2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機(jī)物中，兩個(gè)原子團(tuán)之間的相互影響會(huì)使各原子團(tuán)本身的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變?；瘜W(xué)性質(zhì)指能否發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)，以及發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)的難易程度。下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（）A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯與濃硝酸的反應(yīng)50℃以上才能發(fā)生，而甲苯與濃硝酸的反應(yīng)30℃即可發(fā)生C.苯在50℃時(shí)可以與濃硝酸反應(yīng)得到一硝基苯，而硝基苯在50℃時(shí)不能與濃硝酸反應(yīng)得到二硝基苯D.1-戊醇可以與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，而戊烷不能與金屬鈉反應(yīng)2、雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0；反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I中2個(gè)H2O都參加了反應(yīng)B.過(guò)程I、II中都有化學(xué)鍵斷裂C.過(guò)程III中有化學(xué)鍵形成D.使用催化劑增加了活化分子百分?jǐn)?shù)3、某溫度時(shí)，濃度均為1mol·L-1的兩種氣體X和Y，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol·L-1，0.8mol·L-1，0.4mol·L-1，如Z用X、Y表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY34、已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示；下列結(jié)論不正確的是。

A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率B.反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大C.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－15、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式：D.異戊二烯的球棍模型：6、下列敘述不正確的是()A.天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔、不可再生的化石燃料B.煤的干餾、氣化和液化都發(fā)生了化學(xué)變化C.石油的分餾、裂化和裂解都發(fā)生了化學(xué)變化D.煤干餾和石油分餾都能獲得烴類(lèi)物質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開(kāi)發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該電池用于電動(dòng)汽車(chē)可有效減少光化學(xué)煙霧污染B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2?xe?＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋C.充電時(shí)，Li+由A極移向B極D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g8、鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源；電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g9、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=3v（D）C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）10、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C.反應(yīng)開(kāi)始到6s，B的平均反應(yīng)速率為D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等11、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.對(duì)硝基甲苯D.2—苯基丙烯評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、在氧氣；氫氣、氮?dú)?、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六種物質(zhì)中（用化學(xué)式表示）：

（A）混有空氣后點(diǎn)火能爆炸的是_______；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是_______；

（C）有劇毒的是_______；

（D）能用于發(fā)射宇宙火箭的是_______；

（E）空氣中含量最多的氣體是_______；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是_______。13、工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(SO3)=___。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

（3）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)O2的濃度為_(kāi)__。

（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化。

D.SO2、O2、SO3為濃度之比為2∶1∶2

E.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，同時(shí)生成2molSO314、最近國(guó)外研究出一種高效的水果長(zhǎng)期保鮮技術(shù)：在低溫潮濕條件下的保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果儲(chǔ)存過(guò)程中緩慢釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒(méi)有催熟作用“酒”。請(qǐng)寫(xiě)出上述主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，屬于_________反應(yīng)。15、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極的材料是_________(選鋅或銅)；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的濃度將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應(yīng)式_________，溶液C是________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)________。反應(yīng)過(guò)程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則d電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。d電極反應(yīng)式______，若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。16、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)內(nèi)因(主要因素)

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由_______決定的；即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。

(2)外界條件的影響(次要因素)

①溫度影響。

升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率_______。

②濃度影響。

增加反應(yīng)物濃度，速率_______，反之，速率_______。

③催化劑影響。

催化劑能_______反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：對(duì)于有_______參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)（________），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體壓強(qiáng)（_______），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)其他影響因素：

①如固體參加反應(yīng)，增大_______；反應(yīng)速率增大。

②反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)；配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。

③形成原電池，可以_______氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)17、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、一種重要的降血糖藥物M（）的合成路線(xiàn)如下（略去部分反應(yīng)條件）：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

（3）下列關(guān)于上述涉及的有機(jī)物的說(shuō)法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b.化合物F既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)。

c.M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基；酮基。

（4）寫(xiě)出的化學(xué)方程式：________。

（5）由G可制得物質(zhì)I（），寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

③譜中峰面積之比為

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以G為原料合成H的合理路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。_______________20、I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級(jí)原料之一；沸點(diǎn)高，難揮發(fā)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了合成磷酸的流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度；體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(A用化學(xué)式表示)

