預(yù)測(cè)卷三(解析版)

2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測(cè)卷（三）（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1?C-12?N-14?O—16?Mn—55?K—39?Cl—35.5?Fe—56?Ca-40?Na—23一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)讓生活更美好。下列選項(xiàng)中圍繞科技新聞的相關(guān)闡述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)科技新聞相關(guān)闡述A以芝麻殼為原料，制備高性能超級(jí)電容器芝麻殼的主要成分是油脂B通過光熱效應(yīng)，將香蕉皮分解為多孔碳和氫氣天然生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為新能源，實(shí)現(xiàn)廢物利用CC60在一定條件下能轉(zhuǎn)化為導(dǎo)電、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃碳玻璃與C60互為同素異形體D用紫外線作能源、氯化鋁作催化劑，將廢棄聚苯乙烯塑料轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的產(chǎn)品聚苯乙烯的鏈節(jié)為A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.芝麻富含油脂，芝麻殼的主要成分是纖維素，故A錯(cuò)誤，符合題意；B.香蕉皮中的纖維素在一定條件下分解為多孔碳和氫氣，可將天然生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為新能源，實(shí)現(xiàn)廢物利用，故B正確，不符合題意；C.碳玻璃與C60都是碳元素的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確，不符合題意；D.苯乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，該聚合物的單體為，鏈節(jié)為，故D正確，不符合題意。故答案為：A8.奧司他韋是目前治療流感的最常用藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．分子中既含有σ鍵，又含有π鍵B．該物質(zhì)可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol該物質(zhì)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中有2種官能團(tuán)可以發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C【詳解】A．分子中既有單鍵也有雙鍵，所以既含有σ鍵，又含有π鍵，A正確；B．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，所以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，B正確；C．結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分子中的酯基和酰胺基可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選C。9.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)②A和C中的硫酸溶液濃度相同下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B．C中現(xiàn)象為液面下降C．B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率D．H中出現(xiàn)淺黃色渾濁【答案】C【分析】該“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”在BD中均發(fā)生反應(yīng)：，D中還發(fā)生反應(yīng)：，生成的Cu會(huì)附著在Zn表面，在稀硫酸中形成鋅銅硫酸原電池，故D中氫氣生成速率會(huì)更快；B中生成的氫氣會(huì)將C中液體壓入D中，D中生成的氫氣會(huì)將E中溶液壓入F中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+，F(xiàn)中生成的[Cu(NH3)4]2+離子會(huì)隨著溶液流入G中，使H2O2催化分解產(chǎn)生氧氣，氧氣通入H中發(fā)生反應(yīng)：，造成溶液渾濁?！驹斀狻緼．裝置氣密性良好，才能保證裝置內(nèi)部隨著氣體產(chǎn)生氣壓增大，將液體壓入下一個(gè)試管，使多個(gè)反應(yīng)依次發(fā)生，描述正確，A不符題意；B．B中生成的氫氣將C中溶液壓入D中，C中液體自然減少，描述正確，B不符題意；C．D中有鋅銅硫酸原電池形成，電化學(xué)腐蝕速率快于化學(xué)腐蝕速率，所以D中反應(yīng)速率更快，描述錯(cuò)誤，C符合題意；D．H中發(fā)生反應(yīng)：，生成單質(zhì)硫沉淀，造成溶液渾濁，描述正確，D不符題意；本題選C。10.某種藥物分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子。下列說法正確的是A．X、Y、Z原子半徑逐漸增大B．分子中Y原子為sp3雜化C．1mol該分子中含孤電子對(duì)數(shù)22NAD．Y、Z、Q最簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸性逐漸減弱【答案】B【分析】W的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則W為H；元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，則為第二周期元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，為C；Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，為O；Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子，為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X、Y、Z為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；B．分子中Y原子為O，形成兩個(gè)鍵，含有兩個(gè)孤對(duì)電子，為sp3雜化，B正確；C．該分子中含孤電子對(duì)的為F（3對(duì)）、O（2對(duì)）、Cl（3對(duì)），則1mol該分子中含孤電子對(duì)數(shù)20NA，C錯(cuò)誤；D．Y、Z、Q最簡(jiǎn)單氫化物為H2O、HF、HCl，水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.卡塔爾世界杯上，來自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動(dòng)客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．充電時(shí)，Li+通過隔膜向陽(yáng)極遷移B．該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時(shí)，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式為：Li1-xFePO4+xLi+-xe-=LiFePO4【答案】C【詳解】A．充電時(shí)是電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+通過隔膜向陰極遷移，A錯(cuò)誤；B．圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8×+3×+3×=3.25，F(xiàn)ePO4數(shù)為4，則Li1-xFePO4的化學(xué)式為L(zhǎng)i0.8125FePO4，解得x=0.1875，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，每有0.5mol電子通過電路，陰極生成0.5mol鋰，質(zhì)量為3.5g，C正確；D．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4得電子與Li+反應(yīng)生成LiFePO4，正極的電極反應(yīng)方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，利用陰極膜過濾反應(yīng)器能除去廢水中的磷元素(假設(shè)磷元素的存在形態(tài)只有)，其裝置原理示意圖如圖所示[圖中CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]：下列敘述正確的是A．