期末模擬卷03(提分拔高卷)高一化學(xué)期末仿真演練卷(必修第二冊)(解析版)

2020-2021學(xué)年新教材人教版高一化學(xué)期末仿真演練卷03（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修第二冊難度：★★★★☆一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是A．金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度 B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量【答案】A【解析】地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時(shí)間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，故A符合題意。2．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A．可以用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C．可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去D．可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳【答案】A【解析】A.酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B.苯和硝基苯的沸點(diǎn)相差較大，分離苯和硝基苯的混合物可用蒸餾法，B正確；C.溴苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去，C正確；D.苯不溶于水，在上層，乙醇與水互溶，四氯化碳不溶于水，在下層，可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳，D正確。答案選A。3．從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關(guān)它的說法正確的是（）A．分子式為C10H14B．屬于烴，難溶于水，可用某些有機(jī)溶劑提取1，8萜二烯C．與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應(yīng)D．它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)【答案】B【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式知C10H16，A錯(cuò)誤；B．只含C、H元素的化合物是烴，烴難溶于水，該物質(zhì)中只含C、H元素，所以屬于烴，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，因此可用某些有機(jī)溶劑提取1，8萜二烯，B正確；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的不飽和度是3，苯的不飽和度是4，所以該物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)，D錯(cuò)誤；答案選B。4．利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是A．電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)D．原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g【答案】D【解析】A.根據(jù)4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出負(fù)極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A正確；B.放電時(shí)，正極是CO2得到電子變?yōu)镹a2CO3，其電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正確；C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)，故C正確；D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×23g?mol?1=4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質(zhì)量增加0.1mol×106g?mol?1+0.05mol×12g?mol?1=11.2，因此兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g，故D錯(cuò)誤。5．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：①天然氣；②焦?fàn)t氣；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯A．②③④⑤B．②④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑤【答案】A【解析】①天然氣的主要成分是甲烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②焦?fàn)t氣中含有乙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③酒精是乙醇，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④花生油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤裂化汽油中含有不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑥聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。6．氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B．1molNH2COONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均分子量不變【答案】C【解析】A、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明到達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、1molNH2COONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反應(yīng)未到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C。7．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性【答案】C【解析】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D錯(cuò)誤。8．對于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋敬鸢浮緽【解析】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物所具有的總能量低于反應(yīng)物所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，因此斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH－Cl鍵所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，故D錯(cuò)誤。9．下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，錯(cuò)誤的是（）A．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化B．甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】A【解析】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的是鹽析，該沉淀還可以重新溶解于水中，C正確；D.“地溝油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用來制肥皂，D正確。10．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He【答案】C【解析】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A選項(xiàng)不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，B選項(xiàng)不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，C選項(xiàng)正確；D．壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選C。11．下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴【答案】C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價(jià)的鐵還原為鐵，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。12．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，利用離子交換法可以使海水淡化C．正丁烷、異丁烷的沸點(diǎn)依次降低D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)【答案】D【解析】A.淀粉是多糖，除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精，A正確；B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，利用離子交換法可以使海水淡化，B正確；C.正丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，即沸點(diǎn)依次降低，C正確；D.糖類中的單糖不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH+OH-=NH3+H2OD．KHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+H+=H2O+CO2【答案】D【解析】A．CO2過量，應(yīng)生成碳酸氫根，離子方程式為NH3·H2O+CO2=NH+HCO，A錯(cuò)誤；B．SO2會(huì)被氧化為硫酸根，得到硫酸鈣沉淀，離子方程式為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；C．NaOH足量，銨根和碳酸氫根都能反應(yīng)，離子方程式為HCO+NH+2OH-NH3↑+2H2O+CO，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根不能拆，硫酸氫根可拆，二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，D正確。