狂做22-原子結(jié)構(gòu)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律狂做22原子結(jié)構(gòu)1．在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) B．相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù) D．相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)【答案】A【解析】A.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核電荷數(shù)，A正確；B.在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，相對原子質(zhì)量=，近似計算中用質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等、可能不相等，如2H中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，1H中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，C錯誤；D.相對原子質(zhì)量=，D錯誤；答案選A。2．（2020·陜西榆陽·榆林十二中高一月考）下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的原子B．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同C．所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．有氧氣參加的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素的原子，如水分子和氨分子是不同的分子，但質(zhì)子數(shù)相等，都為10，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱為元素，則同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同，故B正確；C.所有的原子不一定是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如H不含有中子，故C錯誤；D.有氧氣參加的反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，如氧氣生成臭氧的反應(yīng)是有氧氣參加的反應(yīng)，但是反應(yīng)中氧元素的化合價并沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。3．下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne【答案】B【解析】A．H2O、OH-的質(zhì)子數(shù)分別為10、9，質(zhì)子數(shù)不相同，A不符合題意；B．Na+、的質(zhì)子數(shù)都為11，電子數(shù)都為10，B符合題意；C．H2S、Cl-的質(zhì)子數(shù)分別為18、17，C不符合題意；D．F-、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為9、10，D不符合題意；故選B。4．某元素的二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的中子數(shù)為()A．2 B．14 C．18 D．16【答案】D【解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；二價陰離子核外有18個電子，則該元素的原子核外有16個電子，原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故選D。5．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍（m為大于1的整數(shù)），則該原子的核外電子總數(shù)為（）A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2【答案】C【解析】根據(jù)原子核外電子排布的一般規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8（第一周期不超過2），最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍，所以次外層電子數(shù)小于8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為;答案選C。6．銅是一種重要的金屬，關(guān)于銅的一種微粒Cu2+，下列說法不正確的是A．核外電子數(shù)為27 B．質(zhì)子數(shù)為27C．核電荷數(shù)為29 D．中子數(shù)為35【答案】B【解析】A．微粒Cu2+的電子數(shù)=29-2=27，故A正確；B．微粒Cu2+的質(zhì)子數(shù)為29，故B錯誤；C．微粒Cu2+的質(zhì)量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=29，故C正確；D．微粒Cu2+的質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)為29，則中子數(shù)=64-29=35，故D正確；故選B。7．下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．失去電子數(shù)越多，金屬越活潑C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．各種元素原子核都是由質(zhì)子和中子組成的【答案】C【解析】A．兩種微粒，如Na+和O2-，核外電子排布都為2、8，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；B．金屬失去電子數(shù)越多，金屬性不一定越活潑，金屬活潑性要看金屬原子失電子的能力，越容易失電子，金屬越活潑，(如Na與Al)，B不正確；C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素，可能是同種原子，可能互為同位素，C正確；D．各種元素原子核都是由質(zhì)子組成，但不一定含有中子，如氕原子，D不正確；故選C。8．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是g，一個12C的原子質(zhì)量是bg，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是NAg·mol-1 B．Wg該原子中含有個原子C．Wg該原子的物質(zhì)的量是 D．由已知信息可得：mol-1【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g?mol-1，一個原子的質(zhì)量是ag，則1mol的質(zhì)量即NA個原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg?mol-1，A項正確；B．一個原子的質(zhì)量是ag，Wg該原子中原子個數(shù)=W/a個，B項錯誤；C．根據(jù)上述分析，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol-1，Wg該原子的物質(zhì)的量是，C項正確；D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，應(yīng)為NA="12/b"mol-1，D項正確；答案選B。9．已知原子M的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．【答案】C【解析】M原子的中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為(A-n)，則M2+離子的電子數(shù)為(A-n-2)，mgM2+的物質(zhì)的量為，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量為，答案選C。1．下列各組微粒都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+【答案】A【分析】若電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則微粒為電中性粒子，即為原子或分子。【解析】A．CH4、NH3、H2O、Ne都為電中性微粒，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故A符合題意；B．OH-、NH、H3O+不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故B不符合題意；C．NH、H3O+、Na+不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故C不符合題意；D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故D不符合題意；故選A。2．X原子的質(zhì)子數(shù)為a，X2-和Y3-的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是A．a(chǎn)－1 B．a(chǎn)+3C．a(chǎn)+5 D．a(chǎn)－5【答案】A【解析】設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，X元素原子的核電荷數(shù)為a，則陰離子X2-中帶有(a+2)個電子。因為陰離子X2-與元素Y的陰離子Y3-的核外電子數(shù)相等，所以2+a=b+3，即b=a-1，故選A。3．下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（）A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na D．O2﹣、Mg2+、Ne【答案】B【解析】A.

C的質(zhì)子數(shù)為6，H的質(zhì)子數(shù)為1，O的質(zhì)子數(shù)為8，Na的質(zhì)子數(shù)為11，所以CH4、H2O、Na+的質(zhì)子數(shù)分別為：10、10、11，電子數(shù)分別為10，10、10，故A錯誤；B.

Cl的質(zhì)子數(shù)為17，H的質(zhì)子數(shù)為1，Ar的質(zhì)子數(shù)為18，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，所以F2、Ar、HCl的質(zhì)子數(shù)分別為：18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故B正確；C.

N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，O的質(zhì)子數(shù)為8，,Na的質(zhì)子數(shù)為11，所以H3O+、NH4+、Na的質(zhì)子數(shù)分別為：11、11、11、電子數(shù)分別為10，10、11，故C錯誤；D.

Mg的質(zhì)子數(shù)為12，Ne的質(zhì)子數(shù)為10，O的質(zhì)子數(shù)為8,所以O(shè)2﹣、Mg2+、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為：8、12、10、電子數(shù)分別為10，10、10，故D錯誤；故選B。【點睛】對于原子和分子來說，微粒不帶電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；而離子帶電荷，所以電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)。4．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1）B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用【答案】C【解析】因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據(jù)題意，1≤a≤3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時，不成立；當(dāng)a＝2時，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。A.當(dāng)X為N元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；B.由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑，B選項正確；C.Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項錯誤；D.如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項正確；故選C。5．下列敘述正確的是（）A．由符號R可知元素R的近似相對原子質(zhì)量一定為AB．若一個C原子的質(zhì)量為ag，而另一個原子的質(zhì)量為bg，則該原子的相對原子質(zhì)量為C．假設(shè)A元素不存在同位素，A2-原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量約為molD．物質(zhì)的量相同的14CO和14NO具有相同的質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】A.符號僅表示元素R的一種核素，A是該核素的質(zhì)量數(shù)，元素的近似相對原子質(zhì)量是該元素在自然界中各種的質(zhì)量數(shù)與其在自然界中所占的原子個數(shù)百分比乘積的加和，故A錯誤；B.核素的相對原子質(zhì)量是該核素1個原子的質(zhì)量與1個原子質(zhì)量1/12的比值，應(yīng)為12b/a，故B錯誤；C.所含質(zhì)子數(shù)是，則所含電子數(shù)是，的物質(zhì)的量約為，則所含電子的物質(zhì)的量約為mol，故C正確；D.和所含質(zhì)子數(shù)分別是14、15，故物質(zhì)的量相同的和所含質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤。故答案：C。6．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol【答案】B【解析】X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X元素原子的質(zhì)子