2025年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)上冊月考試卷842考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題解決，下列反應(yīng)順序判斷正確的是（）A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al（OH）4]-、Al（OH）3、OH-、CO32-C.在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+2、4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產(chǎn)物的名稱為（）A.4一甲基一2一乙基戊烷B.2，5一二甲基戊烷C.2一乙基一4一甲基戊烷D.2，4一二甲基己烷3、下列說法正確的是（）A.20mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C.0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×10234、下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（）A.Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，故Mg在該反應(yīng)中作還原劑B.凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活C.在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SD.在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是還原劑又是氧化劑5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.CCl4的比例模型：B.對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4OD.乙醇分子的比例模型：6、下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是()A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.金屬表面噴漆7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}C.碳酸鋇溶于醋酸溶液：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=

2Fe^{2+}+S隆媒}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。

（1）3.01×1023個(gè)NH4+，其質(zhì)量為____g．

（2）欲配制1L0.2mol．L-1的鹽酸溶液，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為____L．

（3）現(xiàn)將50mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸，稀釋至250mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol．L-1．

（4）19克MgCl2中含有離子數(shù)目____．

（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為____．9、如圖中A～L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)；E；F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：

（1）E是____；J是____．（寫化學(xué)式）

（2）寫出C溶液電解的化學(xué)方程式____．

（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式____．10、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為___________________________。(2)操作②~④加入的試劑依次可以為：___________________________________________________。(3)如何判斷SO42-已除盡？____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_______(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_______________________________________________________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由：___________________________________。11、電子儀表部件常用的一種高分子材料DAP的結(jié)簡式為：X為未知部分的結(jié)構(gòu)，各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化：試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題：已知：（1）A是一種脂肪烴，B的官能團(tuán)的名稱是___________，B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。（2）D的分子式是分子內(nèi)所有碳原子共平面，D在一定條件下可以生成五元環(huán)酯，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（3）F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（4）F有多種同分異構(gòu)體。符合下列要求的同分異構(gòu)體共有__________種。①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫（5）G在一定條件下合成高分子化合物N的化學(xué)方程式是________________。12、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____；

（2）元素C、D、E形成的離子半徑最大是____（用離子符號(hào)表示）；

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程____；

（4）由A、B、C三種元素形成鹽的化學(xué)式為____；它與強(qiáng)堿溶液加熱進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式是____．13、工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的是Al2O3，然后電解是Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純是Al2O3的簡單示意圖。其中牽涉到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓。（1）寫出圖示中（1）的實(shí)驗(yàn)操作是____；圖示中（2）加入的試劑____。（2）試推斷物質(zhì)（寫化學(xué)式）B____；C____；H____；F____。（3）寫出化學(xué)方程式：①____。②____。③____。④____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、有下列化合物：

（1）請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是____．

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．19、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．21、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)24、19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是____，相對(duì)分子質(zhì)量是____，A的相對(duì)原子質(zhì)量是____．25、碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ/molC(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為________；②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。①負(fù)極電極反應(yīng)式是：；②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是（填序號(hào)）A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝；③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）；（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共20分)26、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。27、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。29、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-；同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；

B、用假設(shè)法判斷，H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成[Al（OH）4]-；

C．應(yīng)先與Ba（OH）2發(fā)生離子反應(yīng)；

D、氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，還原劑先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-；故A錯(cuò)誤；

B．在含等物質(zhì)的量的[Al（OH）4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)先后順序?yàn)椋篛H-、[Al（OH）4]-、CO32-、Al（OH）3；故B錯(cuò)誤；

C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3；故C錯(cuò)誤；

D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn，被還原的先后順序?yàn)椋篎e3+、Cu2+、H+、Fe2+；故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2，經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物為：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3，根據(jù)烷烴的命名原則正確選取主鏈、編號(hào)，然后寫出其名稱．【解析】【解答】解：4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2；

該烯烴經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；

該烷烴中最長碳鏈含有6個(gè)C；主鏈為己烷，編號(hào)從左邊開始，在2；4號(hào)C上各有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，4-二甲基己烷；

