2022年高考化學(xué)基礎(chǔ)回扣與答題規(guī)范

2022年高考化學(xué)基礎(chǔ)回扣與答題規(guī)范

一、化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展、弘揚(yáng)傳統(tǒng)文化

(一)化學(xué)與生活、社會(huì)、科技、環(huán)境

i.生活、社會(huì)、科技中常用到的化學(xué)物質(zhì)

(1)過(guò)氧化鈉：呼吸面具和潛水艇里用作氧氣的來(lái)源。

(2)碳酸鈉：制造玻璃、造紙等。

(3)NaHCO3、A1(OH)3：治療胃酸過(guò)多，NaHCCh還是發(fā)酵粉的主要成分之一。

(4)硅：制造晶體管、集成電路和太陽(yáng)能電池等。

(5)二氧化硅：制光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃。

(6)干冰、Agl：人工降雨。

(7)AgBr：感光材料。

(8)P：白磷制高純度磷酸；紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等。

(9)苯甲酸及其鈉鹽等：防腐劑。

(10)乙二醇：內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑等。

(11)石膏：制模型、水泥緩凝劑，制豆腐過(guò)程中用它使蛋白質(zhì)凝聚。

(12)H2O2：氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等。

(13)03：漂白劑、脫色劑、殺菌消毒劑。

(14)用于消毒殺菌的物質(zhì)：氯氣、漂白粉(用于水消毒)，高錦酸鉀(稀溶液用于皮膚消毒)，酒精(用于皮

膚消毒)，碘酒(用于皮膚消毒)，苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，軟膏用于皮膚消毒)，甲醛(福爾馬林用于環(huán)境消

毒)，雙氧水(可用于醫(yī)用消毒)。

(15)陶瓷：傳統(tǒng)硅酸鹽陶鉆的主要成分為硅酸鹽，原料是黏土，工藝是高溫?zé)Y(jié)：氧化鋁陶瓷、人造

剛玉常用作耐火材料，如制生煙、高溫爐管等；氮化硅陶瓷具有較高的硬度司耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)侵蝕

性和電絕緣性等，可用于制陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)；碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。

(16)玻璃：普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiCh、SiCh,是混合物；石英玻璃的主要成分是SiCh,

可制作光導(dǎo)纖維：有機(jī)玻璃的主要成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

(17)塑料：主要成分是合成樹(shù)脂。熱塑性塑料是線型高分子材料，主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯,

這類(lèi)塑料可以反復(fù)加熱熔融加工。熱固性塑料具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如酚醛樹(shù)脂，這類(lèi)塑料加工成型后受熱不能

軟化或熔融，也不溶于一般溶劑。

(18)合金：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，其硬度比它的

成分金屬的大，熔點(diǎn)比它的成分金屬的低。K、Na合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。

(19)高分子分離膜：有選擇性地傳遞能量和物質(zhì)。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中有用成分的回收、

海水和飲用水的制取、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域。

2.凈水劑、水消毒劑和水處理劑

⑴明機(jī)［KAl(SO4)2-12比0］溶于水，因A"水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水變澄

清，從而達(dá)到凈水目的，故為凈水劑，類(lèi)似的含F(xiàn)e3+的鹽也可作為凈水劑。

(2)氯氣、臭氧、二氧化氯因具有強(qiáng)氧化性(氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性)而能殺菌消毒，

故為水消毒劑。

(3)高鐵酸鉀(QFeO。因+6價(jià)Fe的強(qiáng)氧化性而能殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠

體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水變澄清，從而達(dá)到凈水目的，故為新型水處理劑。

3.食品干燥劑、抗氧化劑、防腐劑

(1)食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及對(duì)環(huán)境友好。硅膠、CaO、加工后具有吸水性的植物纖維等

可用作食品干燥劑；六水合氯化鈣、熟石灰因無(wú)吸水性不能用作食品干燥劑：P2O5是常見(jiàn)的化學(xué)干燥劑，

但因其自身的腐蝕性及吸水過(guò)程中會(huì)生成劇毒的偏磷酸(HPCh)而不能用作食品干燥劑.

