高頻考點26-化學反應速率及影響素(解析版)

高頻考點26化學反應速率及影響因素1．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻挠绊?，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則（）A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，1.DA．由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。2．（雙選）（2022·河北卷）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①；②。反應①的速率，反應②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的曲線。下列說法錯誤的是()A．隨的減小，反應①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D．溫度低于時，總反應速率由反應②決定2.ABA．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法錯誤；C．升高溫度可以可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，且反應②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，D說法正確；綜上所述，本題選AB。3．（2021·浙江卷）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是（）A．，生成的平均速率為B．反應時，放出的體積為(標準狀況)C．反應達到平衡時，D．推測上表中的x為39303.DA．，的變化量為(0.96-0.66)==0.3，在此時間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應時，的變化量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標準狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=，B說法不正確；C．反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，用不同物質(zhì)表示該反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，，C說法不正確；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。4．（2022·全國·高三專題練習）從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應反應開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變A．A B．B C．C D．D4.AA．增大反應物濃度，化學反應速率加快，A項正確；B．催化劑參與反應，但反應前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，B項錯誤；C．濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始氫離子濃度不同，因此開始時鹽酸速率大于醋酸，C項錯誤；D．縮小容積，正、逆反應速率同時增大，D項錯誤；答案選A。5．某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大B．若減小壓強，該反應的反應速率會減小C．用調(diào)節(jié)pH的方法可以使該反應停止D．一定pH范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應速率越慢5.CA．圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，pH=8.5時，隨著反應的進行，曲線的斜率逐漸減小，A錯誤；B．圖像沒有給出壓強對反應速率的影響，不能確定，B錯誤；C.．時，基本不變，說明反應停止，C正確；D．pH越小，濃度越大，反應速率越快，D錯誤。6．（2022·浙江·高三開學考試）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實驗測得，在催化劑X表面反應的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是（）A．t=10min時，B．速率方程中n=1，表格中C．相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當減至一半時共耗時70min6.AA．t=10min時，==，A項正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應速率與，所以速率方程中n=0，B項錯誤；C．速率方程中n=0，相同條件下增加的濃度不能加快反應速率，C項錯誤；D．保持其他條件不變，該反應的反應速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時所耗時間為=50min，D項錯誤；答案選A。7．（2022·福建省福安市第一中學高三開學考試）時，恒容密閉容器中發(fā)生和在催化劑作用下生成甲醇的反應，其中各組分的物質(zhì)的量和時間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是()A．反應的化學方程式為B．后反應停止C．前平均反應速率D．后，其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大7.AA．該反應的化學方程式為，選項A正確；B．可逆反應達到平衡時，反應并沒有停止，選項B錯誤；C．前，，選項C錯誤；D．增大壓強，平衡常數(shù)不變，選項D錯誤；答案選A。8．（2022·廣東·順德市李兆基中學高三模擬）在起始溫度均為T°C、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1moN2O和4molCO，發(fā)生反應N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0，己知：k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)，v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線M表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化B．用CO的濃度變化表示曲線N在0—100s內(nèi)的反應速率為4×10-4mol·L-1·s-1C．Q點k正大于P點k正D．T°C時，8.CA．由分析可知，曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化，故A錯誤；B．由圖可知，曲線N在100s時，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為10%，由方程式可知，在0—100s內(nèi)一氧化碳的反應速率為=1×10-4mol/(L·s)，故B錯誤；C．由分析可知，曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化，則Q點反應溫度高于P點，Q點反應溫度高于P點，所以一氧化二氮轉(zhuǎn)化率相同說明Q點k正大于P點k正，故C正確；D．由平衡時正逆反應速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO)=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常數(shù)K==，由圖可知，T℃條件下，容器A平衡時一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣的濃度分別為=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反應的平衡常數(shù)K===，故D錯誤；故選C。9．（2022·煙臺高三模擬）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應①與反應②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應①的活化能比反應②的活化能大9.AA．以10min為例，設(shè)容器體積為VL，10min時生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時共消耗B0.2Vmol，則反應2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯誤；B．10min內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/