2025年北師大新版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選修化學上冊月考試卷462考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))下列說法正確的是。

A.溶液中：B.點①所示溶液中：C.點②所示溶液中：D.點③所示溶液中：2、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為判斷下列說法中不正確的是A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色B.它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應C.它與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣D.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol3、在溶液中，能大量共存的離子組是A.Na＋、H＋、HCO3-、NO3-B.Mg2＋、OH-、SO42-、NO3-C.K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D.Na+、H+、Cl-、OH-4、用0.01mo/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液；下列操作使測定結(jié)果偏高的是。

①未用標準溶液潤洗酸式滴定管。

②錐形瓶用蒸餾水清洗后；用待測液潤洗。

③裝鹽酸的滴定管尖嘴處開始無氣泡；滴定終點時有氣泡。

④滴定終點讀數(shù)后；發(fā)現(xiàn)滴定管嘴處懸掛一滴標準液液滴。

⑤滴定完畢后立即讀數(shù)；半分鐘內(nèi)溶液顏色又很快恢復原色。

⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)A.①②④B.①④⑥C.①③④D.③④⑤5、某有機物X；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為C10H16O2B.該物質(zhì)分子中不可能所有的碳原子共平面C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、消去等反應D.該物質(zhì)的一氯代物共有7種6、有如下合成路線；甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，下列敘述錯誤的是。

乙A.物質(zhì)丙能在銅催化氧化下生成醛B.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C.反應(1)需用鐵作催化劑，反應(2)屬于取代反應D.步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲7、下列反應中，屬于加成反應的是A.B.C.D.8、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖B.食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C.蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成互為同分異構(gòu)體的兩種二肽9、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A.2種B.3種C.4種D.5種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]：。弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3KaK1=5.6×10－2

K2=5.4×10－51.8×10－56.2×10－10K1=4.2×10－7

K2=5.6×10－11

（1）25℃時，0.1mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“前者大”或“后者大”)。

（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L－1KOH溶液V(mL)；回答下列問題：

①當V<10mL時，反應的離子方程式為________________________________。

②當V＝10mL時，溶液中HC2OC2OH2C2O4、H＋的濃度從大到小的順序為_____________________。

③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；則a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。

④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(填“變大”“變小”或“不變”)。11、寫出下列基團(或官能團)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

-CH2CH3_______、-OH_______異丙基：_______、醛基_______、羧基_______。12、回答下列問題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有機物的名稱是_____

（2）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有___________，互為同素異形體的有___________，互為同位素的有___________，是同一種物質(zhì)的有___________(填序號)。

①液氯②③白磷④氯水⑤⑥⑦⑧Cl⑨紅磷⑩Cl13、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

則反應③的反應類型為________，反應②的化學方程式為________________________________。14、寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)1mol與適量反應，生成和放出1411kJ的熱量_______。

(2)1mol與適量發(fā)生反應，生成放出834.9kJ的熱量_______。

(3)23g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成27g液態(tài)水和22.4L(標準狀況下)CO2并放出683.5kJ的熱量_______。15、回答下列問題：

(1)某烴的相對分子質(zhì)量為86，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為_______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為_______；

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯發(fā)生取代反應時，新引進的取代基會受到原取代基(又稱定位基)的影響而產(chǎn)生定位效應。使新的取代基進入它的鄰位或?qū)ξ坏娜〈校骸猉(鹵原子)、—CH3等；使新取代基進入它的間位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反應，根據(jù)定位規(guī)則，寫出第二步反應的化學方程式：_______；

(4)某有機高分子X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：合成X的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(5)聚乳酸塑料是一種可降解塑料，由乳酸(2-羥基丙酸)聚合而成。寫出在催化劑作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化學方程式：_______；

(6)某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

B.C.

①A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為：_______；

②由A→B的反應類型為：_______；由A→C所需的試劑及反應條件：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤17、鹵代烴發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤18、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯誤19、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤21、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤22、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤23、用木材等經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________25、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)27、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

28、【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。29、25℃時；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________。30、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)31、資料表明，CH4有還原性。甲、乙兩位同學設(shè)計以下裝置，探究CH4還原CuO的生成物。請按要求填空。

(1)生成物假設(shè)。

假設(shè)1：Cu、CO、H2O

假設(shè)2：Cu、_________、H2O

假設(shè)3：Cu、CO、CO2、H2O

(2)操作設(shè)計。

甲同學設(shè)計了4項實驗操作：①通入CH4②停止通CH4③點燃酒精燈加熱④停止加熱。乙同學認為還應補充操作⑤_____這5項操作的正確順序是_____(填編號)。

