課時(shí)精練07-共價(jià)鍵(解析版)

課時(shí)精練07共價(jià)鍵1．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是 ()A．僅有一個(gè)σ鍵B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【答案】C【解析】由N2F2分子中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F—N=N—F，則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵，即有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。2．下列分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同的是 ()A．CH4與NH3B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2D．Cl2與N2【答案】A【解析】A項(xiàng)，CH4與NH3中的共價(jià)鍵均為s-pσ鍵；B項(xiàng)，C2H6分子中只存在σ鍵，而C2H4分子中存在σ鍵和π鍵；C項(xiàng)，H2分子中的共價(jià)鍵為s-sσ鍵，Cl2分子中的共價(jià)鍵為p-pσ鍵；D項(xiàng)，Cl2分子中只存在σ鍵，而N2分子中存在σ鍵和π鍵。3．下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵【答案】C【解析】s電子與s電子，s電子與p電子只能形成σ鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成σ鍵，“肩并肩”形成π鍵；HCl分子中的σ鍵是由H的s電子和Cl的p電子形成的s-pσ鍵。4．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是()A．O2B．HCNC．CO2 D．N2【答案】D【解析】O2的結(jié)構(gòu)式是OO，分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯(cuò)誤；HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確。5．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的方向性有關(guān)C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【答案】D【解析】一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A、C兩項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，則共價(jià)鍵方向性是由成鍵電子的軌道方向性決定的，B項(xiàng)正確；共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道重疊程度無(wú)關(guān)，與原子的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()A．兩者都為s－sσ鍵B．兩者都為p－pσ鍵C．前者為p－pσ鍵，后者為s－pσ鍵D．前者為s－sσ鍵，后者為s－pσ鍵【答案】C【解析】H原子的1個(gè)電子排布在1s軌道，F(xiàn)原子的最外層7個(gè)電子的排布為2s、2p軌道，F(xiàn)2單質(zhì)中共價(jià)鍵是p－pσ鍵，而HF分子中是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊，形成s－pσ鍵。7．下列關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B．分子中不含有非極性共價(jià)鍵C．分子中只含有σ鍵D．分子中含有1個(gè)π鍵【答案】C【解析】據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式，可知乙醇分子中含7個(gè)極性鍵，1個(gè)非極性鍵；含8個(gè)σ鍵，不含π鍵。8．下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是()A．烷烴中的化學(xué)鍵均為σ鍵B．CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱C．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵D．1個(gè)丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，烷烴為飽和烴，所有的化學(xué)鍵均為σ鍵，A正確；B項(xiàng)，溴元素的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，元素的電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)，故C-H鍵的極性比C-Br鍵的極性弱，B正確；C項(xiàng)，乙烯中含碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，C正確；D項(xiàng)，丙炔的結(jié)構(gòu)式如圖：，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，單鍵全部是σ鍵，共含6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵【答案】D【解析】由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在形成分子時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵，C項(xiàng)正確。10．在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道【答案】C【解析】H原子和Cl原子的核外電子排布式分別為1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道上各有一個(gè)未成對(duì)電子，故兩者在形成氯化氫分子時(shí)，形成共價(jià)鍵的原子軌道是氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。11．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，不正確的是()A．s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－sσ鍵B．s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－pσ鍵C．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pσ鍵D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pπ鍵【答案】C【解析】s軌道只能形成σ鍵；p軌道與p軌道可“頭碰頭”重疊而形成p－pσ鍵，也可“肩并肩”重疊而形成p－pπ鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列分子中既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是()A．HClB．HFC．CO2 D．SCl2【答案】D【解析】A項(xiàng)和B項(xiàng)，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成s－pσ鍵；C項(xiàng)，CO2分子中含有C=O鍵，有π鍵存在；D項(xiàng)，SCl2分子中只存在2個(gè)p－pσ鍵()。13．具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2【答案】C【解析】四種原子分別是S、N、Na、C，其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成的是離子鍵，而π鍵是共價(jià)鍵中的一種。14．下列說(shuō)法中不正確的是()A．