2025年浙教新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（）

①標(biāo)況下11.2升的NH3

②1mol氦氣。

③3.01×1023個(gè)水分子。

④19.6克的H3PO4．A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③2、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)3、反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是（）

A.C3H8+5O23CO2+4H2O

B.CH4+C12CH3C1+HCl

C.

D.+3H2

4、下列各組物質(zhì)的比較，不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜AlB.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D.離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+5、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：rm{10NaN_{3}+2KNO_{3}簍TK_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}隆眉.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}既是氧化劑又是還原劑B.rm{NaN_{3}}中rm{N}元素被還原C.每生成rm{16molN_{2}}轉(zhuǎn)移rm{30mole^{-}}D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為rm{1}rm{15}6、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是rm{(}rm{)}A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______、______；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：______；正極：______

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______（答兩種）．

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620H2O/mL-1V7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______．8、按要求填空。

rm{(1)}寫(xiě)出電子式：

rm{KF}______

rm{NaOH}______

rm{HCl}______

rm{NH_{4}Cl}______

rm{(2)}用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

rm{CaF_{2}}______．

rm{NaCl}______．9、回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}用甲烷制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是______；該反應(yīng)的類型是______；

rm{(2)}用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的類型是______．10、金屬rm{Na}rm{Mg}rm{Al}有廣泛的應(yīng)用．rm{(1)}周期表中rm{Na}rm{Mg}rm{Al}所在的周期是___________．rm{(2)}為比較rm{Na}rm{Mg}rm{Al}的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)rm{1}各取rm{1.0g}金屬鈉和鎂，分別加入到rm{5mL}水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．實(shí)驗(yàn)rm{2}各取rm{1.0g}的鎂條和鋁條，分別加入到rm{5mL1.0mol/L}鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水rm{(}或酸rm{)}反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷．由實(shí)驗(yàn)rm{1}和實(shí)驗(yàn)rm{2}得出的結(jié)論是____，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，____．rm{(3)Na}rm{Mg}rm{Al}都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物rm{.NaH}是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{H_{2}}該反應(yīng)的還原劑是____．11、指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：

①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：____．

②容量瓶：____．

③滴定管：____．

④集氣瓶（收集氨氣）____．

⑤托盤(pán)天平：____12、在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol?L﹣1降到0.8mol?L﹣1．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol?L﹣1．則：2min末B的濃度____，C的物質(zhì)的量____．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=____．13、物質(zhì)的量是它表示含有______的集合體，符號(hào)為_(kāi)_____，單位______，對(duì)象是______及特定組合；阿伏加德羅常數(shù)（NA）的單位______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=5×10?12

（1）白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi)______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應(yīng)小于5×10?6mol·L?1，則需控制溶液pH______。

（4）“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時(shí)，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時(shí)間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時(shí)間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950℃時(shí)，煅燒所得固體易板結(jié)，活性降低；當(dāng)溫度低于950℃時(shí)，活性降低的原因?yàn)開(kāi)______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測(cè)量其活性，則此時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)為相同時(shí)間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。

21、我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)圖2。

①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過(guò)程Ⅱ，寫(xiě)出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時(shí)間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。22、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共12分)23、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響24、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)開(kāi)_____．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說(shuō)明猜想一不正確．

實(shí)驗(yàn)二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，若______；說(shuō)明猜想二不正確，猜想三正確．

實(shí)驗(yàn)三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號(hào)）不能說(shuō)明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的______．

③實(shí)驗(yàn)室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？25、（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段的鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。26、請(qǐng)你參與下列探究：

[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫(xiě)出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共16分)27、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中；合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

①合金中Mg的質(zhì)量；

②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；

③加180mL的NaOH溶液時(shí)，求溶液中各溶質(zhì)成分的濃度．（溶液混合后，引起液體體積的變化忽略不計(jì)）28、取rm{10ml}rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}的混合溶液，加入過(guò)量rm{BaCl_{2}}溶液后得到rm{8.24g}白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到rm{2.33g}并有氣體放出rm{.}試計(jì)算：

rm{(1)}原混合溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度；

rm{(2)}產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

rm{(}已知rm{BaSO_{4}}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{233}rm{BaCO_{3}}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{197}rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：①氨氣的物質(zhì)的量為=0.5mol；氨氣是4原子分子，故氨氣中原子的物質(zhì)的量為2mol；

