2025年滬科版九年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡．一種氡原子的質子數為86，中子數為36，這種氡原子核外電子數為（）A.50B.86C.136D.2222、對比是學習化學的重要方法rm{.}下列關于rm{CO_{2}}與rm{CO}的比較不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}能溶于水，rm{CO}難溶于水B.rm{CO_{2}}會造成溫室效應，rm{CO}易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒C.一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子D.rm{CO_{2}}可用于光合作用，rm{CO}可用于人工降雨3、下列能源的開發(fā)過程中，由化學能轉變成電能的是（）A.水力發(fā)電B.風力發(fā)電C.太陽能發(fā)電D.火力發(fā)電4、如圖中“○”和“●”分別表示兩種原子，則各圖示表示化合物的是（）A.B.C.D.5、下列說法中正確的是（）A.氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐B.教材上測定空氣中氧氣含量的實驗中，若將紅磷換成木炭實驗也會成功C.稀有氣體化學性質很穩(wěn)定，不能與任何物質發(fā)生化學反應D.用高錳酸鉀制取氧氣的反應中，錳元素、氧元素的化合價都沒有變化6、下列各物質的性質中，屬于化學性質的是（）A.氫氣的密度最小B.濃鹽酸有揮發(fā)性C.一氧化碳難溶于水D.二氧化碳不燃燒也不支持燃燒7、從環(huán)境保護的角度考慮；下列燃料最理想的是（）

A.氫氣。

B.天然氣。

C.酒精。

D.汽油。

8、下列有關溶液劑溶解度的說法正確的是（）

A.同一種溶質的水溶液；飽和溶液中溶質的質量分數一定大于不飽和溶液中溶質的質量分數。

B.在T℃時；某物質A的溶液，若蒸發(fā)掉5克水時，析出A（不含結晶水）2克；若蒸發(fā)掉10克水時，析出A5克．則T℃時，A的溶解度為40克。

C.室溫下；5mL水和5mL酒精混合后總體積為10mL

D.蔗糖水溶液不能導電；是因為蔗糖溶于水后，不能解離出自由移動的離子。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、元素A的離子A2-核外電子總數為10，元素B的核電荷數比A少7．試推斷A的元素符號是____，B的元素符號是____．10、通過化學學習；應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：

A．電解水B．分離空氣C．加熱高錳酸鉀D．分解過氧化氫E．____（用文字式表示）

（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；

（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

實驗結束，停止加熱時要先____，其理由是____，此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是____；

（3）若分解過氧化氫制取氧氣；供選用的裝置如圖2：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是____（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集氧氣，氣體應從____（選填“a”或“b”）端導入．如將丙裝置中裝滿水，氣體應從____（選填“a”或“b”）端導入．

（4）我認為，裝置甲與裝置乙相比，有以下優(yōu)點，請寫出其中的一點：____．11、現有下列物質：氮氣；潔凈的空氣、鐵、礦泉水、氯化鈣、石灰水、二氧化碳、氧化銅；把序號填入以下空格．

（1）屬于純凈物的是____．

（2）屬于混合物的是____．12、根據尿素的化學式CO（NH2）2；計算：

（1）相對分子質量____；

（2）各元素質量比____；

（3）氮元素的質量分數____；

（4）120克尿素中含氮元素多少克？13、從rm{Ca}rm{Na}rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}六種元素中選擇適當的元素，按要求填空。rm{(1)}用適當的數字和符號填空：rm{壟脵}兩個鈣離子________；rm{壟脷3}個氨氣分子________；rm{壟脹}____rm{H_{4}NO_{3}}劃線元素的化合價是________；rm{(2)}寫出符合下列要求的物質的化學式：rm{壟脵}具有還原性的有毒氣體________；rm{壟脷}空氣中含量最多的物質是________；14、用工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe2O3）生產醫(yī)藥CaCl2?2H2O的主要流程如圖：

（1）寫出工業(yè)CaCO3中加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式______（任寫一個即可）；

（2）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3；試劑A可以選擇______（選填序號）；

a．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2

（3）階段一的目的是______。

（4）階段二中操作3包括：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌等。15、用化學用語表示：兩個氮分子____；硫離子____；鉀元素的化合價為正一價____．16、從C；H、O、N、S、Na、Cu六種元素中選擇；寫出符合下列要求的化學式：

