《大學化學》習題答案

《大學化學》習題單選題1、在定溫定壓條件下，某反應的ΔG>0，這表明該反應（B）B.逆向自發(fā)進行2、往1dm3,0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會發(fā)生的情況是:（C）C.溶液的PH值增大3、下列分子中鍵角最大的是：（C）C．HgCl24、已知A+B=M+N；△Hθ1=35KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80KJ?mol-1則A+B=D的△Hθ3是（B）B．-5KJ?mol-15、在標準條件下，下列反應均向正方向進行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（D）D.Cr2O72-和Sn2+6、對可逆反應，加入催化劑的目的是（C）C．縮短達到平衡的時間7、蓋斯定律適用條件是（B）B.定壓或定容8、自然界中，硬度最大的金屬是（A）A．Cr9、導電性能最好的金屬是（A）A.Ag10、下列溶液凝固點高低順序排列正確的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOH溶液C.c>d>a>b11、下列分子中鍵角最小的是：（A）A．H2O12、下列各物質中，含有氫鍵的是（A）A.HF13、在稀醋酸溶液中,加入等物質量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)C.電離常數14、稀溶液依數性中心的核心性質是(D)D.溶液的蒸氣壓下降15、下列各組量子數合理的是(C)C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/216、下列各物質的分子間只存在色散力的是(A)A.CO2 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)B.0.1mol/L的MgCl2溶液18、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Fe3+/Fe2+),則反應物是(A)A.MnO4-與Fe2+19、已知下列反應的平衡常數：（1）A=B；K1（2）B+C=D；K2則反應：A+C=D的平衡常數是下列中的(B)B.K1K220、已知氫氧化合反應：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，反應△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大轉化率，可采取的措施是(A)A.低溫高壓21、下列個物質的化學鍵中，只存在σ鍵的是(C)C.PH322、下列物質中不屬于毒品的是(B)B.黃曲霉素23、具有下列表現：兒童骨質生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca24真實氣體行為接近理想氣體性質的外部條件是：（B）(B)高溫低壓25、向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?C)C.基本不變26、試指出下列物質中何者不含有氫鍵(B)B.HI27、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的（D）D.外壓和溫度28、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（A）A.陰極29、下列對于功和熱敘述中正確的是(A)A.都是途徑函數，無確定的變化途徑就無確定的數值30．將物質a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的標準熵值Smθ（298.15K）由大到小順序排列的是（C）C.dceab31、下列各物質結構中，含有叁鍵的是(C)C.N232、升高溫度可以加快反應速率，最主要是因為(B)B.增加了活化分子的百分數33、向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?C)C.基本不變34、依據酸堿質子理論，PO43-：（C）C.是堿，其共軛酸是HPO42-。35、下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會感染愛滋病的是(C)C.握手36、下列物質中不屬于毒品的是(B)B.黃曲霉素37、具有下列表現：兒童骨質生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca38、真實氣體行為接近理想氣體性質的外部條件是：（B）(B)高溫低壓39、下列物質中，屬于致癌物質的是：（B）B.苯并芘40、通常，反應熱的精確實驗數據是通過測定反應或過程的哪個物理量而獲得的？（D）D.qV41、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。C<5.6

42、江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩恋硐聛恚蛴卸喾N，其中與膠體化學有關的是(B) (B)電解質聚沉作用43、下面的敘述中違背平衡移動原理的是（C）(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動44．將非揮發(fā)性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（A）(A)沸點升高45．下列哪種現象不屬于稀溶液的依數性:(D)（D）蒸氣壓升高46.下列常用的能源中，屬于新能源的是(C)(C)氫能47、下列各物質中，含有氫鍵的是（A）A.HF48、在稀醋酸溶液中,加入等物質量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)C.電離常數49、稀溶液依數性中心的核心性質是(D)D.溶液的蒸氣壓下降50、下列各組量子數合理的是(C)C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/251.下列函數均為狀態(tài)函數的是（C）C.G，W，U52.下列反應中，與產物的相同的是（D）D.53.已知某反應2A(g)==B(s)+C(g)的=100，當反應達到平衡時，下列措施可以使反應向正向移動的是（B）B.增加A物分壓54.298K時，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶體，則（B）B.溶液的值增加55.