2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷100考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務，下列做法不符合該理念的是（）A.露天燒烤B.提倡步行C.節(jié)約用電D.一水多用2、欲配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．下列說法中不正確的是（）A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉B.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒D.氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量3、如圖所示的四個圖象，與對應實驗相符的（）A.

20℃時，向一杯飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體B.

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中C.

加熱MnO2和KClO3的混合物制取氧氣D.

向pH=1的鹽酸中不斷加入水4、在100個CO2和100個H2O2分子中；相同的是（）

A.氧元素。

B.氧分子。

C.氧原子。

D.含氧的質量分數(shù)。

5、將氯氣溶于水，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），據(jù)此將氯氣通入足量消石灰溶液中發(fā)生反應后的生成物是（）A.CaCl2B.CaCl2H2OC.CaCl2Ca（ClO）2D.CaCl2Ca（ClO）2H2O評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、一輛行駛在國道上的動鎂粉的罐車起火．已知鎂遇熱水反應會產生氫氣，鎂也能在二氧化碳中燃燒，依據(jù)滅火原理消防官兵可采用的滅火方法為（）A.用高壓水槍噴射澆滅B.就地用大量的沙土蓋滅C.用風力滅火器吹滅D.用二氧化碳滅火器撲滅7、不能由金屬與鹽酸直接反應制得的物質是（）A.MgCl2B.AgClC.FeCl3D.AlCl38、在下列各組實驗方案中，不能實現(xiàn)的是（）A.KMnO4O2SO3B.CaCO3CaOCa（OH）2CaCO3C.CuCuOCu（OH）2CuSO4D.FeFe3O4FeFeCl29、下列對于實驗現(xiàn)象描述與事實不符合的是（）A.將細鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體B.紅磷在空氣里燃燒，產生大量白霧C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產生大量的熱D.將紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，會變成黑色10、安全生活離不開化學．下列說法錯誤的是（）A.用甲醛水溶液浸泡過的水產品可以食用B.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉不能用于烹調C.長期使用鋁制餐具對人體無害D.發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應立即關閉閥門、打開門窗11、美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子．這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的．這對解釋宇宙演化提供了新的參考；對于這種粒子，下列說法中錯誤的是（）

A.它一定含有3個中子。

B.它比一個普通氫分子多一個原子核。

C.它的構成可以用H3表示。

D.可以推測它的化學性質與H2不同。

12、汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3）等固體粉末．工業(yè)上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2），再將氨基鈉與一氧化二氮反應可生成疊氮化鈉、氫氧化鈉和氨氣．下列說法中，不正確的是（）A.安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解產生大量NH3B.鈉可與水反應C.制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑D.工業(yè)級NaN3中可能含有Na2CO3評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、（1）驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法____；

（2）下列四項中不屬于緩慢氧化的是____．

A．動植物呼吸B．饅頭變霉C．煤的燃燒D．醋和酒的釀造。

（3）蠟燭燃燒時火焰分____層，其中____溫度最高．14、寫出符合下列意義的化學符號。

（1）2個鐵離子____（2）氦氣____

（3）2個水分子____（4）+2價的鎂元素____．15、桂林山水的象征象鼻山是由3.6億年前海底沉積的石灰?guī)r形成；石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣．

（1）寫出碳酸鈣的化學式____，其中所含陰離子的化學符號為____．

（2）實驗室中常用石灰?guī)r制取二氧化碳，化學反應方程式為____．

16、某科學興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時還有氣泡產生．為了進一步研究做了如下實驗：取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中；反應完成后，濾出固體，洗滌；干燥后與一定質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗掉稀鹽酸50.0g，生成氫氣的質量為0.1g．請問：

（1）他們所取的50.0g稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多大．

（2）他們根據(jù)計算發(fā)現(xiàn)與稀鹽酸反應的Fe的質量為2.8g，與CuSO4反應的Fe的質量為5.6g，這說明反應掉Fe的質量小于8.5g．對此結果請你作出合理的解釋：____．17、實驗室制取氫氣（選用最佳藥品）．____．18、向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是____；

A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．濾渣中一定含F(xiàn)e；可能含Ag

C．濾液中一定含F(xiàn)e2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+D．____．19、2010年3月1日起《杭州市公共場所控制吸煙條例》正式實施，杭州市的一家網絡公司特地裝了高科技禁煙設備--煙霧探測器．某區(qū)青少年活動中心的科學探究小組的同學們欲對香煙燃燒的煙霧中含有的二氧化碳和一氧化碳進行檢驗．請你參與他們的探究．對煙霧進行適當處理后，他們設計如圖裝置并進行實驗．可供選擇的試劑有：澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、酚酞試劑、氧化銅．

