2025年人教A版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷866考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中，正確的是（）A.在發(fā)生能量變化的過程中，一定同時發(fā)生物質(zhì)的化學(xué)變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH<0D.所有放熱反應(yīng)的化學(xué)變化的能量都可以通過設(shè)計成原電池轉(zhuǎn)化為電能2、有機物M和N的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法正確的是。

A.M和N都能與銀氨溶液反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的M和N完全燃燒耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能處于同一平面上D.M和N中均含有1個手性碳原子3、將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是()。序號甲乙丙①CO2NO2Ca(OH)2②HClCO2Ca(OH)2③NO2NH3MgCl2④CO2NH3CaCl2

A.①②③B.①③④C.②③④D.全部4、下列說法正確的是A.制備水泥和玻璃的主要原料都有石灰石B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D.濃硝酸應(yīng)保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中5、如圖有a、b兩種物質(zhì)；下列說法正確的是。

A.a的分子式為B.a、b都屬于芳香化合物C.a、b均可以發(fā)生加成反應(yīng)D.a中所有原子均在同一平面上6、下說法正確的是（）A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B.廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.將金屬與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D.與電化學(xué)腐蝕無關(guān)銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、對于反應(yīng)N2+3H2?2NH3ΔH<0在其他條件不變的情況下；改變其中一個條件，填下下列空白(填“增大”“減小”或“不變”下同)

(1)升高溫度，NH3的反應(yīng)速率________。

(2)增大壓強，N2的反應(yīng)速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

(4)減小容器的體積，平衡常數(shù)K_______。

(5)降低溫度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，NH3的反應(yīng)速率____，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_____。

(7)加入高效催化劑，H2的平衡體積分數(shù)_____。8、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。9、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請計算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時，D為2amol，此時B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L10、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是_________________(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)11、工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示；請回答有關(guān)問題：

(1)合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。(用字母表示)

(2)已知：拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為___________kJ。

(3)推測反應(yīng)2NH3(l)=2N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的熱量___________(填“多”或“少”)。12、氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙

則平衡時容器的體積V甲_____V丙，平衡常數(shù)K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤14、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤15、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤16、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤17、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤18、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤19、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)21、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物。

（1）若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

（3）若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（4）若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。若該反應(yīng)用于實驗室甲氣體的檢驗則離子方程式為：_______________________________。22、如圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A；G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，F(xiàn)___________，G___________。

(2)寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ___________。

Ⅱ___________

Ⅲ___________

銅和G的稀溶液的反應(yīng)___________評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)23、“搖頭丸”是毒品中的一種；其中含有國家監(jiān)管的藥品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化：

(1)氯胺酮中含氧官能團名稱為__________，上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生加成反應(yīng)的是_____(填序號)

(2)反應(yīng)③的條件__________，C的結(jié)構(gòu)有兩種，其中一種結(jié)構(gòu)只含有一個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)，其結(jié)構(gòu)簡式為__________

(3)步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________

(4)有一種去甲基氯胺酮D，能發(fā)生如下反應(yīng)：(已知：琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)

①由E→F的轉(zhuǎn)化過程中，氰基硼氫化鈉所體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________

②H的分子式為_______________________

③M的分子式為C10H10O3，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

i與琥珀醛酸具有相同官能團ii含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基。

④N是與琥珀醛酸具有相同官能團一種同分異構(gòu)體，以N為主要原料合成___________

24、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

(2)CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH；葡萄糖；其中：

①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是___。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

a.A的結(jié)構(gòu)簡式為___，B分子中的官能團名稱為___。

b.上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___(填序號)。

c.寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：___；

反應(yīng)⑤：___。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，其化學(xué)方程式為___。乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在發(fā)生能量變化的過程中；不一定同時發(fā)生物質(zhì)的化學(xué)變化，如水的氣化，故A錯誤；

B.體系的溫度升高不一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低不一定是吸熱反應(yīng)造成的；可能是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，故B錯誤；

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH<0；故C正確；

D.放熱反應(yīng)的化學(xué)變化中只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以通過設(shè)計成原電池轉(zhuǎn)化為電能；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知；該分子不存在能與銀氨溶液反應(yīng)的官能團，N分子中含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A選項錯誤；

B．M和N的分子式均為C10H18O；則等物質(zhì)的量的M和N完全燃燒耗氧量相同，B選項錯誤；

C．N分子中的碳原子為飽和碳原子；與其相連的三個碳原子不可能都與它共平面，C選項錯誤；

D．M中的手性碳原子為N中的手性碳原子為均只含有1個手性碳原子，D選項正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

