2025年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)上冊階段測試試卷806考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1molN2所含有的原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等2、對四種金屬G，L，M，R進(jìn)行如下實驗：。實驗金屬GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和2mol/LHCl反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（）A.L，G，R，MB.G，L，M，RC.L，G，M，RD.L，R，G，M3、某卡車上貼有標(biāo)志，則它運(yùn)輸?shù)幕瘜W(xué)品可能是A.液化氣B.氫氧化鈉C.黑火藥D.食鹽4、向rm{BaCl_{2}}溶液中通入rm{SO_{2}}至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是A.rm{FeCl_{3}}溶液B.rm{AgNO_{3}}溶液C.稀氨水D.rm{NH_{4}Cl}溶液5、反應(yīng)rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?Fe_{3}O_{4}+4H_{2}(g)}在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎____的是A.將鐵片變成鐵粉B.升高溫度C.充入rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}(g)}D.增大水蒸氣濃度rm{Ne}6、下列各對物質(zhì)中互為同系物的是A.rm{CH隆脭CH}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2;;;;;}}B.rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{3}-CH_{2}-CH=CH_{2;}}C.rm{CH_{3}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH=CH_{2;;;;;;;;;;;}}D.7、某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A.石蕊B.硝酸銀C.氫氧化鈉D.氯化鋁8、無色水溶液中能大量共存的一組離子是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Br^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}C.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}9、下列關(guān)于甲烷的說法正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化B.甲烷與氯氣以物質(zhì)的量比rm{1}rm{1}在光照條件下反應(yīng)，得到的有機(jī)產(chǎn)物為rm{CH_{3}Cl}C.天然氣、水煤氣、招氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷D.rm{CH_{4}}與rm{CCl_{4}}都是正四面體結(jié)構(gòu)，且所含化學(xué)鍵類型相同評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)；表中列出了它們的一種主要成分：

。編號①②③④⑤⑥⑦名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH請你對表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）：

屬于鹽的是____，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____．11、按要求填空：

（1）NaOH的電離方程式：______

（2）HCl的電離方程式：______

（3）Na2CO3的電離方程式：______

（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應(yīng)的方程式：______

（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應(yīng)的原理：______．12、rm{(1)1g}rm{CH_{4}}充分燃燒生成液態(tài)水，放出rm{55.625kJ}的熱，寫出rm{CH_{4}}燃燒的熱化學(xué)方程式______

rm{(2)}比較下列物質(zhì)的性質(zhì)，rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}

rm{壟脵}非金屬性rm{C}______rm{S}

rm{壟脷}沸點(diǎn)rm{H_{2}O}______rm{H_{2}S.}13、（8分）H2SO4的摩爾質(zhì)量是，196gH2SO4的物質(zhì)的量是，其中含有____gO和molH。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，rm{A}rm{B}處于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期。rm{C}rm{B}可按原子個數(shù)比rm{2隆脙1}和rm{1隆脙1}分別形成兩種離子化合物甲和乙。rm{A}原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多rm{3}個。rm{E}是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：rm{(1)D}元素在周期表中的位置是______乙物質(zhì)的電子式是__________rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素的原子半徑由小到大的順序是_______rm{(}用元素符號填寫rm{)}rm{(3)E}的單質(zhì)加入到rm{C}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________rm{(4)E}的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦rm{(TiO_{2})}按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是rm{TiC(}在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用rm{)}其反應(yīng)方程式為____________________________15、某強(qiáng)酸性溶液rm{X}含有rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}、rm{NO}

rm{NO}

rm{{,!}_{3}^{-}}中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：寫出根據(jù)以上信息，回答下列問題：中反應(yīng)生成氣體的離子方程式：________________________________rm{(1)}寫出rm{壟脵}中反應(yīng)生成氣體rm{A}的離子方程式：________________________________上述離子中，溶液rm{(1)}中除rm{壟脵}外還肯定含有的離子是___________________，不能確定是否含有的離子是_________________________，若要檢驗其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________________________________________rm{A}用文字表述rm{(2)}

rm{X}沉淀rm{H^{+}}的化學(xué)式為_________，寫出生成沉淀rm{(}的離子方程式_________________。rm{)}評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒；火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學(xué)式）：