（1）裝置①和裝置⑤完全相同，其作用的不同之處是____．

（2）裝置②的作用是；⑥處氣球的作用是____．

（3）判斷一氧化碳氣體存在的依據(jù)是____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共27分)20、在氧氣性質和制取的實驗中；需完成碳和鐵絲在氧氣中燃燒兩實驗，實驗冊提示取用高錳酸鉀的質量為7克．

（1）計算分析：小明實驗時采用容積為125毫升的集氣瓶；如果按實驗冊提示，他能否制得兩瓶氧氣？（氧氣密度為1.43克/升）

（2）實驗操作：

①利用高錳酸鉀制取氧氣，他應選用如圖甲中的發(fā)生裝置_____；

②制氧時，小明未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有____；

A．沒有塞緊試管塞。

B．試管口放有棉花。

C．沒有及時更換收集第二瓶。

D．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中。

③小明采用圖乙方法收集，從水槽中取出充滿氧氣的集氣瓶，正放于實驗桌上，發(fā)現(xiàn)瓶口上方的玻璃片容易滑動，其原因是____．21、有下列離子：Na+、K+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-，按在溶液中能大量共存的要求將上述離子分成A、B兩組，每組不得少于兩種陽離子和兩種陰離子．A組____；B組____．22、（2011?泰安）如圖是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線．

回答下列問題：

（1）30℃時，甲物質的溶解度是____g；

（2）當溫度為____℃時；甲；乙兩種物質的溶解度相等；

（3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用____法（填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”或“過濾”）．評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)23、（1）從宏觀和微觀的角度將有關物質組成的下列圖示補充完整：

①____②____③____④____

（2）對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法．在學習了堿的性質后；小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應．

①化石燃料燃燒生成的二氧化硫氣體可以用石灰水吸收，寫出二氧化硫與氫氧化鈣反應的化學方程式____

②利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A；從空氣污染考慮．

B；步行即節(jié)能；又環(huán)保；

C；從節(jié)約方面考慮；

D、從節(jié)約用水考慮；【解析】【解答】解：A；露天燒烤會產生大量的空氣污染物；不符合“節(jié)能減排”理念，故A正確．

B；步行即節(jié)能；又環(huán)保，符合“節(jié)能減排”理念，故B錯；

C；節(jié)約用電可以減少發(fā)電產生的空氣污染物的排放；符合“節(jié)能減排”理念，故C錯；

D；一水多用可以節(jié)約水資源；符合“節(jié)能減排”理念；

故選A．2、C【分析】【分析】A；根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；進行分析解答．

B；根據(jù)配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的實驗步驟；進行分析判斷．

C；根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟分析判斷需要的儀器．

D、根據(jù)氫氧化鈉易潮解，具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=100g×10%=10g，故選項說法正確．

B；將配好的溶液裝入試劑瓶中；塞好瓶塞并貼上標簽，故選項說法正確．

C；配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液；首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法錯誤．

D；氫氧化鈉易潮解；具有強烈的腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法正確．

故選：C．3、C【分析】【分析】A；根據(jù)飽和溶液的定義來進行解答；

B；根據(jù)濃硫酸具有吸水性可以解答該題；

C；在氯酸鉀分解的化學反應中；二氧化錳充當?shù)氖谴呋瘎?，根?jù)催化劑的定義可以完成判斷；

D、向鹽酸中加入水，依然是酸的溶液，可以據(jù)此解答該題．【解析】【解答】解：A；硝酸鉀溶液已飽和；所以再加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不會溶解，所以溶質的質量分數(shù)也不會改變，故A錯誤；

B；濃硫酸具有吸水性；所以敞口放置則會吸收空氣的水蒸氣，而使溶劑的質量增加，從而使溶液中溶質的質量分數(shù)減少，而不是增大，故B錯誤；

C；在氯酸鉀分解的化學反應中；二氧化錳充當?shù)氖谴呋瘎?，根?jù)催化劑的定義可以知道，在反應前后其質量是不變的，但是由于氯酸鉀分解而使固體的質量減少，從而使二氧化錳的質量分數(shù)增大，但是必須加熱一段時間后氯酸鉀才會分解，所以加熱之初二氧化錳的質量分數(shù)不變，故C正確；

