2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷243考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。

已知：第一層中，n(HCl)：n(H2O)=10-3：1

第二層中：n(Cl-)：n(H2O)=10-4：1

冰的密度為0.9g·cm-3

下列敘述不正確的是A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10-3mol·L-1C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-2、已知合成氨反應(yīng)可逆且為放熱反應(yīng)，在一定溫度和壓強下，以下推論不正確的是A.則B.則C.則D.則3、常溫下，濃度均為0．1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：。序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是

A.四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)4、室溫下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧氣且攪拌時；pH變化曲線如圖。

已知：Fe(OH)3的Fe(OH)2的Fe3+開始沉淀時的pH≈1.5；Fe2+開始沉淀時的pH≈6.3

下列說法不正確的是A.M點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度B.導(dǎo)致M點→N點pH升高的反應(yīng)為：C.導(dǎo)致P點→Q點pH降低的反應(yīng)為：D.O點和Q點后，F(xiàn)e2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，不再發(fā)生Fe2+的氧化反應(yīng)5、反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C.反應(yīng)A+B→C的ΔH<0D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()

①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗②當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用③在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法④可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕A.①③B.②③C.①④D.②④評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列說法正確的是A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B.過程Ⅰ熱化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點8、苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是。

A.是總反應(yīng)的催化劑B.轉(zhuǎn)化為是總反應(yīng)的決速步驟C.苯與Br2的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大9、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的兩倍C.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達到平衡時，容器I中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大10、科學(xué)家以石墨烯為電極材料，設(shè)計出一種處理工業(yè)尾氣中的新方案；其原理如圖所示。

下列說法正確的是A.裝置工作時向陽極遷移，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有C.該過程的總反應(yīng)方程式為D.電路中每轉(zhuǎn)移理論上需補充11、已知：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)(簡稱____)，用符號K表示。對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K＝對于給定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。在密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實驗條件下進行反應(yīng)(溫度相同)。下列分析正確的是（）。容器編號實驗條件平衡時反應(yīng)中的能量變化Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJⅡ恒溫恒壓放熱Q2kJA.放出熱量：Q1＜Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：II＜IC.平衡常數(shù)：II＞ID.平衡時氨氣的體積分數(shù)：I＜II12、對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，于1L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.c(CO)＝c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.2v(N2)正＝v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變13、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是A.16gNH離子和1molCH所含電子數(shù)均為nAB.pH=6的純水中含有OH-離子的數(shù)目為10-8nAC.標準狀況下，總體積為22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共價雙鍵總數(shù)為nAD.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O與Na2O2混合物過程中，鈉失去的電子數(shù)為nA14、某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點B.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C.0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強的還原性Na2HPO3是___(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。H3PO3的第二級電離方程式為___。此時的電離平衡常數(shù)表達式K=___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是___(填字母)。

A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)

(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示測HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是___。

16、溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13；請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。

(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：

a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是_______。17、在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______。18、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)。

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC。這時A的物質(zhì)的量為________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。19、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

(1)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________。

(用上圖中出現(xiàn)的字母表示)

(2)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是____________________。

a．氫氣的濃度減小b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

(3)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：___________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。20、硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工試劑；遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知：I.SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)?H1=+471.7kJ?mol?1K1

II.SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)?H2=－477.3kJ?mol?1K2

(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)，該反應(yīng)的?H=___________kJ?mol?1。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

(3)為研究不同條件對反應(yīng)I的影響。恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)I達到平衡。測得10min內(nèi)υ(SO2)=8.0×10?3mol?L?1?min?1，則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=___________。保持其他條件不變，反應(yīng)I在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2___________α1(填“>”“<”“=”)21、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機溶劑，也是有機合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請回答下列問題：

(1)目前，實驗室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(要求寫出兩條)。

②該反應(yīng)中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來的問題有___________(要求寫出兩條)。

(2)離子液體指熔點較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點等特點，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應(yīng)條件對酯化過程影響的實驗結(jié)果見下表(表中，n指物質(zhì)的量，單位為mol)：。序號n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應(yīng)時間t/h乙醇轉(zhuǎn)化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說明理由。

