滬教版九年級化學(xué)上冊(上海版)全套講義

11.1化學(xué)給我們帶來什么一.化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)：碳酸氫銨受熱分解1.現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體蒸發(fā)皿上方產(chǎn)生白霧白色粉末減少至消失有使澄清石灰水變渾濁的氣體2.結(jié)論：碳酸氫銨—→氨氣+水+二氧化碳反應(yīng)物生成物實驗過程：取少量碳酸氫銨固體粉末放在蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在酒精燈上加熱。實驗現(xiàn)象：固體逐漸減少，聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味實驗結(jié)論：碳酸氫銨受熱已分解。碳酸氫銨保存注意事項：應(yīng)將碳酸氫銨化肥密封保存于陰涼之處，以防受熱分解?；瘜W(xué)變化文字表達(dá)式：在“”的左邊寫出反應(yīng)物的名稱，在其右邊寫出生成物的名稱，若物質(zhì)不止一種，中間可用“+”連接。在“—→”上方標(biāo)注反應(yīng)條件。二.化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源：氮氣(N?):性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，p<p現(xiàn)象現(xiàn)象原因[①釘與水、氧氣反映產(chǎn)生鐵銹因空;化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在常溫下很難與其他氮氣的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。2、用作保護(hù)氣。如金屬焊接，充入燈泡延長燈絲壽命，充入食品包裝袋延長食品保存期限。3、醫(yī)療上可用在液氮冷凍麻醉的條件下做手術(shù)。4、超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展光導(dǎo)纖維、計算機(jī)芯片、航天飛機(jī)的防熱瓦等，都是應(yīng)用化學(xué)的結(jié)果。21.2化學(xué)研究些什么一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化：化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化稱為化學(xué)變化物理變化：沒有有新物質(zhì)生成的變化稱為物理變化例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。包括：可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。釋放能量吸收能量它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。34物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來7、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒：1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn))3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟(1)燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水(2)燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO?,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，是炭黑顆粒，更說明蠟燭中含有C元素。(3)燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。5實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成(1)觀察蠟燭的顏形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)(2)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水(1)用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、石蠟具有可燃性，其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第三層最亮，內(nèi)層暗(2)取一根火柴，迅1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳4熄滅蠟燭(1)將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒(2)用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1.空氣的成分(按體積)N?—78%O?—21%稀有氣體—0.94%CO?—0.03%其他—0.03%2.空氣中氧氣體積的含量測定注意：五氧化二磷(P?O?)是固體，不是氣體。產(chǎn)生大量白煙結(jié)束后，冷卻至室溫，然后打開止水夾，瓶內(nèi)進(jìn)水約占五分之一體積現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙結(jié)束后，冷卻至室溫，然后打開止水夾，瓶內(nèi)進(jìn)水約占五分之一體積結(jié)論：氧氣約占空氣體積的,(剩余氣體不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水)誤差：紅磷的量不足，會使氧氣不完全消耗；集氣瓶為冷卻至室溫，就打開止水夾；6沒及時塞上橡皮塞裝置要求：氣密性良好探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差實驗：取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分別放在燃燒匙中加熱至完全燒焦。燒焦后，都得到黑色的物質(zhì)，主要成分是碳，說明它們都還有碳。空氣中氧氣含量的測定實驗：原理氣壓作用下，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。4P+50?2P?O?裝置實驗儀器：集氣瓶、燃燒匙、導(dǎo)管、燒杯、彈簧夾、橡膠塞藥品：紅磷，水步驟①連接裝置，檢查裝置氣密性②蓋好橡膠塞后，把集氣瓶的容積分成5等份，做好記③用彈簧夾夾緊膠管，將導(dǎo)管插入盛水的燒杯中。④在燃燒匙內(nèi)放入過量的紅磷。⑤點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊⑥待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水閥現(xiàn)象①集氣瓶中有大量的白煙生成，并放出熱量結(jié)論注意事項7純凈物：只由一種物質(zhì)組成?