②氦氣是單原子分子；氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同，1mol氦氣含1mol原子；

③3.01×1023個(gè)水的物質(zhì)的量為：=0.5mol；原子物質(zhì)的量為水的3倍，故含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；

④磷酸的物質(zhì)的量為=0.2mol；磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；

故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰冢?/p>

故選A．

原子的物質(zhì)的量越大；含有原子的數(shù)目越多；

①根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；氨氣分子含有4個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為氨氣的4倍；

②氦氣是單原子分子；氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同；

③根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量；原子物質(zhì)的量為水的3倍；

④根據(jù)n=計(jì)算磷酸的物質(zhì)的量；磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍．

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意稀有氣體是單原子分子．【解析】【答案】A2、D【分析】試題分析：碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X中含有CO2、SO2;銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2，若二者同時(shí)通入足量氯化鋇溶液中，NO2反應(yīng)產(chǎn)生的NO和硝酸，硝酸會(huì)把SO2氧化為硫酸，CO2在酸性環(huán)境部能溶解而逸出，硫酸與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，逸出氣體中的NO在導(dǎo)管口遇空氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體。不正確選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】

A；丙烷燃燒屬于氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤．

B；甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴；屬于取代反應(yīng)，故B正確．

C；乙烯中的碳碳雙鍵中一個(gè)鍵斷裂與另一個(gè)乙烯分子中的碳原子上的半鍵相連生成高分子化合物；屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．

D；苯和氫氣生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

4、A【分析】考查元素周期律的應(yīng)用。同周期原子半徑自左向右逐漸減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，A不正確。非金屬性是Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性逐漸較弱，B正確。非金屬性是S＞C＞Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸較弱，C正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，D正確。答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、D【分析】解：rm{A.}只有rm{N}元素的化合價(jià)變化，則rm{N_{2}}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaN_{3}}中rm{N}元素化合價(jià)升高；失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)可知，rm{2molKNO_{3}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為rm{2mol隆脕(5-0)=10mol}即每生成rm{16molN_{2}}轉(zhuǎn)移rm{10mol}電子；故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中rm{10molNaN_{3}}是還原劑，生成氧化產(chǎn)物rm{N_{2}}的物質(zhì)的量是rm{15mol}rm{2molKNO_{3}}是氧化劑，生成還原產(chǎn)物rm{N_{2}}的物質(zhì)的量是rm{1mol}還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為rm{1}rm{15}故D正確；

故選：rm{D}

rm{10NaN_{3}+2KNO_{3}簍TK_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}隆眉}中，只有rm{N}元素的化合價(jià)變化，由rm{N}元素的化合價(jià)降低可知，rm{2molKNO_{3}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為rm{2mol隆脕(5-0)=10mol}以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)rm{(}而不是性質(zhì)rm{)}不變；故B錯(cuò)誤；

C；催化劑能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率；即催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確．

D；催化劑能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率；但是催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響，不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{C}．

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑rm{.}催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”；一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，而且催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響．

本題難度不大，考查對(duì)催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征rm{(}“一變二不變”rm{)}是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】解：（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；正極氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

（3）對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

故答案為：升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

（4）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，則每組硫酸的量需要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

故答案為：30；10；17.5；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)；直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降；

故答案為：當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)；生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)；所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅；與鋅形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失去電子生成鋅離子，正極氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)式；

（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等因素分析；

（4）①要對(duì)比試驗(yàn)效果；除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，則每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，據(jù)此進(jìn)行分析；

②硫酸銅量較多時(shí)；反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)．

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），V1、V6、V9的判斷需要根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)要求分析表中數(shù)據(jù)，最后一問(wèn)應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問(wèn)題．【解析】Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；30；10；17.5；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積8、略

