2025年滬科版九年級化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版九年級化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）

A.硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

B.生成硫酸鋅的質(zhì)量。

C.溶液的pH

D.生成氫氣的質(zhì)量。

2、用不同的球代表不同元素的原子．表示單質(zhì)的是（）

A.

B.

C.

D.

3、下列有關(guān)資源和能源的敘述正確的是（）A.海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，其中金屬元素與80多種B.空氣的成分按體積計算，大約是氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.03%C.稀土資源是可再生的重要戰(zhàn)略資源D.可燃冰這種新能源目前尚處于試驗性開采階段4、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6所示．下列說法正確的是（）A.a1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時仍是飽和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.a1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D.a2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液5、下列探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗中，只發(fā)生物理變化的是（）A.濃硫酸滴到棉布上B.氫氣燃燒C.鐵釘生銹D.黃銅和純銅相互刻劃6、下列做法：①在水庫邊建造紙廠；②禁用含磷洗滌劑；③增大綠地面積；④控制工業(yè)廢水的排放；⑤大量使用農(nóng)藥化肥；⑥分類回收垃圾。其中有利于防止水資源污染的有（）A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑥7、“綠色化學(xué)”有助于解決環(huán)境污染問題，下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.變廢為寶，將廢舊電池集中回收并處理B.發(fā)展旅游經(jīng)濟，大力提倡自駕車出行C.為了緩解煤炭產(chǎn)能過剩，大力發(fā)展活力發(fā)電D.為了減少疾病傳播，提倡使用一次性筷子8、2015年中考期間，“吃得營養(yǎng)、吃出健康”是九年級同學(xué)的營養(yǎng)追求，下列食物中，能提供大量蛋白質(zhì)的是（）A.

香蕉B.

米飯C.

西紅柿D.

牛肉9、常溫下把11gCa（OH）2放入100g水中制成飽和溶液，此時溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量（）A.＜0.01gB.0.01g～1g之間C.1g～10g之間D.11g評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、如表中對部分化學(xué)知識歸納總結(jié)正確的是（）

。AB①活性炭可以使硬水軟化。

②合理施用農(nóng)藥；化肥可減少水體污染。

③點燃可燃性氣體前必須驗純①墻內(nèi)開花墻外香；說明分子在不斷運動著。

②酒精溶液是混合物；說明是由不同種分子構(gòu)成的。

③物質(zhì)能由分子原子、離子構(gòu)成CD①用灼燒；聞氣味的方法區(qū)分棉線和羊毛線。

②用觀察顏色的方法區(qū)別白酒和白醋。

③用無色酚酞溶液可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液①熱水瓶中的水垢可用食醋除去。

②高爐煉鐵是利用一氧化碳的還原性。

③人體中含量較多的前四種元素是氧、碳、氫、氮A.AB.BC.CD.D11、山楂花是一種綠色保健食品，其主在成分是檸檬醛．現(xiàn)從山楂油中提取了7.6g檸檬醛，使其在氧氣里完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（）A.只有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧元素C.一定有碳、氫元素，可能有氧元素D.碳氫元素質(zhì)量比30：412、下列關(guān)于原子核的說法正確的是（）

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

B.原子核在原子中所占的體積很小。

C.原子核居于原子中心；帶正電荷。

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

13、為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余．下列有關(guān)實驗的推斷不正確的是（）A.反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸B.反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成C.反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等D.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于7.3克小于14.6克14、人類每時每刻都離不開空氣，通過治理，株洲市的空氣質(zhì)量近年來有所好轉(zhuǎn)．下列有關(guān)空氣的說法不正確的是（）A.新鮮空氣中不含二氧化碳B.呼吸、燃燒、煉鋼、化工生產(chǎn)等都要用到氧氣C.空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)活潑的是氮氣D.空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣15、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是（）A.t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等B.丙的溶解度受溫度的影響最大C.要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法D.t2℃時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液16、（2010?豐臺區(qū)一模）下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的一操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述正確的是（）。實驗過程。

