2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定條件下，對于含有一定數(shù)目分子的氣體，決定其體積的主要因素是（）A.氣體分子間的平均距離B.氣體的分子的形狀C.氣體分子本身的大小D.氣體分子的種類2、下列說法正確的是（）A.摩爾是表示物質(zhì)粒子數(shù)量的單位B.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D.摩爾是七個基本物理量之一3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.稀硫酸B.NaOHC.液化石油氣D.天然氣4、下列實驗操作中，正確的是（）A.配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙釨.配制1mol?L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出5、下列裝置所示的實驗不能達(dá)到目的的是()6、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A.裝置①中，d為陽極、c為陰極B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中；選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進行電解（每空至少寫出兩種物質(zhì)）：

（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____；

（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____．8、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．

。族。

周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價而無正價的是____，氧化性最強的單質(zhì)是____，還原性最強的單質(zhì)是____．

（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____．

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的____

（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____

（5）A和D組成化合物的電子式____

（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式____．9、某課外活動小組設(shè)計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下（圖1）：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如2圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____mL．

（2）測定NO的體積．

①從如圖3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用____裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是____．

②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是____填各導(dǎo)管口編號）．

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置____（填“下降”或“升高”）；以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

（3）氣體成分分析。

若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中____（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是____．10、配平方程式：

____B2O3（s）+____C（s）+____Cl2（g）?____BCl3（g）+____CO（g）

達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將____（填：增大、減小、不變）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為____（填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)．11、有X；Y、Z、W四種短周期元素；原子序數(shù)依次增大．其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層比同周期Z元素多5個電子，W和Y不屬于同一主族．

（1）寫出元素符號：X____，Y____，Z____．

（2）W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是____．

（3）X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有____．12、克矽平是一種治療矽肺病的藥物；其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：

（1）化合物I的某些化學(xué)性質(zhì)類似于苯．例如，化合物I可以在一定條件下反應(yīng)生成其反應(yīng)方程式為____（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)物的分子式為____．

（3）下列關(guān)于化合物II和化合物III的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是____（填字母）

（A）化合物II可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)。

（B）化合物II不可以與金屬鈉生成氫氣。

（C）化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（D）化合物III不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（4）化合物III發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式為____（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴有能量的變化．____．（判斷對錯）14、制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備____（判斷對和錯）15、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯）16、因為稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2____．（判斷對錯）17、以下有些結(jié)構(gòu)簡式；書寫得不規(guī)范；不正確．請在它們后面打一個×號，并把你認(rèn)為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．18、對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：____．19、I．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋?；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導(dǎo)氣管．

III．某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為____

反應(yīng)的離子方程式為____

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L____（判斷對錯）21、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)22、亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡；造紙業(yè)的漂白劑；也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有____、____等．

（2）“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=____，該反應(yīng)的氧化劑是____．

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____．

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是____．

（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)____、____（填操作名稱）、干燥即可獲得產(chǎn)品．23、實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3；若實驗儀器有：A.10mL量筒B.50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒。

E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H．膠頭滴管I.200mL燒杯．

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L

（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸____mL，應(yīng)選用____．（填儀器的字母編號）

（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號）D、I、____

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）____．

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次；并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。

②容量瓶使用時未干燥。

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液。

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外。

⑤定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是____

A．可以按此建議改進；便于使用容量瓶。

B．不能按此建議改進；因為會降低容量瓶的精確度。

C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．24、為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了如下科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的rm{NaOH}溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請回答下列問題：rm{(1)}寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：________________。rm{(2)}若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有rm{Cl_{2}}的主要依據(jù)：________________。rm{(3)}根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：rm{壟脵}________________________________________________________________。rm{壟脷}________________________________________________________________。rm{(4)}通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的rm{壟脵}還是rm{壟脷}rm{[}實驗步驟rm{]}rm{壟脵}取試管內(nèi)的無色溶液rm{3mL}盛于另一支潔凈的試管中；rm{壟脷}________________，振蕩試管。rm{[}實驗現(xiàn)象及結(jié)論rm{]}rm{隆隴}rm{壟脵}若________________，則證明溶液紅色褪去的原因是rm{壟脵}而不是rm{壟脷}rm{壟脷}若________________，則證明溶液紅色褪去的原因是rm{壟脷}而不是rm{壟脵}評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、書寫(共4題，共28分)29、（1）在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．

a、在稀氨水中，加入適量NaOH晶體時，c（OH-）____，c（NH4+）____．（填“增大”“減小”“不變”）

b、氨水是一種弱堿，在水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，請寫出NH3?H2O電離平衡時的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=____．