；旌衔铮簝煞N或兩種以上的物質(zhì)組成。在實際生活中，絕對純凈的物質(zhì)并不存在，當(dāng)其中雜質(zhì)成分含量極少時，即可認(rèn)為是純凈物。同素異形體是混合物物質(zhì)組成相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。如白磷和紅磷。目前計入空氣首要污染物的有SO?、NO?和可吸入顆粒物等。③目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞：氟里昂溫室效應(yīng)：主要是CO?,(CH?也有一定的作用)酸雨：NO?、SO?白色污染：塑料垃圾等三.化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間存在著密切聯(lián)系。如金剛石是無視透明的晶體，具有特殊的光學(xué)性質(zhì)，用于制造金剛石。而石墨為黑色質(zhì)軟的固體，用于生產(chǎn)鉛筆芯。石墨還是一種能導(dǎo)電的非金屬，?！舅伎?】蠟燭燃燒這個過程是什么變化?答案及解析：既包含物理變化又包含化學(xué)變化。蠟燭燃燒生成了新物質(zhì)，所以說是化學(xué)變化，在【思考2】酒精燃燒、酒精能燃燒哪個是化學(xué)變化、哪個是化學(xué)性質(zhì)?答案及解析：酒精燃燒，這是一個過程、一種狀態(tài)，所以是化學(xué)變化；而酒精能燃燒，是酒精這種物質(zhì)的一種性質(zhì)、能力，所以是化學(xué)性質(zhì)。3.描述實驗現(xiàn)象：主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現(xiàn)象。(注意：描實驗述現(xiàn)象時不可說出生成物的名稱)4.性質(zhì)決定用途：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)或化例題精講：【例題1】下列現(xiàn)象中屬于物理變化的是()A.火藥爆炸B.食品變質(zhì)C.水分蒸發(fā)D.酒精燃燒【例題2】下列俗語與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()A.火上澆油B.百煉成鋼C.玉不琢不成器D死灰復(fù)燃解析：此題易誤選B。“百煉成鋼”的過程中除去了過量的碳，這是利用了碳的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)，火上澆油和死灰復(fù)燃也都是體現(xiàn)物質(zhì)的可燃性；玉不琢不成器的含義是玉器需經(jīng)打磨才能改變其形狀，成為人們所喜愛的形狀，這是一個物理過程?！纠}3】閱讀下列短文，用“物理性質(zhì)”、“化學(xué)性質(zhì)”、“物理變化”、“化學(xué)變化”四個8硫是一種淡黃色的固體(屬),把塊狀的硫研碎(屬),取少量放入燃燒匙內(nèi)，將燃燒匙加熱，硫熔化成淡黃色液體(屬),繼續(xù)加熱，硫在空氣中燃燒(屬),生成的氣體有刺激性氣味(屬),說明硫具有可燃性(屬)。答案：物理性質(zhì)、物理變化、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)?！纠}4】(2010,汕頭)下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是()利用的是氮氣不易與其他物質(zhì)反應(yīng)的穩(wěn)定性，這是化學(xué)性質(zhì)?！纠}5】(2010,煙臺)下列四個短語中，其原意一定包含化學(xué)變化的是()A.花香四溢B.海市蜃樓C.蠟炬成灰D.木已成舟解析：蠟燭燃燒，典型的化學(xué)變化?；ㄏ闼囊缡菙U(kuò)散過程，物理變化；海市蜃樓，是光的折射現(xiàn)象，物理變化；木已成舟，是把木頭通過一些制作過程變成船，形狀改變，是物理變化?！纠}6】根據(jù)物質(zhì)的什么具體性質(zhì)可鑒別下列各組物質(zhì)?(1)廚房里的糖和食鹽:(2)白酒和食醋:(3)面粉和洗衣粉;(4)銅絲和鐵絲D答案及解析：(1)味道(2)氣味(3)溶解性(4)顏色91.3怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)一.需要進(jìn)行化學(xué)實驗分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項用于加熱的儀器試管①在常溫或加熱時用作少量試劑的反應(yīng)容器作簡易氣體發(fā)生裝置(2)加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應(yīng)時試(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;酒精燈內(nèi)的酒精不得(4)在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水);在加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。(5)加熱前試管外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶超過其容積的2/3,注意及時攪拌燒杯量試劑的反應(yīng)容器，也可用于加熱①加熱時，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱②溶解固體時，要輕輕攪拌錐形瓶氣瓶加熱要墊石棉網(wǎng)圓底燒瓶件下較多液體參加的反應(yīng)容器加熱要墊石棉網(wǎng)平底燒瓶件下較多液體參加的反應(yīng)容器加熱要墊石棉網(wǎng)燃燒匙少量固體燃燒反應(yīng)器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應(yīng)在匙底墊少許石棉或細(xì)砂加熱儀器酒精燈用于加熱①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈(以免失火)③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險)⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲盛放物質(zhì)的儀器廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)不能用于加熱；集氣瓶①用作收集或貯存少量氣體；②用于有關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng)(瓶口是磨毛的)物質(zhì)生成，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細(xì)沙或裝入少量的水膠頭滴管和滴瓶用于吸取和滴加少放液體藥品其他藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計量儀器托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)準(zhǔn)至0.1g在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子不能直接用手；天平不能稱量熱的物體；被稱物體不能直接放在量筒度量液體體積(10ml的量筒精確度為0.1ml)體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成較大的誤差),④讀數(shù)凹液面的最低點保持在同一水平面。