題型03 工藝流程題（測試）

題型三工藝流程題（試題分值：100分測試時間：60分鐘）一、選擇題(本題包括2小題，每小題3分，共6分。每小題只有一個正確答案)1.（2023·黑龍江大慶·中考真題）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸B．①的成分為C．操作⑥與操作⑧均為過濾D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4·7H2O2.（2024·河南·一模）2024年2月，幾場大雪給人們的生活帶來一些不便，為防止道路結(jié)冰，可向路面撒融雪劑，一種以“氯鹽”又稱“化冰鹽”為主要成分的無機融雪劑，常用工業(yè)碳酸鈣（含少量NaCl、FeCl3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)融雪劑，主要生產(chǎn)流程如下圖：有關(guān)此流程的說法正確的是A．操作I和操作II相同B．固體甲和固體C都是純凈物C．加過量熟石灰可將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀物D．溶液B無需加鹽酸，直接進行操作II也能得到C的固體二、非選擇題(本題包括20小題，每空1分，共94分)3.（2023·湖北十堰·中考真題）工業(yè)上從鋁土礦（主要成分為，還含有SiO2、Fe2O3等）中提取的主要流程如下：已知：①SiO2難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。②當時，完全轉(zhuǎn)化為沉淀。(1)操作1的名稱是。(2)在“鹽酸浸取”前需將鋁土礦粉碎，其目的是。(3)“煅燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3X，X的化學(xué)式是。(4)向溶液2中加入過量稀氨水，生成沉淀的化學(xué)方程式為。4.（2023·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）下圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）制備高純硅和金屬鎂的流程。已知：硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題。(1)操作1的名稱是。(2)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)濾液中含有的陽離子為。(4)MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式為。5.（2023·湖北咸寧·中考真題）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)過濾時，玻璃棒的作用是；(2)寫出“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個）。(3)過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是。(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為。(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是（填字母序號）。開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.76.（2023·湖南衡陽·中考真題）黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石()，赤銅()和木炭制備黃銅，其中—種流程如下：(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是。(2)反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請用一種方法對兩者進行區(qū)分。7.（2023·湖南懷化·中考真題）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：根據(jù)流程回答下列問題：(1)操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和；該儀器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是。(2)試劑X是（填名稱），寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.（2024·安徽宿州·一模）在進行“垃圾的分類與回收利用”的跨學(xué)科實踐活動時，興趣小組對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵和二氧化硅)的處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為。由此流程可推知SiO2的性質(zhì)有(填字母)。A．難溶于水 B．化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．不能與稀硫酸反應(yīng)(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。(3)請寫出步驟②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)倡導(dǎo)金屬垃圾回收利用的意義是。9.（2024·福建漳州·一模）近年來新能源汽車使用量的劇增，加速了廢舊電池的處理需求。下面是某廢舊鋰電池回收工藝的部分流程圖。(1)前期處理中的“拆解、破碎”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)圖中操作a的名稱，甲溶液是。(3)流程圖中MnO，Mn的化合價是。(4)在硫酸鎳溶液中加入鐵即可回收鎳(Ni)，得出鎳的金屬活動性比鐵(填“強”或“弱”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。10.（2024·安徽馬鞍山·一模）鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業(yè)上用鋁土礦（含有和，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請回答下列問題：(1)由步驟①可推知具有的化學(xué)性質(zhì)是。流程中所涉及的氧化物（填1種即可）。(2)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作Ⅱ的名稱是，濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是。11.（2024·重慶·一模）傳統(tǒng)鋰電池正極材料是鈷酸鋰（LiCoO2）下圖是鈷酸鋰廢極片中鈷的回收流程（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），回答下列問題。(1)鈷酸鋰中Co元素的化合價是；推測草酸的化學(xué)式是。(2)“還原酸浸”是將LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4，“沉鈷”時，加入（NH4）2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到CoC2O4，另一種產(chǎn)物的用途是。(3)將CoC2O4在空氣中煅燒時，得到Co2O3和使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)已知廢鈷酸鋰廢極片中鈷酸鋰的質(zhì)量分數(shù)是98%，反應(yīng)過程中鈷（Co）無損耗，則1kg鈷酸鋰廢極片最終能回收得到Co2O3的質(zhì)量為。（已知相對原子質(zhì)量：Li-7