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中；生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過(guò)程各元素化合價(jià)不變。

①另一種是酸C是___________(寫(xiě)名稱(chēng))

②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________；并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)，電子移動(dòng)方向；離子移動(dòng)方向)。

(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為_(kāi)_______。

(3)若在反應(yīng)過(guò)程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子__________mol。21、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90％以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了結(jié)構(gòu)____。

(2)國(guó)家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉在空氣中易與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸沉淀而變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)生產(chǎn)磨砂玻璃時(shí)可以用HF溶蝕玻璃，是因?yàn)镠F溶液可與SiO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為_(kāi)___，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2和____。

(5)氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高、耐高溫、耐磨蝕，越來(lái)越多地被應(yīng)用于高溫等領(lǐng)域，氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)___，在高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的過(guò)程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比為3:6:2發(fā)生反應(yīng)生成兩種化合物，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)___。22、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，處理該廢料的一種工藝如圖所示：

提示：金屬鋰(Li)的結(jié)構(gòu)與金屬鈉相似；最外層電子數(shù)為1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)LiCoO2中Co的化合價(jià)是______。

(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是__________，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為_(kāi)___。

(4)“沉鈷”的離子方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯上沒(méi)有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A不選；

B.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易；說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B不選；

C.苯在50℃時(shí)可以與濃硝酸反應(yīng)而硝基苯不能；說(shuō)明硝基的影響使苯環(huán)上的氫更不易被取代，故C不選；

D.1-戊醇含有羥基；與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，戊烷不含與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣的官能團(tuán)，不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)。故D選；

故答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，過(guò)程I只有1個(gè)H2O中O-H鍵斷裂；故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)程I有1個(gè)H2O中O-H鍵斷裂、過(guò)程II有1個(gè)H2O中O-H鍵斷裂；故B正確；

C．過(guò)程III形成1個(gè)C=O鍵；1個(gè)O-H鍵、1個(gè)H-H鍵；故C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

4s后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y22X3Y，故選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅粒改為鋅粉；增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；

B．濃度減??；使反應(yīng)速率減小，溫度升高，使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)前4min內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率增大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；

C．由圖可知；2min到4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝=0.09mol·L－1·min－1；D正確。

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．的結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C．的電子式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．異戊二烯的球棍模型為D項(xiàng)正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．天然氣的主要成分是甲烷；燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，是一種清潔；不可再生的化石燃料，故A正確；

B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程；氣化是指將在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料氣CO和氫氣，液化是指把轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇過(guò)程，都是化學(xué)變化，故B正確；

C．石油的分餾只是物質(zhì)狀態(tài)的變化；是物理變化，而裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．煤的干餾可得到焦?fàn)t氣；爐煤氣等產(chǎn)品；石油分餾可得到輕質(zhì)油等產(chǎn)品，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

媒，石油，天然氣都是不可再生生的化石能源，天然氣的主要成分是甲烷，是清潔的能源。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

可充電電池的放電反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時(shí)正極反應(yīng)為L(zhǎng)i(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe?＝LiCoO2，充電時(shí)，原電池的正極即為電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2?xe?＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；根據(jù)得失電子守恒，計(jì)算兩極質(zhì)量差，由此分析解答。

【詳解】

A．汽車(chē)燃燒汽油等化石燃料；排放的汽車(chē)尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，就是光化學(xué)煙霧，電動(dòng)汽車(chē)可有效減少光化學(xué)煙霧污染，故A正確；

B．可充電電池的放電反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時(shí)正極反應(yīng)為L(zhǎng)i(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe?＝LiCoO2，充電時(shí)，原電池的正極即為電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2?xe?＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；故B正確；

C．由圖知，A電極為電解池的陰極，B電極為電解池的陽(yáng)極，充電時(shí)，Li＋由B極移向A極；故C錯(cuò)誤；

D．若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，負(fù)極減少2molLi其質(zhì)量為14g，正極有2molLi＋遷入；其質(zhì)量為14g，兩電極質(zhì)量差為28g，故D錯(cuò)誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題需要明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，找出電池的正負(fù)極。8、AB【分析】【詳解】

