2025年湘教新版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于安全事故的處理方法中；正確的是（）

A.金屬鈉著火時；立即用沾水的毛巾覆蓋。

B.大量氯氣泄漏時；迅速離開現場，并盡量往高處去。

C.不慎灑出的酒精在桌上著火時；立即用大量水撲滅。

D.少量濃硫酸沾在皮膚上；立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗。

2、某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（）。所含離子NO3﹣SO42﹣H+M濃度/（mol?L﹣1）2121A.Cl﹣B.Ba2+C.Na+D.Mg2+3、下列有關說法正確的是（）A.N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CB.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大C.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7D.Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s24、下表所列有關晶體的說法中，有錯誤的是。選項rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內存在的作用力離子鍵范德華力共價鍵共價鍵范德華力范德華力共價鍵A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、已知反應：則反應的△H為A.B.C.D.6、向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L﹣1．下列說法中正確的是（）

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1

③平衡時物質A與B的轉化率相等。

④平衡時物質B的濃度為0.2mol?L﹣1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變．A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④7、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置；其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（）

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應B.外電路中電子的移動方向為：b→aC.質子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.用系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷B.2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互為同分異構體，C2H6和C3H8一定互為同系物C.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性D.糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應9、下列關于蛋白質的說法正確的是()A.rm{BaCl_{2}}溶液或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液均能使蛋白質變性B.蛋白質最終代謝產物為尿素，食用富含蛋白質的食物后需多喝水排出尿素C.蛋白質不是有機高分子化合物D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質，灼燒時均產生燒焦羽毛的氣味評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、人體微量元素中含量最高的金屬元素是____，缺乏它易導致____疾病．11、（18分）按要求書寫下列熱化學方程式（1）N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量（2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應可以表示為；；堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿，其正極反應可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可以表示為：。（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽極的電極反應，陰極的電極反應（4）在粗銅精煉的反應中____當陽極，發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應，陽極的電極反應（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質按要求進行電【解析】

以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質是____、____；12、肉桂酸異戊酯rm{G(}rm{)}是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：回答下列問題：rm{(1)A}的化學名稱為______________。rm{(2)D}形成高聚物的結構簡式為___________________________。rm{(3)D}與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________________________。rm{(4)F}的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________種rm{(}不考慮立體異構rm{)}其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{3:1}的為____________________rm{(}寫結構簡式rm{)}的為____________________rm{3:1}寫結構簡式rm{(}rm{)}13、硫酸鍶rm{(SrSO_{4})}在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。

rm{(1)}請根據圖形判斷下列說法正確的是_____________A.溫度一定時，rm{Ksp(SrSO_{4})}隨rm{c(SO_{4}^{2-})}的增大而減小B.三個不同溫度中，rm{313K}時rm{Ksp(SrSO_{4})}最大C.rm{283K}時，圖中rm{a}點對應的溶液是不飽和溶液D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}飽和溶液升溫到rm{363K}后變?yōu)椴伙柡腿芤簉m{(2)}請根據圖中rm點的數據計算rm{283K}時rm{SrSO_{4}}的溶度積常數rm{(}計算結果用負指數表示rm{)}rm{(3)}假定在rm{283K}時反應rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}是一個可逆反應，求此溫度下該反應的平衡常數rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?

BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}已知rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}mol^{2}隆隴L^{-2}}計算結果用指數表示rm{K(}rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}

mol^{2}隆隴L^{-2}}14、秸稈rm{(}含多糖物質rm{)}的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：rm{(1)}下列關于糖類的說法正確的是______________。rm{(}填標號rm{)}rm{a.}糖類都有甜味，具有rm{C_{n}H_{2m}O_{m}}的通式rm{b.}麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖rm{c.}用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全rm{d.}淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物rm{(2)B}生成rm{C}的反應類型為______。rm{(3)D}中官能團名稱為______，rm{D}生成rm{E}的反應類型為______。rm{(4)F}的化學名稱是______，由rm{F}生成rm{G}的化學方程式為______。rm{(5)}具有一種官能團的二取代芳香化合物rm{W}是rm{E}的同分異構體，rm{0.5molW}與足量碳酸氫鈉溶液反應生成rm{44gCO_{2}}rm{W}共有______種rm{(}不含立體結構rm{)}其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。rm{(6)}參照上述合成路線，以rm{(}反，反rm{)-2}rm{4-}己二烯和rm{C_{2}H_{4}}為原料rm{(}無機試劑任選rm{)}設計制備對苯二甲酸的合成路線___________。15、(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：（1）O2的轉化率為（2）用SO2表示該反應的反應速率為（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為(最簡整數比)（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為（5）平衡常數K的值為16、（9分）有如下有機物：（每空一分）①②③④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦（1）互為同分異構體的是：__________，存在手性異構體的是：____________，存在順反異構體的是__________，互為同系物的是（任寫一對）：__________；（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________________；（3）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是：__________________________；（4）有機物④的系統(tǒng)命名法名稱是____________________________________；（5）有機物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。20、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。21、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。22、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、解答題(共3題，共15分)23、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料；通過下列反應來制備甲醇．

