L容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開(kāi)始至2s，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及完成下列計(jì)算。

(1)該反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。

(2)X的反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(3)Y的反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(4)2s末Z的濃度為_(kāi)______。9、(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池裝置。請(qǐng)利用反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框內(nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。________

。

負(fù)極反應(yīng)：___；正極反應(yīng)：___。若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解鋅的質(zhì)量是___。

(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是__；這體現(xiàn)了原電池原理的另一個(gè)應(yīng)用。

(3)寫(xiě)出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)的電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：___；正極反應(yīng)：___。10、I.下圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系。

(1)此反應(yīng)為_(kāi)_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

II.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________。

III.恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。11、SO2；CO、NOx的過(guò)度排放會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時(shí)，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑(I；II)進(jìn)行反應(yīng)；測(cè)量逸出氣體中NO含量，可測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點(diǎn)的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)17、如圖所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理的爐氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理，目的是為了___。

（2）接觸法制硫酸中沒(méi)有設(shè)計(jì)的設(shè)備是___（填序號(hào)）

A.沸騰爐B.合成塔C.吸收塔D.接觸室。

（3）從⑤處排出的氣體是___（填序號(hào)）

A.SO2、SO3B.SO2、O2C.SO3、O2D.水蒸氣。

（4）對(duì)從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是___（填序號(hào)）。

A.水B.發(fā)煙硫酸C.98.3%的濃硫酸D.稀硫酸。

（5）在生產(chǎn)中常使用過(guò)量的空氣是為了___。

（6）在B設(shè)備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應(yīng)速率，②___。

（7）對(duì)于SO2接觸氧化的反應(yīng)，圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時(shí)間（x）的關(guān)系；請(qǐng)按要求填寫(xiě)：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則___表示有催化劑的情況；

②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況，則___表示壓強(qiáng)較大的情況；

③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則___表示600℃的情況。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)18、工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定,其本質(zhì)原因是_____,工業(yè)上選擇500°C主要出于兩方面考慮,一是反應(yīng)速率快;二是_____。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

。共價(jià)鍵。

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

391

結(jié)合表中所給信息,下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系的是_____。

(3)一定條件下,氨與水的反應(yīng)存在限度,氨水成弱堿性,用一個(gè)化學(xué)用語(yǔ),表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因_____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥,俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成,硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(5)氨氧化法可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸,寫(xiě)出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________、_________________。19、（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．

（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4（g）2NO2（g）的轉(zhuǎn)化]

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

（3）測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。20、(I)某溫度時(shí)；在2L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

(1)列式計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2min，Y的平均反應(yīng)速率___________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式___________。

(3)由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是____________(填字母代號(hào))。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大。

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙(填“＞”；“＜“或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置正極的電極反應(yīng)式______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．除去氯氣中的氯化氫和水雜質(zhì)；先通入飽和食鹽水中，除去氯化氫，再通入濃硫酸中，除去水，得到干燥純凈的氯氣，A錯(cuò)誤；

B．檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)；應(yīng)該形成封閉體系，左邊導(dǎo)氣管和大氣相通，未形成封閉體系，B錯(cuò)誤；

C．燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象；證明氨氣易溶于水，C正確；

D．乙酸易揮發(fā)；能使硅酸鈉溶液出現(xiàn)白色膠狀物，D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

噴泉產(chǎn)生的原理：當(dāng)氣體能與堿反應(yīng)時(shí)；造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差，而形成噴泉，據(jù)此來(lái)回答。

【詳解】

A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，HCl+NaOH＝NaCl+H2O；可以使燒瓶中氣體減少，壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故A正確；

B．氨氣和氫氧化鈉不反應(yīng)；但是氨氣極易溶于水，使燒瓶中氣體減少，壓強(qiáng)變小，能形成噴泉；氫氣不與NaOH溶液反應(yīng)，也不溶解，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故B錯(cuò)誤；

C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；可以使燒瓶中氣體減少，壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差，能形成噴泉，一氧化碳不與NaOH溶液反應(yīng)，也不溶解，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；