組別實驗?zāi)康乃釉噭?/p>

（或操作）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A檢驗?zāi)郴旌蠚怏w中是否含有CO2氣體通入澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象該氣體中不含CO2B除去NaCl中的少量Na2SO4適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4C區(qū)分硬水和蒸餾水肥皂水產(chǎn)生大量泡沫該液體為蒸餾水D用排空氣法收集CO2時檢驗集氣瓶中CO2是否集滿將燃燒的木條伸入瓶內(nèi)木條熄滅瓶內(nèi)CO2已集滿。A.A選項B.B選項C.C選項D.D選項評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、實驗室要配制6%的氯化鈉溶液50g；現(xiàn)有①托盤天平②量筒（10mL；50mL、100mL）③藥匙，根據(jù)要求填空．

（1）完成本實驗除需上述儀器外，還需要的主要儀器有____和膠頭滴管．

（2）本實驗量取水應(yīng)用____mL的量筒．量水讀數(shù)時如果視線俯視（其他操作正確），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____（填“＞”或“＜”或“=”）6%．18、根據(jù)如圖裝置回答下列問題

（1）寫出圖中標號儀器的名稱b____、c____、e____

（2）實驗室用分解過氧化氫溶液制取氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填序號，下同）____；可選用的收集裝置是____或____．

（3）實驗室用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____，反應(yīng)的文字表達式為：____；

（4）用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿的方法是____

（5）若分解過氧化氫制取氧氣；供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____（選填“甲”或“乙”）；用排空氣法收集氧氣時氣體應(yīng)從丙裝置中____（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．19、請用化學(xué)符號完成以下填空：

（1）人體中含量最高的非金屬元素是____；

（2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是____；

（3）“西氣東輸”中“氣”的主要成分是____；

（4）常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)____；

（5）常用來檢驗CO2氣體的某溶液的溶質(zhì)____．20、（2014春?于都縣校級月考）請根據(jù)如圖中A；B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線；回答下列問題：

（1）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是____；

（2）將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有____（答出一種即可）

（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為____；．

（4）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是____

（5）t1℃時30gC物質(zhì)加到100g水中，充分攪拌后，得到的是C的____溶液（填“飽和或不飽和”），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____

（6）將t2℃等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是____．21、現(xiàn)有一鐵粉樣品；其中可能含有銀粉和鋅粉中的一種或兩種，回答下列問題：

。檢驗內(nèi)容實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論是否含有銀粉________不含銀粉是否含有鋅粉________含有鋅粉（1）填寫上表；

（2）某活動小組在研究鐵；鋅金屬活動性時進行下列實驗．

將一塊表面鍍鋅鐵板放在燒杯中，然后加入過量稀硫酸，看到的現(xiàn)象是連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生，過一段時間后，產(chǎn)生的氣泡突然變慢．解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．22、我國勞動人民在3000年前的商代就制造出了精美的青銅器．青銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性．取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析知其中含錫0.9g，則此青銅中銅和錫的質(zhì)量比是____．23、如圖為實驗室常用的實驗裝置；請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①____；②____．

（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡____（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應(yīng)先____（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）．

（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S，某同學(xué)用G裝置來收集處理H2S．

①實驗室制H2S的化學(xué)方程式為____；

②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣____（填“大”或“小”）；

③用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是____，漏斗的作用是____．24、褪黑素是大腦分泌的一種綜合性激素，化學(xué)式為：它具有促進睡眠的作用。（1）褪黑素是由種元素組成的，（2）褪黑素分子中碳、氧原子的個數(shù)比為_______________________，（3）褪黑素中氫、氧元素的質(zhì)量比為。（4）該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)最大。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)25、用酒精燈的焰心加熱．____．26、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）27、稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色____．（判斷對錯）28、用雙氧水加入二氧化錳可以得到氧氣，所以二氧化錳是反應(yīng)物____．評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)29、小紅對暗紫色消毒粉A進行實驗；實驗過程如圖．

請回答下列問題：（友情提醒：圖中字母是物質(zhì)的代號；不是元素符號）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____；E____；F____；G____．

（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：____．30、某種手機電路板中含有rm{Fe}rm{Cu}rm{Au}rm{Ag}rm{Ni(}鎳，銀白色金屬rm{)}等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}的名稱是______。

rm{壟脵}寫出濾液rm{(2)}中金屬陽離子符號______。

rm{壟脷}寫出濾液rm{(3)}和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式______。

rm{壟脹}rm{(4)Cu}rm{Ag}在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是______。rm{Ni}31、如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度；根據(jù)此表回答。

