2025年上教版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、相同溫度下；有下列三個熱化學方程式：

（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2kJ?mol-1

（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3kJ?mol-1

則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（）

A.Q1=Q2＜Q3

B.Q2＞Q3＞Q1

C.Q3＞Q2＞Q1

D.Q1=Q2=Q3

2、下列排列順序錯誤的是（）A.非金屬性：S＞Cl＞FB.堿性：NaOH＞Mg（0H）2＞Al（0H）3C.穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HFD.離子半徑：02-＞Na+＞Mg2+3、二氯化二硫rm{(S_{2}Cl_{2})}能和水反應rm{2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=SO_{2}隆眉+3S隆媒+4HCl}是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，下列說法中錯誤的是A.反應中rm{SO_{2}}是還原產(chǎn)物，rm{S}是氧化產(chǎn)物B.rm{S_{2}Cl_{2}}分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.rm{S_{2}Cl_{2}}的結構式為rm{Cl-S-S-Cl}D.rm{S_{2}Br_{2}}與rm{S_{2}Cl_{2}}結構相似，熔沸點：rm{S_{2}Br_{2}>S_{2}Cl_{2}}4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應B.海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應C.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一D.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一5、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖）；將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應。

B.鋁是一種較活潑的金屬。

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量。

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物。

6、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應7、由下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應結論的是rm{(}rm{)}

。實驗操作現(xiàn)象結論rm{A}將rm{Fe(NO_{3})_{2}}晶體溶于稀硫酸后，滴加rm{KSCN}

溶液溶液變紅rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品已被。

氧化而變質(zhì)rm{B}將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿rm{CO_{2}}的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生rm{CO_{2}}具有氧化性rm{C}向rm{2mL0.1mol?L^{漏1}}的rm{FeCl_{3}}溶液中加足量鐵粉，振蕩，滴rm{2}滴rm{KSCN}溶液黃色逐漸消失，加rm{KSCN}溶液顏色不變還原性：rm{Fe^{2+}>Fe}rm{D}鹽酸滴加到rm{Na_{2}CO_{3}}固體中，將產(chǎn)生的氣體通入到rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀非金屬性：rm{Cl>C>Si}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示rm{.}已知在rm{800隆忙}下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應rm{壟脵}rm{壟脷}

rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}

rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{壟脵}

下列描述可說明兩反應均達到平衡的是rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{壟脷}A.rm{(}B.反應rm{)}的焓變rm{v(N_{2})=v(NO)}保持恒定C.體系的密度不再發(fā)生變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化rm{壟脵}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、0.3molCO和CO2混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO2的物質(zhì)的量之比____．10、框圖中rm{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含rm{A}元素的常見化合物；它們的焰色反應均為黃色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}寫出化學式：rm{A}______，rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}以上反應中，屬于氧化還原反應的有______rm{(}填編號rm{)}．

rm{(3)}寫出rm{E隆煤D}的化學方程式：______．11、（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素。反應的離子方程式是________。（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：I.用天平準確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。II.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全。III.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反應完全。（已知：）①步驟II中反應的離子方程式是__________。②步驟III中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是__________。③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。12、在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L______．13、氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：（Na3N+H2O→NaOH+NH3）

（1）Na3N的電子式是______，該化合物是由______鍵形成的．

（2）Na3N與鹽酸反應生成______種鹽．

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）______r（N3-）（填“＞、=、＜”）．14、寫出下列燃燒熱的熱化學方程式．

rm{(1)0.5molCH_{4}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時，放出rm{445kJ}的熱量rm{.}寫出rm{CH_{4}}的燃燒熱化學方程式__________________________．

rm{(2)1mol}rm{C}與rm{1mol}水蒸氣反應生成rm{1mol}rm{CO}和rm{1mol}rm{H_{2}}吸熱rm{131.5kJ}__________________________________________________rm{(3)}已知拆開rm{1mol}rm{H-H}鍵，rm{1molN-H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵分別需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應生成rm{NH_{3}}的熱化學方程式為____________________________．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)22、配制rm{500mL0.1mol/L}rm{CuSO_{4}}溶液，需要rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的質(zhì)量是多少．23、在容積為rm{2L}的密閉容器中進行如下反應：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}開始時rm{A}為rm{4mol}rm{B}為rm{6mol}rm{5min}末時測得rm{C}的物質(zhì)的量為rm{3mol}用rm{D}表示的化學反應速率rm{v(D)}為rm{0.2mol/(L?min)}