D．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；可以使燒瓶中氣體減少，壓強(qiáng)變小，燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差，能形成噴泉，一氧化碳不與NaOH溶液反應(yīng)，也不溶解，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤。

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．在準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來(lái)進(jìn)行計(jì)算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，56g乙烯與CO混合氣體的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)目為2NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-CH2-CH2-單元；故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，C項(xiàng)正確；

D．乙醇結(jié)構(gòu)式為每個(gè)乙醇中含有5個(gè)碳?xì)滏I，則1mol乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為5NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案選C。4、D【分析】【分析】

在某一反應(yīng)中；不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致。

【詳解】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率越大。

A．

B．

C．

D．

所以反應(yīng)速率v(D)＞v(B)=v(C)＞v(A)；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

比較反應(yīng)速率快慢常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率快；(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。5、C【分析】【詳解】

A．高級(jí)脂肪酸為弱酸；在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，不能改寫(xiě)成離子，A不正確；

B．過(guò)量Cl2能將Fe2+、I-全部氧化，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-；B不正確；

C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，一方面SO2被全部氧化為硫酸，另一方面，硫酸電離產(chǎn)生的H+全部與ClO-反應(yīng)生成HClO，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO；C正確；

D．用惰性電極電解CuCl2水溶液時(shí)，陽(yáng)極Cl-失電子生成Cl2，陰極Cu2+得電子生成Cu，離子方程式為：Cu2++2Cl-Cl2↑+Cu；D不正確；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)苯分子由6個(gè)C原子和6個(gè)H原子構(gòu)成，苯的分子式為C6H6；故答案為：C6H6；

(2)乙烯的官能團(tuán)為C=C；名稱為碳碳雙鍵；故答案為：碳碳雙鍵；

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水，生成沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr；故答案為：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯和水，制備TNT的方程式為：+3HNO3+3H2O。故答案為：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳雙鍵加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)體系內(nèi)各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)?！窘馕觥?3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)8、略

【分析】【分析】

在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖進(jìn)行分析可知，0-2s內(nèi)，X減小了1-0.9=0.1mol，Y減小了1-0.7=0.3mol，Z增加了0.2mol；所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，由于反應(yīng)物不能全部消耗，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)各物質(zhì)的變化量之比和系數(shù)成正比的規(guī)律可知，X、Y、Z各物質(zhì)的系數(shù)比為：0.1:0.3:0.2=1:3:2；方程式為：X+3Y?2Z。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z；

(2)結(jié)合以上分析可知，X減小了1-0.9=0.1mol，濃度變化了=0.05mol/L，所以0-2s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·s-1；

(3)根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比可知，所以0-2s內(nèi)，Y的反應(yīng)速率=3v(X)=0.025mol·L-1·s-1×3=0.075mol·L-1·s-1；

(4)0-2s內(nèi)，Z增加了0.2mol，2s末Z的濃度為=0.1mol/L?！窘馕觥竣?X+3Y?2Z②.0.025mol·L-1·s-1③.0.075mol·L-1·s-1④.0.1mol?L-19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，則原電池為負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為

(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，Zn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Zn；Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，總反應(yīng)方程式為：氫氣作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氧氣做正積極，電極反應(yīng)式為：【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)；

(2)焓變等于斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由圖可知，1molS(s)完全燃燒生成三氧化硫時(shí)放出的熱量為297kJ，故能表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6411、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動(dòng)，生成NaOH；【小問(wèn)2】

25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問(wèn)3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則增大?！拘?wèn)4】

①相同時(shí)，T1的對(duì)應(yīng)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)較高，說(shuō)明平衡正向移動(dòng),T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問(wèn)5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達(dá)到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點(diǎn)溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點(diǎn)的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點(diǎn)的脫氮率(約10%)小于對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡,溫度升高平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動(dòng)，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過(guò)450℃時(shí)，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。14、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；15、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖可知：

第一步：SO2的制取，主要原料是黃鐵礦和空氣，在高溫下煅燒，使硫元素轉(zhuǎn)變成SO2氣體，反應(yīng)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；設(shè)備為沸騰爐，黃鐵礦需要粉碎，以增大和空氣的接觸面；