①由于石灰水過量，部分先吸收NO2氣體，再與CO2反應(yīng)，因此必有CaCO3沉淀生成；故①符合題意；

②由于石灰水過量，先中和HCl后，再與CO2反應(yīng)，因此必有CaCO3沉淀生成；故②符合題意；

③MgCl2過量溶液，氨氣的水溶液先中和NO2與水反應(yīng)得到的硝酸，繼續(xù)通NH3后會與MgCl2反應(yīng)有Mg(OH)2沉淀生成；故③符合題意；

④當NH3過量時溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；故④符合題意；

綜上分析，四組均可能產(chǎn)生沉淀，答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故A正確；

B．高爐煉鐵的原料是鐵礦石；空氣、石灰石和焦炭；故B錯誤；

C．二氧化硅晶體；能夠傳遞光信號，常用于制造光導(dǎo)纖維，硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造硅芯片，故C錯誤；

D．濃硝酸具有不穩(wěn)定；見光分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，濃硝酸具有強氧化性，能夠使橡膠老化，所以不能保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中，故D錯誤。

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．由a的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為故A錯誤；

B．a(chǎn)中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故B錯誤；

C．a(chǎn)含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，b中含有苯環(huán)；也可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．a(chǎn)中含有飽和碳原子；有甲基，故所有原子不可能在同一平面上，故D錯誤。

故答案為：C6、B【分析】【詳解】

A.金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象；所以金屬的腐蝕不一定接觸到電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B.汞；鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)；會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，故B正確；

C.在電解池中；金屬做陰極時被保護，若金屬與外加直流電源的正極相連，則金屬為陽極，易被腐蝕，故C錯誤；

D.銅；鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線；是因為它們連在一起，在空氣中會形成原電池，加速鋁的腐蝕，是電化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增加活化分子數(shù)，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(2)增大壓強；增大各物質(zhì)的濃度，增加分子間的有效碰撞，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物質(zhì)的量減??；平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強無關(guān)，故答案為：不變；

(5)正反應(yīng)ΔH<0反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正移，H2物質(zhì)的量減?。黄胶廪D(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，平衡往逆方向進行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：減小；減??；

(7)加入高效催化劑，不改變平衡的移動，故答案為：不變。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.減?、?減?、?不變8、略

【分析】【分析】

（1）通過圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【詳解】

（1）通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)時，釋放91kJ的能量，則生成1.5molCH3OH(g)時；釋放136.5kJ的能量；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；答案為：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【點睛】

焓變與是否使用催化劑無關(guān)，與反應(yīng)物的總能量與生成物總能的差值有關(guān)。【解析】放熱136.5不能吸熱9、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時，A的物質(zhì)的量減少了則△c(A)=×=mol/L，則v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反應(yīng)達到平衡時，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則此時B的物質(zhì)的量為(b-a)mol，容器體積為2L，故此時B的物質(zhì)的量濃度為(b-a)/2mol/L?！窘馕觥?316(b-a)/210、略

【分析】【詳解】

(1).使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為a；不變；

(3)由圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時，壓強越大，平衡時C的百分含量越低，即增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則x>2；故答案為吸熱；大于2；

(4).該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的百分含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A、B濃度降低；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時，容器內(nèi)壓強增大，但起始壓強不為0，所以①②③符合，故答案為①②③?！窘馕觥竣?b②.a③.變小④.吸熱⑤.大于2⑥.①②③11、略

【分析】【分析】

結(jié)合蓋斯定律以及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則由能量變化圖，合成1molNH3(l)則放出的熱量等于(b+c-a)kJ；

(2)上圖中的a等于斷裂0.5mol氮氣和1.5mol氫氣所吸收的熱量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反應(yīng)則消耗3mol氫氣生成2molNH3(g)產(chǎn)生的能量變化為(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；

(3)因為合成NH3則放出熱量，所以氨氣分解則吸收熱量，又液體氨氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)還要吸熱，所以液態(tài)氨分解吸收的熱量比氣態(tài)氨吸收的熱量多。【解析】放出b+c-a-92吸收多12、略

【分析】【詳解】

丙為氨的分解是氣體體積增大的反應(yīng)，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙；合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K丙＜K乙?！窘馕觥竣?＜②.＜三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，17、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。18、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上利用焦炭和石英反應(yīng)制取Si，對應(yīng)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑；

(2)由題意知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則甲為Al，丙為紅棕色固體，故為Fe2O3，對應(yīng)反應(yīng)為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

(3)丁為具有磁性的黑色晶體，且為化合物，故丁為磁性Fe3O4，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成Fe3O4，聯(lián)想到Fe與水蒸氣的反應(yīng)，對應(yīng)反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)由題意知甲為Cl2，工業(yè)上Cl2是否泄漏可以選擇用NH3檢驗，對應(yīng)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；若該反應(yīng)用于實驗室Cl2的檢驗，則選擇濕潤的淀粉-KI試紙，對應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2?！窘馕觥竣?SiO2+2CSi+2CO↑②.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe③.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2④.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl⑤.Cl2+2I-=2Cl-+I222、略

