課時精練07-共價鍵(解析版)

課時精練07共價鍵1．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構成是 ()A．僅有一個σ鍵B．僅有一個π鍵C．一個σ鍵，一個π鍵D．一個σ鍵，兩個π鍵【答案】C【解析】由N2F2分子中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構可知，其結(jié)構式應為F—N=N—F，則兩個氮原子之間為氮氮雙鍵，即有一個σ鍵，一個π鍵。2．下列分子中存在的共價鍵類型完全相同的是 ()A．CH4與NH3B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2D．Cl2與N2【答案】A【解析】A項，CH4與NH3中的共價鍵均為s-pσ鍵；B項，C2H6分子中只存在σ鍵，而C2H4分子中存在σ鍵和π鍵；C項，H2分子中的共價鍵為s-sσ鍵，Cl2分子中的共價鍵為p-pσ鍵；D項，Cl2分子中只存在σ鍵，而N2分子中存在σ鍵和π鍵。3．下列有關σ鍵的說法錯誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個s-pσ鍵【答案】C【解析】s電子與s電子，s電子與p電子只能形成σ鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成σ鍵，“肩并肩”形成π鍵；HCl分子中的σ鍵是由H的s電子和Cl的p電子形成的s-pσ鍵。4．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是()A．O2B．HCNC．CO2 D．N2【答案】D【解析】O2的結(jié)構式是OO，分子中兩個氧原子形成共價雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯誤；HCN的結(jié)構式是H—C≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，B錯誤；CO2的結(jié)構式是O=C=O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯誤；N2的結(jié)構式是N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確。5．共價鍵具有飽和性和方向性，下列關于共價鍵這兩個特征的敘述中，不正確的是()A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．共價鍵的方向性與成鍵原子的軌道的方向性有關C．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關系D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關【答案】D【解析】一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A、C兩項正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，則共價鍵方向性是由成鍵電子的軌道方向性決定的，B項正確；共價鍵的飽和性與原子軌道重疊程度無關，與原子的未成對電子數(shù)有關，D項錯誤。6．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是()A．兩者都為s－sσ鍵B．兩者都為p－pσ鍵C．前者為p－pσ鍵，后者為s－pσ鍵D．前者為s－sσ鍵，后者為s－pσ鍵【答案】C【解析】H原子的1個電子排布在1s軌道，F(xiàn)原子的最外層7個電子的排布為2s、2p軌道，F(xiàn)2單質(zhì)中共價鍵是p－pσ鍵，而HF分子中是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊，形成s－pσ鍵。7．下列關于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個極性共價鍵B．分子中不含有非極性共價鍵C．分子中只含有σ鍵D．分子中含有1個π鍵【答案】C【解析】據(jù)乙醇分子的結(jié)構式，可知乙醇分子中含7個極性鍵，1個非極性鍵；含8個σ鍵，不含π鍵。8．下列關于有機化合物中化學鍵的說法不正確的是()A．烷烴中的化學鍵均為σ鍵B．CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱C．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵D．1個丙炔分子中含有5個σ鍵和3個π鍵【答案】D【解析】A項，烷烴為飽和烴，所有的化學鍵均為σ鍵，A正確；B項，溴元素的電負性強于氫原子，元素的電負性相差越大，鍵的極性越強，故C-H鍵的極性比C-Br鍵的極性弱，B正確；C項，乙烯中含碳碳非極性鍵和碳氫極性鍵，C正確；D項，丙炔的結(jié)構式如圖：，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，單鍵全部是σ鍵，共含6個σ鍵和2個π鍵，D錯誤；故選D。9．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵【答案】D【解析】由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應時易斷裂，A項正確；在形成分子時為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項正確，D項錯誤；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵，C項正確。10．在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是()A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道【答案】C【解析】H原子和Cl原子的核外電子排布式分別為1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道上各有一個未成對電子，故兩者在形成氯化氫分子時，形成共價鍵的原子軌道是氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。11．下列關于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是()A．s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－sσ鍵B．s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－pσ鍵C．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pσ鍵D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pπ鍵【答案】C【解析】s軌道只能形成σ鍵；p軌道與p軌道可“頭碰頭”重疊而形成p－pσ鍵，也可“肩并肩”重疊而形成p－pπ鍵，故C項錯誤。12．下列分子中既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是()A．HClB．HFC．CO2 D．SCl2【答案】D【解析】A項和B項，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成s－pσ鍵；C項，CO2分子中含有C=O鍵，有π鍵存在；D項，SCl2分子中只存在2個p－pσ鍵()。