D；向鹽酸中加入水；依然是酸的溶液，隨著水的質量的增加溶液的pH值只能無限的接近于7，而不能大于，故D錯誤．

故選C．4、C【分析】

A；分子是由原子構成的；元素為宏觀概念；分子中不含氧元素，故選項錯誤．

B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，過氧化氫是由=過氧化氫分子構成的，100個CO2和100個H2O2分子中均不含氧分子；故選項錯誤．

C、1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，1個過氧化氫分子中含有2個氧原子，則在100個CO2和100個H2O2分子中均含有100×2=200個氧原子；故選項正確．

D、在100個CO2和100個H2O2分子中均含有100×2=200個氧原子；非常明顯；二氧化碳分子和過氧化氫分子的相對分子質量不同，故含氧的質量分數(shù)不同，故選項錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)二氧化碳與過氧化氫分子的構成進行分析解答即可．

5、D【分析】【分析】根據(jù)題意，將氯氣溶于水，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），生成的鹽酸、次氯酸分別能與消石灰的溶液發(fā)生中和反應，進行分析判斷．【解析】【解答】解：將氯氣溶于水，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），生成的鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，次氯酸與氫氧化鈣溶液反應生成Ca（ClO）2和水，故將氯氣通入足量消石灰溶液中發(fā)生反應后的生成物是CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．

故選：D．二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】燃燒必須具備三個條件，而滅火只要去除其中任意一個條件即可達到目的，可以據(jù)此答題；【解析】【解答】解：A．鎂遇熱水反應會產生氫氣；氫氣是可燃性氣體，故錯誤；

B．就地用大量的沙土蓋滅；隔絕氧氣可以滅火，故正確；

C．用風力滅火器吹；強風滅火器增加了氧氣，但是降低了溫度，可以滅火，故正確；

D．鎂也能在二氧化碳中燃燒；故不能用二氧化碳滅火器撲滅，故錯誤；

答案：BC．7、BC【分析】【分析】A、根據(jù)鎂、鹽酸的性質及反應產物判斷；B、根據(jù)銀和鹽酸不發(fā)生反應考慮；C、根據(jù)鐵與鹽酸反應的產物判斷；D、根據(jù)鋁和鹽酸的化學性質及反應產物判斷．【解析】【解答】解：A；鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；故A錯；

B；銀與鹽酸不反應所以不能制得氯化銀；故B正確；

C；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；而不能生成氯化鐵，故C正確；

D；鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；故D錯．

故選BC．8、AC【分析】【分析】由一步實現(xiàn)的物質間的轉化，要求源反應通過一個反應即可轉化生成目標物質，若源物質需要通過兩個或更多反應轉化生成目標物質則不符合“一步實現(xiàn)”的要求；據(jù)此，利用各組內物質的性質、變化規(guī)律，找出可實現(xiàn)源物質生成目標物質的反應，完成對轉化的判斷．【解析】【解答】解：A；高錳酸鉀分解可以制得氧氣；但硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故符合題意；

B；碳酸鈣在高溫下即可分解生成氧化鈣；氧化鈣與水化合可以生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與碳酸鉀反應生成碳酸鈣；故B可以實現(xiàn)；不符合題意；

C；銅與氧氣能反應生成氧化銅；但氧化銅與水不反應，故不能實現(xiàn)，符合題意；

D；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；氫氣還原四氧化三鐵生成鐵，鐵與稀鹽酸能反應生成氯化亞鐵，能實驗，不符合題意．

故選AC9、AB【分析】【分析】A；鐵在通常情況下不能燃燒；

B、紅磷在空氣中能夠劇烈地燃燒，放出大量的熱，產生大量的白煙；

C；木炭在氧氣中能夠劇烈地燃燒；發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；

D、加熱時，銅能和空氣中的氧氣反應生成黑色物質．【解析】【解答】解：A；將細鐵絲放入氧氣中；不能燃燒．錯誤；

B；紅磷在空氣里燃燒；能夠產生大量的白煙，不能產生霧．錯誤；

C；木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，產生大量的熱．正確；

D；將紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱；會變成黑色．正確．

故選AB．10、AC【分析】【分析】A；根據(jù)甲醛可破壞蛋白質的結構性質考慮判斷；

B；根據(jù)亞硝酸鹽有毒去判斷；

C；根據(jù)鋁元素對人體的危害進行分析；

D、根據(jù)滅火的原理進行分析．【解析】【解答】解：A；甲醛有毒；能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故A錯誤；