①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol

②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol

（l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為______．

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為______；

②100℃時反應I的平衡常數為______．

（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的其他條件不變，對平衡體系產生的影響是______（填字母序號）．

A．c（H2）減小B．正反應速率加快；逆反應速率減慢。

C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡時減小E．平衡常數K增大。

（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；此反應能自發(fā)進行的原因是：______．

②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______24、（1）如圖是維生素A的分子結構。

①維生素A中的官能團名稱是______；

②1mol維生素A最多能與______mol溴反應．

③試指出維生素A可能發(fā)生的化學反應（寫出反應類型；任寫兩種即可）______：______

（2）系統(tǒng)命名：（CH3）2C（OH）CH2CH3______

它的H-NMR譜中有______個峰；此化合物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的有機產物的結構簡式：______．

25、（1）寫出下列各種有機物的名稱：

的系統(tǒng)命名是：______

的名稱是______

（2）寫出下列各種有機物的結構簡式：

①2；3-二甲基-4-乙基已烷______

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴______

③3-甲基-2-戊烯的結構簡式是______

（3）乙烷的氯代物共有9種，利用1H核磁共振的方法可推測它們的分子結構．

①在1H核磁共振譜中有兩個特征峰的氯代物分別是______；______、______

②在1H核磁共振譜中沒有特征峰的氯代物是______．

評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)26、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。28、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)30、糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是：______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：____________________________________________________________________。31、有機物A可用于制備常見的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A6.9g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下CH4的8.625倍．（1）A的相對分子質量為：____．（2）將此6.9gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重2.7g和15.4g（2）A的分子式為：____．（3）另取A6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2（標準狀況）．（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：

________、____．（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫A的結構簡式________（5）寫出A與濃溴水反應的方程式：________32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為可溶于水的固體；組成它們的離子有。

。陽離子rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ba^{2+}Fe^{3+}}陰離子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO;_{3}^{2-}}rm{SO;_{4}^{2-}}rm{HSO;_{4}^{-}}分別取它們的水溶液進行實驗；結果如下：

rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液反應既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于rm{B}溶液；

rm{壟脷A}溶液與適量rm{D}溶液反應生成白色沉淀，加入過量rm{D}溶液；沉淀量減少，但不消失；

rm{壟脹B}溶液中加少量rm{D}溶液有白色沉淀生成；此沉淀不溶于鹽酸；

rm{壟脺C}溶液與rm{D}溶液反應生成白色沉淀；沉淀可溶于鹽酸；

rm{壟脻D}溶液與rm{E}溶液反應生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于rm{B}溶液；

據此回答下列問題。

rm{(1)B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}寫出rm{A}溶液與過量rm{D}溶液反應的離子反應方程式：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A；鈉易和氧氣或水反應；和水反應時生成可燃性氣體氫氣，導致火勢更大，所以鈉著火時，不能用沾水的毛巾覆蓋，應該用細沙覆蓋，故A錯誤；

B；氯氣有毒且密度比空氣大；所以如果大量氯氣泄漏時，迅速離開現場，并盡量往高處去，故B正確；

C；水和酒精互溶；酒精在桌上著火時用水撲火，只能稀釋酒精但不能滅火，故C錯誤；

D；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強腐蝕性；所以在實驗中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A；滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度；注意鈉和氧氣、水都反應，據此分析解答；

B；氯氣有毒且密度比空氣大；根據氯氣的性質分析；

C；滅火的方法有：隔絕空氣或降低可燃物的溫度；

D；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強腐蝕性；不能立即用氫氧化鈉溶液沖洗．

2、D【分析】【解答】解：溶液中；單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L；

陰離子所帶電荷多；故M為陽離子；

設M離子的電荷為x；由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2；

結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42﹣與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+；

