2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練22化學(xué)反應(yīng)的方向與限度含解析

PAGE19-課練22化學(xué)反應(yīng)的方向與限度————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]——————————[練基礎(chǔ)]1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()A．常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔH＜0B．確定條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔS＞0C．自發(fā)反應(yīng)確定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)確定不能發(fā)生D．ΔH＞0和ΔS＜0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2．下列推斷不正確的是()A．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則它是焓增反應(yīng)B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是焓減反應(yīng)，它在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．Br2(l)＋H2(g)=2HBr(g)是焓減、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行3．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變更B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H鍵的數(shù)目和斷開(kāi)N—H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:24．汽車(chē)排氣管上安裝的催化轉(zhuǎn)換器使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此須要高溫柔催化劑條件C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫柔催化劑條件只是加快反應(yīng)速率D．汽車(chē)尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒5．在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(？)。下列狀況能表明該可逆反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．混合氣體密度不變C．混合氣體壓強(qiáng)不變D．Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍6．在確定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＞0、ΔS＜0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜07．(多選)甲醇(CH3OH)是綠色能源。工業(yè)上合成原理：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。確定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入H2和確定量的CO，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料比的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．圖像四個(gè)點(diǎn)中，d點(diǎn)處CH3OH的物質(zhì)的量最大C．圖像四個(gè)點(diǎn)中，只有c點(diǎn)表示達(dá)到平衡狀態(tài)D．圖像中c點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。在恒溫恒容條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()t/min0246c(Cl2)/(10－3mol·L－1)01.83.75.4A.2～6min用Cl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.9mol·L－1·min－1B．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．化學(xué)平衡常數(shù)：K(200℃)＞K(400℃)D．增大壓強(qiáng)，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率[練高考]1．[2012·山東卷(節(jié)選)](多選)確定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()2．[2024·天津，3]下列說(shuō)法不正確的是()A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的變更相同D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液3．[2024·天津高考]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；其次階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列推斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．其次階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)4．[2024·江蘇](多選)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變更如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2cD．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)[練模擬]1．[2024·武漢聯(lián)考]下列說(shuō)法正確的是()A．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)C．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變更，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡D．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差2．[2024·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)調(diào)研]已知；2H2S(g)＋O2(g)S2(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molS2。下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍B．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變C．反應(yīng)放出的熱量為0.3QkJD．消耗2molH2S(g)的同時(shí)生成2molH2O(g)3．[2024·陜西咸陽(yáng)一檢]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其推斷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞04．[2024·唐山質(zhì)檢]已知碳酸鋇分解反應(yīng)：(Ⅰ)BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)ΔH1僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；高錳酸鉀分解：(Ⅱ)2KMnO4(s)=K2MnO4(s)＋MnO2(s)＋O2(g)ΔH2在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。下列焓變推斷正確的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＜0B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＞0D．ΔH1＞0，ΔH2＞05．