2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+++專題訓(xùn)練+++能力小專題　簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)++講義

2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)能力小專題簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)課前學(xué)習(xí)任務(wù)一、必備知識(shí)1.操作、現(xiàn)象、結(jié)論的正確性及一致性的分析(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分析型試題常設(shè)陷阱①副反應(yīng)或帶出的雜質(zhì)可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:蔗糖與濃硫酸反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生SO2外還有CO2,將兩種氣體通入澄清石灰水均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2時(shí)鹽酸會(huì)揮發(fā),將兩種氣體通入硅酸鈉溶液中均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象掩蓋事實(shí)導(dǎo)致的結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:鉑絲蘸取溶液灼燒時(shí),焰色呈黃色,誤認(rèn)為溶液中含Na元素、不含K元素。③實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤導(dǎo)致的結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,誤認(rèn)為原溶液中含F(xiàn)e2+(此操作順序不能證明原溶液是否含F(xiàn)e2+,原溶液可能含F(xiàn)e3+,檢驗(yàn)Fe2+時(shí),先滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,后滴加氯水變紅);向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液變藍(lán)色,誤認(rèn)為原溶液中含有碘單質(zhì)。④原理應(yīng)用錯(cuò)誤導(dǎo)致所得結(jié)論不準(zhǔn)確。例如:碳在高溫下置換二氧化硅中的硅,誤認(rèn)為碳的還原性強(qiáng)于硅(實(shí)質(zhì)是利用平衡移動(dòng)原理);二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)制備硅酸鈉,誤認(rèn)為硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性(實(shí)質(zhì)是利用平衡移動(dòng)原理)。2.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)思維模型

課堂學(xué)習(xí)任務(wù)練真題例1[2024·黑吉遼卷]下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測(cè)定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過(guò)濾D測(cè)定KClO溶液的pH使用pH試紙例2[2024·湖南卷]為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作方法合理的是 ()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過(guò)飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁例3[2024·河北卷]下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測(cè)液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀待測(cè)液含有SOCMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸,Mg(OH)2只溶于鹽酸,Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)練模擬1.[2024·廣東湛江二模]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)CH3CH2X中的鹵素原子的種類將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱,冷卻后取上層水溶液,加入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色B證明活動(dòng)性:K>Cu將少量K投入CuSO4溶液中,觀察是否產(chǎn)生紅色固體C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,觀察是否有氣體生成D驗(yàn)證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中,加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)2.[2024·廣東梅州一模]探究硫及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 ()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A往裝有適量蔗糖的燒杯中滴加幾滴水,加入適量濃硫酸,迅速攪拌蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸在此過(guò)程中僅體現(xiàn)吸水性B已知[Fe(SO2)6]3+呈紅棕色,往FeCl3溶液中通入SO2溶液先變紅棕色,后逐漸變?yōu)闇\綠色SO2與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(SO2)6]3+的速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快,但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大C往Na2S2O3溶液中滴加少量稀硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀稀硫酸在此過(guò)程中體現(xiàn)氧化性D向盛有少量CuSO4溶液的試管中滴加幾滴H2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀H2S的酸性比硫酸強(qiáng)3.[2024·河北部分學(xué)校質(zhì)檢]根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液溶液變黃氧化性:H2O2>Fe3+B向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液溶液不變紅Fe2O3一定已全部被CO還原C向NaCl溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,再加入氨水,振蕩先產(chǎn)生白色沉淀,加氨水后沉淀消失AgCl不溶于水,但可溶于氨水D用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH前者pH約為9,后者pH約為8Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2)4.[2024·湖南岳陽(yáng)二模]根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,并將產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣,再通入溴水溴水褪色有乙烯生成B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無(wú)色氣體,后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)C已知Ka(HClO)=4.0×10-8、Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,向飽和HClO溶液中滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象HClO與碳酸鈉不反應(yīng)D向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液沉淀顏色會(huì)由黑色變?yōu)闇\紅色(MnS為淺紅色)Ksp(FeS)>Ksp(MnS)