(3)實驗記錄與數(shù)據(jù)處理。

①實驗時，A裝置中能觀察到的現(xiàn)象是____。

②實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：。裝置A裝置B裝置C實驗前的質(zhì)量(g)150.0256.6156.8實驗后的質(zhì)量(g)147.2258.4157.9

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出此反應各生成物的質(zhì)量比______________。

(4)實驗結(jié)論與討論。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原假設(shè)_____是正確的。

②實驗時，若先加熱A中試管，再通入CH4，可能會引起_____。32、某研究性學習小組為合成1-丁醇；查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O；并設(shè)計出原料氣的制備裝置如圖：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣，丙烯。寫出化學方程式：______，______。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是______，______；

C和d中承裝的試劑分別是______，______。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是______；在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖_____。

(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______(填序號)

①飽和溶液②酸性溶液③石灰水。

④無水⑤品紅溶液。

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當?shù)臏囟?；高壓、催化劑?/p>

c.常溫、常壓、催化劑d.適當?shù)臏囟?；常壓、催化劑?/p>

(5)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化10-丁醇，該小組查閱文獻得知：①(飽和)→↓；②沸點：乙醚34°C；1-丁醇118°C，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為______，操作1為______，操作2為______，操作3為______。33、某課外小組設(shè)計的制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。

查閱資料知：

Ⅰ.可與乙醇反應生成不溶于有機溶劑而溶于水的結(jié)晶醇化物。

Ⅱ.有關(guān)數(shù)據(jù)：。物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸(98%)沸點/℃78.5117.977.0338.0

主要實驗步驟如下：

①按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇和乙酸的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的飽和溶液。

②打開A中活塞；逐滴滴加濃硫酸，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的圓底燒瓶。

③待D中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出C，將D中混合物攪拌，然后靜置分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌；干燥。

回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是___________；若用同位素示蹤法來確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：_____________。

(2)上述實驗中飽和溶液的作用是_________(填標號)。

A.反應乙酸和乙醇。

B.反應乙酸并溶解部分乙醇。

C.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度比在水中的?。挥欣诜謱游龀?。

D.加快酯的生成速率；提高其產(chǎn)率。

(3)該小組成員將教材中制取乙酸乙酯的實驗裝置進行了改進，一是將發(fā)生裝置中的大試管換成了圓底燒瓶，其優(yōu)點是_____________；二是在導管末端連接了球形干燥管，優(yōu)點是______________；步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是____________。

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象：___________；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌乙酸乙酯層，可除去__________(填名稱)雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為__________(填標號)。

A.B.無水C.NaOH固體D.堿石灰。

(5)該小組成員又設(shè)計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)，與上圖所示的裝置相比，本裝置的主要優(yōu)點有_____________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】CH3COONa溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl。圖像中點①pH=7，顯中性，此時c(H+)=c(OH-)；點②加入V(HCl)=10mL，CH3COONa反應一半，故此時組成為CH3COONa、CH3COOH、NaCl，三者近似相等；點③加入V(HCl)=20mL，CH3COONa恰好反應，此時組成為CH3COOH；NaCl；兩者近似相等。

【詳解】

A．CH3COONa溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯(lián)立消去Na+得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；A錯誤；

B．點①pH=7，顯中性，此時c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，再結(jié)合物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，推得c(Cl-)=c(CH3COOH)，此時溶液中Cl-、CH3COOH大量存在，其濃度要大于微量存在的H+、OH-；B正確；

C．由分析知點②組成為CH3COONa、CH3COOH、NaCl，三者近似相等，此時溶液pH<7，說明CH3COOH電離大于CH3COO-水解，故c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，c(Cl-)不變，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)；C錯誤；

D．由分析知點③組成為CH3COOH、NaCl，兩者近似相等，由于CH3COOH電離是微弱的，而NaCl完全電離，故c(CH3COO-)＜c(Na+)，另外由于水的電離也能產(chǎn)生H+，故c(H+)＞c(CH3COO-)，即c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)；D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A.含碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色；故A正確；

B.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有甲基可以與氯氣發(fā)生取代反應；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，加聚反應，氧化反應，故B正確；