。溫度rm{/隆忙}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{60}溶解度rm{/g}rm{NaCl}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{KNO_{3}}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{110}rm{(1)60隆忙}時，氯化鈉的溶解度為______rm{g.}

rm{(2)}在rm{30隆忙}時，rm{100g}水中加入rm{50g}硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(3)}欲從海水中獲得氯化鈉晶體；應(yīng)采取______方法．

rm{(4)}由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度rm{x}則rm{x}的取值范圍是______rm{g.}32、(6分)已知A是銅銹，主要成分是Cu2(OH)2CO3，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，電源負極產(chǎn)生I，正極產(chǎn)生H．根據(jù)推斷回答下列問題：（1）銅生銹與空氣中氧氣、水和（填化學(xué)式）有關(guān)．（2）寫出F和I的化學(xué)式：F：；I：；（3）在①~⑥反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（填序號）．（4）在實驗室里加熱兩種固體的混合物，可制備氣體H，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．評卷人得分六、簡答題(共1題，共5分)33、某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)；設(shè)計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．看圖回答問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是____、____．

（3）用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因____用F裝置收集氣體的依據(jù)是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A；稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；所以硫酸會不斷被消耗，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)會不斷變小，直至最終變?yōu)?，所以該圖不符合．

B；硫酸鋅在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零；反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅過量，因此當硫酸全部反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合．

C；硫酸的溶液呈酸性硫酸鋅的溶液呈中性；所以隨著硫酸不斷變小，溶液的酸性會不斷變?nèi)?，pH會不斷升高，直至硫酸消耗完后，溶液呈中性pH=7不再變化，圖線符合．

D；氫氣在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零；反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅過量，因此當硫酸全部反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合；

故選A

【解析】【答案】通過鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別估算鋅粉；硫酸鋅、氫氣和溶液的總質(zhì)量；再分別讓鋅粉的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)開始時、反應(yīng)進行中和反應(yīng)結(jié)束后對應(yīng)在坐標系中，就能得出相應(yīng)的圖象，再與所給圖象對照，即可得到答案．

2、D【分析】

A；由圖示可知該物質(zhì)由三種元素組成；屬于化合物，故A錯；

B；由圖示可知該物質(zhì)由兩種元素組成；屬于化合物，故B錯；

C；由圖示可知該物質(zhì)由兩種元素組成；屬于化合物，故C錯；

D；由圖示可知該物質(zhì)由一種元素組成；屬于單質(zhì)，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物．

3、D【分析】【分析】根據(jù)海水中的資源、空氣的成分、金屬資源以及能源的知識進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源；其中金屬元素不是80多種，錯誤；

B；空氣的成分按體積計算；大約是氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，錯誤；

C；稀土資源是不可再生的重要戰(zhàn)略資源；錯誤；

D；可燃冰這種新能源目前尚處于試驗性開采階段；正確；

故選D．4、C【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解析】【解答】解：A、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以a1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時不是飽和溶液；故A錯誤；

B；在比較物質(zhì)的溶解度時；需要指明溫度，故B錯誤；

C、a1℃時；甲；乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，故C正確；

D、a2℃時；甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，故D錯誤．

故選：C．5、D【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；濃硫酸滴到棉布上腐蝕衣服；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．

B；氫氣燃燒過程中有新物質(zhì)水生成；屬于化學(xué)變化．

C；鐵釘生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成；屬于化學(xué)變化．

D；黃銅和純銅相互刻劃；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

故選D．6、B【分析】【分析】工業(yè)廢水；生活污水、農(nóng)藥化肥的濫用、生活垃圾是水的主要污染源。①在水庫邊建造造紙廠；會造成水源污染；②含磷洗滌劑會造成水質(zhì)富營養(yǎng)化，造成水資源污染；③增大綠地面積有利于環(huán)境保護；④控制工業(yè)廢水的排放，有利于環(huán)境保護；⑤大量使用農(nóng)藥化肥會造成水質(zhì)污染；⑥分類回收垃圾，有利于資源回收利用有利于環(huán)境保護；故②③④⑥有利于防止水資源污染，故選B。

【點評】通過回答本題知道了防止水污染的方法，平時要做到不污染水源，并且節(jié)約用水。7、A【分析】解：A；將廢舊電池集中回收并處理有利于解決環(huán)境污染問題；符合綠色化學(xué)理念，故本選項正確；