計算：rm{(1)5min}末rm{A}的物質(zhì)的量濃度為______。

rm{(2)}前rm{5min}內(nèi)用rm{B}表示的化學反應速率rm{v(B)}為______。

rm{(3)}化學方程式中rm{n}值為______。

rm{(4)}此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

rm{壟脵v(A)=5mol/(}rm{L?min}rm{)}rm{壟脷v(B)=6mol/(}rm{L?min}rm{)}

rm{壟脹v(C)=4.5mol/(}rm{L?min}rm{)}rm{壟脺v(D)=8mol/(}rm{L?min}rm{)}

其中反應速率最快的是______rm{(}填編號rm{)}24、用rm{KMnO_{4}}氧化一定體積密度為rm{1.19g/cm^{3}}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{36.5%}的鹽酸rm{.}反應方程式如下：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(1)}用雙線橋法分析該反應rm{(}只需標出電子得失的方向和數(shù)目rm{)}

rm{(2)15.8g}rm{KMnO_{4}}參加反應能消耗多少摩爾rm{HCl}

rm{(3)}產(chǎn)生的rm{Cl_{2}}在標準狀況下的體積為多少升？25、某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體rm{(FeSO_{4}隆隴7H_{2}O)}和膽礬晶體rm{(CuSO_{4}隆隴5H_{2}O)}其實驗方案如下：

請回答下列問題：rm{(1)}過濾用的玻璃儀器有燒杯、________、_________。rm{(2)}在濾液rm{C}轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通rm{CO_{2}}氣體，寫出濾液rm{C}中通入過量rm{CO_{2}}的離子方程式：______________________________________________。rm{(3)}該小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有的雜質(zhì)陽離子：________。rm{(4)}小組成員從資料中獲知rm{H_{2}O_{2}}是一種綠色氧化劑，在濾渣rm{B}中加入稀硫酸和rm{H_{2}O_{2}}來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為________________________________________。rm{(5)}有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為第二種方案相對于第一種方案________rm{(}填“更合理”或“不合理”rm{)}理由是__________________。評卷人得分五、解答題(共1題，共8分)26、在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中；隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表格：

。時間/s

濃度mol?L-120406080100c（N2O4）mol?L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol?L-10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：

（1）達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為______%，表中c2______c3，a______b（選填“＞”“＜”“=”）．

（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=______mol?L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為______mol?-1；．

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是______mol?L-1．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱；則氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，（2）與（3）比較；

Q2＞Q3，燃燒2mol氫氣比燃燒1mol氫氣生成氣態(tài)水放出的熱量多，（1）與（3）比較，Q3＞Q1；

則Q2＞Q3＞Q1；

故選B．

【解析】【答案】氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多；因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱．燃燒2mol氫氣比燃燒1mol氫氣生成氣態(tài)水放出的熱量多，以此解答該題．

2、A【分析】解：A；同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上往下非金屬減弱，所以非金屬性：S＜Cl＜F，故A錯誤；

B、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性增加，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（0H）2＞Al（0H）3；故B正確；

C、非金屬性：P＜S＜F，氫化物越穩(wěn)定為：PH3＜H2S＜HF；故C正確；

D、電子層結構相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑：02-＞Na+＞Mg2+；故D正確；

故選A．

A；同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上往下非金屬減弱；

B；金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的堿性增加；

C；非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；

D；電子層結構相同；核電荷數(shù)越多半徑越?。?/p>

本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系，熟悉位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本題為信息習題，注意利用信息中物質(zhì)的結構結合所學知識來解答，題目難度中等?！窘獯稹緼.反應中硫元素的化合價升高為二氧化硫中的rm{+4}價，所以rm{SO_{2}}是氧化產(chǎn)物，硫元素的化合價降低為rm{0}價，所以rm{S}是還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B.rm{S-S}鍵為非極性共價鍵，rm{S-Cl}鍵為極性共價鍵，該物質(zhì)結構不對稱，則為極性分子，即rm{S_{2}Cl_{2}}為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；故B正確；

