2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊月考試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對于化學電源的敘述正確的是A.化學電源比火力發(fā)電對化學能的利用率高B.化學電源所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位C.化學電源均是安全、無污染的D.化學電源即為充電電池2、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B.比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C.若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D.在0-10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)3、下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是A.任何可逆反應都有一定的限度B.影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C.化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D.決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質4、已知：時，幾種物質的的值如下表：?；瘜W式顏色白淺黃紅

的飽和溶液中；陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中x代表曲線，z代表曲線B.298K時，在和的物質的量濃度均為的溶液中，滴入少量的溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀C.298K時，若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動D.298K時，的平衡常數(shù)5、下列說法正確的是A.pH=3的醋酸溶液的物質的量濃度大于pH=4的醋酸溶液的10倍B.常溫下，pH之和為14的氨水和醋酸等體積混合后的溶液中c(NH)>c(CH3COO-)C.相同濃度的鹽酸和醋酸兩溶液，與同濃度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同D.常溫下，pH=4的HF溶液，加水稀釋后，溶液中導電微粒的物質的量的濃度變大6、已知：pKa=-lgKa，25°C時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點所得溶液中：Vo=10mLB.C點所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)C.b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D.d點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.197、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液，S2-濃度與CuCl2溶液體積的關系如圖所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列說法錯誤的是。

A.水的電離程度：nB.圖像中n點坐標：(10，18)C.a點溶液：c(OH-)>2c(HS-)+2c(H2S)D.若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，則n點向d點方向移動評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應為Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()

A.充電時，電極a與電源正極連接，電極b與電源負極連接B.電池充電時，正極的電極反應為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時，負極材料質量減少0.7g，轉移0.2mol電子D.電池充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動9、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-110、向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應物質的量變化如表所示，反應在下分別達到平衡時容器的總壓強分別為下列說法正確的是(用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)某組分分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)。)。物質的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.時，內，以表示反應速率B.時，反應的平衡常數(shù)C.第后，溫度調整到數(shù)據(jù)變化如表所示，則D.若時，保持不變，再加入三種氣體物質各再達到平衡時的體積分數(shù)為0.3511、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.2υ正(B)＝3υ逆(C)C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC12、乙炔(HC≡CH)能在Hg(Ⅱ)催化下與水反應生成CH3CHO；反應歷程及相對能壘如圖所示。下列說法正確的是。

A.過程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空軌道提供孤對電子B.本反應歷程涉及的物質中，CH2=CHOH的穩(wěn)定性最弱C.本反應歷程中，決定整個反應快慢的步驟為過程⑤D.其他條件不變時，更換其他催化劑可改變由乙炔和水制備乙醛的焓變13、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖；

下列說法不正確的是A.該反應為吸熱反應B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.溫度高于250℃時，升溫，催化劑的效率降低14、某廢水含Na、K、Mg2、Cl-和SO等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN的酸性廢水；裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是A.好氧微生物電極N為正極B.膜1、膜2依次為陽離子、陰離子交換膜C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D.電極M的電極反應式為2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+15、某學生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是A.B.C.D.16、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應D.粗硅上的反應式：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、已知時，NaOH溶液的的HA溶液中請回答下列問題：

該溫度下，水的離子積______；

的HA溶液中水電離出_______________。

在室溫下，蒸餾水稀釋HA溶液時，下列呈減小趨勢的是______。

A．水的電離程度C．溶液中和的乘積溶液中的值。

室溫下，取的鹽酸和HA溶液各100mL；向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

圖中表示HA溶液pH變化曲線的是______填“A”或“B”

設鹽酸中加入Zn的質量為HA溶液中加入Zn的質量為則_____填“”“”或“”

室溫下，取的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者______后者填“”“”或“”18、Ⅰ.已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。請回答下列問題：

(1)該溫度下，水的離子積kw=___________。

(2)該溫度下，0.1mol/L的HA溶液中水電離出c(OH-)=___________。

(3)該溫度下，100mLpH=a的稀硫酸與10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關系為______。

