2025年人教五四新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應過程示意圖,下列不正確的是。

A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑2、下列反應的離子方程式不正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=2Fe2++H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2OC.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuD.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓3、下列離子方程式正確的是（）A.通入水中：B.溶液中加入過量氨水：C.向溶液中通入足量氯氣：D.硫酸溶液和溶液反應：4、下列關于烷烴的說法正確的是A.一氯甲烷不存在同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體空間結構B.燃液化氣(主要成分是丁烷)的灶具改燃天然氣時，需減小燃氣進氣量C.正戊烷分子中所有碳原子可能在一條直線上D.正烷烴的沸點隨碳原子的增多而升高5、下列化學反應的產物，只有一種有機物的是A.與碳酸氫鈉溶液反應B.在濃硫酸存在下發(fā)生脫水反應C.在鐵粉存在下與氯氣反應D.CH3CH=CH2與氯化氫加成6、M；N、P三種有機物的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能與金屬鈉反應C.P能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應D.苯環(huán)上含一個取代基且能與碳酸氫鈉反應的N的同分異構體共有5種(不考慮立體異構)7、下列關于“嫦娥五號”所用的材料中不屬于新型無機非金屬材料的是A.挖土鏟——氮化碳特種鉆B.國旗——復合纖維織物C.降落傘——氮化硼纖維D.望遠鏡——碳化硅特種陶瓷8、下列分離方法與溶質的溶解度無關的是A.萃取B.重結晶C.紙上層析法D.蒸餾9、下列有機物的命名正確的是A.1，2─二甲基戊烷B.3─甲基己烷C.4─甲基戊烷D.2─乙基戊烷評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數；設計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應的化學方程式為_________。B裝置中反應的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數為______。

(4)C裝置中反應的離子方程式為_____________。11、煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol-1②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol-1③

試回答：

(1)請你根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：___________。

(2)比較反應熱數據可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”)________。

(3)甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水；可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學根據蓋斯定律做出了下列循環(huán)圖：

請你寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關系式：____________。

乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭埛治觯杭?、乙兩同學觀點正確的是_________(填“甲”或“乙”)同學，12、某學生為探究的影響因素；做了以下實驗。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度___________；水的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較______水的電離平衡移動方向________________

綜上所述；可得出如下結論：

①溫度、___________、___________均能影響水的電離平衡。

②只受___________的影響，而與其他因素無關。13、HOC(CH3)3的系統命名法的名稱為_______14、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為__________________。

(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能與3mol發(fā)生加成反應。

c.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團。

d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同。

(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(填入編號)。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與發(fā)生加成反應。

c.溴苯沒有同分異構體d.鄰二溴苯只有一種。

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_______________。15、按要求完成下列各題。

(1)用系統命名法命名_______

(2)的分子式為_______

(3)某烴的含氧衍生物A，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，其質譜圖和核磁共振氫譜分別如圖所示，則其結構簡式是_______

(4)寫出發(fā)生加聚反應產物的結構簡式_______

(5)的一氯代物有_______種，寫出其中一種一氯代物發(fā)生消去反應的方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤17、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤18、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。______A.正確B.錯誤19、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤20、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤21、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤22、若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)24、（1）常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝6的鹽酸等體積混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10﹣13；則該溫度下。

①某溶液中的H+濃度為1×10﹣7mol/L，則該溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mLpH＝1的H2SO4溶液與101mLpH＝12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH＝_____．25、金屬表面處理；皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高；更易被人體吸收且在體內蓄積。

⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：_____。

②調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為_____；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為_____mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。_____________________26、將6.48g淀粉和6.84g蔗糖的混合物加水，一定條件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖與果糖的物質的量之比是多少______？評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)27、中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）

（2）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b；甲基橙)

（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處。滴定次數

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

________

_________

_________

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝_____。

（7）滴定終點的判定依據是________________________________________。28、是常見的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下；請回答：

合成反應：

滴定反應：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點密度易燃。

②在水中的溶解度：為為難溶于乙醇。

(1)步驟③蒸餾，最適合的裝置圖為___________。

A．B．

C．D．

(2)步驟④加硝酸酸化至過高或過低將導致產率降低，原因是___________；用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約判斷氧化反應已完全的方法是___________。