（1）空氣中最多物質；（2）紅色單質；

（3）可燃的氧化物；（4）呈堿性的鹽；

（5）能作干燥劑的液體；（6）含三種元素的有機物．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、不需要加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化．____．（判斷對錯）18、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，許多科學家都在從事石油的勘探工作．雖然人類不能用自己的眼睛直接透視到地層中的石油，但是科學家和勘探隊員已掌握了多種探測石油的方法．其中精確度最高的一種是“地震勘探法”．____．（判斷對錯）19、爆炸一定是化學反應____．20、玻璃儀器洗干凈的標志是玻璃儀器內壁看不到污物，呈無色透明____．21、氨中氮元素的化合價NH3中N為+3____．22、二氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅____．23、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實驗中氧氣的含量小于21%，不一定是實驗裝置不科學或操作存在失誤．____．24、空氣可認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2、稀有氣體和其他雜質等____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)25、小明、小強和小紅三位同學在一起對堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3；相對分子質量為222]受熱完全分解后黑色固體產物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產物質量為3.6g．

他們根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據是：____．

（1）小明設計的實驗方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸；充分振蕩，靜置后觀察現象．

如果猜想①正確，現象應是____；

如果猜想③正確，現象應是____．

（2）小強進一步思考后，根據碳的化學性質，認為猜想③可以排除．他的理由是：____．

（3）小紅通過對得到的實驗數據進行計算，排除了②．她的理由是：____．

（4）科學探究的方法和途徑有多種．若證明某黑色粉末確由氧化銅和炭粉組成，你還可用什么方法：____．26、（2012?高新區(qū)二模）某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．

[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu②Fe2O3③Cu和Fe2O3

[查閱資料]（1）白色無水CuSO4遇水變藍。

（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

[實驗探究]

[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成。

（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液．則猜想____一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為____．

（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到____現象；得出猜想③成立．

[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數。

實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按如圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）；其數據如下表：

。反應前反應后Ⅰ

組玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g玻璃管和固體物質的總質量為47.1gⅡ

組洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9g[交流討論]

（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是____．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____．

（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為____．

（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？____．

[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液中是否有NaOH剩余做進一步探究。

實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液50克；逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．試計算：

（1）該洗氣瓶內溶液中碳酸鈉的溶質質量分數．

（2）50克該洗氣瓶內溶液中剩余的氫氧化鈉質量為____克．27、將10克一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通過足量的熾熱的木炭層；反應后氣體質量增加到11.2克，然后將此氣體通過高溫下的氧化銅粉末，使此種氣體完全反應，結果又生成了另一種氣體．求：

（1）原混合氣體中一氧化碳的質量分數；

（2）反應最終生成的氣體質量為多少克？評卷人得分五、簡答題(共4題，共12分)28、寫出下列化學反應的文字表達式：

固體混合物制取氧氣：____

有水參加的分解反應：____

有水生成的化合反應：____

有水生成的分解反應：____．29、（2015?大慶模擬）A；B、C、D四種物質有如圖所示的相互轉化關系．其中A為大理石的主要成分；B、D為含有相同元素的兩種氣體，請回答：

（1）實驗室制取B的化學反應方程式：____．

（2）若C為固體單質，則其化學式為____；若C為氣體單質，則其化學式為____．

（3）D→B反應的化學反應方程式為：____（任寫一個）．30、如圖是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后；可觀察到氣球脹大的現象．請分析其原因，并寫出化學方程式．

31、如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）某同學用裝置A、F制取氧氣，其化學方程式是____，實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是____

（2）實驗室制取CO2氣體的化學方程式是____，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是____，只能用E裝置收集CO2氣體的原因是____

（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是____，理由是____．評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)32、燃料在社會發(fā)展過程中起著非常重要的作用．

（1）“西氣東輸”工程已惠及千家萬戶．

①天然氣的主要成分是甲烷；使用天然氣作燃料能否避免溫室效應的發(fā)生？______（填“能”或“不能”），理由是：______．

②同溫；同壓下；相同體積的不同氣體具有相同的分子數．原本以煤氣為燃料的家庭若要改用天然氣作燃料，灶具的改進方法為：______

A．減少空氣的進入量；增大天然氣的進入量B．增大兩者的進入量。

C．增大空氣進入量或減少天然氣的進入量D．減少兩者的進入量。

（2）燃氣泄漏會造成危險，燃氣安全是家庭生活的頭等大事．為了防止燃氣逸散，常在燃氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇充分燃燒時產生二氧化碳、二氧化硫和水．請書寫乙硫醇充分燃燒的化學反應方程式：______4CO2+6H2O+2SO233、良好的飲食習慣有利于健康；合理的飲食結構應該是“粗細搭配；葷素搭配”以攝入均衡的營養(yǎng)．