在一定量的以為穩(wěn)定劑溶膠中加入電解質使其聚沉，下列電解質的用量由小到大的順序正確的是（AA56下列屬于溶膠的特性的有（B）B粒徑>100nm57.對于銀鋅電池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，該電池的標準電動勢為(D)D.1.559V58.某氧化還原反應的標準吉布斯自由能變?yōu)?，標準平衡常數為，標準電動勢為，則下列對，，的值判斷合理的一組是（B）B.>0,<0,<159.下列四個量子數正確的組合正確的是（B）B:n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;60.對鈉，鋁，磷，氯四種元素，隨原子序數增加元素性質變化敘述正確的有（B）B:最高氧化值依次增大61.反應A2+2B2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應（C）C.總反應級數為三級62.下列分子或離子中，鍵角最小的是(C)C.NH363.下列結論正確的是(B)B.當△H<0，△S>0時，反應自發(fā)進行64.用FeS(s)可以有效地除去重金屬離子污染的廢水治理中的Cu2＋，其反應為：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），該反應的平衡常數為（A）A.65.已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)H2S(g):,O2(g)+S(s)SO2(g):則反應：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數為（D）D./66.下列溶液中沸點最高的是（C）C.0.1AlCl367.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)D.(3)>(4)>(1)>(2)68.同一溫度下，反應的標準電極電勢為，反應的標準電極電勢為，則的標準電極電勢為為(C)C.（2＋）/369.在下列氧化還原電對中，值最大的是(A)A.Ag+／Ag70.下列粒子的空間構型正確的有（C）C:Ag(NH3)2+（角形）71.下列分子中偶極矩不為零的是（B）B.NH3

72.下列分子中心原子是sp2雜化的是(C)C.BF373.SO42-離子的空間構型是(C)C.四面體74.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)D.(3)>(4)>(1)>(2)75.已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在此兩電對中，最強是CC.Fe3+76.在具有下列價層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強的是（A）A.4s177.下列函數均為狀態(tài)函數的是（c）C.G，W，U78.下列反應中，與產物的相同的是（D）D.79.下列結論正確的是(B)B.當△H<0，△S>0時，反應自發(fā)進行80.已知某反應2A(g)==B(s)+C(g)的=100，當反應達到平衡時，下列措施可以使反應向正向移動的是（b）B.增加A物質的分壓81.298K時，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶體，則（b）B.溶液的值增加82.用FeS(s)可以有效地除去重金屬離子污染的廢水治理中的Cu2＋，其反應為：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），該反應的平衡常數為（a）A.（已知：（）=1.27×10-36（）=1.59×10-19）83.在一定量的以為穩(wěn)定劑溶膠中加入電解質使其聚沉，下列電解質的用量由小到大的順序正確的是（a）A84下列不屬于溶膠的特性的有（b）B粒徑>100nm85.下列溶液中沸點最高的是（c）C.0.1AlCl386.對于銀鋅電池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，該電池的標準電動勢為(d)D.1.559V87.某氧化還原反應的標準吉布斯自由能變?yōu)?，標準平衡常數為，標準電動勢為，則下列對，，的值判斷合理的一組是（b）B.>0,<0,<188.同一溫度下，反應的標準電極電勢為，反應的標準電極電勢為，則的標準電極電勢為為(c)C.（2＋）/389.下列四個量子數正確的組合正確的是（b）B:n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;90.對鈉，鋁，磷，氯四種元素，隨原子序數增加元素性質變化敘述正確的有（b）B:最高氧化值依次增大；91.下列粒子的空間構型正確的有（c）C:Ag(NH3)2+（角形）92.下列判斷中正確的是(a)A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子93.下列四個量子數組合正確的是(c)C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/294.下列說法中錯誤的是(d)D.s軌道的角度分布波函數Ys(θ,φ)也與角度θ，φ有關95.SO42-離子的空間構型是(B)B.三角錐形96.下列各物質分子其中心原子以sp2雜化的是(a)A.H2O97.I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是(d)D.氫鍵.誘導力.色散力98.分子構型不是平面三角形分子的有（a）A.NH399.下列判斷中正確的是(a)A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子100.下列粒子的空間構型錯誤的是(c)C.Ag(NH3)2+（角形）101.下列離子或分子有順磁性的是(b)B.O22-102.關于共價鍵的說法，下述說法正確的是(a)A.一般來說s鍵鍵能小于p鍵鍵能;103.下列分子中偶極矩為零的是(a)A.NF3104.下列函數均為狀態(tài)函數的是（C）C.G，W，U105.下列反應中，與產物的相同的是（D）D.106.下列結論正確的是(B)B.當△H<0，△S>0時，反應自發(fā)進行107.已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)H2S(g):,O2(g)+S(s)SO2(g):則反應：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數為（D）D./108.