2025年人教版PEP必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修2化學下冊月考試卷64考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動（如圖），電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2。下列說法正確的是（）

A.銅為電池的正極B.鉑不斷溶解C.電池工作時實現(xiàn)機械能向電能再向化學能轉(zhuǎn)化D.稀溴水為電解質(zhì)溶液2、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2＋H2CH3CH3B.+Br2HBr+C.CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH3、下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是A.該物質(zhì)在一定的條件下能形成高分子化合物B.分子中最多有15個原子位于同一平面內(nèi)C.1mol該有機物可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)能使溴水褪色4、下列描述中，不正確的是A.FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B.Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫僅起殺菌作用D.氮氣性質(zhì)很穩(wěn)定，可作焊接金屬的保護氣5、下列有關(guān)硅化合物說法正確的是A.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不能與NaOH溶液反應(yīng)B.因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強C.SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.正長石KAlSi3O8用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO26、對于反應(yīng)下列說法正確的是A.與互為同系物B.的俗稱為氯仿C.的球棍模型為D.的電子式為7、下列各組元素中，屬于同一主族的是A.N、ClB.O、SC.H、MgD.Na、Al評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、一定能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，且增大活化分子百分數(shù)的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度B.增大氣體壓強C.升溫D.使用催化劑9、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是A.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物10、下列氣體的主要成分是甲烷的是A.煤氣B.煤層氣C.天然氣D.沼氣11、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始到10s時用Z表示的反應(yīng)違率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.10s時，達到了化學平衡狀態(tài)D.反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)?Z(g)12、80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖；按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：___________

（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：_____mol?L﹣1?s﹣1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：_____

（4）t1時，正反應(yīng)速率_____（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．14、國實施的“西氣東輸”工程；就是將西部的天然氣通過管道運輸至東部以逐漸代替煤氣；液化石油氣等作為燃料。目前，在華東地區(qū)的某些城市，天然氣已經(jīng)進入家庭作為燃料。

（1）已知天然氣的主要成分為標準燃燒熱為煤氣的種類較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知氫氣的標準燃燒熱為一氧化碳的標準燃燒熱為假設(shè)某煤氣中一氧化碳的體積分數(shù)為80%，其余為氫氣，請比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體放出的熱量多。______________________

（2）家用灶具有進氣口及進風口（即進空氣口），現(xiàn)用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進氣口不變，則應(yīng)如何調(diào)整進風口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃燒電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入和即可產(chǎn)生電流。請寫出負極電極方程式_____________。15、試從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）16、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___(填選項)；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變。

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變。

D.密閉容器中總壓強保持不變。

E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂。

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項);

A.及時分離出CO2氣體。

B.適當升高溫度。

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑。

（3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量___形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。17、(1)根據(jù)要求回答下列問題：

①H2、D2、T2；②白磷與紅磷；③Cl與Cl；④液氯與氯水；⑤與⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各組物質(zhì)中：

互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______。(填序號)

(2)有機物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O，無其它物質(zhì)生成。下列說法中正確的是_______(填序號)

A.該化合物肯定含O元素B.該化合物可能不含O元素。

C.該化合物常溫下可能為氣體D.該分子中C：H的個數(shù)比為5：6

若A為烴，此烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。18、現(xiàn)代科技的發(fā)展給人們帶來物質(zhì)文明的同時；也帶來了嚴重的環(huán)境污染。請回答：

(1)居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引發(fā)過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是___________(填名稱)

(2)“世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了地方的資源?！毕聢D所示標志的含義是____

(3)下列污水處理方法中屬于化學方法的是___________(填字母)

A過濾法B中和法評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)19、合成氨反應(yīng)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題。

（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

寫出合成氨的熱化學方程式：__________；該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學方程式為：______。

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）＝______kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1。

（3）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：。時間/min51015202530c（NH3）/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①求20min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為__________；平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為________；

②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。

（4）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

A容器內(nèi)的壓強不變。

B容器內(nèi)氣體的密度不變。

C相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂；有6molN—H鍵形成。

D氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

E

（5）充分反應(yīng)后達到平衡。下列說法中正確的是____________。

A保持體積不變；降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大。

B保持體積；溫度不變；充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大。

C保持體積、溫度不變，充入NH3氣體；平衡向右移動。

D保持溫度；壓強不變；充入氦氣后，平衡向左移動。

（6）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同），則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__（填“A”“B”或“C”），理由是________。

（7）如圖是當反應(yīng)器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___（填“a”或“b”）。20、研究氮氧化物的反應(yīng)機理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。