（1）粗糧中含有豐富的膳食纖維和B族維生素，維生素可以起到______、______；維持身體健康的作用；

（2）如圖，大豆生長過程中出現葉片邊緣發(fā)黃的癥狀，應補充的化肥種類是______，大豆可以壓榨成豆油，也可以磨成豆?jié){，豆?jié){中含有豐富的蛋白質，蛋白質是由多種氨基酸構成的，人體內的部分氨基酸可以被氧化，生成______；水和二氧化碳等排出體外；同時放出能量供機體活動的需要；

（3）在人類食物所供給的總能量中，有______（填“50%～60%”或“60%-70%”或“65%-75%”）來自糖類，葡萄糖的化學式為______，白糖、紅糖、冰糖主要成分的化學名稱為______．34、rm{A}與rm{B}有如下的反應：rm{A+B隆煤C+D}

rm{(1)}若rm{C}為廚房內常用的調味品；在rm{A}溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則rm{A}是______rm{.}若rm{A}rm{B}兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的rm{PH}______rm{7(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}寫出rm{A}rm{B}兩溶液反應的化學方程式______．

rm{(2)}若rm{B}常用來改良酸性土壤；rm{D}是重要的化工原料且與rm{B}的類別相同；rm{B}與rm{CO_{2}}反應也能生成rm{C}則rm{A}為______rm{.C}的用途是rm{(}只要寫一種rm{)}______rm{.}寫出rm{B}溶液與rm{CO_{2}}反應的化學方程式______．35、水與人類的生活和生產密切相關；是極其重要的自然資源．請回答：

（1）①小明同學為了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，發(fā)現兩極上都有氣泡冒出，經檢驗，正極上產生的氣體是______，負極上產生的氣體是______．請寫出該反應的化學方程式______2H2↑+O2↑參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】根據原子中：核電荷數=質子數=電子數，結合題意進行分析解答．【解析】【解答】解：因為原子中；質子數=核外電子數，由題意一種氡原子的質子數為86，故其核外電子數為86．

故選B．2、D【分析】解：rm{A}二氧化碳能溶于水，rm{1}體積水溶解rm{1}體積二氧化碳；一氧化碳難溶于水，故說法正確；

B、rm{CO_{2}}會使溫度升高造成溫室效應，rm{CO}易與血液中的血紅蛋白結合使人體不能很好與氧氣結合而中毒；故說法正確；

C、一個二氧化碳分子中含有rm{2}個氧原子；一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，故說法正確；

D；二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨；一氧化碳不能用于人工降雨，故說法錯誤．

故選：rm{D}．

A；根據它們的溶解性考慮；

B；根據二氧化碳和一氧化碳的性質考慮；

C；根據分子中的原子構成考慮；

D；根據二氧化碳的用途考慮．

解答本題關鍵是要熟記二氧化碳和一氧化碳的性質和用途．【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】化學能轉化為電能，也就是發(fā)生化學變化后能量轉化為電能，四個選項中只有火力發(fā)電是發(fā)生化學變化而得到電能的過程．【解析】【解答】解：

A；水力發(fā)電是水能轉化為電能；故此選項錯誤．

B；風力發(fā)電是風能轉化為電能；故此選項錯誤．

C；太陽能發(fā)電是太陽能轉化為電能；故此選項錯誤．

D；火力發(fā)電是由于發(fā)生化學變化而使化學能轉化為電能；故此選項正確．

故選D4、A【分析】【分析】化合物為不同種元素組成的純凈物，其分子則是由不同種原子所構成；判斷物質為化合物，首先確定物質為純凈物，然后確定物質的分子由不同種原子構成．【解析】【解答】解：A；圖中四個分子構成相同；為同種物質的分子，該圖所示物質為純凈物；每個分子由不同種原子構成，為化合物的分子；故A圖所示物質為化合物；故A正確；

B；圖中四個分子構成相同；為同種物質的分子，圖所示物質為純凈物；而每個分子是由同種原子構成的單質分子，則該圖所示物質為單質；故B不正確；

C；圖中四種分子其中有兩個分子構成相同；而其余兩個分子構成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質為混合物；故C不正確；