反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K時=3.8×105，1000K時=1.8×103，則此反應（B）B.<0109.反應A2+2B2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應（C）C.總反應級數為三級110.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)D.(3)>(4)>(1)>(2)111.298K時，向1L0.1mol·L-1的弱酸HA溶液中，加入少量其鹽，則（A）A.溶液的值增加112.已知某弱酸HA在水中的，則A-的為(C)C.113.在下列氧化還原電對中，值最大的是(A)A.Ag+／Ag（已知：（AgCl）=1.5×10-10（AgBr）=7.7×10-13（AgI）=1.5×10-16）114.已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在此兩電對中，最強是(C)C.Fe3+115.電池反應為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1),原為AA.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)

116.下列分子中偶極矩不為零的是（B）B.NH3

117.選出核外電子排布正確的粒子（D）D:(Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;118.在具有下列價層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強的是（A）A.4s1119.鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有（C）C:誘導力120.下列哪一組、、量子數錯誤的是（B）B.3，0，1121.基態(tài)13Al原子最外層電子的四個量子數應是（A）A.3，1，+1，122.下列分子或離子中，鍵角最小的是(B)B.H2O123.關于原子軌道的說法正確的是(C)C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道；124.下列分子中心原子是sp2雜化的是(C)C.BF3125.下列分子中偶極矩為零的是(D)D.BCl3126.下列離子或分子有順磁性的是(A)A.O2127.關于共價鍵的說法，下述說法正確的是(B)B.原子形成共價鍵的數目等于基態(tài)原子的未成對電子數;判斷題(F)1、已知下列過程的熱化學方程式為UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm=30.1kJ·mol-1則此溫度時蒸發(fā)1molUF6(l)，會放出熱30.1kJ。(T)2、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內部不討論功和熱。(F)3、反應的焓變就是反應的熱效應。(F)4、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的外壓(F)5、質量作用定律適用于任何化學反應。(F)6、△rS為正值的反應均是自發(fā)反應。(F)7、對反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化學方程式兩邊物質的化學計量數（絕對值）的總和相等，所以增加總壓力對平衡無影響。(T)8、催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能,但不能改變反應的△rGθm。(T)9、凝聚過程是放熱過程，同時系統(tǒng)的熵值減小。(F)10、某一給定反應達到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待達到新的平衡后，則各反應物與生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。(T)11、復雜反應的速率主要由最慢的一步基元反應決定。(F)12、已知氫氧化合反應：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△rHmθ(298.15℃)=-285.0kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大轉化率，可采取的措施是低溫低壓。(T)13、熱力學可逆過程是在系統(tǒng)接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢過程，因此它和平衡態(tài)密切相關。(F)14、對反應系統(tǒng)C（s）+H2O（L）=CO（G）+H2（g），△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1，達到平衡后，若升高溫度，則正反應速率v（正）增加，逆反應速率v（逆）減小，結果平衡向右移動。(F)15、反應的級數取決于放映方程式中反應物的化學計量數（絕對值）。(T)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的PH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。核外電子的波函數平方Ψ2表示電子在核外運動的軌跡。(F)17、MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2(F)18、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,則這兩種酸的濃度相同。(T)19、在稀醋酸溶液中,加入等物質量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是解離常數(T)20、在壓力相同情況下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點升高值。(T)21、膠體分散系的分散質粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。(T)22、在10.0cm3純水中加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，則pH值減小。(F)23、鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。(F)24、對某一化學反應，其標準平衡常數Kθ和電動勢E的數值，都隨化學計量數的寫法不同而異。