2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷141考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確；且能達(dá)到目的的是。

A.實(shí)驗(yàn)①，設(shè)計(jì)銅鋅雙液原電池B.實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕C.實(shí)驗(yàn)③，準(zhǔn)確量取一定體積K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液D.實(shí)驗(yàn)④，可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO2、如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸工業(yè)中合成的反應(yīng)裝置；以下說法中錯(cuò)誤的是。

A.裝置甲的作用是混合氣體、干燥等B.a處導(dǎo)出的氣體主要含有C.反應(yīng)生成的不宜直接通入水中吸收D.工業(yè)中用高壓提高的產(chǎn)率3、科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：下列說法正確的是。

A.充電時(shí)電極b是陰極B.放電時(shí)溶液的濃度增大C.放電時(shí)透過多孔炭電極向中遷移D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，理論上吸收4、水溶液呈堿性的是A.CH3COONaB.NaHSO4C.NaClD.NaNO35、P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl2中燃燒可生成PCl5和PCl3兩種產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定在PCl5中P-Cl與PCl3中的P-Cl鍵能是不同的。PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A.PCl5分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1D.P—P鍵的鍵能為kJ·mol-16、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)；通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。下列說法正確的是。

A.該電池可以用水溶液作為電解質(zhì)溶液B.該電池不能重復(fù)使用C.Fe2O3電極在充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li-2e-+O2-=Li2O評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示。已知25℃時(shí)，在濃度不同的溶液中的溶解度如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點(diǎn)相同B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的溶度積相等C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量溶解度可變?yōu)閏點(diǎn)D.該溫度下，溶度積的數(shù)量級(jí)為8、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L9、我國(guó)科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如下(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說法正確的是。

A.b電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2RB.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性C.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH變大D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后的CuSO4溶液pH約為210、世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法；其裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源負(fù)極B.若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低C.若有1molNO被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D.若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極上流出24mole-11、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時(shí)存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少12、的氯化；溴化反應(yīng)勢(shì)能圖及產(chǎn)物選擇性如下圖；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.丙烷中仲氫比伯氫活性強(qiáng)B.升高溫度與反應(yīng)速率加快、與反應(yīng)速率減慢C.以為原料合成2-丙醇時(shí)，溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)產(chǎn)率更高D.和的鍵能差=△H1-△H313、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O14、下列說法正確的是A.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，純銅作陰極B.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H>015、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能得到相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)探究方案探究結(jié)論A向飽和的溶液中CuS固體，測(cè)得溶液中不變B將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器檢測(cè)到溶液pH逐漸變小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，濃度增大C用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(弱酸)溶液(用甲基橙作指示劑)確定草酸是二元酸D利用晶體X射線衍射可測(cè)定原子坐標(biāo)確定分子的空間結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、圖是銅-鋅原電池原理圖：

(1)X極是__極(填正或負(fù))發(fā)生____反應(yīng)(填氧化或還原)。

(2)Y極的電極反應(yīng)：___；原電池的總反應(yīng)：___；電流的流動(dòng)方向：___17、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來探究原電池工作原理；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問題：

(1)原電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)a電極材料為___________，其電極反應(yīng)式為___________，外電路中電流的方向?yàn)開__________(選填“a到b”或“b到a”)。

(3)電池工作一段時(shí)間后，若a極質(zhì)量減少1.3g，量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為___________L(不考慮氣體的溶解)，此時(shí)U形管溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________(假設(shè)溶液體積未發(fā)生變化)。

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。18、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)；

(2)在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___；平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為___。

(3)100℃時(shí)達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正)__v(逆)。（填“大于”；“等于”，或“小于”）

(4)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T__100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___。

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：__。19、Bodenstein研究了反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.60.730.7730.780.784

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_____________。

(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正?x2(HI)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆?x(H2)?x(I2)，，其中k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則k逆為_____(用K和k正正表示)。若起始時(shí)，x(HI)=1，k正=0.0027min-1，則t=4min時(shí)，v正_____min-1。20、氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。