D；圖中四個分子為兩種構成不同的分子；為兩種物質的分子，圖示物質為化合物的混合物；故D不正確；

故選A．5、A【分析】【分析】A；氮氣的化學性質不活潑；可用于保護氣；

B；木炭燃燒生成二氧化碳；二氧化碳是氣體；

C；稀有氣體化學性質很穩(wěn)定；很難與其他物質發(fā)生化學反應；

D、高錳酸鉀制取氧氣的反應中，錳元素、氧元素的化合價都有變化．【解析】【解答】解：A；氮氣的化學性質不活潑；可用于保護氣，用于食品防腐，故A正確；

B；木炭燃燒生成二氧化碳；二氧化碳是氣體，所以不能將紅磷換成木炭，故B錯誤；

C；稀有氣體化學性質很穩(wěn)定；很難與其他物質發(fā)生化學反應，但不是絕對不反應的．故C錯誤；

D；高錳酸鉀制取氧氣的反應中；錳元素、氧元素的化合價都有變化，故D錯誤．

故選：A．6、D【分析】【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．【解析】【解答】解：A；氫氣的密度比空氣小不需要通過化學變化表現出來；屬于物理性質，故A錯誤；

B；濃鹽酸有揮發(fā)性不需要通過化學變化表現出來；屬于物理性質，故B錯誤；

C；一氧化碳難溶于水不需要通過化學變化表現出來；屬于物理性質，故C錯誤；

D；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒需要通過化學變化表現出來；屬于化學性質，故D正確；

故選D．7、A【分析】

A；氫氣燃燒生成水；對環(huán)境沒有污染．故A正確；

B；天然氣燃燒釋放出二氧化碳等氣體；會造成溫室效應．故B錯誤；

C；酒精燃燒釋放出二氧化碳等氣體；會造成溫室效應．故C錯誤；

D；汽油燃燒釋放出二氧化碳等氣體；會造成溫室效應．故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】氫氣燃燒時與空氣中的氧結合生成水；不會造成污染，而且放出的熱量是燃燒汽油放出熱量的2.8倍．

8、D【分析】

A；同一種溶質的水溶液；飽和溶液中溶質的質量分數不一定大于不飽和溶液中溶質的質量分數，例如高溫下的不飽和溶液降低溫度后變?yōu)轱柡腿芤?，溶質質量分數不變或者減小，故A錯誤；

B；在T℃時析出晶體后才是飽和溶液；第一次析出晶體后為飽和溶液，T℃時再蒸發(fā)掉10克水時，析出A5克，所以T℃時飽和溶液中，100g水中含有60gA，所以T℃時，A的溶解度為60g，故B錯誤；

C；分子間存在間隔；室溫下，5mL水和5mL酒精混合后總體積小于10mL，故C錯誤；

D；溶液中有自由移動的離子才能導電；蔗糖水溶液不能導電，是因為蔗糖溶于水后是以分子存在的，不能解離出自由移動的離子，故D正確．

故選：D．

【解析】【答案】A；根據同一種溶質的水溶液；飽和溶液中溶質的質量分數不一定大于不飽和溶液中溶質的質量分數進行解答；

B；根據在T℃時析出晶體后才是飽和溶液以及溶解度的含義進行解答；

C；根據分子間存在間隔進行解答；

D；根據溶液中有自由移動的離子才能導電進行解答．

二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】依據離子的符號判斷其原子的核外電子數，而原子中質子數等于其核外電子數，據此可知原子的質子數即可得元素的情況，據此分析解答；【解析】【解答】解：由于元素A的離子A2-核外電子總數為10；所以該元素的原子核外電子數是8，而原子中質子數等于其核外電子數，所以A元素的質子數是8，是氧元素（O），元素B的核電荷數比A少7，所以該元素的質子數是1，是氫元素（H）；

故答案為：O；H；10、略

【分析】【分析】（1）根據制取氧氣的方法進行解答；

（2）根據氧氣制取的注意事項進行解答；

（3）注射器可控制注雙氧水的速度；即可控制反應速率使氣流產生的平穩(wěn)；根據氧氣的密度計溶解性選擇進氣口．

（4）根據裝置的特點對比分析優(yōu)點．【解析】【解答】解：（1）制取氧氣的方法還有加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；

（2）為防止水倒流入試管；引起試管的炸裂，實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面；試管口沒有放一團棉花，加熱過程中高錳酸鉀顆粒進入水中，使水槽中的水變成了淺紫紅色；

