2025年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.B.反應達到平衡狀態(tài)時A轉化了1.5molC.若D的濃度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D.反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：52、冬奧會冰球運動所需要的下列器材中；由金屬材料制成的是。

A.冰球——橡膠B.冰球桿——碳纖維C.運動員面罩——鋼絲網D.運動員頭盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物3、下列說法不正確的是A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B.生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量C.氫氣的燃燒產物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用4、下列關于乙烯和苯的說法中，正確的是A.苯分子式為C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應C.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應D.苯燃燒比乙烯燃燒產生的黑煙更濃5、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A.乙醇能溶于水B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣D.乙醇能發(fā)生催化氧化6、下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B.Na與H2O的反應屬于放熱反應C.原電池是電能變?yōu)榛瘜W能的裝置D.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的7、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞離子的醚類做電解質，電池的總反應(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是()

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應Li-e-=Li+B.脫氮過程，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.醚類電解質可換成硫酸鋰溶液D.脫氮時，鋰離子移向鋰電極8、下列敘述正確的是A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B.可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸C.有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH—COOCH3D.有機物的消去產物有2種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結合相關知識解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進行實驗：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產生氣泡。

C的質量增加；B的質量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負極。

(3)如果把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；有一電極產生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產生。

(4)上述三種金屬的活動性順序是__。10、鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應式為______

②鎳氫電池放電時，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲氫外；還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產生的氣體為______。11、按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。

I．某些烴分子的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)丁的分子式是___________，寫出戊的同分異構體的結構簡式___________(一種即可)。

(2)等質量的上述烴，完全燃燒時耗氧量最多的是___________(填分子式)，寫出乙完全燃燒的化學方程式___________。

Ⅱ．烴可以通過化學反應制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能團的名稱是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，該反應類型為___________，寫出反應的化學方程式___________。

(5)3.6g乳酸與足量鈉反應，能生成標準狀況下H2的體積為___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應，寫出反應方程式___________。12、防治霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制；工礦企業(yè)停業(yè)限產、揚塵污染控制等。

（1）PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質量的重要指標。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子(OH－忽略不計)的種類和平均濃度如下表：。離子種類Na＋NH4+SO42-NO3-濃度(mol/L)2.0×10－62.8×10－53.5×10－56.0×10－5

則試樣的pH為________________________。

（2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH；CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如圖所示：

①該可逆反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是______________。壓強：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.CO的體積分數(shù)保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變。

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變。

D．單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度。

③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)C點，此時容器容積為2L，則在該條件下反應的平衡常數(shù)K為_________________________。13、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。14、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，寫出B電極反應式：__；該電池在工作時，A電極的質量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時，則轉移電子數(shù)目為__。15、在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(ABC均為氣體)進行過程中，在不同反應時間各物質物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的化學方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應速率為__________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤17、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤20、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤21、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤22、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤23、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)25、已知A；B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物；其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：

①②③

(1)寫出下列物質的化學式：C______，D______，E______。

(2)寫出下列反應的離子方程式：①________；③________。

(3)工業(yè)生產C的過程中涉及一步反應，即F經催化氧化生成B和寫出該步反應的化學方程式：_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、如圖是某大型化工生產的工藝流程圖部分反應物或生成物已經略去

請回答下列問題：

流程中所涉及的化學工業(yè)有：合成氨、______聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是______．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產中往往采取的操作是______．

工業(yè)生產反應Ⅰ的方程式為______，為提高原料轉化率的反應條件是______，生產中需將產物液化分離的目的是______．

寫出反應Ⅱ的化學方程式______．

圖示中生成小蘇打的化學方程式______，母液與K分離的方法是______有兩種方案從母液中獲得副產品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用______；方案濾液一般不能反復循環(huán)利用，其原因是______．27、綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現(xiàn)經濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質)制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑；冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導電，但熔融時不導電原因是______。

(4)寫出濾液2與足量反應的離子方程式：______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應制備冰晶石，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是______(用化學方程式來解釋)。

(6)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為______。(結果保留2位小數(shù))28、軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應的化學方程式為________________

