2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第3講元素與物質(zhì)分類學(xué)案

PAGE17-第3講元素與物質(zhì)分類目標(biāo)要求1.相識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，依據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)和常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。2.同類物質(zhì)具有相像的性質(zhì)，確定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并相識(shí)物質(zhì)的改變。3.相識(shí)膠體是一種常見的分散系，能舉例說明膠體的典型特征。1．原子、分子、離子的概念原子是化學(xué)改變中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。2．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：同種元素組成的純凈物,化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物))(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。3．原子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的4．同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)改變。5．純凈物與混合物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(3)純凈物和混合物的區(qū)分純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有確定的熔、沸點(diǎn)無(wú)確定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()(2)含有金屬元素的離子不確定是陽(yáng)離子()(3)人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇相宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子()(4)某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不行以斷定該物質(zhì)確定是一種純凈物()(5)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物()(6)冰水共存物為純凈物()(7)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×解析(1)NaCl、SiO2晶體中不存在分子，只能表示微粒數(shù)比，稱為化學(xué)式。(2)MnOeq\o\al(－,4)、AlOeq\o\al(－,2)均為陰離子。(3)原子是化學(xué)改變中的最小微粒。(4)同種元素可以形成幾種不同的單質(zhì)，如O2和O3。(7)膽礬有固定的化學(xué)式，是純凈物。1．化學(xué)與社會(huì)、生活聯(lián)系親密。下列有關(guān)說法不正確的是()A．自然氣、沼氣、液化石油氣都是清潔能源，它們的主要成分都是烴類B．加碘食鹽中添加的含碘物質(zhì)是KIC．碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的組成元素相同答案B解析自然氣、沼氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等，都屬于烴類，A項(xiàng)正確；加碘食鹽中添加的含碘物質(zhì)是KIO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒，C項(xiàng)正確。2．(2024·上海高三模擬)下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是()A．只存在離子鍵B．屬于共價(jià)化合物C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NHeq\o\al(＋,4)的電子式：答案D解析氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，電子式為，故D正確。3．下列關(guān)于物質(zhì)表示符號(hào)正確的是(填序號(hào))。①氧化鐵的化學(xué)式：FeO②KNO3中N的化合價(jià)：＋4價(jià)③HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O④3MgO·2SiO2中的酸根陰離子為Si2Oeq\o\al(6－,7)⑤雙氧水的電子式：⑥Na2O2中的陰離子符號(hào)：Oeq\o\al(2－,2)答案④⑥解析①氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；③HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl；④3MgO·2SiO2寫成鹽的形式為Mg3Si2O7；⑤雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為。4．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④一般玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中確定為純凈物的是(填序號(hào)，下同)；確定為混合物的是；可能是純凈物，也可能是混合物的是。答案①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????背誦強(qiáng)記：常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、自然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、自然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃H2SO4、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。1．簡(jiǎn)潔分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)物質(zhì)及其改變的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。(3)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵。應(yīng)用體驗(yàn)請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的橫線上：①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩?2.不同標(biāo)準(zhǔn)下重要無(wú)機(jī)物的分類(1)氧化物的分類氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按組成\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(非金屬氧化物如CO2、SO2等,金屬氧化物如MgO、CuO、Na2O等)),按性質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物如SO3、CO2、P2O5等,堿性氧化物如CuO、Na2O等,不成鹽氧化物如CO、NO等))))(2)酸的分類酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無(wú)氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無(wú)揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等))))(3)堿的分類堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。(4)鹽的分類鹽：由金屬陽(yáng)離子(也包括NHeq\o\al(＋,4))與酸根陰離子所組成的化合物。鹽eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按組成\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：NaCl、Na2SO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,酸式鹽：NaHCO3、NaHSO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(含氧酸鹽：KNO3、Na2CO3等,無(wú)氧酸鹽：NaCl、K2S、AlCl3等)),按酸根陰離子：碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等,按陽(yáng)離子：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等))(1)有關(guān)氧化物①金屬氧化物確定是堿性氧化物()②堿性氧化物確定是金屬氧化物()③非金屬氧化物確定是酸性氧化物()④酸性氧化物確定是非金屬氧化物()⑤SiO2既能與氫氟酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，是兩性氧化物()⑥能與酸反應(yīng)的氧化物，確定是堿性氧化物()(2)有關(guān)酸、堿、鹽①甲酸(HCOOH)分子中有兩個(gè)氫原子，所以是二元酸()②能電離出氫離子的不確定是酸()③鹽確定有金屬陽(yáng)離子()④純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽()⑤已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于三元弱酸()答案(1)①×②√③×④×⑤×⑥×(2)①×②√③×④×⑤×1．正確理解幾個(gè)“確定”“不確定”(1)堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不確定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。(2)酸性氧化物不確定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不確定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不確定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、Fe2O3。