專題09-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)-(原卷版)

專題09化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)【核心考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、常見試劑的保存方法保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化①密封或用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應(yīng)密封保存，減少暴露時(shí)間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋②腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2、常見實(shí)驗(yàn)事故的處理實(shí)驗(yàn)事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時(shí)送往醫(yī)院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進(jìn)行處理防倒吸安全裝置倒吸現(xiàn)象的發(fā)生是因?yàn)闅怏w在水中的溶解度很大，當(dāng)導(dǎo)管直接插入水中時(shí)，由于氣體的迅速溶解，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓大于管內(nèi)壓強(qiáng)，水便會(huì)倒吸入導(dǎo)管繼而倒吸入其他裝置中，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗甚至發(fā)生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。隔離式肚容式接收式防堵塞安全裝置在氣體實(shí)驗(yàn)中，由于固體或泡沫涌入導(dǎo)管或裝置本身的問題而發(fā)生堵塞時(shí)，氣體物質(zhì)不能順利排出，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，從而使實(shí)驗(yàn)無(wú)法順利進(jìn)行甚至發(fā)生安全事故。為了避免因堵塞給實(shí)驗(yàn)造成不良影響，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)當(dāng)增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強(qiáng)相等，以保證分液漏斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當(dāng)發(fā)生堵塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢出，從而避免發(fā)生安全事故；在防阻式中，將一團(tuán)棉花放在導(dǎo)管口處，可以避免固體物質(zhì)或泡沫涌入導(dǎo)管而發(fā)生堵塞?？键c(diǎn)二、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上過濾(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙萃取適用范圍：在互不相溶的溶劑里，溶解度不同的溶質(zhì)①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的eq\f(2,3)，塞好塞子振蕩；②振蕩時(shí)用右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，用左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制旋塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩分液適用范圍：互不相溶的液體分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。如用四氯化碳萃取溴水中的溴蒸餾(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否為自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉網(wǎng)蒸發(fā)適用范圍：易溶固體與液體加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，即停止加熱。如用NaCl溶液制取NaCl晶體滲析適用范圍：膠體與混在其中的分子、離子如淀粉與NaCl鹽析適用范圍：加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出如蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油洗氣(1)氣體流向是否為長(zhǎng)進(jìn)短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液液液加熱/不加熱制備氣體裝置(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置固固加熱制備氣體裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣對(duì)流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置固液不加熱制備氣體裝置(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣液化適用范圍：沸點(diǎn)不同的氣體如NO2(N2O4)固體吸收適用范圍：雜質(zhì)與固體吸收劑反應(yīng)或被吸收如除去NH3中水蒸氣結(jié)晶酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿適用范圍：溶解度差別大的溶質(zhì)如NaCl(NaNO3)升華適用范圍：能升華固體與不升華固體如I2(NaCl)集氣裝置廣口瓶收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫等。操作要點(diǎn)是a進(jìn)b出盛滿水，“b進(jìn)a出”可收集不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如CO、NO等收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等，操作要點(diǎn)是b進(jìn)a出量氣裝置氣體從短口端進(jìn)入廣口瓶，將液體壓入量筒中，則量筒中水的體積即為所測(cè)氣體的體積。讀數(shù)時(shí)先要調(diào)整量筒高度使廣口瓶和量筒內(nèi)液面相平，然后視線要與量筒內(nèi)液面最低點(diǎn)相切洗氣裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體或用于干燥氣體，操作要求是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣儲(chǔ)氣裝置瓶?jī)?nèi)注入一定量的液體，用于暫時(shí)貯存反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，操作要求是短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出氣。如用飽和食鹽水可以儲(chǔ)存少量Cl2安全瓶裝置左右導(dǎo)管均短且等長(zhǎng)或進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)。用于防止液體倒吸或減小氣體的壓強(qiáng)，防止出現(xiàn)安全事故考點(diǎn)三、常見物質(zhì)的除雜方法物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法方法適用條件舉例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解而分離除去純堿中混有小蘇打，可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離而除去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加入的試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)除去NaCl中混有的Na2SO4，先加過量BaCl2溶液，再加入過量的Na2CO3溶液，過濾后滴加鹽酸轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過量的NaOH溶液，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾后，分別加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+酸堿法被提純物質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，用酸、堿作除雜試劑用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法主要針對(duì)的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化如NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2調(diào)節(jié)pH法金屬陽(yáng)離子水解程度不同，加適當(dāng)試劑，調(diào)節(jié)pH，雜質(zhì)離子水解形成沉淀而除去若CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)電解精煉銅2．常見氣體的除雜方法氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4=NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2=CH2、CHCH)溴水CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br、HCCH＋2Br2→CHBr2—CHBr23．常見固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl過濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過量鐵粉2FeCl3＋Fe=3FeCl2過濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2=2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag過濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O過濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl過濾C(CuO)加過量稀鹽酸CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O過濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過量稀鹽酸FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑過濾鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑過濾高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)重現(xiàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋×NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯×未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)NH3不會(huì)揮發(fā)出來(4)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2×淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸時(shí)能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生(7)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸×只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(8)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無(wú)磚紅色沉淀說明