2025年北師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)對人類健康意義重大，下列說法錯誤的是（）A.大量出汗后需補(bǔ)充氯化鈉B.骨質(zhì)疏松需要補(bǔ)充鈣元素C.HCO3-參與維持人體血液酸堿平衡D.BaCO3作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑2、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說法中正確的是A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.高溫下能自發(fā)進(jìn)行3、連花清瘟顆粒中的蒽醌類成分具有抗菌效果；蒽醌的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于蒽醌的說法錯誤的是。

A.分子式為C14H8O2B.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.所有原子共平面D.其一氯代物有4種同分異構(gòu)體4、單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中；香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關(guān)于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（）A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇不能B.兩者互為同分異構(gòu)體，分子式是C10H20OC.兩者分子中所有原子均處于同一平面D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)5、下列物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是A.CH3CH2OHB.C.CH3COOHD.HClO6、烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

+→+

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、從釩鉻錳礦渣(主要成分為MnO)中提取鉻的一種工藝流程如圖：

已知：Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化；在酸性溶液中釩通常以等存在；沉鉻過程中，當(dāng)溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為下列說法正確的是A.“沉釩”時，膠體的作用是吸附B.濾液B的沉鉻完全C.“提純”過程中的作用是還原鉻D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：8、均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)是A.C2H2、C2H4、C6H5CH3B.SO2、C2H2、H2SC.C6H6、C3H4、C6H14D.FeSO4、C3H8、C3H69、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是A.屬于不飽和烴B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得D.所有原子都在同一條直線上10、棉酚是從錦葵科植物草棉；樹棉或陸地棉成熟種子、根皮中提取的一種多元酚類物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是。

A.棉酚的分子式為C30H30O8B.1mol棉酚分子最多可與10molH2加成C.棉酚可發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D.棉酚分子中，所有碳原子可能在同一平面上11、下列敘述中，不正確的是A.乙二醇可用于配制汽車防凍液B.酶不屬于蛋白質(zhì)C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的兩種有機(jī)物互為同系物12、立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)；對映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；下列說法正確的是。

A.N分子可能存在順反異構(gòu)B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、如圖為NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞邊長為anm）。

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是_____

（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心，該多面體的邊長是_____nm。

（3）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有_____個。

（4）Na+半徑與Cl-半徑的比值是_________（保留小數(shù)點(diǎn)后三位，=1.414。

（5）在1413℃時，NaCl晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體。現(xiàn)有5.85gNaCl晶體，使其汽化，測得氣體體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子________。14、根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)；回答問題：

(1)試管A中的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(2)試管B中的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)試管C中的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是____________。15、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.20×10-13

回答下列問題:

(1)當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(3)若已知HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出少量CO2通入過量的NaClO溶液中離子方程式:________________。

(4)25℃時，將pH＝a的氫氧化鈉溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________（用含a、b的式子表示）。16、分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)屬于烷烴的是________(填寫序號；下同)；屬于烯烴的是________；屬于芳香烴的是______；屬于酚的_____；屬于醛的是_______；屬于酯的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______與______；______與_______。17、（1）有機(jī)物命名：

__________；

___________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有機(jī)物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是________。18、按要求回答下列問題：

(1)CPAE是蜂膠的主要活性成分；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①1mol該有機(jī)物最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②寫出該物質(zhì)在堿性條件（NaOH溶液）下水解生成兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(2)青蒿酸是合成青蒿素的原料；可以由香草醛合成：

判斷下列說法是否正確；正確的打“√”，錯誤的打“×”。

①用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)出香草醛____

②香草醛可與濃溴水發(fā)生反應(yīng)____

③香草醛中含有4種官能團(tuán)____

④1mol青蒿酸最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)____

⑤可用NaHCO3溶液檢驗(yàn)出香草醛中的青蒿酸____

(3)甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是________。

A．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)B．用FeCl3溶液可區(qū)分甲；丙兩種有機(jī)化合物。

C．一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應(yīng)D．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性。(_______)20、某烴的分子式CnH2n-6；0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到水的質(zhì)量是10.8g。