C.由結構可知，含有rm{S-S}鍵、rm{S-Cl}鍵，則rm{S_{2}Cl_{2}}的結構式為rm{Cl-S-S-Cl}故C正確；

D.rm{S_{2}Br_{2}}與rm{S_{2}Cl_{2}}結構相似，相對分子質(zhì)量rm{S_{2}Br_{2}>S_{2}Cl_{2}}則分子間作用力rm{S_{2}Br_{2}>S_{2}Cl_{2}}故熔沸點rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2;}}rm{>S}rm{>S}故D正確。

故選A。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A.}海水中含有鎂離子，從海水中可以得到rm{MgCl_{2}}電解熔融rm{MgCl_{2}}可制備rm{Mg}發(fā)生的是氧化還原反應，故A錯誤；

B.海水蒸發(fā)制海鹽；氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復分解反應，故B錯誤；

C.鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達rm{45}億噸；被公認為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，故C正確；

D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒；但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故D錯誤；

故選C．

A.電解熔融氯化鎂；得到金屬鎂，為氧化還原反應，生成鎂和氯氣；

B.海水曬鹽是利用只是水分蒸發(fā)分離出固體；過程中無新物質(zhì)生成，是物理變化，不是化學變化；

C.海水中鈾的含量就十分驚人；全球海水中所含有的鈾，對于人類現(xiàn)階段來說可以說是“取之不盡，用之不竭”，加強海水提鈾技術的研究開發(fā)是研究方向之一；

D.明礬只能作為凈水劑；但不能使海水淡化．

本題考查了海水資源的利用和原理分析，主要是過程中的變化分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．【解析】rm{C}5、D【分析】

A；鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁；反應物是兩種生成物是一種，是化合反應，鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，是置換反應；屬于氧化還原反應，故A正確；

B；鋁的化學性質(zhì)比較活潑；不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，故B正確；

C；紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高；可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱量；故C正確；

D；從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁；因為汞的化學性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在．所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的白毛，故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】A；從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應進行分析判斷；

B；依據(jù)鋁的化學性質(zhì)進行分析；

C；從紅墨水的變化分析溫度的變化即可；

D；從反應的發(fā)生判斷產(chǎn)物的情況即可；

6、D【分析】【解答】解：短周期元素；由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L；M、Q只有正價，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；

A．L2+的核外電子數(shù)為12﹣2=10，R2﹣的核外電子數(shù)為16﹣（﹣2）=18；不相等，故A錯誤；

B．屬性Mg比Be強；則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；

C．H2R為H2S，H2T為H2O；非金屬性S＜O，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；

D．M與T形成的化合物是氧化鋁；是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，故D正確．

故選D．

【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，以此解答該題．7、B【分析】解：rm{A.}酸性條件下，硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否變質(zhì)，應溶于水，滴加rm{KSCN}溶液；觀察溶液是否變化，故A錯誤；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C.向rm{2mL0.1FeCl_{3}}的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}反應中rm{Fe}為還原劑，rm{Fe^{2+}}為還原產(chǎn)物，還原性：rm{Fe>Fe^{2+}}故C錯誤；

D.鹽酸滴加到rm{Na_{2}CO_{3}}固體中，將產(chǎn)生的氣體通入到rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中，能夠證明酸性：鹽酸rm{>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}由于rm{HCl}不是含氧酸，無法據(jù)此比較rm{Cl}rm{C}的非金屬性；故D錯誤；

故選B．

A.酸性條件下；硝酸根離子；亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；說明二氧化碳被還原生成碳；

C.發(fā)生反應rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

D.鹽酸不是含氧酸，無法比較rm{C}rm{C}的非金屬性．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律內(nèi)容、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A.v(N_{2})=v(NO)}未體現(xiàn)正逆反應的關系，故A錯誤；

B.只要化學方程式不變，其rm{triangleH}保持恒定；與平衡狀態(tài)無關，故B錯誤；

C.容器體積不變；反應前后都是氣體，氣體質(zhì)量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化；說明氣體物質(zhì)的量不變，已達平衡，故D正確；

故選D；

反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等rm{(}同種物質(zhì)rm{)}或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比rm{(}不同物質(zhì)rm{)}平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意化學平衡狀態(tài)的標志正逆反應速率相等和各組分濃度不變，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、1：1【分析】【解答】解：設混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量，則：