(3)下列說法不正確的是___________。

A．步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量作還原劑。

B．步驟⑦中和；可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止。

C．步驟⑧靜置；自然冷卻結晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾。

D．步驟⑧后；往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產品收率。

(4)步驟②用乙醚萃取能減少蒸餾時碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項中選出合理的操作(不能重復使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液；保留上層。

a.涂凡士林并檢漏；b.往分液漏斗中轉移溶液；c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；d.加入乙醚(次萃取)；e.將乙醚分批加入(次萃取)；f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動使溶液旋轉，取出玻璃塞放氣(重復幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉)；振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復幾次)。

(5)為了測定產品的純度，可采用碘量法滴定。準確稱取產品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應，加淀粉指示劑，用標準溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產品中的質量分數為在確認滴定操作無誤的情況下，原因可能是___________。

(6)某同學查詢到資料：的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標準溶液系列進行比色定量分析。若用該方法測定產品的純度，需要用到的關鍵設備是___________。29、四溴化乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體，常用于合成季銨化合物。某同學在實驗室模仿工業(yè)生產，以電石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙烷，實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。已知：四溴化乙烷的熔點為1℃，沸點為244℃，密度為2.967g?cm﹣3；難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置I中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，寫出該反應的化學方程式：_______：該反應劇烈，為了得到平緩的C2H2氣流，可采取的措施是_______。

（2）裝置II的目的是_______。

（3）裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是_______。

（4）裝置IV的目的是除去未反應的乙炔。在堿性條件下，KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2，則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。

（5）實際工業(yè)生產中會產生大量的副產物Ca(OH)2，用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式：_______。

30、某學習小組設計實驗；探究二氧化硫的漂白性和還原性。

（1）漂白性。

甲同學用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗；觀察到如下現象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

①甲同學作對照實驗的目的是______________________________________。

②足量堿石灰的作用是__________________________________________。

甲同學由此得出的實驗結論是___________________________________________。

（2）還原性：

乙同學將SO2通入FeCl3溶液中；使其充分反應。

①SO2與FeCl3反應的離子方程式是_________，檢驗該反應所得含氧酸根離子的方法是______。

②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色。則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是__________________。

乙同學得出的實驗結論是：二氧化硫可還原三氯化鐵。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共3分)31、有機物A是一種重要的化工原料；用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：

i.+R3OH

ii.+R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團的名稱為_______，試劑a的化學名稱為_______。

(2)已知C中含有一個六元環(huán)，則C的結構簡式為_______。

(3)C→D的反應類型為_______，E→F的化學方程式是_______。

(4)下列說法正確的是_______(填字母)。

a．A能與飽和溶液反應b．鈉可由醇與金屬鈉反應制得。

c．可用溶液鑒別D和Ed．乙二醇俗稱甘油。

(5)寫出兩個與B具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有3組峰的B的同分異構體：_______。

(6)結合題給信息，寫出以乙醇為原料，制備的合成路線：_______。(其他無機試劑任選)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】A、過程Ⅰ中CFCl3轉化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，選項A正確；B、根據圖中信息可知，過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2，選項B正確；C、原子結合成分子的過程是放熱的，選項C錯誤；D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，選項D正確。答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正確；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O；故B正確；

C．鈉與硫酸銅溶液反應時；鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故C錯誤；

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的離子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意鈉與鹽溶液反應規(guī)律的理解。3、B【分析】【詳解】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A錯誤；

B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：故B正確；

C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C錯誤；

D．硫酸溶液和溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O；故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．二氯甲烷不存在同分異構體證明甲烷分子不是平面結構；而是正四面體空間結構，故A錯誤；

B．等物質的量的丁烷完全燃燒消耗氧氣的物質的量大于甲烷；所以燃液化氣的灶具改燃天然氣時，需增大燃氣進氣量，故B錯誤；

C．飽和碳原子的空間構型為四面體結構；所以正戊烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故C錯誤；

D．正烷烴的碳原子個數越多；分子間作用力越大，沸點越高，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.該物質有一個羧基和一個酚羥基，羧基可以和碳酸氫鈉反應放出酚羥基不與碳酸氫鈉反應，因此有機產物僅有一種，A項正確；