14．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯(cuò)誤。15．下列有關(guān)電池的說法不正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲烷燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極D．鋅銅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極【答案】D【解析】A．手機(jī)上用的鋰離子電池可以反復(fù)的充放電，則手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池，故A正確；B．甲烷燃料電池屬于原電池，可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．鋅錳干電池中，鋅電極失電子，是負(fù)極，故C正確；D．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子沿外電路從負(fù)極流向正極，即鋅電極流向銅電極，故D錯(cuò)誤，故選：D。二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。16．海水曬鹽后的鹽鹵中含Br-，可提取Br2，流程如圖：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列說法不正確的是A．海水曬鹽能實(shí)現(xiàn)溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的濃度約為66mg/L，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr2【答案】B【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出鹽鹵，通入氯氣發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，熱空氣吹出溴后，用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)發(fā)生3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，W為稀硫酸，然后發(fā)生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸餾分離出溴，以此來解答?！窘馕觥緼．海水曬鹽后得到的鹵水中Br-的濃度大大增大，故能實(shí)現(xiàn)溴元素的富集，A正確；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，將與Br-反應(yīng)生成有毒有害的氣體NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而應(yīng)該是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)②得到Br2，B錯(cuò)誤；C．通入Cl2后的目的就是將Br-氧化為Br2故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知：海水中Br-的濃度約為66mg·L-1，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6gBr2，D正確；故答案為：B。17．下列說法全部正確的一組是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色A．①②③④⑦ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥【答案】A【解析】①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式均為CH2，相同，故①正確；②最簡式均為CH，含C量相同，均為92.3%，故②正確；③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2，則互為同系物，故③正確；④相同C原子個(gè)數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能利用體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故⑤錯(cuò)誤；⑥鄰二甲苯和液溴在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是甲基上的氫被溴原子取代，而不是苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，故⑥錯(cuò)誤；⑦己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性KMnO4溶液己烯和苯，故⑦正確；①②③④⑦正確，故答案為A。18．向如圖所示電池中加入稀H2SO4酸化，若充電時(shí)m側(cè)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，則下列敘述正確的是A．放電時(shí)，裝置中n電極做正極B．充電過程中，m極附近pH增大C．充電過程中，n極發(fā)生的電極反應(yīng)式為V3+＋e-=V2＋D．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)入右槽【答案】C【分析】根據(jù)題干信息：充電時(shí)m側(cè)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色,m側(cè)電極反應(yīng)式為，發(fā)生氧化反應(yīng)，m級(jí)為電解池的陽極，n級(jí)為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，據(jù)此分析答題。【解析】A．根據(jù)上述分析，m級(jí)在電解池中為陽極，放電時(shí)為原電池的正極，n電極做原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．充電過程中，m極的電極反應(yīng)為，所以m極附近pH減小，故B錯(cuò)誤；C．充電過程中，n級(jí)為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，故C正確；D．放電時(shí)，H＋從負(fù)極移動(dòng)到正極，所以從右槽遷移進(jìn)入左槽，故D錯(cuò)誤。19．將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共2.24L。則下列敘述正確的是A．NO體積為0.56L B．原硝酸濃度10.0mol/LC．反應(yīng)中失去電子數(shù)0.2mol D．體現(xiàn)酸性的硝酸為0.1mol【答案】B【分析】6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，與硝酸恰好反應(yīng)，生成標(biāo)況下NO和NO2共2.24L，0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，0.1molCu被氧化失去0.2mol電子，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知，A．NO的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積為1.12L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原子守恒，消耗的硝酸的總物質(zhì)的量=起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量(還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量)+起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量(生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，c(HNO3)=0.3mol/0.03L=10mol/L，B正確；C．反應(yīng)中Cu被氧化為Cu2+，0.1molCu失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，其數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量=生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.2mol，D錯(cuò)誤。20．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)124～126℃，乙酸的沸點(diǎn)118℃反應(yīng)溫度115～125℃），其反應(yīng)裝置應(yīng)選擇（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A．該裝置采用的是水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該裝置采用長導(dǎo)管可起冷凝易揮發(fā)的乙酸和丁醇，但采用水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，應(yīng)設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，而該裝置無冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實(shí)驗(yàn)室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，該裝置符合這些要求，故D正確。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、填空題：本題共4小題，共45分。21．甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。（1）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______________________________。②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________________(填選項(xiàng))。A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度為1：2：1B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．相同時(shí)間內(nèi)消耗lmolCO，同時(shí)消耗lmolCH3OHE．每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH—H鍵斷裂（2）工業(yè)上可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是_____________________。A．高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑B．電解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑C．甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4+H2O3H2+COD．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