第二步：SO3的制取，從沸騰爐中出來(lái)的氣體需經(jīng)過(guò)凈化、除塵，以防止催化劑中毒，進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3；設(shè)備為接觸室，同時(shí)涉及熱量的交換；催化劑的作用、平衡的移動(dòng)等問(wèn)題；

第三步：硫酸的生成，從接觸室中出來(lái)的氣體進(jìn)入吸收塔，為避免酸霧形成需用濃H2SO4吸收；以此解答(1)；(2)、(3)、(4)；

(5)二氧化硫被空氣氧化為三氧化硫是可逆反應(yīng)；

(6)合成氨的過(guò)程并必須選擇適宜的溫度；保障反應(yīng)速率和限度較大；

(7)①使用催化劑；加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)；

②壓強(qiáng)大；速率大，到達(dá)平衡的時(shí)間短；

③溫度大；速率大，到達(dá)平衡的時(shí)間短。

【詳解】

(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣主要是二氧化硫氣體；另外含有雜質(zhì)，能使催化劑中毒，影響催化氧化的效果；故答案為：防止催化劑中毒；

(2)工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)；硫鐵礦在沸騰爐灼燒來(lái)制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來(lái)制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐；接觸室和吸收塔，故選B；

(3)進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，未反應(yīng)完的SO2和O2再次進(jìn)入接觸室反應(yīng)生成SO3，即從⑤處排出的氣體是SO2和O2；故選B；

(4)三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸；即對(duì)從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的98.3%的濃硫酸；故選C；

(5)用過(guò)量的空氣能促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：提高SO2的轉(zhuǎn)化率；

(6)合成氨的過(guò)程中；為保障反應(yīng)速率和限度較大；催化劑的活性大，要選擇適宜的溫度400?500℃；故答案為：提高催化劑的催化能力；

(7)①使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達(dá)到平衡所用時(shí)間較長(zhǎng)，則b曲線表示沒(méi)有使用催化劑；故答案為：a；

②由乙圖可知；根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，a所用時(shí)間短，說(shuō)明a的反應(yīng)速率快，所以a的壓強(qiáng)高；故答案為：a；

③由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，b所用時(shí)間短，說(shuō)明b的反應(yīng)速率快，所以b的溫度高；故答案為：b?！窘馕觥竣?防止催化劑中毒②.B③.B④.C⑤.提高SO2的轉(zhuǎn)化率⑥.提高催化劑的催化能力⑦.a⑧.a⑨.b五、原理綜合題(共3題，共12分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮分子內(nèi)存在氮氮叁鍵,氮氮叁鍵鍵能大,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定;合成氨時(shí)溫度要適宜,工業(yè)上選擇500°C主要出于兩方面考慮,一方面是反應(yīng)速率快,另一方面是在這個(gè)溫度時(shí),催化劑的活性最大。答案為:氮分子內(nèi)存在氮氮叁鍵,氮氮叁鍵鍵能大;催化劑的活性最大;

(2)由題給信息可知,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=946kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-92kJ?mol-1<0,說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,且化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,據(jù)此可知符合合成氨反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系的圖為A,故答案為:A;

(3)氨與水生成一水合氨,氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡,可以電離出氫氧根離子,水合過(guò)程和電離過(guò)程為:NH3+H2ONH3·H2O+OH-;答案為:NH3+H2ONH3·H2O+OH-;

(4)硫酸銨是離子晶體,晶體內(nèi)存在離子鍵；配位鍵、極性共價(jià)鍵;答案為:離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵;

(5)氨氧化法可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸,其過(guò)程為氨催化氧化為NO,NO再氧化為NO2,最后NO2溶于水生成硝酸,第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,第三步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥康肿觾?nèi)存在氮氮叁鍵,氮氮叁鍵鍵能大催化劑的活性最大ANH3+H2ONH3·H2O+OH-離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的焓變；（2）根據(jù)化學(xué)平衡平衡的定義判斷狀態(tài)；（3）根據(jù)“三段式”計(jì)算，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：（1）Ⅰ、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；

Ⅱ、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