②由于本實驗所用的離子液體與酯化產(chǎn)物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產(chǎn)物及離子液體的溶解性實驗結(jié)果見下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應(yīng)體系中的物質(zhì)溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應(yīng)器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應(yīng)選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機物的沸點見下表：。有機物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點/°C78.511777.176.861.7155.7

請具體說明如何從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯產(chǎn)物和離子液體___________？22、NaCN屬于劇毒化學(xué)品，實驗室里與酸類、氧化劑、常用化學(xué)品分開存放。其陰離子(CN-)中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式為__；NaCN溶液顯堿性，原因是__(用離子方程式表示)；強氧化劑NaClO能將CN-氧化生成N2、CO和Cl-等無毒無害物質(zhì)，可用該反應(yīng)處理含氰廢水(破氰)，反應(yīng)的離子方程式為__。23、按要求完成下列填空：

（1）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______。

（2）在101kPa時，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

（3）天然氣中含有的微量H2S會腐蝕管道和設(shè)備，在1200℃下進行脫硫處理，H2S會被氧氣氧化為SO2；并產(chǎn)生水蒸氣。

?；瘜W(xué)鍵。

H-S

O=O

H-O

SO2中共價鍵。

鍵能/(kJ?mol-1)

339

498

464

1083

請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

（5）已知：H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ/mol；

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1228kJ/mol。

寫出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤25、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤26、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)27、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。28、下列表格是元素周期表的一部分；請按要求填空。

(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為__________________

(2)寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________

(3)寫出由③形成的單質(zhì)的電子式_________________

(4)列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________；元素⑧在周期表中的位置________

天津市有著豐富的海水資源；海水中元素⑤；⑥和⑨的含量很豐富，某化學(xué)興趣小組先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請回答下列問題。

回答下列問題：

(5)海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種)

(6)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，常溫下，Br2的顏色為_______________________

吹出的溴用純堿溶液吸收，吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，當吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol．

(7)從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下:。離子Na+Mg2+Cl-濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4

該工藝過程中，產(chǎn)品1的化學(xué)式為________________。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液，當Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)

(8)欲由MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時，實驗?zāi)苋〉贸晒Φ年P(guān)鍵操作或條件是_________。

采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________29、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請簡述實驗室保存D溶液的方法_____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；冰的表面第一層主要為HCl的吸附，HCl以分子形式存在，A正確；

B．由數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中n(Cl-):n(H2O)=10-4:1，第二層中溶解的HCl分子應(yīng)少于第一層吸附的HCl分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的HCl的質(zhì)量；設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol′1mol=18g，則溶液的體積為=20mL=0.02L，由第二層n(Cl-):n(H2O)=10-4:1可知，溶液中n(H+)=n(Cl-)=10-4mol，則c(H+)==5′10-3mol/L；B正確；

C．由圖可知；第三層主要是冰，與HCl的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，C正確；

D．由圖可知，只有第二層存在HCl的電離平衡而第一層和第三層均不存在，D錯誤。

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放熱反應(yīng)方程式顛倒；則為吸熱反應(yīng)，兩者焓變相加等于0，故A正確；

B．反應(yīng)方程式顛倒；則平衡常數(shù)互為倒數(shù)，兩者平衡常數(shù)相乘等于1，故B正確；

C．同種物質(zhì)液態(tài)能量比氣態(tài)能量低，是放熱反應(yīng)、是吸熱反應(yīng)，但吸收的熱量比前面放出的熱量更多，因此故C錯誤；

D．方程式顛倒，則互為倒數(shù)，方程式多少分之一，則平衡常數(shù)為多少次方，因此故D正確。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大、pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯誤；

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正確；

C．醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯誤；

答案選B。

考點：考查鹽類水解的應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小比較，守恒關(guān)系等知識。4、D【分析】【詳解】

A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，對Fe2+水解的抑制作用越大，所以M點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應(yīng)溶液中Fe2+水解程度；A正確；

B．從圖中可以看出，酸化的溶液中隨著時間的推移，溶液的pH增大，說明H+參予了反應(yīng)，pH＜1.5時，無Fe(OH)3沉淀生成，則導(dǎo)致M點→N點pH升高的反應(yīng)為：B正確；

C．由圖可知，未酸化的溶液中，隨著時間的推移，溶液的pH減小，表明有H+生成，P點→Q點時，pH>1.5，F(xiàn)e3+→Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：C正確；

