2025年外研銜接版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)；其中正確的是。

①的強酸溶液；加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低。

②溶液與溶液含物質的量完全相等。

③相等的四種溶液：a.b.c.d.則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：

④的溶液：

⑤的一元酸和的二元強堿等體積混合：

⑥濃度均為的混合溶液中：A.③⑤⑥B.①③⑤C.①②④D.②④⑥2、下列離子方程式錯誤的是A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2＋2H2OB.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2=3BaSO4＋2NO↑＋H2OC.在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋=Ag＋＋2＋H2OD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O3、下列離子方程式的書寫正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl+2OH-=ClO-+C1-+H2OC.Na2O2與水反應：2O+2H2O=4OH-+O2↑D.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=+H2O4、檸檬是世界上最有藥用價值的水果之—，果實富含維生素C和檸檬酸(C6H8O7)，檸檬酸不屬于A.純凈物B.化合物C.有機物D.高分子化合物5、m()、n()、p()的分子式均為C7H8O2，下列有關說法正確的是A.m中所有碳原子共平面B.n與乙酸乙酯互為同系物C.p能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應D.p使酸性高錳酸鉀溶液褪色與使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同6、有機合成的一種中間體如圖所示；下列有關該化合物的說法錯誤的是。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中所有碳原子共面C.1mol該有機物在水溶液中最多可與2molNaOH反應D.與互為同分異構體7、在光照條件下，將1molCH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種有機取代物，則消耗Cl2物質的量為A.2.5molB.2molC.1molD.10mol8、有關下圖所示化合物的說法不正確的是。

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在催化劑作用下與Br2發(fā)生取代反應B.該化合物可能難溶于水C.既可以與FeCl3，溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色9、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A.喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性B.酒精可以使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C.氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類（例LaNi5）等合金材料都屬于混合物D.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、完成下列離子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液_______11、某溫度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

(1)該溫度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)；試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。12、正丁烷的四個碳原子在同一條直線上，丙烯的所有原子在同一平面內。(____)13、快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位——“獎賞中心”給予柔和的電擊，便會處于似手極度快樂的狀態(tài)。通過研究發(fā)現(xiàn)“獎賞中心”傳遞信息的化學物質是多巴胺，已知多巴肢的結構為：回答下列問題：

(1)多巴胺的分子式為___________。

(2)寫出多巴胺與濃溴水反應的化學方程式：___________。

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應后再經鋅汞齊還原水解制得；合成過程如下：

①指出反應①反應類型___________。

②寫出M的結構簡式___________。

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構體共有___________種(苯環(huán)上的其它結構不變，包括多巴胺分子)。14、糖類物質的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示。(_______)15、某多肽的化學式為完全水解后只得到以下三種氨基酸：(甘氨酸)、(賴氨酸)和(苯丙氨酸)

(1)該多肽為_______肽。

(2)該多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______賴氨酸。16、為測定某含C；H、O三種元素的化合物A的結構；進行如下實驗。

第一步：分子式的確定：

(1)燃燒分析實驗：將一定量A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成2.7g和4.4g消耗氧氣3.36L(標準狀況下)，則該有機物中各元素的原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=___________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是___________。

第二步：結構式的確定：

(3)經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如下，則A的結構簡式為___________。

17、寫出下列聚合物的單體名稱。

(1)_______。

(2)_______。18、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質量分數(shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤20、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤21、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤22、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤23、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤24、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)25、Ⅰ.25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“強電解質”或“弱電解質”)，HA的電離方程式是____

(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_____(填字母)。

A．B．C．c(H+)與c(OH—)的乘積D．c(OH—)

(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體____(填“多”；“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25℃時；請進行有關計算(假定溶液體積有加和性)

(4)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需要____mL。如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____mL。

(5)pH=a的X體積的某強酸與pH=b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=_____。評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。27、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________28、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

①強酸溶液加水稀釋后濃度降低，由水的離子積：溫度不變，不變，所以OH－的濃度增加；故①錯誤；

②由物質的量計算公式兩溶液中的物質的量相同，但是要考慮在溶液中發(fā)生水解，且濃度不同水解程度不同，所以兩溶液中的物質的量不相同；故②錯誤；

③因為弱酸的酸性：酸性越弱，它們對應的酸根離子水解程度越大，達到相同的堿性，需要的溶質物質的量就小，NaOH溶液是電離顯堿性，因此需要的濃度最小，因此溶質的物質的量濃度由小到大順序為：故③正確；