A______；B______；C______；D______；E______．22、表列出了rm{A隆蘆K}rm{10}種元素在周期表中位置：

。族。

周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}rm{1}rm{A}rm{2}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{3}rm{F}rm{G}rm{H}rm{R}rm{K}rm{(1)}在這些元素中最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______rm{(}填寫分子式rm{)H}元素常用于制作太陽能電池板其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

rm{(2)A}元素與rm{B}元素形成的化合物屬于烴類有很多種，其中屬于天然氣主要成分的分子的空間構(gòu)型為______其同系物中分子式為rm{C_{4}H_{10}}的同分異構(gòu)體有兩種如圖所示，其結(jié)構(gòu)簡式圖rm{1}為______圖rm{2}為______

rm{(3)F}rm{K}元素形成化合物的過程用電子式表示為______，rm{F}rm{G}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：A．N2是雙原子分子，每個分子中含有2個原子，所以1molN2所含有的原子數(shù)為2NA.錯誤。B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體與固體的混合物，不能用氣體摩爾體積。錯誤。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為1mol，但是每個HCl分子中含有2個原子，所以所含的原子數(shù)為2NA.錯誤。D．24gO2分子中含有的原子的物質(zhì)的量為：24g÷32g/mol×2=1.5mol,和24gO3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為24g÷348g/mol×3=1.5mol,故所含的氧原子數(shù)目相等。正確。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)的量及分子結(jié)構(gòu)計算中的應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】【解答】解：金屬的金屬性越強(qiáng)；金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，L和冷水反應(yīng)；G和冷水不反應(yīng)，說明金屬活動性L＞G；

G；L和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；M、R和稀鹽酸不反應(yīng)，說明G、L在金屬活動性順序表中位于H之前．M和R位于H元素之后；

M能置換出R單質(zhì)；說明金屬活動性M＞R；

通過以上分析知；金屬活動性強(qiáng)弱順序是L＞G＞M＞R，故選C．

【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬活動性強(qiáng)弱．3、B【分析】【分析】

本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，了解物質(zhì)的性質(zhì)、各個常見標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.液化氣無腐蝕性；易自燃，故A錯誤；

B.氫氧化鈉有腐蝕性；為腐蝕品，故B正確；

C.黑火藥無腐蝕性；故C錯誤；

D.食鹽無腐蝕性；故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的知識應(yīng)用能力與邏輯推理能力，難度較小?！窘獯稹垦趸癁殡x子，所以再向溶液中加入氯化鐵溶液，生成A.rm{SO_{2}}沉淀，故rm{SO_{2}}錯誤；

具有還原性，能被rm{Fe^{3}+}氧化為rm{SO_{4}^{2-}}離子，所以再向溶液中加入氯化鐵溶液，生成rm{BaSO_{4}}沉淀，故rm{A}錯誤；

B.rm{BaCl_{2}}溶液中含有rm{Cl^{-}}離子，加入rm{AgNO_{3}}溶液生成rm{AgCl}沉淀rm{.}故rm{B}錯誤；溶液中含有rm{Fe^{3}+}離子，加入rm{Fe^{3}+}溶液生成rm{SO_{4}^{2-}}沉淀rm{SO_{4}^{2-}}故rm{BaSO_{4}}錯誤；rm{BaSO_{4}}rm{A}rm{A}離子，B.rm{BaCl_{2}}離子與rm{BaCl_{2}}反應(yīng)生成rm{Cl^{-}}沉淀，故rm{Cl^{-}}錯誤；rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{AgCl}和rm{AgCl}都不反應(yīng)，無沉淀生成，故rm{.}正確。rm{B}rm{B}。C.rm{SO_{2}}【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累【解答】A.將鐵片變成鐵粉，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.充入rm{Ne}不影響反應(yīng)速率，故C正確；不影響反應(yīng)速率，故C正確；

rm{Ne}D.增大水蒸氣濃度，能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}6、B【分析】【分析】本題主要考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物應(yīng)滿足結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。【解答】A.rm{CH隆脭CH}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}為炔烴和烯烴，不是同系物，故A錯誤；B.rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{3}-CH_{2}-CH=CH_{2}}都是單烯烴，相差一個rm{CH_{2}}是同系物，故B正確；C.rm{CH_{3}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}為烷烴和烯烴，不是同系物，故C錯誤；D.rm{CH_{2}=CH_{2}}和結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}7、D【分析】【解析】試題分析：自來水一般用氯氣消毒，所以自來水具有弱酸性和強(qiáng)氧化性，因此選項A、B、C都是會發(fā)生變化的，而氯化鋁不會發(fā)生變化，答案選D?？键c(diǎn)：考查氯水的性質(zhì)【解析】【答案】D8、B【分析】解：無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}之間不反應(yīng)；都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.rm{MnO_{4}^{-}}為有色離子；不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；

