2025年外研版2024選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修3化學(xué)上冊階段測試試卷975考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是()A.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B.能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C.能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D.s電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小2、某基態(tài)原子的3d能級中有一個(gè)電子，則其第四電子層中的電子數(shù)為（）A.0B.2C.3D.83、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與SO2B.BF3與NH3C.BeCl2與SCl2D.H2O與CH44、根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是A.PCl3B.H3O+C.NO3-D.PH3+5、下列說法中正確的是A.PCl3分子呈三角錐型，這是P原子以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型不一定都是四面體D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形6、將下列液體分別注入滴定管中，打開活塞，讓液體慢慢成線狀流下時(shí)，用摩擦帶電的塑料棒接近液流，液流方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A.蒸餾水B.液溴C.二硫化碳D.四氯化碳7、只有陽離子而沒有陰離子的晶體是()A.金屬晶體B.原子晶體C.離子晶體D.分子晶體8、下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（）A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性9、鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)；圖2是一種鎳的氧合物的晶胞(圖中白球?yàn)檠?。判斷下列說法正確的是。

A.圖2可能表示的是NiO的晶胞B.圖1中N、O的第一電離能C＞N＞OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)D.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.11、下面是s能級和p能級的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運(yùn)動(dòng)B.s能級電子能量低于p能級C.每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)12、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定13、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對電子數(shù)：C=D14、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小15、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-16、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體17、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形18、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點(diǎn)高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對數(shù)為________，其孤電子對數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________20、Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

(1)亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為_______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_______。

21、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開__。22、現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)；按下列要求回答：（填序號(hào)）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

（3）請寫出③的電子式______，⑤的電子式______。23、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對電子數(shù)最多的元素名稱為_______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_______，分子構(gòu)型為_______

(4)過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為_______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_______24、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，W基態(tài)原子的電子排布式為____。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為____，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____。

評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)25、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色：再向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個(gè)。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個(gè)。

(5)硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強(qiáng)于H2SO3，其原因?yàn)開________。

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_________g·cm－3。26、ⅢA族的硼；鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價(jià)；含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式_____。

(2)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說法正確的是_____。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3

B．第一電離能：As

C．電負(fù)性：As

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素。

(3)BCl3的立體構(gòu)型是____，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。

(4)已知：Al的燃燒熱為△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，則：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。

(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示，判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是____。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為____cm。

評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)27、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。28、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)29、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A；核外電子的運(yùn)動(dòng)并無固定軌道；錯(cuò)誤；

B；第一能層有一個(gè)能級；有一個(gè)軌道，錯(cuò)誤；

C；第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級；其軌道數(shù)分別為1、3、5，錯(cuò)誤；

D；s電子云是球形對稱的；其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小，正確。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充順序?yàn)?s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外電子排滿4s再排3d，3d能級中有一個(gè)電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，s能級最多容納2個(gè)電子，因此4s上的電子數(shù)為2。答案為B。3、D【分析】【分析】

ABm型雜化類型的判斷：

公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。

【詳解】

A.CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=2，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故B錯(cuò)誤；

C.BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故C錯(cuò)誤；

D.CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數(shù)為×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵。4、C【分析】【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，A項(xiàng)，PCl3中價(jià)層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，故A不符合題意；B項(xiàng)，H3O+中價(jià)層電子對數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，故B不符合題意；C項(xiàng)，NO3-中價(jià)層電子對數(shù)=3+(5+1-3×2)=3，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D項(xiàng)，PH3+中價(jià)層電子對數(shù)=3+(5-1-3×1)=3.5≈4；所以空間構(gòu)型是三角錐形，故D不符合題意。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對互斥模型是根據(jù)鍵對與孤對數(shù)目判斷構(gòu)型，計(jì)算方法遵循m+n規(guī)則，對于ABm型共價(jià)分子，m為中心原子周圍B原子個(gè)數(shù)，n=（中心原子價(jià)電子數(shù)－直接相連原子數(shù)×該原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)）÷2，特別注意：當(dāng)算出的n值不是整數(shù)值時(shí)，有2種取值方法，①n>3時(shí)，只取整數(shù)位；②n<3時(shí)，采取四舍五入，例如題中D項(xiàng)，(5-1-3×1)=0.5≈1。若3個(gè)鍵對，1個(gè)孤對，分子為三角錐型，若3個(gè)鍵對，0個(gè)孤對，分子為平面三角形。5、C【分析】【詳解】

