2024屆河南省開封市重點中學高考化學押題試卷含解析

2024屆河南省開封市重點中學高考化學押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2（h、CuO洪2.88g,經(jīng)如下處理:

.亍準伏況下VmL氣體

足■”砥酸

惇品代懵1.6g

6a人（不含十,鬻費金?黑T的L6g

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+>H+B.V=224

C.樣品中CuO的鹿量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

2、下列解釋事實的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：A12O3+2OH=2A1O2-+H2O

C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化領溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH/+OH三NHst十+40

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2「

3、下列物質(zhì)中導電能力最差的是（）

A.熔融態(tài)KHSChB.銅片C.0.1mol/I,H2SO4D.固態(tài)KC1

4、下圖為一種利用原電池原理設計測定02含量的氣體傳感器示意圖，RbAg45是只能傳導Ag+的固體電解質(zhì)。02可

以通過聚四氟乙烯膜與AIL反應生成ALO3和L,通過電池電位計的變化可以測得02的含量。下列說法正確的是（）

分析氣體聚四氟乙烯膜

02

AU3

多孔石■電極

A.正極反應為：3O2+12e.+4A13+=2ALO3

B.傳感器總反應為：3O2+4Alh+12Ag=2AI2O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移O.Olmol電子，消耗02的體積為0.56L

D.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

5、化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分惚來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

6、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.在溶液中將MnCh-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMMh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2c03取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

7、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法

正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物的沸點：X<Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點：YX2VYZ4

D.簡單離子的半徑：X<VV

8、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.聚丙器是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物

9、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是

A.溪水B.品紅溶液

C.酸性高鋅酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2+>Fe3+、CI\SCN-

B.能使酚酸變紅的溶液：Ca2\K\HCOj\CO32

+2

C.)=10」2的溶液中:NH4>Cu\NOy>SO?"

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10/2moi?1/的溶液中：Na\Al3+>Cl\NO3

11、對下列實驗的分析合理的是

Be的莖

海液

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變尋Z2X溶液

B.實驗n：酸性KMI1O4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

可抽動的犧絲

C.實驗HI：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

HHNO,NaOH

溶液

(0

D.實驗IV：將FeCh飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4CI溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH「的物質(zhì)的量不同

D.標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

13、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L”的HA溶液和

甲池乙池

+

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+2e=H2AQ

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應：O2+H2AQ=HQ2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應：H2S+I3=3I+S1+2H+

16、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

選

古詩文化學知識

項

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強水為氫氟酸

其水甚強，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經(jīng)?大雅?綿》：“革茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也。”

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNOj)和樸硝(Na2sO4)的

D利用焰色反應

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

17、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

18、下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1

■■■1.

用品。用i

心純'

二:密科?

二二，三?Iff1混

主要成分FeiOjNaClONa2cO3HC1

B.BD.D

19、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag?e+CT=AgCl

C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

D.陰極的電極反應式是2HSO3+2H++2e=SzOr+lHzO

20、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸錢和硝酸錢，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨沒備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

21、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

22、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是

A.M能與溪水發(fā)生加成反應

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高偌酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應條件略去):

o

OHO*-CHjOHoOH

人(CHJCO^O八AlCWNaC]YH,8(0C出的

V_A?一定條件③

ABCD

回答下列問題:

(l)A中官能團的名稱是,反應⑤的反應類型是

(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)反應③的化學方程式為o

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

OHF

AjCHjCOhOCO(OC2H蟲

k/~一定條件'人o

CH、----------------------------------

24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

OOHOH

“HHCNIH+I

己知：一C—H-------?—CH-CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是—,I的分子式為一O

(2)E-F的反應類型為,G中官能團的名稱為

（3）A-B的化學方程式為o

（4）反應G-H的試劑及條件是________<,

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

⑹寫出以濱乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）

25、（12分）硫酰氯（SO2cb）熔點-54.1C,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（i）so2a2中的s的化合價為,s02a2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為

（2）現(xiàn)擬用干燥的C12和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝置B的作用是________________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________________（選填編號）。

A.蒸儲水B.10.0mol-L」?jié)恹}酸

C.濃氫氧化鈉溶液D,飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取L800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol?L」NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸饋

水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoHL”標準HC1滴定至終點，重復實

驗三次取平均值，消耗HQ10.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為。

26、（10分）為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產(chǎn)物，設計如下實驗裝置。

（1）如圖連接實驗裝置，并o

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b。該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為。

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續(xù)進行。

待反應結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鈦酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是o

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3?H20=4[CU(NH3)4]+40H+<)H20O

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應的離子方程式為o

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應4CuO+S22cli2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應，其化學方

程式為o

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO己完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學式)。

27、(12分)KVFe(C2。。訃3H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：

(1)曬制藍圖時，用)&4?。4)3卜3H2。作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:

2Kj[Fe(C2O4)32t^]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2f：顯色反應的化學反應式為一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3lFe(CN)6J2+,配平并完成該顯色反應的化學方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2(h,檢驗FezS存在的方法是：。

⑶測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

,

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cniobL-KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應進行的操作為—。滴定終點的現(xiàn)象是___________________o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L』KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液丫mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

o若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有____________________________________________

28、(14分)鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方

法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下:

—?相忸

(D焙燒爐中主要反應的化學方程式為。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應的離子方程式為

n.濕法煉鉛的工藝流程如下:

已知：①不同溫度下PbC12的溶解度如下表所示。

溫度/C20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbC12為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含C1一的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cr(aq)^^PbCl?'(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為o

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCk的析出，其合理的解釋為。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCL再生。則陰極室

中的電極反應式為;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是__________o

29、(10分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO

和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為：2NO+2co=^2C(h+N2(降溫后該反應的平衡常數(shù)變大)為了測定在某種催化

劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)012345

c(NO)

l.OOxlO、4.50x1042.50X10'41.50x1041.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x10-33.05x1032.85x1032.75x10-32.70x1032.70x103

(mol/L)

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

(1)反應的Q—0(填寫“〉”、“V"、“=”)。

(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v(Nz)=—o

(3)計算在該溫度下，反應的平衡常數(shù)仁

(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表

面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

Tco

編號(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20x1035.80X10382

II———124

m350——124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中N。濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>CM+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含CM+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得漉渣灼燒得到的固體為Fe2(h,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為O.OInwL即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2s。4和FeSOw,其中溶質(zhì)FeSCh為0.02moL則能加反應的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子02?結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe?+、H+,選項A錯誤；

——，2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol,上

B、合金中氧離子。2?的物質(zhì)的量為——旦----^―--:------------=0.01mol,().01molO?一生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應的0.02mol硫酸中有(HMnwl-O.O2moi=0.02molH+生成了氫氣.即有O.OImo電生成,標準狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確；

C、假設Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025molx80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=1.12g,選項D錯誤。

答案選Bo

【點睛】

本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應過程是解答關鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

2、C

【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應而變暗：4Na+02=2Na20,選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：

-2+2

A12O3+2OH=2A1O2+H2O,選項B正確；C.硫酸鏤溶液與氫氧化鋼溶液反應：Ba^20H-+2NH4+S04=BaS041+2NH3*H20,選

2

項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S--Ag2SI+2F,選項D正確。答案選C。

3、D

【解析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSO4、O.lmol/LH2sCh都存在自由移動的離子，都能導

電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【點睛】

金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導電是因為含有自由移動的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時

不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，導電的也不一定是電解質(zhì)。

4、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+302—2AI2O3+6I2,原電池反應為2Ag+b=2AgL所以原電池的負極發(fā)生Ag?(T=Ag+,

正極發(fā)生b+2Ag++2e-=2AgL充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負

極反應式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應為L+2Ag++2e-=2AgL故A錯誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+302-2AI2O3+6I2,然后發(fā)生原電池反應②2Ag+b=2AgL①+3②得到

總反應為3O2+4A1IJ+12Ag-2AI2O3+12AgI,故B正確;

C.沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；

D.給傳感器充電時，Ag+向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選Bo

5、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分館來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是U-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

6、A

【解析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KN(h

中少量Na。，B正確；

C、高缽酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高銹酸鉀被還原為鎰離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCh不反應，Na2cOj和CaCL反應生成碳酸內(nèi)沉淀，所以可以檢驗是否含有NazCOs,則可以實現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項B；

②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸儲；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

7、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)是a,則X、

Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1>a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,貝?。輆+a+l+a—l+a+2=22,則a=5,