（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）___

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理_________________________________。在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是____________。A．c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+)=0.1mol/LB．c(NH3·H2O)>c(NH3)+c(NH4+)C．c(H+)>c(OH-)D．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為_________，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有____________。

（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為__________，反應(yīng)中總共消耗的硝酸_______________mol。

（5）向含4molHNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(氣體)的最大值_______。

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)22、淀粉和纖維素是常見的多糖；在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。

(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為_______。

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

下列結(jié)論正確的是_______。A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解D．淀粉已水解，但不知是否完全水解(3)一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算)的方法如下：

步驟一：取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸；充分反應(yīng)后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。

步驟二：取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液；置于暗處15分鐘。

步驟二：然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.00mL。

已知：

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有：100mL的容量瓶、燒杯、_______和_______。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_______。

③計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量_______(單位mg/mL)(寫出計(jì)算過程)。23、氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

（1）儀器B的名稱是________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號(hào))

a.Cu(NO3)2b.NaOHc.CuOd.NH3·H2Oe.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時(shí)，有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水，目的是____________________。

③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2；再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

（4）為測(cè)定CuCl固體的產(chǎn)率；進(jìn)行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃；再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固體平均分成三份，分別轉(zhuǎn)移至三個(gè)錐形瓶中。

②分別在三個(gè)錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩；使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實(shí)驗(yàn)計(jì)算CuCl的產(chǎn)率為________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)24、（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ；且1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出的熱量為_____。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成；整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為____________。25、在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生下列反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO；在不同溫度(T)下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

(1)溫度為時(shí)，反應(yīng)開始19s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=___________

(2)溫度為時(shí)，平衡常數(shù)K=___________(填計(jì)算結(jié)果的數(shù)值)

(3)溫度為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。26、(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=1×10-12，則該溫度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。

(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡___________移動(dòng)。

(4)25℃時(shí)，0.1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是___________(填序號(hào))。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

(5)25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A；將鋅和銅電極互換位置才能形成雙液原電池；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；實(shí)驗(yàn)②；將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，為外接電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，選項(xiàng)B正確；

C、實(shí)驗(yàn)③是堿式滴定管，K2CrO7具有強(qiáng)氧化性；不能用堿式滴定管量取，必須改用酸式滴定管，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；產(chǎn)生的二氧化碳能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸；但該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲的作用是干燥SO2和O2；并讓二者氣體充分混合，以及控制兩氣體的通入速率等作用，A正確；

B．由于反應(yīng)2SO2+O22SO3是一個(gè)可逆反應(yīng)，故a處導(dǎo)出的氣體主要含有B正確；

C．水吸收時(shí)會(huì)放出大量的熱；形成酸霧，影響吸收效率，應(yīng)用濃硫酸吸收，C正確；

D．由于反應(yīng)2SO2+O22SO3在常壓的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了，增大壓強(qiáng)將增加設(shè)備和動(dòng)力成本，故工業(yè)中通常在常壓增大氧氣的濃度來提高SO3的產(chǎn)率；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。3、B【分析】【分析】

充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：是得電子的還原反應(yīng)，a作電解池的陰極，原電池放電時(shí)a作失電子發(fā)生氧化的負(fù)極，電極b上氯氣得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此回答。

【詳解】

A.充電時(shí)a得到電子，為陰極，故充電時(shí)b為陽極；A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，負(fù)極生成濃度增大；正極生成濃度增大；B正確；

C.放電時(shí)，向負(fù)極即電極a移動(dòng)，氯離子透過電極b向氯化鈉溶液中遷移；C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)正極消耗根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上四氯化碳釋放0.5mol氯氣，D錯(cuò)誤。

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子水解，使溶液顯堿性，A正確；

B．NaHSO4在水溶液中可電離出氫離子；溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解溶液顯中性，C錯(cuò)誤；

D．NaNO3屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A.在PCl5分子中，P元素為+5價(jià)，P原子最外層有5個(gè)電子，則PCl5分子中的P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．利用蓋斯定律并結(jié)合題中給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1，但PCl5（g）=PCl5（s）的△H未知，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1可得x+3×1.2c-5c=x=kJ·mol-1，故C正確；D．設(shè)P-P鍵能為ykJ/mol，則6y+6×-12×1.2c=a，y=kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【分析】【分析】