D．M點→N點pH升高，發(fā)生反應(yīng)：O點pH接近1.7，則Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二個反應(yīng)同時進行，從而導(dǎo)致pH變化不大，所以O(shè)點的反應(yīng)體系中仍發(fā)生Fe2+的氧化反應(yīng)；D不正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量；催化劑不改變反應(yīng)熱，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A、由于反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，故E2不是反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱；而是反應(yīng)X→C的逆反應(yīng)的活化能，A錯誤；

B；催化劑在反應(yīng)中要先被消耗、后又生成；但X在反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化劑，只是中間產(chǎn)物，B錯誤；

C；依據(jù)圖象分析可知；反應(yīng)物A+B總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D；反應(yīng)熱的多少取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小；與催化劑的使用無關(guān)，D錯誤；

答案為C。6、A【分析】【詳解】

①純銀中無雜質(zhì)；在空氣中不能形成原電池，但銀和空氣中的硫化氫能夠反應(yīng)生成黑色的硫化銀，故純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，故①正確；

②鐵比錫活潑；當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵更加容易被腐蝕，故②錯誤；

③鐵；鋅、海水形成原電池；鋅失去電子作負極，鐵作正極被保護，該方法是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故③正確；

④防止金屬被氧化；金屬應(yīng)連接電源的負極，若連接正極，會加劇腐蝕，故④錯誤；

正確的有①③，故選A。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ中Fe3O4分解變?yōu)镕eO、O2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過程II發(fā)生的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學(xué)能→熱能的過程，A錯誤；

B．已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B錯誤；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃燒產(chǎn)生2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，故氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正確；

D．過程II為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，D正確；

故合理選項是CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．是第一步反應(yīng)的過渡態(tài)；A錯誤；

B．由于轉(zhuǎn)化為的活化能最大；反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，B正確；

C．由圖可知，苯與的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．第三步中取代反應(yīng)的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大，D正確；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．若容器Ⅲ的反應(yīng)溫度為400K，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中的反應(yīng)達到的平衡為等效平衡，而容器Ⅲ中的實際反應(yīng)溫度為500K，500K時CH3OH的平衡濃度比400K時的??；說明升高溫度，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)知，容器Ⅱ中反應(yīng)物是容器Ⅰ的二倍，由于容器的體積不變，該過程等效于加壓過程，若平衡不移動，達平衡時，容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅰ中c(H2)的2倍，但是加壓過程，該平衡右移，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的2倍；故B正確；

C．達到平衡時，容器Ⅲ中H2；CO的濃度比容器Ⅰ中的大；且容器Ⅲ中的溫度高，所以容器Ⅲ中正反應(yīng)速率大于容器Ⅰ中的，故C正確；

D．容器Ⅱ中的反應(yīng)相當于給容器Ⅰ中的反應(yīng)加壓；加壓時，平衡正向移動，故容器Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，故D錯誤；

答案選BC。10、BC【分析】【分析】

由圖示知，該方案為電解原理的應(yīng)用，右側(cè)電極上NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，故右側(cè)為陽極，對應(yīng)電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，產(chǎn)生氫離子移向左側(cè)陰極，陰極上Fe3+得電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與O2反應(yīng)再生Fe3+；循環(huán)使用。

【詳解】

A．由分析知，H+移向左側(cè)陰極；A錯誤；

B．陰極區(qū)Fe3+在電極表面得電子生成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與O2反應(yīng)再生Fe3+，即發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；B正確；

C．由圖示知，F(xiàn)e2+/Fe3+起催化劑作用，故過程總反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O；C正確；

D．由圖示知，F(xiàn)e3+可通過Fe2+與O2反應(yīng)再生；理論上不需要補充，D錯誤；

故答案選BC。11、AD【分析】【分析】

I．恒溫恒容條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時放出的熱量為Q1kJ；II為恒溫恒壓條件下；與I相比相當于增大壓強，增大壓強平衡正向移動；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率I＜II，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同。

【詳解】

A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，放出的熱量越多，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率I＜II，則放出的熱量Q1＜Q2；故A正確；

B．II為恒溫恒壓條件下，與I相比相當于增大壓強，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率：I＜II；故B錯誤；