(2)辯證認(rèn)識(shí)食品添加劑SO2。長(zhǎng)期過(guò)量接觸S02對(duì)人體有害，但適量的S02在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、

防腐、漂白和抗氧化的作用，如紅葡萄酒中常添加二氧化硫。

(3)食品脫氧劑或抗氧化劑本身具有較強(qiáng)的還原性，而非氧化性。如服用補(bǔ)鐵劑(硫酸亞鐵等)的同時(shí)服

用維生素C有利于Fe的吸收，就是利用了維生素C的還原性。另外，苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，不

要與食品脫氧劑、食品干燥劑混淆。

乙.正確選用滅火器

(1)泡沫滅火器可用于一般滅火，不適用于電器滅火。泡沫滅火器的原料是硫酸鋁溶液和小蘇打溶液，

混合后發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成的二氧化碳、氫氧化鋁(分解時(shí)吸熱)、硫酸鈉溶液均能滅火:Ah(SO4)3

+6NaHCO3=2Al(OH)3I+6C02f+3Na2so4。電器起火，要先切斷電源，再用干粉滅火器或氣體滅火

器滅火，不能直接潑水或用泡沫滅火器滅火，以防觸電或電器爆炸傷人。

(2)鈉、鉀、氫化鈣等屬于遇濕易燃物品，著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，可用干沙覆蓋滅火。

5.化學(xué)與環(huán)境

⑴綠色化學(xué)的特點(diǎn)

①充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料。

②在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢水、廢渣和廢氣。

③提高原子利用率，力圖使原料的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放。

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的環(huán)境友好型產(chǎn)品。

(2)酸雨：pHV5.6的雨水，主要有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨。

(3)臭氧空洞：可破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟氯煌和氮氧化物。

(4)溫室氣體與厄爾尼諾現(xiàn)象：由于CO2、CH4等溫室氣體使全球溫室效應(yīng)逐漸增強(qiáng)，海洋溫度不斷上

升，使得冰川融化，海平面上升，從而形成強(qiáng)烈的熱帶風(fēng)暴以及引起大陸氣候變化無(wú)常的現(xiàn)象。

(5)光化學(xué)煙霧：大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚?，在?yáng)光照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反

應(yīng)，生成臭氧、醛、酮、PAN等二次污染物，這些一次污染物與二次污染物所形成的混合物稱(chēng)為光化學(xué)煙

霧。

(6)PM2.5：大氣中直徑小于或等于2.5gm的顆粒物。

(7)赤潮、水華產(chǎn)生的原因：大量的氮、磷等元素進(jìn)入水中，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。

(8)垃圾填埋：垃圾填埋不僅浪費(fèi)大量土地資源，而且填埋場(chǎng)的滲出液容易對(duì)周?chē)拇髿?、土壤和水體

造成污染。

(9)白色污染：各種塑料垃圾對(duì)土壤所造成的污染。它們很難降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。

(10)霧罐：霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成成

分，前兩者為氣態(tài)污染物，可吸入顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié)合在一起使天

空瞬間變得灰蒙蒙，燃煤和汽車(chē)尾氣是霧窕天氣產(chǎn)生的重要原因。

6.其他

(1)硫酸鋼可做胃腸X射線造影檢查的“領(lǐng)餐”，但碳酸鋼不能，因?yàn)樘妓徜摽膳c胃中的鹽酸反應(yīng)生成

可溶性重金屬離子Ba?'。

(2)電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

(3)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。

(4)醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%而不是95%。體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精常用于擦拭紫外

線燈，體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于消毒，這是因?yàn)轶w積分?jǐn)?shù)過(guò)高的酒精溶液會(huì)在細(xì)菌體表面形成一

層保護(hù)膜，防止其進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，難以將細(xì)菌徹底殺死；而酒精溶液的體積分?jǐn)?shù)過(guò)低，雖可進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，

但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性、凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死。

(5)液氨和干冰均可作制冷劑。液氨汽化時(shí)要吸收大量熱量使周?chē)h(huán)境溫度迅速降低，而干冰升華時(shí)需

要吸收大量熱量使周?chē)h(huán)境溫度迅速降低。具體事例：飛機(jī)播撒干冰用于人工降雨；舞臺(tái)表演常使用干冰

來(lái)制造“云霧”似的特殊效果。

(二)化學(xué)與傳統(tǒng)文化

1.正確提取古文中的物質(zhì)信息

物質(zhì)在古文中的名稱(chēng)與現(xiàn)在的略有不同，考生常因不確定物質(zhì)信息而出錯(cuò)?？赏ㄟ^(guò)以下兩個(gè)途徑解決