Co-59）12.（2024·山東濟寧·一模）某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色)五種金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程(1)操作①的名稱是。(2)寫出濾液②中陽離子的符號。(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe的金屬活動性由強到弱的順序依次是。(4)已知濾渣②中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.（2024·湖南懷化·模擬預(yù)測）化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如圖所示：(未做特別說明的“固體”，可能為純凈物或混合物，X在化合物中為+2價)(1)寫出①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是。(2)四種金屬的活動性由強到弱的順序是。(3)濾液A中共含有種溶質(zhì)，固體丙中一定含有的金屬是。14.（2023·四川·中考真題）2022年春節(jié)聯(lián)歡晚會中《只此青綠》呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》，讓我們仿佛置身于宋代的青山綠水之中、《千里江山圖》里的綠色來自孔雀石，其主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2雜質(zhì)。工業(yè)上以孔雀石為原料制備重要化工原料膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如圖?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)《千里江山圖》色彩依舊，說明常溫下綠色顏料孔雀石的性質(zhì)。(2)“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的，溶液1中含的金屬陽離子有。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═+2H2O（請補充完該方程式）。(4)“沉淀鐵”不能將CuCO3?Cu（OH）2替換為NaOH，其原因是（任答1點）。(5)系列操作有蒸發(fā)、結(jié)晶、、洗滌、干燥。(6)加熱500g膽礬至全部變成白色無水CuSO4，固體質(zhì)量減輕了g（不需要寫出計算過程）。15.（2024·黑龍江佳木斯·一模）海水曬鹽得到的粗鹽常含有、等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示。(1)步驟④：操作a的名稱是。(2)步驟⑥：操作b中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有。(4)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.（2024·黑龍江哈爾濱·一模）某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示，請回答下列問題。(1)氧化室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)電解室中化學(xué)反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有（填元素符號）。(3)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。17.（2024·安徽·一模）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實驗室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備的操作流程：(1)步驟①中操作a的名稱是。(2)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的______（填序號）。A．KOH溶液 B．Ca（OH）2溶液C．Na2SO4溶液 D．Ca（NO3）2溶液(3)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)步驟④中“一系列操作”主要是，說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而。18.（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）為了實現(xiàn)碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實現(xiàn)這一目標的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請回答以下有關(guān)問題：(1)“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是。(2)“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為。(3)“封存室”內(nèi)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀角度解釋變化的原因是。(4)整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除水之外，還有（填化學(xué)式）。19.（2023·湖北荊州·中考真題）燃煤電廠利用NaOH溶液處理煙氣，實現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉(zhuǎn)化流程如下。請回答下列問題：(1)溶液X中的溶質(zhì)是。(2)寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出干冰的一種用途。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和。20.（2023·重慶·中考真題）氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。(1)吸收室中生成的S可進一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)HI進入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(3)寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。(4)硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式。21.（2024·河南周口·一模）粗鹽中常含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程提純粗鹽，所加試劑分別為過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸。請回答下列問題：(1)寫出除去雜質(zhì)氯化鎂的化學(xué)方程式。(2)實驗過程中多次用到了玻璃棒，它在過濾操作中的作用是什么?(3)若將加入的稀鹽酸換為稀硫酸，則會引起的后果是什么?22.（2024·云南·一模）“氨法”捕集二氧化碳是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，目前受到廣泛關(guān)注和研究，其主要流程如下圖，請回答相關(guān)問題：(1)為了降低“碳排放”，下列建議可行的是______。A．隨手關(guān)燈 B．全面禁止燃燒煤和汽油C．大力發(fā)展火力發(fā)電 D．推廣使用新能源汽車(2)常溫下，氨水的pH7（填“>”、“=”或“<”）。(3)工業(yè)上用氨水噴淋吸收廢氣中的CO2，采用“噴淋”的原因是。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的溫度不宜高，原因是。(5)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(6)CO2的后續(xù)處理包括利用、封存等，寫出CO2的一種用途。