C.該有機物的物質(zhì)的量未知；無法計算，故C錯誤；

D.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C14H18，根據(jù)C～O2、4H～O2；1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol，故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.H＋和HCO3-反應放出氣體；不能大量共存，故A錯誤；

B.Mg2＋和OH-生成Mg(OH)2沉淀；不能大量共存，故B錯誤；

C.K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-離子間不會發(fā)生反應；可以大量共存，故C正確；

D.H+和OH-反應生成水；不能大量共存，故D錯誤;答案：C。

【點睛】

本題考查離子共存的知識。凡是離子間能夠發(fā)生有沉淀，氣體和弱電解質(zhì)生成的反應的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存；能發(fā)生雙水解反應的離子不能大量共存等。4、A【分析】【分析】

分析操作對消耗標準溶液體積的影響，依據(jù)c(待測)=進行誤差分析；凡是不當操作導致消耗標準溶液體積偏大的操作，測定結(jié)果偏大，反之測定結(jié)果偏小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①未用標推溶液潤洗酸式滴定管；導致標準溶液被稀釋，消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高；②錐形瓶用蒸餾水清洗后，用待測液潤洗，導致消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③裝鹽酸的滴定管尖嘴處開始無氣泡，滴定終點時有氣泡，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小；④滴定終點讀數(shù)后，發(fā)現(xiàn)滴定管嘴處懸掛一滴標準液液滴，導致消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高；⑤滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘內(nèi)溶液顏色又很快恢復原色，過早判斷滴定終點，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏??；⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏??；

由上分析可知，①②④操作使測定結(jié)果偏高，A符合題意；答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該物質(zhì)的分子式為C10H16O2；A不符合題意；

B．該分子中含有多個飽和的碳原子；與其周邊的碳原子形成的空間結(jié)構(gòu)具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，最多3個原子共平面，所以該分子中所有碳原子不能共平面，B不符合題意；

C．該物質(zhì)中不含羥基；也沒有鹵素原子，不能發(fā)生消去反應，C符合題意；

D．該分子中含有7種氫原子；所以一氯代物有7種，D不符合題意。

答案選C。

【點睛】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，確定它的性質(zhì)，從而可以確定它的反應，官能團的確定是解題的關(guān)鍵。6、C【分析】【分析】

由合成路線可知；甲經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化為丙，對比甲和丙，在碳碳雙鍵上引入兩個-OH，則反應(1)為甲與鹵素單質(zhì)的加成反應，反應(2)為鹵原子在NaOH水溶液中的水解反應，由此分析。

【詳解】

A．物質(zhì)丙中含有醇羥基；羥基相連的碳原子上連有兩個氫原子，故物質(zhì)丙能在銅催化氧化下生成醛，故A不符合題意；

B．甲中的碳碳雙鍵、丙中的羥基均能被酸性KMnO4溶液氧化，則甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應；故B不符合題意；

C．由上述分析可知；(1)為加成反應，不需要Fe作催化劑，(2)為水解反應也屬于取代反應，故C符合題意；

D．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲；甲含有碳碳雙鍵可與溴水反應，而丙；乙不能，則可用溴水檢驗是否含甲，故D不符合題意；

答案選C。7、A【分析】【分析】

加成反應即不飽和度減少的反應；或?qū)⑷I或者雙鍵的數(shù)目減少。

【詳解】

A．乙烯與HCl反應生成一氯乙烷；屬于加成反應，故A正確；

B．烷烴光照下與鹵素單質(zhì)反應屬于取代反應；故B錯誤；

C．烴的燃燒屬于劇烈氧化；故C錯誤；

D．金屬鈉與醇；酸、酚的反應屬于置換反應；故D錯誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖是二糖；水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．食用油屬于酯；在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油，B正確；

C．蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]，物質(zhì)分子中含有2個羧基和1個羥基，與乙二酸結(jié)構(gòu)與相似，在分子組成上不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，C錯誤；

D．天然蛋白質(zhì)水解后均得到α-氨基酸；甘氨酸和丙氨酸兩種分子間脫水形成二肽，可以是甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基脫水縮合得到二肽，也可以是甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基脫水縮合得到二肽，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

故合理選項是C。9、C【分析】【詳解】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H，CCl2H-CHCl-CCl3，故C3H2Cl6共有四種，故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)弱酸的Ka越小，弱酸根離子水解程度越大，溶液中c(OH－)越大；由于Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，等體積等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液中n(HCN)>n(CH3COOH)；