該問(wèn)題：

(1)歸納總結(jié)并記憶物質(zhì)在古文中的名稱(chēng)，直接對(duì)應(yīng)解題，如古文中“強(qiáng)水”指硝酸，“石堿”常指碳

酸鉀，“硝”或“硝石”指硝酸鉀，“石膽”指膽磯(五水合硫酸銅，CUSO4?，H2O),“朱砂”主要含有硫化

汞（又稱(chēng)辰砂、丹砂），“曾青”指硫酸銅，“澤”指沼氣（主要成分為甲烷）等。

（2）根據(jù)古文中物質(zhì)的顏色變化、狀態(tài)變化、性質(zhì)、反應(yīng)原理等確定物質(zhì)信息，如“強(qiáng)燒之，紫青煙起”

指物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈紫色，則物質(zhì)含鉀元素；“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”指物質(zhì)由“淺碧”變

“白”，推測(cè)是藍(lán)色的CUSO4-5H2O失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨臒o(wú)水CUSCU等。

2.正確提取古文中的實(shí)驗(yàn)操作信息

古文中記載有很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法，考生常不能抓住實(shí)驗(yàn)操作的特點(diǎn)與現(xiàn)在的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)

而出借。

（1）《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也。自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴

露。凡酸壞之酒，皆可蒸燒……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，根據(jù)“蒸令氣上”可知是加熱產(chǎn)生蒸

氣，“其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”說(shuō)明得到蒸氣冷凝的液體，為蒸溜操作。

（2）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上

飛若覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之”C“置火上”指加熱，由“生砒一砒煙f凝

結(jié)”的過(guò)程可知，生砒受熱后由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)（底煙），砒煙遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)，前者為升華，后者為凝華。

二、化學(xué)物質(zhì)的俗稱(chēng)與顏色變化

I.常見(jiàn)物質(zhì)的俗名

主要成分

俗名化學(xué)名稱(chēng)

（化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

純堿（蘇打）碳酸鈉Na2c03

水垢碳酸鈣和氫氧化鎂CaCXh和Mg(OH”

芒硝十水合硫酸鈉Na2sO4-IOH2O

小蘇打碳酸氫鈉

NaHCO3

燒堿、苛性鈉、火堿氫氧化鈉NaOH

*大蘇打（海波）五水合硫代硫酸鈉Na2s2O3?5比0

草木灰碳酸鉀K2CO3

碳鐵碳酸氫核NH4HCO3

硝錢(qián)硝酸鉉NH4NO3

笑氣一氧化二氮NzO

光鹵石六水合氯化鎂氯化鉀KCIMgCh?6H2O

菱鎂礦碳酸鎂MgCO?

鹵水氯化鎂、氯化鈣MgCh>CaCh

鹽鹵六水合氯化鎂MgCl2?6H2O

堿石灰氧化鈣和氫氧化鈉CaO和NaOH

熟石灰、消石灰氫氧化鈣

Ca(OH)2

電石碳化鈣CaCz

螢石氟化鈣

CaF2

石膏（生石膏）二水合硫酸鈣CaSO4?2H2O

熟石膏、燒石膏、微石膏一水合二硫酸鈣

2CaSO4?H2O

過(guò)磷酸鈣（普鈣）磷酸二氫鈣、硫酸鈣

Ca(H2Po4)2、CaSO4

重過(guò)磷酸鈣（重鈣）磷酸二氫鈣Ca(H2po4)2

波爾多液氫氧化鈣、硫酸銅Ca(OH”、CuSO4

漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣Ca(ClO)2、CaCh

重晶石硫酸鋼

BaSO4

KA1(SO4)2?12比0或

十二水合硫酸鋁鉀或二十

明磯石（明磯）K2s04?A12(SO4)3?2

四水合硫酸鋁鉀

4H2O

剛玉（藍(lán)寶石、紅寶石）氧化鋁AI2O3

六氟合鋁酸鈉

*冰晶石Na3AlF6

石英、水晶、石英砂二氧化硅

SiO2

水玻璃（泡花堿）硅酸鈉NazSiCh或Na??！阨Ch

干冰二氧化碳

CO2

黑色火藥硝酸鉀、硫、炭粉KNO3、S、C

尿素碳酰胺

CO(NH2)2

黃鐵礦二硫化亞鐵FeSi

磁鐵礦四僦化三鐵FeaO4

赤鐵礦（鐵紅）氧化鐵Fe2Oa

黃銅礦——

CuFeS2

銅綠、孔雀石堿式碳酸銅

CU2(OH)2CO3

五水合硫酸銅

膽帆（藍(lán)磯）CuS04?5H2O

2.?？嘉镔|(zhì)顏色歸納

"（1）紅色物質(zhì)