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應為：

該反應中，還原劑為______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：________________

②濾液1的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去______（填“”“”或“”）。

（3）由MnSO4制取MnCO3。

往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2氣體，該反應的離子方程式為______________________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：

t℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝___________（填數(shù)值）。29、大力發(fā)展電動汽車；可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應為：鋰硫電池充放電的總反應為：．

放電時，鉛蓄電池的負極反應式為______．

鋰硫電池工作時，電子經外電路流向______填“正極”或“負極”．

當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是____填化學式若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應可制得寫出該反應的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽極的電極反應式為______；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為可知生成C為=2mol，同時生成1molD，則故A正確；

B．由已知數(shù)據(jù)；列出三段式：

根據(jù)三段式確定A轉化了1.5mol；故B正確；

C．若D的濃度不再變化；說明正反應和逆反應的速率相等，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積時，混合氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，即：故D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．橡膠是合成有機高分子材料；不是金屬材料，故A不符合題意；

B．碳纖維是無機非金屬材料；不是金屬材料，故B不符合題意；

C．鋼絲網的主要成分是鐵合金；屬于金屬材料，故C符合題意；

D．丙烯腈；丁二烯、苯乙烯形成的高聚物是合成有機高分子材料；不是金屬材料，故D不符合題意；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.化石燃料包括煤；石油和天然氣；是由遠古時代的動植物轉化而來，故不能再生，故A錯誤；

B.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式；即以生物質為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，故B正確；

C.氫氣燃燒后生成水；且氫氣是可再生能源，故是理想的清潔燃料，故C正確；

D.太陽能應用最成功的是植物的光合作用；故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達飽和，應屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；是由于苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，A項錯誤；

B.在FeBr3作催化劑下；苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，B項錯誤；

C.乙烯雙鍵中的一個鍵斷裂發(fā)生的是加成反應；C項錯誤；

D.苯含碳量比乙烯大；燃燒不充分，產生黑煙更濃，D項正確。

故答案選D。5、C【分析】【分析】

若要證明乙醇分子中羥基的個數(shù)；則要通過定量的方式來進行分析。

【詳解】

A.乙醇能溶于水；說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故A不選；

B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O；說明乙醇分子中存在C；H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故B不選；

C.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣；證明乙醇分子中有一個羥基，故C選；

D.乙醇能發(fā)生催化氧化；說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故D不選；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成；其過程均伴隨能量變化，則化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；

B．Na與H2O的反應過程中，鈉受熱融化成小球，則Na與H2O的反應屬于放熱反應；故B正確；

C．原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；故C不正確；

D．化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成；斷裂和形成過程中均伴隨能量變化，故D正確；

本題答案C7、C【分析】【分析】

電池的總反應(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N可知：固氮時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3N；脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，固氮時，鋰失電子作負極，陽極區(qū)發(fā)生反應Li-e-=Li+；故A正確；

B．脫氮是固氮的逆過程，釕復合電極的電極失電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2Li3N-6e-=6Li++N2↑；故B正確；

C．硫酸鋰溶液中含有水；鋰電極會與水發(fā)生劇烈反應，則不能換成硫酸鋰溶液，故C錯誤；

D．脫氮時為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向陰極鋰電極遷移；故D錯誤；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯可以使KMnO4酸性溶液褪色，但是不能使溴的CCl4溶液褪色；A不正確；

B．直餾汽油中含有飽和烴；能夠萃取溴水中的溴，分層后有色層在上層；四氯化碳可以把溴水中的溴萃取出來，分層后下層變?yōu)槌燃t色；乙酸與溴水互溶；所以，可用溴水鑒別直餾汽油；四氯化碳和乙酸，B正確；

C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的分子中有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，其結構有多種可能，可能為CH2=CH—COOCH3、CH2=CH—CH2COOH、CH2=C(CH3)—COOH、CH3CH=CH—COOH、CH2(OH)C≡CCH2OH、HC≡CCHOHCH2OH等；C不正確；

