長(zhǎng)垣烹飪職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工機(jī)械強(qiáng)度與振動(dòng)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《化工機(jī)械強(qiáng)度與振動(dòng)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液2、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時(shí)容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol3、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無(wú)法確定4、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體7、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)8、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.129、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L10、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化11、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)12、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變13、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變14、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究不同濃度的氯化銨溶液對(duì)鐵釘銹蝕速率的影響。需要精確測(cè)量鐵釘在不同溶液中的質(zhì)量變化，并記錄銹蝕開始和結(jié)束的時(shí)間，分析濃度因素如何改變鐵釘銹蝕的進(jìn)程以及可能的化學(xué)原理。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。以存在化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化為例，改變反應(yīng)體系的溫度，觀察氣體顏色的變化，分析溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的影響，同時(shí)解釋如何準(zhǔn)確控制溫度和判斷平衡移動(dòng)的程度。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和濕度條件下，氯化亞鐵溶液的氧化速率和產(chǎn)物。通過(guò)觀察溶液顏色的變化、測(cè)量溶液中亞鐵離子和鐵離子的濃度，分析溫度和濕度對(duì)氯化亞鐵氧化反應(yīng)的影響，探討氧化還原反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)和化學(xué)穩(wěn)定性。4、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物差異。準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，收集產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行檢驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物分析，解釋濃度對(duì)硝酸氧化性的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學(xué)中化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及影響因素。2、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中逐步聚合和鏈?zhǔn)骄酆系膮^(qū)別。3、（本題5分）從分子的變形性差異角度論述物質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律。4、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中鈹?shù)奶厥庑再|(zhì)及在材料中的應(yīng)用。5、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)胺的結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)活性。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）論述電化學(xué)中的燃料電池工作原理、類型及發(fā)展前景。2、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.3mol/L的氨水和0.3mol/L的鹽酸等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。3、（本題10分）用0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25