B；多采用自駕車出行；能增加空氣中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故本選項錯誤；

C；提倡大力發(fā)展煤炭火力發(fā)電；煤屬于化石燃料，燃燒不充分時生成微小顆粒物，會增加PM2.5污染．不符合低碳理念，故本選項錯誤；

D；多使用一次性筷子；就會消耗大量的森林數(shù)目，不符合“低碳生活”的精神．不符合低碳理念，故本選項錯誤；

故選：A．

根據(jù)綠色化學(xué)就是從源頭上消除對環(huán)境的污染分析解題．

日常生活中要時刻重視綠色化學(xué)的理念，理解綠色化學(xué)的核心，防止環(huán)境污染人人有責(zé)．【解析】【答案】A8、D【分析】【分析】根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A．香蕉富含維生素；故A錯誤；

B．米飯中富含淀粉；淀粉屬于糖類，故B錯誤；

C．西紅柿富含維生素；故C錯誤；

D．牛肉中富含蛋白質(zhì)；故D正確．

故選D．9、B【分析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，微溶于水的固體物質(zhì)在常溫時的溶解度為0.01g～1g之間進行解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈣微溶于水，微溶于水的固體物質(zhì)在常溫時的溶解度為0.01g～1g之間，所以常溫下把11gCa（OH）2放入100g水中制成飽和溶液；此時溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量0.01g～1g之間．

故選：B．二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】A；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答；

B；根據(jù)微觀粒子的特點解答；

C；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異解答；

D、根據(jù)化學(xué)與生活的知識進行解答．【解析】【解答】解：A；①活性炭具有吸附性；可吸附色素和異味，但不能將硬水軟化，故錯誤；②合理施用農(nóng)藥、化肥可減少水體污染，正確；③點燃可燃性氣體前必須驗純，正確；故A不完全正確；

B；①墻內(nèi)開花墻外香；說明分子在不斷運動著，正確；②酒精溶液是混合物，說明是由不同種分子構(gòu)成的，正確；③構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，正確；故B正確；

C；①用灼燒；聞氣味的方法區(qū)分棉線和羊毛線，正確；②白酒和白醋都是無色的，不能通過觀察的方法鑒別，可通過聞氣味的方法區(qū)別白酒和白醋，故錯誤；③用無色酚酞溶液可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，正確；故C不完全正確；

D；①熱水瓶中的水垢可用食醋除去；因為熱水瓶中的水垢可以與醋酸反應(yīng)，因此可用食醋除去，正確；

②高爐煉鐵是利用一氧化碳的還原性；正確；③人體中含量較多的前四種元素是氧；碳、氫、氮，正確；故D正確．

故選BD．11、BD【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．【解析】【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知；參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：22g+7.2g-7.6g=21.6g；

22g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：22g××100%=6g，氧元素的質(zhì)量為：22g-6g=16g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g××100%=0.8g；氧元素的質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g；

檸檬醛中氧元素的質(zhì)量為：16g+6.4g-21.6g=0.8g；

二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于檸檬醛；因此檸檬醛中含有碳元素；氫元素和氧元素；

碳氫元素質(zhì)量比為：6g：0.8g=30：4．

故選：BD．12、BC【分析】

A；氫原子核只有質(zhì)子而沒有中子；故不正確；

B；原子核在原子中所占的體積相對很??；故正確；

C；原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；故正確；

D；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；是關(guān)于原子的說法，非原子核的說法；故不正確．

故選BC

【解析】【答案】原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核除外）；其體積很小，居于原子的中心，帶有正電荷．

13、BD【分析】【分析】A；反應(yīng)結(jié)束；或者是鹽酸反應(yīng)完，或者是氧化銅反應(yīng)完，或者是鹽酸和氧化銅都反應(yīng)完，不可能鹽酸和氧化銅都有剩余．

B；根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生反應(yīng)的條件進行分析．

C；若二者反應(yīng)物的質(zhì)量一樣；則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．

D、甲可能恰好完全反應(yīng)，也可能鹽酸過量，乙鹽酸一定反應(yīng)完，根據(jù)此三種情況分別算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：A；反應(yīng)結(jié)束后；固體有剩余，也就是氧化銅有剩余，那么鹽酸一定反應(yīng)完．故A正確；

B；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅；氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而甲反應(yīng)結(jié)束后氧化銅反應(yīng)完，還可能有剩余的鹽酸，若有剩余鹽酸，鹽酸又會與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，不會出現(xiàn)藍色沉淀．故B錯誤；