漏斗漏斗用于過濾或向小口容器里加液體過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上長頸漏斗用于注入液體逸出分液漏斗小孔，上層液體從上口倒出；m夾持儀器鐵架臺(含鐵夾、鐵器鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部試管夾的加熱實驗短柄上坩堝鉗熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈玻璃棒取液體攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶(加熱時，需加石棉網(wǎng))存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細(xì)口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)計量儀器：托盤天平(稱固體質(zhì)量)、量筒(量液體體積)取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)夾持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗(一)藥品的存放(二)藥品的取用1.取用原則嘗藥品的味道。節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體1~2mL,固體蓋滿試管底。入指定容器，(1)粉末或小顆粒藥品用藥匙取用①操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙(或紙槽)將藥品送入試管底；三直立：將試管直立，藥品落底。②操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。(2)塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。①操作：一橫：將容器橫放；二放：用鑷子將藥品放在容器口；三慢豎：將容器慢慢豎立。②操作目的：以免打破容器。粉末：藥匙，或紙槽送到試管底部(最少蓋住管底)顆粒：用鑷子放管口，緩慢豎起，滑入6.試管的使用法：可用于盛放少量的固體及液體，可用作物質(zhì)之間反應(yīng)的容器，也可以進(jìn)行加熱。7.實驗規(guī)則和安全與要求3.液體藥品的取用(1)液體藥品的傾倒(一倒二向三緊挨):瓶蓋倒放在桌上(以免藥品被污染、藥品污染桌面):標(biāo)簽應(yīng)向著手心(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽);試劑瓶口緊靠試管口邊緣(以免液體灑出)。操作要領(lǐng)是“取下瓶塞倒放桌，標(biāo)簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作”(2)量筒量液：①放置：量筒放平；②讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。(3)滴管取液：①取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；液體②取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；③滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內(nèi)，不碰管壁。④用完時：立即用水沖(滴瓶上的滴管不用水沖),不放在實驗臺上或其他地操作要領(lǐng)是“排氣、吸液、懸空滴”標(biāo)簽向手心瓶口與試管口對接傾斜緩慢傾倒最少1—2ml不超過試管容積(三)濃酸濃堿的使用酸液流臺上——碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。堿液流臺上——稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦酸液沾皮膚——水沖——碳酸氫鈉溶液(3%~5%)沖洗。堿液沾皮膚——水沖——涂硼酸溶液。濃硫酸沾皮膚——抹布擦拭——水沖——碳酸氫鈉溶液沖洗。(四)托盤天平的使用1、組成：托盤、指針、標(biāo)尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。2、精確度：0.1g稱量前：先將游碼移零，再調(diào)節(jié)天平平衡。稱量時：兩盤墊紙，左物右碼。稱量后：砝碼回盒，游碼回零。注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解的藥品，要放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。(五)連接儀器、裝置(儀器的裝配順序：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。)1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞----管口沾水，轉(zhuǎn)動慢插。2、玻璃管和膠管連接——管口沾水，轉(zhuǎn)動慢插。3、在容器口塞膠塞——轉(zhuǎn)動塞入(六)檢查裝置的氣密性：操作要領(lǐng)是：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則裝置氣密好”。若夏季氣溫較高時，可用酒精燈微熱。長頸漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意關(guān)閉活塞(七)物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用注意事項(1)兩檢：①檢查燈芯；②檢查有無酒精。(酒精量為酒精燈容積的1/4至2/3,不超過酒精燈容積的(2)三禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精；②禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；③禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅(3)用外焰加熱。2、給物質(zhì)加熱(1)儀器選擇①加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；②加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。(2)防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點：①容器外壁有水，加熱前擦干。②加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。④給試管里的固體或液體加熱均需預(yù)熱。⑤對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。