題型三工藝流程題（試題分值：100分測試時間：60分鐘）一、選擇題(本題包括2小題，每小題3分，共6分。每小題只有一個正確答案)1.（2023·黑龍江大慶·中考真題）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸B．①的成分為C．操作⑥與操作⑧均為過濾D．濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4·7H2O【答案】A【解析】A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實驗?zāi)康氖菑脑搹U水中回收FeSO4和金屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會生成氯化亞鐵，故選項A說法錯誤；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，所以①的成分為Fe、Cu，故選項B說法正確；C、操作⑥與操作⑧均為過濾，均是將金屬和溶液分離，故選項C說法正確；D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4·7H2O，故選項D說法正確；故選：A。2.（2024·河南·一模）2024年2月，幾場大雪給人們的生活帶來一些不便，為防止道路結(jié)冰，可向路面撒融雪劑，一種以“氯鹽”又稱“化冰鹽”為主要成分的無機融雪劑，常用工業(yè)碳酸鈣（含少量NaCl、FeCl3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)融雪劑，主要生產(chǎn)流程如下圖：有關(guān)此流程的說法正確的是A．操作I和操作II相同B．固體甲和固體C都是純凈物C．加過量熟石灰可將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀物D．溶液B無需加鹽酸，直接進行操作II也能得到C的固體【答案】C【解析】A、操作I將難溶性固體甲與溶液B進行了分離，屬于過濾，操作II將固體C從其溶液中分離出來，屬于結(jié)晶，選項錯誤；B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則溶液A中含有氯化鐵、氯化鈣和氯化鈉，加入氫氧化鈣后，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，熟石灰微溶于水，過量的熟石灰和氫氧化鐵沉淀會被過濾出來，因此固體甲中有氫氧化鐵和熟石灰，屬于混合物，而濾液中的剩余氫氧化鈣與所加入的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，蒸發(fā)結(jié)晶后得到的C是氯化鈉和氯化鈣固體，因此甲和C都是混合物，選項錯誤；C、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，則加過量熟石灰可將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀物，選項正確；D、由B可知，溶液A中含有氯化鐵、氯化鈣和氯化鈉，加入氫氧化鈣后，加入過量熟石灰后，熟石灰只與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，則溶液B中含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鈣，直接進行操作II得到固體中含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鈣與蒸發(fā)結(jié)晶后得到的C是氯化鈉和氯化鈣固體不同，選項錯誤；故選C。二、非選擇題(本題包括20小題，每空1分，共94分)3.（2023·湖北十堰·中考真題）工業(yè)上從鋁土礦（主要成分為，還含有SiO2、Fe2O3等）中提取的主要流程如下：已知：①SiO2難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。②當時，完全轉(zhuǎn)化為沉淀。(1)操作1的名稱是。(2)在“鹽酸浸取”前需將鋁土礦粉碎，其目的是。(3)“煅燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3X，X的化學(xué)式是。(4)向溶液2中加入過量稀氨水，生成沉淀的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過濾(2)增大與酸的接觸面積，反應(yīng)進行的更充分(3)H2O(4)AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓【解析】（1）經(jīng)過操作1后物質(zhì)被分成溶液和不溶物兩部分，說明操作1起到固液分離的作用，故填過濾；（2）在“鹽酸浸取”前需將鋁土礦粉碎，其目的是：增大與酸的接觸面積，反應(yīng)進行的更充分；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行判斷，反應(yīng)物中有Al：2、O：6、H：6，生成物有Al：2、O：3，所以3X含有O原子3個，H原子6個，X中含有2個H原子和1個O原子，則X的化學(xué)式為：H2O；（4）根據(jù)實驗流程可以判斷出溶液2為氯化鋁（氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水）溶液，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，故化學(xué)方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓。4.（2023·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）下圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）制備高純硅和金屬鎂的流程。已知：硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題。(1)操作1的名稱是。(2)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)濾液中含有的陽離子為。(4)MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過濾(2)HCl、Cl2(3)Mg2+、H+(4)MgCl2Mg+Cl2↑【解析】（1）操作1實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）由圖可知，HCl、Cl2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（3）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硅和其它雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，稀鹽酸過量，故濾液中含有的陽離子為：Mg2+、H+；（4）氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑。5.（2023·湖北咸寧·中考真題）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)過濾時，玻璃棒的作用是；(2)寫出“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個）。(3)過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是。(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為。(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是（填字母序號）。開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7【答案】(1)引流(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑/Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑(3)H2O(4)Fe、Ni、Cu（合理表述即可）(5)B【解析】（1）過濾時，玻璃棒的作用為引流。（2）在金屬活動性順序中，鐵>氫>銅，則鐵能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，又由于濾液Ⅰ中含有鎳離子，則說明鎳能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑或Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。（3）反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2Fe、3S、4H和14O，等號右邊除2X外，有2Fe、3S和12O，則2X中含有4H和2O，則X的化學(xué)式為H2O。（4）結(jié)合流程可知，加入向濾液Ⅱ加入鐵粉能置換出鎳，則說明鐵比鎳活潑，則金屬活動性順序鐵>鎳>銅。（5）由于Fe3+完全沉淀時pH為3.2，而Ni2+開始沉淀時的pH為7.2，則若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范圍為3.2~7.2，故選B。6.（2023·湖南衡陽·中考真題）黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石()，赤銅()和木炭制備黃銅，其中—種流程如下：(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是。(2)反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請用一種方法對兩者進行區(qū)分。【答案】(1)黃銅(2)(3)取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金【解析】（1）合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金，故硬度更大的是黃銅；（2）反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭在1100℃~1300℃時反應(yīng)生成銅和二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為；（3）黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反應(yīng)，故區(qū)分方法是：取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。7.（2023·湖南懷化·中考真題）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：根據(jù)流程回答下列問題：(1)操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和；該儀器在操作Ⅰ中的作用是。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是。(2)試劑X是（填名稱），寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)過濾玻璃棒引流將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀(2)稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）根據(jù)流程圖可知操作Ⅰ為固液分離，則為過濾操作；過濾操作中需要用到的儀器為鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯、漏斗、玻璃棒為玻璃儀器；過濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體濺出；NaOH能與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀與NaCl，實驗中需要加過量的NaOH，可以將MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀；（2）MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)后過濾得到的濾液A中溶質(zhì)為NaOH、NaCl，固體B為Mg（OH）2；NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，Mg（OH）2能與HCl反應(yīng)生成MgCl2與H2O，則X試劑為稀鹽酸；溶液A中NaOH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。8.（2024·安徽宿州·一模）在進行“垃圾的分類與回收利用”的跨學(xué)科實踐活動時，興趣小組對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵和二氧化硅)的處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為。由此流程可推知SiO2的性質(zhì)有(填字母)。A．難溶于水 B．化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．不能與稀硫酸反應(yīng)(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。(3)請寫出步驟②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)倡導(dǎo)金屬垃圾回收利用的意義是。【答案】(1)過濾AC/CA(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(4)節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染【解析】（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：I、II均將固液分離，為過濾操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅為固體形式未變，可知二氧化硅難溶于水、不能與稀硫酸反應(yīng)，不能得出化學(xué)性質(zhì)很活潑的結(jié)論。故選AC；（2）步驟③中，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）步驟②中，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）倡導(dǎo)金屬垃圾回收利用既可以減少環(huán)境的污染，又可以節(jié)約資源和能源。