D.rm{H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)；

B.四種離子之間不反應(yīng)；都是無色離子；

C.高錳酸根離子為有色離子；

D.氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A.}甲烷可以在氧氣中燃燒；能夠被氧氣氧化，故A錯誤；

B.rm{Cl_{2}}與rm{CH_{4}}發(fā)生取代反應(yīng)，無論以何種比例混合，都會伴隨副反應(yīng)的發(fā)生，得到的產(chǎn)物除了rm{CH_{3}Cl}與rm{HCl}外還有rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}故B錯誤；

C.水煤氣主要成分為氫氣和一氧化碳；不是甲烷，故C錯誤；

D.rm{CH_{4}}與rm{CCl_{4}}都是正四面體結(jié)構(gòu)；且所含化學(xué)鍵類型相同，都是極性共價鍵，故D正確；

故選：rm{D}．

A.甲烷可以在氧氣中燃燒；能夠被氧氣氧化；

B.rm{Cl_{2}}與rm{CH_{4}}發(fā)生取代反應(yīng)；無論以何種比例混合，都會伴隨副反應(yīng)的發(fā)生；

C.水煤氣主要成分為氫氣和一氧化碳；

D.依據(jù)甲烷與四氯化碳結(jié)構(gòu)解答．

本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語等，難度不大，解題時注意的是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)無論以何種比例混合，都會伴隨副反應(yīng)的發(fā)生，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

①③是能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物；屬于鹽類，①②③⑦是在水溶液狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，④⑥是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)．故答案為：①③；①②③⑦；④⑥．

【解析】【答案】能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)．

11、略

【分析】解：（1）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；

故答案為：NaOH=Na++OH-；

（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-；

故答案為：HCl=H++Cl-；

（3）Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；

故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；

（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

故答案為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應(yīng)的原理為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

（1）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離出鈉離子和氫氧根離子；

（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離出氫離子和氯離子；

（3）碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離；

（4）氫氧化鈉足量；二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水；

（5）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

本題考查了化學(xué)方程式、電離方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-；Na2CO3=2Na++CO32-；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O12、略

【分析】解：rm{(1)1g}甲烷完全燃燒放出rm{55.625kJ}則rm{1mol}甲烷完全燃燒放出的熱量rm{=dfrac{55.625kJ}{dfrac{1g}{16g/mol}}=890kJ}所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890KJ/mol}

故答案為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890KJ/mol}

rm{=dfrac{55.625kJ}{dfrac

{1g}{16g/mol}}=890kJ}由酸性rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-890KJ/mol}則非金屬性rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-890KJ/mol}

故答案為：rm{(2)壟脵}

rm{H_{2}CO_{3}<H_{2}SO_{4}}的沸點(diǎn)高于rm{C<S}是因為rm{<}分子間有氫鍵；

故答案為：rm{壟脷H_{2}O}．

rm{H_{2}S}甲烷完全燃燒放出rm{H_{2}O}則rm{>}甲烷完全燃燒放出的熱量rm{=dfrac{55.625kJ}{dfrac{1g}{16g/mol}}=890kJ}

rm{(1)1g}利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性；

rm{55.625kJ}含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)最高．

本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、非金屬性的判斷、熔沸點(diǎn)的比較等，本題難度中等．rm{1mol}【解析】rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890KJ/mol}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-890KJ/mol}rm{<}rm{>}13、略

【分析】【解析】試題分析：如果質(zhì)量的單位用g表示，則摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol。根據(jù)n＝m/M可知，196g硫酸的物質(zhì)的量是196g÷98g/mol＝2mol。根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知，含有2mol×2＝4mol氫原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，則氧原子的質(zhì)量是16g/mol×8mol＝128g。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算【解析】【答案】98g/L2mol128414、（1）第三周期第IIA族

（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）【分析】【分析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意原子半徑比較、元素周期律的理解掌握，題目難度不大?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{C}rm{B}可按原子個數(shù)比rm{2}rm{l}和rm{1}rm{1}分別形成兩種離子化合物甲和乙，則rm{C}為rm{Na}rm{B}為rm{O}甲為氧化鈉，乙為過氧化鈉，rm{A}rm{B}處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多rm{3}個，則rm{B}為rm{N}元素；rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期，rm{E}是地殼中含量最高的金屬元素，則rm{E}為rm{Al}所以rm{D}為rm{Mg}

rm{(1)D}為rm{Mg}位于元素周期表中第三周期第Ⅱrm{A}族，rm{Na}rm{O}以rm{1}rm{1}形成離子化合物乙，則乙為rm{Na_{2}O_{2}}其電子式為：