Fe2O3（紅棕色）、Fe（OH）3（紅褐色，）、Fe（SCN）3

（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、品紅

J（紅色）、液溟（深紅棕色）、NOz（紅棕色）、

亙圖紅磷（紅棕色）

（2）變化過(guò)程中的紅色

酚配遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶

、液加熱變紅、Fe3T和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)

'（1）黃色物質(zhì)

硫、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、

黃色|_<Agl（黃色）、Fe?'（叫）（棕黃色）

（2）變化過(guò)程中的黃色

、含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色

C（1）藍(lán)色物質(zhì)

2+

Cu（叫）、Cu（OH）2、CuSO4-5H2O

籃畫(huà)_<（2）變化過(guò)程中的藍(lán)色

石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣

、變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)

r（1）綠色物質(zhì)

2+

Cu2（OH）283、Fe（aq）、

FeSOu-7H2O、

級(jí)圓CuC12（叫）、氯氣（黃綠色）

（2）變化過(guò)程中的綠色

Fe（OH）2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅

、速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

案旬一KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCL溶液

黑色—Fe3O4、M11O2、C、CuO、CuS、PbS、固體碘（紫黑色）

〃（1）蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?/p>

（2）藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒

（3）淡藍(lán)色火焰一CH4、H2在空氣中燃燒

常見(jiàn)火焰<

的顏色一<（4）黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在酒精

燈火焰上灼燒

（5）紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）——含

I鉀元素的物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒

3.反應(yīng)過(guò)程中的顏色變化

⑴在空氣中久置的苯酚（粉紅色），石蕊遇酸性溶液（紅色），酚儆遇堿性溶液（紅色）。

⑵久置的KI溶液（黃色）（被氧化為12）,Na的焰色反應(yīng)（黃色），久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的

NO2）：濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）。

（3）石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色），硫、氫氣、甲烷、乙醉在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰），濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

遇然氣（變籃色），一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰），淀粉泌12（變籃色）。

（4）Fe（OH）2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（5）向品紅溶液中加入氯氣，溶液的紅色褪去，加熱不恢復(fù)紅色。

（6）向品紅溶液中通入二氧化硫，溶液的紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)。

（7）向酚獻(xiàn)溶液中通入氨氣，溶液變紅，加熱后紅色褪去。

（8）含有水蒸氣的氣體，通過(guò)白色的無(wú)水CUSOJ,固體由白色變?yōu)樗{(lán)色（用于水蒸氣的檢驗(yàn)）。

三、熱考方程式的書(shū)寫(xiě)

I.將NazCh加入Na2s03溶液中（寫(xiě)化學(xué)方程式）

NazO?+Na2sCh+H2O=2NaOH+NazSCh0

2.將Na加入FeCb溶液中（寫(xiě)化學(xué)方程式）

6Na+6H2O+2FeC13=6NaCl+2Fe（OH）3）+3比f(wàn)。

3.將NazCh加入FeCb溶液中（寫(xiě)化學(xué)方程式）

6Na2O2+6H2O+4FeCh=4Fe（OH）3）+12NaCl+302t。

4.將NazCh加入含等物質(zhì)的量的FeCb溶液中（寫(xiě)離子方程式）

乙Na2O2+6H2O+4Fe2==4Fe（OH）3）+O2t+8Na-0

5.實(shí)驗(yàn)室利用KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)制Cb（寫(xiě)離子方程式）