(4)在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是___________。A．水的電離程度B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)?c(HA)的值

Ⅱ．室溫下；取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

(5)圖中表示HA溶液pH變化曲線的是______(填“A”或“B”)。

(6)設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1______m2填“＞”＜”或“=”19、(1)化學反應的焓變與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和成鍵所吸收和放出能量的大小有關。已知：斷裂鍵吸收的能量為斷裂鍵吸收的能量為則形成鍵放出的能量為________

(2)根據(jù)以下三個熱化學方程式：

判斷三者大小關系：______＞____＞____。20、T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）；4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝____________________。

（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應為______________（填“吸熱”“放熱”）反應。

化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是___________、___________。21、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=_______。

(2)降低溫度，該反應K值_______，二氧化硫轉化率_______，化學反應速率_______(以上均填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。

22、根據(jù)電化學知識回答下列問題。

Ⅰ；某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負）極相連，氫氣從____（選填A；B、C或D）口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填陰離子或陽離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應和充電反應表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時正極的電極反應式______________________________________；

充電時陰極的電極反應式______________________________________________。23、普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。

(1)①電池中電解質溶液為__。

②正極反應式為__。

③放電時向__(填“正極”或“負極”)移動。

(2)廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣速率較大的是__，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___。

A．微熱。

B．加入適量氧化銅。

C．加入少量硫酸銅溶液。

D．加水。

E．加入少量氫氧化鋇溶液評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)24、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤25、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤26、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤27、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)32、經(jīng)多年勘測，2018年11月23日安徽省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

(1)寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：___________，試劑B為H2O2，寫出相應的離子方程式：___________；

(2)最適合的試劑A是___________(寫化學式)溶液，固體2的成份為PbSO4和___________(寫化學式)。當試劑A的濃度為6mol·L-1時，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為___________。

(3)操作2的步驟為___________、___________過濾；洗滌。

(4)試劑C的作用是調節(jié)pH，可以選擇的藥品是___________(寫化學式)；

(5)根據(jù)已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為___________。(提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完)33、鈦白粉(納米級)廣泛應用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機顏料。是白色顏料中著色力最強的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦()中往往含有等雜質。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉()生產(chǎn)工藝如下：

已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在；

②強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子。

③不溶于水和稀酸。

(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(寫出一條即可)。

(2)濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是___________。

(3)酸浸過程中，發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的為探究最佳反應條件；某實驗室做了如下嘗試。

①在其它條件不變的情況下，體系中(Ⅲ)[指和等含正三價鐵元素的微粒]含量隨變化如圖1，試分析，在介于4～6之間時，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化學式)形式存在。

②保持其它條件不變，體系中(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖2，請從化學平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

(5)“水解”過程中得到的沉淀③的化學式為___________。34、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2）“過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_______________、______________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應制備AlN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液；原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.火力發(fā)電一部分化學能轉化為熱能等；化學電源是化學能與電能的直接轉化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學電源比火力發(fā)電對化學能的利用率高，故A正確；

B.人類現(xiàn)階段總耗電量占首位的應是火力發(fā)電；故B錯誤；

C.化學電源一般較安全；但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴重的污染，故C錯誤；

D.有些化學電源是可充電電源（如鎳氫電池）；有些是不可充電的（如干電池），故D錯誤。

故選A。2、D【分析】【詳解】

A.實驗②④的起始物質的量濃度相等，實驗②的溫度為800°C，實驗④的溫度為820°C，實驗④的反應速率明顯較快，說明溫度升高，化學反應速率加快，故A正確；B.從圖象可以看出，實驗①②的溫度相同，實驗①的X的物質的量濃度大，反應速率明顯快，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗②③中X的起始物質的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗③反應速率較快，達到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，故C正確；D.從圖象可以直接求得0～10min內實驗③的平均速率v(X)==0.04mol/(L·min)，根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關系可知v(Y)=v(X)=×0.04mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．任何可逆反應都有一定的限度；符合可逆反應的規(guī)律，故A正確；