A．PCl3分子的中心原子(P)含有3個(gè)成鍵電子對和1個(gè)孤電子對，分子呈三角錐形，這是P原子以sp3雜化的結(jié)果；A錯(cuò)誤；

B．sp3雜化軌道是由最外層的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道；B錯(cuò)誤；

C．水分子的中心原子(O)采取sp3雜化；其幾何構(gòu)型為V型，C正確；

D．AB3型的分子；若中心原子不存在孤對電子，則為平面三角形，若存在孤對電子，則呈三角錐形，D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)；極性分子的正；負(fù)電荷重心不重合，會(huì)收到靜電作用而偏轉(zhuǎn)，故應(yīng)選極性分子。

【詳解】

A．蒸餾水分子H2O為折線形分子；屬于極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A符合題意；

B．液溴分子是直線型；屬于非極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B不符合題意；

C．二硫化碳分子是直線型；屬于非極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C不符合題意；

D．四氯化碳分子是正四面體型；屬于非極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；

故答案選A。7、A【分析】【詳解】

A；金屬晶體組成是陽離子和自由電子；故正確；

B；原子晶體構(gòu)成微粒是原子；故錯(cuò)誤；

C；離子晶體構(gòu)成微粒是陰陽離子；故錯(cuò)誤；

D、分子晶體構(gòu)成微粒是分子或原子，故錯(cuò)誤。8、D【分析】【詳解】

金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成；所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體中一定存在離子鍵；可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定有分子間作用力，大多數(shù)有共價(jià)鍵，少數(shù)沒有(如稀有氣體)，故B錯(cuò)誤；

C.分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)；與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵的鍵能較大，所以原子晶體的熔點(diǎn)高；硬度大，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在晶體中，有陰離子一定有陽離子，如離子晶體；但有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體。絕大部分晶體內(nèi)部都存在化學(xué)鍵，含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，含有共價(jià)鍵的晶體可能是原子晶體、可能是分子晶體、可能是離子晶體，但不可能是金屬晶體；晶體中也可能不含化學(xué)鍵，不過只可能是由稀有氣體元素形成的分子晶體。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵不是化學(xué)鍵；故圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故圖1中C、N、O的第一電離能N>O>C；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖2所示晶胞圖可知；晶胞中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為12個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．圖2中O原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，故一個(gè)晶胞含有的O原子數(shù)為：而Ni原子位于12條棱心和體心上，故一個(gè)晶胞含有的Ni原子個(gè)數(shù)為：故Ni和O的個(gè)數(shù)比為1:1，故可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞，D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯(cuò)誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級的能量高低順序?yàn)椋簄s<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d11、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，軌跡是不確定的，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故B錯(cuò)誤；

C.不同能級的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。12、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

短周期元素的價(jià)電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個(gè)已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個(gè)未成對電子，而D是N，有3個(gè)未成對電子，故核外未成對電子數(shù)：C與D不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。14、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子形成大π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角?。还蔇正確。

綜上所述，答案為AC。15、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。16、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。17、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價(jià)的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價(jià)層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選AC。18、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點(diǎn)高，B正確；C、氮?dú)夂土仔纬傻木w均是分子晶體，C錯(cuò)誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子構(gòu)造書寫鐵元素價(jià)電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子對。

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，碳原子還有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮?dú)夥肿拥龋獨(dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過共用三對電子結(jié)合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個(gè)數(shù)為面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：2?！窘馕觥?d6具有孤對電子sp1∶221、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C22、略

【分析】【分析】

①BaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵；

②金剛石是原子晶體；只含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

④H2SO4是分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑤干冰是分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑥碘片是分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑦晶體硅是原子晶體；只含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

⑧金屬銅是金色晶體；只含有金屬鍵，熔化時(shí)破壞金屬鍵。

【詳解】

（1）分子晶體在熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，H2SO4；干冰、碘片屬于分子晶體的；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；原子晶體的熔點(diǎn)高，金剛石與硅相比，C的原子半徑小于Si原子半徑，屬于金剛石的共價(jià)鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，則熔點(diǎn)最高的是金剛石；常溫下是氣體的物質(zhì)的熔點(diǎn)最低，則干冰的熔點(diǎn)最低，故答案為：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有離子鍵，屬于離子化合物，其中BaCl2中只有離子鍵；以分子間作用力相結(jié)合的晶體是分子晶體；則④⑤⑥是分子晶體，故答案為：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是離子化合物，是由鉀離子和氫氧根離子形成，電子式為干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為故答案為：【解析】④⑤⑥②⑦②⑤①③①④⑤⑥23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級有2個(gè)電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個(gè)CN-形成6個(gè)配位鍵，這6個(gè)配位鍵都為鍵，每個(gè)CN-中含有1個(gè)鍵，則每個(gè)[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA?！窘馕觥裤t1630Zn的4s能級有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA24、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為硫酸根。陽離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4；陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：考查元素推斷、第一電離能、空間構(gòu)型、原子半徑、化學(xué)鍵、核外電子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共價(jià)鍵、配位鍵（2分）四、原理綜合題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅的電子排布分析原子軌道數(shù)目；根據(jù)非金屬性和電負(fù)性的關(guān)系分析電負(fù)性的強(qiáng)弱。根據(jù)晶胞中的均攤法分析晶胞中原子個(gè)數(shù)，并利用密度=質(zhì)量/體積進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）基態(tài)銅原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；s有1個(gè)軌道，p有3個(gè)軌道，d有5個(gè)軌道，所以總共有15個(gè)軌道；