（3）若分解過氧化氫制取氧氣，則選用裝置甲可得到平穩(wěn)的氧氣流，因為注射器可控制注入雙氧水的速度，即可控制反應速率，若用丙裝置收集生成的氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，故從長管a進入，把空氣從短管排出；丙中盛放的液體試劑是水，因為氧氣不易溶于水，故氣體應從b端導入；水從a端排出，成為排水法收集氧氣；

（4）裝置甲與裝置乙相比；通過注射器可以控制液體的流速，從而控制反應的快慢，也可以節(jié)約藥品等優(yōu)點．

故答案為：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；

（2）移出導氣管；防止試管驟冷引起水的倒流而使試管炸裂；沒在試管口放一團棉花；

（3）甲；a；b；

（4）可以控制液體的流速（或節(jié)約藥品等）．11、略

【分析】

氮氣由氮分子一種分子構成；屬于純凈物；潔凈的空氣中含有氧氣；氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物；鐵由鐵一種物質組成，屬于純凈物；礦泉水中含有水和多種礦物質，屬于混合物；氯化鈣由氯化鈣一種物質組成，屬于純凈物；石灰水中含有氫氧化鈣和水兩種物質，屬于混合物；二氧化碳由二氧化碳分子一種分子構成，屬于純凈物；氧化銅由氧化銅一種物質組成，屬于純凈物．

故答案為：（1）氮氣；鐵、氯化鈣、二氧化碳、氧化銅；（2）潔凈的空氣、礦泉水、石灰水．

【解析】【答案】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物；宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物．

12、603：4：7：146.7%【分析】【分析】（1）根據尿素的化學式可知；尿素的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+（氮的相對原子質量×氮原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）；

（2）尿素中碳；氧、氮、氫各元素質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數）：（氧的相對原子質量×氧原子個數）：（氮的相對原子質量×氮原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）；

（3）尿素中氮元素的質量分數=×100%．

（4）根據物質中元素的質量=物質質量×該元素的質量分數，進行解答．【解析】【解答】解：（1）根據尿素的化學式可知；它的相對分子質量=12+16+14×2+1×4=60；

（2）尿素中碳；氧、氮、氫各元素質量比=（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1

（3）尿素中氮元素的質量分數=×100%≈46.7%．

（4）120克尿素中所含氮元素的質量為120g××100%=56g

答：（1）尿素的相對分子質量為60；（2）尿素中碳、氧、氮、氫元素質量比為3：4：7：1；（3）尿素中氮元素的質量分數為46.7%．（4）120克尿素中含氮元素56克．13、（1）①2Ca2＋②3NH3③-3（2）①CO②N2【分析】rm{(1)}rm{壟脵}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號rm{(}或原子團rm{)}的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略。表示多個離子就在離子符號前面加數字，因此，兩個鈣離子表示為rm{2}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號rm{壟脵}或原子團rm{(}的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{)}個電荷時，rm{1}要省略。表示多個離子就在離子符號前面加數字，因此，兩個鈣離子表示為rm{1}rm{2}rm{Ca^{2+}}分子可用化學式表示，要表示多個分子可在前面加數字，因此，rm{壟脷}分子可用化學式表示，要表示多個分子可在前面加數字，因此，rm{3}個氨分子表示為rm{3}個氨分子表示為rm{壟脷}rm{3}rm{3}rm{NH_{3}}中前面的銨根為rm{壟脹}價，后面的硝酸根為rm{壟脹}價，設所求氮元素的化合價為rm{NH_{4}NO_{3}}則根據rm{+1}rm{-1}得rm{x}故填rm{x+(+1)}rm{隆脕4=+1}得rm{x=-3}故填rm{-3}rm{隆脕4=+1}一氧化碳具有還原性，又是有毒氣體，故Crm{x=-3}rm{-3}空氣中含量最多的物質為氮氣，體積含量為rm{(2)}故填rm{(2)}rm{壟脵}一氧化碳具有還原性，又是有毒氣體，故Crm{O}rm{壟脷}空氣中含量最多的物質為氮氣，體積含量為rm{78%}故填rm{N}rm{壟脵}【解析】rm{(1)}rm{壟脵2}rm{壟脵2}rm{Ca^{2+}}rm{壟脷3}rm{壟脷3}rm{NH_{3}}rm{壟脹-3}rm{壟脹-3}14、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑c得到純凈的碳酸鈣或者是除去碳酸鈣中的雜質降溫結晶【分析】解：

（1）工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe2O3），所以加入稀鹽酸發(fā)生反應有碳酸鈣和鹽酸，氧化鋁和鹽酸以及氧化鐵和鹽酸，對應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（任寫一個即可）；