B．影響化學反應速率的條件有溫度；催化劑、濃度等；符合影響反應速率的因素，故B正確；

C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再變化時的狀態(tài)；而不一定是相等的狀態(tài)，故C錯誤；

D．決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質(內因)；符合影響反應速率的因素，故D正確。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．當即時，x上的y上的z上的結合的數(shù)據(jù)，可知圖中x、y、z分別是的濃度曲線；A錯誤；

B．析出沉淀時，溶液中析出沉淀時，溶液中沉淀時，越小，越先生成沉淀，則首先產(chǎn)生白色沉淀B錯誤；

C．時，若增大p點的陰離子濃度，減小；由圖可知，y上的點沿曲線向下移動，C錯誤；

D．時，的平衡常數(shù)D正確。

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，不能完全電離，濃度越大電離程度越小，pH=3的醋酸溶液的物質的量濃度為：pH=4的醋酸溶液的物質的量濃度為：故前者比后者的10倍還大，A正確；

B．已知常溫下，NH3?H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，故pH之和為14的氨水和醋酸等體積混合后的溶液呈中性，則c()=c(CH3COO-)；B錯誤；

C．由于未告知鹽酸和醋酸溶液的體積；故無法計算相同濃度的鹽酸和醋酸兩溶液，與同濃度NaOH完全中和，所需NaOH的量是否相同，C錯誤；

D．常溫下，pH=4的HF溶液，HFH++F-，加水稀釋后，平衡正向移動，但是H+、F-的濃度減小，只有OH-濃度變大；D錯誤；

故答案為：A。6、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一級電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，反應起始時存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡時c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH體積需＜10mL，會得到平衡時c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL；故A錯誤；

B．H2A的二級電離平衡常數(shù)為Ka2==10-7.19mol/L，c點溶液的pH=7.19，即溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，則c(H+)=Ka2，表明溶液中c(A2-)=c(HA-)，由c點溶液中的電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)可知c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)；故B正確；

C．b點加入NaOH溶液的體積為20mL，此時反應恰好產(chǎn)生NaHA，由物料守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，將c(Na+)等量替換后得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，此時溶液中c(A2-)＜c(HA-)，則c(H2A)+c(H+)＜c(HA-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．d點為加入NaOH溶液40mL，此時溶液中恰好生成Na2A，為第二個滴定終點，此時Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85，發(fā)生水解的方程式為A2-+H2O?HA-+OH-，則A2-水解平衡常數(shù)Khl====10-6.81；故D錯誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．S2-水解促進水電離，a→b→n的過程中S2-的濃度依次減小，水的電離程度依次減小：n

B．圖像中n點，Na2S溶液和CuCl2恰好反應生成CuS沉淀，S2-的濃度為所以坐標為(10，18)，故B正確；

C．a(chǎn)點溶液，根據(jù)質子守恒c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)，c(HS-)>c(H+)，所以c(OH-)<2c(HS-)+2c(H2S)；故C錯誤；

D．Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液；則n點向d點方向移動，故D正確；

選C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

根據(jù)工作原理圖可知，裝置為原電池，鋰離子向b極區(qū)移動，則電極b為正極；電極a為負極。

【詳解】

A．分析可知，裝置放電時，a極為負極，則充電時，電極a與電源負極連接，電極b與電源正極連接；A說法錯誤；

B．電池充電時，b電極失電子，生成Li1－xFePO4和Li+，正極的電極反應為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+；B說法正確；

C．電池工作時，負極反應式為Li-e-=Li+；材料質量減少0.7g，即反應0.1mol，則轉移0.1mol電子，C說法錯誤；

D．電池充電時與電池放電時鋰離子的移動方向相反；則充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動，D說法正確；

答案為BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應生成1molH2O(l)時所放出的熱量，同時當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，因此生成2molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當2mol辛烷完全燃燒時；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應為液態(tài)，D錯誤；