9.（2024·福建漳州·一模）近年來新能源汽車使用量的劇增，加速了廢舊電池的處理需求。下面是某廢舊鋰電池回收工藝的部分流程圖。(1)前期處理中的“拆解、破碎”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)圖中操作a的名稱，甲溶液是。(3)流程圖中MnO，Mn的化合價是。(4)在硫酸鎳溶液中加入鐵即可回收鎳(Ni)，得出鎳的金屬活動性比鐵(填“強”或“弱”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)?！敬鸢浮?1)物理(2)過濾稀硫酸(3)+2價(4)弱Fe＋NiSO4===FeSO4＋Ni置換【解析】（1）前期處理中的“拆解、破碎”，該過程中沒有新物質(zhì)生成，故屬于物理變化；（2）分離固液的操作是過濾，故圖中操作a的名稱為過濾；由流程圖可知，往Ni、Co、MnO的混合物中加入甲溶液得到NiSO4、CoSO4、MnSO4，說明該過程中發(fā)生的反應(yīng)為酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)生成鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，甲溶液為稀硫酸；（3）MnO中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)在化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可得Mn的化合價為+2價；（4）在硫酸鎳溶液中加入鐵即可回收鎳(Ni)，說明鎳的金屬活動性比鐵弱；硫酸鎳與鐵反應(yīng)生成鎳與硫酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋NiSO4===FeSO4＋Ni；該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。10.（2024·安徽馬鞍山·一模）鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業(yè)上用鋁土礦（含有和，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請回答下列問題：(1)由步驟①可推知具有的化學(xué)性質(zhì)是。流程中所涉及的氧化物（填1種即可）。(2)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作Ⅱ的名稱是，濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是?！敬鸢浮?1)不與酸反應(yīng)二氧化硅或氧化鋁(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3)過濾作氮肥【解析】（1）由步驟①加入稀硫酸過濾可得到濾渣二氧化硅，則說明二氧化硅具有不與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，流程中所涉及的氧化物二氧化硅、氧化鋁；（2）Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（3）操作Ⅱ分離固體與液體的操作，是過濾操作；硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，濾液Ⅱ中溶質(zhì)為硫酸銨，硫酸銨只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可以做氮肥。11.（2024·重慶·一模）傳統(tǒng)鋰電池正極材料是鈷酸鋰（LiCoO2）下圖是鈷酸鋰廢極片中鈷的回收流程（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），回答下列問題。(1)鈷酸鋰中Co元素的化合價是；推測草酸的化學(xué)式是。(2)“還原酸浸”是將LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4，“沉鈷”時，加入（NH4）2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到CoC2O4，另一種產(chǎn)物的用途是。(3)將CoC2O4在空氣中煅燒時，得到Co2O3和使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)已知廢鈷酸鋰廢極片中鈷酸鋰的質(zhì)量分數(shù)是98%，反應(yīng)過程中鈷（Co）無損耗，則1kg鈷酸鋰廢極片最終能回收得到Co2O3的質(zhì)量為。（已知相對原子質(zhì)量：Li-7

Co-59）【答案】(1)+3H2C2O4(2)作氮肥(3)4CoC2O4+3O24Co2O3+8CO2(4)0.83kg/0.83千克【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素政府化合價代數(shù)和為0，在LiCoO2中，鋰元素是+1價，氧元素-2價，故Co元素化合價為+3價；銨根化合價為+1價，根據(jù)草酸銨化學(xué)式可知，草酸根的化合價為-2價，氫元素化合價為+1價，故草酸的化學(xué)式是H2C2O4；（2）草酸銨與硫酸鈷反應(yīng)生成草酸鈷和硫酸銨，硫酸銨含有氮元素，可用作氮肥；（3）草酸鈷和氧氣在高溫條件下生成三氧化二鈷和二氧化碳氣體，方程式是4CoC2O4+3O24Co2O3+8CO2；（4）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，最終回收Co2O3的質(zhì)量為x，x=0.83kg。12.（2024·山東濟寧·一模）某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色)五種金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程(1)操作①的名稱是。(2)寫出濾液②中陽離子的符號。(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe的金屬活動性由強到弱的順序依次是。(4)已知濾渣②中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)過濾(2)Fe2+(3)Fe>Ni>Cu(4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】（1）由圖可知，通過操作①可將固體和液體分離，則其名稱為過濾。（2）由于通過操作②后得到了鎳和鐵，則說明濾液①中含有鎳離子，則向金屬板中加入硫酸時，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎳和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，加入鐵粉時，鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸亞鐵，則濾液②中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，其中的陽離子為Fe2+。（3）結(jié)合前面分析可知，鐵、鎳能和硫酸反應(yīng)，但銅不能和硫酸反應(yīng)，則說明銅最不活潑，且鐵能將鎳從硫酸鎳中置換出來，則說明鐵比鎳活潑，則說明金屬活動性順序：鐵>鎳>銅。（4）銅和氧氣、硫酸在加熱條件下生成硫酸銅和一種氧化物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，則生成的氧化物為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。