(1)請通過計算確定該烴的分子式____；

(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤22、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯誤23、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤24、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、以鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶浸”后溶液中的金屬陽離子主要包括Mg2+、TiOCl+___________。“濾液”經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣(鈦元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，寫出上述轉(zhuǎn)變的離子方程式：___________。

(2)“溶鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是___________。

(3)“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可返回___________工序循環(huán)利用。

(4)“煅燒”制備LiFePO4過程中，Li2CO3和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作電極組成電池，充電時發(fā)生反應(yīng)：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)從廢舊LiFePO4電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePO4電極，測得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%，則反應(yīng)后的溶液中CO的濃度為___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和]。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]；然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后；完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻；靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

③以下操作造成測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是___。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)。

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；水未倒盡。

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。27、綠礬(FeSO4·xH2O)是自然界存在的一種礦石；翠綠如寶石，很早就引起人們的重視；綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象；說明該樣品已變質(zhì)。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管A(帶兩端開關(guān)K1和K2)稱重，質(zhì)量為150.0g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，質(zhì)量為177.7g。按如圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中發(fā)生的反應(yīng)為：FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O↑。

①儀器B的名稱是___________。

②下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的順序?yàn)閐a___________e；重復(fù)上述操作步驟；直至裝置A恒重，質(zhì)量為165.2g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量裝置Af．冷卻到室溫。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(3)為探究硫酸亞鐵高溫分解的產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①加熱前通入N2的作用是___________。

②C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，則該沉淀是___________(填化學(xué)式)。

③D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(4)綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定?，F(xiàn)稱取2.780g綠礬樣品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L-1的KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL24.5224.0223.98

①此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

②上表中第一次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是___________(填字母)。

A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無氣泡。

B．第一次滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過。

C．第一次滴定結(jié)束時；俯視讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積。

D．后兩次滴定所用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低28、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為__。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4?2H2O．制備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為__。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__（填操作名稱）；過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

②產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（列出含m、c、V的表達(dá)式）。29、反苯基丙烯酸()是一種微有桂皮香氣的白色晶狀粉末，可用于制備苯丙氨酸、用作冠心病藥物的中間體。實(shí)驗(yàn)室可通過苯甲醛()和乙酸酐()制備反苯基丙烯酸；實(shí)驗(yàn)流程如下：

實(shí)驗(yàn)過程中部分裝置見下圖：

已知：Ⅰ.部分物質(zhì)沸點(diǎn)見下表：

。物質(zhì)。

苯甲醛。

乙酸酐。

反苯基丙烯酸。

乙酸。

苯甲醛—水。

沸點(diǎn)/℃

179

140

300

118

Ⅱ.不同類型冷凝器見下表：

。冷凝器。

名稱。

空氣冷凝管。

直形冷凝管。

球形冷凝管。

蛇形冷凝管。

說明。

蒸餾物沸點(diǎn)過高時避免冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差過大而炸裂。

有一定傾斜角度即可使用；無需垂直安裝使冷凝液流出，不用于回流。

有利于增加冷卻接觸面；冷凝效率較高。

冷卻面積大；冷卻效果更好，適用于沸點(diǎn)較低的液體。

使用溫度。

140℃及以上。

低于140℃

低于140℃

50~100℃

回答下列問題：

(1)過程①制備反苯基丙烯酸的化學(xué)方程式為___________，過程①中采取的提高苯甲醛轉(zhuǎn)化率的方法為___________。

(2)裝置A中宜選用的冷凝器為___________；用儀器y冷凝時，進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。

(3)過程④的目的是蒸出苯甲醛，通入水蒸氣可降低所需溫度，原因?yàn)開__________；已知苯甲醛微溶于水，此過程開始時，尾接管處觀察到蒸出淡白色渾濁液體，待出現(xiàn)___________(填現(xiàn)象)時；表示此過程完成。