[2024·河南鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校聯(lián)考]在1L恒溫恒容的密閉容器中投入確定量N2O5，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)1：N2O5(g)=N2O4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋28.4kJ·mol－1；反應(yīng)2：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1。現(xiàn)有下列狀況：①混合氣體的密度保持不變；②氣體壓強(qiáng)保持不變；③氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；④eq\f(cNO2,cN2O4)保持不變；⑤O2的物質(zhì)的量保持不變；⑥v正(N2O4)v逆(NO2)＝12。能表明反應(yīng)2確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．①②③⑤B．②③④⑥C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤6．(多選)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入確定量的HX(g)，發(fā)生反應(yīng)：2HX(g)H2(g)＋X2(g)ΔH>0，反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(s)變更的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)的量/mol時(shí)間/s020406080100試驗(yàn)1(500℃)1.00.800.650.550.500.50試驗(yàn)2(500℃)a0.700.520.500.500.50試驗(yàn)3(600℃)1.00.500.300.200.200.20依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，下列說(shuō)法不正確的是()A．試驗(yàn)1中，反映在前40s內(nèi)，v(HX)＝4.375×10－3mol·L－1·s－1B．表中a＝1.0，試驗(yàn)2可能運(yùn)用了催化劑C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝8.0D．試驗(yàn)2若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，HX的轉(zhuǎn)化率增大

————————[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·山東膠州二中期中]下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．非自發(fā)反應(yīng)在確定條件下可以實(shí)現(xiàn)B．能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)C．電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程為熵增過(guò)程D．2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＜0，則該反應(yīng)高溫下利于自發(fā)進(jìn)行2．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)M(g)＋G(g)ΔH。下列狀況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變更B．容器內(nèi)氣體密度不再變更C．反應(yīng)熱ΔH不再變更D．X的濃度不再變更3．在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是()A．Z的濃度為0.4mol·L－1B．X2、Z的濃度均為0.15mol·L－1C．X2的濃度為0.4mol·L－1D．X2與Z的濃度之和為0.4mol·L－14．在恒容密閉容器中充入2molSO2和2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．氣體密度保持不變B．氣體總壓強(qiáng)始終不變C．SO2和SO3共2molD．放出QkJ熱量5．[2024·河南信陽(yáng)一高期末]隨著汽車(chē)運(yùn)用量增大，尾氣污染已經(jīng)受到人們的普遍關(guān)注。探討表明，常溫常壓下：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，ΔS＝－197.5J·mol－1·K－1。下列說(shuō)法與事實(shí)不相符合的是()A．常溫下，ΔH－TΔS＞0，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B．常溫下，ΔH－TΔS＜0，但CO和NO通常難以轉(zhuǎn)化為N2和CO2C．汽車(chē)尾氣中含有較多的CO和NO，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較高D．要有效降低汽車(chē)尾氣中的CO和NO含量，應(yīng)當(dāng)找尋高效廉價(jià)的催化劑6.[2024·四川樂(lè)山調(diào)研]在T℃時(shí)，將確定量A加入到體積為2L的某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。反應(yīng)在第15min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中eq\f(cB,cA)與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)，c(B)＝0.8mol·L－1，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%B．A的初始物質(zhì)的量為2molC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為2aD．15min時(shí)，v正＝v逆＝07．[2024·安徽聯(lián)盟階段考]確定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2molA(g)和3molB(g)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是起先時(shí)的84%。若加入某種催化劑后反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．由圖可知，加入催化劑之后，原反應(yīng)分成了兩步，第一步反應(yīng)較慢B．若40s后達(dá)到平衡，則用A表示該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器中eq\f(cB,cA)不再變更時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)約為25%二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．確定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0.4000.2Ⅱ1.050.051.95Ⅲ0.800A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中eq\f(cCl2,cPCl5)比容器Ⅱ中的大B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6:31C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于eq\f(1,3)D．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－19．已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)ΔH<0。將確定量的NO2充入注射器中并密封，并變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變更如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是()A．b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小C．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)D．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大10．確定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()容器溫度(K)起始濃度(mol/L)CH3OH的平衡濃度(mol/L)H2COCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200x③500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．x＝0.16C．平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大D．