ClOy+6H'+5C+=3C12f+3氏0。

6.工業(yè)上利用Cb和石灰乳制漂白粉（寫(xiě)化學(xué)方程式）

2c12+2Ca（OH）2=CaCb十Ca（ClO）2+2H2O。

7.將SCh通入碘水中（寫(xiě)離子方程式）

SO2+l2+2H2O=4H++SO12+2「。

8.漂白粉在空氣中的漂白原理（寫(xiě)離子方程式）

Ca2'+2CKT+CO2+H2O=CaCO31+2HCKX

9.Cu和濃H2so4反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）

Cu+2H2SQM濃）=^=C11SO4+SO2f+2氏0。

10.C和濃H2so4反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）

△

C+2H2SQM濃CO2（+2SO2f+2H2O。

11.將H2s氣體通入FeCh溶液中（耳禹于方程式）

2FC3'+H2S=SI+2Fc"+2H'°

12.將SO2氣體通入H2O2中（寫(xiě)離子方程式）

+

so2+H2O2=2H+sor

13.工業(yè)上制粗硅

△

SiCh+2C=^=Si+2COf。

14.強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃（寫(xiě)離子方程式）

Si6+2OH==SiOA+H2O。

15.將過(guò)量CO2氣體通入NazSiCh溶液中（寫(xiě)離子方程式）

Si*+282+2比0=曄03I+2HCO『.

16.制水煤氣

高溫

C+H2O（g）=^=CO+H2。

17.實(shí)驗(yàn)室制NH3

△

2NHQ+Ca（OH）2^^2NH3f+2H2O+CaCb。

18.NH3的催化氧化

Pt

乙NH3+5Ch=§=4NO+6H2O。

19.C和濃HNO3的反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）

△

C+4HNC>3（濃82」+4NChf+2氏0。

20.Cu和稀HNO3的反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）

3Cu+8H++2N0G=3Cu2++2NOf+4抵0。

21.過(guò)量Fe與稀HNO3的反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）

3Fe+8FT+2NO丁=3Fe2'+2NOf+4比0。

22.Al和NaOH溶液的反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）

2A1+2OH+2H2O=2AlOh+3Hzf。

23.將過(guò)量CO2氣體通入NaAKh溶液中（寫(xiě)離子方程式）

AlOf1+2H2O+CO2=A1（OH）3」+HCO］。

24.A1C13溶液和過(guò)量氨水的反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）

AF-+3NH3?H2O=A1（OH）3I+3NH；°

25.將AI2S3固體投入水中

A12S3+6H2O=2A1（OH）3I+3H2sf。

26.將NaHCCh溶液與Ab(SO4)3溶液混合(寫(xiě)離子方程式)

3HC0G+A:+=A1(OH)3I+382＜。

27.將Fe3O4和A1高溫加熱

3Fe3O4+8Al=^9Fe+4AhO3o

28.FeO和濃HNO3的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)

FeO+4H'+NO彳=Fe'+NO2t+2氏0。

29.將FeCLa溶液和KI溶液混合(寫(xiě)離子方程式)

2Fe3++2r=2Fe2++b。

30.將FcO加入酸性KMnCh溶液中(寫(xiě)離子方程式)

5FcO+18H++MnO&-SFeY+Md+WO。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作

1.實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述的正誤判斷(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中(X)

(2)氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨11塞的棕色玻璃瓶中(J)

(3)常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二(J)

(4)先用酒精清洗，再用水清洗，來(lái)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)的試管(J)

(5)用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物(X)

(6)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醉中(X)

⑺用250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可完成用濃鹽酸配制250mL0.1molLr鹽酸的實(shí)驗(yàn)

(X)

(8)稱(chēng)取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制濃度為0.010molL

」的KMQi溶液(X)

(9)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(J)

(10)先在托盤(pán)上各放一張漉紙，然后在右盤(pán)上添加2g祛碼，左盤(pán)上添加NaOH固體，稱(chēng)取2.0gNaOH

固體(X)

(11)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失，則所取稀硫酸體積

小于20.00mL(V)

(12)分別加新制氯水后，用CCL萃取，鑒別NaBr和KI溶液(J)

(13)向沸水中逐滴加入1?2mLFeCh飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色來(lái)制備Fe(OH)3膠體

(X)

(14)向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解,

部分Na2sCh被氧化(J)

(15)用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+(J)

2.實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

該裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積(X)

Q)該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3(X)

/燥油

、NaOH溶液

該裝置用于制備并收集N0氣體(X)

(4)該裝置用于除去碳酸線鈉固體中的少量碳酸鈉(X)

(5)該裝置用于Na2c03和稀H2sCh反應(yīng)制取少量的C02氣體(X)

引有孔型料板

蚊用該裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體(X)

⑹=

珀娟

用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化鏤固體(X)

----?e==^

氣體r-

(8)生一該裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸(X)