(4)與普通過濾相比，抽濾(裝置C)的優(yōu)點(diǎn)為___________(答2點(diǎn))。

(5)最終收集到5.92g反苯基丙烯酸粗品，計算本實(shí)驗(yàn)中反苯基丙烯酸的產(chǎn)率為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．大量出汗時；血液主要丟失水分和一部分無機(jī)鹽，需補(bǔ)充生理鹽水，故A正確；

B．鈣主要存在于骨胳和牙齒中；使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏時，人易患骨質(zhì)疏松，為預(yù)防骨質(zhì)疏松，應(yīng)適量補(bǔ)充鈣元素，故B正確；

C．HCO3-參與組成血液的緩沖系統(tǒng)；維持血液的酸堿平衡，故C正確；

D．碳酸鋇是弱酸鹽，能和鹽酸反應(yīng)而溶解生成可溶性鋇鹽，使人中毒，硫酸鋇既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，所以醫(yī)療上用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑；故D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的為正值，為負(fù)值；則△G=△H-T△S＞0，所以任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H8O2，故A正確；

B．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．苯為平面型分子，則所有原子共平面，故C正確；

D．分子結(jié)構(gòu)關(guān)于軸對稱，有2種氫：其一氯代物有2種同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選：D。4、A【分析】【詳解】

A．醇如氧化生成醛，應(yīng)具有-CH2OH結(jié)構(gòu)，則香葉醇具有-CH2OH結(jié)構(gòu)；能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇中與羥基相連的碳上無氫原子，則根本不能被催化氧化，故A正確；

B．兩者互為同分異構(gòu)體，但二者含有的H原子數(shù)為18，分子式為C10H18O；故B錯誤；

C．都含有多個甲基；具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D．都含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，則均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)為乙醇；羥基不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故A不符合題意；

B．該物質(zhì)為苯酚；苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根但弱于碳酸，所以與碳酸鈉溶液反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B不符合題意；

C．該物質(zhì)為乙酸；酸性強(qiáng)于碳酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C符合題意；

D．HClO的酸性強(qiáng)于碳酸氫根但弱于碳酸；所以與碳酸鈉溶液反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。6、A【分析】【分析】

由題給息可知；烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴，以此來解答。

【詳解】

A．中兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環(huán)為六元環(huán)，且新環(huán)中所形成的碳碳雙鍵位置符合要求，可以生成A正確；

B．中兩個碳碳雙鍵斷裂后；合成了六元環(huán)，但是碳碳雙鍵的位置不正確，B錯誤；

C中兩個碳碳雙鍵斷裂后；合成的是五元環(huán)，C錯誤；

D．中兩個碳碳雙鍵斷裂后；得到的是五元環(huán)，D錯誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】

分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，“沉釩”時，膠體的作用是吸附；故A正確；

B．當(dāng)溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為則Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉鉻完全時，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，則c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正確；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時；二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，故C錯誤；

D．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D錯誤；

故選AB。8、AB【分析】【詳解】

A．C2H2是乙炔含有碳碳三鍵、C2H4是乙烯含碳碳雙鍵，C6H5CH3是甲苯；都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，均能使溶液褪色，A選；

B．SO2、H2S均具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，C2H2是乙炔含有碳碳三鍵；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B選；

C．C6H6是苯，不具有雙鍵結(jié)構(gòu)，C6H14是己烷；均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C不選；

D．C3H8是丙烷、C3H6可能是環(huán)丙烷；都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D不選；

故選；AB。9、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有氮元素；不屬于烴，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有碳碳三鍵不飽和鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．該物質(zhì)不是高聚物；因此不可能是由乙炔和含氮化合物加聚制得，故C錯誤；

D．聯(lián)想HC≡CH的四個原子在同一直線上；因此該物質(zhì)中的碳原子都在同一條直線上，故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)棉酚的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C30H30O8；故A正確；

B．碳碳雙鍵、醛基、苯環(huán)均可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol棉酚可以和12molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．棉酚含有羥基；甲基等可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、醛基等可以發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．該分子中具有3個碳原子與同一飽和碳原子相連的結(jié)構(gòu)；不可能所有碳原子共面，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A．乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成；沸點(diǎn)較高，不易結(jié)冰，可用于配制汽車防凍液，故A正確；