乙烯分子中σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；NH4+中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對(duì)稱(chēng)的，所以s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同，B正確；C項(xiàng)，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，C正確；D項(xiàng)，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，NH4+中N原子為sp3雜化，4個(gè)N－H鍵的鍵能完全相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。15．下列對(duì)HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共價(jià)鍵的分析正確的是()A．都是σ鍵，沒(méi)有π鍵 B．都是π鍵，沒(méi)有σ鍵C．除H2O外，都含π鍵 D．除HCN外，都是σ鍵【答案】C【解析】HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，既有σ鍵也有π鍵；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，既有σ鍵也有π鍵；H2O的結(jié)構(gòu)式是H—O—H，只含σ鍵；CO(NH2)2中含有碳氧雙鍵，故既有σ鍵也有π鍵；C2H4中含有碳碳雙鍵，既有σ鍵也有π鍵；故選C。16．香蕉是我們喜愛(ài)的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買(mǎi)到的卻是成熟的香蕉，這是因?yàn)閲姙⒘舜呤靹┑木壒?。其中乙烯就是一種常用的催熟劑，下列對(duì)于乙烯中化學(xué)鍵的分析中正確的是()A．在乙烯分子中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵B．乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是碳原子間的σ鍵C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過(guò)程斷裂的是C—Hσ鍵D．乙烯分子中的σ鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱(chēng)【答案】C【解析】在乙烯分子中存在4個(gè)C—Hσ鍵和1個(gè)C—Cσ鍵，同時(shí)還含有1個(gè)C—Cπ鍵，A錯(cuò)誤；由于σ鍵要比π鍵穩(wěn)定，故乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷裂的是C—Cπ鍵，B錯(cuò)誤；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，故斷裂的是C—Hσ鍵，C正確；σ鍵關(guān)于軸對(duì)稱(chēng)，D錯(cuò)誤。12．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，該物質(zhì)的分子式為C3H2O3；B項(xiàng)，分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個(gè)σ鍵，碳氧單鍵全部是σ鍵(4個(gè))，碳?xì)滏I也是σ鍵(2個(gè))，共有8個(gè)σ鍵；C項(xiàng)，分子中的碳氧鍵、碳?xì)滏I都是極性鍵，而碳碳鍵是非極性鍵；D項(xiàng)，8.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒后得到0.3molCO2，選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無(wú)法確定0.3molCO2的體積。1．我國(guó)科學(xué)工作者首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過(guò)程中只涉及鍵的斷裂和形成D．1molC3分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)為10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，生成H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么H2O分解為吸熱，需要外界提供能量，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)②中氫氣和二氧化碳生成甲醇，H2中H-H非極性鍵斷裂、CO2中的C=O極性鍵斷裂，B正確；C項(xiàng)，由流程可知，該過(guò)程中有O-H鍵和C-O的斷裂與形成，還有O-P斷裂，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由C3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)C3分子中極性鍵為H-O、O-C、C=O、C-H鍵，共價(jià)電子對(duì)數(shù)為10個(gè)，則1molC3分子中含極性共價(jià)鍵電子對(duì)數(shù)為10NA，D正確；故選C。13．回答下列問(wèn)題：(1)1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________。HCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____________。(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)76NA(或3.612×1024)(2)1∶21∶1(3)5∶1【解析】(1)乙醛和CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)σ鍵。1mol乙醛中含有σ鍵6NA個(gè)。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知：CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，1個(gè)CO分子含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；CN－結(jié)構(gòu)式為[C≡N]－，HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，1個(gè)HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)。(3)設(shè)分子式為CmHn，則6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為。單鍵為σ鍵，雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以1個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。14．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是________________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是__________。(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________________________________。(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________?！敬鸢浮?1)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨(4)②④⑤⑥⑧⑨【解析】(1)單鍵只有σ鍵，雙鍵或三鍵才含有π鍵，故只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵又有π鍵的是④⑤⑨；(2)H原子只有s軌道，題給物質(zhì)中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2；(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的