（2）原子對鍵合電子吸引力就是元素的電負(fù)性；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)分析，其中O原子對鍵合電子吸引力最大；

（3）氨氣分子中氮原子有一對孤對電子，所以在[Cu(NH3)4]2+中氨氣提供孤對電子；Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，說明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形結(jié)構(gòu)，其中一種可溶于水，根據(jù)相似相溶原理分析，水為極性分析，所以化合物Cu(NH3)2Cl2為極性分子。（4）氨氣中氮原子形成3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子還有1對孤對電子對，雜化類型為sp3；乙醇分子中有兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子都采用的是該種雜化方式；共3個(gè)；

（5）含氧酸的酸性需要看羥基的氧原子個(gè)數(shù)，H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個(gè)）多于后者的非羥基氧（1個(gè)）的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+；酸性更強(qiáng)；

（6）根據(jù)均攤法分析，其中氧原子的個(gè)數(shù)為=4，銅原子個(gè)數(shù)為4，所以該晶胞中含有4個(gè)氧原子和4個(gè)銅原子，化學(xué)式為CuO，晶胞的密度為=g·cm－3【解析】15ONH3極性平面正方形sp33H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個(gè)）多于后者的非羥基氧（1個(gè)）的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+，酸性更強(qiáng)CuO26、略

【分析】【分析】

(1)Ga為31號(hào)元素；可利用電子進(jìn)入軌道的順序?qū)懗鲭娮优挪际剑賹懗鲈觾r(jià)層電子排布式。

(2)砷與鎵都位于元素周期表的第四周期，且砷在鎵的右邊，所以非金屬性As>Ga。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似；則Ga原子的軌道雜化方式與C相同；

B．第一電離能與非金屬性基本相同；出現(xiàn)反常的也只是相鄰的價(jià)電子層處于半滿或全滿狀態(tài)的元素；

C．As；Ga的電負(fù)性與非金屬性關(guān)系相同；

D．砷和鎵中；能量高的電子排布在p軌道；

(3)由B原子的價(jià)層電子對數(shù)，推斷BCl3的立體構(gòu)型，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子；可從與B；Cl相鄰的元素進(jìn)行分析。

(4)利用蓋斯定律可計(jì)算反應(yīng)3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)的ΔH3。

(5)判斷晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵時(shí)；可從B的價(jià)層電子對數(shù)進(jìn)行分析。計(jì)算晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離(為面上對角線的一半)時(shí)，可先算出晶體的參數(shù)，再求距離最近的兩個(gè)B之間的距離。

【詳解】

(1)Ga為31號(hào)元素，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以價(jià)層電子排布式為4s24p1。答案為：4s24p1；

(2)砷與鎵都位于元素周期表的第四周期，且砷在鎵的右邊，所以非金屬性As>Ga。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中，Ga原子與周圍的4個(gè)Ga原子形成共價(jià)鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，則軌道雜化方式為sp3；A正確；

B．因?yàn)榉墙饘傩訟s>Ga，As價(jià)電子軌道處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：As>Ga；B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性As>Ga；C錯(cuò)誤；

D．砷和鎵原子中；價(jià)層電子都排布在s；p軌道，所以它們都屬于p區(qū)元素，D正確；

故AD正確；答案為：AD；

(3)BCl3分子中，B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，所以立體構(gòu)型是平面三角形；尋找與BCl3互為等電子體的陰離子，可用O替代Cl，則另一原子可能為C或N，從而得出陰離子為NO3-或CO32-。答案為：平面三角形；NO3-或CO32-；

(4)已知：Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H1＝akJ·mol-1①

Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol②

利用蓋斯定律，將①×4-②×2得：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=4a-2bkJ/mol。答案為：4a-2b；

(5)B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，但B原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，則該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，判斷依據(jù)是：BN晶體中，每1個(gè)B原子與4個(gè)N原子結(jié)合，而B原子只有3個(gè)價(jià)電子，故需提供1個(gè)空軌道形成配位鍵。在1個(gè)BN晶胞中，含有4個(gè)“BN”，設(shè)晶胞的棱長為x，則x3=從而求出x=晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為=cm。答案為：BN晶體中，每1個(gè)B原子與