三電極流出(入)的電子數(shù)均相等B．工作時(shí)Ti/SnO2-Sb電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．Ti/SnO2-Sb電極周圍H2O分子被氧化，其氧化產(chǎn)物為H+和O2D．陰極區(qū)的總反應(yīng)式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑【答案】D【詳解】中間電極上產(chǎn)生CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O，說明中的氫被還原生成氫氣，則該電極為陰極，連接電源的負(fù)極，兩側(cè)的電極就是陽(yáng)極。據(jù)此解答。A．中間的為陰極，兩側(cè)的為陽(yáng)極，根據(jù)電子守恒分析，陽(yáng)極失去的電子總數(shù)應(yīng)該等于陰極得到電子總數(shù)，故三電極流出或流入的電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．工作時(shí)Ti/SnO2-Sb電極與電源的正極相連，B錯(cuò)誤；C．Ti/SnO2-Sb電極為陽(yáng)極，水被氧化，氧化產(chǎn)物為氧氣，氫離子不是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．陰極是中的氫得到電子生成氫氣，同時(shí)生成和，和鈣離子和水結(jié)合形成3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O，D正確；故選D。13.25°C時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=]的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法正確的是A．25°C時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B．t=0.5時(shí)，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c()C．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1【答案】C【分析】由圖可知P1時(shí)銨根和一水合氨的濃度相同，P2時(shí)溶液顯中性，氫離子和氫氧根離子相同，同時(shí)結(jié)合一水合氨的電離常數(shù)的表達(dá)式，Kb=，以此解題?！驹斀狻緼．由圖可知，圖中P1點(diǎn)pH=9.25，c(OH-)==10-4.75mol/L，此時(shí)c()=c(NH3·H2O)，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb==c(OH-)=10-4.75，A錯(cuò)誤；B．t=0.5時(shí)溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合物，由圖可知溶液此時(shí)顯堿性，則一水合氨的電離大于銨根離子水解，則此時(shí)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椋篶()>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B錯(cuò)誤；C．P2所示溶液pH=7，c(OH-)==10-7mol/L，根據(jù)其電離常數(shù)Kb==10-4.75，則，故c()>100c(NH3·H2O)，C正確；D．P1所示溶液中電荷守恒，c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)氮原子守恒，c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，由圖可知P1點(diǎn)時(shí)c(H+)<c(OH-)，則c(Cl-)<0.05mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：化學(xué)部分為第27-30題，共58分。27.金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=___________kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是___________。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136°C，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是___________。(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200°C平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是___________。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是___________，原因是___________。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200°C)=___________Pa。【答案】(1)高溫-49生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行降溫冷凝(2)溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多COCO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高8×104【詳解】（1）①直接氯化時(shí)ΔH1=172kJ·mol-1；所以反應(yīng)在高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；故答案為高溫。②已知：a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1；c．C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1；d．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1；所以反應(yīng)b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)：b=a+2c-d，所以ΔH2=ΔH1+2ΔH3-ΔH4=-49kJ·mol-1；故答案為-49。③生成CO反應(yīng)的中ΔS更大，所以碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。④常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136°C，大于四氯化碳沸點(diǎn)可用降溫冷凝法將TCl4從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離；故答案為降溫冷凝。（2）①雖然在200°C平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多，所以實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度；故答案為溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多。②曲線a代表的物質(zhì)的比例隨著溫度升高而增大，CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高，所以曲線a代表的物質(zhì)為CO；故答案為CO；CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高。③；故答案為8×104。28.四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅鐵氧體軟磁材料的重要原料。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高品位四氧化三錳的一種工藝流程如下：已知：①0.01mol/L金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+開始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3回答下列問題：(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任寫兩種)。(2)“氧化1”步驟中，氧化劑a可選用MnO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，為了檢驗(yàn)氧化是否完全可選用的試劑是___________(寫化學(xué)式)。(3)“沉鐵鋁”步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。(4)“沉鎂”步驟中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于___________。(5)“沉錳”步驟中，雜質(zhì)含量直接影響四氧化三錳的品位，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)四氧化三錳中硫酸根含量的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50°C為宜，不選擇更高溫度的原因是___________。(6)“氧化2”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1)碳酸錳礦粉碎、攪拌增大H+濃度、升高溫度等(2)2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2OK3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液(3)5.4~8.8(4)7.6×107(5)50°C后含量減少的趨勢(shì)較小、升高溫度使NH3·H2O分解加快反而不利于反應(yīng)(6)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O【分析】碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，礦石中只有SiO2不溶解，其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化為FeSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、MnSO4等；加入氧化劑a進(jìn)行氧化1操作，此時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+；加入試劑b沉鐵鋁，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀；過濾后往濾液中加入MnF2，將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2；過濾后，往濾液中加入氨水，生成Mn(OH)2沉淀，再通入O2，將Mn元素部分氧化，從而生成Mn3O4?！驹斀狻浚?）通過增大接觸面積、適當(dāng)增大酸的濃度、升高溫度等，都可提高“酸浸”效果，則提高“酸浸”的方法有：碳酸錳礦粉碎、攪拌、增大H+濃度、升高溫度等。答案為：碳酸錳礦粉碎、攪拌；增大H+濃度、升高溫度等；（2）“氧化1”步驟中，將Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑a可選用MnO2，則發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+等，離子方程式為2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O，為了檢驗(yàn)氧化是否完全，需檢驗(yàn)Fe2+是否存在，可選用的試劑是：K3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液。答案為：2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O；K3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液；（3）從表中可以看出，pH≥5.4時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，pH=8.8時(shí)，Mn2+開始沉淀，所以“沉鐵鋁”步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為5.4~8.8。答案為：5.4~8.8；（4）“沉鎂”步驟中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為MnF2(s)+Mg2+(aq)MgF2(s)+Mn2+(aq)則平衡常數(shù)K==≈7.6×107。答案為：7.6×107；（5）從圖中可以看出，“沉錳”步驟中，50°C以后，硫酸根含量變化很少，實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50°C為宜，不選擇更高溫度的原因是：50°C后含量減少的趨勢(shì)較小、升高溫度使NH3·H2O分解加快反而不利于反應(yīng)。答案為：50°C后含量減少的趨勢(shì)較小、升高溫度使NH3·H2O分解加快反而不利于反應(yīng)；（6）由分析可知，“氧化2”步驟中，Mn(OH)2被O2氧化為Mn3O4等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O。答案為：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+時(shí)，不能使用Cl2、KSCN溶液。29.NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去鎳電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳[Ni(OH)S]，從而降低除銅離子能力。實(shí)驗(yàn)室模擬制取NiS裝置如圖(加熱、夾持裝置略去)，先通氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣后，同時(shí)通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS沉淀?；卮鹣铝袉栴}(1)裝置圖中，儀器a的名稱是___________，裝置Ⅱ中的試劑為___________。(2)裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1、K4，在b、c處分別連接下圖兩個(gè)裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”)處。(4)用NiS除去鎳電解液中銅離子時(shí)，NiS陳化時(shí)間對(duì)除銅離子效果的影響如圖所示(陳化時(shí)間：沉淀完全后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時(shí)間)。圖中曲線變化原因是___________(以化學(xué)方程式表示)。(5)測(cè)定某NiS樣品的純度稱取試樣(雜質(zhì)中不含Ni)mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽劑掩蔽其他離子，加pH≈10的氨性緩沖溶液5mL紫脲酸銨指示劑少許。用0.0200mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①樣品的純度為___________。②滴定過程中，若氨性緩沖溶液pH值過低，導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度___________(填“偏低”、“偏高”或“不影響”)?！敬鸢浮?1)恒壓漏斗(或恒壓分液漏斗)飽和NaHS溶液(2)H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2(3)b(4)4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S(5)偏高【分析】Ⅰ中硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫通過飽和NaHS溶液的裝置Ⅱ除去氯化氫氣體雜質(zhì)后進(jìn)入裝置Ⅲ，裝置Ⅲ中硫化氫、氨氣、氯化鎳反應(yīng)生成NiS，尾氣有毒需要尾氣處理裝置；【詳解】（1）裝置圖中，儀器a的名稱是恒壓漏斗(或恒壓分液漏斗)；裝置Ⅱ中的試劑為飽和NaHS溶液，飽和NaHS溶液可以除去生成硫化氫氣體中揮發(fā)的氯化氫氣體雜質(zhì)；（2）裝置Ⅲ中硫化氫、氨氣、氯化鎳反應(yīng)生成NiS，反應(yīng)為H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2；（3）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1、K4，在b、c處分別連接下圖兩個(gè)裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌，抽濾洗滌時(shí)，洗滌水進(jìn)入裝置Ⅲ然后通過抽氣裝置抽出達(dá)到洗滌目的，故連有抽氣泵的裝置Ⅳ接在b處以便能夠抽出洗滌水；（4）已知，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳[Ni(OH)S]，從而降低除銅離子能力，故隨時(shí)間延長(zhǎng)殘留銅離子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O=4N