④溶液顯堿性，所以的水解大于電離程度，所以故④錯誤；

⑤的酸和的堿中因為堿是強堿，當酸是強酸的時候，酸堿等體積混合后溶液呈中性，當酸是弱酸的時候，酸堿等體積混合后溶液中含有大量弱酸分子，溶液顯酸性，故⑤正確；

⑥由題意溶液顯酸性，醋酸的電離程度比醋酸根離子的水解程度大，所以由于電荷守恒：所以故⑥正確；

所以③⑤⑥正確；故A正確。

綜上所述，答案為A。2、C【分析】【詳解】

A．向溶液中加入過量的會與反應生成過量的與生成沉淀；上述離子方程式正確無誤，故A正確；

B．在酸性條件下，表現(xiàn)出強氧化性，可以將BaSO3氧化為BaSO4；離子方程式正確無誤，故B正確；

C．氫氧化二氨合銀應改成[Ag(NH3)2]+和OH-，則銀氨溶液與過量稀硝酸反應的離子方程式應為：故C錯誤；

D．使沉淀完全，則和的物質的量之比為1：1；離子方程式正確無誤，故D正確；

本題答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；A錯誤；

B．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；B正確；

C．Na2O2與水反應中過氧化鈉不能拆開：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C錯誤；

D．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉：CO2+OH-=D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能用化學式表示的單一物質為純凈物；檸檬酸屬于純凈物，故A正確；

B．含兩種或以上的元素為化合物；檸檬酸中含C；H、O三種元素，屬于化合物，故B正確；

C．檸檬酸中含有碳鏈結構；屬于有機物，故C正確；

D．檸檬酸相對分子質量較小不屬于高分子化合物；故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．m中存在三個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結構；不可能所有碳原子共面，A錯誤；

B．n中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵和酯基；乙酸乙酯只含酯基，二者結構不相似，不是同系物，B錯誤；

C．p中含有碳碳雙鍵和羧基；能發(fā)生加成反應；取代反應和氧化反應，C正確；

D．p使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應；使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應，原理不同，D錯誤；

綜上所述答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．該物質含雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．該分子中含多個飽和碳原子；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．1mol該有機物含1mol酯基和1mol羧基；在水溶液中最多可與2molNaOH反應，C正確；

D．與分子式相同結構不同；互為同分異構體，D正確；

故選B。7、A【分析】【分析】

在光照條件下，CH4中通入Cl2，可發(fā)生以下4個反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl。

【詳解】

依據(jù)碳原子守恒，1molCH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種有機取代物，則4種有機取代物的物質的量都為0.25mol；從反應中可以看出，參加反應Cl2的物質的量=進入有機物分子內的Cl原子的物質的量=生成HCl的物質的量，所以消耗Cl2物質的量為0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，含有甲基，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應；A正確；

B．該化合物沒有親水基團；可能難溶于水，B正確；

C．含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，酚羥基與Na2CO3溶液不反應；C錯誤；

D．含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以催化加氫，碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

答案選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子；亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原為亞鐵離子，故A正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%；并不是酒精純度越高殺菌消毒效果越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，故B錯誤；

C.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；屬于混合物，故C正確；

D.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”；具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故D正確；

答案選B。

【點睛】

合金是混合物。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

書寫離子方程式時；強酸；強堿、可溶性的鹽要拆成離子，其他物質寫化學式。

【詳解】

(1)BaCl2溶液與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，離子方程式為Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【點睛】

離子方程式書寫時要遵循質量守恒和電荷守恒?！窘馕觥緽a2++===BaSO4↓Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊點如(0，13)或(13，0)計算Kw=c(H+)?c(OH-)，再與室溫下的Kw比較判斷；(2)若將此溫度（T℃）下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若為中性，則此時n(H+)=n(OH-)進行計算；若混合液的pH=2，則混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，[c(H+)?V(酸)-c(OH-)?V(堿)]÷[V(酸)+V(堿)]=1×10-2mol/L據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖象可知，x=0時，y=13，y=0時，x=13，則有x+y=13，則Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol?L-1)×(1×10-ymol?L-1)=1×10-13mol2?L-2，由于室溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14mol2?L-2，1×10-13mol2?L-2＞10-14mol2?L-2，所以溫度T>25℃；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，此時NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；則：

①若所得混合液為中性，則n(H+)=n(OH-)，帶入數(shù)據(jù)可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，則混合后二者發(fā)生反應，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【點睛】

本題考查水的離子積常數(shù)的計算與應用的知識。注意水是一種弱電解質，電離吸收熱量，升溫使水的離子積常數(shù)增大；同時要結合酸堿混合發(fā)生反應：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判斷c(H+)、c(OH-)大小是本題解答的關鍵，同時要注意把握相關計算公式的運用?！窘馕觥咯?0:19:212、略

【分析】【詳解】

烷烴分子中有多個碳原子呈鋸齒形連接，碳原子不在一條直線上，丙烯CH2=CH-CH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故錯誤。【解析】錯誤13、略