選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．時，內，=2mol-1.2mol=0.8mol，則=0.4mol，A錯誤；

B．T1時；反應過程中各物質物質的量變化。

轉化為壓強，同理，B正確；

C．該反應是吸熱反應，由T1到T2，NO的物質的量增大，反應逆向移動，因為故T21。因為反應前后氣體的物質的量不變；則降低溫度，容器內壓強減小，C錯誤；

D．T2時，反應達到平衡時有n(NO)=0.7mol，氣體總物質的量n總=2mol。NO在總體中的體積分數(shù)=再加入三種氣體各1mol；相當于增大壓強。因為反應前后氣體物質的量不變，故平衡不移動，則NO的體積分數(shù)為35%，D正確。

本題選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．該反應是反應容器體積可變的密閉容器；壓強始終不變，因此當體系的壓強不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；

B．2υ正(B)＝3υ逆(C)；一個正反應，一個逆反應，速率之比等于計量系數(shù)之比，可作為判斷平衡標志，故B符合題意；

C．密度等于質量除以容器體積；氣體質量不變，由于該反應是體積減小的反應，因此容器體積變小，密度變大，當混合氣體密度不再變化，可作為判斷平衡標志，故C符合題意；

D．消耗1molA；表示正向反應，同時生成2molC，表示正向反應，同一個方向表示的反應，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，過程①中H2O與Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對電子，可向Hg2+的空軌道提供孤對電子形成配位鍵；故A正確；

B．圖中CH2=CHOH的能量最高；故其穩(wěn)定性最弱，故B正確；

C．本反應歷程中；雖然過程⑤的能量變化最大，但該過程為放出能量的過程，過程④需要吸收能量且需要的能量最大，即決定整個反應快慢的步驟為過程④，故C錯誤；

D．催化劑不能改變反應的焓變；故D錯誤；

故選AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減?。粍t升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A錯誤；

B．升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減?。粍t升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，B正確；

C．化學反應速率隨溫度的升高而加快，根據(jù)圖像250℃時催化效率最高，當溫度高于250℃，隨著溫度的升高催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)；C錯誤；

D．根據(jù)圖象；當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，催化劑的催化效率降低，D正確；

故選AC。14、BC【分析】根據(jù)圖給信息可知，M電極上OCN-失去電子生成CO2和N2，即M為負極，電極反應式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，則N電極為正極，O2得到電子生成OH-，電池放電時，陽離子移向正極N，陰離子移向負極N，廢水中的Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子通過離子交換膜發(fā)生定向移動；使廢水合格，所以膜1為陰離子交換膜；膜2為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由物質轉化知，OCN中C為+4價；N為-3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A正確；

B．在處理過程中，M極附近電解質溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為O2+4e+2H2O4OH；N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒知；遷移的陰離子；陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C錯誤；

D．M極發(fā)生失電子的氧化反應，結合電子守恒和電荷守恒得到電極反應式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+；故D正確。

答案選BC。15、BC【分析】【詳解】

A．該裝置是電解池，C是陽極，電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，F(xiàn)e是陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故總反應為：A不合題意；

B．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，Ag是正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故總反應為：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑；B符合題意；

C．該裝置是電解池，左邊Fe是陽極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，右邊Ag是陰極，開始電極反應為：2H++2e-=H2↑；C符合題意；

D．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負極，在稀硝酸溶液中被氧化為高價鐵離子，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+，Ag是正極，電極反應為：+4H++3e-=2H2O+NO↑，故總反應為：Fe+4H+＋=Fe3+＋2H2O+NO↑；D不合題意；

故答案為：BC。16、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應轉化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應式為H2+2e-═2H-，陽極反應式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）0.01mol/LNaOH：c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，由pH=11得c(H+)=10-11mol/L，Kw=c(OH-)·c(H+)=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13mol2/L2；

（2）0.1mol/LHA：根據(jù)①和②解得c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，HA溶液中OH-一定是由水電離產(chǎn)生的，故由水電離出c水(OH-)=c(OH-)=10-11mol/L；

