三峽旅游職業(yè)技術學院《化學工藝學實驗》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《化學工藝學實驗》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)2、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)3、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB4、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化5、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能7、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應生成了更多的溶質D.溶液中的水減少了9、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應達到平衡時，容器內壓強為開始時的1.2倍，則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數(shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%13、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液14、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）構建實驗研究不同攪拌速率對均相化學反應體系反應速率和產物選擇性的影響。設定反應條件，在不同攪拌速率下進行反應，分離和定量分析產物，研究攪拌速率對反應進程和產物分布的作用規(guī)律。2、（本題5分）設計實驗探究化學反應中的誘導效應。選擇具有誘導效應的有機化合物進行化學反應，觀察反應速率、產物分布等的變化，分析誘導效應的作用方向和強度，解釋誘導效應對有機化學反應活性和選擇性的影響，討論如何通過實驗設計有效地觀察和研究誘導效應。3、（本題5分）設計實驗測定某未知溶液中是否含有鐵離子、亞鐵離子和銅離子。利用化學試劑（如硫氰酸鉀、高錳酸鉀、氫氧化鈉）進行定性檢測，觀察溶液的顏色變化和沉淀生成，分析離子的存在情況和可能的化學反應，以及在化學分析和離子檢測中的應用。4、（本題5分）擬定實驗方案，研究在不同電解質濃度和種類條件下，膠體的電動現(xiàn)象。說明實驗裝置的搭建、電解質溶液的配制、電動現(xiàn)象的觀察與測量，討論膠體電動現(xiàn)象的產生機制和應用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的有機化合物（如十二醇、十三酸）為例，論述其提純方法和純度檢測。2、（本題5分）從分子的極化能力角度論述物質的導電性差異。3、（本題5分）以某一具體的化學反應為例，論述催化劑是如何改變反應歷程從而影響反應速率的。4、（本題5分）論述無機化學中鉻、錳等過渡金屬的配位化學特性。5、（本題5分）以某一具體的有機化合物（如十六烷、十七酸）為例，論述其結構分析方法。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）已知反應A(g)+2B(g)?3C(g)，在一定溫度下達到平衡，各物質的濃度分別為[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0.9mol/L，計算該反應的平衡常數(shù)K。2、（本題10分）某配合物的化學式為[Cu(NH?