(3)給試管里的固體加熱應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱。(預(yù)熱的方法是：在火焰上來回移動試管；對已經(jīng)固定的試管，可以移動酒精燈。)待試管均勻受熱后，再把外焰對準(zhǔn)放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾斜(防止冷凝水倒流引起試管炸裂)。(4)給試管里的液體加熱先要進(jìn)行預(yù)熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定的角度(大約45°)。加熱時要不時地移動試管。加熱時試管口不能對著人。(八)溶液的配制A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁(否則會影響過濾速度)“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(否則液體會流出)(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣(否則濾液會變渾濁)“三靠”:(1)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(否則濾液飛濺)(2)玻璃棒下端輕靠在三層濾紙?zhí)?否則濾紙破損、濾液渾濁)(3)燒杯緊靠玻璃棒(引流作用))(否則液體流出)過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①儀器本身不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損(十)蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①①加熱時用玻璃棒不斷攪拌。(玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。)②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放需墊石棉網(wǎng)。B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。(十一)洗滌儀器1、振蕩水洗：將玻璃儀器內(nèi)注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復(fù)操作連洗數(shù)2、毛刷刷洗：內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，可用毛刷轉(zhuǎn)動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續(xù)振蕩數(shù)次。3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。4.洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。(十二)常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。(十三)常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥(1)氣體的凈化(除雜)H?(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO?)用澄清石灰水；O?(CO?、HCl、H?O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物);(2)氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(十四)指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。顯紅色。(十五)溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。pH升高加堿(或水),pH降低加酸(或水)。實驗室制取氣體的思路及方法化學(xué)原理藥品原理實驗裝置發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固體或液體)、反應(yīng)條件(是否加熱)決定的收集裝置：根據(jù)氣體的溶解性和密度決定驗證檢驗方法驗滿方法類型裝置圖注意事項氣體發(fā)生裝置固固加熱型1.試管口略向下傾斜；2.試管內(nèi)導(dǎo)管稍微伸出膠塞即可；3.試管內(nèi)裝的藥品不超過試管容積的1/3;4.鐵夾夾在距試管口1/3處。熱型1、分液漏斗：其作用是用反應(yīng)容器中添加液體，優(yōu)點：可控制液體的滴加速度。2、長頸漏斗：應(yīng)伸入液體中，防止制得氣體泄漏做反應(yīng)容器裝置簡單，比較方便固液(液加熱型1、組裝右圖裝置應(yīng)按從下到上的順序連接；2、液體跟液體反應(yīng)，容器中應(yīng)放幾塊碎瓷片以防止暴沸氣體收集裝置排水法收集不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體氣法密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體排空密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體氣體的收集排水：氣體不溶于水，不與水反應(yīng)排空氣法向上排空氣法：p>P向下排空氣法：p<p空而且不與空氣反應(yīng)而且不與空氣反應(yīng)空一.需要進(jìn)行化學(xué)實驗1.銅綠化學(xué)性質(zhì)②銅綠分解實驗現(xiàn)現(xiàn)象試管壁上有水珠結(jié)論：堿式碳酸銅—△→二.需要進(jìn)行科學(xué)探究1.方法：①提出問題②做出猜測③制定方案④查資料，搜集證據(jù)⑤得出結(jié)論⑥進(jìn)行反思2.鎂條燃燒實驗現(xiàn)象產(chǎn)生耀眼白光放出大量熱產(chǎn)生白色粉末(氧化鎂)3.鎂與食醋現(xiàn)象：放熱產(chǎn)生大量氣沫，產(chǎn)生氣體叫氫氣三需要學(xué)習(xí)化學(xué)符號1.元素符號2.化學(xué)式3.化學(xué)方程式第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)2.1性質(zhì)活潑的氧氣一.氧氣的性質(zhì)：1.物理：通常狀態(tài)：無色無味氣體，p>P空，不易溶于水1.01×10?冷卻—183°C由氣體變成淡藍(lán)色液體—218.4°C淡藍(lán)色雪花狀固體(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1、木炭(黑色固體)燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄文字表達(dá)式：碳(C)+氧氣(O?)點>二氧化碳(CO?)燃化學(xué)方程式做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣)。2、硫粉(淡黃色)燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫(S)+氧氣(O?)點二氧化硫(SO?)