Li為活潑金屬單質(zhì)，所以電池放電時(shí)Li為負(fù)極，據(jù)圖可知被氧化為L(zhǎng)i2O，F(xiàn)e2O3為正極；被還原為Fe單質(zhì)，從而被磁鐵吸引。

【詳解】

A．因?yàn)閱钨|(zhì)鋰可以與水反應(yīng)（類似金屬鈉）；所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意可知該電池可以循環(huán)充放電；可以重復(fù)使用，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，F(xiàn)e2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極充電時(shí)，F(xiàn)e2O3電極作為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Li為活潑金屬單質(zhì)，所以電池放電時(shí)Li為負(fù)極，被氧化為L(zhǎng)i2O，電極反應(yīng)為2Li-2e-+O2-=Li2O；故D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【詳解】

A．相同溫度下，難溶電解質(zhì)的溶度積不變，圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等，而不相等，則不相同；故A錯(cuò)誤；

B．溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而改變，溫度不變，則Ksp不變，所以圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等；故B正確；

C．在a點(diǎn)向溶液中加入少量增大，使的溶解平衡逆向移動(dòng)，減小；因此溶解度也減小，不可變?yōu)閏點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．該溫度下，根據(jù)b點(diǎn)得知因此溶度積的數(shù)量級(jí)為故D正確。

答案選BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；

D．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。9、AB【分析】【分析】

根據(jù)圖示，左圖為原電池，右圖為電解池。左圖中a電極上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，F(xiàn)e2＋在電極a處失去電子生成Fe3＋，電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能夠繼續(xù)氧化H2S；b電極一側(cè)，O2和H2R反應(yīng)生成H2O2和R，R在電極b處得到電子和H＋生成H2R，電極方程式為R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，因此電極a為負(fù)極，電極b為正極；與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極相連的電極為陽極，結(jié)合原電池原理和電解池原理分析判斷。

【詳解】

A．b電極為正極，電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2R；故A正確；

B．電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋，因此電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀；故B正確；

C．正極的電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，H2R+O2=H2O2+R，負(fù)極區(qū)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；左側(cè)的氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，保持正極區(qū)的pH基本不變，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2的物質(zhì)的量==0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.005mol×2=0.01mol，電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L；pH=1，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

正確判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，也是本題的難點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要轉(zhuǎn)移質(zhì)子的移動(dòng)對(duì)溶液pH的影響。10、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，X端連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是在微生物作用下BOD、H2O反應(yīng)生成CO2；Y端連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是在微生物作用下NO反應(yīng)生成N2，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，質(zhì)子膜允許H+通過；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；X為電源正極，故A錯(cuò)誤；

B．若該裝置在高溫下進(jìn)行；作為催化劑的微生物會(huì)失去活性，則凈化效率將降低，故B正確；

C．根據(jù)陰極的電極反應(yīng)式2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O可知，若有1molNO被還原，轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒，則有5molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)；故C錯(cuò)誤；

D．若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，理論上電極上流出4×6mol=24mole-；故D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯(cuò)誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對(duì)于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對(duì)于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出，?CH(CH3)2的產(chǎn)率比CH3CH2CH2?的產(chǎn)率高，則表明丙烷中仲氫比伯氫活性強(qiáng)；A正確；

B．升高溫度；不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出，以為原料，溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)生成?CH(CH3)2的產(chǎn)率要高很多，所以由為原料合成2-丙醇時(shí)；溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)產(chǎn)率更高，C正確；

D．依據(jù)蓋斯定律可得：HCl+Br?=HBr+Cl?△H=△H3-△H1，則和的鍵能差=△H3-△H1；D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

由題意知；絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物具有吸附性。

【詳解】

A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物；符合題意；

B.硫酸鈣本身是微溶物；沒有吸附作用，不符合題意；

C.醋酸鉛沒有吸附性；不符合題意；

D.明礬可凈水；其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；

故答案為AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解法精煉銅以粗銅做陽極，失去電子變?yōu)镃u2+；然后移向陰極得到電子變?yōu)镃u，A正確；