B．酶的主要成分屬于蛋白質(zhì)；故B錯誤；

C．植物油中含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

M()在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成或N與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成L，L能發(fā)生水解反應(yīng)生成M，則L的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個基團(tuán)在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象，都不存在順反異構(gòu)；故A錯誤；

B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子(用*標(biāo)記)為任一同分異構(gòu)體中最多含有1個手性碳原子，故B正確；

C．當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有：共3種，故C錯誤；

D．連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知，L的同分異構(gòu)體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）X-射線衍射法或X-射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軠?zhǔn)確確定某種物質(zhì)是晶體；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個。

（4）根據(jù)確定NaCl晶體中陰陽離子的最短距離；

（5）M=m/n=mVm/V；根據(jù)摩爾質(zhì)量確定其化學(xué)式。

【詳解】

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是X-射線衍射法或X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個。

（4）根據(jù)圖NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為a的一半即a/2，氯離子的半徑為對角線的1/4，即為由圖鈉離子的半徑為(a/2－)，所以Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比為r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化鈉的質(zhì)量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，標(biāo)況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質(zhì)的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了晶胞的計算、化學(xué)式的確定等知識點(diǎn)，難點(diǎn)（4），要理解和兩圖的關(guān)系，（5）根據(jù)摩爾離子確定化學(xué)式來分析解答即可。【解析】X-射線衍射法或X-射線衍射實(shí)驗(yàn)八120.414Na2Cl2或(NaCl)214、略

【分析】【分析】

硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；過濾后剩余氯化銅，加入氫氧化鈉，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)通過圖示和現(xiàn)象可知，A試管中是BaCl2和CuSO4反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色；離子方程式為：Ba2+＋=BaSO4↓；

(2)B試管中是CuCl2和NaOH反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至消失，離子方程式為：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓；

(3)C試管中是CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至消失；離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

【點(diǎn)睛】

需要根據(jù)離子的溶解性表，記住常見的沉淀，沉淀的顏色，是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥慨a(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色Ba2+＋=BaSO4↓產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓15、略

【分析】【詳解】

(1)電離時吸熱，當(dāng)溫度升高時，能促進(jìn)弱酸的電離，所以K值增大；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)，K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)，K值越小，電離程度越弱，酸性越弱，所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HS-；

(3)HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，比H2CO3的電離常數(shù)小，比的電離常數(shù)大，所以CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成故離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

(4)設(shè)氫氧化鈉溶液和醋酸溶液均為1升,pH＝a的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉物質(zhì)的量為10a-14mol，二者恰好完全反應(yīng)，說明醋酸的物質(zhì)的量為10a-14mol，pH＝b的醋酸溶液氫離子的物質(zhì)的量為10-bmol，則醋酸的電離平衡常數(shù)K==1014-a-2b?！窘馕觥吭龃驢3PO4HS-ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO1014-a-2b16、略

【分析】【分析】

根據(jù)各有機(jī)物所含官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析作答。

【詳解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子間以單鍵形成鏈狀，碳原子剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，分子式為C5H12；故屬于烷烴；

②含有苯環(huán)，組成元素只有C、H，分子式為C9H12；故屬于芳香烴；

③組成元素只有C、H，含官能團(tuán)碳碳雙鍵，分子式為C9H12；故屬于烯烴；

④的官能團(tuán)羥基與苯環(huán)直接相連，分子式為C7H8O；故屬于酚類；

⑤的官能團(tuán)羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳相連，分子式為C8H10O；故屬于芳香醇類；