率一：：

水41

⑼該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物(X)

(13)如圖洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCh(X)

(14)用圖中方法不能檢查此裝置的氣密性(X)

7水I

Tr

aFib三

(15)如圖所示裝置用于石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體(J)

3.綜合實(shí)驗(yàn)裝置中儀器的辨識(shí)及作用分析

(1)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮

轉(zhuǎn)化成錢(qián)鹽，利用如圖所示裝置處理鍍鹽。

吸收裝置

①a管與大氣相通，防止b中o②碎瓷片可防止液體加熱時(shí)。③f為直形冷凝管。④

停止加熱，管路中氣體溫度下降，水蒸氣冷凝為液態(tài)水，,g中蒸儲(chǔ)水倒吸入c中，打開(kāi)K2,可

將清洗液排出。⑤e采用中空雙層玻璃瓶的作用是（聯(lián)想生活中的保溫杯）。

答案：壓強(qiáng)過(guò)大暴沸形成負(fù)壓保溫

（2）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCb的

實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）如下：

①裝置B中冷水浴的作用為o

②裝置C的名稱(chēng)為o

③裝置A、B之間不用導(dǎo)管連接的目的是：o

答案：①冷卻，使FeCb沉積，便于收集產(chǎn)品②干燥管③防止FeCb冷凝沉積、堵塞導(dǎo)管

（3）若用下圖裝置制備干燥純凈的CO。

①裝置中a和b的作用分別是、

②虛線框內(nèi)為CO收集裝置，可以是_____________________________________________

答案：①平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中起安全瓶作用，防止c中的液體倒吸

進(jìn)入反應(yīng)器中②真空袋（或球膽等）

乙.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作要求

⑴規(guī)范操作的“不能”

①測(cè)反應(yīng)混合液的溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入混合液中但不能接觸容器內(nèi)壁；蒸儲(chǔ)測(cè)蒸氣的溫度

時(shí)，水銀球應(yīng)在液面以上蒸鐲燒瓶支管口附近，不能插入液體中。

②用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能用蒸饋水潤(rùn)濕。

③過(guò)濾時(shí)不能攪拌，否則會(huì)損壞濾紙；在蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶時(shí)不能將溶液蒸干，否則有的物質(zhì)在溫度過(guò)

高時(shí)會(huì)受熱分解。

④鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。

⑤濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體，CaCb不能干燥NH3O

⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后液面低于刻度線時(shí)不能再加蒸儲(chǔ)水。

⑦進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，選用的材料本身灼燒時(shí)不能帶有顏色，最好選用潔凈的伯絲或無(wú)銹鐵絲。

（2）規(guī)范操作的“先與后”

①制取氣體時(shí)，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。

②用排液法收集氣體時(shí)，先移導(dǎo)管后撤酒精燈。

③用石蕊試紙、淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，要先用蒸儲(chǔ)水將試紙澗濕，再將氣體靠近試紙檢驗(yàn)。

而用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，要先用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

④先使注入滴定管中的液體液面在“0”刻度以上，當(dāng)趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應(yīng)在“0”

刻度或“0”刻度以下八

⑤點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃，如果不驗(yàn)純，點(diǎn)燃時(shí)就容易爆炸；凈化氣體時(shí)，應(yīng)先凈化再

干燥，檢驗(yàn)氣體成分時(shí)，則先用盛無(wú)水CuSO4的干燥管通過(guò)氣體檢驗(yàn)水蒸氣，再通過(guò)試劑檢驗(yàn)其他成分。

⑥做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉗絲都應(yīng)當(dāng)先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無(wú)色后再做下一次。做鉀

的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色。

⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解或稀釋后的溶液應(yīng)先冷卻再移入容量瓶。

③檢驗(yàn)蔗糖、淀粉的水解程度時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4,再加銀氨溶液或新

制的CU（OH）2O檢驗(yàn)淀粉是否水解完全時(shí)，則只能取在加NaOH溶液之前的水解液于潔凈試管中加碘水檢

驗(yàn)。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的“五原則”