解得x=0.15；y=0.15

CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1；

故答案為：1：1．

【分析】根據(jù)n=進行相關物理量的計算，可設CO2為xmol，CO為ymol，列方程式計算．10、略

【分析】解：rm{AB}rm{C}rm{D}rm{E}是含rm{A}元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，說明含有鈉元素，rm{A}是單質(zhì)，rm{A}為rm{Na}由轉(zhuǎn)化關系可知，rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}．

rm{(1)A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}以上反應中rm{壟脵}為鈉的燃燒，rm{壟脷}為rm{Na}與水反應，rm{壟脹}為過氧化鈉與水反應，rm{壟脺}為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}

rm{(3)E隆煤D}的化學方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故答案為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{AB}rm{C}是含rm{D}元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，說明含有鈉元素，rm{E}是單質(zhì)，rm{A}為rm{A}由轉(zhuǎn)化關系可知，rm{A}為rm{Na}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}據(jù)此解答．

本題考查無機物的推斷，焰色為黃色及rm{E}為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}11、略

【分析】（1）碘酸鉀中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，所以碘的化合價是2×3-1=+5價。碘酸鉀受熱易分解，所以應該是“待食品熟后加入”。（2）雙氧水具有氧化性，能氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，方程式為（3）①在酸性溶液中，碘酸鉀能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，方程式為②由于碘和淀粉發(fā)生顯色反應，容易顯藍色，所以終點時碘現(xiàn)象時藍色褪去。③根據(jù)方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸鉀的物質(zhì)的量是2.0×10－3mol·L－1×0.006L÷6＝2.0×10－6mol，所以樣品中碘含量是2.0×10－6×127×1000mg÷0.01kg＝25.4mg／kg?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＋5（1分）分解（1分）（2）（2分，不配平扣1分）（3）①（2分，不配平扣1分）②藍色褪去（1分）③25.4（1分，25不扣分）12、略

【分析】解：氣體的體積計算公式：V=nVm；在標準狀況下，氣體摩爾體積為：22.4L/mol；

在標準狀況下；由于水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；

故答案為：錯誤．

標況下的氣體摩爾體積為：22.4L/mol；其使用條件為：①物質(zhì)的狀態(tài)表示是氣體，②必須告訴是標準狀況下，標況下水的狀態(tài)不是氣體，不能夠使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積．

本題考查了氣體摩爾體積所以條件，題目難度不大，注意標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的靈活應變能力．【解析】錯誤13、略

【分析】解：（1）Na3N電離出Na+、N3-，H2O電離出H+、OH-，N3-和H+結合成為NH3，Na+與OH-結合成為NaOH，所以Na3N為離子化合物，是由離子鍵結合形成的，其電子式為：

故答案為：離子鍵；

（2）氮化鈉和水反應生成氨氣和氫氧化鈉，Na3N+3H2O=NH3+3NaOH；

氨氣和鹽酸反應生成氯化銨：NH3+HCl=NH4Cl；

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

根據(jù)反應方程式知，生成的鹽有：NaCl、NH4Cl；所以生成兩種鹽；

故答案為：2；

（3）Na+與N3-屬電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na+的核電荷數(shù)大而N3-半徑小，r（Na+）＜r（N3-）；

故答案為：＜．

（1）根據(jù)氮化鈉（Na3N）與水作用可產(chǎn)生NH3知，氮化鈉（Na3N）能電離出自由移動的鈉離子和N3-；由此判斷氮化鈉是離子化合物；根據(jù)離子化合物的電子式書寫規(guī)則書寫即可；活潑金屬和活潑非金屬之間存在離子鍵；

（2）先寫氮化鈉和水反應的方程式；再寫生成物和酸反應的方程式，兩式相加即可得出氮化鈉和鹽酸反應的方程式；

（3）具有相同電子層結構的離子；核電荷數(shù)與離子半徑成反比．

本題考查了化學鍵、電子式的書寫及離子半徑大小的比較等知識點，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比，核電荷數(shù)越大，半徑越??；本題難度中的，注意基礎知識的總結．【解析】離子；2；＜14、（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O（l）△H=-890kJ.mol-1