⑥C2H5OH的官能團(tuán)羥基與鏈烴基相連，分子式為C2H6O；故屬于醇類；

⑦的官能團(tuán)為醛基，分子式為C7H6O；故屬于醛類；

⑧的官能團(tuán)為羧基，分子式為C4H8O2；故屬于羧酸類；

⑨CH3CH2COOCH3的官能團(tuán)為酯基，分子式為C4H8O2；故屬于酯類；

(1)屬于烷烴的是①；屬于烯烴的是③；屬于芳香烴的是②；屬于酚的④；屬于醛的是⑦；屬于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均為C9H12，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑧和⑨的分子式均為C4H8O2，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣佗邰冖堍撷幄冖邰啖?7、略

【分析】【詳解】

（1）的名稱為2；4-二甲基-2-己烯；

為苯乙烯；

（2）先寫出主鏈，庚烷，有7個C原子，3號位和4號位上各有一個甲基，在4號位上還有一個乙基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；

（3）飽和烴即為烷烴，不含雙鍵、三鍵、苯環(huán)和碳環(huán)，故屬于飽和烴的為①⑤；與苯互為同系物的是⑦甲苯；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的為④和⑥。【解析】2，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3①⑤⑦④和⑥18、略

【分析】【分析】

(1)①苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷；

②酯基和酚羥基能夠與NaOH；據(jù)此分析書寫生成物的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)香草醛含有醛基；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、顏色反應(yīng)，青蒿素含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此分析判斷；

(3)A．酚羥基；羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；C．丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)；D．醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：7；

②酯基能夠在堿性條件(NaOH溶液)下水解生成鹽和醇，在堿性條件(NaOH溶液)下水解生成的兩種產(chǎn)物為和故答案為：

(2)①香草醛中含有酚羥基，用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)出香草醛；正確，故答案為：√；

②香草醛中含有酚羥基；可與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，正確，故答案為：√；

③香草醛中含有酚羥基；醚鍵和醛基；共3種官能團(tuán)，錯誤，故答案為：×；

④碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol青蒿酸最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；錯誤，故答案為：×；

⑤羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，可用NaHCO3溶液檢驗(yàn)出香草醛中的青蒿酸；正確，故答案為：√；

(3)A．酚羥基；羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以甲不能和NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)，甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙，故B正確；C．丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)，具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)，羧基能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故C正確；D．醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意酚羥基與碳酸氫鈉不能反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉?！窘馕觥竣?7②.③.√④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.BC19、略

【分析】【詳解】

在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性，飽和Na2SO4能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，故錯誤?！窘馕觥垮e誤20、略

【分析】【分析】

根據(jù)CO2的體積和水的質(zhì)量；可分別計算0.2mol該烴中含有的C；H原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算出分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定有機(jī)物的名稱。

【詳解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，則0.2mol烴中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有機(jī)物的分子式為C6H6；

又因該烴不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；則該烴為苯；

故答案為C6H6；苯；

【點(diǎn)睛】

這道題主要考查了學(xué)生對有機(jī)物的分子式確定的計算的掌握，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)和可能的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，這是一道難度中等的題目?！窘馕觥竣?C6H6②.苯四、判斷題(共4題，共12分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯誤。23、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))和足量鹽酸反應(yīng)后，其中只有雜質(zhì)SiO2和鹽酸不反應(yīng)，其它成分都和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的鹽酸鹽，過濾后的濾液中含有溶于水的鹽酸鹽，加熱過程中，TiOCl+水解生成TiO2·2H2O沉淀，過濾得到含有TiO2·2H2O的富鈦渣，加入雙氧水、氨水后得到過氧鈦化合物，煅燒后得到TiO2，然后和Li2CO3反應(yīng)得到Li4Ti5O12，富鐵液加入雙氧水和磷酸后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀，然后和Li2CO3、H2C2O4高溫煅燒生成LiFePO4；據(jù)此分析解答。

（1）

鈦鐵礦的成分中只有SiO2與鹽酸是不反應(yīng)的，F(xiàn)eO·TiO2、MgO、CaO與鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的陽離子有Mg2+、TiOCl+、Fe2+、Ca2+等。TiOCl+水解成TiO2·2H2O的離子方程式是TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-。

（2）

“溶鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高；其原因是加入的雙氧水和氨水都會因溫度過高分解。