13.（2024·湖南懷化·模擬預(yù)測）化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如圖所示：(未做特別說明的“固體”，可能為純凈物或混合物，X在化合物中為+2價)(1)寫出①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是。(2)四種金屬的活動性由強到弱的順序是。(3)濾液A中共含有種溶質(zhì)，固體丙中一定含有的金屬是?！敬鸢浮?1)氫氣/H2(2)Zn＞X＞Cu＞Ag(3)3/三銀/Ag【解析】（1）鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，因此反應(yīng)①中產(chǎn)生的氣體是氫氣；（2）向金屬混合物中加入一定量的稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，X無法得出結(jié)論；向濾液A中加入過量鋅，過濾后得到固體混合物乙，說明乙中有鋅和X，則在反應(yīng)①中X能與稀硫酸反應(yīng)生成X的硫酸鹽，在反應(yīng)②中鋅能置換出X的硫酸鹽中的X，說明鋅比X活潑，則在金屬活動性順序里，鋅和X排在氫前面，銅和銀排在氫后面，故四種金屬的活動性由強到弱的順序是鋅＞X＞銅＞銀；（3）由第（2）小問分析可知，向金屬混合物中加入一定量的稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，X能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和X的硫酸鹽，向濾液A中加入過量鋅，得到氣體，說明濾液A中含有過量的稀硫酸，故濾液A中含有硫酸鋅、硫酸、X的硫酸鹽三種溶質(zhì)；由金屬活動性氫＞銅＞銀可知，固體甲為銅、銀，向固體甲中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，因此固體丙中一定有銀，由于不知道銅與硝酸銀溶液是否恰好完全反應(yīng)，因此無法確定固體丙中是否含有銅。14.（2023·四川·中考真題）2022年春節(jié)聯(lián)歡晚會中《只此青綠》呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》，讓我們仿佛置身于宋代的青山綠水之中、《千里江山圖》里的綠色來自孔雀石，其主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2雜質(zhì)。工業(yè)上以孔雀石為原料制備重要化工原料膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如圖?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)《千里江山圖》色彩依舊，說明常溫下綠色顏料孔雀石的性質(zhì)。(2)“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的，溶液1中含的金屬陽離子有。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═+2H2O（請補充完該方程式）。(4)“沉淀鐵”不能將CuCO3?Cu（OH）2替換為NaOH，其原因是（任答1點）。(5)系列操作有蒸發(fā)、結(jié)晶、、洗滌、干燥。(6)加熱500g膽礬至全部變成白色無水CuSO4，固體質(zhì)量減輕了g（不需要寫出計算過程）。【答案】(1)穩(wěn)定(2)復(fù)分解反應(yīng)銅離子、亞鐵離子(3)Fe2(SO4)3(4)防止帶入鈉離子(5)過濾(6)180【解析】（1）《千里江山圖》色彩依舊，說明其上的物質(zhì)較為穩(wěn)定，較長時間也沒有和其他物質(zhì)反應(yīng)。所以常溫下綠色顏料孔雀石的性質(zhì)穩(wěn)定。（2）“酸浸”時，稀硫酸和碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和碳酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，都是兩種化合物交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)，都屬于四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。溶液1中含的金屬陽離子有銅離子、亞鐵離子。（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前鐵原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前硫原子是3個，反應(yīng)后應(yīng)該是3個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是14個，反應(yīng)后應(yīng)該是14個，其中12個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是4個。所以未知物質(zhì)包含2個鐵原子、3個硫原子、12個氧原子，為Fe2（SO4）3，前面的化學(xué)計量數(shù)為1，不寫。（4）除雜過程應(yīng)避免引入雜質(zhì)?！俺恋龛F”不能將CuCO3?Cu（OH）2替換為NaOH，原因是防止帶入鈉離子。（5）沉鐵后的溶液2是硫酸銅溶液，膽礬是五水硫酸銅，所以系列操作是硫酸銅結(jié)晶的過程，為蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾（將結(jié)晶出的膽礬和液體分開）、洗滌、干燥。（6）膽礬加熱減少的是結(jié)晶水的質(zhì)量。500g膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為，所以固體質(zhì)量減輕了180g。15.（2024·黑龍江佳木斯·一模）海水曬鹽得到的粗鹽常含有、等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示。(1)步驟④：操作a的名稱是。(2)步驟⑥：操作b中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有。(4)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)過濾(2)攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺(3)氯化鈣/CaCl2(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）步驟④操作a是將沉淀與濾液分離，該操作的名稱為過濾；（2）步驟⑥操作b是從精鹽水中獲得精鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用的方法是蒸發(fā)；蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；（3）步驟②和步驟③分別是加入過量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，分別是用于除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣的，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氫氧化鈣溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈣；如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，過量的氫氧化鈣與步驟⑤中加入的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則所制得的精鹽水中還含有：氯化鈣；（4）步驟②中加入過量的氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；步驟③中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和步驟②中過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。