【分析】解：rm{(1)KF}為離子化合物，由鉀離子和氟離子構(gòu)成，故電子式為

氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，rm{NaOH}的電子式為

氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有rm{1}個(gè)rm{H-Cl}其電子式為

氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子為

故答案為：

rm{(2)}氟化鈣為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為

rm{NaCl}為離子化合物，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意，左邊寫(xiě)鈉原子和氯原子電子式，右邊寫(xiě)氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為

故答案為：．

首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；然后依據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)原則解答；

若是離子化合物；其電子式由陰；陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；

若是共價(jià)化合物；其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確電子式的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，注意掌握用電子式表示化合物形成過(guò)程的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】9、略

【分析】解：甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}甲烷中的氫原子被氯原子所替代，所以屬于取代反應(yīng)；

乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}該反應(yīng)中乙烯的雙鍵兩端的碳原子與氫原子和氯原子結(jié)合生成氯乙烷，所以屬于加成反應(yīng)．

故答案為：rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}取代反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}加成反應(yīng)．

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}或三鍵rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物和生成物；反應(yīng)條件寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的定義判斷反應(yīng)類型．

本題考查了反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．rm{(}【解析】rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}取代反應(yīng)；rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}加成反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}10、（1）第三周期（2）金屬性Na>Mg>Al原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱（3）NaH【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系等，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}周期表中rm{Na}rm{Mg}rm{Al}分別是rm{11}rm{12}rm{13}號(hào)元素，所以所在周期是第三周期；故答案為：第三周期；rm{(2)}由實(shí)驗(yàn)rm{1}各取rm{1.0g}金屬鈉和鎂，分別加入到rm{5mL}水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。根據(jù)與水反應(yīng)劇烈程度可知鈉比鎂金屬性強(qiáng)；由實(shí)驗(yàn)rm{2}各取rm{1.0g}的鎂條和鋁條，分別加入到rm{5mL1.0mol/L}鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。根據(jù)與鹽酸反應(yīng)劇烈程度可知鎂比鋁金屬性強(qiáng)；所以各取rm{1}金屬鈉和鎂，分別加入到rm{1.0g}水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。根據(jù)與水反應(yīng)劇烈程度可知鈉比鎂金屬性強(qiáng)；由實(shí)驗(yàn)rm{5mL}各取rm{2}的鎂條和鋁條，分別加入到rm{1.0g}鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。根據(jù)與鹽酸反應(yīng)劇烈程度可知鎂比鋁金屬性強(qiáng)；所以金屬性rm{5mL1.0mol/L}；用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱故答案為：金屬性rm{Na>Mg>Al}；原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；rm{Na>Mg>Al}是離子化合物，氫元素為rm{(3)NaH}價(jià)，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{-1}時(shí)，化合價(jià)升高變?yōu)閞m{H_{2}}價(jià)，所以該反應(yīng)的還原劑是rm{0}故答案為：rm{NaH}rm{NaH}【解析】rm{(1)}第三周期rm{(2)}金屬性rm{Na>Mg>Al}原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱rm{(3)NaH}11、把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)檢查容量瓶是否漏水檢查滴定管是否漏水干燥集氣瓶；調(diào)節(jié)零點(diǎn)【分析】【解答】（1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性；需先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙，溶解氣體，故答案為：把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)；

（2）容量瓶帶有玻璃塞；配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（3）酸式滴定管帶有玻璃活塞；堿式滴定管帶有玻璃珠，使用前均需檢查滴定管是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水；

（4）氨氣極易溶于水；收集之前需干燥集氣瓶，故答案為：干燥集氣瓶；

（5）托盤(pán)天平使用前需要調(diào)0；故答案為：調(diào)節(jié)零點(diǎn)．

【分析】（1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性；需先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙，溶解氣體；

（2）容量瓶帶有玻璃塞；配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水；

（3）滴定管帶有玻璃活塞或玻璃珠；需檢查滴定管是否漏水；

（4）氨氣極易溶于水；

（5）托盤(pán)天平使用前需調(diào)0．12、0.8mol/L|1.2mol|0.1mol/（L．min）【分析】【解答】解：2min內(nèi)△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L；

濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的濃度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L；

濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；

2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（A）==0.1mol/（L．min）；

故答案為：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．

【分析】計(jì)算2min內(nèi)△c（A），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（B），2min末B的濃度=B的起始濃度﹣△c（B），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（C），根據(jù)n=cV計(jì)算C的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算v（A）．13、略

【分析】解：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用于表示含有一定數(shù)目粒子集合體，符號(hào)為n，單位是mol，對(duì)象是微粒以及其特定組合，阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1；

故答案為：一定數(shù)目粒子；n；mol；微粒；mol-1．

物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用于表示含有一定數(shù)目粒子集合體，物質(zhì)的量的單位是mol，阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1；據(jù)此解答即可．

本題考查了物質(zhì)的量的概念和單位，應(yīng)注意的是阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1，難度不大．【解析】一定數(shù)目粒子；n；mol；微粒；mol-1三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒得到CaO和MgO；由于銨根水解顯酸性，所以之后加入硝酸銨調(diào)節(jié)pH浸取，使CaO溶解，浸取后溶液中的溶質(zhì)主要為硝酸鈣和一水合氨，過(guò)濾掉不溶的MgO，之后向溶液中依次通入過(guò)量氨氣；二氧化碳，得到碳酸鈣。

【詳解】

(1)高溫煅燒白云石得到CaO和MgO；

(2)硝酸銨溶液中由于存在銨根的水解所以顯堿性，水解方程式為NH+H2ONH3·H2O+H+；

(3)Ksp[Mg(OH)2]=c2(OHˉ)·c(Mg2+)，當(dāng)c(Mg2+)=5×10?6mol·L?1時(shí)，c(OHˉ)=mol/L=1×10-3mol/L，此時(shí)pH=11，若c(Mg2+)小于5×10?6mol·L?1，則需要pH>11；

(4)硝酸銨浸取后溶液中的溶質(zhì)主要為硝酸鈣和一水合氨，通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca(NO3)2+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3；

(5)煅燒溫度較低，CaCO3未完全分解；CaO的含量偏低，所以活性降低；氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氧化鈣含量越高與樣品與水反應(yīng)放出的熱量越多，所以也可將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，測(cè)量的相同時(shí)間后反應(yīng)液的溫度與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系，來(lái)判斷樣品的活性。

【點(diǎn)睛】

碳化的過(guò)程與侯氏制堿法制取純堿的原理類似，通氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，更好的吸收二氧化碳，同時(shí)過(guò)量的氨氣可以防止碳酸氫鈣的生成?！窘馕觥竣?CaO、MgO②.NH+H2ONH3·H2O+H+③.＞11④.Ca(NO3)2+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3⑤.煅燒溫度較低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低⑥.溫度21、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過(guò)濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，鉛元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，Pb做負(fù)極，鉛元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過(guò)程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。【解析】①.正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.溫度降低、硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小⑤.2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向陰極區(qū)加PbO粗品22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程可知，將含鋰廢渣研磨后，在70℃下用稀硫酸酸浸出其中的金屬離子，得到含有Li+、Ca2+、Mg2+的酸性溶液，其中部分Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀，過(guò)濾，濾渣1主要是CaSO4，向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12，沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要是Ni(OH)2、Mg(OH)2和少量的Ca(OH)2，濾液中含有Li+，向?yàn)V液2中加入EDTA，再加入飽和的Na2CO3溶液，90℃下充分反應(yīng)，得到沉淀趁熱過(guò)濾后得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液來(lái)制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得到電池級(jí)Li2CO3，將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下發(fā)生反應(yīng)Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO；據(jù)此作答。

【詳解】

（1）流程中為加快反應(yīng)速率而采取的措施是研磨；70℃加熱；

（2）根據(jù)保重?cái)?shù)據(jù)可知Li2CO3高溫時(shí)的溶解度較小，因此90℃下充分反應(yīng)后，通過(guò)趁熱過(guò)濾分離出固體Li2CO3粗品；

（3）1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，那么浸出的Li+的物質(zhì)的量為=5amol，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，那么粗品中含Li2CO3的質(zhì)量為5amol××b×74g/mol=185abg；