13．具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2【答案】C【解析】四種原子分別是S、N、Na、C，其中Na是活潑金屬，在化學反應中易失去一個電子，形成的是離子鍵，而π鍵是共價鍵中的一種。14．下列說法中不正確的是()A．乙烯分子中σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；NH4+中4個N—H鍵的鍵能不相同【答案】D【解析】A項，σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；B項，s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對稱的，所以s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，B正確；C項，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵，C正確；D項，N2分子的結(jié)構式為N≡N，有1個σ鍵，2個π鍵，NH4+中N原子為sp3雜化，4個N－H鍵的鍵能完全相同，選項D錯誤；答案選D。15．下列對HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共價鍵的分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵C．除H2O外，都含π鍵 D．除HCN外，都是σ鍵【答案】C【解析】HCN的結(jié)構式為H-C≡N，既有σ鍵也有π鍵；CO2的結(jié)構式為O=C=O，既有σ鍵也有π鍵；H2O的結(jié)構式是H—O—H，只含σ鍵；CO(NH2)2中含有碳氧雙鍵，故既有σ鍵也有π鍵；C2H4中含有碳碳雙鍵，既有σ鍵也有π鍵；故選C。16．香蕉是我們喜愛的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買到的卻是成熟的香蕉，這是因為噴灑了催熟劑的緣故。其中乙烯就是一種常用的催熟劑，下列對于乙烯中化學鍵的分析中正確的是()A．在乙烯分子中有一個σ鍵、一個π鍵B．乙烯在發(fā)生加成反應時，斷裂的是碳原子間的σ鍵C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C—Hσ鍵D．乙烯分子中的σ鍵關于鏡面對稱【答案】C【解析】在乙烯分子中存在4個C—Hσ鍵和1個C—Cσ鍵，同時還含有1個C—Cπ鍵，A錯誤；由于σ鍵要比π鍵穩(wěn)定，故乙烯在發(fā)生加成反應時斷裂的是C—Cπ鍵，B錯誤；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一個氫原子被氯原子取代，故斷裂的是C—Hσ鍵，C正確；σ鍵關于軸對稱，D錯誤。12．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是()A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【答案】A【解析】A項，由圖示可知，該物質(zhì)的分子式為C3H2O3；B項，分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個σ鍵，碳氧單鍵全部是σ鍵(4個)，碳氫鍵也是σ鍵(2個)，共有8個σ鍵；C項，分子中的碳氧鍵、碳氫鍵都是極性鍵，而碳碳鍵是非極性鍵；D項，8.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒后得到0.3molCO2，選項中沒有說明是否在標準狀況下，故無法確定0.3molCO2的體積。1．我國科學工作者首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖如下。下列說法不正確的是()A．反應①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過程中只涉及鍵的斷裂和形成D．1molC3分子中含極性共價鍵數(shù)為10NA【答案】C【解析】A項，生成H2O的反應為放熱反應，那么H2O分解為吸熱，需要外界提供能量，A正確；B項，反應②中氫氣和二氧化碳生成甲醇，H2中H-H非極性鍵斷裂、CO2中的C=O極性鍵斷裂，B正確；C項，由流程可知，該過程中有O-H鍵和C-O的斷裂與形成，還有O-P斷裂，C錯誤；D項，由C3的結(jié)構簡式可知，1個C3分子中極性鍵為H-O、O-C、C=O、C-H鍵，共價電子對數(shù)為10個，則1molC3分子中含極性共價鍵電子對數(shù)為10NA，D正確；故選C。13．回答下列問題：(1)1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為________。1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________個。(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__________。HCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______________。(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________?！敬鸢浮?1)76NA(或3.612×1024)(2)1∶21∶1(3)5∶1【解析】(1)乙醛和CO(NH2)2的結(jié)構簡式分別為，1個CO(NH2)2分子中含有7個σ鍵。1mol乙醛中含有σ鍵6NA個。(2)N2的結(jié)構式為N≡N，推知：CO結(jié)構式為C≡O，1個CO分子含有1個σ鍵、2個π鍵；CN－結(jié)構式為[C≡N]－，HCN的結(jié)構式為H—C≡N，1個HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個。(3)設分子式為CmHn，則6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，結(jié)構式為。單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，所以1個C2H4分子中共含有5個σ鍵和1個π鍵。14．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是________________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是__________。(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________________________________。(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________?！敬鸢浮?1)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨(4)②④⑤⑥⑧⑨【解析】(1)單鍵只有σ鍵，雙鍵或三鍵才含有π鍵，故只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵又有π鍵的是④⑤⑨；(2)H原子只有s軌道，題給物質(zhì)中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2；(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的