（2）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3；應該使雜質轉化為沉淀，應該加堿，為避免引入新的雜質，所以應該加入的陽離子為鈣離子，所以試劑A可以選擇氫氧化鈣。故選：c；

（3）階段一的目的是得到純凈的碳酸鈣或者是除去碳酸鈣中的雜質。

（4）階段二中操作3包括：蒸發(fā)濃縮；降溫結晶、過濾、洗滌等（獲取含結晶水的固體時應該蒸發(fā)濃縮；降溫結晶，而不能直接蒸干，避免因為溫度高而分解失去結晶水）

故答案為：

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（任寫一個即可）；

（2）c；

（3）得到純凈的碳酸鈣或者是除去碳酸鈣中的雜質。

（4）降溫結晶。

根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題；或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。

讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識?！窘馕觥緾aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑c得到純凈的碳酸鈣或者是除去碳酸鈣中的雜質降溫結晶15、略

【分析】

分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個分子，就在其化學式前加上相應的數字2N2；

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后：故硫離子S2-；

標注元素或原子團的化合價時，要寫在元素符號或原子團的正上方，是“1”時不能省略，且正、負號在前，數值在后．如正一價的鉀元素表示為

故答案為：2N2；S2-；

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式．

16、略

【分析】

（1）空氣中最多物質是氮氣，化學式為N2；

（2）紅色金屬單質為銅；其化學式直接用元素符號表示，故答案為Cu；

（3）可燃的氧化物為一氧化碳；一氧化碳的化學式為CO；

（4）呈堿性的鹽是碳酸鈉或碳酸氫鈉，故答案為Na2CO3（或NaHCO3）；

（5）能作干燥劑的液體為濃硫酸，故硫酸的化學式為H2SO4；

（6）含三種元素的有機物為乙醇或葡萄糖，化學式為C6H12O6（或C2H5OH）．

【解析】【答案】從C；H、O、S、Na、Cu六種元素中選擇；寫出符合下列要求的化學式：

（1）空氣中最多物質是氮氣；

（2）紅色金屬單質為銅；

（2）可燃的氧化物為一氧化碳；

（4）呈堿性的鹽是碳酸鈉或碳酸氫鈉；

（5）能作干燥劑的液體為濃硫酸；

（6）含三種元素的有機物為乙醇或葡萄糖．

三、判斷題(共8題，共16分)17、×【分析】【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發(fā)生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱，屬于化學變化．

故填：×．18、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁電勘探法、地質勘探法、鉆井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸藥等震源激發(fā)地震波；根據地震波攜帶的信息勘探石油；

重磁電勘探法：利用地下重磁電的異常來勘探石油；

地質勘探法：應用地質理論；分析石油應該存在的位置來進行石油勘探；

鉆井勘探法：直接打井進行石油勘探．

勘探石油的方法中；精確度最高的一種是“地震勘探法”．

故填：√．19、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化學爆炸．有新物質生成的爆炸是化學爆炸，沒有新物質生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高壓鍋爆炸；氣球爆炸等；變化后沒有新物質生成，屬于物理變化；故爆炸不一定是化學反應；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據實驗室儀器洗滌干凈的標準的方法作答．當洗過的玻璃儀器內的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈．【解析】【解答】解：當洗過的玻璃儀器內的水既不聚成水滴；也不成股流下時，表示儀器已洗干凈．故說法錯誤；

故答案為：×21、×【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NH3的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知NH3中氮元素的化合價：x+（+1）×3=0；則x=-3．

故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據二氧化碳與水的反應原理以及根據紫色石蕊試液的特點分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳與水反應的化學反應方程式為：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊試液變紅；

紫色石蕊遇酸或堿會變色；遇酸顯紅色，遇堿顯藍色，故二氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅說法正確．

故答案為：√23、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√24、√【分析】【分析】溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里；形成的均一穩(wěn)定的混合物；

溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物．【解析】【解答】解：依據溶液的定義可知，空氣可以認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2；稀有氣體和其他雜質等．

故答案為：√四、實驗題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】探究性題目的做法是大膽推測，但要有合理的依據，不能憑空猜想；根據質量守恒定律可知，堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的產物是有Cu；O、H、C中的一種或多種元素組合而成；根據題目信息（黑色粉末）可知；黑色物質可以是題目所說的三種情況．

