2025年人教A新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是。

①試劑X為稀硫酸；沉淀中含有硅的化合物。

②反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

③結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA.①②B.②③C.①④D.③④2、下列指定各組離子一定能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SCN-B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：K+、Ca2+、NOHCOC.強(qiáng)堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、SONOD.能使石蕊試液變紅的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO3、用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應(yīng)的金屬各1mol，消耗鋁的質(zhì)量最多的是（）A.Fe2O3B.V2O5C.MnO2D.Cr2O34、下列說(shuō)法正確的是A.次氯酸的分子式HClOB.過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素的化合價(jià)為—2C.水晶的化學(xué)式為SiD.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖5、X；Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)主族元素；其原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)見(jiàn)表：

。X

Y

Z

W

其單質(zhì)有多種同素異形體；一種是自然界存在最硬的礦物之一，另一種是自然界最軟的礦物之一。

該元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物生成離子化合物。

一價(jià)簡(jiǎn)單離子電子排布與Ne原子相同。

主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。

下列表達(dá)正確的是：A.原子半徑大小：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.等濃度的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的酸性強(qiáng)弱：W＞Y＞XC.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物都是10電子分子D.X、Y、Z、W的最高正價(jià)都等于主族序數(shù)6、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.H2與H3中不存在氫鍵B.O2與O4互為同位素C.C60分子中有范德華力D.N5+中含有35個(gè)電子7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成B.滴定管潤(rùn)洗時(shí)，從上口加入3～5mL潤(rùn)洗液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，然后從上口倒出C.為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可將水加入到反應(yīng)后的混合液冷卻液中，若顯藍(lán)色即可證明生成了CuSO4D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。以下說(shuō)法不正確的是A.膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶相同電荷，相互排斥B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化碳的排放C.防霧霾口罩的原理與過(guò)濾、滲析類(lèi)似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍9、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A.鈉在常溫下不容易被氧化B.Na2O與Na2O2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2C.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)D.Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能10、下列離子方程式能夠正確地描述相應(yīng)事實(shí)的是A.硫酸銅溶液呈弱酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.在Na2SO3溶液中滴入足量稀硝酸：3SO+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2OC.在漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3：Al3++4NH+2H2O=AlO+4NH11、a、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(a)、n(b)、n(c)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V(H2)a、V(H2)b、V(H2)c。當(dāng)n(a)=n(b)=n(c)，則2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，下列說(shuō)法中正確的是（）A.a、b、c可能是同周期元素B.a可能是鎂元素C.b、c兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)D.工業(yè)上冶煉b、c通常是用電解法制得12、近期科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O2在催化劑表面生成CO2的歷程(部分微粒未畫(huà)出)。反應(yīng)過(guò)程如下圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化B.CO和O生成CO2的過(guò)程涉及電子轉(zhuǎn)移C.CO2是具有極性共價(jià)鍵的直線型分子D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)V表示CO與O2的反應(yīng)13、設(shè)NA表示阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑拥臄?shù)目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數(shù)目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、下列說(shuō)法正確的是A.不銹鋼是僅含鐵、碳兩種元素的鐵合金B(yǎng).我國(guó)流通的硬幣的材質(zhì)是某種金屬單質(zhì)C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、如表為10種元素在元素周期表中的位置；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑥和⑨形成的化合物為_(kāi)______(填離子或共價(jià))化合物，電子式為_(kāi)______。

(2)表中最活潑的金屬是_______(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______、_______。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_______。16、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請(qǐng)回答下列有關(guān)硼(B)元素的問(wèn)題：

(1)B原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)__。

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__。

(3)B的原子半徑比N的原子半徑___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性___(填“強(qiáng)”或“弱”)。17、J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。

J

R

M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量（電離能）如下表所示。

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

（1）M的電子排布式為_(kāi)_______；元素T在周期表中的位置為_(kāi)_______。

（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。

a.C60、Si60、N60都屬于新型化合物。

b.C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體。

c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

d.已知金剛石中C－C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)145~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石18、選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。①②③④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號(hào)；下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。19、下列變化屬于①放熱反應(yīng)②吸熱反應(yīng)。

A：分解反應(yīng)B：化合反應(yīng)C：置換反應(yīng)。

(1)氯酸鉀分解制氧氣；既是_______(填①或②)又是______。(填A(yù)或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰；既是_______又是______。