故選D．

【分析】根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子．3、D【分析】解：A；C、N、O元素處于同一周期；且原子序數依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序為N＞O＞C，故A錯誤；

B；同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以Mg元素第一電離能大于Al元素，故B錯誤；

C；主族元素中；元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價為+7，故C錯誤；

D、Ni是28號元素，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；故D正確；

故選D．

A；同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B；同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C；主族元素中；元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外；

D；Ni是28號元素；其原子核外有28個電子．

本題考查較綜合，涉及第一電離能大小判斷、元素化合價與族序數的關系等知識點，側重考查學生對物質結構和元素周期律等基本理論的考查，易錯選項是BC，要注意規(guī)律中的異?，F象，題目難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握各種類型晶體的構成鍵微粒、作用力即可解答?！窘獯稹緼.碘化鉀屬于離子晶體；有陰陽離子通過離子鍵結合，故A正確；

B.干冰屬于分子晶體；分子間通過范德華力結合，原子鍵通過共價鍵結合，故B正確；

C.石墨屬于混合晶體；構成微粒為原子，晶體中存在共價鍵和范德華力，故C錯誤；

D.碘屬于分子晶體；分子間通過范德華力結合，原子鍵通過共價鍵結合，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】試題分析：化學反應方程式的正反應方向是放熱反應，逆反應方向是吸熱反應；熱化學方程式的系數可以是整數也可以是分數，△H與化學計量數成正比，即D正確?？键c：考查熱化學反應方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、B【分析】【解答】解：①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L?S），速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L?S）=0.2mol/（L?S），故①正確；②由①知，v（C）=0.3mol/（L?S），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol/（L?S）=0.1mol/（L?S），故②錯誤；③A、B化學計量數之比為2：1，參加反應的A、B的物質的量之比為2：1，A、B的起始物質的量之比為2：1，平衡時物質A與B的轉化率相等，故③正確；④△c（C）=0.6mol/L，根據2A（g）+B（g）?3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為﹣0.2mol/L=0.3mol/L；故④錯誤；⑤原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應反應前后氣體的物質的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強增大，不影響平衡移動，加入3molC與加入4molC所到達的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變，故⑤正確．所以①③⑤正確．故選B．

【分析】①C的濃度變化為0.6mol/L，根據v=計算v（C），根據速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；②C的濃度變化為0.6mol/L，根據v=計算v（C），根據速率之比等于化學計量數之比計算v（B）；③A、B化學計量數之比為2：1，參加反應的A、B的物質的量之比為2：1，A、B的起始物質的量之比為2：1，平衡時物質A與B的轉化率相等；④根據C的濃度變化量計算B的濃度變化量，平衡時物質B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；⑤原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應反應前后氣體的物質的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強增大，平衡狀態(tài)相同．7、D【分析】【解答】解：A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，所以a為負極發(fā)生氧化反應，b為正極發(fā)生還原反應；故A錯誤；

B．電子從負極流向正極，則外電路中電子的移動方向為：a→b；故B錯誤；

C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產生了H+，根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)；故C錯誤；

D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；故D正確；

故選D．

【分析】A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水；

B．電子從負極流向正極；

C．原電池中；陽離子向正極移動；

D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．8、B【分析】解：A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3；主鏈最長有6個碳，稱己烷，從左邊編號，在3號碳上有1個甲基，正確命名為：3-三甲基己烷，故A錯誤；

B.2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷具有相同分子式、不同結構，二者互為同分異構體；C2H6和C3H8都是烷烴；二者都屬于烷烴的同系物，故B正確；

C．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液；都出現沉淀，前者為鹽析現象，后者為蛋白質的變性，故C錯誤；

D．蛋白質；油脂能夠發(fā)生水解反應；二糖、多糖在一定條件下能夠發(fā)生水解反應，而單糖不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；

故選B．

A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3的最長碳鏈含有6個C；主鏈為己烷；

B．分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，結構相似、分子間相差1個或n個CH2原子團的化合物互為同系物；