2．確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。1．(2024·石嘴山調(diào)研)《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀……熔化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物答案B解析汞和空氣中的氧氣加熱反應(yīng)生成氧化汞，故為氧化物。2．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A．CO2、P2O5、NO均為酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物C．NH3·H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)D．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物答案B解析NO既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸銨是易溶于水的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵是四氧化三鐵的俗稱，液氨是氨的液態(tài)存在形式，均屬于純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Mn2O7為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A．②⑤⑧ B．①②⑤⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧ D．全部正確答案A解析水銀是汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽(yáng)離子與陰離子，屬于電解質(zhì)，故②正確；NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；同位素探討的對(duì)象是原子，1H＋是離子，2H2屬于單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不確定相像，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不確定屬于同系物，故⑥錯(cuò)誤；HD是單質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑧正確。綜上所述，A項(xiàng)正確。1．從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解物理改變和化學(xué)改變宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)改變，反之是物理改變微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)改變；只有化學(xué)鍵斷裂的不確定是化學(xué)改變，如NaCl晶體的熔化應(yīng)用體驗(yàn)依據(jù)上述推斷方法，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色反應(yīng)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理改變的是；屬于化學(xué)改變的是。答案①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????2．化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無(wú)離子參加分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不行逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量改變分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))3．酸、堿的通性(1)酸的通性酸如鹽酸＋eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①指示劑如石蕊變紅,②活潑金屬→鹽＋H2置換反應(yīng),如Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,③堿→鹽＋H2O中和反應(yīng),④堿性氧化物→鹽＋H2O,如CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O,⑤鹽→新鹽＋新酸強(qiáng)酸制弱酸,如CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O))(2)堿的通性堿如NaOH＋eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①指示劑如石蕊變藍(lán),②酸→鹽＋H2O中和反應(yīng),③酸性氧化物→鹽＋H2O,如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,④鹽→新鹽＋新堿一般反應(yīng)物鹽、堿要求都可溶,如2NaOH＋CuSO4=CuOH2↓＋Na2SO4))4．在“價(jià)—類”二維圖中理解各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化碳元素的常見物質(zhì)有：CH4、單質(zhì)碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是這些物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖及它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系：如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。答案①CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C②C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2③2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(氧氣不足夠)④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO⑤2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(或3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2)⑥Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑦CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O⑧Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3⑨2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)改變()(2)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)改變()(3)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)改變()(4)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化是化學(xué)改變()(5)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)改變()(6)激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)改變()(7)有化學(xué)鍵斷裂的改變確定是化學(xué)改變()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×題組一物質(zhì)改變類型的推斷1．(2024·漢中高三檢測(cè))下列詩(shī)句或諺語(yǔ)可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理改變，而后者包含化學(xué)改變B．“落湯螃蟹著紅袍”確定發(fā)生了化學(xué)改變C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)改變D．“看似一帆風(fēng)順，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了沉淀溶解平衡的狀態(tài)答案C解析C項(xiàng)，包含了CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O兩個(gè)化學(xué)過程。2．下列各組改變中，前者是物理改變，后者是化學(xué)改變的是()A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬在常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫答案C解析A項(xiàng)涉及的都是物理改變；B項(xiàng)中涉及的都是化學(xué)改變；D項(xiàng)中涉及的都是物理改變。題組二反應(yīng)類型的推斷3．煉丹是古人為追求長(zhǎng)生而煉制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪《抱樸子·金丹篇》記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)答案D解析“積變又還成丹砂”是指汞與硫化合生成硫化汞，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；“丹砂(硫化汞)燒之成水銀”是指硫化汞受熱分解生成汞和硫，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；硫化汞的分解反應(yīng)和汞與硫的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都與置換反應(yīng)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D選。4．