D．該有機物的結構中，與羥基相鄰的碳為對稱結構：即所以其消去產物只有1種，D不正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學反應，如：在用Zn和稀硫酸反應制取H2時，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產生氣泡，所以在甲中A是負極，發(fā)生氧化反應；

(2)C的質量增加；B的質量減輕，所以在乙中，B作負極；

(3)把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；正極會產生氣泡。則金屬片C上有氣泡產生；

(4)負極失電子，化合價升高，負極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個圖片，確定金屬的活動性順序是A＞B＞C?！窘馕觥緼BCA＞B＞C10、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放電過程中，鎳電極化合價降低，作正極，碳電極電極作負極。

【詳解】

⑴①鎳氫電池充電時，電池正極連接電源的正極，電池負極連接電源的負極，因此碳電極連接直流電源的負極，陽極是NiO(OH)轉變?yōu)镹i(OH)2，即陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案為負；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②鎳氫電池放電時，根據(jù)“同性相吸”原則，則OH－移向碳電極；故答案為碳電極；

⑵①左邊是苯變?yōu)榄h(huán)己烷；化合價降低，作陰極，因此A為電源的負極，故答案為負；

②電極E為陽極，陽極是氫氧根放電變?yōu)檠鯕猓虼薊上產生的氣體為氧氣，故答案為氧氣?！窘馕觥控揘i(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳電極負極氧氣11、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基；結合官能團的性質分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)烴丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在兩種同分異構體，結構簡式分別為(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案為：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等質量的烴，含氫量越高，完全燃燒時耗氧量越高，甲烷的含氫量最高，完全燃燒時耗氧量最多；乙為乙烷，完全燃燒的化學方程式為，故答案為：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能團為羧基；故答案為：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案為：加成反應；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物質的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應，則1mol乳酸與足量鈉反應放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應放出0.04mol氫氣，標準狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案為：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O?！窘馕觥緾3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反應CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電荷守恒計算c(H＋)；（2）①根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動；K只與溫度有關，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，正反應氣體物質的量減少，增大壓強平衡正向移動，CO轉化率增大；在T1條件下，由D點到B點過程中，CO轉化率增大，反應正向進行；②當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些變量也不發(fā)生變化時，一定達到平衡狀態(tài)。③在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)C點；CO的平衡轉化率為0.5，利用“三段式”計算平衡常數(shù)；

【詳解】

（1）根據(jù)電荷守恒，c(H＋)=2×3.5×10－5+6.0×10－5-2.0×10－6-2.8×10－5=1×10－4mol/L，所以pH=4；（2）①根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，所以正反應放熱，ΔH<0；K只與溫度有關，A、B溫度相同，所以KA=KB，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，BC溫度升高，所以KB>KC，故KA＝KB>KC；CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，正反應氣體物質的量減少，增大壓強平衡正向移動，CO轉化率增大，溫度下，B點轉化率大于A，所以B壓強大于A，p12；在T1條件下，由D點到B點過程中，CO轉化率增大，反應正向進行，所以v(正)>v(逆)；②反應過程中CO的體積分數(shù)是變量，當CO的體積分數(shù)保持不變時，一定達到平衡狀態(tài)，故選A；根據(jù)反應過程中密度是恒量，容器內混合氣體的密度保持不變，不一定平衡，故不選B；根據(jù)反應過程中，氣體物質的量是變量，所以平均摩爾質量是變量，容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變，一定平衡，故選C；單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度，都是正反應速率，不一定平衡，故不選D。③在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)C點，CO的平衡轉化率為0.5，CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)

開始2mol4mol0

轉化1mol2mol1mol

平衡1mol2mol1mol

1（L/mol）2?！窘馕觥?<KA＝KB>KC<>AC1（L/mol）213、略

【分析】【分析】

當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明反應中放出熱量導致瓶內壓強增大，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)因為發(fā)生反應A+B＝C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；