A.交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大；說(shuō)明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè)，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B.電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側(cè)是陰極，鋅銀電池的b極是負(fù)極，a是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側(cè)若加入稀鹽酸；陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則鎳極凈增質(zhì)量最多是11.8g；故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2，反應(yīng)方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)到1s時(shí)v(A)===0.3mol/(L?s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L?s)；故D正確；

故答案：BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，A、B、C、D分別變化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均沒(méi)有反應(yīng)完，因此是可逆反應(yīng)，反應(yīng)為3B+4C6A+2D；A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)存在v(A)=v(C)；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?s)；C正確；

D．6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；平衡時(shí)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)可知；烷烴的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱(chēng)為3，4—二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．由鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)可知；含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為1個(gè)甲基，名稱(chēng)為2—甲基—2—丁烯，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；苯環(huán)中硝基處于甲基的對(duì)位，名稱(chēng)為對(duì)硝基甲苯，故C正確；

D．不飽和芳香烴命名時(shí)，苯環(huán)應(yīng)做為取代基命名，則的名稱(chēng)為2—苯基丙烯；故D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（A）可燃性氣體混有空氣后點(diǎn)火能爆炸，則H2、CO、CH4均符合；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4；

（C）上述物質(zhì)中；有劇毒的是CO；

（D）宇宙火箭發(fā)動(dòng)機(jī)里使用液氧是助燃劑，則O2能用于發(fā)射宇宙火箭；

（E）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓浠瘜W(xué)式為N2；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是CO2?！窘馕觥縃2、CO、CH4CH4COO2N2CO213、略

【分析】【詳解】

(1)0~2s內(nèi)△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根據(jù)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知該時(shí)間段內(nèi)△n(SO3)=2.4mol，容器體積為2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L?s)；

(2)根據(jù)表格可知3s后二氧化硫濃度不在改變，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=65%；

(3)平衡時(shí)△n(SO2)=2.6mol，根據(jù)方程式可知△n(O2)=1.3mol，則剩余氧氣的物質(zhì)的量為2mol-1.3mol=0.7mol，容器體積為2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器體積恒定；平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．未指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；各物質(zhì)的濃度不再改變，所以三氧化硫濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變；但比值不一定，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

E．只要反應(yīng)進(jìn)行單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，就會(huì)同時(shí)生成2molSO3；故E錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】①.0.6mol/（L?s）②.65%③.0.35mol/L④.AC14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查乙烯如何轉(zhuǎn)化為乙醇，運(yùn)用乙烯和水加成生成乙醇分析。

【詳解】

乙烯能催熟水果，要水果保鮮，應(yīng)把乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，主要的化學(xué)反應(yīng)為乙烯在光照下與水發(fā)生加成生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成15、略

【分析】【分析】

Fe且做負(fù)極；選擇正極材料是活潑性弱于鐵的銅，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液中離子濃度的變化；根據(jù)化合價(jià)升高的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是化合價(jià)降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，選擇參加反應(yīng)的離子選擇電解質(zhì)溶液；根據(jù)鋅和氯化銅溶液的反應(yīng)，判斷負(fù)極和正極，電極反應(yīng)和離子的濃度變化；根據(jù)電子的移動(dòng)方向和氫離子的移動(dòng)方向判斷燃料電池的正負(fù)極，根據(jù)化合價(jià)的變化寫(xiě)出電極反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，正極材料選擇不如鐵活潑的銅，電池總反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氫離子濃度減?。涣蛩釢舛冉档?；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，正極是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變?。?/p>

(4)電子從電極c流向電極d，則c為負(fù)極，d為正極；甲醇具有還原性，在負(fù)極c上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d為正極，電極反應(yīng)為：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移4mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1mol，若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【點(diǎn)睛】

燃料電池書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)是難點(diǎn)，根據(jù)電子移動(dòng)的方向確定正負(fù)極，燃料電池中氧氣都做正極，需分清是酸性還是堿性燃料電池，是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】銅降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－=Cu變小正極CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.616、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】物質(zhì)本身的性質(zhì)增大減小增大減小極大的改變氣體縮小容器體積加快增大容器體積減慢固體表面積增大四、判斷題(共2題，共16分)17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與發(fā)生加成反應(yīng)生成則B為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成則D為在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成在催化劑作用下，在酸性條件下轉(zhuǎn)化為則F為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與五氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成在吡啶條件下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為苯甲醛；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：苯甲醛；