（4）根據(jù)電解示意圖可知，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，OH-放電，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5）Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析可知可燃性氣體為CO，因此方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO

【點(diǎn)睛】

以物質(zhì)制備為載體的工藝流程題目較為綜合，耐心細(xì)致、理清流程，深入思考是解答該類題目的前提。分析該類題目時(shí)要注意統(tǒng)籌全題，整體解答，對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不僅要爛熟于胸，還要與化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)密切聯(lián)系在一起?！窘馕觥垦心ァ?0℃加熱趁熱過(guò)濾185ab4OH--4e-=2H2O+O2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO五、探究題(共4題，共12分)23、略

【分析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率影響的。【解析】【答案】（1）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小24、略

【分析】解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀；水或氣體放出；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，故符合條件；

（2）【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)；只有氯化鈣（猜想二）；也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色；而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無(wú)明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確；猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

雖然鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；

【反思與拓展】

①因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)；也可能是其中的一種反應(yīng)物過(guò)量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；

②鹽酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)而將過(guò)量鹽酸除去．

③解：設(shè)至少需要熟石灰的質(zhì)量為x

污水中HCl的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g

2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

7374

7.3gx

解之得：x=7.4g

答：至少需要熟石灰7.4g．

故答案為：（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2；HCl；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溶液無(wú)色（或無(wú)明顯現(xiàn)象）；先產(chǎn)生氣泡；后出現(xiàn)白色沉淀；C；

【反思與拓展】

①反應(yīng)物是否過(guò)量；②CaCO3；③7.4g．

（1）；據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮；（2）、【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)；另一種物質(zhì)有剩余；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)酚酞遇堿變紅來(lái)進(jìn)行解答；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行分析；但注意氯化鈣中也含有氯離子；

【反思與拓展】

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論進(jìn)行發(fā)生反思；

②根據(jù)酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行分析③．計(jì)算出100g污水中的HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求出至少需要熟石灰的質(zhì)量．

本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；檢驗(yàn)時(shí)要注意氯離子的干擾．【解析】有水生成；可能是CaCl2、HCl；溶液無(wú)色（或無(wú)明顯現(xiàn)象）；先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；C；反應(yīng)物是否過(guò)量；CaCO325、略

【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）50、70、112，所以反應(yīng)速率逐漸增大，這是由于鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大。在3～4、4～5內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）58、20，所以反應(yīng)速率逐漸減小，這是由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。（2）稀釋能降低氫離子濃度，但不減少氫離子的物質(zhì)的量，所以A正確。氯化鈉溶液也是相當(dāng)于稀釋，B正確。碳酸鈉能消耗氫離子，導(dǎo)致生成的氫氣減少，C不正確，鋅能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D不正確。答案選AB。（3）根據(jù)（1）可知，在2～3內(nèi)生成的氫氣最多，氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，所以鹽酸的反應(yīng)速率是【解析】【答案】（1）反應(yīng)速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應(yīng)速率逐漸減?。?分）；隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減?。?分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯(cuò)、漏得0分）26、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．說(shuō)明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因?yàn)榛顒?dòng)性在氫前的金屬和酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；

【方案設(shè)計(jì)】（1）運(yùn)用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃解答．

（2）運(yùn)用SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答．

【實(shí)驗(yàn)探究】運(yùn)用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運(yùn)用金屬和酸的反應(yīng)能生成氫氣的特點(diǎn)進(jìn)行解答．

本題綜合考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的檢驗(yàn)、使用氫氣的注意事項(xiàng)以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進(jìn)行知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性六、計(jì)算題(共2題，共16分)27、略

【分析】

①由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，所以最后的11.6g沉淀就是氫氧化鎂，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]；再利用m=nM計(jì)算Mg的質(zhì)量；

②加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3；溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

③加180mL的NaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，利用Al原子守恒計(jì)算，再由n（Na+）=n（NaCl）+n（NaAlO2）求出NaCl的物質(zhì)的量和濃度．

本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計(jì)算．【解析】解：①由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，所以最后的11.6g沉淀就是氫氧化鎂，即n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol；所以Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g；

答：合金中Mg的質(zhì)量為4.8g；

②加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）