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會(huì)與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時(shí)得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋√Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確(10)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時(shí)，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3(11)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)√氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落(12)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無(wú)關(guān)(13)將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(14)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)镃H3COOH，無(wú)法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱(15)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn)(16)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(17)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(18)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法×乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離(19)制備Fe(OH)3膠體：0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有膠體生成×將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體(20)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性×向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析【真題回顧練】1.（2021·山東卷）關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是()A.①、④不可加熱 B.②、④不可用作反應(yīng)容器C.③、⑤可用于物質(zhì)分離 D.②、④、⑤使用前需檢漏2.（2021·廣東卷）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑3.（2020·新高考Ⅱ卷）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是()操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有的溶液確證試液中存在B等體積和溶液分別與大量葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀酸化的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)D向溶液中緩慢滴加鹽酸由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶解度4.（2020·北京）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水ABCD5.（2020·新高考Ⅰ卷）下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%溶液，振蕩6.（2019·新課標(biāo)Ⅰ卷）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【模擬仿真練】1．（2022·陜西咸陽(yáng)·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作所得現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向固體上滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鋁表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Mg>AlC海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，用苯做萃取劑液體分層，下層溶液為紫紅色碘在有機(jī)溶劑中溶解度較大D將10mL2mol/L的KI溶液與溶液混合充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅該反應(yīng)為可逆反應(yīng)2．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法用Fe作被保護(hù)電極、Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。一段時(shí)間后，取Fe電極區(qū)域的少量溶液于潔凈試管中，滴加黃色溶液B探究氯氣與氫氣的反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中C制備乙酸乙酯在一支試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊緩慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，連接好裝置，加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和溶液的液面下D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取編號(hào)為①、②的兩支試管，各加入4mL的酸性KMnO4溶液，然后向①試管中加入2mL的溶液；向②試管中加入2mL的溶液，分別記錄溶液褪色所需的時(shí)間3．（2022·重慶·一模）定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定未知溶液的濃度測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量配制0.10mol/LNaOH溶液中和熱的測(cè)定4．（2022·安徽馬鞍山·一模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康目焖僦苽渖倭縉H3配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體檢查裝置的氣密性5．（2022·安徽蚌埠·模擬預(yù)測(cè)）下列除雜試劑的選擇和除雜操作都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑除雜操作ASO2(HCl)氣體飽和Na2SO3溶液洗氣BCuCl2(FeCl3)溶液NaOH溶液過濾CFe2O3(Al2O3)鹽酸過濾DKNO3(NaCl)固體水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾6．（2022·山西呂梁·一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是ABCD檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡萄糖用乙醇萃取碘水中的測(cè)溶液檢查氣密性7．（2021·安徽合肥·一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL黃色溶液中滴加濃的維生素C溶液，溶液顏色變綠維生素C具有還原性B壓縮裝有、I2、HI混合氣體(己達(dá)平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成的方向移動(dòng)C向含有和的懸濁液中滴加幾滴溶液，生成黑色沉淀D向酸催化后的淀粉水解液中加入適量的銀氨溶液，水浴加熱未觀察到銀鏡淀粉未水解成葡萄糖8．（2022·重慶·一模）水合聯(lián)氨()是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，其制備的反應(yīng)原理為：。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDX是該裝置作為反應(yīng)過程的安全瓶制備水合聯(lián)氨時(shí)從a口通入用該裝吸收反應(yīng)中過量的9．（2022·廣東茂名·一模）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作或做法目的A取和少量反應(yīng)后的固體加水溶解，滴加溶液檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中的B將氯水滴入溶液中驗(yàn)證的非金屬性強(qiáng)于C往堿性試樣中加入新制具濁液，加熱區(qū)分蔗糖和葡萄糖溶液D制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中用飽和溶液洗滌分液除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸10．（2022·福建寧德·一模）下列各組實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD配制的硫酸溶液用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)檢驗(yàn)乙醛中的醛基制備乙酸乙酯11．（2022·河南鄭州·一模）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說法正確的是A．脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C．濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)D．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說明氯氣具有漂白性12．（2022·廣東韶關(guān)·一模）下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及推論都正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論A常溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)的熵變△S＜0B往盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中加入4mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的鋁滴落下來鋁的熔點(diǎn)較低D分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生無(wú)色泡，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸13．（2021·四川成都·一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A．裝置甲鋁熱反應(yīng) B．裝置乙隨關(guān)隨停制氨C．裝置丙形成噴泉且充滿燒瓶 D．裝置丁比較醋酸與硼酸酸性14．（2022·福建漳州·一模）下列實(shí)驗(yàn)中，使用的裝置、試劑和操作均合理的是A．測(cè)定醋酸濃度B．制備并收集氨氣C．制取碳酸氫鈉D．制備乙酸乙酯15．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）二氯化釩(VCl2)是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的吸濕性。某學(xué)習(xí)小組通過VCl3分解制備VCl2，下列說法錯(cuò)誤的是A．玻璃管m的作用為：平衡氣壓，使液體順利流下 B．甲裝置的作用是制N2C．裝置合理的連接順序?yàn)椋篴→c→b→d→e→f D．丁中的試劑可以為無(wú)水CaCl216．（2022·河南新鄉(xiāng)·一模）下列操作與現(xiàn)象及推論均正確的是選項(xiàng)操作與現(xiàn)象推論A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質(zhì)B向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2C向NaHCO3溶液