B．電池放電一定有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能散失；不能完全轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；

C．Na2O2與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1molO2；轉(zhuǎn)移電子2mol，C正確；

D．該反應(yīng)常溫下自發(fā)進(jìn)行；△S＜0，△G=△H-T△S＜0，則△H必須小于0，D錯(cuò)誤；

故選AC。15、BC【分析】【詳解】

A．一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)；A能得到相應(yīng)結(jié)論；

B．升高溫度，pH減小，說明溫度升高對(duì)Na2SO3水解平衡的影響小于對(duì)水的電離的影響，此外，升高溫度，pH減小，也有可能是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4；若只考慮溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)；則溶液的pH應(yīng)該增大，而不是減小，B不能得到相應(yīng)結(jié)論；

C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，均使甲基橙變?yōu)辄S色；不能確定草酸為二元酸，C不能得到相應(yīng)結(jié)論；

D．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)；可以測(cè)定晶胞中各個(gè)原子的坐標(biāo)，根據(jù)原子坐標(biāo)，可以計(jì)算原子間的距離，判斷哪些原子之間存在化學(xué)鍵，確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出分子的空間結(jié)構(gòu)，D能得到相應(yīng)結(jié)論；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

電極材料分別為銅和鋅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，所以電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；則Zn為負(fù)極，Cu為正極。

【詳解】

(1)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；所以X為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)Y為原電池的正極，氫離子在銅電極上得電子被氧化成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑；電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；電流方向與電子流向相反，即由Y到X?！窘馕觥控?fù)極氧化2H++2e－=H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑由Y到X17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一個(gè)電極是銅，一個(gè)電極是鋅，電解質(zhì)是硫酸，可以組成原電池，其原電池總反應(yīng)的離子方程式為：答案為：

(2)b電極產(chǎn)生氣體，所以b電極為正極，a為負(fù)極，其電極材料為：純鋅片；其電極反應(yīng)式為外電路中電流應(yīng)該是正極到負(fù)極，其方向?yàn)閎到a，故答案為：純鋅片，b到a；

(3)電池工作一段時(shí)間后，若a極（Zn）質(zhì)量減少1.3g，其物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積=此時(shí)消耗此時(shí)U形管溶液中其物質(zhì)的量濃度為故答案為：0.448，0.32；

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，a端產(chǎn)生氣體，左側(cè)氣體壓強(qiáng)增大液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：U形管a端氣體增多，液面左低右高，b端電極逐漸溶解?！窘馕觥考冧\片b到a0.4480.32U形管a端氣體增多，液面左低右高，b端電極逐漸溶解18、略

【分析】【分析】

根據(jù)升高溫度時(shí)體系顏色變化判斷反應(yīng)熱的大??；根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)某一時(shí)刻的濃度熵和平衡時(shí)的反應(yīng)常數(shù)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

(1)由題干“隨溫度升高，混合氣體的顏色變深”可知，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向右側(cè)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH>0；故答案為：大于；

(2)0～60s時(shí)，N2O4的濃度減小了0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，故這段時(shí)間內(nèi)v(N2O4)===0.0010mol·L-1·s-1；同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量的比，則平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)等于平衡時(shí)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=75%，故答案為：0.0010mol·L-1·s-1；75%；

(3)100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.36，隨后向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時(shí)，反應(yīng)的濃度熵Q===0.33<K；說明化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向右移動(dòng)，故答案為：大于；

(4)①100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度T大于100℃，原因是反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高，故答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高；

②平衡時(shí)，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1，K2===1.28，故答案為：1.28?！窘馕觥竣?大于②.0.0010mol·L-1·s-1③.75%④.大于⑤.大于⑥.反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高⑦.1.2819、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終x(HI)均為0.784，說明此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。設(shè)的初始濃度為1mol/L；則列三段式有：