（2）C(s)+H2O（l）=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ.mol-1

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ.mol-1【分析】【分析】本題考查了熱化學方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單?！窘獯稹縭m{(1)}rm{0.5molCH}rm{0.5molCH}rm{{,!}_{4}}完全燃燒生成rm{CO}rm{CO}的熱量，則rm{{,!}_{2}}甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出rm{445kJ}的熱量，則rm{1mol}甲烷和液態(tài)水時，放出rm{445kJ}的熱量，故熱化學方程式為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890kJ.mol^{-1;}}rm{1mol}rm{CO_{2}}rm{890kJ}與rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)

triangleH=-890kJ.mol^{-1;}}水蒸氣反應生成rm{(2)}rm{1mol}rm{C}與rm{1mol}水蒸氣反應生成rm{1mol}rm{CO}和rm{1mol}rm{H}和rm{1mol}rm{C}rm{1mol}rm{1mol}rm{CO}rm{triangleH=+131.5kJ.mol^{-1}}；rm{1mol}在反應rm{H}rm{{,!}_{2}}中，斷裂，吸熱rm{131.5kJ}rm{C(s)+H_{2}O(l)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{triangle

H=+131.5kJ.mol^{-1}}；鍵，rm{131.5kJ}三rm{C(s)+H_{2}O(l)=CO(g)+H_{2}(g)}鍵共吸收的能量為rm{triangle

H=+131.5kJ.mol^{-1}}生成rm{(3)}共形成rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}鍵，放出的能量為rm{2NH_{3}(g)}吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為rm{3molH-H}rm{1molN}與rm{N}反應生成rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}的熱化學方程式為，rm{2molNH_{3}}rm{2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

rm{6molN-H}【解析】rm{(1)}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890kJ.mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)

triangleH=-890kJ.mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)

triangleH=-890kJ.mol^{-1}}rm{triangleH=+131.5kJ.mol^{-1}}rm{(2)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ.mol^{-1}}rm{C(s)+H_{2}O(l)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{triangle

H=+131.5kJ.mol^{-1}}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；19、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、計算題(共4題，共8分)22、略

【分析】

結合rm{m=cVM}計算．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意稱量硫酸銅與膽礬的質(zhì)量不同，題目難度不大．【解析】解：配制rm{500mL0.1mol/L}rm{CuSO_{4}}溶液，需要rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的質(zhì)量是rm{0.5L隆脕0.1mol/L隆脕250g/mol=12.5g}

答：需要rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的質(zhì)量是rm{12.5g}．23、略

【分析】解：rm{5min}末時測得rm{C}的物質(zhì)的量為rm{3mol}rm{v(C)=dfrac{dfrac{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}用rm{v(C)=dfrac{dfrac

{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}表示的化學反應速率rm{D}為rm{v(D)}由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac{3}{n}}解得rm{0.2mol/(L?min)}則。

rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac

{3}{n}}

開始rm{n=2}rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)}rm{4}rm{6}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0}rm{1}rm{2}

rm{3}rm{2}rm{5min}rm{3}rm{4}

rm{3}末rm{2}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{3mol}{2L}=1.5mol/L}故答案為：rm{(1)5min}

rm{A}前rm{dfrac

{3mol}{2L}=1.5mol/L}內(nèi)用rm{1.5mol/L}表示的化學反應速率rm{(2)}為rm{dfrac{dfrac{2mol}{2L}}{5min}=0.2mol/(L?min)}故答案為：rm{5min}

rm{B}由上述分析可知，化學方程式中rm{v(B)}值為rm{dfrac{dfrac

{2mol}{2L}}{5min}=0.2mol/(L?min)}故答案為：rm{0.2mol/(L?min)}

rm{(3)}反應速率與化學計量數(shù)的比值越大；反應速率越快，則。

rm{n}由rm{2}rm{2}rm{(4)}rm{壟脵}

rm{v(A)=5mol/(}由rm{L?min}rm{)}rm{dfrac{5}{1}=5}rm{壟脷}

rm{v(B)=6mol/(}由rm{L?min}rm{)}rm{dfrac{6}{2}=3}rm{壟脹}

rm{v(C)=4.5mol/(}由rm{L?min}rm{)}rm{dfrac{4.5}{3}=1.5}rm{壟脺}

顯然只有rm{v(D)=8mol/(}中比值最大；反應速率最快；

故答案為：rm{L?min}

rm{)}末時測得rm{dfrac{8}{2}=4}的物質(zhì)的量為rm{壟脵}rm{v(C)=dfrac{dfrac{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}用rm{壟脵}表示的化學反應速率rm{5min}為rm{C}由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac{3}{n}}解得rm{3mol}則。