C；若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；則甲恰好完全反應(yīng)，乙會剩余8g氧化銅，此種情況下，反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．若是8g氧化銅與100g鹽酸反應(yīng)鹽酸有剩余，則16g氧化銅與鹽酸反應(yīng)剩余的氧化銅的質(zhì)量不會是8g，此時甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，故C正確；

D；甲若恰好完全反應(yīng)；則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，而不是大于7.3g．故D錯誤．

故選BD．14、AC【分析】【分析】AA；根據(jù)空氣的成分分析判斷；

B；根據(jù)氧氣的用途分析判斷；

C；根據(jù)氮氣的化學(xué)性質(zhì)分析判斷；

D、根據(jù)空氣是一種寶貴的自然資源分析判斷．【解析】【解答】解：A；新鮮空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體；A說法不正確；

B；呼吸、燃燒、煉鋼、化工生產(chǎn)等都要用到氧氣；B說法正確；

C；空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)活潑的是氧氣；C說法不正確；

D；空氣是一種寶貴的自然資源；要保護空氣，防止污染，造福人類，D說法正確．

故選：AC．15、BD【分析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，根據(jù)溶解度進行有關(guān)的分析計算；②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，進而分析改變?nèi)芤籂顟B(tài)的方法；③曲線的交點表示該點所示的溫度下，物質(zhì)的溶解度是相同的．【解析】【解答】解：A、由甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t1℃時甲；乙、丙的曲線交于一點；此溫度時，甲、乙、丙三者的溶解度相等．故A正確；

B；由丙物質(zhì)的溶解度曲線可知；丙的溶解度受溫度的影響不大．故B錯誤；

C、由甲種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大．所以，要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法．故C正確；

D、由甲種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是80g．由溶解度的意義可知，t2℃時；往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到180g甲的溶液．故D錯誤．

故選BD．16、BC【分析】

A中若二氧化碳含有氯化氫；通入澄清石灰水中，也會出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，故A錯誤．

B中氯化鈉和氯化鋇不反應(yīng)；雜質(zhì)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，所以正確．

C中硬水里含較多的鈣鎂離子；遇到肥皂水會產(chǎn)生大量浮渣，泡沫少．故C正確．

D中檢驗集滿；應(yīng)將燃燒的木條放在瓶口，故D錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】本題考查實驗操作中易出錯的問題．熟悉各種常見物質(zhì)的鑒別與除雜．

三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)溶液配制時使用的玻璃儀器主要是燒杯；量筒、玻璃棒；

（2）50g5%的氯化鈉溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×6%=3g，含水的質(zhì)量是50g-3g=47g，即47mL，故須選擇50mL的量筒，使用量筒讀數(shù)時俯視導(dǎo)致量取得水少，質(zhì)量分數(shù)變大．【解析】【解答】解：（1）配制時使用的玻璃儀器主要是燒杯；量筒、玻璃棒；本實驗還缺少燒杯、玻璃棒；

（2）50g6%的氫氧化鈉溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×6%=3g；含水的質(zhì)量是50g-3g=47g，即47mL，故須選擇50mL的量筒，量取水時俯視凹液面最低處，會使得量取水的體積小于47mL，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為大于6%；

故答案為：

（1）燒杯、玻璃棒；（2）50；＞．18、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)常用儀器回答；

（2）依據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法進行分析；

（3）依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)選擇發(fā)生裝置；并據(jù)反應(yīng)原理書寫表達式；

（4）用向上排空氣法收集氧氣時；可用帶火星的木條檢驗氧氣是否收集滿；

（5）依據(jù)裝置特點進行分析，氧氣的密度比空氣大．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)常用儀器可知標號儀器分別是酒精燈；試管、水槽；

故答案為：酒精燈；試管；水槽；

（2）實驗室用分解過氧化氫溶液制取氧氣不需加熱；故選發(fā)生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

故答案為：B；C；D；

（3）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選擇發(fā)生裝置A，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的文字表達式是：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

故答案為：A；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（4）用向上排空氣法收集氧氣時；可用帶火星的木條檢驗氧氣是否收集滿；

故答案為：將帶火星的木條放于集氣瓶口；木條復(fù)燃則滿；

（5）分解過氧化氫制取氧氣，要得到平穩(wěn)的氧氣流，則需控制反應(yīng)速率，甲可通過注射器控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率，而乙則無法控制反應(yīng)速率；故應(yīng)選用發(fā)生裝置甲；用排空氣法收集氧氣時氣體應(yīng)從丙裝置中a通入，因為氧氣的密度比空氣大，通入后氣體聚集在集氣瓶的底部，從而將空氣擠壓到集氣瓶的上部，通過b排出；收集到氧氣；