所以K=

(2)建立平衡時(shí)，v正=v逆，即k正?x2(HI)=k逆?x(H2)?x(I2)，則k逆=由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故求解平衡常數(shù)時(shí)可以用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度，所以有K=所以k逆=在40min時(shí)，x(HI)=0.85，則v正=0.0027min-10.8521.9510-3min-1?！窘馕觥竣?②.③.1.9510-320、略

【分析】【詳解】

（1）在工業(yè)上用N2與氫氣化合形成氨氣，氨氣催化氧化產(chǎn)生NO，NO被氧氣氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，則用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖是：

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；

A．在0.1mol/L的稀氨水中，N元素的存在形式有NH3·H2O、NH3、NH4+，根據(jù)N元素守恒可知c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+)=0.1mol/L；正確；

B．氨氣溶于水，絕大多數(shù)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，只有少量發(fā)生電離產(chǎn)生NH4+，所以微粒的濃度關(guān)系是：c(NH3·H2O)>c(NH3)+c(NH4+)；正確；

C．在氨水中存在水的電離平衡及NH3·H2O的電離平衡，二者都電離產(chǎn)生OH-，只有水電離產(chǎn)生H+，所以離子濃度關(guān)系是c(H+)-)；錯(cuò)誤；

D．在氨水中存在水的電離平衡及NH3·H2O的電離平衡，二者都電離產(chǎn)生OH-，只有水電離產(chǎn)生H+，根據(jù)二者電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)；正確；

（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為HCl，NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)B是NH4Cl；其中所含的化學(xué)鍵類型有（極性）共價(jià)鍵；離子鍵(和配位鍵)；

（4）6.4g銅的物質(zhì)的量是n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu是+2價(jià)的金屬，0.1molCu失去電子的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是3.36L，物質(zhì)的量是n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，假設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則3x+y=0.2mol；x+y=0.15mol，解得x=0.025mol，y=0.125mol，根據(jù)n=V/Vm可知二者的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，所以V(NO):V(NO2)=0.025mol:0.125mol=1:5；V(NO2):V(NO)=5:1；根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)=2×0.1mol+0.15mol=0.35mol；

（5）根據(jù)鐵和硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe＋4H++NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，根據(jù)方程式可知4molHNO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molNO氣體，反應(yīng)消耗1molFe，后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，無氣體產(chǎn)生，所以用圖象表示為

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物只能是N2O、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4NO3N2O↑+2H2O?！窘馕觥竣?②.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl③.ABD④.HCl⑤.（極性）共價(jià)鍵、離子鍵(和配位鍵)⑥.1:5或5:1⑦.0.35⑧.⑨.NH4NO3N2O↑+2H2O四、判斷題(共1題，共3分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

取淀粉液在稀硫酸中加熱后的水解液；分成兩份，一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色，說明無淀粉，另一份先加入氫氧化鈉溶液，調(diào)PH至堿性，再加銀氨溶液，最后再加熱，有銀鏡生成，說明有葡萄糖，注意加入過量的氫氧化鈉，碘單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

【詳解】

（1）淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學(xué)方程式為：故答案為：

（2）取淀粉液在稀硫酸中加熱后的水解液，分成兩份，一份在加入銀氨溶液之前加入了堿將溶液的酸性中和掉，加入銀氨溶液后出現(xiàn)的銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已經(jīng)水解的結(jié)綸，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為葡萄糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為淀粉和碘作用顯示藍(lán)色；因加入過量的氫氧化鈉，碘單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以另一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色，所以不知是否完全水解，選D，故答案為：D；

（3）①配制100.00mL0.01500mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，先在燒杯中溶解藥品，用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，定容，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是：將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故答案為：將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖；

③取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至100.00mL，取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.01500mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n(I2)=0.030.00L×0.01500mol?L-1=4.5×10-4mol,滴加2?3滴淀粉溶液，再用0.01200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，n(Na2S2O3)=0.01200mol?L-1×0.025.00L=3×10-4mol，由關(guān)系式I2～2Na2S2O3可得n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.5×10-4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，由C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O得到葡萄糖物質(zhì)的量=3×10-4mol，該飲料中糖類物質(zhì)的量=3×10-4mol×=3×10-3mol，該飲料中糖類物質(zhì)的含量==0.02700g/mL=27.0mg?mL-1，故答案為：27.00mg?mL-1?！窘馕觥?1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)