（2）寫出H2SO4和NaHCO3的電離方程式：H2SO4：____、NaHCO3：____．30、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一'種沉淀生成；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．

I．（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式____

（2）在探究沉淀物成份前；須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為。

①____（填操作名稱）→②洗滌→③干燥．

II．請用圖1所示裝置；選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗．

（1）各裝置連接順序為____→____→____

（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實驗現(xiàn)象為____

III．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有；可通過下列所示裝置（圖2）的連接，進行定量分析來測定其組成．

（1）E裝置中儀器的名稱是____

（2）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是____，實驗結(jié)束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：____

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____．31、切過咸菜的鋼刀未及時清洗，第二天刀上便出現(xiàn)銹斑，試用有關(guān)電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示Fe（OH）3的生成過程．

（1）負(fù)極____；正極____．

（2）化學(xué)方程式____、____．32、向NaHSO4中滴加Ba（OH）2至中性____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答．【解析】【解答】解：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小；則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的形狀；分子種類無關(guān)；

故選A．2、C【分析】【分析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體；

B．摩爾為物質(zhì)的量的單位；與物質(zhì)質(zhì)量無關(guān)；

C．物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量；摩爾是其單位；

D．是國際單位制的一個基本物理量的單位．【解析】【解答】解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；不是物質(zhì)數(shù)量的單位，故A錯誤；

B．摩爾只是物質(zhì)的量的單位；物質(zhì)質(zhì)量的單位為克；千克等，摩爾與物質(zhì)質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；

C．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體；單位是摩爾（mol），故C正確；

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一；摩爾只是物質(zhì)的量的單位，摩爾不是物理量，故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：A；稀硫酸是硫酸的水溶液；屬于混合物，故A錯誤；

B；氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故B正確；

C；液化石油氣是多種烴的混合；屬于混合物，故C錯誤；

D；天然氣；是一種主要由甲烷組成的氣態(tài)化石燃料．它主要存在于油田和天然氣田，也有少量出于煤層．天然氣是一種多組分的混合氣體，主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，屬于混合物，故D錯誤．

故選B．4、A【分析】【分析】A；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時；只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可；

B；在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；則必須按：計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等操作進行，熱的液體必須冷卻后才可以轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C；在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；則必須按：計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等操作進行，容量瓶不能直接用來溶解、稀釋溶液，熱的液體也必須冷卻后才可以轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D、根據(jù)分液的原理與方法來分析．【解析】【解答】解析：A；因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時；只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；

B；因配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時；則必須按：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等操作進行，因NaOH溶解時放熱，熱的液體不能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C、因在配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，則必須按：計算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等操作進行，容量瓶不能直接用來溶解、稀釋溶液，H2SO4稀釋時放熱；熱的液體不能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；

D；因分液的分離兩種互不相溶的液體的方法；操作時，應(yīng)把下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；

故選A．5、A【分析】B中，若Na與水反應(yīng)放出熱量，則U形管中紅墨水左端下降，右端上升，能達(dá)到實驗?zāi)康?；利用選項C的裝置能說明KMnO4的氧化性大于Cl2，而Cl2又能置換出S，能達(dá)到實驗?zāi)康?；加熱SiO2和NH4Cl的混合物，NH4ClNH3↑＋HCl↑，遇冷后NH3與HCl化合生成固體NH4Cl。【解析】【答案】A6、A【分析】解：A．根據(jù)電流方向知；a為電源正極，則c為電解池陽極，d為電解池陰極，故A錯誤；

B．H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體在常溫下和氧氣不反應(yīng)；且和空氣相對分子質(zhì)量相差較大，所以可以采用排空氣法收集，故B正確；