(2)根據(jù)題意HC2O4－的電離程度大于其水解程度；

①當V＜10mL，H2C2O4與OH－反應生成HC2O4－和H2O；

②當V＝10mL時，正好生成KHC2O4溶液，由于HC2O的電離程度大于其水解程度；

③當c(K＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)時，溶液呈中性，若a＝10mL；呈酸性，呈中性時a＞10mL；

④當V＝20mL時，正好生成K2C2O4溶液，C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，當?shù)稳隢aOH溶液時，抑制C2O42－水解。

【詳解】

(1)電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1mol?L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4；pH相同時；酸性越強，其酸的濃度越小，已知甲酸的酸性大于HCN，則pH相同時HCN的濃度大，所以中和等體積；等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，HCN消耗的氫氧化鈉多；

(2)根據(jù)題意HC2O4－的電離程度大于其水解程度。

①當V＜10mL，H2C2O4與OH－反應生成HC2O4－和H2O，反應的離子方程式為H2C2O4＋OH－==HCO4－＋H2O；

②當V＝10mL時，正好生成KHC2O4溶液，由于HC2O的電離程度大于其水解程度，所以c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(H2C2O4)；

③當c(K＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)時，溶液呈中性，若a＝10mL，呈酸性，呈中性時a＞10mL，當c(K＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)時，正好生成KHC2O4溶液，此時b＝10mL，所以a＞b；

④當V＝20mL時，正好生成K2C2O4溶液，C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，當?shù)稳隢aOH溶液時，抑制C2O42－水解，所以將變小。【解析】Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4后者大H2C2O4＋OH－==HCO4－＋H2Oc(HCO4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞變小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

為乙烷拿掉一個H原子后形成的基團稱為乙基；稱為羥基；異丙基為去掉丙烷分子中2號位的H原子形成的H原子，結(jié)構(gòu)簡式為醛基的結(jié)構(gòu)簡式為羧基的結(jié)構(gòu)簡式為故填乙基、羥基、【解析】①.乙基②.羥基③.-CH(CH3)2④.-CHO⑤.-COOH12、略

【分析】【分析】

（1）

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈有5個碳原子，第2、3號碳原子上各有1個甲基，CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2；3-二甲基戊烷；

（2）

和分子式都是C6H14，結(jié)構(gòu)不同，所以和互為同分異構(gòu)體；

白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

Cl和Cl是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，Cl和Cl互為同位素；

分子式都是C5H12，并且結(jié)構(gòu)也相同，所以是同一種物質(zhì)。【解析】（1）2,3-二甲基戊烷。

（2）⑥⑦③⑨⑧⑩②⑤13、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯的分子式為：C2H4，含碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，選BD；故答案為：BD。

（3）乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應生成一溴乙烷，但無法通過加成反應得到CH3CHCl2；選ACD，故答案為：ACD；

（4）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以反應③為氧化反應，反應②的化學反應方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：氧化反應；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；【解析】CH2=CH2BDACD氧化反應2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學方程式書寫規(guī)范書寫；結(jié)合題意，首先確定該液態(tài)有機物的化學式為C2H6O，書寫出化學方程式后注明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)，再計算即可。

【詳解】

(1)1mol與適量反應，生成和放出1411kJ的熱量，則發(fā)生反應的熱化學方程式為

(2)1mol與適量發(fā)生反應，生成放出834.9kJ的熱量，則發(fā)生反應的熱化學方程式為

(3)23g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成27g液態(tài)水和22.4LCO2(標準狀況)，27g液態(tài)水的物質(zhì)的量為=1.5mol，則含H原子3mol，22.4LCO2(標準狀況)的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)元素守恒可知，23g某液態(tài)有機物中含有氧元素質(zhì)量為23g-1g/mol×3mol-12g/mol×1mol=8g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.5mol，該有機物中含有C、H、O的物質(zhì)的量之比為1mol:3mol:0.5mol=2:6:1，即該有機物最簡式為C2H6O，由6=2×2+2可知此有機物的分子式為C2H6O，23gC2H6O的物質(zhì)的量為=0.5mol，完全燃燒放出683.5kJ的熱量，則1molC2H6O完全燃燒會放出1367kJ，故此反應的熱化學方程式為C2H6O(l)+3O2(g)═3H2O(l)+2CO2(g)△H=-1367kJ/mol。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫，明確化學方程式與熱化學方程式的區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意：①熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化，普通化學方程式只有物質(zhì)變化；②熱化學方程式需標明反應的溫度和壓強；對于25℃，101kPa時進行的反應可不注明，普通化學方程式不需要；③熱化學方程式需要標明各物質(zhì)的狀態(tài)；④熱化學方程式的化學計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù)，普通化學方程式只能為整數(shù)?！窘馕觥?5、略