Ⅰ：升高溫度絕大多數(shù)的化學反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)（ΔH＜0）的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因；查閱資料知：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1＜0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2＜0

(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝________，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是________(填字母)。

a．k2正增大，c(N2O2)增大b．k2正減小，c(N2O2)減小。

c．k2正增大，c(N2O2)減小d．k2正減小，c(N2O2)增大。

(2)由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為______(填字母)。

Ⅱ：(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是________。

A．氣體的壓強不變

B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

C．K不變。

D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變。

②t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp；如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。______________

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。

Ⅰ2NO(g)N2O2(g)ΔH1

ⅡN2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2

①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度________(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因________。21、優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學反應(yīng)的重要方向。

（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序。

號Na2S2O3溶液蒸餾水蒸餾水

溫度/℃濃度/（mol/L）體積/mL濃度/（mol/L）體積/mL體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59____Ⅲ0.1____0.11.5930

①表中，a為______，b為______。

②實驗表明，實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_______。

③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因：_________。

（2）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4?2H2O）；其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

①過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是_________。

②過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為________。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為_______L。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)22、天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的pH(離子初始濃度為0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀時的pH(離子濃度＜10-5mol/L)4.73.211.1

請回答下列問題：

(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會將鋁土礦先進行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。

(2)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________。

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序號)中分離出去的。

(5)固體A的主要成分為_________________(填化學式，下同)；固體F的主要成分為________________。

(6)“操作⑥”在電解槽中進行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。23、我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。

已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列問題。

(1)精礦進行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。pH不能過低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）銻的沉淀率/%SbNa2S2O3Na2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4

(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學方程式：_____________。

(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點是__________________。24、工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色

常溫下，

當離子濃度小于時；認為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯______色．

下列選項中，能說明反應(yīng)黃色橙色達到平衡狀態(tài)的是______填選項字母

和的濃度相同溶液的顏色不變?nèi)芤旱膒H不變。

為防止溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為______填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有______．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

沉淀C的化學式為______，的范圍為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2；Cu失電子作負極，鉑為正極，稀溴水為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2；Cu失電子作負極，故A錯誤；

B．Cu為負極，Cu逐漸溶解，鉑為正極，正極上Br2得電子；鉑不反應(yīng)，故B錯誤；

C．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能；機械能沒有轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D．Cu；Pt、稀溴水構(gòu)成原電池；稀溴水為電解質(zhì)溶液，故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.CH2═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結(jié)合一個H原子生成CH3CH3；屬于加成反應(yīng)；

B.與溴反應(yīng)，中H原子被Br取代生成屬于取代反應(yīng)；

C.CH3CH2OH和O2燃燒生成CO2和H2O；屬于氧化反應(yīng)；

D.CH2═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子上分別結(jié)合一個H原子和羥基生成CH3CH2OH；屬于加成反應(yīng)。

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.有機物結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)而形成高分子化合物，A項正確；

B.與雙鍵直接相連的原子共面；苯環(huán)具有平面結(jié)構(gòu)，因此與苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連的原子在同一平面上，則分子中最多有17個原子位于同一平面內(nèi)，B項錯誤；

C.1mol碳碳雙鍵和1molH2加成，1mol苯環(huán)可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因而1mol該有機物可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C項正確；

D.碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；D項正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，生成CuCl2和FeCl2；所以可用于制作印刷電路板，A正確；

B．Na2O2能吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣；同時釋放出氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B正確；

C．葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫；不僅能殺死葡萄皮表面的雜菌，還能防止葡萄汁被氧化，即還具有抗氧化作用，C不正確；

D．焊接金屬時；為防止金屬在焊接過程中被空氣中的氧氣氧化，常需隔絕空氣，氮氣性質(zhì)很穩(wěn)定，可作保護氣，D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.SiO2常溫下與NaOH溶液反應(yīng)：故A錯誤；

B.比較酸性強弱，應(yīng)在溶液中進行，Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)；只能說明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定，故B錯誤；

C.SiO2可與HF反應(yīng)；因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C正確；

D.正長石KAlSi3O8用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2；故D錯誤；

故答案選：C。

【點睛】

正長石KAlSi3O8用氧化物形式需注意各元素的比例和化合價必須正確。6、A【分析】【詳解】

A．C3H8和CH4都是烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似分子組成相差2個CH2；兩者互為同系物，A正確；

B．CHCl3俗稱氯仿；B錯誤；

C．CH4中C原子半徑大于H，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)；C在正四面體體心，其球棍模型錯誤，C錯誤；

D．甲烷是共價分子，電子式為D錯誤；

故答案選A。7、B【分析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯誤。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A.增大反應(yīng)物的濃度；能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)，A項錯誤；