化學(xué)方程式實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷(P)+氧氣(O?)點>五氧化二磷(P?O?)燃注意：五氧化二磷(P?O?)是固體，不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂(Mg)+2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵(Fe)?+氧氣(Q?)點>燃四氧化三鐵(Fe?O?)注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣(O?)點>二氧化碳(CO?)+水(H?O)燃空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。氧化：劇烈氧化；既發(fā)光又發(fā)熱緩慢氧化：不發(fā)光聯(lián)系：二者都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量；區(qū)別：反應(yīng)的劇烈程度不同。1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。二.氧氣用途[呼吸支持燃燒，做助燃劑三.氧氣的制法：1.工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣方法原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同進(jìn)行蒸發(fā)。藥品：①高錳酸鉀(紫黑色晶體顆粒)②過氧化氫和二氧化錳③氯酸鉀和二氧化錳的混合物催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。步驟：①連接裝置②檢查氣密性③裝藥品④固定鐵架臺上⑤集氣瓶裝滿水⑥加熱⑦收集氣體收集氣體：①排水法(不易溶于水)②向上排空氣法(p>P空)驗滿{②瓶口出現(xiàn)氣泡化學(xué)實驗現(xiàn)象的觀察與描述：化學(xué)實驗現(xiàn)象是指事物在變化中所表現(xiàn)出來的外部形態(tài)，而不是變化的實質(zhì)。反應(yīng)后的生成物是什么,具有什么性質(zhì)等，就不屬于現(xiàn)象的范疇了。觀察的內(nèi)容主要包括：物質(zhì)原來的顏色、狀態(tài)；變化過程中發(fā)生的現(xiàn)象(如變化過程中物質(zhì)的狀態(tài)、顏色的變化，是否發(fā)光、發(fā)熱，形成煙或霧，是否生成沉淀或放出氣體等);變化后生成物的顏色狀態(tài)等。描述實驗現(xiàn)象時注意準(zhǔn)確性“煙”“霧”“氣”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生的現(xiàn)象，如磷燃燒產(chǎn)生白煙?！办F”是液體小液滴在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生的現(xiàn)象，如打開盛濃鹽酸的瓶塞，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白霧，而不是煙。“氣”是物質(zhì)在通常狀態(tài)下以氣體狀態(tài)存在，一般在有顏色、有氣味時描述?！盎鸸狻焙突鹧娴膮^(qū)別“火光”一般指沸點高的固體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鐵絲燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光而不產(chǎn)生火焰?！盎鹧妗笔菤怏w的燃燒或沸點低的固體物質(zhì)或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生火焰。物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的正確描述：一般為“一光(或火焰)、二熱、三生成(物)”。例如鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末，伴有白煙。2.2奇妙的二氧化碳一.CO?在自然界中循環(huán)2.消耗：植物光合作用1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫氣—→液固(干冰)現(xiàn)象CO?與石灰水(主要成分是氫氧化鈣)二氧化碳+氫氧化鈣.碳酸鈣+水CO?與水現(xiàn)象：紅色石蕊試液又變成紫色(碳酸分解)4.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。三.二氧化碳的制備與利用藥品：大理石(石灰石),稀鹽酸(主要是碳酸鈣)(主要是氯化氫)稀硫酸：硫酸與大理石、石灰水反應(yīng)，它會產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣，它會附在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。儀器：錐形瓶、長頸漏斗導(dǎo)氣管。(反應(yīng)條件：不需要加熱選擇儀器步驟：①連接裝置②檢查氣密性③裝藥品④收集氣體(先固后液)驗證：澄清石灰水——渾濁驗滿：燃燒的木條放瓶口處——熄滅檢驗和驗滿：檢驗是利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性，證明此氣體是二氧化碳；驗滿是指已知是二氧化碳?xì)怏w，用燃著的火柴放在集氣瓶口看火焰是否熄滅來檢驗。因為不支持燃燒不是二氧化碳的特性，如氮氣也不支持燃燒，所以不能用燃著的火柴來檢驗二氧化碳注意：①裝置的氣密性止水夾夾住或夾緊膠皮管水沒出長頸漏斗下端管口再倒水使漏斗內(nèi)形成水柱不移動②下端管口伸到漏斗液面上(防止產(chǎn)生氣體逸出)四.二氧化碳與人體健康對于一些地點需要進(jìn)行燈火實驗，檢驗二氧化碳濃度，如久未開啟的菜窖，溶洞2.32水一.水的組成：正、負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡現(xiàn)象而且正極產(chǎn)生的氣泡少負(fù)極產(chǎn)生的泡沫多{氣體體積比1:2正極氣體(氧氣)、負(fù)極氣體(氫氣)驗證：注意：為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液。2.氫氣燃燒的實驗：氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰現(xiàn)象放出大量熱{燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、4℃時密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：(1)通電分解文字表達(dá)式：水(H?O)氫氣(H?)+氧氣(O?)化學(xué)方程式：(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H?O+Ca0==Ca(OH)?(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H?O+CO?==H?CO?1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)化學(xué)方程式：點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。