C．氨氣極易溶于水但不溶于四氯化碳；四氯化碳的密度大于水，且和水不互溶，所以可以采用此裝置吸收氨氣且不產(chǎn)生倒吸，故C正確；

D．氨氣是堿性氣體；所以可以用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣，且在常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以氨氣可以采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，所以尾氣可以用水處理，用倒置漏斗防止倒吸，故D正確；

故選A．

A．電解池中；外電路上電流從正極流向電解池陽極，據(jù)此判斷電解池的陰陽極；

B．和氧氣不反應(yīng)且和空氣的相對分子質(zhì)量相差較大的氣體可以采用排空氣法收集；

C．采用隔離法可以防止易溶的氣體產(chǎn)生倒吸；

D．氨氣的密度小于空氣；常溫條件下和氧氣不反應(yīng)，可以采用排空氣法收集，氨氣極易溶于水，可以用水吸收尾氣．

本題考查氣體的收集和電解池原理，考查知識點較多，注意根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)選取收集方法，難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共6題，共12分)7、HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2HCl、BaCl2【分析】【分析】采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中；選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進行電解；

（1）如果兩極分別放出H2和O2時；溶液中的陽離子為氫離子或H之前金屬陽離子，陰離子為含氧酸根離子，據(jù)此確定電解質(zhì)的化學(xué)式；

（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，則陽極上應(yīng)該是氯離子放電、陰極上是氫離子放電，則溶液中電解質(zhì)的陰離子為氯離子，陽離子為氫離子或H之前金屬陽離子，據(jù)此確定電解質(zhì)化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）如果兩極分別放出H2和O2時，溶液中的陽離子為氫離子或H之前金屬陽離子，陰離子為含氧酸根離子，含氧酸根離子有NO3-、SO42-，較活潑金屬陽離子有Ba2+，或者陽離子是H+，則電解質(zhì)可能是HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2，故答案為：HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2；

（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，則陽極上應(yīng)該是氯離子放電、陰極上是氫離子放電，則溶液中電解質(zhì)的陰離子為氯離子，陽離子為氫離子或H之前金屬陽離子，所以電解質(zhì)可能是HCl、BaCl2，故答案為：HCl、BaCl2．8、NeFF2NaNaOHHClO4Al（OH）3HFNa2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O【分析】【分析】由元素在周期表中位置；可知A為H；B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne．

（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價，沒有正化合價；非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；

（2）上述元素中Na元素金屬性最強；氫氧化鈉堿性最強，高氯酸是最強的酸；氫氧化鋁能與酸；堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

（3）非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；

（4）同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?；

（5）A和D組成最簡單化合物為CH4；分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；

（6）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置；可知A為H；B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne．

（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價，沒有正化合價；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F元素非金屬性增強，單質(zhì)F2氧化性最強，Na元素金屬性最強，單質(zhì)還原性最強，故答案為：Ne；F；F2；Na；

（2）上述元素中Na元素金屬性最強，氫氧化鈉堿性最強，化學(xué)式為NaOH，高氯酸是最強的酸，其化學(xué)式為：HClO4，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；

（3）同周期自左而右非金屬性增強；同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（4）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；

（5）A和D組成最簡單化合物為CH4，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為故答案為：

（6）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；

故答案為：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．9、0.008268.8A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化1234567升高有因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）【分析】【分析】（1）B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.4ml-0.4ml=20ml；所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008mol；由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金屬反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為0.012mol，根據(jù)V=nVm計算NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（2）一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾；選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置；用水吸收生成的二氧化氮氣體，可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積；依據(jù)量筒讀取液體體積時需要和集氣瓶液面相平，溫度在常溫下；

（3）若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)合二氧化氮反應(yīng)生成的一氧化氮氣體體積減小比較判斷．【解析】【解答】解：（1）B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.4ml-0.4ml=20ml，所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008mol，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為0.012mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.012mol×22.4L/mol=268.8mL；

故答案為：0.008；268.8；

（2）①一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾；AD相比A裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣排凈；