B.與羥基直接相連的碳原子；其左右的碳原子上均有氫原子，因此均可發(fā)生消去反應，所以產物有兩種，一種是羥基與左邊碳原子的氫消去形成的2-丁烯，另一種是羥基與右邊碳原子的氫消去形成的1-丁烯，B項錯誤；

C.該條件下甲苯可以生成鄰位或對位的氯取代物；因此不只有一種，C項錯誤；

D.丙烯與氯化氫加成時；既可以按照馬氏規(guī)則，也有少量反馬氏規(guī)則加成的產物，因此產物有兩種，D項錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．M中連接羥基的碳原子是飽和碳原子；這個碳原子和它所連的三個碳原子；一個氧原子構成四面體結構，則M中所有碳原子不可能共面，故A錯誤；

B．M和N分子中有羥基；P分子中有羧基，都能與金屬鈉反應生成氫氣，故B正確；

C．P分子中有苯環(huán)；碳碳雙鍵和酮羰基；能與氫氣加成；有羧基，能與醇發(fā)生取代反應；有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D．苯環(huán)上含一個取代基且能與碳酸氫鈉反應，則含有羧基，苯環(huán)上連有的取代基可以是-CH(COOH)CH2CH3、-CH2CH(COOH)CH3、-CH2CH2CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH3)CH2COOH；共有5種同分異構體，故D正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮化碳特種鉆屬于新型無機非金屬材料；故A不符合題意；

B．復合纖維織物屬于新型有機材料；故B符合題意；

C．氮化硼纖維屬于新型無機非金屬材料；故C不符合題意；

D．碳化硅特種陶瓷屬于新型無機非金屬材料；故D不符合題意；

答案為B。8、D【分析】【詳解】

A．萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同；將其從一種溶劑轉移至另一種溶劑中的過程，A項有關；

B．重結晶提純物質時；首要的工作即選擇適當的溶劑，該溶劑應具備：雜質在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提純的物質在此溶劑中溶解度隨溫度變化明顯，因此，B項有關；

C．紙上層析法分離物質；要求流動相溶劑對物質的溶解性要適當，太大太小都不利于分離，C項有關；

D．蒸餾是利用物質與雜質之間沸點差較明顯；并且物質熱穩(wěn)定性強，進行分離的方法，與物質的溶解度無關，D項無關；

答案選D。9、B【分析】【詳解】

A項；1；2─二甲基戊烷的主鏈選擇錯誤，主鏈有6個碳原子，名稱為3─甲基己烷，故A錯誤；

B項；3─甲基己烷符合烷烴系統命名法命名原則；故B正確；

C項；4─甲基戊烷的支鏈編號錯誤；名稱為2─甲基戊烷，故C錯誤；

D項；2─乙基戊烷的主鏈選擇錯誤；主鏈有6個碳原子，名稱為3─甲基己烷，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

烷烴系統命名法命名的步驟。

①選主鏈。

A.主鏈要長：選碳原子數多的為主碳鏈；

B.支鏈要多：當兩鏈碳原子數目相同時；支鏈多的為主碳鏈。

②編號位；定支鏈。

A.支鏈要近：應從支鏈最近的一段編碳原子序號；

B.簡單在前：若不同的支鏈距離主鏈兩端等長時；應從靠近簡單支鏈的一段開始標碳原子序號。

C.和數要?。喝粝嗤闹ф溇嚯x主鏈兩端等長時；應從支鏈位號之和最小的一段開始編號。

③取代基；寫在前，編號位，短線鏈：

A.把支鏈作為取代基；2.3.4表示其位號，寫在烷烴名稱最前面；

B.位號之間用“；”隔開，名稱中阿拉伯數字與漢字之間用“—”隔開；

④不同取代基，繁到簡；相同基，合并算，如：二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉化為H2SO4，通入的Cl2應過量，過量的Cl2在C裝置內被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗；則應該從長頸漏斗往錐形瓶內添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，成MnCl2、Cl2和H2O，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應，生成兩種酸，反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應可建立下列關系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質量分數為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11、略