故答案為：第三周期第Ⅱrm{A}族；

rm{(2)}電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為rm{O<N<Al<Mg<Na}

故答案為：rm{O<N<Al<Mg<Na}

rm{(3)C}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為rm{NaOH}氫氧化鈉溶液與rm{Al}反應(yīng)的離子反應(yīng)為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)Al}石墨和二氧化鈦rm{(TiO_{2})}按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料rm{(}在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用rm{)}反應(yīng)生成氧化鋁與rm{TiC}其反應(yīng)方程式為：rm{4Al+3C+3Ti{O}_{2}overset{賂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}

故答案為：rm{4Al+3C+3Ti{O}_{2}overset{賂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}rm{4Al+3C+3Ti{O}_{2}

overset{賂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}【解析】rm{(1)}第三周期第rm{IIA}族rm{(2)O<N<Al<Mg<Na}rm{(3)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)4Al+3C+3Ti{O}_{2}overset{賂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}rm{(4)4Al+3C+3Ti{O}_{2}

overset{賂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}15、（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl－取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無（其他合理答案也可以）（3）Fe(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【分析】【分析】本題考查了離子的檢驗和離子共存，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度中等?！窘獯稹?/p>

在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在rm{CO_{3}^{2-}}和rm{SO_{3}^{2-}}離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為rm{BaSO_{4}}沉淀，說明溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}離子，生成氣體rm{A}rm{A}連續(xù)氧化生成rm{D}和rm{E}則rm{A}為rm{NO}rm{D}為rm{NO_{2}}rm{E}為rm{HNO_{3}}說明溶液中含有還原性離子，一定為rm{Fe^{2+}}離子，溶液rm{B}中加入過量rm{NaOH}溶液，生成氣體rm{F}則rm{F}為rm{NH_{3}}說明溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}離子，溶液rm{H}中溶于rm{CO_{2}}氣體，生成沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Al(OH)_{3}}rm{H}為rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}說明溶液中含有rm{Al^{3+}}離子，溶液中含有rm{Fe^{2+}}離子，就一定不含rm{NO_{3}^{-}}離子，含有rm{SO_{4}^{2-}}離子就一定不含rm{Ba^{2+}}離子，不能確定是否含有的離子rm{Fe^{3+}}和rm{Cl^{-}}檢驗鐵離子方法是取少量rm{X}溶液放在試管中，加入幾滴rm{KSCN}溶液不變紅色說明無rm{Fe^{3+}}rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵Fe^{2+}}離子被氧化為rm{Fe^{3+}}離子，反應(yīng)的離子方程式為rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}由以上分析可知，溶液rm{X}中除rm{H^{+}}外還肯定含有的離子是rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}不能確定是否含有的離子是rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}檢驗鐵離子方法是取少量rm{X}溶液放在試管中，加入幾滴rm{KSCN}溶液不變紅色說明無rm{Fe^{3+}}故答案為：rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取少量rm{X}溶液放在試管中，加入幾滴rm{KSCN}溶液不變紅色說明無rm{Fe^{3+}}

rm{(3)Fe^{2+}}離子被氧化為rm{Fe^{3+}}離子，加入rm{NaOH}溶液后生成rm{Fe(OH)_{3}}rm{H}為rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}混合物，通入過量二氧化碳后生成沉淀的反應(yīng)為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}【解析】rm{(}rm{1)3Fe}rm{2+}rm{2+}rm{+NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{+4H}rm{+}rm{+}rm{=3Fe}rm{3+}rm{3+}rm{+NO隆眉+2H}rm{2}、rm{2}rm{O}rm{(}rm{2)}、rm{(}rm{2)}、rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{NH}、rm{4}rm{4}溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有rm{+}rm{+}rm{Fe}其他合理答案也可以rm{2+}rm{2+}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取原溶液少量于試管中，滴入幾滴rm{KSCN}溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}，反之則無rm{(}其他合理答案也可以rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．四、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】解：A～E五種物質(zhì)是均含有鈉元素的物質(zhì)；A能跟水起劇烈反應(yīng)，所以A是金屬鈉，D常用作潛水艇里的氧氣來源，所以D是過氧化鈉，E是生活中被稱為純堿的鹽，即為碳酸鈉，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，所以B是氧化鈉，C是氫氧化鈉．

故答案為：Na；Na2O；NaOH；Na2O2；Na2CO3．

做焰色反應(yīng)實驗；火焰都呈黃色，說明A～E五種物質(zhì)是均含有鈉元素的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和給定的實驗現(xiàn)象來回答．

本題考查學(xué)生金屬鈉以及化合物之間的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答