B.增大氣體壓強實質(zhì)是增大氣體反應(yīng)物的濃度；能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)，B項錯誤；

C.升溫；反應(yīng)物分子的能量升高，更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，既能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，又能提高活化分子百分數(shù)，C項正確；

D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，既能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，又能提高活化分子百分數(shù)，D項正確；

答案選CD。9、AB【分析】【詳解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；A選項正確；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子；任意2個H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項正確；

C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子；則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項錯誤；

D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵；苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，D選項錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題D選項為易錯選項，同系物要求結(jié)構(gòu)相似且分子式相差1個或n個-CH2，而苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因此環(huán)辛四烯和苯結(jié)構(gòu)不相似，故不是苯的同系物。10、BCD【分析】【分析】

【詳解】

A．煤氣主要成分為一氧化碳和氫氣；故A不選；

B．煤層氣的主要成分為甲烷；其含量一般大于80%，故B選；

C．天然氣的主要成分為甲烷；其含量一般在85%左右，故C選；

D．沼氣的主要成分為甲烷；其含量一般在50%-80%，故D選；

故選BCD。11、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)速率定義計算：A錯誤；

B．10s內(nèi)，Y轉(zhuǎn)化為1mol-0.21mol=0.79mol，故轉(zhuǎn)化率=B正確；

C．10s時；各個物質(zhì)的含量不再改變，故達平衡狀態(tài)，C正確；

D．根據(jù)圖示發(fā)現(xiàn)相同時間內(nèi)；X；Y、Z的轉(zhuǎn)化量不等，故化學計量數(shù)不可能為1:1:1，D錯誤；

故答案選BC。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)來計算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強影響的平衡；結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主要受濃度影響；計算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應(yīng)；若K減小，即為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內(nèi)容器甲中SO2消耗的物質(zhì)的量等于消耗NO2的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率故A錯誤；

B．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因為丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯誤；

C．80℃時，以甲容器計算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達到平衡時NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達到平衡時NO的濃度為ymol?L-1；

因此達到平衡時c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

(2)由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，根據(jù)v=計算v（N2O4）；

(3)到達平衡時；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

(4)t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大；未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進行。

【詳解】

(1)可逆反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)表達式故答案為

(2)由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L?s）；故答案為0.1；

(3)到達平衡時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；

(4)t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞?！窘馕觥竣?②.0.1③.t3④.＞14、略

【分析】【分析】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；計算放出的熱量再比較；

（2）根據(jù)化學方程式可以進行相關(guān)方面的判斷；

（3）甲烷在反應(yīng)時失電子被氧化；在負極反應(yīng)，寫電極反應(yīng)式要考慮電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)。

【詳解】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；放出的熱量為：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然氣放出熱量為889.6kJ，因為：889.6kJ＞283.6kJ，所以天然氣放出熱量多，故答案為：天然氣；

（2）由化學方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微觀粒子個數(shù)比可知；燃燒相同體積的煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；若保持進氣口不變應(yīng)該增大進風口，故答案為：增大進風口；

（3）甲烷在反應(yīng)時失電子被氧化，為原電池負極反應(yīng)，電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O?！窘馕觥刻烊粴庠龃筮M風口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。

【點睛】

本題的難點是計算形成生成物水中的化學鍵放出的能量，關(guān)鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵?！窘馕觥糠懦鯡生—E反13681852<放出484舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；

(2)增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應(yīng)速率來解答；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學鍵分析解答。

【詳解】

(1)A．平衡時應(yīng)有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)時；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變；說明正；逆反應(yīng)速率相等，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．只要反應(yīng)發(fā)生，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比就是2：1；始終保持不變，不能判定反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．密閉容器中總壓強保持不變；說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；

E．形成6個N-H鍵等效于2個C=O鍵形成的同時有2個C=O鍵斷裂；正；逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為AC；

(2)A．及時分離出CO2氣體；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．適當升高溫度；反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．加入少量NH2COONH4(s)；固體物質(zhì)量變但濃度不變，故C錯誤；

D．選擇高效催化劑；反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量。

【點睛】

考查化學平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等?！窘馕觥緼CBD大于17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子，③Cl與Cl屬于；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱，②白磷與紅磷屬于；同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機物之間的互稱，⑤與屬于；結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差n個CH2單位有機物的叫同系物，⑦C3H8和C8H18屬于；

(2)有機物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O；生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：n=m/M=4.4g/44g/mol=0.1mol，水的物質(zhì)的量為：n=m/M=2.16g/18g/mol=0.12mol，該有機物分子中C；H數(shù)目分別為：0.1mol/0.02mol=5、0.12mol×2/0.02=12，由于氧氣中含有氧元素，所以無法確定A中是否含有O元素；

A.無法確定A中是否含有O元素；A錯誤；

B.該化合物可能不含O元素；B正確；

C.該化合物碳的個數(shù)是5；可能是新戊烷，常溫下可能為氣體，C正確；

D.該分子中C：H的個數(shù)比為5：12；D錯誤；

故選：BC；

若A為烴，分子式為C5H12，為飽和烴，此烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。【解析】③②⑤⑦BCCH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛具有揮發(fā)性，居室裝修使用的人造板材會釋放出甲醛；

(2)圖示標志的含義是可回收垃圾；

(3)過濾沒有新物質(zhì)生成，中和法有新物質(zhì)生成，屬于化學方法的是中和法，故選B?！窘馕觥考兹┛苫厥誃四、原理綜合題(共3題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

（1）

由圖可知合成氨的熱化學方程式：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1

；該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學方程式為Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad，故答案：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1；Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad。

（2）如圖所示，由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1，根據(jù)AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能E(逆)=(335+92)kJmol-1=427kJmol-1；由圖1知使用催化劑后正反應(yīng)的活化能為126kJmol-1；故答案：427；126。

(3)根據(jù)三段式法可知：

20min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率==0.015mol/（L·min）,平衡時N2的轉(zhuǎn)化率==20故答案：0.015mol/（L·min）；20

②根據(jù)上述分析可知愛反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.2，若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，則Qc==0.38<4.2,所以化學平衡將向逆反應(yīng)方向移動。故答案：逆。

（4）A.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）可知；反應(yīng)前后氣體體積減小，所以當容器內(nèi)的壓強不變，說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B由所以容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂；有6molN—H鍵形成,說明反應(yīng)正向進行，故C不符合題意；

D.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）可知，反應(yīng)前后氣體體積減小，且氣體的平均相對分子質(zhì)量=所以當氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E濃度變化量之比就等于化學反應(yīng)計量數(shù)之比，所以不能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；故E不符合題意；

故答案：AD。

（5）A.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持體積不變，降溫，平衡逆向移，正；逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；

B.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持體積；溫度不變，充入氦氣后，對原反應(yīng)物和生成物的濃度無影響，所以正反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知，保持體積、溫度不變，充入NH3氣體；平衡向逆向移動，故C錯誤；

D.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持溫度；壓強不變，充入氦氣后，導(dǎo)致體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，所以平衡向左移動，故D正確；

故答案：D。

（6）由題可知；A在較低溫度下具有較高的催化效率，且合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對氨的合成有利，所以實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A。故答案：A；催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成。

(7)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。故答案：b?！窘馕觥縉2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad4271260.015mol/（L·min）20%逆ADDA催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成b20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)時，代入和得結(jié)合反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式：可得同理，對于反應(yīng)②，有反應(yīng)可以由反應(yīng)①和反應(yīng)②疊加得到，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)①②的平衡常數(shù)的關(guān)系為：代入和可得，由題干可知，NO氧化反應(yīng)的兩步反應(yīng)都是放熱的，所以升高溫度均會使反應(yīng)①②平衡逆向移動，且由于反應(yīng)①為快速反應(yīng)，反應(yīng)②為慢速反應(yīng)，所以反應(yīng)②逆移生成的N2O2會迅速轉(zhuǎn)化為NO，綜上所述，升溫會使c(N2O2)下降；反應(yīng)②作為整個反應(yīng)的速率控制步驟，其速率下降是導(dǎo)致總反應(yīng)速率降低的主要原因；盡管升溫會使反應(yīng)速率常數(shù)增加，結(jié)合反應(yīng)②的正反應(yīng)速率方程，但由于c(N2O2)下降更明顯；所以導(dǎo)致反應(yīng)速率整體變慢，所以答案為c項；

(2)升高溫度會使平衡逆向移動，所以新的平衡狀態(tài)，c(O2)增加，此外，結(jié)合(1)的分析可知，隨溫度升高而下降；因此a點符合規(guī)律；

Ⅱ(1)①A．反應(yīng)為非等體積反應(yīng)且在恒容條件下進行，根據(jù)可知；壓強恒定時，體系一定達到平衡狀態(tài)，A項正確；

B．當時；體系才平衡，選項將系數(shù)弄反了，B項錯誤；

C．溫度恒定則K就不變；與是否平衡無關(guān)，C項錯誤；

D．由于該反應(yīng)全為氣體參與，且在恒容條件下進行，所以根據(jù)可知；容器內(nèi)的氣體密度恒定與平衡與否無關(guān)，D項錯誤；

E．NO2氣體有顏色；顏色的深淺與濃度有關(guān)，當顏色不變時，即濃度不變，反應(yīng)一定平衡，E項正確；

答案選AE。

②假設(shè)初始時N2O4的物質(zhì)的量為n0；根據(jù)平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化率為75%，列三段式：

所以平衡時兩種物質(zhì)的分壓為：所以：

③T1條件下，分析圖像可知，反應(yīng)在t1時刻開始接近平衡，最終N2O4消耗量為0.03mol/L，所以該溫度下，NO2也要在t1時刻開始接近平衡且濃度為0.06mol/L；

T2＞T1，因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以此溫度下，NO2的平衡濃度更大；此外，由于溫度更高，所以達到平衡狀態(tài)所需的時間更短，綜上所述，圖像為：

(2)①由圖像2可知；反應(yīng)Ⅰ的活化能更低，所以反應(yīng)速率更快，因此決定整個反應(yīng)快慢的步驟是反應(yīng)Ⅱ；

②由圖像可知，T4條件下NO濃度變化更平緩，所以T4條件轉(zhuǎn)化相同量的NO耗時更長；由于反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為放熱反應(yīng)，所以升溫平衡逆向移動，此外，反應(yīng)Ⅱ進行的更慢，所以反應(yīng)Ⅱ逆向移動產(chǎn)生的N2O2會被反應(yīng)Ⅰ迅速消耗，從而導(dǎo)致N2O2濃度下降而使反應(yīng)Ⅱ速率下降，速率控制步驟的反應(yīng)速率下降導(dǎo)致了整個反應(yīng)的速率變慢?！窘馕觥縞aAE36p/7ⅡT4ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小；濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響21、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響的實驗要求；I與II的濃度不同，需要控制溫度相同；據(jù)此判斷II與III的溫度不同，需要控制濃度相同，據(jù)此分析判斷；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快；

③提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5～9.5，結(jié)合Ag2O+4S2O32-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-和Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O分析解答；

(2)①催化劑是在反應(yīng)中參加反應(yīng)，然后又生成的物質(zhì)；②過程Ⅱ中S2-與MnO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合電子守恒及原子守恒分析計算。

【詳解】

(1)①根據(jù)探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響的實驗要求，I與II的濃度不同，需要控制溫度相同；據(jù)此判斷II與III的溫度不同，需要控制濃度相同，可知a=20，b=13-9-1.5=2.5；故答案為20；2.5；

②實驗表明；實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為實驗Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時間最短，故答案為實驗Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時間最短；

③實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5～9.5，因為pH高于9.5，OH-濃度過高，反應(yīng)Ag2O+4S2O32-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-被抑制，Ag浸出率低，而pH低于8.5，S2O32-與H+發(fā)生反應(yīng)，濃度降低，浸出反應(yīng)平衡左移，浸出率低，故答案為pH高于9.5，OH-濃度過高，反應(yīng)Ag2O+4S2O32-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-被抑制，Ag浸出率低，而pH低于8.5，S2O32-與H+發(fā)生反應(yīng)；濃度降低，浸出反應(yīng)平衡左移，浸出率低；

(2)①催化劑是在反應(yīng)中參加反應(yīng)，然后又生成的物質(zhì)，由圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2，故答案為Mn(OH)2；

②根據(jù)圖示，過程Ⅱ中S2-與MnO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2S2-+9H2O+4MnO32-═S2O32-+4Mn(OH)2+10OH-，故答案為2S2-+9H2O+4MnO32-═S2O32-+4Mn(OH)2+10OH-；

③過程I中Mn(OH)2與氧氣轉(zhuǎn)化為MnO32-；過程Ⅱ.2S2-+9H2O+4MnO32-═S2O32-+4Mn(OH)2+10OH-；然后S2O32-與氧氣反應(yīng)生成SO42-，由電子守恒及原子守恒可知，存在4Mn(OH)2～4MnO32-～8e-～2O2，4MnO32-～2S2-～S2O32-；S2O32-～2SO42-～8e-～2O2，共兩個過程消耗氧氣，且消耗的氧氣相等，因此S2-～2O2，所以將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為320mg/L)，理論上共需要標準狀況下的O2的體積為×2×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48?！窘馕觥?02.5實驗Ⅲ溶液中生成黃色沉淀的時間最短pH高于9.5，OH-濃度過高，反應(yīng)Ag2O+4S2O32-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-被抑制，Ag浸出率低；pH低于8.5，S2O32-與H+發(fā)生反應(yīng)，濃度降低，浸