【分析】(1)

該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，該烴可能為烷烴或烯烴，某烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烴的分子式為C6H14，為烷烴，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，即向該烷烴分子中添加碳碳三鍵，只有兩個不同的位置，滿足條件的烷烴只能為2-甲基戊烷，鍵線式為

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氫氣加成生成1-丙醇，1-丙醇發(fā)生消去反應得到丙烯，丙烯再聚合為聚丙烯，所以發(fā)生的反應依次為加成反應（也為還原反應）；消去反應和加成聚合反應（即加聚反應）故選A。

(3)

由苯合成，需要在苯環(huán)上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，則再引入的氯原子會進入硝基的間位，所以應先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反應是氯苯的硝化反應，化學方程式為：

(4)

該高分子是加聚產(chǎn)物，由兩種單體生成，分別為苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即異戊二烯），結(jié)構(gòu)簡式分別為：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羥基，多個乳酸分子可以發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，反應的化學方程式為：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH發(fā)生中和反應，苯環(huán)上有溴原子，可以發(fā)生水解反應生成酚，酚繼續(xù)和NaOH反應生成鹽，反應的化學方程式為：

②由A→B是發(fā)生了羧基和羥基間的酯化反應，所以反應類型為酯化反應或取代反應；由A→C發(fā)生的是醇和HBr的取代反應，所需的試劑為氫溴酸，反應條件是加熱。【解析】(1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反應（取代反應）氫溴酸加熱三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。17、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。18、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進行，故實驗操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；21、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機物是主鏈上有4個碳原子的羧酸，在3位置上有一個硝基，故命名為：答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。23、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。四、推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎(chǔ)。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應25、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數(shù)和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點和面心，個數(shù)為=4，化學式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm328、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結(jié)構(gòu)形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個碳原子與其它三個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù))。注意：①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷．如C2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式?！窘馕觥浚﹕p3不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.100mol/L鹽酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等體積(20mL)等濃度(0.100mol/L)的鹽酸和氨水混合得到的溶液為NH4Cl溶液，濃度為0.05mol/L，銨根水解使溶液顯酸性；丙為0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性較強，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。【解析】1>c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負性相對大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O六、實驗題(共3題，共30分)31、略

【分析】【分析】

做CH4還原CuO的實驗前，需檢查裝置的氣密性，為防氣體在裝置內(nèi)發(fā)生爆炸，應在加熱前先通CH4一段時間，然后給硬質(zhì)玻璃管加熱；B裝置用于吸收反應生成的水蒸氣；C裝置用于吸收反應生成的CO2；D裝置用于防止空氣中的CO2進入裝置C中。

【詳解】

(1)CH4還原CuO，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O，碳元素可能生成CO2，可能生成CO，也可能生成二者的混合物。比較三個假設(shè)，可得出假設(shè)2：Cu、CO2、H2O。答案為：CO2；

(2)制取氣體時；首先進行的操作是檢查裝置的氣密性；操作順序為：查漏；通氣、加熱、再通氣、停止加熱。所以，乙同學認為還應補充操作⑤檢查裝置氣密性，這5項操作的正確順序是⑤①③④②。答案為：檢查裝置氣密性；⑤①③④②；

(3)①實驗時；A裝置中CuO轉(zhuǎn)化為Cu，所以能觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色。

②由表中數(shù)據(jù)可得出，CuO中參加反應的氧元素的質(zhì)量為2.8g，裝置B中吸收的水的質(zhì)量為1.8g，裝置C中吸收的二氧化碳質(zhì)量為1.1g，依據(jù)氧元素守恒，生成的CO中氧元素的質(zhì)量為0.4g，從而求出反應生成Cu的質(zhì)量為=11.2g，生成CO的質(zhì)量為=0.7g，此反應各生成物的質(zhì)量比m(Cu):m(CO):m(CO2):m(H2O)=11.2:0.7:1.1:1.8=112:7:11:18。答案為：黑色粉末逐漸變成紅色；m(Cu):m(CO):m(CO2):m(H2O)=112:7:11:18；

(4)①根據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷；原假設(shè)3是正確的。

②