從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5(①))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸，加熱濃縮),\s\do5(②))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(HCl氣體/△),\s\do5(③))MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5(④))Mg下列說法錯(cuò)誤的是()A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)C．步驟①②③的目的是從海水中提取無(wú)水MgCl2D．步驟①②④均是離子反應(yīng)答案B解析此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，故A正確；①②③均為非氧化還原反應(yīng)，④屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)。題組三用分類思想探討物質(zhì)的性質(zhì)5．運(yùn)用分類思想類比推理是探討物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)料很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違反客觀實(shí)際。下列說法中正確的是()A．Mg3N2能水解：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑可推知CaC2也能水解：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑B．CO2通入漂白粉溶液中發(fā)生CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，推出SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生SO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．由2Cu＋O2=2CuO可推知Cu＋S=CuSD．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀答案A解析Mg3N2能水解，碳化鈣與水也發(fā)生類似的復(fù)分解反應(yīng)，鈣離子和水電離出的氫氧根結(jié)合生成氫氧化鈣，碳與水電離出的氫離子結(jié)合生成乙炔，A正確；SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；S的氧化性較弱，S與Cu加熱生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。6．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，無(wú)色液體，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，依據(jù)物質(zhì)的類別，解答下列問題：(1)它在水中的電離方程式與氨相像，聯(lián)氨的第一步電離方程式為。(2)寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物(硫酸肼)的離子方程式。(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似，但分步水解，寫出鹽酸肼第一步水解的離子方程式。答案(1)N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－(2)N2H4＋H＋=N2Heq\o\al(＋,5)(3)N2Heq\o\al(2＋,6)＋H2O(N2H5·H2O)＋＋H＋1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。2．三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征勻稱、透亮勻稱、透亮或半透亮不勻稱、不透亮穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用4．Fe(OH)3膠體的制備化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體()(2)“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)()(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(4)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附實(shí)力()(5)膠體不確定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理改變()(6)將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得Fe(OH)3膠體粒子少于0.001NA個(gè)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√膠體學(xué)問“4”提示(1)膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小(1～100nm)。(2)區(qū)分膠體和溶液兩種分散系的最簡(jiǎn)便的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)膠粒不是膠體，是分散質(zhì)，一般是大量難溶物(分子)的聚集體或高分子(淀粉、蛋白質(zhì))。(4)膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。題組一膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2024·濟(jì)寧一中調(diào)研)下列關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是()A．明礬凈水利用的是膠體的吸附性B．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去答案B解析明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，A項(xiàng)正確；膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；血液屬于膠體，可利用滲析原理提純膠體，C項(xiàng)正確；膠體粒子帶電，靜電除塵器吸附帶電的飄塵，使之電泳而除去，D項(xiàng)正確。2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案B解析A項(xiàng)利用土壤膠粒的吸附作用；B項(xiàng)形成乳濁液，與膠體無(wú)關(guān)；C項(xiàng)為丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)先是Fe(OH)3膠體聚沉，而后Fe(OH)3又溶于稀硫酸。3．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)(1到10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流淌性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是()A．納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C．當(dāng)一束可見光通過該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路D．納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定答案A解析依據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在1到10nm之間，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。題組二膠體制備與性質(zhì)4．(2024·鄭州聯(lián)考)500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m。下列關(guān)于甲、乙分散系的推斷合理的是()A．在暗室里用一束光明的強(qiáng)光照耀甲、乙，發(fā)覺甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先沉淀，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽答案C解析由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項(xiàng)正確；蒸干、灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．某化學(xué)愛好小組的同學(xué)依據(jù)下面的試驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于干凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液接著煮沸，至液體呈透亮的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)推斷膠體的制備是否勝利，可利用膠體的。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的試驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有視察到膠體，請(qǐng)你預(yù)料其現(xiàn)象并分析緣由：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有視察到，其緣由是。②乙同學(xué)在試驗(yàn)中沒有運(yùn)用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)，緣由是。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)，緣由是。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列改變。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，緣由是。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3的量太少，看不到紅褐色液體；②自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉；③長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。1．(2024·浙江4月選考，1)下列屬于堿的是()A．C2H5OH B．Na2C