C．硫酸銨能夠使蛋白質發(fā)生鹽析現象；銅離子能夠使蛋白質變性；

D．糖類中的單糖；如葡萄糖；果糖不能發(fā)生水解反應．

本題考查了有機物命名、蛋白質、油脂、糖類的性質、有機反應類型判斷等知識，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，明確有機物命名原則、有機反應類型及判斷方法．【解析】【答案】B9、B【分析】【分析】本題旨在考查學生對蛋白質的應用?！窘獯稹緼.硫酸銨為輕金屬鹽，能使蛋白質鹽析，不能使蛋白質變性，故A錯誤；B.蛋白質最終代謝產物為尿素，食用富含蛋白質的食物后需多喝水排出尿素，故B正確；C.蛋白質是有機高分子化合物，故C錯誤；D.蠶絲是蛋白質，人造絲不是蛋白質，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

人體內含量較多的元素有11種；排序為：氧；碳、氫、氮、鈣、碗、鉀、硫、鈉、氯、鎂．其中含量最高的金屬元素是鈣；無機鹽參與細胞的構成，但不提供能量，在人體的含量很少，但作用很大，鈣是構成牙齒和骨骼的重要成分，兒童缺鈣易患佝僂病，中老年人和婦女缺鈣易患骨質疏松癥，容易骨折；

故答案為：鈣；骨質疏松癥．

【解析】【答案】人體中含量最高的金屬元素是鈣元素；無機鹽在人體的含量很少，但作用很大，一旦缺乏易患相應的疾病，鈣是構成牙齒和骨骼的重要成分，據此即可解答．

11、略

【分析】（1）考查熱化學方程式的書寫。（2）溶液顯酸性，所以氧氣被還原生成的OH－不可能存在，故正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O。同樣在堿性溶液中氫氣被氧化生成的氫離子也不可能存在，所以其負極的電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O。（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液時，陽極和陰極的放電微粒分別是Cl－和氫離子，其反應式分別為2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑。（4）在粗銅精煉的反應中，粗銅作陰極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液。（5）以碳棒為電極，若使電解質質量減少，水量不變進行電解，則電解質只能是CuCl2或HCl?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ.mol-1（2）O2+4H++4e-=2H2O2H2+4OH--4e-=4H2O（3）2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2（4）粗銅氧化Cu-2e-=Cu2+(5)CuCl2HCl12、（1）苯甲醇

（2）

（3）

（4）6(CH3)3COCH3

【分析】【分析】本題考查的是有機物推斷，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)}通過rm{A}的分子式和能與在銅存在下與氧氣反應分析，該物質含有羥基，所以為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；rm{(2)}由已知信息和rm{G}的結構分析，rm{D}含有碳碳雙鍵和醛基，加聚反應后生成故答案為：rm{(3)D}含有碳碳雙鍵和醛基，和銀氨溶液反應方程式為故答案為：rm{(4)G}為酯，其中rm{F}為醇，含有rm{5}個碳原子，其同分異構體中不能與金屬鈉反應的結構為醚，則rm{C_{4}H_{9}-O-CH_{3}}rm{C_{3}H_{7}-O-C_{2}H_{5}}因為rm{C}rm{4}rm{4}rm{H}rm{9}有rm{9}種，rm{-}rm{4}rm{C}rm{3}rm{3}有rm{H}種，所以該物質總共有rm{7}種結構，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{7}的結構為rm{-}rm{2}rm{6}rm{3:1}rm{(CH}rm{3}，故答案為：rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{COCH}rm{3}rm{3}。rm{6}【解析】rm{(1)}苯甲醇

rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)6}rm{(CH_{3})_{3}COCH_{3;;}}

13、（1）BC

（2）由圖可知，b點時lgc（Sr2+）=-1.65，lgc（SO42-）=-1.50，則c（Sr2+）=10-1.65mol?L-1，c（SO42-）=10-1.5mol?L-1，

則Ksp（SrSO4）=c（Sr2+）×c（SO42-）=10-1.65mol?L-1×mol?L-1=1.00×10-3.15mol2?L-2

（3）已知反應SrSO4（s）+Ba2+?BaSO4（s）+Sr2+，則平衡常數【分析】【分析】本題考查了沉淀轉化的分析判斷，平衡移動原理的應用和方向判斷，解答本題的關鍵是正確分析圖象中縱坐標和橫坐標的意義，理解曲線的變化趨勢，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)A.Ksp}只與溫度有關與濃度無關；故A錯誤；

B.由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，rm{c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})}越大，rm{Ksp(SrSO_{4})}越大；故B正確；

C.rm{a}點在rm{283K}的下方；屬于不飽和溶液，故C正確；

D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}飽和溶液升溫到rm{363K}后會有晶體析出；還是屬于飽和溶液，故D錯誤．