課后學(xué)習(xí)任務(wù).下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A.用聚光束儀鑒別硫酸銅溶液和淀粉溶液B.用氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子C.用KSCN溶液檢驗(yàn)電路板刻蝕液中的Fe2+D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇與丙烯酸溶液2.[2024·廣東茂名模擬]某學(xué)生活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列①~④方案,合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.①可以用來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸的濃度B.②可以判斷溫度對(duì)平衡的影響C.③可以研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D.④蒸干氯化鋁溶液制備無(wú)水氯化鋁3.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則,提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)解析不正確的是()A.甲:使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境,并使漏斗內(nèi)液體順利流下B.乙:用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡,聽(tīng)到爆鳴聲,可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C.丙:該改進(jìn)裝置可用于SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D.丁:利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀4.[2025·廣東廣州調(diào)研]根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)丙烯醛中的醛基加入溴水,若溴水褪色,則證明含有醛基B實(shí)驗(yàn)室制取乙烯將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液加熱到140℃C除去NO2中的NO將混合氣體通入NaOH溶液D比較HClO、CH3COOH酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量同濃度NaClO、CH3COONa溶液的pH5.[2024·廣東江門(mén)一中模擬]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論(或解釋)A將水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)B向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:Cl>SiC石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D向盛有某溶液的試管中加入稀NaOH溶液,再將紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不含NH6.[2024·湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)模擬]下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ANa2SO3溶液是否變質(zhì)取少量久置的Na2SO3溶液,向其中滴加BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)向5mL濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05mol·L-1AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,觀察現(xiàn)象D氯水久置,pH會(huì)逐漸減小每隔一段時(shí)間,使用pH試紙測(cè)定氯水的pH,并記錄數(shù)據(jù)進(jìn)行比較7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向有銀鏡(或銅鏡)的試管中注入氨水洗滌試管中銀鏡(或銅鏡)B向溴的四氯化碳溶液中滴加NaOH溶液,充分振蕩后,靜置分層,水層無(wú)色說(shuō)明NaOH不能除去四氯化碳中溶解的溴C在FeI2溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+D向生石灰中滴加濃氨水,并將氣體通過(guò)堿石灰制備干燥的氨氣8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作A證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,再將產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl4溶液中,觀察溶液顏色變化B除去堿式滴定管尖嘴的氣泡將滴定管尖嘴垂直向下,擠壓橡皮管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯟除去KNO3固體中少量的NaCl雜質(zhì)將固體溶于水配成溶液,蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾D證明SO3取適量Na2SO3溶液于試管中,測(cè)pH,加熱一段時(shí)間,再次測(cè)pH9.[2024·廣東廣州八區(qū)聯(lián)考]用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)乙炔分子中含有不飽和鍵B.檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br-C.制備并收集乙酸乙酯D.證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚10.[2024·江西鷹潭二模]某學(xué)習(xí)小組探究FeCl3與Na2SO3之間的反應(yīng),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ⅱ中溶液顏色比Ⅰ中更深,是由于Fe3+水解程度增大B.Ⅲ中有深藍(lán)色沉淀生成,無(wú)法證明FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.從Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改為0.05mol·L-1稀硫酸D.Ⅴ中有大量白色沉淀生成,證明FeCl3能氧化Na2SO3

答案解析練真題·例1A[解析]若溶液中含有Fe2+,可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,A項(xiàng)合理;隨著滴定的不斷進(jìn)行,溶液中的S2-不斷被消耗,但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-,B項(xiàng)不合理;金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng),又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng),故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水,C項(xiàng)不合理;KClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定其pH的大小,可以用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)量,D項(xiàng)不合理。例2D[解析]從含有I2的NaCl固體中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶在四氯化碳中,沒(méi)有轉(zhuǎn)化為I2固體,A錯(cuò)誤;乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng),故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌,B錯(cuò)誤;用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)生成CH3COONa,溶液呈堿性,而甲基橙的pH變色范圍為3.1~4.4,故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定,否則誤差較大,應(yīng)用酚酞作指示劑,C錯(cuò)誤;從明礬過(guò)飽和溶液中快速析出晶體,可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁,加快產(chǎn)生晶核,D正確。例3C[解析]鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2,該反應(yīng)中H由+1價(jià)變成0價(jià),H2O被還原,體現(xiàn)其氧化性,A錯(cuò)誤;如果待測(cè)液中含有Ag+,Ag+與Cl-反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀,如果待測(cè)液中含有CO32?、SO32?等,也會(huì)與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀,所以通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能得出待測(cè)液中含有SO42?的結(jié)論,B錯(cuò)誤;Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng),不能與NaOH溶液反應(yīng),Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng),說(shuō)明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng),C正確;K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72?(橙色)+H2O2CrO模擬練1.D[解析]加入NaOH溶液共熱,CH3CH2X(鹵代烴)發(fā)生水解,檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中,加入AgNO3溶液前沒(méi)有加硝酸酸化,不能利用硝酸銀檢驗(yàn),A錯(cuò)誤;K與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí),K先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀,氫氧化鉀再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅,得不到紅色固體,B錯(cuò)誤;鈉與乙醇本身就能反應(yīng)放出H2,故向乙醇中加入一小粒金屬鈉,觀察是否有氣體生成,不能檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,C錯(cuò)誤;加入鹽酸除去Na2SO3,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成則說(shuō)明Na2SO3中含有Na2SO4,從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì),D正確。