(2)D

(3)玻璃棒膠頭滴管將飲料中的糖類物質(zhì)完全水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖27.00mg/mL23、略

【分析】【分析】

用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，干燥后和粗銅（含鐵）反應(yīng)，生成CuCl2和FeCl3，多余的氯氣用NaOH溶液吸收。由于CuCl2中含有雜質(zhì)FeCl3以及可能存在的FeCl2，所以需要先加氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，然后加CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。得到的CuCl2溶液在HCl的氣流中加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuCl2·2H2O晶體。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2；再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

[測(cè)定CuCl固體的產(chǎn)率]

根據(jù)反應(yīng)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+找到關(guān)系式：CuCl→FeCl2→Ce(SO4)2進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）儀器B是圓底燒瓶，其中發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。正確答案：圓底燒瓶、MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）C中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2、2Fe+3Cl22FeCl3，所以生成物是CuCl2、FeCl3，①將生成的固體溶解在稀鹽酸中后，制取氯化銅晶體前需要除去FeCl3，給出的五種試劑中，a、不能除去Fe3+且會(huì)引入NO3-，b、d都會(huì)引入雜質(zhì)陽離子不適合，而c、e分別可以消耗溶液中的H+使溶液pH升高，從而使得Fe3+逐漸沉淀，所以應(yīng)該選ce。②當(dāng)裝置C中Fe反應(yīng)不充分時(shí)，F(xiàn)e溶解在鹽酸中生成Fe2+，在用CuO或者Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)不能生成沉淀除去，這樣制取的氯化銅晶體就會(huì)含有雜質(zhì)，所以必須先將Fe2+氧化成Fe3+。所以加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于沉降分離。③CuCl2·2H2O晶體中可能含有的雜質(zhì)是由于Fe3+沉淀不完全而混入的FeCl3，檢驗(yàn)方法是：取少量晶體加水溶解后，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，證明晶體不含鐵化合物。正確答案：CuCl2，F(xiàn)eCl3、ce、將鐵元素(或Fe2+)完全氧化成Fe3+)；便于沉降分離；取少量晶體加水溶解后，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，證明晶體不含鐵化合物。

（3）CuCl2·2H2O晶體直接加熱脫水時(shí)，由于Cu2+水解及HCl的揮發(fā)等原因，最終得到的是CuO，所以脫水過程中必須設(shè)法避免CuCl2的水解，在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2”，可以利用體系中存在的HCl抑制CuCl2水解。正確答案：防止CuCl2水解。

（4）CuCl2·2H2OCuCl2+2H2O；2CuCl22CuCl+Cl2，因此10.26g晶體理論上可以得到CuCl：測(cè)定過程中，CuCl→FeCl2→Ce(SO4)2，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份樣品中CuCl：則CuCl的產(chǎn)率為正確答案：97%。

【點(diǎn)睛】

①除去雜質(zhì)的的最后結(jié)果不能引入新的雜質(zhì)。

②關(guān)于實(shí)驗(yàn)計(jì)算需要選好計(jì)算的基準(zhǔn)。如本題以10.26g晶體為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，因此后半段實(shí)驗(yàn)的計(jì)算中，由于樣品被分成三等分，所以計(jì)算的結(jié)果應(yīng)當(dāng)乘以3?！窘馕觥繄A底燒瓶或燒瓶MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OCuCl2，F(xiàn)eCl3c、e將鐵元素(或Fe2+)完全氧化成Fe3+)，便于沉降分離取少量晶體加水溶解后，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，證明晶體不含鐵化合物防止Cu2+(或CuCl2)水解97%或0.97六、計(jì)算題(共3題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

（1）2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；設(shè)1molH-O鍵形成時(shí)放出的熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+496kJ），解得x=463kJ。故1molH-O鍵形成時(shí)放出的熱量為463kJ。