C．對于給定的反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故C錯誤；

D．反應(yīng)越向正反應(yīng)進行；氨氣的體積分數(shù)越大，II與I相比相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)：I＜II，故D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．當c(CO)=c(CO2)時；不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．反應(yīng)是在恒容密閉容器中進行的；反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度恒定不變，故密度不變不能作為判斷平衡的標志，故B不符合題意；

C．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，當2v(N2)正＝v(NO)逆時；說明NO正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【詳解】

A．曲線上的點均為飽和狀態(tài)，a點溶液中離子濃度低于飽和狀態(tài)，所以a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體，Ag+濃度不變，SO濃度增大，可以使溶液由a點變到b點；故A正確；

B．因為在蒸發(fā)過程溶液中兩種離子的濃度都增加；不能使溶液由a點變到c點，故B錯誤；

C．根據(jù)b點可知Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合Ag＋濃度為0.02mol·L－1，SO濃度為0.1mol·L－1，則Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正確；

D．由圖象可知，當c(SO)=5×10-2mol/L時，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，則Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D錯誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強到弱的順序為亞磷酸、醋酸、次氯酸，所以濃度均為0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液；故答案為：HClO溶液；

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，分步電離且電離可逆，Na2HPO3不再電離，屬于正鹽；H3PO3的第二級電離方程式為H2POHPO+H+；根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達式為：K=故答案為：正鹽；H2POHPO+H+；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但溶液酸性減弱，c(H+)減?。还蔄錯誤；

B．=則稀釋過程中比值變大，故B正確；

C．稀釋過程，促進電離，但溶液變稀，c(CH3COO-)減?。还蔆錯誤；

D．稀釋過程，促進電離，c(CH3COOH)減?。还蔇錯誤；

答案選B。

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大，故答案為：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大?！窘馕觥縃ClO溶液正鹽H2POHPO+H+B大于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃時，水的離子積為10-14，10-13＞10-14；水的電離是吸熱過程，則溫度t＞25℃；

(2)NaOH的濃度等于溶液中c(OH-)，由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，由水電離出的c(OH-)為10-amol/L；

(3)依據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”，電離程度隨著水的加入量增大而增大，則醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，則c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力越大，根據(jù)圖知，導(dǎo)電能力最大的點是b，則c(H+)最大的點是b，pH值最小的點是b；c(H+)：b＞a＞c，則水電離程度：c＞a＞b，即水的電離程度最大的是c；故答案為：c＞b＞a；b；c?！窘馕觥?0-13＞10-bmol/L10-amol/Lc＞b＞abc17、略

【分析】【分析】

【詳解】

在體積不變的容器中充入二氧化碳氣體，原體系內(nèi)的反應(yīng)物和生成物的濃度均未發(fā)生改變，因此反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；【解析】①.不變②.反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變18、略

【分析】【詳解】

恒溫恒壓下；只要投料對應(yīng)成比例，無論什么反應(yīng)，平衡中各物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，濃度；轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)等相對量對應(yīng)相等。

(1)根據(jù)三段式計算：A(g)＋B(g)C(g)

起始（mol）110

轉(zhuǎn)化（mol）aaa

平衡（mol）1-a1-aa

剩余A的物質(zhì)的量為(1－a)mol；(2)在恒溫、恒壓下投放3molA和3molB，A、B的投料比例與(1)相同，平衡時與(1)構(gòu)成相對量等效平衡，物質(zhì)的量與投料比例相同，C的物質(zhì)的量為3amol。【解析】①.1－a②.3a19、略

【分析】【分析】

(1)縮小容器的體積相當于減壓，然后根據(jù)壓強對濃度、速率和化學(xué)平衡的影響來解答；

(3)根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義；

【詳解】

(1)由圖象可知，在500℃時，時間達到tB時，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ(CH3OH)==mol?(L?min)-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出，υ(H2)=υ(CH3OH)=2×mol?(L?min)-1=mol?(L?min)-1；

(2)其他條件不變時，將處于E點的體系體積壓縮到原來的容器的體積減小，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，故答案為b；c；

(3)二氧化有利于抑制反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2向正反應(yīng)方向移動，維持Cu2O的量不變；

(4)因1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol?！窘馕觥縨ol?(L?min)-1bcCu2O+CO2Cu+CO2CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol20、略