【分析】【分析】

根據蓋斯定律判斷。

【詳解】

(1)根據蓋斯定律，①-②-③可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3＝+131.5kJ·mol-1；

(2)反應熱數據ΔH3+ΔH2大于ΔH1，則1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多；

(3)根據蓋斯定律，焓變只與物質的始態(tài)與終態(tài)有關，與過程無關，則ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；根據蓋斯定律，煤炭的燃燒熱與其反應路徑無關，甲同學未考慮煤炭中加入水時吸收熱量，則乙同學正確?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1多ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4乙12、略

【分析】(1)

由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(H+)減小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減?。患尤肷倭葵}酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(OH-)減小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減小；故答案為：減小；減??；＞；＜；向左；向左；

①綜上所述；可得出結論：溫度；酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；

②Kw只受溫度的影響，而與其他因素無關，故答案為：溫度?！窘馕觥?1)增大增大右吸熱。

(2)減小減?。荆枷蜃笙蜃笏釅A溫度13、略

【分析】【詳解】

該物質主鏈上有3個碳，第二個碳上連有羥基和甲基，故該物質的名稱為2-甲基-2-丙醇?！窘馕觥?-甲基-2-丙醇14、略

【分析】【分析】

(1)每個頂點上含有一個C原子；每個碳原子形成四個共價鍵，據此確定該物質分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；具有烯烴和炔烴性質；

(3)根據雙鍵能發(fā)生加成反應分析性質，根據Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的位置分析結構；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5；其同分異構體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)每個頂點上含有一個C原子，每個碳原子形成四個共價鍵，所以該物質分子式為C4H4；故答案為：C4H4；

(2)a．該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故正確；

b．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴單質發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵完全加成需要1mol溴單質，1mol碳碳三鍵完全加成需要2mol溴單質，所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應；故正確；

c．該分子中含有碳碳雙鍵和三鍵；所以乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團，故正確；

d．乙炔和乙烯炔的最簡式相同；所以等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故錯誤；

故答案為：d；

(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，如果含有C＝C鍵的話，則能發(fā)生加成反應而使溴水褪色，但真實的情況是苯不能使溴水發(fā)生反應而褪色，這一點不能解釋；如果是單雙建交替的正六邊形平面結構，則鄰二溴苯應有Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的結構；但事實是鄰二溴苯只有一種，這一點也不能解釋；故答案為：ad；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5，其同分異構體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構體為苯乙烯，其結構簡式為故答案為：

【點睛】

關于有機物的性質要根據所含的官能團進行分析和判斷；判斷同分異構體可以從不飽和度的角度思考?！窘馕觥緾4H4dad15、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴的系統命名法分析解答；

(2)中的端點和拐點都是C原子；結合C的4價分析解答；

(3)根據質譜圖可知；A的相對分子質量為46，結合質量發(fā)生計算判斷A的分子式；根據核磁共振氫譜，分子中有3種H原子，據此書寫結構簡式；

(4)結合乙烯的加聚反應書寫發(fā)生加聚反應產物的結構簡式；

(5)分子中有3種H原子；結合鹵代烴的消去反應分析解答。

【詳解】

(1)的最長碳鏈含有4個C；為丁烷，在2，3碳原子上各有一個甲基，名稱為2，3-二甲基丁烷，故答案為：2，3-二甲基丁烷；

(2)中含有5個碳原子，1個羥基和1個氯原子，不存在不飽和鍵，分子式為C5H11OCl，故答案為：C5H11OCl；

(3)某烴的含氧衍生物A，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，則氧的質量分數為1-52.2%-13.0%=34.8%，根據質譜圖可知，A的相對分子質量為46，則A中C、H、O的個數比=∶∶=2∶6∶1，A的分子式為C2H6O，根據核磁共振氫譜可知，分子中有3種H原子，則其結構簡式是CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；

(4)發(fā)生加聚反應產物的結構簡式為故答案為：

(5)分子中有3種H原子，一氯代物有3種，其中一種一氯代物可以是該物質發(fā)生消去反應的方程式為+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：3；+NaOH+NaCl+H2O?！窘馕觥?，3-二甲基丁烷C5H11OClCH3CH2OH3+NaOH+NaCl+H2O三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

習慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結構簡單的烷烴，故錯誤18、B【分析】【詳解】

習慣命名法只適用于結構比較簡單的有機化合物，結構比較復雜的烷烴無法用習慣命名法命名，故錯誤；19、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。21、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產物中的葡萄糖，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物也可能是同一種氨基酸，此時二者結構一致，故認為互為同分異構體的兩種二肽的水解產物不一致的說法是錯誤的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據順丁橡膠的結構簡式，可知順丁橡膠為加聚產物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、計算題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據兩溶液混合后溶液中氫離子濃度計算出混合液的pH；

(2)①根據水的離子積計算出溶液中氫氧根離子濃度；然后判斷溶液酸堿性；

②根據該溫度下水的離子積計算出氫氧化鈉溶液中氫離子濃度；然后根據pH表達式計算出氫氧化鈉溶液的pH；

③根據溶液的pH及該溫度下水的離子積計算出溶液中氫離子；氫氧根離子濃度；判斷溶液的酸堿性，再計算出混合液中氫離子濃度及溶液的pH。

【詳解】

(1)常溫下pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=6的鹽酸中氫離子濃度為1×10-6mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫離子濃度為mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=4-(1g)=4-(1-lg2)=3+0.3=3.3；故答案為：3.3；

(2)①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=mol/L=1×10-6mol/L＞c(H+)；溶液一定顯示堿性，故答案為：堿；

②0.01mol/LNaOH溶液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，該溫度下該氫氧化鈉溶液的pH=-lg(1×10-11)=11；故答案為：11；

③pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為：c(H+)=0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，顯然氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，混合后溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)==0.001mol/L，氫離子濃度為mol/L=1×10-10mol/L；該溶液的pH=10，故答案為：10。

【點睛】

本題的易錯點為(2)③，要注意該溫度下，pH=12的KOH溶液中c(OH-)不是0.01mol/L?！窘馕觥竣?3.3②.堿③.11④.1025、略

【分析】【分析】

（1）①Cr2O72－與Fe2＋之間在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應；

②根據使用pH試紙測試溶液酸堿性方法進行分析；

實驗室粗略測定溶液pH的方法是使用pH試紙，將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照；根據c（Cr3＋）=進行計算；

（2）由方程式確定關系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Cr)=n(Na2S2O3)，進而計算出m(Cr)mg；廢水中鉻元素總濃度=

【詳解】

（1）①發(fā)生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化為鐵離子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②實驗室粗略測定溶液pH的方法是使用pH試紙，將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照；則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為==6.3×10－13；

（2）由方程式確定關系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol，n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；廢水中鉻元素總濃度==208mg·L－1?！窘馕觥竣?Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②.將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照③.6.3×10－13④.由方程式可知：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol

n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；廢水中鉻元素總濃度==208mg·L－1。26、略

【分析】【分析】

根據蔗糖水解的化學方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）和淀粉水解的化學方程式（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；計算生成的葡萄糖與果糖的質量，二者摩爾質量相等，物質的量之比等于質量之比，據此計算判斷。

【詳解】

C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

342180180

6.84g3.6g3.6g

（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6

162n180n

6.48g7.2g

故葡萄糖的質量為7.2g+3.6g=10.8g；果糖質量為3.6g，葡萄糖與果糖的摩爾質量相等，其物質的量之比等于質量之比為10.8g:3.6g=3:1；

答：所得溶液中葡萄糖與果糖的物質的量之比是3:1?！窘馕觥?∶1五、實驗題(共4題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作；所以正確的順序是③⑤①②④；

（2）石蕊顏色太深，一般不用，所以答案b；

（3）酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

（4）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，濃度減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=可知；c（待測）偏大，錯誤；

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=可知；測定c（NaOH）無影響，錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=可知；c（待測）偏大，錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=可知；c（待測）偏小，正確。

（5）起始讀數為0.00mL；終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

（6）根據3組實驗；平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，結合方程式。

HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.0261L×0.1000mol·L-1=0.025L×C（NaOH），解得C（NaOH）=0.1044mol·L-1；