故選D．3、D【分析】【分析】A．硫酸鋁溶液中；鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；

B．標(biāo)況下；22.4L混合氣體中含有1mol氣體分子；

C．8135Br原子中含有46個(gè)中子；0.1mol該溴原子中含有4.6mol中子；

D．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，其分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)．【解析】【解答】解：A．20mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.02mol，如果鋁離子不水解，則含有0.04mol鋁離子、0.06mol硫酸根離子，總共含有0.1molAl3+和SO42-離子，由于鋁離子部分水解，則溶液中Al3+和SO42-離子的物質(zhì)的量之和小于0.1mol，Al3+和SO42-離子總數(shù)小于6.02×1022；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中的物質(zhì)的量為1mol，含分子總數(shù)為6.02×1023；故B錯(cuò)誤；

C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，該溴原子中含有46個(gè)中子，0.1mol8135Br原子中含有4.6mol中子，含中子數(shù)為4.6×6.02×1023；故C錯(cuò)誤；

D．30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有2mol碳?xì)滏I、2mol碳氧共用電子對(duì)，總共含有4mol共用電子對(duì)，含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023；故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】A．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；

B．食物腐敗；鋼鐵腐蝕都發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中；只有S元素的化合價(jià)變化；

D.2H2O2H2↑+O2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高．【解析】【解答】解：A．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；則Mg變?yōu)镸gO時(shí)，Mg元素的化合價(jià)升高，故Mg在該反應(yīng)中作還原劑，故A正確；

B．食物腐??；鋼鐵腐蝕都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不利于生產(chǎn)；生活，故B錯(cuò)誤；

C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中；只有S元素的化合價(jià)變化，既被氧化也被還原，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，故C正確；

D.2H2O2H2↑+O2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O既是還原劑又是氧化劑；故D正確；

故選B．5、B【分析】【分析】A．比例模型可以直觀地表示分子的空間構(gòu)型；原子比較相對(duì)大??；

B．根據(jù)對(duì)甲基苯酚中甲基和羥基原子處于對(duì)位關(guān)系來分析；

C．是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；通常只適用于以分子形式存在的純凈物；

D．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接．【解析】【解答】解：A．CCl4分子中碳原子的原子半徑小于于氯原子；故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：故B正確；

C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO；故C錯(cuò)誤；

D．圖為球棍模型；故D錯(cuò)誤．

故選B．6、C【分析】原電池反應(yīng)須具備構(gòu)成原電池反應(yīng)的條件，A、B、D項(xiàng)都不能構(gòu)成，只有C項(xiàng)符合題意。【解析】【答案】C7、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)離子方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹緼.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液是，碳酸氫鈣會(huì)完全反應(yīng)，求鈣離子和碳酸氫根按照物質(zhì)的量之比是rm{1}rm{2}進(jìn)行反應(yīng)，極rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故A正確；

B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w會(huì)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，實(shí)質(zhì)是：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鋇溶于醋酸溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：rm{BaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O+2CH_{3}COO-}故C錯(cuò)誤；

D.硫化氫顯酸性，并且硫有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{2Fe^{3+}+H_{2}S簍T2Fe^{2+}+S隆媒+2H^{+}}故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共6題，共12分)8、94.483.680.6NA64：85【分析】【分析】根據(jù)n====cV結(jié)合c=以及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）n（NH4+）==0.5mol，m（NH4+）=0.5mol×18g/mol=9g；故答案為：9；

（2）n（HCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol；V（HCl）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；

（3）密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L；

稀釋至250mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為=3.68mol．L-1，故答案為：3.68mol．L-1；

（4）n（MgCl2）==0.2mol，含有離子數(shù)目為0.6NA，故答案為：0.6NA；

（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為4：5；質(zhì)量比為4×16：5×17=64：85；

故答案為：64：85．9、Cl2Fe（OH）32NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓【分析】【分析】E為有剌激性氣味的氣體單質(zhì)，Y是常見的金屬單質(zhì)，E與Y反應(yīng)生成K，K能與Y反應(yīng)生成L，則Y為變價(jià)金屬，E具有強(qiáng)氧化性，可以推斷Y為Fe，E為Cl2，K為FeCl3，L為FeCl2，L的溶液中加入過氧化鈉得到沉淀J為Fe（OH）3、氣體單質(zhì)I為O2、C為NaCl，電解C溶液生成E、F、D，D是溶液，所以F為H2、D為NaOH，D和金屬X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO2，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）3，固體A與B反應(yīng)生成C和E，應(yīng)以為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：E為有剌激性氣味的氣體單質(zhì)，Y是常見的金屬單質(zhì)，E與Y反應(yīng)生成K，K能與Y反應(yīng)生成L，則Y為變價(jià)金屬，E具有強(qiáng)氧化性，可以推斷Y為Fe，E為Cl2，K為FeCl3，L為FeCl2，L的溶液中加入過氧化鈉得到沉淀J為Fe（OH）3、氣體單質(zhì)I為O2、C為NaCl，電解C溶液生成E、F、D，D是溶液，所以F為H2、D為NaOH，D和金屬X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO2，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）3，固體A與B反應(yīng)生成C和E，應(yīng)以為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．