(3)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)，既是_______又是_________。20、（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_____個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

（4）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是________。21、物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，質(zhì)量之比為_(kāi)__________；同溫同壓下，同質(zhì)量的氮?dú)?N2)和氧氣(O2)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配置460mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有托盤(pán)天平(精確度0.1g)；玻璃棒、燒杯、___________。

(3)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉質(zhì)量為_(kāi)__________g。

(4)在容量瓶的使用方法中；下列操作不正確的是___________(填序號(hào))。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；瓶中殘余少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。

C．配制溶液時(shí)；把稱好的碳酸鈉倒入容量瓶中，加蒸餾水到刻度線。

D．配制溶液結(jié)束后；可將溶液儲(chǔ)存在容量瓶中。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次22、有下列四組混合物；如何進(jìn)行分離?請(qǐng)將分離的操作方法填在橫線上。

(1)水和酒精：___。

(2)氯化鈉溶液制氯化鈉晶體：__。

(3)水和四氯化碳：__。

(4)混有氯化銀的硝酸鈉溶液：__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)23、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)26、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

(1)原子序數(shù)為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核電荷數(shù)為_(kāi)___。②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。

③周期表中磷元素的有關(guān)信息為圖中“30.97”所表示的含義是____。

(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類(lèi)別”關(guān)系圖。

①寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：________________。

②寫(xiě)出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

③氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心概念，對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義為有化合價(jià)升降的反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO427、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)28、某工業(yè)廢料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過(guò)濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)。

②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙燒”過(guò)程中生成NaAlO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）生成濾渣時(shí)，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸過(guò)量，則因過(guò)量引起反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（3）“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣III中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是_________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上還可以在“水浸過(guò)濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

（5）流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過(guò)高就排入河流中，會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時(shí)清耗FeSO4溶液體積為VmL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來(lái)獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，Y為CO2；氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀；碳酸氫鈉可知；溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故①錯(cuò)誤；

②過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故②正確；

③結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱HCO3-＞Al(OH)3＞H2O，堿性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-；故③正確；

④氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故④錯(cuò)誤；故選B。2、D【分析】【詳解】

A．鐵離子淺黃色；與無(wú)色溶液不符，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，溶液顯紅色，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸；可能為堿；碳酸氫根離子在酸性或堿性環(huán)境下均不能大量共存，且在酸性環(huán)境下存在硝酸根離子，與金屬鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；不能大量共存，強(qiáng)堿性溶液中，銅離子也不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

D．能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性；四種離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；化合價(jià)變化的數(shù)值越大，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越多，則消耗鋁的量越多。

【詳解】

A．Fe2O3中Fe的化合價(jià)為+3；

B．V2O5中V的化合價(jià)為+5；

C．MnO2中Mn的化合價(jià)為+4；

D．Cr2O3中Cr的化合價(jià)為+3；

V元素化合價(jià)變化最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故生成1molV時(shí)，消耗Al最多，答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．次氯酸是一元酸；分子式HClO，故A正確；

B．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為—1價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C．水晶的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；故C錯(cuò)誤；

D．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)主族元素；其中X的單質(zhì)有多種同素異形體，一種是自然界中最硬的物質(zhì)，另一種是自然界最軟的礦物之一，則X為C元素；Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物生成離子化合物，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)比Y(氮)大，一價(jià)簡(jiǎn)單離子電子排布與Ne原子相同，則Z為F(或Na)元素；W元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則W核外電子排布是2、8、6，所以W為S元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是C；Y是N，Z是F(或Na)，W是S元素。

A．原子核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑大?。篧(S)＞X(C)＞Y(N)＞Z(F)，或Z(Na)＞W(wǎng)(S)＞X(C)＞Y(N)，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。H2SO4是二元強(qiáng)酸，HNO3是一元強(qiáng)酸，而H2CO3是二元弱酸；所以酸性強(qiáng)弱：W＞Y＞X，B正確；

C．若Z是Na元素；其形成的簡(jiǎn)單氫化物NaH是離子化合物，含有11個(gè)電子，不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．若Z是F元素；是第VIIA的元素，原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，但由于其元素的非金屬性最強(qiáng)，所以沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高化合價(jià)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、A【分析】【詳解】