（3）

由流程圖可知，H2O2為氧化劑，H3PO4為沉淀劑，則“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O；根據(jù)流程圖，生成的鹽酸可返回溶浸工序循環(huán)使用。

（4）

根據(jù)流程圖，F(xiàn)ePO4與Li2CO3和H2C2O4高溫煅燒生成LiFePO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知Li2CO3和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為1：1。

（5）

充電時，和電源正極相連的電極叫陽極，反生氧化反應(yīng)，根據(jù)充電時發(fā)生的反應(yīng)Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，LiFePO4生成Li1-xFePO4的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。

（6）

浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%，設(shè)浸取液的體積為VL，則可知沉淀后的c(Li+)==0.2mol·L-1，Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c()=1.6×10-3，則0.2=1.6×10-3，故=0.04mol·L-1?！窘馕觥?1)Fe2+、Ca2+TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-

(2)雙氧水和氨水都會因溫度過高分解。

(3)2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O溶浸。

(4)1：1

(5)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

(6)0.04mol·L-1六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)中和滴定操作規(guī)范；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

②待測液呈酸性；滴入酚酞試液呈無色，滴加氫氧化鈉過程中pH增大，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變淺紅色且半分鐘不變化；

③A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；氫氧化鈉溶液濃度偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，消耗氫氧化鈉溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；水未倒盡，無影響；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；

故選A；D、E；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次平均消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)方程式4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，25mL待測液中N原子的物質(zhì)的量是0.00202mol，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%；

【點(diǎn)睛】

本題考查了中和滴定，掌握滴定操作、終點(diǎn)的判定等基本操作，會根據(jù)分析誤差，若V(標(biāo))偏大，則c(測)偏大，若V(標(biāo))偏小，則c(測)偏小?！窘馕觥竣?錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化②.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化③.A、D、E④.18.85%27、略

【分析】【分析】

（2）綠礬在A中加熱分解；生成的水被B中的干燥劑吸收，可以稱量A反應(yīng)前后的質(zhì)量確定綠礬中結(jié)晶水的數(shù)目。

（3）硫酸亞鐵在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加強(qiáng)熱分解；生成的三氧化硫進(jìn)入C中被氯化鋇吸收生成硫酸鋇白色沉淀，生成的二氧化硫進(jìn)入D中被酸性高錳酸鉀溶液吸收，剩余的氣體被NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境。

(1)

若該樣品已經(jīng)變質(zhì)，則樣品中含有Fe3+，F(xiàn)e3+能和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵。

(2)

①根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器B為球形干燥管。②由于裝置中含有空氣，為避免硫酸亞鐵被氧化，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，即先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓冱c(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。一段時間后熄滅酒精燈，冷卻至室溫后再關(guān)閉K1和K2，防止氧氣進(jìn)入，再稱量裝置A固體質(zhì)量的變化，所以正確的順序是dabfce。③加熱后裝置A的質(zhì)量為165.2g，為硫酸亞鐵和玻璃管的質(zhì)量和，則m(FeSO4)=165.2g-150.0g=15.2g；m(H2O)=177.7g-165.2g=12.5g；則n(H2O)=mol=0.69mol，n(FeSO4)=mol=0.1mol；結(jié)晶水的數(shù)目等于=6.9。

(3)

為避免硫酸亞鐵被氧化，加熱前需要通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成了Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，則S元素化合價應(yīng)該降低，則一定生成二氧化硫。C為氯化鋇溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的氣體中有三氧化硫，生成的沉淀為BaSO4。D為品紅溶液，可用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅褪色證明有二氧化硫生成。綜上所述可知硫酸亞鐵高溫分解可生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫。C中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，所得溶液呈酸性，所以白色沉淀只能是硫酸鋇。硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

(4)

①此實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)時；滴入的高錳酸鉀溶液恰好被消耗完，故滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘溶液顏色無變化。

②A．第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無氣泡，所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)偏大；

B．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過；所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)偏大；

C．第一次滴定結(jié)束時俯視刻度線；讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)偏??；