(2)因為反應為放熱反應；所以A和B的總能量比C和D的總能量高；

(3)化學變化伴隨著物質和能量變化；物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；

(4)化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量?！窘馕觥糠艧岣邿崮艿?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負極；將鋁片和銅片用導線相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應，所以Al作負極，答案選B；Al和OH-反應生成AlO和H2O，電極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應生成PbSO4和H2O，電極反應式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質量將增重；反應的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時，有0.05molPb轉化為PbSO4，轉移0.1mol電子，則轉移電子數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥緽Al+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA15、略

【分析】【分析】

圖中橫坐標是時間；縱坐標是物質的量，反應進行到兩分鐘時達到平衡。根據(jù)圖中達到平衡時各物質的變化量的關系便可寫出化學方程式；用C物質的量的變化量除以體積，再除以所用時間便可得用C表示的化學反應速率。

【詳解】

從圖中可知，A減少的物質的量是：5mol-3mol=2mol，B減少的物質的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物質的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物質的計量數(shù)關系是：A：B：C=2：1：2，同時考慮該反應是可逆反應，化學方程式應寫成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol?L-1?min-1。答案為：2A+B2C；0.5mol?L-1?min-1

【點睛】

看圖寫化學方程式要注意是否要寫可逆號；化學反應速率應用濃度的變化除以時間，如果用物質的量的變化除以時間，則容易出現(xiàn)錯誤結果?！窘馕觥竣?2A+B2C②.0.5mol?L-1?min-1三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質量相同的物質分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質量相同，不一定互為同分異構體，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。21、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

由“F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體”可知，F(xiàn)是再結合反應關系可知，A為B為NO，C為D為E為據(jù)此可回答問題。

【詳解】

(1)由以上分析可知，下列物質的化學式：C為D為E為答案為：

(2)①NO2與水反應生成HNO3和NO，離子方程式為③與NaOH反應生成NaNO3、NH3和H2O，離子方程式為答案為：

(3)F經催化氧化生成B和即NH3與O2在催化劑作用下發(fā)生反應，生成NO和H2O，該步反應的化學方程式：答案為：【解析】五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應生成C、D為和CO，B和C能反應生成E，是工業(yè)生產中的反應，則應為合成氨的反應，則E為進一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J，據(jù)此答題。

【詳解】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應生成C、D為和CO，B和C能反應生成E，是工業(yè)生產中的反應，則應為合成氨的反應，則E為進一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J；

流程中設計到的工業(yè)制備有工業(yè)合成氨；硝酸制備；聯(lián)合制堿；

利用氮氣和氧氣的沸點不同通過蒸餾方法控制溫度分離得到氮氣和氧氣；

通入過量的空氣；過程中生成的一氧化氮循環(huán)使用，可以提高一氧化氮的利用率和減少污染；

工業(yè)生產反應Ⅰ是氮氣和氫氣高溫高壓催化劑反應生成氨氣，反應方程式為：提高原料轉化率，應使平衡正向進行，可以增大壓強，所以提高原料轉化率的反應條件是高壓，生產中需將產物液化分離可以降低生成物濃度，使平衡正向移動，提高原料的利用率；

反應Ⅱ是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應方程式為

是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為飽和母液與碳酸氫鈉分離的方法是過濾，從母液中獲得副產品通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾，通入氨氣的作用是增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純，由于濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產品的純度，所以濾液一般不能反復循環(huán)利用?！窘馕觥肯跛嶂苽涓鶕?jù)沸點不同進行分離通入過量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用高壓降低生成物濃度，使平衡正向移動，提高原料的利用率飽和過濾增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純?yōu)V液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產品的純度27、略

【分析】【分析】

制備流程：用硫酸酸浸廢料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質)；二氧化硅不溶，過濾得到濾渣1；濾液1中含有鋁離子；鐵離子、鎂離子，加入試劑A除去雜質離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏鋁酸鹽，通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應生成冰晶石；氫氧化鋁轉化為氯化鋁，加入LiH/乙醚，最終得到四氫鋁鋰。

【詳解】

(1)稀硫酸與金屬鋁反應；濃度增大，速率加快，但是隨著硫酸濃度的變大，濃硫酸能夠使鋁發(fā)生鈍化，鋁的浸出率反而降低；

(2)結合以上分析可知，濾渣2的主要成分是

(3)為共