A．形成氫鍵必須同時(shí)存在氫原子和氟、氧、氮中的一種，所以H2與H3中不存在氫鍵；A選項(xiàng)正確；

B．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)；兩者是同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C60內(nèi)部只有共價(jià)鍵；分子與分子之間有范德華力，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．N5+中含有的電子數(shù)為5×7-1=34；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C；產(chǎn)生的MgO是白色固體，C是黑色固體，因此看到燃燒后有白色；黑色固體生成，A正確；

B．滴定管潤(rùn)洗時(shí)；從上口加入3～5mL潤(rùn)洗液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，然后從下口放出，以潤(rùn)洗滴定管的尖嘴部分，B錯(cuò)誤；

C．在反應(yīng)后的溶液中含有大量未反應(yīng)的濃硫酸，為防止?jié)饬蛩崤c水混合，放出熱量使酸滴飛濺，因此在證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4時(shí)，可將反應(yīng)后的混合液冷卻后，取少量，加入到盛有水的燒杯中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，即可證明反應(yīng)生成了CuSO4；C錯(cuò)誤；

D．中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷上下攪拌；主要目的是為了使酸；堿充分混合發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【詳解】

A．膠體粒子帶相同電荷；相互排斥；是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故A正確；

B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放；可以減少酸雨的形成，故B錯(cuò)誤；

C．防霉霾口罩的原理與過(guò)濾；滲折類(lèi)似；防霧霉效果好的口罩間隙更小，透氣性更差，往往呼吸阻力較大，故C正確；

D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，即粒子直徑≤2.5×10-6m，膠體是粒子大小介于10-9-10-7m；不完全屬于膠體粒子的直徑范圍，故D錯(cuò)誤；

選BD。9、BD【分析】【詳解】

A.鈉在常溫下容易被氧化為Na2O；A錯(cuò)誤；

B.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成、Na2O2由鈉離子和O離子構(gòu)成，故Na2O與Na2O2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2；B正確；

C.Na2O與水反應(yīng)生成堿，是化合反應(yīng)、Na2O2和水反應(yīng)生成堿和氧氣；不是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.Na2O2可分別與水、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，而Na2O不能；D正確；

答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．Cu2+水解顯酸性，水解過(guò)程微弱，方程式用可逆符號(hào)，水解產(chǎn)物Cu(OH)2不能用沉淀符號(hào)“↓”；A項(xiàng)正確；

B．在Na2SO3溶液中滴入足量稀硝酸，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮?dú)怏w，離子方程式：3SO+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2O；B項(xiàng)正確；

C．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2，生成碳酸氫鈣溶液和次氯酸，正確的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Al(OH)3不能溶解在弱堿中，正確的離子方程式：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NHD項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

a、b、c的原子序數(shù)依次增大，由題意知等物質(zhì)的量的a、b、c與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，可知三者的化合價(jià)也存在這樣關(guān)系，則其化合價(jià)存在兩種可能性，一是a、b、c均為+1價(jià)，不符合三者是短周期金屬元素的條件：二是a為+2價(jià)，b為+1價(jià)，c為+3價(jià)，則a可能為Be或Mg，a、b、c的原子序數(shù)依次增大，則a只能是Be，b為Na；c為Al。

A．a(chǎn)是Be，b為Na；c為Al；不處于同一周期，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)只能是Be；B錯(cuò)誤；

C．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3；二者能反應(yīng)，C正確；

D．Na；Al的冶煉一般用電解法；D正確。

答案選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅱ；是反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附過(guò)程，沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；

B．從CO和O生成CO2的過(guò)程中；由于C；O兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此涉及電子轉(zhuǎn)移，B正確；

C．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)極性共價(jià)鍵，由于鍵角是180°，所以三個(gè)原子在同一條直線上，CO2分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；C正確；

D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)IV表示CO與O2的反應(yīng)，但從狀態(tài)IV→狀態(tài)V表示CO2脫離催化劑表面的過(guò)程；發(fā)生的是物理變化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，所含分子的數(shù)目為NA，原子的數(shù)目為2NA；故A錯(cuò)誤；

B．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質(zhì)的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數(shù)目為0.18NA；故C錯(cuò)誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，所有氯氣都轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，說(shuō)明每個(gè)氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故答案為AC。14、CD【分析】【詳解】