【分析】(1)

根據(jù)巴肢的結構可知其分子式為C8H11NO2；

(2)

寫出多巴胺與濃溴水反應，溴取代羥基的鄰對位，化學方程式為：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香蘭素與硝基甲烷發(fā)生反應①；反應類型為加成反應；

②反應②是發(fā)生消去生成故M的結構簡式

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構體共有6種結構，將羥基定在支鏈的鄰位，另一個羥基有4個位置分別為將羥基定在支鏈的間位，另一個羥基有2個位置，分別是故同分異構體個數(shù)為4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反應614、略

【分析】【詳解】

大多數(shù)糖類可以用通式表示，有些不行，如脫氧核糖C5H10O4，故錯誤?！窘馕觥垮e誤15、略

【分析】【分析】

(1)圖中每種氨基酸都只有1個羧基；可知為8肽；

(2)賴氨酸含有兩個氨基；11-8=3，所以可知賴氨酸為3個。

【詳解】

(1)該多肽分子水解后所得的三種氨基酸分子中均各含有1個則該多肽分子中含有1個又由于每個肽鍵中有1個氮原子、1個氧原子，故該分子中肽鍵數(shù)目為形成多肽的氨基酸分子數(shù)目為即該多肽為八肽；

(2)設1mol該多肽完全水解后所得甘氨酸、苯丙氨酸、賴氨酸的物質的量分別為amol，bmol，cmol，則根據(jù)多肽為八肽推知，其側鏈所含為3個。又由該多肽分子水解產物中只有賴氨酸分子中含有2個的特征可推知，該多肽分子側鏈所含數(shù)等于賴氨酸的分子數(shù)，則c=3。該多肽為八肽，則根據(jù)碳原子數(shù)守恒有解得：【解析】①.八②.3③.2④.316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機物中含有：n(C)=n(CO2)==0.1mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol，n(O)=2n(CO2)+n(H2O)-n(O2)×2=2×0.1mol+0.15mol-2×=0.05mol；故N(C)：N(H)：N(O)=0.1：0.3：0.05=2：6：1，故答案為：2：6：1；

(2)C2H6O的相對分子質量為46，則該物質分子式為故答案為：

(3)的結構簡式可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，由于核磁共振氫譜中有3個峰，故應有三種氫原子，則A為故答案為：【解析】2：6：117、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，該聚合物鏈節(jié)為則其單體為名稱為氯乙烯。

（2）由圖可知，該聚合物鏈節(jié)為則其單體為名稱為丙烯?！窘馕觥?1)氯乙烯。

(2)丙烯18、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計算；

（5）根據(jù)實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，結果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結果偏低。所以造成實驗測定結果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質量分數(shù)越大，故乙炔所含氫的質量分數(shù)最小，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。四、計算題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由0.01mol/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全電離，屬于強電解質；由0.1mol/L的HA溶液中=1010可得：c(H+)=mol/L=10—2mol/L，則HA在溶液中部分電離，屬于弱酸，電離方程式為HA?H++A—，故答案為：強電解質；HA?H++A—；

(2)A．由HA的電離常數(shù)可得=在加水稀釋HA的過程中，c(A—)減小，電離常數(shù)Ka不變，則的值增大；故不符合題意；

B．由HA的電離常數(shù)可得=在加水稀釋HA的過程中，c(H+)減小，電離常數(shù)Ka不變，則的值減小，故符合題意；

C．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)與c(OH—)的乘積為水的離子積常數(shù)，則在加水稀釋HA的過程中，c(H+)與c(OH—)的乘積不變，故不符合題意；D．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)與c(OH—)的乘積為水的離子積常數(shù)，在加水稀釋HA的過程中，c(H+)減小，則c(OH—)增大；故不符合題意；

B符合題意；故答案為：B；

(3)體積相等；pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中；HA的物質的量大于HCl，則與足量Zn反應時，HA溶液中產生的氫氣比鹽酸中產生的氫氣多，故答案為：多；

(4)設稀釋鹽酸加入蒸餾水的體積為VmL，由稀釋前后，鹽酸溶液中氫離子的物質的量不變可得：10—2mol/L×0.1L=10—3mol/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；設加入pH=4的鹽酸溶液的體積為VmL，由題意可得：=10—3mol/L；解得V=1000，故答案為：900；1000；

(5)pH=a的X體積的某強酸與pH=b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氫離子的物質的量等于堿溶液中的氫氧根離子的物質的量，則10—amol/L×XL=10—14+bmol/L×YL，==10，故答案為：10:1?！窘馕觥繌婋娊赓|HA?H++A—B多900100010∶1五、推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異