（3）根據(jù)以上分析，0.1mol/LHA中c(H+)=10-2mol/L，說明HA未完全電離，屬于弱電解質，存在電離平衡，即

A．加水稀釋，c(H+)下降；減弱了對水電離的抑制作用，故水的電離程度增大，A不符合題意；

B．加水稀釋，促進HA電離，故n(HA)減少，n(A-)增多，故比值減小；或者依據(jù)電離平衡常數(shù)不變進行判斷，由于c(H+)減小，故增大；其倒數(shù)減小，B符合題意；

C．溫度不變，水的離子積[Kw=c(OH-)·c(H+)]也不變；C不符合題意；

D．c(A-)；c(HA)濃度均減?。还蕛烧叱朔e也減小，D符合題意；

故答案選BD；

（4）①隨著反應的進行，弱電解質HA能繼續(xù)電離出H+，可以補充因反應消耗的H+，故HA中c(H+)減小速度要比HCl中慢，即反應相同時間剩余c(H+)：HA>HCl，即pH：HA<HCl；所以曲線B代表HA；

②若m1=m2，則反應后溶液剩余c(H+)：HA>HCl，即pH：HA+)相等，所以此時應繼續(xù)向HA中加入Zn，使HA中c(H+)減小，這樣才能達到兩者c(H+)相等的目的，故m1<m2；

（5）由于兩者可提供的H+是相等的，故消耗NaOH也是相等的。【解析】18、略

【分析】（1）

已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，該溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，故該溫度下，水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10×0.01=10-12；

（2）

0.1mol/L的HA溶液中=108，結合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，則溶液中的c(OH-)=10-10mol/L，而0.1mol/L的HA溶液中OH-全部由水電離提供，故水電離出的c(OH-)=10-10mol/L；

（3）

由題意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故100×10-a=10×10b-12，故a+b=13；

（4）

A．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，溶液中的H+濃度逐漸減小；對水的電離的抑制作用逐漸減弱，故水的電離程度逐漸增大，A不符合題意；

B．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，溶液中的H+濃度逐漸減小，溫度不變Ka不變，故逐漸減小；B符合題意；

C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積是水的離子積；溫度不變，水的離子積不變，C不符合題意；

D．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，c(A-)、c(HA)均減??；故兩者乘積也減小，D符合合題意；

故答案為：BD；

（5）

反應過程中，HA還會不斷電離出氫離子，c(H＋)減小的慢；故曲線B對應的是HA；

（6）

HA為弱酸，pH相同時HA的濃度遠大于HCl的濃度，在等體積的情況下，n(HA)＞n(HCl)，與適量的鋅反應，HA消耗的Zn質量較大，故此處填：＜。【解析】(1)10-12

(2)10-10mol/L

(3)a＋b=13

(4)BD

(5)B

(6)＜19、略

【分析】【詳解】

(1)反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，設鍵鍵能為則則有故形成鍵釋放能量為

(2)已知①

②

③①與②相比較，由于完全燃燒放熱較多，則②與③相比較，由于放熱，則故【解析】434Q1Q2Q320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內B的濃度改變了3mol/L?1.8mol/L=1.2mol/L，(B)=1.2mol/L÷4min=0.3mol/(Lmin)，答案為0.3mol/(Lmin)；

(2)由上可知甲達平衡時，B的濃度改變了1.2mol/L，A的濃度改變了3.6mol/L，因為A和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學計量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學計量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時C、D的濃度分別為3.6mol/L、2.4mol/L，溫度T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K==10.8；由表可知；溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應為吸熱反應。答案為10.8；吸熱；

(3)該反應前后氣體體積可變；同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C；D轉化為反應物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應相等，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質的量=6-3=3mol，加入的B的物質的量=3-1=2mol，答案為3mol、2mol。