（1）根據氧化銅；碳和硫酸的性質及其產物的顏色即可．

（2）碳和氧化銅在高溫情況下會發(fā)生反應可知．

（3）有質量守恒定律可知．

（4）碳和氧化銅在高溫情況下會發(fā)生反應的產物性質可知．【解析】【解答】解：

根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變；堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的產物是有Cu；O、H、C中的一種或多種元素組合而成；結合題目信息（黑色粉末）可知；氧化銅和碳都是黑色固體；所以黑色物質可以是題目所說的三種情況；故答案為：化學變化過程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．

（1）

①氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；硫酸銅的水溶液的顏色是藍色的，故答案為：試管中溶液變成藍色，黑色固體消失（或沒有黑色固體剩余）．

②氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；硫酸銅的水溶液的顏色是藍色的；但是碳不會和硫酸反應；故答案為：試管中溶液變成藍色，仍有黑色固體剩余．

（2）氧化銅和碳在高溫條件下發(fā)生反應生成銅和二氧化碳；所以在高溫條件下，氧化銅和碳不會同時存在，故答案為：在加熱的條件下，氧化銅和單質碳能發(fā)生反應．

（3）根據質量守恒定律可知；反應前后元素的種類；質量均不發(fā)生改變；反應前的碳的質量是：

5.0×（×100%）═0.27g，但是黑色粉末的質量是3.6g，因此排除②，故答案為：5.0g堿式碳酸銅中含有C：×5.0g=0.27g＜3.6g．

（4）假如是氧化銅和碳的混合物，它們在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳的性質非常特殊，那就是通入澄清石灰水會使石灰水變渾濁．故答案為：將混合物在大試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，觀察現象．26、略

【分析】【分析】[實驗探究]

[甲組同學]：（1）根據銅和稀鹽酸不反應；氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水且氯化鐵的溶液呈黃色分析．

（2）根據鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵分析．

[乙組同學]：（1）根據一氧化碳不純遇火會發(fā)生爆炸；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析．

（2）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水所以洗氣瓶增重的質量就是A中得到的二氧化碳的質量分析計算．

（3）根據一氧化碳有毒不能直接排放分析．

[拓展延伸]（1）根據反應前后物質減輕的質量即為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量；然后根據碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式計算．

（2）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出和碳酸鈉反應的鹽酸的質量，剩下的就是和氫氧化鈉反應的稀鹽酸，然后根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式計算即可．【解析】【解答】解：[實驗探究]

[甲組同學]：（1）銅和稀鹽酸不反應，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水且氯化鐵的溶液呈黃色，故答案：猜想①一定不成立；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，又Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；所以鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵絲表面附著一層紅色的銅，故答案：鐵絲表面有紅色物質生成。

[乙組同學]：

[交流討論]

（1）一氧化碳不純遇火會發(fā)生爆炸，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳．故答案：排盡玻璃管內的空氣3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）洗氣瓶增重的質量即A中反應生成的二氧化碳的質量為261.9g-258.6g=3.3g

設5g固體中氧化鐵的質量為x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

16044×3

x3.3g

=

x=4g

固體中氧化鐵的質量分數為×100%=80%

故答案：80%

（3）一氧化碳有毒不能直接排放；故答案：缺少尾氣處理裝置；可以在導管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；

[拓展延伸]生成二氧化碳的質量為50g+60g-107.8g=2.2g

設：50克溶液中碳酸鈉的質量為y；和碳酸鈉反應的氯化氫的質量為z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

yz2.2g

=

y=5.3g

=

z=3.65g

（1）溶液中碳酸鈉的質量分數為×100%=10.6%

答：洗氣瓶內溶液中碳酸鈉的溶質質量分數為10.6%

（2）所用鹽酸中氯化氫的質量為：60g×7.3%=4.38g

和氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為4.38g-3.65g=0.73g

設所取溶液中氫氧化鈉的質量為a

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

a0.73g

=

a=0.8g

故答案：0.8g27、略

【分析】【分析】混合氣體通過足量的熾熱的木炭層；二氧化碳與木炭反應生成一氧化碳，因此氣體質量增加；利用氣體的增加量可計算混合氣體中二氧化碳的質量，混合氣體質量與二氧化碳的質量差與混合氣體的質量比即為原混合氣體的中一氧化碳的質量分數；

氣體通過足量的熾熱的木炭層后氣體全部變成一氧化碳，此時，氣體通過高溫下的氧化銅粉末，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；使此種氣體完全反應，最終生成氣體為二氧化碳，其質量可利用反應的化學方程式及一氧化碳的質量計算出來．【解析】【解答】解：（1）設與足量的熾熱木炭反應的二氧化碳氣體的質量為x