A．不銹鋼中含有Fe、Cr；Ni、C等元素；A錯(cuò)誤；

B．我國(guó)流通的硬幣的材質(zhì)是合金；而不是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化鋁薄膜；由于非常致密，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；

D．一般合金的硬度和強(qiáng)度要高于其成分金屬；所以鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，D正確；

故答案為CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

由表中元素所在位置，可確定①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br。

【詳解】

(1)⑥和⑨形成的化合物K2S由K+和S2-構(gòu)成，為離子化合物，電子式為答案為：離子；

(2)依據(jù)同周期；同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。答案為：K；F；

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁，元素符號(hào)為Al，該元素的氫氧化物為Al(OH)3，與H2SO4、KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]。答案為：Al；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]；

(4)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱時(shí)，可采用KBr和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)分析，實(shí)驗(yàn)操作為：在試管中加5mLKBr稀溶液，滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈橙紅色。答案為：在試管中加5mLKBr稀溶液，滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈橙紅色。【解析】離子KFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]在試管中加5mLKBr稀溶液，滴加少量新制氯水，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩、靜置，觀察到CCl4層呈橙紅色16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B的質(zhì)量數(shù)為11；質(zhì)子數(shù)為5，故原子核內(nèi)的中子數(shù)為11-5=6；

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族；硼為5號(hào)元素，與鋁同族，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故B的原子半徑比N的原子半徑大；

(4)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性B3BO3酸性比氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3酸性弱?！窘馕觥?第二周期第IIIA族大弱17、略

【分析】【分析】

J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說(shuō)明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，則T為氯元素。從M的電離能來(lái)看前三個(gè)電子逐個(gè)失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大；由此可以推測(cè)前3個(gè)電子在同一最外層，第4個(gè)電子在次外層，由此可推測(cè)M為Al元素。L可能為N等元素。根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；化合物的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）從M的電離能來(lái)看前三個(gè)電子逐個(gè)失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大，由此可以推測(cè)前3個(gè)電子在同一最外層，第4個(gè)電子在次外層，由此可推測(cè)M為Al元素，所以其電子排布為1s22s22p63s23p1；元素T是在R后邊的主族元素；R是S元素，則T是Cl元素，位置為第三周期ⅦA族。

（2）J為C元素；所以和氫能形成多種化合物為有機(jī)化合物，其中呈直線型的含有C≡C的炔類(lèi)，相對(duì)分子最小的炔類(lèi)為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H。

（3）M和T形成的化合物為AlCl3，是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，在潮濕環(huán)境下容易水解產(chǎn)生易揮發(fā)的HCl，然后形成酸霧，所以反應(yīng)方程式為AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑。

（4）J、R形成的液態(tài)化合物JR2為CS2，其完全燃燒生成CO2、SO2，0.2mol放出熱量215kJ，所以1mol時(shí)燃燒放出熱量1075kJ，所以熱化學(xué)方程為CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol。

（5）C60、Si60、N60都是單質(zhì)，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；C60、Si60、N60組成的元素不同，不屬于同分異構(gòu)體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于N-N鍵能小于N≡N，N60結(jié)構(gòu)與C60相似，則形成的分子中都是單鍵，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，c正確；d項(xiàng)中雖然金剛石中C－C鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)于C60中C－C鍵長(zhǎng)，但是金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，而C60分子則是足球模型結(jié)構(gòu)不夠穩(wěn)定，所以金剛石熔點(diǎn)高于C60熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤，故選c?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p1②.第三周期ⅦA族③.H—C≡C—H④.AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑⑤.CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol⑥.c18、略

【分析】【詳解】

（1）水和植物油互不相溶；會(huì)分層，通過(guò)分液進(jìn)行分離，故答案為①；

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等儀器；故答案為：③；

（3）受熱不分解，受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：④；

（4）制備乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在濃硫酸和加熱條件反應(yīng)；產(chǎn)生的乙酸乙酯通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，同時(shí)要防倒吸，故答案為：②。

【點(diǎn)睛】

制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和乙酸（2）溶解乙醇（3）降低乙酸乙酯溶解度。【解析】①③④②19、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物；生成物種類(lèi)的多少及反應(yīng)物與生成物所述類(lèi)別判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)氯酸鉀在MnO2作催化劑，在加熱條件下分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量，因此屬于吸熱反應(yīng)，用序號(hào)②表示；由于反應(yīng)物只有一種，生成物是兩種，因此反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)，用序號(hào)A表示；