該電池工作時(shí)，CH3OH從___________(填“A”或“B”)通入，b極的電極反應(yīng)式為_____________________，電池放電過程中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)6.4gCH3OH完全反應(yīng)時(shí)，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮浚?）0.25mol/(L·min)CD（2）D（3）AO2+4e-+2H2O=4OH-減小1.2【解析】（1）①由CO和CH3OH(g)濃度圖，可知從反應(yīng)開始到平衡用了3分鐘，CO的物質(zhì)的量從1mol減少到0.25mol，則Δc(CO)==0.325mol/L，則V(CO)=，所以V(H2)=2V(CO)=2=0.25mol/(L·min)。②A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度為1：2：1，并不能說明同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A說法不符合題意；B．容器是密封恒容的，所以容器內(nèi)混合氣體的密度是一直不變的，故混合氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B說法不符合題意；C．該反應(yīng)是混合氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故CO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到了限度，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說法符合題意；D．相同時(shí)間內(nèi)消耗lmolCO，必然同時(shí)生成lmolCH3OH，生成CH3OH和消耗CH3OH的速率是相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D說法符合題意；E．2molH—H鍵斷裂，意味著反應(yīng)了1molH2，減少了1molH2同時(shí)生成1molCH3OH，此種情況并不能說明同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，故E說法不符合題意；本題答案CD。（2）A．高溫分解水消耗大量熱能，則A不符合題意；B．電解水消耗大量電能，則B不符合題意；C．甲烷與水反應(yīng)制取H2，消耗大量的熱能，則C不符合題意；D．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2，消耗的是太陽能，節(jié)能效果最好，故D說法符合題意；本題答案D。（3）根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理圖可知，電子是從a極沿外接導(dǎo)線流向b極的，CH3OH在反應(yīng)中是還原劑，故可判斷該電池工作時(shí)，CH3OH從A通入的，b極是電池的正極，氧氣在正極得到了電子，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+5H2O，從正負(fù)極反應(yīng)式可看出，溶液中OH-的量是不斷減小的，故放電過程中溶液的pH將不斷減小，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)有32gCH3OH反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以當(dāng)有6.4gCH3OH完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)是1.2mol。22．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，也是優(yōu)質(zhì)的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)。回答下列問題：（1）乙烯水合法可分為兩步第一步：反應(yīng)CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)_______________（填反應(yīng)類型）。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇纖維素的化學(xué)式為____________________________，現(xiàn)要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于__________________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________________________________________。③反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為_____________________?！敬鸢浮浚?）加成反應(yīng)CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4（2）(C6H10O5)n16.2（3）發(fā)酵法（4）CH2＝CHCOOHnCH2＝CHCOOC2H5加聚反應(yīng)【解析】（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯；②硫酸氫乙酯水解生成乙醇，根據(jù)原子守恒可知還有硫酸生成，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4。（2）纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n，根據(jù)方程式可知(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH，則要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈的質(zhì)量是。（3）由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源，而乙烯是通過石油的裂解產(chǎn)生的，石油是不可再生的，所以來源于發(fā)酵法。（4）①乙醇和A反應(yīng)生成CH2＝CHCOOC2H5，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，所以根據(jù)原子守恒可知A是CH2＝CHCOOH；②CH2＝CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為nCH2＝CHCOOC2H5；③根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。23．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：（1）從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有_______________處錯(cuò)誤。（2）在母液中通入氯氣的離子方程式為_______________________________________________________，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是________________________；（3）操作③是___________________________________；（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a.溶解；b.依次加入過量的_______________溶液、NaOH溶液、_______________溶液；c.___________________________________；d.加適量鹽酸；e._________________________(請補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；（5）用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗(yàn)NaCl的實(shí)驗(yàn)為_________________________?！敬鸢浮浚?）3（2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-分液漏斗（3）在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（4）BaCl2Na2CO3過濾蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓（5）取少量樣品于試管中，加入少量的水溶解，再滴加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCl【分析】將海水蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到粗鹽和母液，向母液中加入氫氧化鈣，過濾得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀溶于鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，將溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂水合物，將晶體在氯化氫氛圍中加熱得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂；將粗鹽提純得到氯化鈉溶液，向溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉而析出，所以得到溶液X為氯化銨溶液，將碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉固體?！窘馕觥浚?）燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口下方，冷凝管進(jìn)水口在上，有3處錯(cuò)誤。（2）在母液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是分液漏斗；（3）操作③是氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體的過程，需要在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，硫酸根用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，把過量的鋇離子用碳酸根離子除去，沉淀完全除去后過濾，濾液加入鹽酸除去溶液剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)得到較純凈的氯化鈉晶體。