①添加藥品時(shí)應(yīng)遵循“先放固體”“后加液體”的原則。因?yàn)楣腆w加入液體中時(shí)會(huì)將液體濺出，為了

實(shí)驗(yàn)安全，所以先加固體。而鈉與水反應(yīng)則先加液體再加固體，避免鈉快速氧化，及產(chǎn)生氫氣過(guò)多發(fā)生爆

炸。

②塞子與燒瓶連接時(shí)要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固

定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

③裝置在裝入藥品前遵循先驗(yàn)氣密性原則。

④物質(zhì)檢驗(yàn)的“原則”，即一看（顏包、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實(shí)驗(yàn)（加試劑）。

⑤物質(zhì)分離和提純遵循的原則：不增不減、易分離易復(fù)原。

五、簡(jiǎn)答題的答題模板

（一）實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

1.測(cè)定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，注玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

答題模板

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。

四步：①取放試紙f②蘸待測(cè)液一③點(diǎn)滴試紙一④與比色卡對(duì)照。

概括為“取、酹、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。

2.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸懦水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

(3)誤差分析；若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分

沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法

答題模板

(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量。

(2)加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作

用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。注意：若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)

則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

3.容量瓶檢漏操作

答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。

后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。

若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。

減式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)

不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流

出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系——操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

微熱法——關(guān)鍵詞：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱。

液差（封）法——關(guān)鍵詞：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向XX漏斗加水）、液差（XX漏斗中形成一

段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)加熱容器微熱，觀察插入水中

導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層.

在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒

出。

8.焰色反應(yīng)的操作

先將銷(xiāo)絲蘸取濃鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止.

然后用柏絲蘸取少量待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含鈉元

素；若透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含鉀元素。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的FeCh溶液，當(dāng)液體變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)f結(jié)晶f過(guò)濾

溶解度受溫度影響較大的或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾

（二）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案。

答題模板

操作f現(xiàn)象f結(jié)論

取樣，加入……一有……生成一……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn)；

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙的檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲一除去氣體甲

-*確定氣體甲除盡一檢驗(yàn)氣體乙。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。

減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好；

(2)排除裝置中氣體；

(3)減少副反應(yīng);

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應(yīng)裝置一吸收產(chǎn)物(1)-*吸收

產(chǎn)物⑵f干燥裝置一尾氣處理裝置。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全面，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)

范可利用下面的模板來(lái)處理：

(溶液)一(1)顏色由……變成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液變渾濁

(4)生成(產(chǎn)生)……沉淀

(5)溶液發(fā)生倒吸

(6)產(chǎn)生大量氣泡

⑺有氣體從溶液中逸出

(8)有液體溢出

(固體)~*(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡

(2)固體逐漸溶解

（3）固體體積逐漸變小（變細(xì)）

（4）顏色由...變成

（氣體）一⑴生成……色（味）氣體

（2）氣體由...色變成色

（3）先變……后……（加深、變淺、褪色）

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……（這樣做的好處），以防止……（這樣做的壞處）

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中；

某導(dǎo)管的作用；平衡氣壓，便于……中液體順利進(jìn)入……中。

5.原因、理由類(lèi)

答題模板

“有理"_一‘化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：

（1）“正說(shuō)”一“直接原因+根本目的”

（2）“反說(shuō)”——“如果……就……”

6.理論型簡(jiǎn)答題

答題模板

……存在……平衡……（條件）使平衡……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）

（三）圖表、圖像類(lèi)試題規(guī)范語(yǔ)言表述

I.圖像題

（1）會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線，三看點(diǎn)（弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義：看清

曲線的變化趨勢(shì)），四看量變，五看是否作輔助線。

（2）會(huì)分析：分析圖像中隨含的信息，將其加工成化學(xué)語(yǔ)言，從而快速解決問(wèn)題。

2.表格數(shù)據(jù)題

（1）明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。

（2）析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地

解決問(wèn)題。

口訣：圖像題要細(xì)心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢(shì)好辦法；表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)

離不了。

六、熱考物質(zhì)考前充電

1.兩性物質(zhì)——Zn、ZnOxZn(OH)2

(l)Zn、ZnO、Zn(OH)2的兩性

①Zn的性質(zhì)類(lèi)似于鋁，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。

②ZnO俗稱(chēng)鋅白，難溶于水，是兩性氧化物。

③Zn(OH)2是兩性氫氧化物，其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于Al(0H)3。受熱可分解，與A1(OH)3不同的是Zn(OH)2

2+

能溶于氨水而A1(OH)3不溶于氨水。Zn(OH)2+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]+2OH--|-4H2O(.