B；亞硝酸鈉有毒；不能食用，故B正確；

C；長期食用鋁；會產生鋁中毒，故C錯誤；

D；關閉閥門可以清除可燃物；打開門窗可以沖淡煤氣的濃度，故D正確；

故選A、C．11、AC【分析】

A；因氫原子核只含質子；則不含有中子，說法錯誤，故A正確．

B；普通氫分子2個原子核；這種氫粒子是由3個氫原子核構成，則B說法正確，故B錯誤．

C、根據(jù)3個原子核和2個電子，該微?？杀硎緸镠3+；說法錯誤，故C正確．

D、H3+和H2的構成不同，則化學性質與H2不同；說法正確，故D錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】利用這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的來解答．

12、AC【分析】【分析】根據(jù)題中信息進行判斷和猜測：

A；根據(jù)化學反應前后元素種類不變進行分析；

B、根據(jù)金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2）分析可能與水反應；

C；根據(jù)書寫化學方程式的原則判斷；

D、根據(jù)工業(yè)制疊氮化鈉（NaN3）的過程分析．【解析】【解答】解：A、化學反應前后元素種類不變，安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2，不是NH3；錯誤．

B、根據(jù)工業(yè)上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2）；含有的液氨不行可知，鈉可能與水反應，正確；

C、制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑；C中第一個化學方程式沒配平，故錯誤；

D、工業(yè)級NaN3中可能含有Na2CO3；正確；

故選AC．三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)氧氣能支持燃燒確定檢驗氧氣的方法；

（2）有些氧化反應進行的比較緩慢；甚至不容易被察覺，這樣的氧化反應稱為緩慢氧化；緩慢氧化不發(fā)光，也達不到著火點．常見的緩慢氧化有：鐵生銹；人的呼吸、食物的腐敗等；

（3）蠟燭燃燒時的火焰分為：外焰、內焰和焰心三層，其中外焰溫度最高．【解析】【解答】解：（1）由于氧氣能支持燃燒；故檢驗氧氣的方法可將帶火星木條伸入集氣瓶中，看是否復燃；

（2）A；動植物呼吸的過程反應緩慢；不容易察覺，屬于緩慢氧化，故A錯；

B；饅頭變酶的過程很緩慢不易被覺察到；屬于緩慢氧化，故B錯；

C；煤在氧氣中燃燒；屬于劇烈氧化，故C正確；

D；醋和酒的釀造過程很緩慢不易被覺察到；屬于緩慢氧化，故D錯．

故選C；

（3）蠟燭燃燒時的火焰分為：外焰；內焰和焰心三層；其中外焰溫度最高．

故答案為：（1）將帶火星木條伸入集氣瓶中；看是否復燃；

（2）C；

（3）三，外焰．14、略

【分析】【分析】（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字．

（2）氦氣屬于稀有氣體單質；直接用元素符號表示其化學式．

（3）分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

（4）化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個鐵離子可表示為：2Fe3+．

（2）氦氣屬于稀有氣體單質；直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He．

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個水分子可表示為：2H2O．

（4）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故+2價的鎂元素可表示為：．

故答案為：（1）2Fe3+；（2）He；（3）2H2O；（4）．15、略

【分析】

（1）碳酸鈣的化學式為CaCO3，其中所含陰離子的化學符號為CO32-；

故答案是：CaCO3，CO32-；

（2）實驗室制取二氧化碳，常用石灰?guī)r與稀鹽酸反應，石灰?guī)r的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

故答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）化學式是元素符號和小數(shù)字組成的表示物質組成的式子．在化合物中正負化合價代數(shù)和為0；正價在前，負價在后；

（2）根據(jù)反應物（碳酸鈣；稀鹽酸）、生成物（氯化鈣、二氧化碳、水）以及反應條件來書寫化學方程式．

16、略

【分析】【分析】（1）分析題意可知，利用鐵和硫酸銅的反應時的固體質量之差．結合量差法即可列出比例式，就可計算出與CuSO4反應的Fe的質量；因為銅不與鹽酸反應，故產生氫氣的反應是Fe與鹽酸反應．利用Fe與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量列出比例式，就可計算出與稀鹽酸反應的Fe的質量和鹽酸的質量；計算出“與稀鹽酸反應的Fe的質量+與CuSO4反應的Fe的質量”之和；與8.5g比較；根據(jù)已知條件和計算出的數(shù)據(jù)進行分析．