CO2+C2CO氣體質量增加

445656-44=12

x11.2g-10g=1.2g

x=4.4g

原混合氣體中一氧化碳的質量分數==56%

（2）設最終生成的氣體質量為y

CO+CuOCu+CO2

2844

11.2gy

y=17.6g

答：（1）原混合氣體中一氧化碳的質量分數為56%；

（2）反應最終生成的氣體質量為17.6g．五、簡答題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據文字表達式的書寫方法、步驟（將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭；當反應物或生成物有多種時，中間用“+”連接起來）進行書寫即可．【解析】【解答】解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，是固體混合物制取氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣．

水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，符合“一變多”特征，是有水參加的分解反應，反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣．

氫氣在氧氣中燃燒生成水，是有水生成的化合反應，反應的文字表達式為：氫氣+氧氣水．

碳酸分解生成水和氧氣；是有水生成的分解反應，反應的文字表達式為：碳酸→水+二氧化碳（合理即可）．

故答案為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；水氫氣+氧氣；氫氣+氧氣水；碳酸→水+二氧化碳（合理即可）．29、略

【分析】【分析】根據A為大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，B、D為含有相同元素的兩種氣體，B、D可以互相轉化，碳酸鈣和B可以相互轉化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以C可以是木炭或氧氣等，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．【解析】【解答】解：（1）A為大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，B、D為含有相同元素的兩種氣體，B、D可以互相轉化，碳酸鈣和B可以相互轉化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以C可以是木炭或氧氣等，碳酸鈣和鹽酸會生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣，二氧化碳和木炭會生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣會生成二氧化碳，推導正確，所以實驗室制取B的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）通過推導可知，若C為固體單質，則其化學式為C，若C為氣體單質，則其化學式為O2；

（3）D、B反應的化學反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）C，O2；

（3）CO+CuOCu+CO2．30、略

【分析】【分析】根據物質的性質進行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大進行解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大，發(fā)生的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

故答案為：CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．31、略

【分析】【分析】（1）用裝置A；G制取氧氣；從選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置看，屬于“固體加熱型”，排水法收集氧氣（氧氣不易溶于水），據此分析作答．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體；生成物為氯化鈣；水和二氧化碳，C裝置可控制反應隨時發(fā)生隨時停止，密度比空氣大且能溶于水的氣體可用向上排空氣法收集；

（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發(fā)生裝置．【解析】【解答】解：（1）用裝置A、G制取氧氣，從選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置看，屬于“固體加熱型”，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，排水法收集氧氣（氧氣不易溶于水），制取氧氣化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是：防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是：可控制反應隨時發(fā)生隨時停止；只能用E裝置向上排空氣法收集CO2氣體的原因是：二氧化碳的密度比空氣大；能與水反應；

（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣；因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發(fā)生裝置，應選用的發(fā)生裝置是A；理由是：反應物為固體，反應條件需要加熱．

故答案為：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反應隨時發(fā)生隨時停止；二氧化碳的密度比空氣大；能與水反應；

（3）A；反應物為固體，反應條件需要加熱．六、計算題(共4題，共32分)32、略

【分析】

（1）①使用天然氣作燃料不能從根本上避免溫室效應的發(fā)生；理由是天然氣燃燒生成二氧化碳氣體，二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體；

②由化學方程式可知；每2個管道煤氣分子消耗1個氧氣分子，每2個甲烷分子消耗4個氧氣分子，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣，故燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大空氣進入量或減少天然氣的進入量，故選C；

（2）乙硫醇充分燃燒時產生二氧化碳、二氧化硫和水，化學反應方程式2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2．

故答案為：（1）①不能；甲烷燃燒有二氧化碳生成；②C；（2）2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2．

【解析】【答案】（1）①根據天然氣燃燒的生成物和造成溫室效應的主要氣體分析．②根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據題中提供的信息和化學方程式可以進行相關方面的判斷．

（2）根據乙硫醇充分燃燒時產生二氧化碳；二氧化硫和水進行解答．

33、略

【分析】解：（1）維生素在體內盡管含量很少；但起到調節(jié)新陳代謝；預防病癥、維持身體健康的作用．

故答案為：維生素；

（2）葉子的邊緣發(fā)黃是因為缺少鉀元素，故可以施用含鉀元素的化肥；蛋白質與水發(fā)生反應，生成的氨基酸，在體內一部分