400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)三、非選擇題：本題共3小題。11．(10分)[2024·山東菏澤一中其次次月考]將確定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4(1)該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0，熵變?chǔ)________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)可以推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____(填序號(hào))。A．2v正(NH3)＝v逆(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，在25.0℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數(shù)K＝________。(4)取確定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到平衡狀態(tài)。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。12．(14分)[2024·安徽黃山八校聯(lián)考](1)確定條件下，將2molSO2與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________。A．混合氣體的密度保持不變B．SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變C．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等(2)已知反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變更如圖所示。依據(jù)圖像可以推斷曲線(xiàn)R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是________。A．壓強(qiáng)B．溫度C．催化劑(3)CO和H2在確定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0?，F(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1molCO和2molH2，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T/℃)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa請(qǐng)回答：①T1__________(填“＞”或“＜”或“＝”)T2，理由是______________________________________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更，此時(shí)H2②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；若再向容器中通入1molCH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH313．(12分)CO是一種重要化工原料，鎳是有機(jī)化學(xué)的重要催化劑。Ⅰ.鎳能與CO反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(50～80℃),\s\do5(180～200℃))Ni(CO)4(g)ΔH(1)ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充溢CO，在________放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)，在另一區(qū)域收集純鎳粉。(3)吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO會(huì)與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成簡(jiǎn)單進(jìn)入血液的Ni(CO)4，隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合，在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì)，使人體中毒。用化學(xué)平衡原理說(shuō)明“鎳積累”：______________________。(4)鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO。已知有關(guān)能量變更關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。Ⅱ.工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，420℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為9.0。在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.6mol,5min未達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，生成H2的平均速率為_(kāi)_______。

課練22化學(xué)反應(yīng)的方向與限度[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．D常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不確定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某些自發(fā)反應(yīng)需在確定條件下才能發(fā)生，而非自發(fā)反應(yīng)具備了確定條件也能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH－T·ΔS＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)，ΔH－T·ΔS＞0恒成立，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。2．AA項(xiàng)，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔH－TΔS＜0，即該反應(yīng)是焓減反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，熵變小于0，所以，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，由ΔH－TΔS＜0可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確。3．B本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷。合成氨反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，體系的溫度始終不變，故不能依據(jù)溫度恒定推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中，氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不斷變更，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；達(dá)到平衡時(shí)，斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵，故相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H鍵的數(shù)目和斷開(kāi)N—H鍵的數(shù)目相等時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均保持不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2，該反應(yīng)不確定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。4．B該反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；298K時(shí)，該反應(yīng)的ΔH－TΔS＝－113kJ·mol－1－298K×(－0.145kJ·mol－1·K－1)＝－69.8kJ·mol－1＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤，C正確；NO、CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確。5．A可逆反應(yīng)中W的狀態(tài)不確定，W可能是氣態(tài)、非氣態(tài)。