故答案為：rm{BC}

rm{(2)}由圖可知rm點時rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}則rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}

則rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}

答：rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}時rm{283K}的溶度積常數為：rm{1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}rm{SrSO_{4}}已知反應rm{1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}則平衡常數rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}答：此溫度下該反應的平衡常數rm{(3)}

rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}【解析】rm{(1)BC}rm{(2)}由圖可知，rm點時rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}則rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}則rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}}rm{mol^{2}?L^{-2}}rm{(3)}已知反應rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}則平衡常數rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}rm{K=

dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=

dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=

dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}

}14、（1）cd

（2）酯化反應（或取代反應）

（3）碳碳雙鍵；酯基氧化反應。

（4）己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O

（5）12種

（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3【分析】【分析】【解答】rm{(1)a.}淀粉和纖維素都是糖，沒有甜味，故rm{a}錯誤；rm{b.}麥芽糖是二糖，水解只生成rm{2}個分子的葡萄糖，故rm錯誤；rm{c.}無論淀粉是否水解完全，都會產生具有醛基的葡萄糖，因此都可以產生銀鏡反應，故只用用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全，故rm{c}正確；rm{d.}淀粉和纖維素都屬于多糖類，都是綠色植物光合作用產生的物質，屬于天然高分子化合物，故rm6161661正確。故選rm{cd}

rm{(2)}由圖可知rm{B}到rm{C}發(fā)生了酯化反應，故答案為：酯化反應rm{(}或取代反應rm{)}

rm{(3)}由rm{D}的簡式可知，rm{D}中官能團為碳碳雙鍵、酯基，由rm{D}到rm{E}去rm{H}生成了雙鍵；因此發(fā)生了因此氧化反應，故答案為：碳碳雙鍵；酯基；氧化反應；

rm{(4)}由rm{F}的簡式可知，羧基在兩頭對稱的位置，中間rm{4}個rm{C}原子，故為己二酸，由rm{F}到rm{G}生成聚酯，方程式為rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}，故答案為己二酸；rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}；

rm{(5)}具有一種官能團的二取代芳香化合物rm{W}是rm{E}的同分異構體，rm{0.5molW}與足量碳酸氫鈉溶液反應生成rm{44gCO_{2}}說明rm{W}分子中有rm{2}個rm{-COOH}則其可能的支鏈情況，rm{-COOH}rm{-CH_{2}CH_{2}COOH}rm{-COOH}rm{-CH(CH_{3})COOH}rm{2}個rm{-CH_{2}COOH}rm{-CH_{3}}rm{-CH(COOH)_{2}}他們在苯環(huán)上的位置有鄰、間，對三種位置，故有rm{4x3=12}種，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為故答案為：rm{12}種；

rm{(6)}參照上述合成路線，以rm{(}反，反rm{)-2}rm{4-}己二烯和rm{C_{2}H_{4}}為原料rm{(}無機試劑任選rm{)}設計制備對苯二甲酸的合成路線，先和乙烯加成，再催化加氫，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化，最后去氫氧化，路線為rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}故答案為rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}【解析】rm{(1)cd}

rm{(2)}酯化反應rm{(}或取代反應rm{)}

rm{(3)}碳碳雙鍵；酯基氧化反應。

rm{(4)}己二酸rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}

rm{(5)12}種

rm{(6)CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}15、略

【分析】試題分析：（1）根據三段式列式：2SO2+O22SO3起始濃度（mol/L）0.50.450轉化濃度（mol/L）0.30.150.3平衡濃度（mol/L）0.20.30.3O2的轉化率為(0.15/0.45)×100%=33.3%用SO2表示該反應的反應速率為0.3/10=0.03mol/(L·min);平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為0.8:0.95=16：19;平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為[3/(2+3+3)]×100%=37.5%平衡常數K的值為(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5考點：考查可逆反應的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）33.3%（2）0.03mol/(L·min)（3）16：19（4）37.5%（5）7.516、略

【分析】【解析】【答案】（1）①⑥，②，④，①②或②⑥；.（每空1分）（2）③⑤；（2分）（3）③⑦；（4）2－丁烯；.(每空1分)（5）sp3。（每空1分）三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據裝置圖，Fe為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度18、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數偏大，則測定結果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產物是O2；依據元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據關系式計算。據此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)