則X、Y、Z、W分別是O、Si、CkN元素；

【詳解】

A.NM和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiHU高，故A錯誤；

B.N元素的非金屬性比Si元素強，HNO.3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；

C.二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCL高，故c錯誤；

I）.N3-和。2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3->。2-，故D正確；

故選：Do

【點睛】

易錯選項是A,注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。

8、A

【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使燒類斷裂成小分子的不飽和荒，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【點睛】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和燃。

9、B

【解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚儆的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnOj溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

10、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN-反應生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚配變紅的溶液：Ca2\CO3?一反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B;

2

C.啰U=10」2的溶液呈酸性，NH4\CU\NO小?不反應，能大量共存，故不選C；

D,由水電離的c(H+)=10/2moi?口的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，人已不能存在，故不選D。

11、C

【解析】

A、濱與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、溟單質(zhì)與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnCh溶液氧化，導致酸性KMnO?溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤;

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：C

【點睛】

Fe(OH)3皎體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FcCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

12、C

【解析】

A56L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,2NO2—N2O4,反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

C.NH&+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NHJ的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯誤；

答案:C

【點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+O2=2NOZ,2NO2=^N2O4。

13、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與Jgc(B-)的變化

關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(BO,c(HA)=c(HB),故湍喘口。。

正確;M點與N點存在c(4)=c(B-),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應溶液的pH相等，由圖可知c(AO<c(B),根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c(Na+)小于Q點對應的

溶液中c(Na+),錯誤。

14、C

【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式；PbSO4+2H2O-2c=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+Pb（h+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,

I中消耗的H2s為0.2moL正確；

c.K閉合時，n是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以so：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為

Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

15、B

【解析】

A.由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合題意；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進入甲池，故B符合題意；

C.甲池①處發(fā)生02和H2AQ反應生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2（）2+AQ.故C不符合題意：

+

D.乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，匕得電子生成「，離子方程式為：H2S+IJ=3I+S1+2H,故D不符合題意；

故選：B。

【點睛】

本題考杳新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應式。

16、D

【解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應，強水為硝酸，選項A錯誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；

D、鉀的焰色反應是紫色，用火燒硝石（KNOR,是鉀的焰色反應，選項D正確。

答案選D。

17、A

【解析】

A.SO2和碘化鉀不反應,所以沒有碘單質(zhì)生成，則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故A正確；B.H2O2具有強氧化性，能和

碘離子反應生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍,B錯誤；C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì),

所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，C錯誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍

色，D錯誤。答案選A.

18、B

【解析】

A.FezO3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaCIO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2cCh水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選Bo

19>D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3?變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e-+Cr=AgCl,B項錯誤；

C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5mol時，進入傳感器的SO2為5xiornwl,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2。產(chǎn)+2出0,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為JOF,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

20、A

【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機肥料，減少鐵態(tài)氮J巴的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行,D正確；

故合理選項是A。

21、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

點睛：明確能源的來源是解題關鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

22、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應，故A正確；

B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤;

C.N中含有羥基、醛基均能被高銃酸鉀氧化，使酸性高銃酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；

故答案為Bo

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酊發(fā)生取代反應生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成G對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個一［、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2H5OH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O-CH0,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為/)p&l-CH：-*-CH-據(jù)此分析解答。

【詳解】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個口、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2HsOH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F,F發(fā)生消去反

OH()

應生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為0"4-(：比?"(：11,，

OH0

(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應⑤為0rdH-CHLE-CH,在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應;

OHO

(2)由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是。必6。4,由以上分析知F為/2故答案為：C19HI6O4；

0H0

0-2H-CH2-2YHJ;

⑶對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個R、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2HsOH,故反應③的化學方程

-C-

OH八OH

式為：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2HsOH,故答案為:

?HO

>0_CH+CO(OC2H5)2+2C2HsOH；

⑷同時滿足下列條件的C(一CH、)的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②Imol該有機物與

足量金屬鈉反應生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個短基，當含有一個羥基時，還應含有一個醛基或者一個瘦基，符

CH,4OH

(任寫兩個);

CHO

??o4：-CH,

(5)(；與乙酸肝反應生成八

,然后與AICh/NaCl作用生成,最后與CO(OGH5)2反應得到

CH?T

CH,

OH

,故答案為:

C