A項(xiàng)，若W為固態(tài)或液態(tài)，則混合氣體質(zhì)量發(fā)生變更，氣體分子數(shù)不變；若W為氣態(tài)，則氣體質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)發(fā)生變更，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B項(xiàng)，若W為氣體時(shí)，總質(zhì)量不變，氣體密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若W為液態(tài)或固態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體壓強(qiáng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的消耗速率始終等于X的生成速率的2倍，錯(cuò)誤。6．A本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與ΔH、ΔS的關(guān)系。由圖可知，當(dāng)壓強(qiáng)確定時(shí)，上升溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，則有ΔH＜0；當(dāng)溫度確定時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則有m＋n＜c＋d，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，則有ΔS＞0，A正確。7．BDA項(xiàng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)均是氣體，且混合氣體的總質(zhì)量不變，又因?yàn)槭呛闳萑萜?，故氣體密度始終不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡，d點(diǎn)相當(dāng)于c點(diǎn)平衡后，再增加氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d點(diǎn)處CH3OH的物質(zhì)的量最大，正確；C項(xiàng)，曲線(xiàn)上的每個(gè)點(diǎn)都是不同反應(yīng)物投料比下的平衡點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相當(dāng)于c點(diǎn)達(dá)到平衡后，接著增大H2的物質(zhì)的量，平衡向右移動(dòng)，正確。8．A本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)及平衡常數(shù)等。2～6minc(Cl2)由1.8×10－3mol·L－1增大到5.4×10－3mol·L－1，則有v(Cl2)＝eq\f(3.6×10－3mol·L－1,4min)＝9×10－4mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；恒溫恒容時(shí)，平衡建立過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不斷變更，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不斷變更，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；該反應(yīng)的ΔH＜0，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則平衡常數(shù)：K(200℃)＞K(400℃)，C正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確。[練高考]1．ADA項(xiàng)，因N2O4可部分轉(zhuǎn)化為NO2：N2O42NO2，且容器為恒溫恒壓，密度是漸漸減小的變量，當(dāng)密度不再變更時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，A正確；B項(xiàng)，ΔH為反應(yīng)熱，若反應(yīng)方程式確定，ΔH為定值，不是變量，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，B不對(duì)；C項(xiàng)，正反應(yīng)速率v(N2O4)漸漸減小，v(NO2)漸漸增大，C不對(duì)；D項(xiàng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率達(dá)平衡時(shí)不再變更，D正確。2．C鈉與水反應(yīng)有氣體生成，是熵增的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確。飽和硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的變性，二者原理不同，B項(xiàng)正確。FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解，但催化劑具有選擇性，二者的催化效率確定不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg(OH)2固體能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液顯酸性，且發(fā)生了反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。3．B增加c(CO)，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；第一階段，生成的Ni(CO)4是氣態(tài)，應(yīng)選擇高于其沸點(diǎn)的反應(yīng)溫度，故選50℃，B正確；230℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝2×10－5，有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，Ni(CO)4分解率較高，C錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D錯(cuò)誤。4．BCA項(xiàng)，從圖中看，上升溫度，c(CO2)削減，即平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中存在Ⅱ點(diǎn)的曲線(xiàn)的c(CO2)高，所以對(duì)應(yīng)為通入0.2molCO2，在反應(yīng)前容器壓強(qiáng)由CO2引起，為兩倍關(guān)系，隨著反應(yīng)進(jìn)行，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ的c(CO2)相等，則Ⅱ?qū)?yīng)的CO2反應(yīng)量為Ⅰ中參與反應(yīng)的CO2的2倍多，且該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以當(dāng)c(CO2)相等時(shí)，狀態(tài)Ⅱ?qū)?yīng)的壓強(qiáng)比狀態(tài)Ⅰ的2倍大，正確；C項(xiàng)，狀態(tài)Ⅱ中CO2的投入量為狀態(tài)Ⅲ的2倍，狀態(tài)Ⅱ可以理解成兩個(gè)狀態(tài)Ⅲ疊加，若平衡不移動(dòng)，則c(CO)也為2倍，現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則狀態(tài)Ⅱ中的c(CO)小于狀態(tài)Ⅲ中c(CO)的2倍，正確；D項(xiàng)，Ⅲ比Ⅰ的溫度高，所以狀態(tài)Ⅲ的反應(yīng)速率快，錯(cuò)誤。[練模擬]1．D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，反應(yīng)吸熱，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，依據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡時(shí)，溶液中分子和離子的濃度不再變更，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，D項(xiàng)正確。2．B本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷。起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，投料比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c(H2S)始終是c(O2)的2倍，A錯(cuò)誤。該反應(yīng)中S2是固體，正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，平衡建立過(guò)程中，氣體總物質(zhì)的量不斷變更，則氣體的壓強(qiáng)不斷變更，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molS2，當(dāng)反應(yīng)放出的熱量為0.3QkJ時(shí)，生成0.3molS2，故未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤。消耗2molH2S(g)的同時(shí)必定生成2molH2O(g)，都代表正反應(yīng)速率，故不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。3．B同一種物質(zhì)在不同狀態(tài)，熵值不同，大小關(guān)系為S[H2O(g)]＞S[H2O(l)]＞S[H2O(s)]，A正確；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要依據(jù)ΔH－TΔS的大小來(lái)推斷，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＞0，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C正確；常溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔH－TΔS＞0，又ΔS＞0，則ΔH＞0，D正確。4．B反應(yīng)(Ⅰ)是熵增反應(yīng)(ΔS＞0)，僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行，由ΔH1－TΔS＜0，知ΔH1＞0。反應(yīng)(Ⅱ)是熵增反應(yīng)，在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是焓減反應(yīng)，即ΔH2＜0。5．B本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷。①反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，且反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，則混合氣體的密度始終不變，故不能推斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；②反應(yīng)2的平衡建立過(guò)程中，氣體總物質(zhì)的量不斷變更，則氣體壓強(qiáng)不斷變更，當(dāng)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③平衡建立過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，但其總物質(zhì)的量不斷變更，故當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④eq\f(cNO2,cN2O4)保持不變，則c(NO2)、c(N2O4)均保持不變，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)1是不行逆反應(yīng)，O2的物質(zhì)的量始終保持不變，不能據(jù)此推斷反應(yīng)2是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；⑥v正(N2O4):v逆(NO2)＝1:2，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。6．CD試驗(yàn)1中前40s內(nèi)，HX的物質(zhì)的量減小0.35mol，則有v(HX)＝eq\f(0.35mol,2L×40s)＝4.375×10－3mol·L－1·s－1，A正確；試驗(yàn)1和2的溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)n(HX)均為0.50mol，則起始時(shí)n(HX)應(yīng)相等，即a＝1.0，但試驗(yàn)2達(dá)到平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率快，故試驗(yàn)2可能運(yùn)用了催化劑，B正確；600℃時(shí)，達(dá)到平衡消耗0.80molHX，則達(dá)到平衡時(shí)HX(g)、H2(g)、X2(g)的濃度分別為0.10mol·L－1、0.20mol·L－1、0.20mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cH2·cX2,c2HX)＝eq\f(0.20×0.20,0.102)＝4.0，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體體積不變，若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則HX的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]1．D本題考查自發(fā)反應(yīng)及其推斷。非自發(fā)反應(yīng)在確定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，如ΔH＞0、ΔS＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A正確；理論上，能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是常溫下能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，B正確；電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程中電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，微粒數(shù)目增大，故該過(guò)程為熵增過(guò)程，C正確；反應(yīng)2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)的ΔH＜0、ΔS＜0，若自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿(mǎn)意ΔH－TΔS＜0，故該反應(yīng)低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。2．B視察反應(yīng)知，X是固態(tài)。A項(xiàng)，該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終不變，故不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大體積不變的反應(yīng)，故氣體密度由小到大，當(dāng)氣體密度不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，反應(yīng)熱只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，X為固體，X的濃度始終不變，不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。3．D反應(yīng)若正向進(jìn)行究竟，Z的濃度才為0.4mol·L－1，依據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)，A錯(cuò)；B項(xiàng)不符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)若逆向進(jìn)行究竟，X2的濃度才為0.4mol·L－1，依據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)，C錯(cuò)。4．D該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量不確定是1mol，放出熱量不確定是QkJ。5．A本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向推斷。常溫下，反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＜0、ΔS＜0，則ΔH－TΔS＝(－746.8kJ·mol－1)－298K×(－0.1975kJ·mol－1·K－1)＝－687.945kJ·mol－1＜0，則該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；常溫下，ΔH－TΔS＜0，但CO和NO通常難以轉(zhuǎn)化為N2和CO2，必需找尋高效催化劑，B正確；該反應(yīng)的活化能較高，反應(yīng)速率較慢，故汽車(chē)尾氣中含有較多的CO和NO，C正確；要有效降低汽車(chē)尾氣中的CO和NO含量，應(yīng)當(dāng)找尋高效廉價(jià)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，D正確。6．A第15min時(shí)c(B)＝0.8mol·L－1，則有n(B)＝0.8mol·L－1×2L＝1.6mol；由圖可知，此時(shí)eq\f(cB,cA)＝2，則有n(A)＝eq\f(1,2)n(B)＝0.8mol；生成1.6molB時(shí)，消耗3.2molA，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(3.2mol,3.2mol＋0.8mol)×100%＝80%，A正確。