16.（2024·黑龍江哈爾濱·一模）某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示，請回答下列問題。(1)氧化室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)電解室中化學(xué)反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有（填元素符號）。(3)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。【答案】(1)2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O(2)Mn、H(3)KOH【解析】（1）氧化室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳、氧氣、氫氧化鉀反應(yīng)生成錳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，故填：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O；（2）“電解室”反應(yīng)中，錳酸鉀和水通電反應(yīng)生成高錳酸鉀、氫氣和氫氧化鉀，錳酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，錳元素顯+6價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，錳元素顯+7價，氫氣中氫元素化合價為0，氫氧化鉀中鉀元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有錳元素（+6價變?yōu)?7價）、氫元素（+1價變?yōu)?價），故填：Mn、H。（3）由生產(chǎn)流程知，氫氧化鉀既是反應(yīng)物，又是生成物，則可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH，故填：KOH。17.（2024·安徽·一模）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實驗室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備的操作流程：(1)步驟①中操作a的名稱是。(2)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的______（填序號）。A．KOH溶液 B．Ca（OH）2溶液C．Na2SO4溶液 D．Ca（NO3）2溶液(3)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)步驟④中“一系列操作”主要是，說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而?！敬鸢浮?1)過濾(2)B(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(4)降溫結(jié)晶（合理表述即可）減?。ê侠肀硎黾纯桑窘馕觥浚?）步驟①中操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）A、氫氧化鉀能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，雖然除去了氯化鎂，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；B、氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，除去了氯化鎂，也沒有引入新的雜質(zhì)，符合題意；C、硫酸鈉和氯化鎂不反應(yīng)，無法除去氯化鎂，不符合題意；D、硝酸鈣和氯化鎂不反應(yīng)，無法除去硝酸鈣，不符合題意。故選B；（3）步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；（4）步驟④將氯化鈣溶液經(jīng)過一系列操作得到氯化鈣，“一系列操作”主要是降溫結(jié)晶，因為氯化鈣的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度，氯化鈣的溶解度減小，氯化鈣結(jié)晶析出。18.（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）為了實現(xiàn)碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實現(xiàn)這一目標的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請回答以下有關(guān)問題：(1)“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是。(2)“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為。(3)“封存室”內(nèi)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀角度解釋變化的原因是。(4)整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除水之外，還有（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面接，使反應(yīng)更充分(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)分子間的間隔減小(4)CaO、NaOH【解析】（1）將氫氧化鈉溶液噴成霧狀，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）煅燒爐中碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則物質(zhì)A為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2。（3）二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間的間隔改變。（4）由流程可知，反應(yīng)過程中除水之外，既有氧化鈣和氫氧化鈉生成，又需要氧化鈣和氫氧化鈉參與，則可循環(huán)利用的物質(zhì)還有氧化鈣和氫氧化鈉。19.（2023·湖北荊州·中考真題）燃煤電廠利用NaOH溶液處理煙氣，實現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉(zhuǎn)化流程如下。請回答下列問題：(1)溶液X中的溶質(zhì)是。(2)寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出干冰的一種用途。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和?！敬鸢浮?1)NaOH/氫氧化鈉 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3