故答案為：A；因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化；

②用A進行銅和濃硝酸的反應(yīng)；用水吸收生成的二氧化氮氣體，導(dǎo)氣管長進短出，可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積，排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出，連接順序為：123547；

故答案為：123547；

③讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強相同；恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平；

故答案為：升高；

（3）實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），依據(jù)上述計算得到Cu和濃硝酸生成二氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.012mol，依據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.004mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0L可知Cu和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體；

故答案為：有；因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．10、13323不變吸【分析】【分析】方程式中C由C單質(zhì)中的0價升高為CO中的+2價；Cl由氯氣中的0價，降低為-1價，依據(jù)化合價升級數(shù)目相等配平方程式；

固體量的增減不會引起平衡的移動，根據(jù)溫度引起的平衡的移動來判斷反應(yīng)的吸放熱．【解析】【解答】解：方程式中C由C單質(zhì)中的0價升高為CO中的+2價，Cl由氯氣中的0價，降低為-1價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升級數(shù)目相等結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）；

所以方程式中各物質(zhì)系數(shù)為1、3、3、2、3，B2O3為固體，B2O3量的增減不會引起平衡的移動；

升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，而提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量M=減?。粍tn增大，m減小，向著正方向進行，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：1；3；3；2；3；不變；吸．11、HOMgHClO4H2O、H2O2【分析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，由Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的，最外層電子數(shù)不超過8，故核外電子總數(shù)小于11，且為4的倍數(shù)，核外總電子為8符合，則最外層電子數(shù)為6，即Y為氧元素；W和Y不屬于同一主族，W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子，則W處于ⅦA族，Z處于ⅡA族，Z原子序數(shù)大于氧元素，則W、Z處于第三周期，故W為氯，Z為鎂；四元素核電荷數(shù)總和為38，X的核電荷數(shù)為38-8-12-17=1，則X為氫元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，由Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的；最外層電子數(shù)不超過8，故核外電子總數(shù)小于11，且為4的倍數(shù)，核外總電子為8符合，則最外層電子數(shù)為6，即Y為氧元素；W和Y不屬于同一主族，W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子，則W處于ⅦA族，Z處于ⅡA族，Z原子序數(shù)大于氧元素，則W；Z處于第三周期，故W為氯，Z為鎂；四元素核電荷數(shù)總和為38，X的核電荷數(shù)為38-8-12-17=1，則X為氫元素；

（1）由上述分析可知；X為H；Y為O、Z為Mg，故答案為：H；O；Mg；

（2）W為氯，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；

（3）H、O兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有H2O、H2O2，故答案為：H2O、H2O2．12、CH2O（A）（C）【分析】【分析】（1）由結(jié)構(gòu)可知；發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)；

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)；為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)確定另一反應(yīng)物；

（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外；Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，以此分析性質(zhì)；

（4）Ⅲ中含C=C，發(fā)生加聚反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為故答案為：

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；

（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外；Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則。

（A）化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；故正確；

（B）化合物II含-OH；可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；

（C）化合物III中含C=C；可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；

（D）化合物III中含C=C；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；

故答案為：（A）（C）；

（4）化合物III發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式為故答案為：．三、判斷題(共9題，共18分)13、√【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．14、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故正確，答案為：√．15、×【分析】【分析】鈉具有強還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．16、×【分析】【分析】稀硝酸具有強氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說法錯誤，故答案為：×．17、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機物分子最前面時應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進行判斷；

（2）醛基寫在有機物分子前邊時應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡式中酯基表示方式錯誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡式表示錯誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯誤，對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：．18、×【分析】【分析】根據(jù)對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關(guān)系來分析；【解析】【解答】解：對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：×；19、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時；根據(jù)先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．20、×【分析】【分析】1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對于氣體．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】氯氣與KI反應(yīng)生成I2，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，說明繼續(xù)被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應(yīng)生成HIO3而導(dǎo)致溶液褪色．四、實驗題(共3題，共12分)22、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度增大吸收液濃度2NaClO2+2H2O+O2ClO2常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解Na2SO4過濾、洗滌【分析】【分析】NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中與二氧化硫反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反應(yīng)器II中與雙氧水；氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；再得到其晶體；