④學(xué)習(xí)Zn、ZnO、Zn(OH)2的性質(zhì)可類(lèi)比Al、AI2O3、A1(OH)3進(jìn)行總結(jié)歸納

物質(zhì)與酸(鹽酸)反應(yīng)與堿(NaOH)溶液反應(yīng)

ZnZn+2HC1==ZnCl2+H2tZn4-2NaOH==Na2ZnO2+H2t

ZnOZnO+2HCl==ZnCL+H2。ZnO+2NaOH==Na2ZnO2+H2O

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+

：

Zn(OH)2Zn(OH)2+2HCl=ZnC12+2H2O

2H2O

⑵鋅鹽

①Zi?+與氨水的反應(yīng)

2+

少量氨水：Zn+2NH3?H2O=Zn(OH)2I+2NH：。

2+2+

足量氨水：Zn+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]+4H2Oo

②Zn?」與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

2+-

少量NaOH：Zn+2OH=Zn(OH)2I,

足量NaOH：Zn2++4OH-=ZnOf+2比0。

③ZnSO4和KHCCh在CO2氣氛下反應(yīng)可制得ZnCO3,加熱碳酸鋅至300C分解可得ZnO和CO?。

(3)鋅的冶煉

①火法煉鋅

熔燒與焦炭混合?冷愛(ài)……

閃鋅礦(主要成分為ZnS)|ZnO|加熱至I373—1573K'I鋅*[金屬鋅

高溫

2ZnS+3O2=2ZnO+2sO2

I373-1573K

ZnO+CZn+COt

②濕法煉鋅

步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H?0、

CuO+H2SO4=CUSO4+H2O、

CdO+H2SO4=CdSO4+H2O。

濾渣1的主要成分是SiO2.

3+

步驟③的主要反應(yīng)：Fe+3H2OFe(OH)3+3H\

濾渣2的主要成分是FC(OH)3O

步驟④發(fā)生的主要反應(yīng)：

Zn+Cu2=Cu+Zn2+,

Zn+Cd2*=Cd+Zn2+o

2.變價(jià)金屬元素

⑴鉆、鎮(zhèn)及其化合物的性質(zhì)比較

化合價(jià)+2+3

單質(zhì)常溫下鉆、銀在空氣中能穩(wěn)定存在；加熱條件下可生成CoO、NiO

①CoO：在一定條件下可被出、

CO2O3、Ni2O3在酸性溶液中有強(qiáng)氧

C或CO還原成單質(zhì)鉆。能溶于

化性，如CO2O34-6HC1=2COCI2

氧化物酸和強(qiáng)堿，不溶于水、醇和氨水。

+Cbf+3H2O、Ni2O3+

②NiO：溶于酸和氨水，不溶于

6HCI=2NiCl24-Cl2t+3H2O

水

CO(OH)3、Ni(OH)3在酸性溶液中

?CO(OH)2在空氣中被緩慢地

有強(qiáng)氧化性，如在鹽酸中被還原：

氧化為棕褐色的CO(OH)3O

氫氧化物2CO(OH)3+6HC1=2COC12+Ch

②Ni(OH?在空氣中較穩(wěn)定,可

t+6H2O、2Ni(OH)3+

采用氧化性較強(qiáng)的C12將其氧化

6HCl=2NiCl24-C12t+6H2O；在

H2sCh溶液中被還原:2co(OH)3

+SOf4-4H+=2Co2+4-SOr

+5比0、2Ni(OH)3+SOr+4H+

2+

=2Ni+SOi+5H2O

①CoC12、NiCh在不同的溫度時(shí)

可含不同數(shù)目的結(jié)晶水，前者因

結(jié)晶水?dāng)?shù)目的不同呈現(xiàn)不同的

顏色，可用于制造變色硅膠，還C0CI3在加熱或遇水時(shí)發(fā)生分解：

氯化物

△或HQ

可用作干濕指示劑。2coe2C0CI2+CI21

②NiCh通常在有機(jī)溶劑中的溶

解度比C0C12小得多，利用這一

性質(zhì)可分離二者

(2)帆(V)及其化合物的性質(zhì)

①單質(zhì)機(jī)(V)：常溫下不活潑，不能與非氧化性酸及堿反應(yīng)，但能溶于氫氟酸、硝酸和王水。

②V2O5

兩性氧化物，但以酸性為主：

V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2O。