（2）反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成故答案為：消去反應(yīng)；

（3）a.化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E分子中與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子，能表現(xiàn)苯的同系物的性質(zhì)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

b.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F分子含有的官能團(tuán)為氨基和羧基，能表現(xiàn)氨基酸的性質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)；故正確；

c.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為M分子中含有氧官能團(tuán)為羧基和肽鍵，故錯(cuò)誤；

ab正確，故答案為：ab；

（4）F+H→M的反應(yīng)為在吡啶作用下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl，故答案為：++HCl；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，除苯環(huán)外不含其他環(huán)說(shuō)明含有碳碳雙鍵，由譜中峰面積之比為6:2:1:1:1可知同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和故答案為：和

（6）由G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題給信息可知，以G為原料合成H的步驟為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與五氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線(xiàn)如下：故答案為：

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，除苯環(huán)外不含其他環(huán)說(shuō)明含有碳碳雙鍵，由譜中峰面積之比為6:2:1:1:1可知分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)是確定同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)鍵?！窘馕觥勘郊兹┫シ磻?yīng)ab++HCl和20、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：紅磷和氯氣反應(yīng)生成PCl5，PCl5再與水反應(yīng)生成磷酸和鹽酸；

II．將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，應(yīng)用銅作負(fù)極，正極比銅更穩(wěn)定，如惰性電極，電解質(zhì)為FeCl3溶液。

【詳解】

I（1）①A為PCl5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5，故答案為：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)===0.5mol/(L?s)；故答案為：0.5mol/(L?s)；

（2）①由上述分析可知；另一種是酸C是鹽酸，故答案為：鹽酸；

②PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸：磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學(xué)方程式為PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案為：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

II（1）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為惰性電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，裝置示意圖為：故答案為：

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

（3）減輕的電極為Cu，電極減輕3.2g，則銅反應(yīng)掉的物質(zhì)的量為：=0.05mol，則在導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子0.05molmol=0.1mol，故答案為：0.1?！窘馕觥?P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L?s)鹽酸PCl5+4H2OH3PO4+5HClCu-2e-=Cu2+0.121、略

【分析】【分析】

二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)，生成粗硅和一氧化碳；提純粗硅時(shí)，通入HCl，將硅氧化為SiHCl3與雜質(zhì)分離；再用H2還原；便可獲得高純硅。

(1)

Si元素是14號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為所以其位于元素周期表第三周期第ⅣA族，在硅酸鹽中，1個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)單鍵，1個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成共價(jià)單鍵，從而構(gòu)成了硅氧四面體。答案為：第三周期第ⅣA族；硅氧四面體；

(2)

硅酸鈉在空氣中易與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O=H2SiO3↓+答案為：+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)

HF溶液與SiO2反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(4)

分析由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程，可確定X為CO；從流程圖中可以看出，反應(yīng)過(guò)程中所用原料H2和HCl，又在反應(yīng)過(guò)程中生成，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2和HCl。答案為：CO；HCl；

(5)

在氮化硅中，N顯-3價(jià)，Si顯+4價(jià)，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4；在高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的過(guò)程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比為3:6:2發(fā)生反應(yīng)，生成兩種化合物氮化硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為7:9。答案為：Si3N4；7:9。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)，生成粗硅和一氧化碳，由于在此高溫下，二氧化碳能與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，所以產(chǎn)物中不存在二氧化碳。【解析】(1)第三周期第ⅣA族硅氧四面體。

(2)+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(4)COHCl

(5)Si3N47:922、略

【分析】【分析】

鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，加NaOH可與Al發(fā)生反應(yīng)，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，過(guò)濾后棄去濾液，固體還剩LiCoO2，再加H2O2，可將LiCoO2中的+3價(jià)的Co還原為+2價(jià)，加氨水與Li+反應(yīng)生成LiOH沉淀，除去Li+，加入草酸銨將Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀。

【詳解】

（1）LiCoO2中Li為+1價(jià)；O為-2價(jià)，設(shè)Co的化合價(jià)為x，+1+x+2×(-2)=0，解得x=+3，故Co的化合價(jià)為+3價(jià)；

（2）根據(jù)分析，堿浸是Al與NaOH反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3