【分析】【分析】

甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應(yīng)為Na2O2，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，G為酸，應(yīng)為HNO3(或HCl)和NH3的反應(yīng)，由于G是由A經(jīng)過兩步氧化后與水反應(yīng)得到的，所以G為HNO3，生成NH4NO3，且A能與O2反應(yīng)，故A為NH3，則C為NO，E為NO2，B為H2O，D、F的溶液均呈堿性，過氧化鈉與水反應(yīng)得到D為NaOH，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為鋁或鐵，且能與NaOH反應(yīng)，所以乙為Al，F(xiàn)為NaAlO2；然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為NH3，B為H2O，C為NO，D為NaOH，E為NO2，F(xiàn)為NaAlO2，G為HNO3。

(1)A是NH3，F(xiàn)是NaAlO2，G是HNO3；

(2)反應(yīng)I是NH3催化氧化產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

反應(yīng)II是NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2；

反應(yīng)III是NO2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

G是HNO3，銅和HNO3的稀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！窘馕觥縉H3NaAlO2HNO34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O五、有機推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線可知，在Ni作催化劑時與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則推出A為A在NaOH水溶液加熱的條件下會發(fā)生水解生成所以B為A與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成該分子再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）氯胺酮的結(jié)構(gòu)簡式為：其中含氧官能團名稱為酮基或羰基，其中屬于加成反應(yīng)的是①；

故答案為酮基或羰基；①；

（2）反應(yīng)③為發(fā)生消去反應(yīng)的過程，其反應(yīng)條件為：氫氧化鈉乙醇溶液，加熱；得到的C有兩種結(jié)構(gòu)，分別是：和若只含有一個手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為氫氧化鈉乙醇溶液，加熱；

（3）步驟④為有機物中氯原子發(fā)生水解被取代的過程，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl；

故答案為+NaOH+NaCl；

（4）①碳氮雙鍵被加氫還原；所以氰基硼氫化鈉所體現(xiàn)的性質(zhì)為還原性（或還原劑）；

故答案為還原性（還原劑）；

②根據(jù)FG的結(jié)構(gòu)變化可知，該過程發(fā)生酯化（或取代）反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為：所以其分子式為：C4H5O3N；

故答案為C4H5O3N；

③M的分子式為C10H10O3，則不飽和度==6，與琥珀醛酸具有相同官能團，則含醛基與羧基，又含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，則按兩種取代基的不同分類可分6種組合，分別為：-CHO和-CH2CH2COOH，-CHO和-CH2CHO和-CH2COOH，-CH2CH2CHO和-COOH，和-COOH以及和-CH3；再根據(jù)取代基的位置分為鄰間對三種，可知總的種類為6×3=18種；

故答案為18；

④N是與琥珀醛酸具有相同官能團一種同分異構(gòu)體，則N應(yīng)為OHCCH(CH3)COOH，根據(jù)反應(yīng)的條件及逆合成分析法可知，第四個方框里應(yīng)填寫中間條件為HBr；則應(yīng)為羥基的取代反應(yīng)，后續(xù)再進行溴原子的消去過程得到碳碳雙鍵，所以第二個方框應(yīng)為醛基被還原為羥基的過程，整個合成路線如下：

故答案為OHCCH(CH3)COOH；HOCH2CH(CH3)COOH；BrCH2CH(CH3)COOH；CH2=C(CH3)COONa?！窘馕觥客螋驶贇溲趸c乙醇溶液，加熱+NaOH+NaCl，還原性（還原劑）C4H5O3N18OHCCH(CH3)COOH；HOCH2CH(CH3)COOH；BrCH2CH(CH3)COOH；CH2=C(CH3)COONa24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

故選c。

(2)①CH2=CH2含有碳碳雙鍵，可以與溴水反應(yīng)使溴水褪色，所以使溴水褪色的物質(zhì)是CH2=CH2。

②葡萄糖含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是為葡萄糖。

③乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸強，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。

(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成A，A是CH3CHO，CH3CHO被氧化生成B，B是CH3COOH，CH3COOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C是CH3COOCH2CH3；

a.A是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；B是CH3COOH；分子中的官能團-COOH的名稱為羧基。

b.上述①～⑤的反應(yīng)中；①是淀粉的水解反應(yīng)，②是葡萄糖的發(fā)酵反應(yīng)，③是乙醇的催化氧化反應(yīng)，④是乙醛的催化氧化反應(yīng)，⑤是乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，因此屬于取代反應(yīng)的有⑤；

c.反應(yīng)①是淀粉在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水通過發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2【解析】cCH2=CH2葡萄糖CH3COOHCH3CHO羧基⑤