狂做10-碳酸鈉與碳酸氫鈉-焰色試驗(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯狂做10碳酸鈉與碳酸氫鈉焰色試驗1．（2020·?？谑徐`山中學高一期中）下列有關碳酸氫鈉的說法錯誤的是（）A．固體受熱分解 B．水溶液顯酸性 C．俗名小蘇打 D．可做發(fā)酵粉【答案】B2．（2020·山東省高一期末）下列物質(zhì)中陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是A．Na2O2 B．CaO C．KF D．NaHCO3【答案】A【解析】A．過氧化鈉中陰離子為，陽離子為Na+，所以陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2，故A符合題意；B．CaO中陰離子為O2-，陽離子為Ca2+，陰陽離子數(shù)目比為1:1，故B不符合題意；C．KF中陰離子為Fˉ，陽離子為K+，陰陽離子數(shù)目比為1:1，故C不符合題意；D．NaHCO3中陰離子為，陽離子為Na+，陰陽離子數(shù)目比為1:1，故D不符合題意；綜上所述答案為A。3．下列說法正確的是（）A．純堿溶液顯堿性，純堿屬于堿B．純堿溶液不可能與其他堿溶液發(fā)生反應C．向純堿溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡D．用氯化鈣溶液可鑒別純堿溶液和燒堿溶液【答案】D【詳解】A．純堿是，純堿溶液顯堿性，純堿不屬于堿，屬于鹽，故A錯誤；B．純堿溶液可以和溶液或溶液發(fā)生反應生成沉淀，故純堿溶液可以與其他堿溶液發(fā)生反應，故B錯誤；C．向純堿溶液中滴加鹽酸，反應開始時生成，無氣體產(chǎn)生，隨著鹽酸的滴加，反應生成氣體，產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，純堿與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈣與燒堿不反應，沒有現(xiàn)象，故可以用氯化鈣溶液鑒別純堿溶液和燒堿溶液，故D正確；答案選D。4．（2020·河南省高一期末）《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石和樸硝的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應的原理。則硝石的主要成分可能是A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO3【答案】A【解析】焰色反應呈紫青色的物質(zhì)含有K元素，則硝石的主要成分可能是KNO3，答案為A。5．（2020·伊美區(qū)第二中學高一月考）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是（）A．②③ B．①③ C．①④ D．③④【答案】B【解析】從題意中面包松軟可口，做膨松劑可得出熱穩(wěn)定性差，產(chǎn)生二氧化碳氣體，故B正確；綜上所述，答案為B。6．（2021·南寧市英華學校高一期末）下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉碳酸氫鈉B．相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉C．相同條件下，與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的速率：碳酸鈉碳酸氫鈉D．一定條件下，碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉化為碳酸鈉【答案】B【詳解】A．相同溫度下，較易溶，故A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；C．碳酸鈉與酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率：碳酸鈉碳酸氫鈉，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱條件或與氫氧化鈉反應可以轉化為碳酸鈉，故D錯誤；故選B。7．（2020·安徽華星學校高一月考）不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【詳解】A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B．Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C．向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。8．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸鈉溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：+OH-=+H2O【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；B．碳酸氫溶液與足量稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C．過氧化鈉溶于水發(fā)生的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應為碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓++H2O，故D錯誤；故選B。9．（2020·江西省信豐中學高一月考）下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量CO2通入澄清石灰水③向硫酸鈉溶液中加入BaCl2④少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2A．③④⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤【答案】A【詳解】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，①不符合題意；②過量CO2通入澄清的石灰水中，先生成白色沉淀，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，后沉淀消失，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，②不符合題意；③向Na2SO4溶液中加入BaCl2，生成白色硫酸鋇沉淀，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，③符合題意；④少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，氫氧化鈣全部反應，發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，④符合題意；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，且CO2過量，所以會析出NaHCO3白色晶體，⑤符合題意；⑥偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，反應生成白色的氫氧化鋁沉淀，⑥符合題意；綜上所述能產(chǎn)生白色沉淀的有③④⑤⑥，故答案為A。10．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（）A．58% B．42% C．36% D．64%【答案】A【詳解】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×8410662m10.0g-8.45g=1.55gm=4.2g所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。故選A。11．下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色反應是物理變化⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部【答案】A【詳解】①在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色反應，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，故③錯誤；④焰色反應是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故④正確；⑤潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故A正確；故答案選A。12．（2021·海原縣第一中學高一月考）某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應為紫色，下列判斷不正確的是A．該物質(zhì)可能是鉀的化合物 B．該物質(zhì)一定含鉀元素C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鉀【答案】D【詳解】A．鉀的化合物中含有鉀元素，灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應為紫色，A正確；B．某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應為紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，B正確；C．藍色鈷玻璃可以過濾黃光，所以無法確定是否含有鈉元素，C正確；D．該物質(zhì)含有鉀元素，可以是鉀單質(zhì)，也可以是鉀的化合物，D錯誤；綜上所述答案為D。1．（2020·山東省高一期中）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；故答案為：D。2．