（2）鐵與硫酸銅反應時有少量的物質與酸性物質反應導致出現(xiàn)以上情況．【解析】【解答】解：（l）設與稀鹽酸反應的Fe的質量為x；鹽酸的質量為w．

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56732

xw0.1g

解之得：x=2.8g；w=3.65g；

稀鹽酸的質量分數(shù)為×100%=7.3%；

稀鹽酸的質量分數(shù)為7.3%；與稀鹽酸反應的Fe的質量為2.8g；

（2）與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和為：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；

在Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產生，而且與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和＜8.5g，說明有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質發(fā)生了反應；產生了氫氣．

故答案為：

（1）稀鹽酸的質量分數(shù)為7.3%．

（2）因為有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質發(fā)生了反應．17、略

【分析】【分析】根據(jù)實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣解答；【解析】【解答】解：實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，故填：鋅和稀硫酸；18、略

【分析】

因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．由以上分析可知：

A、由于鐵是過量的，濾液中不含有Ag+、Cu2+．故A錯誤；

C；濾渣中一定含F(xiàn)eFe、Cu、Ag．故B錯誤。

C、濾液中一定含F(xiàn)e2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+．故C正確．

D；由于鐵是過量的；鐵有剩余，鐵的活動性大于銅和銀，有置換出的銅和銀，所以，濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag．故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)金屬活動性順序鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鋅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

19、裝置①是檢驗二氧化碳的存在，裝置⑤是檢驗有一氧化碳的存在反應產生二氧化碳收集尾氣CO④中黑色的CuO變紅色，并且⑤中液體變渾濁【分析】【分析】根據(jù)檢驗二氧化碳可用石灰水，因二氧化碳能夠使石灰水變渾濁；一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅，并生成二氧化碳氣體；氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳；一氧化碳有毒要進行尾氣處理等進行分析．【解析】【解答】解：（1）因為要對CO2和CO進行檢驗；所以根據(jù)它們的特性可知，檢驗二氧化碳可用澄清的石灰水，所以①中盛放的石灰水可以檢驗二氧化碳的存在；一氧化碳還原氧化銅時，生成二氧化碳，所以⑤中的石灰水，是檢驗有一氧化碳的存在；故填：裝置①是檢驗二氧化碳的存在，裝置⑤是檢驗有一氧化碳的存在反應產生二氧化碳；

（2）②中過量的氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，防止原有的二氧化碳影響后面的實驗；一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣，⑥是收集尾氣CO；故填：吸收CO2；收集尾氣CO；

（3）CO具有還原性；能夠還原氧化銅，生成二氧化碳氣體，所以判斷CO氣體存在的理由是：④中黑色的CuO變紅色，并且⑤中液體變渾濁．

故填：④中黑色的CuO變紅色，并且⑤中液體變渾濁．四、實驗題(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)；進而求出所需高錳酸鉀的質量，或者高錳酸鉀的質量的質量計算生成氧氣的質量進而求出氧氣體積；

（2）根據(jù)反應原理選擇裝置；根據(jù)導致氧氣損失的原因進行分析．【解析】【解答】解：（1）解法一：集氣瓶的體積與氧氣密度求出氧氣質量；根據(jù)化學方程式求出所需高錳酸鉀的質量，與題中所給高錳酸鉀質量比較，得出結論；

解法二：根據(jù)高錳酸鉀質量求出所制取的氧氣質量；根據(jù)氧氣密度求出氧氣體積，與兩瓶集氣瓶體積比較，得出結論；

（2）①利用高錳酸鉀制取氧氣；選用“固固加熱”裝置，故選A；

②A；沒有塞緊橡皮塞；使氧氣部分擴散到空中，收集的氧氣減少，故A可選；

B；試管口放有棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導管，與生成的氧氣無關，故B不可選；

C；沒有及時更換集氣瓶；使收集的氧氣減少，故C可選；

D；加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中；會收集到兩瓶不純凈的氧氣，故D不選．

③用排水法收集氧氣；從水槽中取出充滿氧氣的集氣瓶，正放于實驗桌上，由于瓶內氣壓大于外界氣壓，瓶口上方的玻璃片容易滑動．

故答案為：

（1）解法一：

設生成兩瓶氧氣需要KMnO4的質量為x

兩瓶氧氣的質量：m=ρV=0.25升×1.43克/升=0.3575克。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x0.3575克。

=

x=3.53克＜7克即7克高錳酸鉀得到的氧氣一定會盛滿兩瓶．

答：7克高錳酸鉀得到的氧氣一定會盛滿兩瓶．

解法二：

設7克KMnO4能生成氧氣的質量為x

兩瓶氧氣的質量：m=ρV=0.25升×1.43克/升=0.3575克。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

7克x