(T)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室溫下鋅不能從水中置換出H2。(T)26、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),則反應物是MnO4-與Fe2+(F)27、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的陽極(F)28、金屬鐵可以置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應。(F)29、p軌道的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8”軌道運動的。(T)30、元素的電負性值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強。(F)31、核外電子的波函數平方Ψ2表示電子在核外運動的軌跡。(F)32、當主量子數n=2時，角量子數l只能?。?。(F)33、N2只有π鍵(T)34、同一周期元素，一般來說，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。(F)35、ｎ＝1時，有自旋相反的兩個原子軌道。(F)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空間構型。(T)37、就主族元素的單質的熔點來說，大致有這樣趨勢：中部熔點較高，而左右兩邊的熔點較低。(T)38、半導體與絕緣體有十分類似的能帶機構，只是半導體的禁帶寬度要窄得多(T)39、金屬電動序中位置越前的金屬越活潑，因而也一定越容易遭受腐蝕。(F)40、鋁和氯氣分子分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質，因此兩者能形成典型的離子鍵，固態(tài)為離子晶體。(F)41、活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。(F)42、同族元素的氧化物CO2與SiO2具有相似的物理性質和化學性質。(F)43、在配離子中，中心離子的配位數等于每個中心離子所擁有的配體的數目。(T)44、共價化合物成固態(tài)時，均為分子晶體，因此熔、沸點都低。(F)45、自然界中，硬度最大的金屬是金剛石。(F)46、自然界中導電高性能最好的是鋁，因此鋁常被用作高壓電纜。(T)47、超導材料的特性是它具有低溫下零電阻。(T)48、在晶態(tài)高聚物中，通?？赏瑫r存在晶態(tài)和非晶態(tài)兩種結構。(F)49、任何線型非晶態(tài)高聚物在玻璃壺溫度以上均呈現高彈性，因此都可作為橡膠來使用。(T)50、癌基因是生物體本身不具有的。(T)51.>0及>0的反應，在任何溫度下都不可能自發(fā)進行。(F)52.純單質的、和皆為零。(F)53.一定溫度下，若反應中某反應物的平衡轉化率增大,該反應的平衡常數必然增大。(F)54.某溫度下，化學平衡A+B=G+F的<0，升高溫度平衡逆向移動。(T)55.在同重量的兩份水中，分別加入等物質的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點一定相同。(F)56.0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固點相同。(T)57.電極反應與電極反應的值相等(T)58原電池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，隨著反應的進行，電池的電動勢將等于零。(F)59.在求解薛定諤方程時，只有引入（n,l,m,ms）四個量子數求得的波函數才有物理意義。(T)60.在多電子原子軌道中，主量子數越大，軌道能級越高。(F)61.在離子半徑和電荷相同時，正離子的極化能力與電子構型的關系為：8電子構型離子<18電子構型離子<不規(guī)則電子構型離子<18+2電子構型離子(T)62.陶瓷和炭黑都沒有固定的形狀，因而是非晶體。(F)63.和都不是狀態(tài)函數。(F)64.標準摩爾生成焓就是在溫度和壓力下進行反應的焓變。(F)65.某反應的標準平衡常數越大，該反應速率常數一定也越大。(T)66.某反應在200℃時，，500℃時，，則該反應大于零(T)67.組成緩沖溶液的緩沖對可以是不互為共軛酸堿對關系的物質?！?F)68.300mL0.500mol·L-1的H3PO4與500mL0.500mol·L-1的NaOH混合均勻后，得到的溶液為緩沖溶液。(T)69在Cu2++e=Cu+電極反應中，加入Cu2+的沉淀劑S2-可使電極電勢降低。(T)70某氧化還原反應的標準吉布斯自由能變?yōu)?，標準平衡常數為，標準電動勢為，則當<0時，>0，>1。(T)71.在離子半徑和電荷相同時，正離子的極化能力與電子構型的關系為：8電子構型離子<18電子構型離子<不規(guī)則電子構型離子<18+2電子構型離子?！?T)72.根據泡利不相容原理，每一個原子軌道最多只能容納兩個電子。(T)73.在AlCl3分子中四個原子處于同一平面上。(T)74.形成CCl4時，C原子采取了sp3軌道雜化，所以其結構是正四面體。(T)75.>0及>0的反應，在任何溫度下都不可能自發(fā)進行。(F)76.純單質的、和皆為零。(F)77.和都不是狀態(tài)函數。(F)78.一定溫度下，若反應中某反應物的平衡轉化率增大,該反應的平衡常數必然增大。(F)79.某溫度下，化學平衡A+B=G+F的<0，升高溫度平衡逆向移動。(F)80.某反應的標準平衡常數越大，該反應速率常數一定也越大。(T)81.在同重量的兩份水中，分別加入等物質的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點一定相同。(F)82.0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固點相同。(T)83.組成緩沖溶液的緩沖對可以是不互為共軛酸堿對關系的物質。(T)90.電極反應與電極反應的值相等。(T)原電池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，隨著反應的進行，電池的電動勢將等于零。(T)91在Cu2++e=Cu+電極反應中，加入Cu2+的沉淀劑S2-可使電極電勢降低。(T)92.在求解薛定諤方程時，只有引入（n,l,m,ms）四個量子數求得的波函數才有物理意義。(T)93.在多電子原子軌道中，主量子數越大，軌道能級越高。(T)94.在多電子原子軌道中，角量子數越大，軌道能級也越高。(F)95.因為氫原子只有一個電子，所以它只有