【分析】（1）

方程式相加，平衡常數(shù)相乘，方程式相減，平衡常數(shù)相除，方程式左右顛倒，則平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=K1?K2，則反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=減去第I個方程式和減去第II個方程式得到該反應(yīng)的?H=+5.6kJ?mol?1；故答案為：+5.6。

（2）

根據(jù)前面反應(yīng)得到SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)反應(yīng)是放熱反應(yīng)且反應(yīng)前后是等體積反應(yīng)，若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，a中t1時刻后正反應(yīng)速率在降低，說明未達到平衡，b中反應(yīng)放熱，壓強增大，當壓強不變，則達到平衡，c中t1時刻后物質(zhì)的量仍然在改變，說明未達到平衡，d中t1時刻后SO2Cl2(g)轉(zhuǎn)化率不再改變，說明達到平衡；故答案為：bd。

（3）

為研究不同條件對反應(yīng)I的影響。恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)I達到平衡。測得10min內(nèi)υ(SO2)=8.0×10?3mol?L?1?min?1，則Δn(SO2)=8.0×10?3mol?L?1?min?1×10min×2L=0.16mol，則Δn(SO2Cl2)=0.16mol，則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率(α1)保持其他條件不變，反應(yīng)I在恒壓條件下進行，容器體積變大，相當于減小壓強，平衡向體積增大方向移動即正向移動，因此達到平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1；故答案為：80%：＞。【解析】(1)+5.6

(2)bd

(3)80%＞21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時移出乙酸乙酯(或及時除去生成的水)硫酸作催化劑；產(chǎn)生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復(fù)使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉(zhuǎn)化率可達90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉(zhuǎn)化率僅略微增加，考慮到原料的經(jīng)濟性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉(zhuǎn)化率也逐漸增加，其用量達到乙醇的15%時乙醇轉(zhuǎn)化率達到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉(zhuǎn)化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應(yīng)時間4h。乙醇轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因為離子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應(yīng)物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應(yīng)混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過精餾方法分離出乙酸乙酯產(chǎn)物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產(chǎn)生，分液后有機層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機層用無水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復(fù)使用22、略

【分析】【詳解】

NaCN為離子化合物，是由Na＋和CN－組成，CN－中C和N最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此C和N之間共用三對電子，即NaCN的電子式為NaCN為弱酸強堿鹽，CN－發(fā)生水解CN－+H2OHCN+OH－，c(OH－)＞c(H+)，使得溶液顯堿性；NaClO將CN－氧化成N2、CO和Cl－，Cl元素的化合價由+1價→-1價，化合價降低2價，N的化合價由-3價→0價，化合價升高3價，C的化合價由+2價→+4價，根據(jù)化合價升降法進行配平，其離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O；

答案為CN－+H2OHCN+OH－；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O?！窘馕觥緾N-+H2OHCN+OH-2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O23、略

【分析】【分析】

（1）

在101kPa時；4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，則1mol硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出216kJ的熱量，則硫的燃燒熱為216kJ/mol；

（2）

在101kPa時，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒，生成1.00mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

（3）

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H2S會被氧氣氧化為SO2、水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)?H=339kJ/mol×4+498kJ/mol×3-1083kJ/mol×2-464kJ/mol×4=-1172kJ?mol-1；

（4）

Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（5）

①H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ/mol；

②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1228kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律，①×3+②得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-44kJ/mol×3-1228kJ/mol=-1360kJ/mol；【解析】（1）216kJ/mol

（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

（3）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)?H=-1172kJ?mol-1

（4）

（5）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-1360kJ/mol四、判斷題(共3題，共24分)24、A【分析】【詳解】

一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。26、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)澄清溶液得；原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；

①根據(jù)實驗(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在；與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；

②根據(jù)實驗(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；

③根據(jù)實驗(3)加入NaOH溶液；使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；

④根據(jù)實驗(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；

⑤用焰色反應(yīng)檢驗含有的金屬陽離子。

【詳解】

①根據(jù)實驗(1)現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實驗(2)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據(jù)實驗(3)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根據(jù)實驗(4)現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42-；

⑤由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的離子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；還不能確定是否存在的離子是：K+、Cl-；

(1)②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、