A的初始物質(zhì)的量為3.2mol＋0.8mol＝4mol，B錯(cuò)誤。生成1molB時(shí)放出akJ熱量，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為1.6akJ，C錯(cuò)誤。第15min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，D錯(cuò)誤。7．A本題考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，涉及反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的推斷及體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算。圖中存在兩座“山峰”，反應(yīng)中存在中間態(tài)物質(zhì)，說(shuō)明加入催化劑后，原反應(yīng)被分成兩步，第一步的“峰值”較高，說(shuō)明該步反應(yīng)的活化能較大，則第一步反應(yīng)較慢，A正確。設(shè)A的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L－1，依據(jù)“三段式法”計(jì)算，則有：A(g)＋B(g)C(g)起始濃度/(mol·L－1)11.50轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)xxx平衡濃度/(mol·L－1)1－x1.5－xx依據(jù)阿伏加德羅定律，恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則有eq\f(1－x＋1.5－x＋xmol·L－1×2L,2＋3mol)＝84%，解得x＝0.4，則有v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1,40s)＝0.01mol·L－1·s－1＝0.6moL·L－1·min－1，B錯(cuò)誤。起先時(shí)eq\f(cB,cA)＝1.5，平衡時(shí)eq\f(cB,cA)≈1.8，說(shuō)明達(dá)到平衡前eq\f(cB,cA)不斷變更，故當(dāng)容器中eq\f(cB,cA)不再變更時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤。依據(jù)阿伏加德羅定律，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有φ(C)＝eq\f(0.4mol·L－1×2L,0.6＋1.1＋0.4mol·L－1×2L)×100%≈19%，D錯(cuò)誤。8．BD依據(jù)容器Ⅰ中數(shù)據(jù)，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中c(PCl5)＝0.2mol·L－1，c(PCl3)＝0.2mol·L－1，c(Cl2)＝0.2mol·L－1，可得K＝0.2。容器Ⅱ起始時(shí)Qc＝eq\f(0.05×1.95,1.05)≈0.093<K，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅱ中eq\f(cCl2,cPCl5)>eq\f(1.95,1.05)≈1.86，而容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)eq\f(cCl2,cPCl5)＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)容器Ⅱ達(dá)平衡時(shí)c(Cl2)＝xmol·L－1，則c(PCl3)＝(x－1.9)mol·L－1，c(PCl5)＝(3－x)mol·L－1，依據(jù)K＝eq\f(xx－1.9,3－x)＝0.2，解得x＝2，故平衡時(shí)總濃度為(x＋x－1.9＋3－x)mol·L－1＝(1.1＋x)mol·L－1＝3.1mol·L－1，故平衡時(shí)容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為0.6:3.1＝6:31，B項(xiàng)正確；容器Ⅲ相當(dāng)于將兩個(gè)容器Ⅰ合并后體積壓縮一半，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小，容器Ⅰ達(dá)平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1,3)，則容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)小于eq\f(1,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ達(dá)平衡時(shí)c(PCl5)＝0.2mol·L－1，容器Ⅲ相當(dāng)于將兩個(gè)容器Ⅰ合并后體積壓縮一半，若平衡不移動(dòng)，則c(PCl5)＝0.4mol·L－1，但加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，故0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－1，D項(xiàng)正確。9．BCb點(diǎn)透光率不再發(fā)生變更，則b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；顏色越深，透光率越小，可知b點(diǎn)c(NO2)大，而a點(diǎn)c(N2O4)大，故B錯(cuò)誤；d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)<v(逆)，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則透光率將增大，故D正確。10．D對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說(shuō)明上升溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，則x>0.16，故B錯(cuò)誤；Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的小，故C錯(cuò)誤；400K時(shí)若容器①中：eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(2H2g＋COgCH3OHg,起始：mol/L0.20.10,轉(zhuǎn)化：mol/L0.160.080.08,平衡：mol/L0.040.020.08))K＝eq\f(0.08,0.042×0.02)＝2500，再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，此時(shí)c(H2)＝0.14mol/L、c(CO)＝0.12mol/L，c(CH3OH)＝0.18mol/L，則Qc＝eq\f(0.18,0.142×0.12)＝76.5<K，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。11．答案：(1)＞＞(2)BC(3)6.1×107(4)增大解析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度上升，平衡氣體總濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有ΔH＞0；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則有ΔS＞0。(2)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有v正(NH3)＝2v逆(CO2)，A項(xiàng)不符合題意；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，未達(dá)到平衡前壓強(qiáng)始終在變，所以總壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)符合題意；反應(yīng)未達(dá)到平衡前，氣體質(zhì)量始終在變，而容器容積不變，依ρ＝eq\f(m,V)可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)符合題意；反應(yīng)產(chǎn)物中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，D項(xiàng)不符合題意。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，在25.0℃時(shí)，平衡氣體的總濃度為4.8×10－3mol·L－1，則有c(NH3)＝3.2×10－3mol·L－1，c(CO2)＝1.6×10－3mol·L－1，反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,3.2×10－32×1.6×10－3)≈6.1×107