（2021·廣東高一期中）失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，某同學提出簡便的鑒別方法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤【答案】D【詳解】①Na2CO3和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應，均會產(chǎn)生沉淀，且?guī)缀鯚o先后順序，無法區(qū)分，①不選；②Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，滴加酚酞溶液，均變?yōu)榧t色，②不選；③NaHCO3固體熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，產(chǎn)生，但溶液不行，③不選；④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，會先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，④正確；⑤NaHCO3與BaCl2不反應，取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正確；故答案選D。3．下列說法正確的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥【答案】C【解析】①Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{色，又由于過氧化鈉具有強的氧化性而具有漂白性，所以又有藍色然后變?yōu)闊o色，①正確；②Na2O與水反應產(chǎn)生NaOH，Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2，因此二者都能與水反應生成NaOH，②正確；③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，③錯誤；④堿石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，④錯誤；⑤Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，⑤錯誤；⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯誤；⑦由于Na2CO3在溶液中會與CO2、H2O發(fā)生反應，產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，反應產(chǎn)生NaHCO3，然后再低溫結晶得到提純得到，⑦正確；綜上所述可知正確說法是①②⑦，故合理選項是C。4．（2021·浙江高一期末）實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法正確的是A．滴入鹽酸前，應先通入一段時間的空氣B．在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，測定結果更準確C．若省去裝置④，對測定結果無影響D．反應結束后，無需再通入空氣【答案】A【分析】測定純堿純度的原理是利用鹽酸和純堿反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體和足量氫氧化鋇溶液反應，然后測量裝置③在實驗前后的質(zhì)量差，即可求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進而求出純堿的質(zhì)量，進而求出純堿的純度，為了防止裝置中空氣中的二氧化碳對實驗的影響，需先通過裝置①中氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空氣趕走整套裝置里的空氣，又為了防止空氣從裝置③右端導管進入，所以需在裝置③后連接裝置④防止外界空氣中二氧化碳進入裝置③，據(jù)此分析解答。【詳解】A．測定原理是利用鹽酸和純堿反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體和足量氫氧化鋇溶液反應來計算的，則滴入鹽酸前應把裝置中含二氧化碳的空氣趕走，故A正確；B．若添加飽和NaHCO3溶液洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會和NaHCO3反應生成CO2氣體，根據(jù)測定原理，對測定純堿純度會有影響的，故B錯誤；C．若省去裝置④，則裝置③右端導管會從外界進入空氣，而空氣中含有二氧化碳氣體，根據(jù)測定原理，進入的二氧化碳會對測定結果有影響，故C錯誤；D．反應結束后，為了使反應生成的CO2氣體能都被氫氧化鋇溶液吸收，則需再次通入空氣，趕走裝置中剩余的CO2氣體，故D錯誤；本題答案A。5．（2020·伊美區(qū)第二中學高一月考）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應的是（）A．H2O B．CO2 C．Ca(OH)2 D．H2SO4【答案】D【解析】A.H2O與Na、Na2O、Na2O2反應，與NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反應，A不符合題意；B.CO2與NaHCO3不反應，B不符合題意；C.Na、Na2O、Na2O2、NaOH與Ca(OH)2不反應，C不符合題意；D.Na與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，過氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、氧氣和水，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，D符合題意；答案選D。6．（2021·江蘇高一期末）取16.8gNaHCO3固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進行實驗。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D．加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g【答案】C【詳解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈堿性，滴加酚酞后都變紅，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故A錯誤；B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也會出現(xiàn)白色沉淀，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故B錯誤；C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變，說明NaHCO3固體已完全分解，故C正確；D．加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，根據(jù)Na元素守恒可知，無論碳酸氫鈉是否完全分解，最后得到的NaCl始終相等，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故D錯誤；故選C。7．下列有關焰色試驗說法中正確的是（）A．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含Na＋，不含K＋B．焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色【答案】B【解析】A.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含Na＋，但不能確定是否含有K＋，需要再透過藍色鈷玻璃觀察，A項錯誤；

B.焰色反應最主要的是無其他離子干擾，每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有實驗的物質(zhì)，為除去實驗物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)不會殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，B項正確；

C.只有鉀的焰色反應的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，C項錯誤；

D.焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)和金屬形成的化合物灼燒時都會發(fā)生焰色反應，D項錯誤；

答案選B。8．下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對【答案】D【詳解】①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察，主要濾去黃色的光，故①正確；②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)，故②正確；③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，不能用硫酸洗凈，故③正確；④實驗最好選擇顏色較弱的，最好無色的火焰，故④正確;⑤沒有鉑絲時，可以用光潔無銹的鐵絲代替，故⑤正確；故選D。9．（2020·吉林長白山保護開發(fā)區(qū)教育局高一月考）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉【答案】C【解析】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤；B、氣流方向錯，應該從右側導管通入CO2氣體，錯誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。答案選C。10．（2021·江蘇高一期末）根據(jù)侯氏制堿原理()，某學習小組制備少量流程如下：工業(yè)合成氨反應為