化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)(配粵科版) 課件 第1課時(shí)　常見(jiàn)的酸

8.2常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸一、常見(jiàn)的酸1.鹽酸(HCl):即

酸。

(1)無(wú)色液體,有

性氣味,易

的液體,溶質(zhì)是

。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能觀察到

。

(2)常用于電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)。2.硫酸(H2SO4)(1)無(wú)色油狀液體,不易揮發(fā)。氫氯刺激揮發(fā)HCl氣體瓶口產(chǎn)生大量白霧(2)特性①?gòu)?qiáng)吸水性:濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的水分,因此濃硫酸常用作

.

,可用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2、CO、CH4等不與硫酸反應(yīng)的氣體。

②強(qiáng)脫水性:濃硫酸能使蔗糖、紙張等脫水

,發(fā)生

變化。

③強(qiáng)

性:使用濃硫酸時(shí)要特別注意安全;如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上,要立即

,然后涂3%～5%的

溶液。(3)稀釋:濃硫酸溶于水時(shí)

且密度較大,因此稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿著容器壁慢慢注入

里,并不斷攪拌,切不可將

倒進(jìn)

里。

(4)常用于車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉。3.硝酸(HNO3):無(wú)色液體,易

,具有強(qiáng)

性,是重要的化工原料。

某些氣體的干燥劑炭化化學(xué)腐蝕用大量水沖洗碳酸氫鈉放熱濃硫酸水水濃硫酸揮發(fā)腐蝕二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用:稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成

色,但不能使

色酚酞溶液變色。2.與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,如Fe+2HCl

;Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(該類反應(yīng)用途:

)。①鹽是指由

離子(或

離子)和

離子構(gòu)成的

,如

、

等。②與酸反應(yīng)的活潑金屬是指位于金屬活動(dòng)性順序中

。

紅無(wú)FeCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣等金屬銨根酸根化合物FeCl2ZnSO4H元素前面的金屬(1)酸的定義:解離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫作酸。(2)濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發(fā)性,打開(kāi)盛有它們的試劑瓶后,瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧,這是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成小液滴。濃H2SO4是一種很好的干燥劑,能吸收多種氣體中的水蒸氣,實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)干燥酸性或中性氣體。如CO2、SO2、H2、O2可用濃H2SO4干燥,但堿性氣體如NH3不能用濃H2SO4來(lái)干燥。濃硫酸的吸水性屬于它的物理性質(zhì);濃硫酸的脫水性屬于它的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后,生成的FeCl2溶液、FeSO4溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價(jià),而與鐵銹反應(yīng)生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色,其中鐵元素為+3價(jià)。Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹HNO3+AgCl↓【例1】下列關(guān)于常見(jiàn)酸和堿的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.濃鹽酸和濃硫酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性B.濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后,其溶液質(zhì)量減小D.打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧產(chǎn)生常見(jiàn)的酸解析:濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方有白霧產(chǎn)生;濃硫酸不具有揮發(fā)性,不會(huì)產(chǎn)生白霧。答案:D1.(2024河源質(zhì)檢)對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中不正確的是()A.只要把試劑瓶的瓶塞打開(kāi),放在空氣中觀測(cè),就可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸C.鹽酸、硫酸中都含有氫離子D.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小,都應(yīng)該密閉保存B【例2】下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是()A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B.能與鋅反應(yīng)放出氫氣C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.能與氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液稀酸的化學(xué)性質(zhì)解析:稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,A正確;稀鹽酸與稀硫酸均能與活潑金屬鋅反應(yīng)放出氫氣,B正確;稀鹽酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng),稀硫酸與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,C錯(cuò)誤;稀鹽酸與稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)生成含F(xiàn)e3+的鹽溶液(呈黃色),D正確。答案:C2.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí),歸納出鹽酸的4條化學(xué)性質(zhì),如圖所示,連線表示相互反應(yīng)。(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①,小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中,溶液變

色。

(2)利用鹽酸的性質(zhì)②可以驗(yàn)證鎂、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為

。

(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于溶解氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

。

(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)④,可選用的物質(zhì)是

(填一種即可)。

紅鎂、鐵、銅CuCl2+H2O硝酸銀(合理即可)1.下列關(guān)于濃鹽酸的敘述錯(cuò)誤的是()A.濃鹽酸是一種無(wú)色無(wú)味的液體B.打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口出現(xiàn)白霧C.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小D.人的胃液里含少量的鹽酸,可以幫助消化2.將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間,減小的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量AA3.正確的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()DA.稀釋濃硫酸