rm{v(C)=dfrac{dfrac

{3mol}{2L}}{5min}=0.3mol/(L?min)}

開始rm{D}rm{v(D)}rm{0.2mol/(L?min)}rm{dfrac{0.3}{0.2}=dfrac

{3}{n}}

轉(zhuǎn)化rm{n=2}rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)}rm{4}rm{6}

rm{0}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}

以此解答rm{2}

rm{5min}反應速率與化學計量數(shù)成正比；則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答。

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率比較和速率的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用速率與化學計量數(shù)的關系確定rm{3}題目難度不大。rm{4}【解析】rm{1.5mol/L}rm{0.2mol/(L?min)}rm{2}rm{壟脵}24、略

【分析】

rm{(1)}反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)rm{Mn}元素的化合價rm{+7隆煤+2}和rm{Cl}元素的化合價rm{-1隆煤0}標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

rm{(2)}根據(jù)方程式計算需要rm{HCl}的物質(zhì)的量；

rm{(3)}據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{V=22.4n}計算生成氯氣的體積．

本題考查化學方程式有關計算，難度不大，側(cè)重考查學生簡單計算能力，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】解：rm{(1)}反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，rm{Mn}元素的化合價rm{+7隆煤+2}和rm{Cl}元素的化合價rm{-1隆煤0}反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{10e^{-}}所以雙線橋法可表示為：

故答案為：

rm{(2)}設參加反應的rm{HCl}的物質(zhì)的量為rm{n}則：

rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{2隆脕158}rm{16}

rm{15.8g}rm{n}

rm{n=dfrac{16隆脕15.8}{2times158}=0.8mol}

答：rm{n=dfrac{16隆脕15.8}{2times

158}=0.8mol}rm{15.8g}參加反應能消耗rm{KMnO_{4}}

rm{0.8molHCl}設生成氯氣的物質(zhì)的量為rm{(3)}則：

rm{a}

rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{2隆脕158}

rm{5}rm{15.8g}

所以rm{a=dfrac{15.8隆脕5}{2times158}=0.25mol}

故生成標況下氯氣的體積為rm{a}

答：標況下生成氯氣的體積為rm{a=dfrac{15.8隆脕5}{2times

158}=0.25mol}．rm{0.25mol隆脕22.4L/mol=5.6L}25、（1）漏斗、玻璃棒（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（3）Fe3+（4）Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O（5）更合理前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型，題目涉及常見儀器的使用方法、物質(zhì)的分離和提純等知識，難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點較多，充分考查了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力?！窘獯稹亢辖痄X、鐵、銅加入足量鹽酸溶解后過濾，得到濾液rm{A}為氯化鋁、氯化亞鐵，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到濾液rm{C}為偏鋁酸鈉溶液，加入適量鹽酸過濾得到氫氧化鋁沉淀加入鹽酸溶解生成氯化鋁溶液；沉淀Ⅰ為氫氧化亞鐵，加入硫酸生成硫酸亞鐵溶液rm{D}蒸發(fā)結晶得到綠礬晶體。為氯化鋁、氯化亞鐵，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到濾液rm{A}為偏鋁酸鈉溶液，加入適量鹽酸過濾得到氫氧化鋁沉淀加入鹽酸溶解生成氯化鋁溶液；沉淀Ⅰ為氫氧化亞鐵，加入硫酸生成硫酸亞鐵溶液rm{C}蒸發(fā)結晶得到綠礬晶體。

rm{D}過濾實驗用到的儀器有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗、玻璃棒；

rm{(1)}過濾實驗用到的儀器有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗、玻璃棒；濾液rm{(1)}中含有偏鋁酸鈉，通入過量rm{(2)}濾液rm{C}中含有偏鋁酸鈉，通入過量rm{CO}rm{(2)}rm{C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為rm{AlO}rm{AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+HCO}rm{隆媒+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，故答