（1）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)；升高溫度或加入催化劑都可增大反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)Cl元素化合價的變化判斷氧化劑；

（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行；防止溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；

（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；以此可判斷生成物；

（5）冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過濾的方法．【解析】【解答】解：NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中與二氧化硫反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反應(yīng)器II中與雙氧水；氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；再得到其晶體；

（1）對于氣體和液體的反應(yīng)，為提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積；

故答案為：適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；增大吸收液濃度；

（2）具有氧化性，根據(jù)生成NaClO2目標(biāo)物的特點可知，反應(yīng)的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，則ClO2為氧化劑；

故答案為：2NaClO2+2H2O+O2；ClO2；

（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行；防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；

故答案為：常壓蒸發(fā)溫度過高；亞硫酸鈉容易分解；

（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，則母液中應(yīng)含有Na2SO4；

故答案為：Na2SO4；

（5）冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾；洗滌．23、14.08.9AF、H①③B【分析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算；

（2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則；根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

（3）根據(jù)配制步驟是計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L；

故答案為：14.0；

（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L；解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；

故答案為：8.9；A；

（3）根據(jù)配制步驟是計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管；

故答案為：F；H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次；并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；

②容量瓶使用時未干燥；對濃度無影響，故②錯誤；

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液；則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外；會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；

⑤定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯誤．

故答案為：①③；

（5）容量瓶的瓶頸改粗；會降低容量瓶的精確度；

故答案為：B．24、（1）Cl2、HCl、HClO

（2）氯水顯淺黃綠色

（3）①HCl和HClO中和了NaOH②HClO氧化了酚酞

（4）[實驗步驟]②再向試管內(nèi)滴加幾滴NaOH溶液

[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]①溶液恢復(fù)紅色②溶液仍為無色【分析】【分析】本題為實驗探究習(xí)題，同時考查氯水的成分、氯氣、次氯酸的性質(zhì)，明確溶液顯紅色和紅色褪去的可能性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查．【解答】rm{(1)}因氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)為rm{Cl_{2}}rm{HCl(}或rm{Cl^{-})}rm{HClO}

故答案為：rm{Cl_{2}}rm{HCl(}或rm{Cl^{-})}rm{HClO}

rm{(2)}因氯氣為黃綠色氣體，氯水為淺黃綠色，則氯水顯淺黃綠色能證明氯水中含有rm{Cl_{2}}

故答案為：氯水顯淺黃綠色；

rm{(3)}因堿遇酚酞變紅，氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，rm{HCl}和rm{HClO}中和了rm{NaOH}則紅色褪去；次氯酸具有強氧化性，rm{HClO}氧化了酚酞而使紅色褪色；

故答案為：rm{HCl}和rm{HClO}中和了rm{NaOH}；rm{HClO}氧化了酚酞；

rm{(4)}對褪色的溶液，取試管內(nèi)的無色溶液rm{3mL}盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內(nèi)滴加rm{2}滴rm{NaOH}溶液振蕩后發(fā)現(xiàn)恢復(fù)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是rm{壟脵}而不是rm{壟脷}

若再加堿，仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是rm{壟脷}而不是rm{壟脵}．

故答案為：rm{[}實驗步驟rm{]壟脷}再向試管內(nèi)滴加幾滴rm{NaOH}溶液rm{[}實驗現(xiàn)象及結(jié)論rm{]壟脵}溶液恢復(fù)紅色rm{壟脷}溶液仍為無色?！窘馕觥縭m{(1)Cl_{2}}rm{HCl}rm{HClO}rm{(2)}氯水顯淺黃綠色rm{(3)壟脵HCl}和rm{HClO}中和了rm{NaOH}rm{壟脷HClO}氧化了酚酞rm{(4)[}實驗步驟rm{]壟脷}再向試管內(nèi)滴加幾滴rm{NaOH}溶液rm{[}實驗現(xiàn)象及結(jié)論rm{]壟脵}溶液恢復(fù)紅色rm{壟脷}溶液仍為無色五、探究題(共4題，共24分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO