2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷529考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.能與水反應(yīng)生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期ⅣA族元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)都一定為62、0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3、下列說(shuō)法正確的是（）A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B.的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)，是由于中的共價(jià)鍵強(qiáng)度小C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.二氧化碳和足球烯（）都是共價(jià)化合物4、下列敘述正確的是A.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B.同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C.在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.s區(qū)的所有元素的原子的價(jià)電子都在s軌道5、下列物質(zhì)，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)。鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為_(kāi)_________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；

②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為_(kāi)_________，離子方程式為_(kāi)________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_____________。

③向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_(kāi)____________。

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。

③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。7、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問(wèn)題。

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個(gè)，Y最外層電子排布式為_(kāi)_______，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的原因：_______

（3）CO2的沸點(diǎn)_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會(huì)生成白色沉淀。用電離平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：___________=0.1mol/L。8、配合物在許多方面有著廣泛的用途；目前我國(guó)科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

I.向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是______。

②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)_____。

(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于______(填字母代號(hào))。

A.與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多B.血紅色離子的數(shù)目增多C.血紅色離子的濃度增加。

(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無(wú)色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：______；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色。

(1)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為_(kāi)_____；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是______(填元素符號(hào))。

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)_____。

(2)有下列實(shí)驗(yàn)：

①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為_(kāi)_____，溶劑X可以是______(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)_____。

②該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。

③下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是______。選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6；則。

CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深；后變?yōu)辄S。

色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-9、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說(shuō)法與NH3的水溶性無(wú)關(guān)的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標(biāo)號(hào))。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。10、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物如C，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見(jiàn)的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為_(kāi)_____。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為_(kāi)_________cm。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)16、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加劑，又稱黃血鹽。黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的雜化方式為_(kāi)_____；N和O相比，第一電離能更大的是______，電負(fù)性更大的是______。

(4)鐵、鉀、鈉均采用體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中金屬原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，鈉、鉀相比，熔點(diǎn)更高的是______，原因是______。已知鐵的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵的密度為_(kāi)_____g·cm-3。

17、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒；水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在．

(1)33As與P位為同一主族，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，砷在周期表中的位置______________．

(2)根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))______________．

a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞Asd．還原性：AsH3＞PH3＞H2S

(3)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_______________________________________．

(4)去除水體中的砷；可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是____________________________．

(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達(dá)到去除As的目的．

已知：一定條件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：。pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4

pH＝6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是__________________________________________．18、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)____________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負(fù)性都比鎂大。

C．第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是__________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

①a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________（標(biāo)出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為_(kāi)_________。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．范德華力B.σ鍵C.極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵。

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式即可）。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)19、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_____，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____、_____。②的反應(yīng)類型為_(kāi)_______

(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)20、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個(gè)手性碳原子，下列關(guān)于E說(shuō)法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號(hào)峰、且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_(kāi)________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_(kāi)____________。21、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無(wú)機(jī)反應(yīng)物；反應(yīng)條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(3)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

②有機(jī)物N為_(kāi)______(填名稱)，反應(yīng)條件a為_(kāi)______。

③手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個(gè)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)22、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末；難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼反應(yīng)離子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)

①比穩(wěn)定。

②氧化性比強(qiáng)。

③酸性比強(qiáng)。

④酸性比強(qiáng)。

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子；硫原子最外層有6個(gè)電子。

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.因ⅡA族的金屬元素也能與水反應(yīng)生成堿；如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)為19的原子為鉀；有四個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2；8、8、1，所以位于元素周期表的第四周期ⅠA族，故B正確；

C.稀有氣體中；氦原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層電子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；

D.第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子；故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀，說(shuō)明氯化鉻(CrCl3·6H2O)中有一個(gè)氯離子在外界，其余在內(nèi)界，而正三鉻為六配位，則此氯化鉻最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正確；

選C。3、A【分析】【詳解】

A．CaO與水化合生成的過(guò)程中，水中的共價(jià)鍵會(huì)斷裂，并會(huì)生成有鍵形成；A項(xiàng)正確；

B．熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，氫化物越穩(wěn)定，B項(xiàng)不正確；

C．HCl屬于共價(jià)化合物；在水中，共價(jià)鍵斷裂，電離出離子，C項(xiàng)不正確；

D．足球烯（）屬于單質(zhì)；不是共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物也不一定能跟堿反應(yīng)；如CO；NO都是氧化物，二者既不能與酸發(fā)生反應(yīng)，也不能與堿發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高，如H2O、H2S是同一主族元素O、S形成的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量：H2O＜H2S，但由于水分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了水分子之間的吸引作用，使其熔點(diǎn)低比只存在分子間作用力的H2S高；B錯(cuò)誤；

C．在HCl中的H原子最外層達(dá)到的是2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C錯(cuò)誤；

D．s區(qū)元素的原子最外層電子排布式是ns1或ns2；因此它們的價(jià)電子都在s軌道上，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】【詳解】

A．HI為共價(jià)化合物；只含共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B．Na2O為離子化合物，Na+和O2-之間只含離子鍵；故B不符合題意；

C．NH4Cl為離子化合物，與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，中氮原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故NH4Cl中即含離子鍵又含共價(jià)鍵；故C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，Na+和Cl-之間以離子鍵結(jié)合；只含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確離子鍵和共價(jià)鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，但氯化銨和氯化鋁等除外；氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵；氯化鋁含有共價(jià)鍵。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減??；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)。【解析】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金屬性：Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素；Y為氧元素，Z為氯元素。

【詳解】

（1）同周期元素，從左到右半徑越來(lái)越小，同主族元素，從上到下半徑越來(lái)越大，因此，半徑最大的原子應(yīng)為X，即硅原子，硅原子的電子排布式：軌道數(shù)為8個(gè)；Y為氧元素，最外層電子排布式為Z為氯元素，電子排布式：共5個(gè)能級(jí)，故共5種能量不同的電子；

故答案為：8；5；

（2）a．Y單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng)；a正確；

b．氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，b錯(cuò)誤；

c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高，說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng)，c正確；

Y元素為氧；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)；

故答案為：ac；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)；

（3）因?yàn)楹投际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，當(dāng)有氫鍵存在時(shí)，有氫鍵的熔沸點(diǎn)高，和都沒(méi)有氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量>所以的沸點(diǎn)高于

故答案為：<；因?yàn)楹投际欠肿泳w且無(wú)氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以的沸點(diǎn)高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量氣體，只發(fā)生化合反應(yīng)：是弱酸，電離產(chǎn)生的濃度很小，沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，滴加氨水后，氨水電離產(chǎn)生的對(duì)的電離平衡起促進(jìn)作用，產(chǎn)生更多的使?jié)舛仍龃?，和溶液中的結(jié)合生成沉淀；

故答案為：飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒(méi)有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)的電離，濃度增大；有沉淀產(chǎn)生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,電荷守恒式為物料守恒式為=0.1mol/L，故

故答案為：

【點(diǎn)睛】

在復(fù)分解反應(yīng)中，一般情況下弱酸不能制強(qiáng)酸；如向溶液中通入不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。但是向溶液中通因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成沉淀?！窘馕觥?5ac氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)<因?yàn)楹投际欠肿泳w且無(wú)氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以的沸點(diǎn)高于飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒(méi)有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生8、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：1配合物離子，離子帶2個(gè)單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液；溶液血紅色加深，因平衡正向移動(dòng)，血紅色離子的濃度增加，故填C；

(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無(wú)色溶液，表示該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力，故填Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?、Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對(duì)電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵，故填H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；

(2)①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天藍(lán)色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉(zhuǎn)換成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，說(shuō)明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；該反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故B正確；

C.在反應(yīng)(橙色)+H2O2(黃色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴濃H2SO4；氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C正確；

D.Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng)；沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

故填BC。【解析】Fe(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC9、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無(wú)關(guān)，d無(wú)關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥竣?d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽(yáng)離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個(gè)數(shù)可采用“均攤法”計(jì)算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見(jiàn)晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個(gè)碳位于頂點(diǎn)，6個(gè)碳位于面心，4個(gè)碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個(gè)數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長(zhǎng)為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計(jì)算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨8三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；12、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Fe的核外電子排布書(shū)寫Fe2+的核外電子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；

(3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論及第一電離能；電負(fù)性規(guī)律判斷；

(4)根據(jù)ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol鐵原子與CN-間的配位鍵和6molC≡N，共計(jì)12molσ鍵，即12NA；

(3)銨根離子中N原子無(wú)孤電子對(duì)，含有4條σ鍵，為sp3雜化；N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；故第一電離能大于O原子；N和O為同周期元素，且原子序數(shù)O大于N，則O的電負(fù)性大于N；

(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離中心原子最近且相等的金屬原子有8個(gè)，則配位數(shù)為8；鈉、鉀均為金屬晶體，且最外層電子數(shù)相等，但鈉原子半徑小于鉀，則Na的金屬鍵鍵能比K強(qiáng)，則Na的熔點(diǎn)更高；已知鐵的原子半徑為rcm，則晶胞的體對(duì)角線為4rcm，晶胞的體積=cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Fe，則密度==g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位鍵離子鍵12NAsp3NO8鈉鈉的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，溶點(diǎn)高17、略

【分析】【分析】

(1)磷原子核外電子數(shù)為15；有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2；8、5；根據(jù)砷的原子結(jié)構(gòu)回答其在周期表中的位置；

(2)根據(jù)元素周期律進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題的解答；

(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸；氫氧化鐵；

(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；

(5)pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時(shí)As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4-。

【詳解】

(1)磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為砷原子的核外電子數(shù)為33；與磷處于同一主族，在周期表中的位置為：第4周期；VA族；

(2)a.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As>P>S，故b錯(cuò)誤；

c.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As；故c正確；

d．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，還原性：AsH3＞PH3＞H2S；故d正確；

故答案為：acd；

(3)FeS2被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；

(4)投料前水樣pH=5.81；0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸；NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；

(5)pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+?！窘馕觥康?周期；VA族acd4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+18、略

【分析】【詳解】

(l)Cr原子為24號(hào)元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1,則基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為

(2)A．鈹屬于s區(qū)元素，而鋁屬于p區(qū)主族元素，故A錯(cuò)誤；B．金屬越活潑，電解性越小，Mg比Be、Al活潑，則兩金屬電負(fù)性都比鎂大，故B正確；C．Be的第一電離能比鎂大，而Mg因s軌道全充滿，第一電離能比Al大，故C錯(cuò)誤；D.Be2+和Al3+在溶液中均水解；則氯化物的水溶液pH均小于7，故D正確；答案為BD；

(3)因?yàn)锽e原子半徑比Al原子半徑小；金屬性更強(qiáng)，則鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高；

(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

①BeCl2中Be原子成2個(gè)Be-Cl；Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取sp雜化方式，是直線型，屬于非極性分子；

②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道，Cl原子有孤對(duì)電子，則配位鍵中電子對(duì)由氯原子提供，b的結(jié)構(gòu)式為

③鈹具有空軌道，氯具有孤電子對(duì)，所以多聚體(BeCl2)N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4，中心原子是以sp3雜化；

④氯化鈹晶體是分子晶體；分子間有范德華力，分子中有Be—Cl極性鍵，也屬σ鍵，不存在非極性鍵和離子鍵，故答案為ABC；

(5)BeO立方晶胞如圖所示，則晶胞中Be2+數(shù)目為4，O2-數(shù)目為8+6×=4，晶胞中含有4個(gè)BeO，晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，晶胞的密度dg/cm3=g÷(a×10-7)3cm3，則a=nm。

點(diǎn)睛：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)。注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆，首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目，即配位數(shù)?！窘馕觥緽、DBe原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強(qiáng)非極性sp3A、B、C五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)19、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對(duì)比F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個(gè)原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可