故答案為：甲；a．19、略

【分析】

（1）人體中含量最高的非金屬元素為氧元素；氧元素可用其元素符號表示，即為：O；

（2）水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，水是由顯+1價的氫元素和顯-2價的氧元素組成，根據(jù)化合價原則，其化學(xué)式可表示為：H2O；

（3）“西氣東輸”的“氣”是指的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

（4）常溫下為液態(tài)的金屬為水銀（即汞）；金屬是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用它的元素符號表示這種物質(zhì)，汞元素符號為：Hg；

（5）澄清的石灰水常用來檢驗二氧化碳，其溶質(zhì)為氫氧化鈣，是由顯+2價的鈣元素和顯-1價的氫氧根組成，根據(jù)化合價原則，其化學(xué)式可表示為：Ca（OH）2；

故答案為：（1）O；（2）H2O；（3）CH4；（4）Hg；（5）Ca（OH）2；

【解析】【答案】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．

20、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線上的點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度；

（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)；蒸發(fā)溶劑、降溫；

（3）根據(jù)溶解度曲線分析t2℃時物質(zhì)的溶解度大小；

（4）溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶；

（5）據(jù)該溫度下C的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析解答；

（6）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法進行分析．【解析】【解答】解：（1）t1℃時；B物質(zhì)的溶解度是25g；

（2）A的溶解度隨溫度升高而減?。凰詫⒔咏柡偷腁物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有加入A，降溫或蒸發(fā)溶劑；

（3）t2℃時；三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；

（4）三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是B；所以三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是B；

（5）t1℃時C的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的C，所以30gC物質(zhì)加到100g水中，充分攪拌后，有5g剩余，得到的是C的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%；

（6）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t2℃等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，AB析出晶體，C溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度；故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是C；

故答案為：

（1）25g；（2）加入A（合理均可）；（3）A＞B＞C；（4）B；（5）20%；（6）C．21、略

【分析】【分析】根據(jù)金屬的活動性分析，由于有三種金屬可能同時存在，驗證一種金屬時要注意排除另兩種金屬的干擾．【解析】【解答】解：（1）由于在金屬活動順序表中；鐵；鋅都在H的前面，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而銀不可以，所以驗證是否有銀時，可以加入過量的稀鹽酸看是否有固體剩余；驗證是由有鋅存在，加入硫酸亞鐵溶液看是否，會發(fā)生反應(yīng)．

（2）鐵的活動性小于金屬鋅；將一塊表面鍍鋅鐵板放在燒杯中，然后加入過量稀硫酸，開始與硫酸反應(yīng)的是鋅，而后才是鐵，當鋅與稀硫酸反應(yīng)時速率較快，而鐵與與稀硫酸反應(yīng)時速率較滿，所以開始連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生，過一段時間后，產(chǎn)生的氣泡突然變慢．

故答案為：（1）。檢驗內(nèi)容實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論是否含有銀粉取部分鐵粉于試管中，加入足量的稀鹽酸冒出氣泡，固體無剩余不含銀粉是否含有鋅粉取部分鐵粉于試管中，加入硫酸亞鐵溶液有固體析出，溶液由淺綠色變?yōu)闊o含有鋅粉（2）鐵的活動性小于金屬鋅，當表面的鋅與稀硫酸反應(yīng)時速率較快，鋅被反應(yīng)完以后，鐵與與稀硫酸反應(yīng)時速率較滿，所以開始連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生，過一段時間后，產(chǎn)生的氣泡突然變慢．22、略

【分析】【分析】欲正確解答本題，可根據(jù)已知條件計算出含銅的質(zhì)量，然后與錫的質(zhì)量比較即可．【解析】【解答】解：由題意可知；此青銅中含銅的質(zhì)量為：8.1g-0.9g=7.2g；

則此青銅中銅和錫的質(zhì)量比是：7.2g：0.9g=8：1．

故答案為：8：1．23、略

【分析】

（1）①是分液漏斗；②是集氣瓶；

（2）用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡；否則收集到的是空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應(yīng)該先從水中取出導(dǎo)氣管；