【點睛】

本題考查化學反應速率計算、化學平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學方程式中反應前后氣體的化學計量數(shù)的特點，然后利用規(guī)律求解。【解析】0.3mol/(Lmin)10.8吸熱3mol2mol21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式K=

(2)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)正反應放熱；降低溫度，平衡正向移動，K值增大，二氧化硫轉化率增大；降低溫度，化學反應速率減小。

(3)反應達到平衡狀態(tài)時，各物質濃度不再變化，根據(jù)圖示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15～20min和25～30min?！窘馕觥吭龃笤龃鬁p小15～20min和25～30min22、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）根據(jù)加入的物質可知，X電極附近生成硫酸，Y電極附近生成氫氧化鉀去分析陰陽極；

（2）電解過程中，電解質溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；

（3）原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應；

Ⅱ由鉛蓄電池的總反應PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ（1）題圖中左邊加入含硫酸的水，右側加入含KOH的水，說明左邊制硫酸，右邊制備KOH溶液，氫氧根離子在陽極放電，同時電解后溶液呈酸性，氫離子在陰極放電，同時電解后溶液呈堿性，則X為陽極，Y為陰極，所以X連接電源正極；Y電極上氫離子放電生成氫氣，所以氫氣從C口導出；

答案：正；C；

（2）OH-在陽極發(fā)生氧化反應，使左邊溶液中H+增多，為了使溶液呈電中性，硫酸鉀溶液中的SO42-通過M交換膜向左邊遷移，即M為陰離子交換膜；H+在Y極發(fā)生還原反應，使右邊溶液中OH-增多，硫酸鉀溶液中K+向右遷移，N為陽離子交換膜；

答案：陰離子；陽離子；

（3）氫氧燃料堿性電池中，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

答案：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

Ⅱ由鉛蓄電池的總反應PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應；

答案：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-

【點睛】

Ⅰ本題考查了原電池和電解池原理；正確推斷電解池陰陽極是解本題關鍵，根據(jù)加入水溶液的溶質確定電極產(chǎn)物，結合電極產(chǎn)物確定陰陽極；

Ⅱ解題關鍵：對于二次電池來說，原電池負極反應的逆反應為電解池陰極反應，原電池正極反應的逆反應為電解池的陽極反應?！窘馕觥竣?正②.C③.陰離子④.陽離子⑤.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－⑥.PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O⑦.PbSO4+2e-=Pb+SO42-23、略

【分析】【分析】

從普通鋅錳干電池的結構圖可以看出；電子由鋅筒流向石墨電極，所以鋅筒為負極，石墨電極為正極，電解質為氯化銨溶液和二氧化錳固體。

【詳解】

(1)①由分析知，在電池中，電解質溶液為NH4Cl(或氯化銨)溶液。

②在正極，得電子生成的H2與MnO2反應生成Mn2O3和H2O，反應式為2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放電時，陽離子向正極移動，則向正極移動；

答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正極；

(2)廢鋅皮在稀硫酸中可形成原電池；鋅作負極，反應速率加快，所以產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮；

A．微熱；溶液溫度升高，反應速率加快，且生成氫氣的量不變，A符合題意；

B．加入適量氧化銅；與硫酸反應，劉酸的量減小，生成氫氣的量減少，B不合題意；

C．加入少量硫酸銅溶液；與鋅反應生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應速率，且生成氫氣的量不變，C符合題意；

D．加水，溶液中c(H+)減??；反應速率減慢，D不合題意；

E．加入少量氫氧化鋇溶液，與硫酸反應，c(H+)減?。环磻俾蕼p慢，且生成氫氣的量減少，E不合題意；

故選E。答案為：廢鋅皮；AC。

【點睛】

在書寫正極反應式時，我們容易將正極產(chǎn)物寫成NH3和H2(得電子)，其原因是沒有考慮到產(chǎn)物的存在形式?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正極廢鋅皮AC四、判斷題(共4題，共24分)24、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。27、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。五、有機推斷題(共4題，共40分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g30、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH331、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)32、略

【分析】【分析】

高溫煅燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O