（1）由上述分析可知，E是Cl2，J是Fe（OH）3，故答案為：Cl2；Fe（OH）3；

（2）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

（3）G+K→H+J+C的離子方程式：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故答案為：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．10、略

【分析】沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時(shí)要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會(huì)引進(jìn)Na+和Cl-雜質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡(4)不需要幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序(5)不嚴(yán)密，因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-，應(yīng)加入稀硝酸11、略

【分析】試題分析：D的分子式是C8H8O3，分子內(nèi)所有碳原子共平面，則D中含有苯環(huán)，D在一定條件下可以生成五元環(huán)酯，所以D中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，結(jié)合其分子式知，該分子中含有一個(gè)羧基一個(gè)醇羥基，所以其結(jié)構(gòu)簡式是D被氧化生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：E和銀氨溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：E反應(yīng)生成G，結(jié)合題給信息知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：G反應(yīng)生成N；根據(jù)高分子材料DAP的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式得其單體結(jié)構(gòu)簡式為：則C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2OH，A是脂肪烴，加熱條件下，脂肪烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2Cl，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3；（1）通過以上分析知，A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2Cl，所以B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：（3）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：（3）加熱條件下，E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為：（4）F的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫說明苯環(huán)上只有一種類型的氫原子，則符合條件的F的同分異構(gòu)體的為所以有7種；（5）G在一定條件下能發(fā)生縮合反應(yīng)生成N，則G在一定條件下合成高分子化合物N的化學(xué)方程式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的識(shí)別和性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、氯原子（2）（3）（4）七種（5）12、H2SO4S2-NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O【分析】【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，根據(jù)原子的組成、性質(zhì)結(jié)合周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C；E主族，則E為S元素；

（1）E為S元素，其最高化合價(jià)是+6價(jià)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4；

故答案為：H2SO4；

（2）元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+；所以離子半徑最大的是；

故答案為：S2-；

（3）化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為

故答案為：

（4）由A、B、C三種元素形成的鹽為NH4NO3；加熱條件下，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)方程式為：

NH4++OH-NH3↑+H2O；

故答案為：NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O；13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）將沉淀從溶液中分離出來的操作是過濾；根據(jù)反應(yīng)2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓可知，D中含有碳酸鈉，E是氫氧化鋁，則F是氧化鋁，電解氧化鋁即得到金屬鋁。碳酸鈉要生成氫氧化鈉和沉淀，需要進(jìn)入的試劑是氫氧化鈣，即（2）中加入的試劑是氫氧化鈣。（2）B中通入CO2即生成氫氧化鋁沉淀，說明B中含有偏鋁酸鈉，所以反應(yīng)①加入的試劑是氫氧化鈉，則C是氧化鐵。根據(jù)（1）中的分析可知，H是碳酸鈣，F(xiàn)是氧化鋁。（3）反應(yīng)①是氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；反應(yīng)②是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；反應(yīng)④是電解熔融的氧化鋁，化學(xué)方程式是2Al2O34Al＋3O2↑?？键c(diǎn)：考查金屬鋁的冶煉、物質(zhì)的分離和提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、試劑的選擇和方程式的書寫。【解析】【答案】（1）過濾；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O④2Al2O34Al＋3O2↑三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來分析．【解析】【解答】解：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵即2NA個(gè)，故答案為：√．15、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．18、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯(cuò)誤，③錯(cuò)誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或19、×【分析】【分析】鈉具有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．四、探究題(共4題，共8分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、計(jì)算題(共2題，共6分)24、95g/mol9524【分析】【分析】根據(jù)Cl-離子物質(zhì)的量計(jì)算ACl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算ACl2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量、計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量．【解析】【解答】解：19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的物質(zhì)的量==0.2mol，故ACl2的摩爾質(zhì)量==95g/mol，故ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95；A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.5×2=24；

故答案為：9