（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應(yīng)及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣用活潑金屬和酸反應(yīng)制得，故方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；

（4）①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此產(chǎn)物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的方程式為：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；

②根據(jù)收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；

③因為硫化氫有毒；能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；

漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積；防止溶液倒吸入集氣瓶．

故答案為：（1）①分液漏斗②集氣瓶。

（2）連續(xù)均勻冒出從水中取出導(dǎo)氣管。

（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案。

（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑②大③2NaOH+H2S=Na2S+2H2O防止溶液倒吸（入集氣瓶）

【解析】【答案】（1）熟練掌握常見的化學(xué)儀器及用途；

（2）用排水法收集氧氣；要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流引起試管的炸裂；

（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應(yīng)及密度比空氣小的氣體；

（4）①根據(jù)信息提供的反應(yīng)物及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的方程式；②根據(jù)收集方法及進氣口判斷硫化氫的密度；③根據(jù)信息硫化氫有毒及硫化氫的性質(zhì)分析．

24、略

【分析】試題分析：有物質(zhì)的化學(xué)式可知，（1）褪黑素是由4種元素組成的；（2）褪黑素分子中碳、氧原子的個數(shù)比為元素符號右下角的角標之比為13：2；（3）褪黑素中氫、氧元素的質(zhì)量比為1×16:16×2=1：2；（4）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，由原子的相對原子量即原子個數(shù)可知?？键c：有關(guān)化學(xué)式的計算【解析】【答案】（1）4（2）13：2（3）1：2（4）C四、判斷題(共4題，共12分)25、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內(nèi)焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內(nèi)焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應(yīng)該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．26、×【分析】【分析】本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)能否發(fā)生，若生成水、氣體或沉淀則反應(yīng)發(fā)生，反之，不發(fā)生．【解析】【解答】解：（1）在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水；氣體或沉淀；則反應(yīng)不發(fā)生，故答案為：×．

（2）在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水；氣體或沉淀；則反應(yīng)不發(fā)生，故答案為：×．

（3）在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水；氣體或沉淀；則反應(yīng)不發(fā)生，故答案為：×．

（4）在反應(yīng)產(chǎn)物中有水生成，則該反應(yīng)能發(fā)生，故答案為：√．27、×【分析】【分析】根據(jù)紫色石蕊在酸、堿、鹽中的顯色進行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸變紅色；遇堿變藍色，所以稀鹽酸和石蕊相遇后變色的是紫色石蕊，而不是鹽酸，所以稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色的說法錯誤．

故答案為：×．28、×【分析】【分析】催化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出改變反應(yīng)速率的特性，而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變的特點．【解析】【解答】解：二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的反應(yīng)中只是加快雙氧水放出氧氣的速度；而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，它在反應(yīng)中所起的作用是催化作用，不是反應(yīng)物．

故答案為：×．五、推斷題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】暗紫色固體在加熱的條件下分解產(chǎn)生能和鐵絲反應(yīng)的物質(zhì)，故可以推斷A為高錳酸鉀，而B為氧氣，從圖框中的B能使帶火星木條復(fù)燃也驗證了我們的剛才的推測，所以黑色固體為四氧化三鐵，固體物質(zhì)加水溶解后得到的固體C為二氧化錳，那么固體F為氯酸鉀，無色溶液G為過氧化氫，至此各物質(zhì)鑒定完畢，可以據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）無色氣體B能使帶火星木條復(fù)燃可知B為氧氣，所以A為高錳酸鉀，進而可以判斷出固體C為二氧化錳，而D為錳酸鉀，所以F為氯酸鉀，G為過氧化氫，鐵絲能和氧氣反應(yīng)生成黑色固體E，故E為四氧化三鐵；其中B的化學(xué)式為：O2；E的化學(xué)式為：Fe3O4；F的化學(xué)式為：KClO3；G的化學(xué)式為：H2O2；

（2）根據(jù)分析可以知道A為高錳酸鉀，其分解產(chǎn)生了二氧化錳、氧氣和錳酸鉀，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案為：（1）O2；Fe3O4；KClO3；H2O2；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．30、略

【分析】解：排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來；排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以。

rm{(1)}操作rm{壟脵}可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作rm{壟脵}的名稱是過濾；

rm{(2)}鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子，所以濾液rm{壟脷}中金屬陽離子符號rm{Fe^{2+}}

rm{(3)}濾液rm{壟脹}和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：rm{Fe+