2.B[解析]濃硫酸使蔗糖脫水后,碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;由現(xiàn)象先變?yōu)榧t棕色可知SO2與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(SO2)6]3+的速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快,最后逐漸變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的平衡常數(shù)更大,B正確;該過(guò)程中稀硫酸體現(xiàn)的是酸性,C錯(cuò)誤;生成的CuS沉淀不溶于硫酸,不能證明H2S酸性比硫酸強(qiáng),D錯(cuò)誤。3.B[解析]溶液變黃說(shuō)明Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,則氧化性:H2O2>Fe3+,A正確;溶液不變紅并不能說(shuō)明Fe2O3已全部被CO還原,因?yàn)檫€原生成的Fe能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,B錯(cuò)誤;向NaCl溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,再加入氨水,先產(chǎn)生白色沉淀AgCl,后AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+,故AgCl不溶于水,但可溶于氨水,C正確;用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH,二者分別約為9和8,說(shuō)明CH3COO-水解能力大于NO2-,則CH3COOH的酸性弱于HNO2,則Ka(CH3COOH)<Ka(HNO4.A[解析]將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,除產(chǎn)生乙烯氣體外,還有乙醇蒸氣、CO2、SO2等雜質(zhì),故需先通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣,除去雜質(zhì)氣體,再通入溴水中,溴水褪色,則說(shuō)明有乙烯生成,A正確;常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,B錯(cuò)誤;電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HClO>HCO3-,向飽和HClO溶液中滴加碳酸鈉溶液,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,可發(fā)生反應(yīng):HClO+CO32?HCO3-+ClO-,由于沒(méi)有生成CO2,所以無(wú)明顯現(xiàn)象,但HClO與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng),C錯(cuò)誤;向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液,因?yàn)镸n2+足量,與懸濁液中的S2-反應(yīng)生成MnS,MnS沉淀不是由FeS轉(zhuǎn)化得到的,不能證明K課后練1.A[解析]淀粉溶液屬于膠體,可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),可用聚光束儀鑒別溶液和膠體,故A項(xiàng)正確;檢驗(yàn)SO42?需先加稀鹽酸,排除銀離子等的干擾,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有SO2.B[解析]NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中,圖中為酸式滴定管,A不符合題意;2NO2(g)N2O4(g),改變溫度平衡移動(dòng),c(NO2)改變,顏色發(fā)生改變,因而可以通過(guò)左右容器中氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)平衡的影響,B符合題意;未控制變量,兩種飽和溶液的濃度不同,不能判斷催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,C不符合題意;氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解,加熱促進(jìn)水解,又生成的HCl氣體揮發(fā),氯化鋁會(huì)徹底水解,所以蒸干后無(wú)法得到無(wú)水氯化鋁,D不符合題意。3.C[解析]恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強(qiáng),使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境,并使漏斗內(nèi)液體順利流下,A正確;氫氣具有可燃性,和氧氣混合點(diǎn)燃容易爆炸,用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡,聽(tīng)到爆鳴聲,可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生,B正確;銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫,C錯(cuò)誤;裝置A中生成的氫氣用于排盡裝置中的空氣且生成硫酸亞鐵,一段時(shí)間后關(guān)閉a,A中壓強(qiáng)變大,硫酸亞鐵溶液被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀,利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀,D正確。4.D[解析]丙烯醛的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基,加入溴水,醛基、碳碳雙鍵都可以與溴水反應(yīng)而使溴水褪色,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液迅速升溫到170℃,B錯(cuò)誤;NO與NaOH溶液不反應(yīng),NO2與NaOH溶液反應(yīng),但二者同時(shí)通入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O,若混合氣體中NO含量較大,則NO2也會(huì)等量被除去,故除去NO2中的NO不能用NaOH溶液,C錯(cuò)誤;越弱越水解,通過(guò)用pH計(jì)測(cè)量同濃度NaClO、CH3COONa溶液的pH可以比較HClO、CH3COOH酸性強(qiáng)弱,D正確。5.C[解析]鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵,粉末不會(huì)變紅,A錯(cuò)誤;HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,由現(xiàn)象不能得出Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;石蠟油受熱分解,產(chǎn)生不飽和烴,不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,C正確;檢驗(yàn)溶液中NH4+的方法:加入濃NaOH溶液、加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明含N6.B[解析]亞硫酸鈉和硫酸鈉均會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,不能檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì),A不符合;向5mL濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05mol·L-1AgNO3溶液,銀離子不足,而先產(chǎn)生黃色沉淀,證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B符合;乙醇和水均會(huì)與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣,不能檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,C不符合;氯水中的HClO具有漂白性,無(wú)法用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)量其pH,D不符合。7.D[解析]銅、銀都不能溶于氨水,A錯(cuò)誤;溴能與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成的NaBr、NaBrO溶于水形成無(wú)色溶液,因此水層無(wú)色,B錯(cuò)誤;在FeI2溶液中滴加酸化的H2O2溶液,可將I-氧化為I2,碘水呈黃色,不能確定H2O2是否將Fe2+氧化為Fe3+,則不能證明氧化性:H2O2>Fe3+,C錯(cuò)誤;生石灰吸水放出大量的熱,并生成了堿,促進(jìn)NH3逸出,通過(guò)堿石灰可干燥氨氣,D正確。8.A[解析]乙醇具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的乙醇不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),不會(huì)干擾乙烯的檢驗(yàn),所以將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,再將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察溶液顏色變化能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng),故A正確;除去堿式滴定管尖嘴的氣泡時(shí)應(yīng)將滴定管尖嘴彎折向上傾斜,擠壓橡皮管內(nèi)玻璃球快速放液將氣泡排出,故B錯(cuò)誤;硝酸