B.量取液體體積

C.鐵絲在氧氣中燃燒

D.聞氣體氣味4.硫酸是重要的化工原料。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)C.濃硫酸稀釋后溫度降低D.稀硫酸可用于金屬表面除銹C5.(2024陽(yáng)東模擬)化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩,如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請(qǐng)你在編號(hào)②③處各填入一種物質(zhì)。②是

,③是

。

(2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸4個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出編號(hào)①對(duì)應(yīng)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):

。

(3)請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)④的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。鐵(或Fe)氧化銅(或CuO)稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色1.當(dāng)濃硫酸濺到皮膚上時(shí),應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上()A.稀醋酸

B.3%～5%的碳酸氫鈉溶液C.碘酒

D.3%～5%的氫氧化鈉溶液2.(2023白銀)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量會(huì)減少的是()A.氫氧化鈉 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.食鹽BC3.(2023蘇州)在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中,下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是()DA.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸C.制取氫氣 D.干燥氫氣4.(2024重慶B)鹽酸、硫酸是常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是()A.兩者的水溶液都能導(dǎo)電B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴5.(2023濱州)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是()A.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會(huì)形成白霧B.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生,形成黃色溶液C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍(lán)色溶液D.用稀硫酸除鐵銹時(shí),鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液CD6.(2024濱州)小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析如圖并回答問(wèn)題:(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液由紫色變成

色。

(2)鐵銹中含有Fe2O3,試寫(xiě)出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:

。(3)為驗(yàn)證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是

(填字母)。

A.Mg B.CO2C.Na2CO3 D.Mg(OH)2(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液,觀察到無(wú)色溶液變成紅色,則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式,不考慮酚酞)。

紅CNaCl和NaOH7.(2024江西)學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小”,化學(xué)社團(tuán)對(duì)稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣,并進(jìn)行以下探究。[提出問(wèn)題]稀鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)如何變化?[作出猜想]猜想Ⅰ:變小;猜想Ⅱ:不變;猜想Ⅲ:變大。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)](1)取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸,分別標(biāo)記為A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空氣中,兩周后分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表格。組號(hào)操作現(xiàn)象分析結(jié)論甲組取樣,用pH計(jì)分別測(cè)量A、B溶液的pH測(cè)得A溶液pH為0.6,B溶液pH為0.5酸性更強(qiáng)的是

(填“A”或“B”)溶液B乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末,用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管(如圖)試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡,固體減少,反應(yīng)結(jié)束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更

.相關(guān)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

.高復(fù)分解反應(yīng)丙組①分別取5mL等濃度的

(填化學(xué)式)溶液于兩支試管中,各滴加2滴酚酞溶液,振蕩溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.②將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩,當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),記錄所加溶液的滴數(shù)所加滴數(shù)更多的是

(填“A”或“B”)溶液NaOH(合理即可)A[微觀探析](2)稀鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置后濃度變大的微觀原因是在該條件下水分子與氯化氫分子相比,運(yùn)動(dòng)速率更快的是

。

水分子8.在常溫時(shí),將水銀溫度計(jì)插入下列某種液體中,取出溫度計(jì)放置在空氣中,溫度計(jì)的讀數(shù)先升高后降低至常溫,則可推斷溫度計(jì)插入的液體是()A.濃鹽酸 B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸 D.硝酸銨溶液9.氫溴酸是一種可溶性酸,與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似,其化學(xué)式為HBr,醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品,下列敘述正確的是()A.HBr溶液能使無(wú)色酚酞變紅B.HBr溶液不能清除鐵銹C.HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3D.HBr溶液與石灰水能反應(yīng)CD10.氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.N點(diǎn)和M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.N點(diǎn)和M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系C11.(2024云安模擬)實(shí)驗(yàn)室有一包銅和鐵的混合粉末。某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定其中鐵的含量,并制取硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法不正確的是()A.溶液X呈黃色,其中含有兩種溶質(zhì)B.固體Y可以是鐵C.固體N的質(zhì)量為20.0gD.混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%A12.(2024深圳)小麗同學(xué)想制作防齲齒牙膏,探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。(1)小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會(huì)影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸,如圖,在第

min時(shí),葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸,齲齒越嚴(yán)重pH越

。

20小(2)甲:向NaHCO3溶液中加入乳酸,

。

乙:向NaOH溶液中加入乳酸,無(wú)明顯變化。丙:向Zn粉中加入乳酸,