(2)生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高，因此屬于放熱反應(yīng)，用序號(hào)①表示；由于反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，因此反應(yīng)的基本類(lèi)型為化合反應(yīng)，用序號(hào)B表示；

(3)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，用序號(hào)①表示；該反應(yīng)從物質(zhì)方面分析，是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)，用序號(hào)C表示。

【點(diǎn)睛】

本題從物質(zhì)變化角度和能量變化角度對(duì)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了分類(lèi)。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既有物質(zhì)變化，也有能量變化，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，反應(yīng)所屬類(lèi)別不同，了解分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，掌握化學(xué)反應(yīng)基本特點(diǎn)是正確判斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣贏①B①C20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氨氣和水都含有10個(gè)質(zhì)子分析。

（2）根據(jù)硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子的比例分析。

（3）根據(jù)方程式中的質(zhì)量守恒定律計(jì)算C的質(zhì)量；再根據(jù)n=m/M，計(jì)算摩爾質(zhì)量。

（4）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)合方程式系數(shù)計(jì)算產(chǎn)生的M的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算Y的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量比。

【詳解】

(1)一個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，一個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.3molNH3分子中所含質(zhì)子為3mol，對(duì)應(yīng)的水為0.3mol,則水分子個(gè)數(shù)為1.806×1023；

(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol含有的硫酸根離子物質(zhì)的量為0.6mol；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，0.04molC的質(zhì)量為16+20-31.76=4.24g，C的摩爾質(zhì)量為4.24g/0.04mol=106g?mol－1；

(4).根據(jù)R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9分析，反應(yīng)生成4.4gR，則生成3.6克M，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，Y的質(zhì)量為4.4+3.6-1.6=6.4克，則Y和M的質(zhì)量比為6.4:3.6=16:9?！窘馕觥?.806×10230.6mol106g?mol－116:921、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，所以物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以兩者的質(zhì)量之比為17：34=1：2；質(zhì)量相同，物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量的反比，則物質(zhì)的量之比為14：16=7：8；

(2)儀器中還缺少容量瓶；根據(jù)容量瓶的規(guī)格和所需溶液的體積，知應(yīng)選擇500mL容量瓶；

(3)

(4)A．容量瓶在定容操作時(shí)需要倒置搖勻；所以需在使用前檢查是否漏水，A項(xiàng)不符合題意；

B．容量瓶最終需要加蒸餾水定容；所以少量殘留對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，B項(xiàng)不符合題意；

C．容量瓶只能用來(lái)配制溶液；應(yīng)當(dāng)現(xiàn)在燒杯中溶解碳酸鈉，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C項(xiàng)符合題意；

D．容量瓶只能用來(lái)配制溶液；D項(xiàng)符合題意；

E。是搖勻操作；操作方法正確，E項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為CD。

【點(diǎn)睛】

托盤(pán)天平的精確度是0.1g【解析】1∶11∶28∶7500ml容量瓶5.3gCD22、略

【分析】【詳解】

(1)水和酒精任意比互溶；可先加入氧化鈣，在用蒸餾的方法分離；

(2)氯化鈉溶液制氯化鈉晶體；由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，一般使用蒸發(fā)的方法分離；

(3)水和四氯化碳不互溶；二者混合溶液分層，應(yīng)使用分液的方法分離；

(4)混有氯化銀的硝酸鈉溶液，氯化銀難溶于水，應(yīng)使用過(guò)濾的方法分離?！窘馕觥竣?蒸餾②.蒸發(fā)③.分液④.過(guò)濾四、判斷題(共3題，共6分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Al為第三周期第ⅢA族元素；原子序數(shù)為13，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=13；

②Na為11號(hào)元素，核外共有11個(gè)電子，Na失去一個(gè)電子形成Na+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

③中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；

(2)①由關(guān)系圖可知，物質(zhì)X中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則X的化學(xué)式為Cu2O；

②物質(zhì)Y為Cu(OH)2，可與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuSO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；

C．CuO→Cu(OH)2；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；

D．Cu(OH)2→CuSO4；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；

答案選AB。【解析】13相對(duì)原子質(zhì)量為30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB27、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