二.水的凈化硬水：含有較多可溶性，鈣、鎂的物質(zhì)軟水：含有較少可溶性，鈣、鎂的物質(zhì)硬水：含有較多可溶性，鈣、鎂的物質(zhì)軟水：含有較少可溶性，鈣、鎂的物質(zhì)②區(qū)別：肥皂水「硬：泡沫少，白色垢狀物多軟：泡沫多，白色垢狀物少③降低水硬度：煮沸，蒸餾①沉降：自然沉降化學(xué)沉降：明礬(混凝劑)沉降懸浮雜質(zhì)②過濾：固體和液體分開③吸附：活性炭(色素、異味、有毒物質(zhì))④蒸餾：分離可溶性雜質(zhì)⑤殺菌，消毒：消毒劑，漂白粉⑥煮沸自來水廠凈化過程1、2、3、5常用靜水方法1、2、3、4在凈水的各種方法中，吸附、沉淀、過濾、蒸餾發(fā)生的都是物理變化，用氯氣或漂白粉消毒發(fā)生的是化學(xué)變化?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)過，因此具有吸附性?；钚蕴康奈叫詫儆谖锢硇再|(zhì)。在吸附、沉淀、過濾、蒸餾幾種方法中，凈化程度最高的是蒸餾。過濾和蒸發(fā)的實驗操作注意事項三.水資源的綜合利用1.保護(hù)①節(jié)約用水②防治水污染①水的污染來源：工業(yè)“三廢”的隨意排放農(nóng)業(yè)上，化肥、農(nóng)藥的不合理使用生活污水任意排放②防治的方法：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測農(nóng)藥化肥，合理使用工業(yè)“三廢”處理后排放生活污水處理后排放第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一.微粒的性質(zhì)：氣體之間空隙大，容易不壓縮，固、液體之間空隙小，不容易被壓縮。分子CO?(由二氧化碳分子構(gòu)成)離子：氯化鈉NCl由氯離子和鈉離子構(gòu)成。1.定義[是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒2.性質(zhì)：①不斷運動②分子間有空隙③分子?、芡N物質(zhì)分子一樣，不同種物質(zhì)分子不一樣。3.常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮氣、氨氣、氯化氫①解釋純凈物、混合物純凈物：一種分子構(gòu)成混合物：多種分子構(gòu)成②解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子不發(fā)生改變化學(xué)變化：分子發(fā)生改變?nèi)?原子2.性質(zhì)：①不斷運動②之間有空隙③原子?、芡N原子相同，不同種原子不相同⑤原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子。3.常見由原子構(gòu)成的物質(zhì)：①所有的金屬②所有稀有氣體③某些固態(tài)非金屬：CSPSi4、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化蒙應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。5、分子與原子比較分子原子定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動(溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；);有間隙(同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。)聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成區(qū)別注：分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)(分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同);由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì))6、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)①一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷。②子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)③負(fù)電荷的是核外電子帶正電荷的是原子核中的質(zhì)子不帶電：中子④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量①相對原子質(zhì)量：以一種碳原子(原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子)質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。②公式(Ar)相對原子質(zhì)量：③相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和。相對原子量的單位為“1”,一般不寫出9、原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子核帶8個正電荷電子層②核外電子分布(1)遵循能量最低原則，先排第一層，然后第二層。(2)每一層最多容納2n2(n為第幾層)(3)多個電子的，8為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一層2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)最外層電子數(shù)不超過八個初中不要求掌握，具體規(guī)律還要復(fù)雜③最外層電子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)，元素分類之間的關(guān)系。>4易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，一般為非金屬元素|=8(一層=2)既不容易丟，也不容易得電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般為稀有氣體。1.定義：帶電的原子和原子團(tuán)都叫離子。失電子—→陽離子(+)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)得電子—→陰離子(一)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)3.常見原子團(tuán)：氫氧根(OH)碳酸跟(CO3)硝酸根(NO3)硫酸根(SO4)銨根(NH4)4.離子符號寫法及含義①寫法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略表示一個的意思表示離子帶電情況離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+:帶3個單位正電荷的鐵離子3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類