（7）滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?；且半分鐘內不褪色?/p>

【點睛】

本題考查了中和滴定操作方法及中和滴定方法判斷、滴定管讀數等，難度中等，注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質而定。②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應時，但應盡量減少誤差。指示劑的選擇：①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。②若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。誤差分析：根據c（待測）=一般可把各因素引起的誤差轉嫁到V標準上，若V標準偏大，則測定結果偏大；若V標準偏小，則測定結果偏小?！窘馕觥竣?③⑤①②④②.b③.錐形瓶內溶液顏色的變化④.D⑤.0.00⑥.26.10⑦.26.10⑧.0.1044mol/L⑨.溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴煌噬?8、略

【分析】【分析】

海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質，從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經分液后得到有機層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質，乙醚易燃，故實驗過程要避免明火，碘單質在酸性條件下為氧化為碘酸根、反應過程中存在副反應生成氯氣，經過逐氯，冷卻結晶、過濾得到過濾得到經熱水溶解、中和后得到利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大、采用冷卻結晶、過濾得到碘酸鉀。難溶于乙醇；濾液中的碘酸鉀可通過加酒精而析出；能提高產量。

【詳解】

(1)步驟③要蒸餾碘的乙醚溶液，已知乙醚沸點易燃，故蒸餾時要避免明火；采用水浴加熱能使混合物受熱均勻、溫度易于控制，能順利蒸餾出乙醚、收集裝置能避免乙醚揮發(fā)到空氣中、且能進行尾氣處理，則最適合的裝置圖為D。

(2)已知氯酸根能將碘單質氧化為碘酸根離子，反應的方程式為還原產物氯離子在酸性條件下能和氯酸根發(fā)生歸中反應生成氯氣：則步驟④需加硝酸酸化至過高或過低將導致產率降低，原因是：過高，的氧化性不足，反應慢不利于生成過低，與反應產生大量碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液中，則，用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱反應過程中；溶液顏色逐漸變淺，判斷氧化反應已完全的方法是反應液褪色。

(3)A．氯氣在水中的溶解度隨溫度升高而降低；氯氣具有氧化性；能氧化KI，但氧化產物可以為碘、碘酸鉀等，會引入新雜質，故A不正確；

B．呈酸性，加入燒堿發(fā)生中和反應得到步驟呈中性；pH大于8.2時酚酞變淺紅色，則堿已過量，故B不正確；

C．因為緩慢冷卻時間較長會得到較大顆粒晶體；便于抽濾，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，故C正確；

D．已知在水中的溶解度：為為難溶于乙醇。

步驟⑧后；往濾液中加入一定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產品收率，故D正確；

說法不正確的是AB。

(4)用乙醚萃取的水層的振蕩操作是：選用經過檢驗是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中轉移溶液，右手壓住玻璃塞、左手握住旋塞、將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，將下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒轉)，旋開旋塞放氣，重復幾次步驟，則②用乙醚萃取的合理的操作順序為：e→f→i→c→分液；保留上層。

(5)用碘量法測定產品的純度，反應原理為：和則得到關系式：現在測得產品中的質量分數為又知滴定操作無誤，則實驗過程中有其它途徑生成了碘單質或有其它能消耗硫代硫酸鈉的雜質存在，原因可能是滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質)。

(6)已知的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標準溶液系列進行?？捎帽壬糠治龇y定產品的純度，需要用到的關鍵設備是(紫外)分光光度計?！窘馕觥緿過高，的氧化性不足，反應慢不利于生成過低，與反應產生大量反應液褪色ABefIc滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質)(紫外)分光光度計29、略

【分析】【分析】

本實驗為制備少量四溴化乙炔，裝置Ⅰ中電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，因為電石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等均可和水反應，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；再通過裝置Ⅲ，液溴和乙炔反應制得四溴化乙炔，裝置Ⅳ為尾氣吸收裝置，據此分析解答。

（1）

裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，化學反應方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可通過逐滴加入水或用飽和食鹽水，控制反應速率，從而得到平緩的C2H2氣流；

故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；可通過逐滴加入水或用飽和食鹽水；

（2）

因為電石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；

故答案為：除去H2S、PH3、AsH3；

（3）

由于液溴易揮發(fā)；因此裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，減少液溴的揮發(fā)，故答案為：水封；

（4）

裝置Ⅳ的目的是